rosuchebnik.ru · УДК 372.854 ББК 74.262.4 Г12 ISBN 978-5-358-15109-3 © ООО «ДРОФА», 2014 Габриелян, О. С. Методическое пособие к

УДК 372.854ББК 74.262.4 Г12

ISBN 978-5-358-15109-3 © ООО «ДРОФА», 2014

Габриелян, О. С.Методическое пособие к учебнику О. С. Габ-

риеляна, Г. Г. Лысовой «Химия. Углубленный уровень. 11 класс» / О. С. Габ риелян, Г. Г. Лысо-ва. — 2-е изд., стереотип. — М. : Дрофа, 2019. —154, [6] с. — (Российский учебник).

ISBN 978-5-358-15109-3

Методическое пособие входит в состав УМК «Химия.

Углубленный уровень. 11 класс». Учебник соответствует Фе-

деральному государственному образовательному стандарту

среднего (полного) общего образования.

УДК 372.854 ББК 74.262.4

Г12

3

ПредисловиеМетодическое пособие адресовано учителям, ра-

ботающим по учебнику «Химия. 11 класс. Углублен-ный уровень» О. С. Габриеляна, Г. Г. Лысовой. Оно содержит примерную рабочую программу, рассчи-танную на 3 и 4 ч обучения в неделю, серию обобща-ющих таблиц и схем по важнейшим темам курса, методические рекомендации по их использованию в процессе обучения и, что наиболее актуально при пе-реходе на новые ФГОС, формируемые универсаль-ные учебные действия различного типа.

Чтобы ориентировать учителя на уровень требо-ваний ФГОС к изучению химии в классах естествен-но-научного профиля и выпускников этих классов на формат КИМов ЕГЭ, в пособии приведены тексты рубежных контрольных работ.

Особое внимание в методическом пособии уделено повторению курса органической химии, так как она изучалась год назад, а КИМы ЕГЭ содержат значи-тельный объем заданий по этому разделу химии.

Для реализации идеи целеполагания в пособии приведены рекомендации по изучению темы, кото-рая часто отсутствует в учебниках других авторов, — «Химия в жизни общества».

Пособие является частью единого УМК О. С. Га-бриеляна, Г. Г. Лысовой для изучения химии в клас-сах и школах естественно-научного профиля:

1. Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия. 11 класс. Углубленный уровень: учебник. — М.: Дрофа.

2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А. Пособие по химии для подготовки к ЕГЭ: учебное по-собие. — М.: Дрофа.

4

Примерное поурочно-тематическое планирование

Поурочно-тематическое планирование для углу-бленного курса химии 11 класса представлено в двух вариантах: из расчета 3 ч в неделю и 4 ч в неделю.

Такая вариативность опирается на школьную практику. Для углубленного изучения химии 4 ч в неделю — это желательный минимум, хотя учебным планом предусмотрено лишь 3 ч в неделю. Поэтому в данном поурочно-тематическом планировании для углубленного изучения химии в 11 классе предусмо-трено два варианта. В 11 классе добавление 1 ч осо-бенно необходимо, чтобы учитель имел возможность подготовить выпускников классов с углубленным изучением химии к такому испытанию, каковым яв-ляется итоговая аттестация, в первую очередь в фор-ме единого государственного экзамена (ЕГЭ).

5

Поу

рочн

о-те

мат

ичес

кое

план

иров

ание

мат

ериа

ла.

11 к

ласс

. Угл

убле

нны

й ур

овен

ь(3

/4 ч

в н

едел

ю; в

сего

102

/136

ч, и

з ни

х 4/

4 ч

— р

езер

вное

вре

мя)

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

тиоб

учае

мог

он

а 10

2 ч

на

136

ч

91

2Т

ем

а 1

. С

тр

ое

ни

е а

то

ма

11

Ст

ро

ен

ие

ат

ом

аА

то

м —

сл

ож

на

я ч

ас

ти

ца

.

До

ка

за

те

ль

ст

ва

сл

ож

но

ст

и

ст

ро

ен

ия

ат

ом

а:

ка

то

дн

ые

и

ре

нт

ге

но

вс

ки

е л

уч

и,

фо

то

-

эф

фе

кт

, р

ад

ио

ак

ти

вн

ос

ть

.

От

кр

ыт

ие

эл

ек

тр

он

а,

пр

от

он

а

и н

ей

тр

он

а.

Мо

де

ли

ст

ро

ен

ия

ат

ом

а (

То

мс

он

а,

Ре

зе

рф

ор

да

,

Бо

ра

). М

ак

ро

ми

р и

ми

кр

о-

ми

р.

Кв

ан

то

во

-ме

ха

ни

че

ск

ие

пр

ед

ст

ав

ле

ни

я о

ст

ро

ен

ии

ат

ом

а.

Ар

гу

ме

нт

ир

ов

ат

ь п

он

им

ан

ие

сл

ож

но

го

ст

ро

ен

ия

ат

ом

а и

со

ст

оя

те

ль

но

ст

и р

азл

ич

ны

х

мо

де

ле

й,

от

ра

жа

ющ

их

эт

о

ст

ро

ен

ие

.

