Teori Atom Mekanika Kuantum

materi yang bergerak memiliki sifat dualisme, yakni sebagai gelombang

dan sebagai partikel

Mendasari teori atom mekanika

kuantum

Hipotesis Louis De Broglie

“tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan&momentum suatu benda secara bersamaan, yang

dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan

elektron pada jarak tertentu dari inti atom”

Heisenberg

Orbital

Bilangan Kuantum

Bentuk dan tingkat energi

orbital

Schrodinger

Utama (n)

• menyatakan nomer kulit tempat elektron berada. Bilangan kuantum utama dinyatakan dengan simbol n yang harganya mulai dari n=1 sampai n=∞ dengan n adalah bilangan bulat positif dan dinyatakan dengan K (n=1), L (n=2), M (n=3) dan seterusnya

Azimuth (l)

• Bilangan kuantum azimuth membagi kulit menjadi sub kulit tempat elektron berada. Banyaknya sub kulit bergantung pada nilai bilangan kuantum utama yakni 0 sampai n-1. Bilangan kuantum azimuth diberi lambang s,p,d dan f

Magnetik (m) •Bilangan kuantum magnetik merupakan ruang dimana elektron berada. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada bilangan kuantum azimuthnya karena bilangan kuantum ini berharga -l sampai +l

Spin (s) •Selain berputar mengelilingi inti, elektron juga berotasi (berputar pada sumbunya). Kemungkinan arah rotasinya searah jarum jam atau berlawanan arah dengan jarum jam. Hal ini dapat dilukiskan dengan arah panah berlawanan pada orbital.

Bilangan Kuantum

Hubungan ke empat bilangan kuantum

kulit n l m Subkulit Gambaran orbital Jumlah

orbital

Jumlah elektron maksimum

Sub kulit kulit

K 1 0 0 1s 1 2 2

L 20 0 2s 1 2

81 -1, 0, +1 2p 3 6

M 3

0 0 3s 1 2

181 -1, 0, +1 3p 3 6

2 -2, -1, 0, 1, 2 3d 5 10

N 4

0 0 4s 1 2

321 -1, 0, +1 4p 3 6

2 -2, -1, 0, 1, 2 4d 5 10

3 -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 4f 7 14

Konfigurasi Elektron

susunan elektron dalam suatu atom

1. Aturan Aufbaumenyatakan urutan energi orbital dari yang rendah menuju energi yang lebih tinggi

2. Larangan Pauli“tidak boleh ada 2 elektron dalam suatu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama”

3. Aturan Hund“orbital-orbital dengan energi yang sama, masing-masing diisi terlebih dahulu oleh suatu elektron dengan arah spin yang sama, setelah semua orbital masing-masing terisi satu elektron, akan memasuki orbital secara urut dengan arah spin yang berlawanan”

Model Orbital

Aturan Aufbau

Aturan Hund