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь к

ор

пу

ск

у-

ля

рн

о-в

ол

но

во

й

ду

ал

из

м ч

ас

ти

ц м

ик

ро

ми

ра

.

На

бл

юд

ат

ь и

оп

ис

ыв

ат

ь

хи

ми

че

ск

ий

эк

сп

ер

им

ен

т

с п

ом

ощ

ью

ро

дн

ог

о я

зы

ка

и я

зы

ка

хи

ми

и

6

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

Дем

онст

рац

ии

. Фо

то

эф

фе

кт

.

Ка

то

дн

ые

лу

чи

(эл

ек

тр

он

но

-

лу

че

вы

е т

ру

бк

и)

11

Ст

ро

ен

ие

ат

ом

-

но

го

яд

ра

. И

зо

-

то

пы

. Я

де

рн

ые

ре

ак

ци

и

Ну

кл

он

ы:

пр

от

он

ы и

не

йт

ро

-

ны

. Н

ук

ли

ды

.

Из

об

ар

ы и

из

от

оп

ы

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь с

тр

ое

ни

е

ат

ом

но

го

яд

ра

и н

ук

ло

ны

.

Да

ва

ть

со

вр

ем

ен

но

е о

пр

ед

е-

ле

ни

е п

он

ят

ия

«х

им

ич

ес

ки

й

эл

ем

ен

т»

.

Ра

зл

ич

ат

ь н

ук

ли

ды

, и

зо

ба

ры

и и

зо

то

пы

12

Со

ст

оя

ни

е э

ле

к-

тр

он

а в

ат

ом

е.

Кв

ан

то

вы

е

чи

сл

а

Кв

ан

то

во

-ме

ха

ни

че

ск

ие

пр

ед

-

ст

ав

ле

ни

я о

пр

ир

од

е э

ле

кт

ро

-

на

. П

он

ят

ие

об

эл

ек

тр

он

но

й

ор

би

та

ли

и э

ле

кт

ро

нн

ом

об

ла

-

ке

. К

ван

тов

ые

чи

сла

: гл

ав-

ное

, ор

бит

ал

ьное

(п

обоч

ное

),

ма

гни

тн

ое и

сп

ин

овое

.

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь с

ос

то

ян

ие

эл

ек

тр

он

а в

ат

ом

е.

Об

об

ща

ть

по

ня

ти

я «

ор

би

-

та

ль

» и

«эл

ек

тр

он

но

е о

бл

ак

о»

Про

дол

жен

ие

та

бл.

7

Дем

онст

рац

ии

. Мо

де

ли

эл

ек

-

тр

он

ны

х о

бл

ак

ов

(о

рб

ит

ал

ей

)

ра

зл

ич

но

й ф

ор

мы

12

Ст

ро

ен

ие

эл

ек

-

тр

он

ны

х о

бо

-

ло

че

к а

то

мо

в.

Эл

ек

тр

он

ны

е и

эл

ек

тр

он

но

-гр

а-

фи

че

ск

ие

фо

р-

му

лы

(к

он

фи

гу

-

ра

ци

и)

Пр

ав

ил

а з

ап

ол

не

ни

я э

не

рг

е-

ти

че

ск

их

ур

ов

не

й и

ор

би

та

-

ле

й э

ле

кт

ро

на

ми

. П

ри

нц

ип

ми

ни

му

ма

эн

ер

ги

и,

зап

рет

П

ау

ли

, пра

вил

о Х

ун

да

, п

ра-

вил

о К

леч

ков

ског

о. Э

ле

кт

ро

н-

ны

е к

он

фи

гу

ра

ци

и а

то

мо

в и

ио

но

в.

Ос

об

ен

но

ст

и э

ле

кт

ро

н-

но

го

ст

ро

ен

ия

ат

ом

ов

хр

ом

а,

ме

ди

, с

ер

еб

ра

и д

р.

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь с

тр

ое

ни

е

эл

ек

тр

он

ны

х о

бо

ло

че

к а

то

мо

в

и о

тр

аж

ат

ь и

х н

а п

ис

ьм

е с

по

-

мо

щь

ю э

ле

кт

ро

нн

ых

и э

ле

к-

тр

он

но

-гр

аф

ич

ес

ки

х ф

ор

му

л

11

Ва

ле

нт

ны

е

во

зм

ож

но

ст

и

ат

ом

ов

хи

ми

че

-

ск

их

эл

ем

ен

то

в

Ва

ле

нт

ны

е э

ле

кт

ро

ны

. В

а-

ле

нт

ны

е в

оз

мо

жн

ос

ти

ат

о-

мо

в х

им

ич

ес

ки

х э

ле

ме

нт

ов

,

об

ус

ло

вл

ен

ны

е р

азл

ич

ны

ми

фа

кт

ор

ам

и.

Ср

ав

не

ни

е п

он

я-

ти

й «

ва

ле

нт

но

ст

ь»

и «

ст

еп

ен

ь

ок

ис

ле

ни

я»

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь в

ал

ен

тн

ые

во

зм

ож

но

ст

и а

то

мо

в х

им

ич

е-

ск

их

эл

ем

ен

то

в,

об

ус

ло

вл

ен

-

ны

е р

азл

ич

ны

ми

фа

кт

ор

ам

и.

Ср

ав

ни

ва

ть

по

ня

ти

я «

ва

ле

нт

-

но

ст

ь»

и «

ст

еп

ен

ь о

ки

сл

ен

ия

»

11

От

кр

ыт

ие

Д.

И.

Ме

нд

е-

ле

ев

ым

Пе

ри

о-

Пр

ед

по

сы

лк

и о

тк

ры

ти

я П

е-

ри

од

ич

ес

ко

го

за

ко

на

. О

тк

ры

-

ти

е з

ак

он

а.

Пе

рв

ая

фо

р-

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь п

ут

и с

та

-

но

вл

ен

ия

на

уч

но

й т

ео

ри

и н

а

пр

им

ер

е о

тк

ры

ти

я П

ер

ио

ди

-

че

ск

ог

о з

ак

он

а.-

8

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

ди

че

ск

ог

о

за

ко

на

му

ли

ро

вк

а П

ер

ио

ди

че

ск

ог

о

за

ко

на

. С

тр

ук

ту

ра

Пе

ри

од

и-

че

ск

ой

си

ст

ем

ы э

ле

ме

нт

ов

.

Дем

онст

рац

ии

. Ра

зл

ич

ны

е

ва

ри

ан

ты

та

бл

иц

Пе

ри

од

и-

че

ск

ой

си

ст

ем

ы х

им

ич

ес

ки

х

эл

ем

ен

то

в Д

. И

. М

ен

де

ле

ев

а

Ус

та

на

вл

ив

ат

ь з

ав

ис

им

ос

ть

ме

жд

у к

ол

ич

ес

тв

ен

но

й (

от

-

но

си

те

ль

но

й а

то

мн

ой

ма

сс

ой

)

ха

ра

кт

ер

ис

ти

ко

й х

им

ич

ес

ко

-

го

эл

ем

ен

та

и е

го

по

ло

же

ни

ем

в т

аб

ли

це

Д.

И.

Ме

нд

ел

ее

ва

11

Пе

ри

од

ич

ес

ки

й

за

ко

н и

ст

ро

е-

ни

е а

то

ма

Со

вр

ем

ен

ны

е п

ре

дс

та

вл

е-

ни

я о

хи

ми

че

ск

ом

эл

ем

ен

те

.

Вт

ор

ая

фо

рм

ул

ир

ов

ка

Пе

ри

-

од

ич

ес

ко

го

за

ко

на

. П

ер

ио

-

ди

че

ск

ая

си

ст

ем

а и

ст

ро

ен

ие

ат

ом

а.

Фи

зи

че

ск

ий

см

ыс

л

по

ря

дк

ов

ог

о н

ом

ер

а э

ле

ме

н-

та

, н

ом

ер

ов

гр

уп

пы

и п

ер

ио

-

да

. П

ер

ио

ди

че

ск

ое

из

ме

не

ни

е

св

ой

ст

в э

ле

ме

нт

ов

:

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь р

аз

ви

ти

е

на

уч

но

й т

ео

ри

и н

а п

ри

ме

ре

ут

оч

не

ни

я ф

ор

му

ли

ро

во

к

Пе

ри

од

ич

ес

ко

го

за

ко

на

.

Ус

та

на

вл

ив

ат

ь з

ав

ис

им

ос

ть

ме

жд

у с

тр

ое

ни

ем

ат

ом

а

хи

ми

че

ск

ог

о э

ле

ме

нт

а и

ег

о

по

ло

же

ни

ем

в П

ер

ио

ди

че

ск

ой

си

ст

ем

е х

им

ич

ес

ки

х э

ле

ме

н-

то

в Д

. И

. М

ен

де

ле

ев

а.

Про

дол

жен

ие

та

бл.

9

ра

ди

ус

а а

то

ма

, э

ле

кт

ро

от

ри

ца

те

ль

но

ст

иО

пи

сы

ва

ть

пе

ри

од

ич

е-

ск

ое

из

ме

не

ни

е с

во

йс

тв

э

ле

ме

нт

ов

: р

ад

иу

са

ат

ом

а,

эл

ек

тр

оо

тр

иц

ат

ел

ьн

ос

ти

11

За

ви

си

мо

ст

ь

св

ой

ст

в э

ле

-м

ен

то

в и

со

-е

ди

не

ни

й о

т и

х

по

ло

же

ни

я в

П

ер

ио

ди

че

ск

ой

с

ис

те

ме

хи

ми

че

-с

ки

х э

ле

ме

нт

ов

Д

. И

. М

ен

де

ле

-е

ва

. З

на

че

ни

е

Пе

ри

од

ич

ес

ко

го

з

ак

он

а

Пр

ич

ин

ы и

зм

ен

ен

ия

ме

та

л-

ли

че

ск

их

и н

ем

ет

ал

ли

че

ск

их

с

во

йс

тв

эл

ем

ен

то

в в

гр

уп

па

х

и п

ер

ио

да

х,

в т

ом

чи

сл

е и

в

бо

ль

ши

х и

све

рхбо

льш

их

. О

собе

нн

ост

и с

тро

ени

я а

то-

мов

ак

ти

нои

дов

и л

ан

та

но-

ид

ов. Т

ре

ть

я ф

ор

му

ли

ро

вк

а

Пе

ри

од

ич

ес

ко

го

за

ко

на

. З

на

-ч

ен

ие

Пе

ри

од

ич

ес

ко

го

за

ко

на

и

Пе

ри

од

ич

ес

ко

й с

ис

те

мы

д

ля

ра

зв

ит

ия

на

ук

и и

по

ни

-м

ан

ия

хи

ми

че

ск

ой

ка

рт

ин

ы

ми

ра

.Д

емон

стр

аци

и. О

бр

аз

цы

п

ро

ст

ых

ве

ще

ст

в,

ок

си

до

в и

г

ид

ро

кс

ид

ов

эл

ем

ен

то

в 3

-го

п

ер

ио

да

и д

ем

он

ст

ра

ци

я и

х

св

ой

ст

в

Ар

гу

ме

нт

ир

ов

ат

ь з

ав

ис

и-

мо

ст

ь с

во

йс

тв

эл

ем

ен

то

в и

с

ое

ди

не

ни

й о

т и

х п

ол

ож

ен

ия

в

Пе

ри

од

ич

ес

ко

й с

ис

те

ме

. П

ро

гн

оз

ир

ов

ат

ь с

тр

ое

ни

е

ат

ом

а и

св

ой

ст

ва

хи

ми

че

ск

их

эл

ем

ен

то

в и

об

ра

зо

ва

нн

ых

и

ми

со

ед

ин

ен

ий

от

их

по

-л

ож

ен

ия

в П

ер

ио

ди

че

ск

ой

с

ис

те

ме

.Х

ар

ак

те

ри

зо

ва

ть

зн

ач

ен

ие

П

ер

ио

ди

че

ск

ог

о з

ак

он

а

—1

Об

об

ще

ни

е и

си

ст

ем

ат

из

ац

ия

зн

ан

ий

по

те

ме

«

Пе

ри

од

ич

ес

ки

й з

ак

он

и П

ер

ио

ди

че

ск

ая

си

ст

ем

а

хи

ми

че

ск

их

эл

ем

ен

то

в Д

. И

. М

ен

де

ле

ев

а»

Об

об

ща

ть

и с

ис

те

ма

ти

зи

ро

ва

ть

с

ве

де

ни

я о

св

ой

ст

ва

х х

им

ич

е-

ск

их

эл

ем

ен

то

в и

об

ра

зо

-

10

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

ва

нн

ых

им

и с

ое

ди

не

ни

й

от

ст

ро

ен

ия

их

ат

ом

ов

11

Ко

нт

ро

ль

на

я р

аб

от

а №

1 п

о т

ем

е

«С

тр

ое

ни

е а

то

ма

»

Пр

ов

од

ит

ь р

еф

ле

кс

ию

со

бс

тв

ен

ны

х д

ос

ти

же

ни

й

в и

зу

че

ни

и с

тр

ое

ни

я а

то

ма

.

Ан

ал

из

ир

ов

ат

ь р

езу

ль

та

ты

ко

нт

ро

ль

но

й р

аб

от

ы и

вы

ст

ра

ив

ат

ь п

ут

и д

ос

ти

же

-

ни

я ж

ел

ае

мо

го

ур

ов

ня

ус

пе

шн

ос

ти

15

21Т

ем

а 2

. С

тр

ое

ни

е в

ещ

ес

тв

а.

Ди

сп

ер

сн

ые

си

ст

ем

ы и

ра

ст

во

ры

22

Хи

ми

че

ск

ая

св

яз

ь.

Ио

нн

ая

св

яз

ь

По

ня

ти

е о

хи

ми

че

ск

ой

св

яз

и

ка

к п

ро

це

сс

е в

за

им

од

ей

ст

ви

я

ат

ом

ов

с о

бр

аз

ов

ан

ие

м м

ол

е-

ку

л,

ио

но

в и

ра

ди

ка

ло

в.

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь х

им

ич

ес

ку

ю

св

яз

ь к

ак

пр

оц

ес

с в

за

им

од

ей

-

ст

ви

я а

то

мо

в с

об

ра

зо

ва

ни

ем

мо

ле

ку

л,

ио

но

в и

ра

ди

ка

ло

в.

Про

дол

жен

ие

та

бл.

11

Ви

ды

хи

ми

че

ск

ой

св

яз

и.

Ам

ор

фн

ые

и к

ри

ст

ал

ли

че

-

ск

ие

ве

ще

ст

ва

. И

он

на

я х

им

и-

че

ск

ая

св

яз

ь.

Ди

по

ль

ны

й м

о-

ме

нт

св

яз

и.

Св

ой

ст

ва

ве

ще

ст

в

с и

он

но

й к

ри

ст

ал

ли

че

ск

ой

ре

ше

тк

ой

.

Дем

онст

рац

ии

. Мо

де

ли

кр

ис

та

лл

ич

ес

ки

х р

еш

ет

ок

с и

он

но

й с

вя

зь

ю

Кл

ас

си

фи

ци

ро

ва

ть

хи

ми

че

-

ск

ие

св

яз

и.

Ус

та

на

вл

ив

ат

ь

за

ви

си

мо

ст

ь м

еж

ду

ти

по

м

хи

ми

че

ск

ой

св

яз

и и

ти

по

м

кр

ис

та

лл

ич

ес

ко

й р

еш

ет

ки

.

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь и

он

ну

ю

хи

ми

че

ск

ую

св

яз

ь.

Пр

ог

но

зи

-

ро

ва

ть

св

ой

ст

ва

ве

ще

ст

в

с и

он

но

й к

ри

ст

ал

ли

че

ск

ой

ре

ше

тк

ой

. К

ла

сс

иф

иц

ир

ов

ат

ь

ио

ны

по

ра

зл

ич

ны

м п

ри

зн

ак

ам

12

Ко

ва

ле

нт

на

я

св

яз

ь

Ко

ва

ле

нт

на

я с

вя

зь

. М

ет

од

ва

ле

нт

ны

х с

вя

зе

й в

об

ра

зо

-

ва

ни

и к

ов

ал

ен

тн

ой

св

яз

и.

Эл

ек

тр

оо

тр

иц

ат

ел

ьн

ос

ть

и

ра

зн

ов

ид

но

ст

и к

ов

ал

ен

тн

ой

св

яз

и п

о э

то

му

пр

из

на

ку

: п

о-

ля

рн

ая

и н

еп

ол

яр

на

я.

Сп

ос

об

пе

ре

кр

ыв

ан

ия

эл

ек

тр

он

ны

х

ор

би

та

ле

й и

кл

ас

си

фи

ка

ци

я

ко

ва

ле

нт

ны

х с

вя

зе

й п

о э

то

му

пр

из

на

ку

: σ-

и π

-св

яз

и.

Кр

ат

-

но

ст

ь к

ов

ал

ен

тн

ых

св

яз

ей

и

их

кл

ас

си

фи

ка

ци

я п

о э

то

му

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь к

ов

ал

ен

т-

ну

ю х

им

ич

ес

ку

ю с

вя

зь

.

Кл

ас

си

фи

ци

ро

ва

ть

эт

от

ти

п

св

яз

и п

о р

аз

ны

м о

сн

ов

ан

ия

м:

— п

о э

ле

кт

ро

от

ри

ца

те

ль

но

-

ст

и;

— п

о с

по

со

бу

пе

ре

кр

ыв

ан

ия

эл

ек

тр

он

ны

х о

рб

ит

ал

ей

;

— п

о к

ра

тн

ос

ти

;

— п

о м

ех

ан

из

му

об

ра

зо

ва

ни

я.

Ус

та

на

вл

ив

ат

ь з

ав

ис

им

ос

ть

ме

жд

у п

ол

яр

но

ст

ью

мо

ле

ку

-

лы

и е

е г

ео

ме

тр

ие

й

12

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

пр

из

на

ку

: о

ди

на

рн

ая

, д

во

й-

на

я и

т.

д.

Ме

ха

ни

зм

ы о

бр

аз

о-

ва

ни

я к

ов

ал

ен

тн

ой

св

яз

и:

об

ме

нн

ый

и д

он

ор

но

-ак

це

п-

то

рн

ый

. О

снов

ны

е св

ойст

ва

ков

ал

ент

ной

свя

зи:

на

сыщ

а-

емос

ть,

на

пра

влен

нос

ть,

д

ип

ол

ьн

ый

мо

ме

нт

. П

ол

яр

-

но

ст

ь с

вя

зи

и п

ол

яр

но

ст

ь

мол

еку

лы

. Кр

ис

та

лл

ич

ес

ко

е

ст

ро

ен

ие

ве

ще

ст

в с

эт

им

ти

по

м с

вя

зи

, и

х ф

из

ич

ес

ки

е

св

ой

ст

ва

.

Дем

онст

рац

ии

. Мо

де

ли

мо

ле

-

ку

л р

азл

ич

но

й а

рх

ит

ек

ту

ры

.

Мо

де

ли

кр

ис

та

лл

ич

ес

ки

х

ве

ще

ст

в а

то

мн

ой

и м

ол

ек

у-

ля

рн

ой

ст

ру

кт

ур

ы

Про

дол

жен

ие

та

бл.

13

11

Ме

та

лл

ич

ес

ка

я

св

яз

ь

Ме

та

лл

ич

ес

ка

я с

вя

зь

и е

е

ос

об

ен

но

ст

и.

Фи

зи

че

ск

ие

св

ой

ст

ва

ме

та

лл

ов

ка

к ф

ун

к-

ци

я м

ет

ал

ли

че

ск

ой

св

яз

и и

ме

та

лл

ич

ес

ко

й к

ри

ст

ал

ли

че

-

ск

ой

ре

ше

тк

и.

Дем

онст

рац

ии

. Мо

де

ли

кр

ис

та

лл

ич

ес

ки

х р

еш

ет

ок

ме

та

лл

ов

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь м

ет

ал

ли

че

-

ск

ую

хи

ми

че

ск

ую

св

яз

ь.

Ус

та

на

вл

ив

ат

ь з

ав

ис

им

ос

ть

ме

жд

у ф

из

ич

ес

ки

ми

св

ой

ст

ва

-

ми

ме

та

лл

ов

и м

ет

ал

ли

че

ск

ой

кр

ис

та

лл

ич

ес

ко

й р

еш

ет

ко

й

11

Во

до

ро

дн

ая

св

яз

ь.

Осн

овн

ые

ти

пы

меж

мол

е-к

ул

ярн

ого

вза

и-

мод

ейст

вия

Во

до

ро

дн

ая

св

яз

ь и

ме

ха

ни

зм

ее

об

ра

зо

ва

ни

я.

Ме

жм

ол

ек

у-

ля

рн

ая

и в

ну

тр

им

ол

ек

ул

яр

-

на

я в

од

ор

од

ны

е с

вя

зи

. Ф

из

и-

че

ск

ие

св

ой

ст

ва

ве

ще

ст

в

с в

од

ор

од

но

й с

вя

зь

ю.

Би

ол

ог

ич

ес

ка

я р

ол

ь в

од

о-

ро

дн

ой

св

яз

и в

ор

га

ни

за

ци

и

ст

ру

кт

ур

би

оп

ол

им

ер

ов

. В

ан

-дер

-ва

ал

ьсов

о вз

аи

мод

ей-

стви

е. О

риен

та

ци

онн

ое, и

н-

ду

кц

ион

ное

и д

исп

ерси

онн

ое

вза

им

одей

стви

е м

ежд

у

мол

еку

ла

ми

.

Дем

онст

рац

ии

. Мо

де

ли

мо

ле

ку

л Д

НК

и б

ел

ка

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь в

од

ор

од

ну

ю

хи

ми

че

ск

ую

св

яз

ь.

Кл

ас

си

фи

-

ци

ро

ва

ть

эт

от

ти

п с

вя

зи

.

Ра

ск

ры

ва

ть

би

ол

ог

ич

ес

ку

ю

ро

ль

во

до

ро

дн

ой

св

яз

и в

ор

га

ни

за

ци

и с

тр

ук

ту

р б

ио

по

-

ли

ме

ро

в.

Ха

рак

тер

изо

ват

ь ос

нов

ны

е т

ип

ы м

ежм

олек

у-

ля

рног

о вз

аи

мод

ейст

вия

14

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

—1

Ед

ин

ая

при

ро-

да

хи

ми

чес

ки

х

свя

зей

Усл

овн

ост

ь ра

здел

ени

я

вещ

ест

в п

о т

ип

ам

свя

зи,

еди

на

я п

риро

да

хи

ми

чес

кой

св

язи

Ар

гу

ме

нт

ир

ов

ат

ь о

тн

ос

ит

ел

ь-

но

ст

ь т

ип

ол

ог

ии

хи

ми

че

ск

их

св

яз

ей

на

ос

но

ве

ед

ин

ст

ва

их

пр

ир

од

ы

12

Пр

ос

тр

ан

ст

ве

н-

но

е с

тр

ое

ни

е

мо

ле

ку

л

Те

ор

ия

ги

бр

ид

из

ац

ии

и о

т-

та

лк

ива

ни

я в

ал

ент

ны

х п

ар.

Ти

пы

ги

бр

ид

из

ац

ии

эл

ек

-

тр

он

ны

х о

рб

ит

ал

ей

и г

ео

ме

-

тр

ия

ор

га

ни

че

ск

их

и н

ео

рга

-

ни

че

ск

их

мо

ле

ку

л.

Дем

онст

рац

ии

. Мо

де

ли

из

во

зд

уш

ны

х ш

ар

ов

, о

тр

аж

аю

-

щи

е п

ро

ст

ра

нс

тв

ен

но

е р

ас

по

-

ло

же

ни

е s

p3-,

sp2

-, s

p-г

иб

ри

д-

ны

х о

рб

ит

ал

ей

в м

ол

ек

ул

ах

ор

га

ни

че

ск

их

и н

ео

рга

ни

че

-

ск

их

ве

ще

ст

в

На

ос

но

ве

вн

ут

ри

пр

ед

ме

тн

ых

св

яз

ей

с о

рга

ни

че

ск

ой

хи

-

ми

ей

ос

ущ

ес

тв

ля

ть

пе

ре

но

с

св

ед

ен

ий

о г

иб

ри

ди

за

ци

и

эл

ек

тр

он

ны

х о

рб

ит

ал

ей

и н

а

не

ор

га

ни

че

ск

ие

ве

ще

ст

ва

.

Ус

та

на

вл

ив

ат

ь з

ав

ис

им

ос

ть

ме

жд

у т

ип

ом

ги

бр

ид

из

ац

ии

эл

ек

тр

он

ны

х о

рб

ит

ал

ей

и г

ео

ме

тр

ие

й о

рга

ни

че

ск

их

и н

ео

рга

ни

че

ск

их

мо

ле

ку

л

Про

дол

жен

ие

та

бл.

15

11

Те

ор

ия

ст

ро

-

ен

ия

хи

ми

че

-

ск

их

со

ед

ин

е-

ни

й

Пр

ед

по

сы

лк

и с

озд

ан

ия

те

-

ор

ии

ст

ро

ен

ия

хи

ми

че

ск

их

со

ед

ин

ен

ий

: ра

бот

ы п

ред

-ш

ест

вен

ни

ков

(Ж

. Б. Д

ю-

ма

, Ф. В

елер

, Ш

. Ф. Ж

ера

р,

Ф. А

. Кек

ул

е),

съ

езд

ес

те

-

ст

во

ис

пы

та

те

ле

й в

г.

Шп

ей

-

ер

е.

Ли

чн

ос

тн

ые

ка

че

ст

ва

А.

М.

Бу

тл

ер

ов

а.

Ос

но

вн

ые

по

ло

же

ни

я т

ео

ри

и х

им

ич

е-

ск

ог

о с

тр

ое

ни

я о

рга

ни

че

ск

их

со

ед

ин

ен

ий

и с

ов

ре

ме

нн

ой

те

ор

ии

ст

ро

ен

ия

. И

зо

ме

ри

я

в о

рга

ни

че

ск

ой

и н

еорг

ан

и-

чес

кой

хи

ми

и.

Вз

аи

мн

ое

вл

ия

ни

е а

то

мо

в в

мо

ле

ку

ла

х

ор

га

ни

че

ск

их

и н

ео

рга

ни

че

-

ск

их

ве

ще

ст

в

Фо

рм

ул

ир

ов

ат

ь о

сн

ов

ны

е п

о-

ло

же

ни

я т

ео

ри

и х

им

ич

ес

ко

го

ст

ро

ен

ия

ор

га

ни

че

ск

их

со

ед

и-

не

ни

й и

со

вр

ем

ен

но

й т

ео

ри

и

ст

ро

ен

ия

и п

од

тв

ер

жд

ат

ь и

х

пр

им

ер

ам

и и

з о

рга

ни

че

ск

ой

и н

ео

рга

ни

че

ск

ой

хи

ми

и.

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь я

вл

ен

ие

из

ом

ер

ии

и п

од

тв

ер

жд

ат

ь е

е

пр

им

ер

ам

и и

зо

ме

ро

в и

з о

рга

-

ни

че

ск

ой

и н

еорг

ан

ич

еск

ой

хи

ми

и.

Ус

та

на

вл

ив

ат

ь з

ав

ис

им

ос

ть

св

ой

ст

в о

рга

ни

че

ск

их

и

не

ор

га

ни

че

ск

их

ве

ще

ст

в о

т

вз

аи

мн

ог

о в

ли

ян

ия

ат

ом

ов

в м

ол

ек

ул

ах

11

Ос

но

вн

ые

на

-

пр

ав

ле

ни

я р

аз

-

ви

ти

я т

ео

ри

и

ст

ро

ен

ия

Ос

но

вн

ые

на

пр

ав

ле

ни

я

ра

зв

ит

ия

те

ор

ии

ст

ро

ен

ия

ор

га

ни

че

ск

их

со

ед

ин

ен

ий

(з

а-

ви

си

мо

ст

ь с

во

йс

тв

ве

ще

ст

в н

е

то

ль

ко

от

хи

ми

че

ск

ог

о,

но

и о

т и

х э

ле

кт

ро

нн

ог

о и

пр

о-

ст

ра

нс

тв

ен

но

го

ст

ро

ен

ия

).

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь з

ав

ис

им

ос

ть

св

ой

ст

в в

ещ

ес

тв

не

то

ль

ко

от

хи

ми

че

ск

ог

о,

но

и о

т и

х э

ле

к-

тр

он

но

го

и п

ро

ст

ра

нс

тв

ен

но

го

ст

ро

ен

ия

.

Об

ъя

сн

ят

ь с

во

йс

тв

а м

ол

ек

ул

ор

га

ни

че

ск

их

ве

ще

ст

в к

ак

16

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

Ин

ду

кц

ио

нн

ый

и м

ез

ом

ер

-

ны

й э

фф

ек

ты

. С

те

ре

ор

ег

у-

ля

рн

ос

ть

фу

нк

ци

ю и

нд

ук

ци

он

но

го

и м

ез

ом

ер

но

го

эф

фе

кт

ов

11

Се

ми

на

р «

Ди

а-

ле

кт

ич

ес

ки

е о

с-

но

вы

об

щн

ос

ти

дв

ух

ве

ду

щи

х

те

ор

ий

хи

ми

и»

Ди

ал

ек

ти

че

ск

ие

ос

но

вы

об

щ-

но

ст

и П

ер

ио

ди

че

ск

ог

о з

ак

он

а

Д.

И.

Ме

нд

ел

ее

ва

и т

ео

ри

и

ст

ро

ен

ия

А.

М.

Бу

тл

ер

ов

а

в с

та

но

вл

ен

ии

(р

аб

от

ы п

ре

д-

ше

ст

ве

нн

ик

ов

, н

ак

оп

ле

ни

е

фа

кт

ов

, у

ча

ст

ие

в с

ъе

зд

ах

,

ру

сс

ки

й м

ен

та

ли

те

т),

пр

ед

-

ск

аз

ан

ии

(н

ов

ые

эл

ем

ен

ты

—

Ga

, S

e,

Ge

и н

ов

ые

ве

ще

-

ст

ва

— и

зо

ме

ры

) и

ра

зв

ит

ии

(тр

и ф

ор

му

ли

ро

вк

и)

Пр

ов

од

ит

ь р

еф

ле

кс

ию

со

б-

ст

ве

нн

ых

до

ст

иж

ен

ий

в

изу

че

ни

и т

ео

ри

и с

тр

ое

ни

я

ве

ще

ст

в.

Ум

ет

ь а

рг

ум

ен

ти

ро

ва

ть

св

ою

то

чк

у з

ре

ни

я п

о п

ро

бл

ем

а-

ти

ке

се

ми

на

ра

в п

ро

це

сс

е

ди

ск

ус

си

и

22

По

ли

ме

ры

ор

га

ни

че

ск

ие

По

ли

ме

ры

. О

сн

ов

ны

е п

он

я-

ти

я х

им

ии

вы

со

ко

мо

ле

ку

ля

р-

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь у

ни

ве

рс

ал

ь-

ны

й х

ар

ак

те

р п

он

ят

ия

«п

ол

и-

Про

дол

жен

ие

та

бл.

17

и н

ео

рга

ни

че

-

ск

ие

ны

х с

ое

ди

не

ни

й:

«м

он

ом

ер

»,

«п

ол

им

ер

»,

«м

ак

ро

мо

ле

ку

-

ла

»,

«с

тр

ук

ту

рн

ое

зв

ен

о»

,

«с

те

пе

нь

по

ли

ме

ри

за

ци

и»

,

«м

ол

ек

ул

яр

на

я м

ас

са

».

Сп

о-

со

бы

по

лу

че

ни

я п

ол

им

ер

ов

:

ре

ак

ци

и п

ол

им

ер

из

ац

ии

и

по

ли

ко

нд

ен

са

ци

и.

Ст

ро

ен

ие

по

ли

ме

ро

в:

ге

ом

ет

ри

че

ск

ая

фо

рм

а м

ак

ро

мо

ле

ку

л,

кр

и-

ст

ал

ли

чн

ос

ть

и а

мо

рф

но

ст

ь,

ст

ер

ео

ре

гу

ля

рн

ос

ть

. П

ол

им

е-

ры

ор

га

ни

че

ск

ие

и н

ео

рга

ни

-

че

ск

ие

. К

ау

чу

ки

. П

ла

ст

ма

с-

сы

. В

ол

ок

на

. Б

ио

по

ли

ме

ры

:

бе

лк

и и

ну

кл

еи

но

вы

е к

ис

ло

-

ты

. Н

ео

рга

ни

че

ск

ие

по

ли

-

ме

ры

ат

ом

но

го

ст

ро

ен

ия

(ал

ло

тр

оп

ны

е м

од

иф

ик

ац

ии

угл

ер

од

а,

кр

ис

та

лл

ич

ес

ки

й

кр

ем

ни

й,

се

ле

н и

те

лл

ур

це

-

по

че

чн

ог

о с

тр

ое

ни

я,

ди

ок

си

д

кр

ем

ни

я и

др

.) и

мо

ле

ку

ля

р-

но

го

ст

ро

ен

ия

(с

ер

а п

ла

ст

ич

е-

ск

ая

и д

р.)

.

ме

ры

» д

ля

ор

га

ни

че

ск

их

и н

ео

рга

ни

че

ск

их

ве

ще

ст

в,

кл

ас

си

фи

ци

ро

ва

ть

их

и а

рг

у-

ме

нт

ир

ов

ан

но

ра

ск

ры

ва

ть

их

ро

ль

в ж

ив

ой

и н

еж

ив

ой

пр

ир

од

е и

жи

зн

и ч

ел

ов

ек

а

18

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

Дем

онст

рац

ии

. Ко

лл

ек

ци

я

пл

ас

тм

ас

с и

во

ло

ко

н.

Об

ра

зц

ы н

ео

рга

ни

че

ск

их

по

ли

ме

ро

в.

Мо

де

ли

мо

ле

ку

л

бе

лк

ов

и Д

НК

11

Чи

ст

ые

ве

ще

-

ст

ва

и с

ме

си

.

Ра

ст

во

ры

Чи

ст

ые

ве

ще

ст

ва

и с

ме

си

.

Кл

ас

си

фи

ка

ци

я х

им

ич

ес

ки

х

ве

ще

ст

в п

о ч

ис

то

те

. С

ос

та

в

см

ес

ей

. Р

ас

тв

ор

ы.

Ра

ст

во

ри

-

мо

ст

ь в

ещ

ес

тв

. К

ла

сс

иф

ик

а-

ци

я р

ас

тв

ор

ов

в з

ав

ис

им

ос

ти

от

со

ст

оя

ни

я р

ас

тв

ор

ен

но

го

ве

ще

ст

ва

(м

ол

ек

ул

яр

ны

е,

мо

-

ле

ку

ля

рн

о-и

он

ны

е,

ио

нн

ые

).

Ти

пы

ра

ст

во

ро

в п

о с

од

ер

жа

-

ни

ю р

ас

тв

ор

ен

но

го

ве

ще

ст

ва

.

Ко

нц

ен

тр

ац

ия

ра

ст

во

ро

в

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь ч

ис

ты

е в

е-

ще

ст

ва

и с

ме

си

.

Кл

ас

си

фи

ци

ро

ва

ть

хи

ми

-

че

ск

ие

ве

ще

ст

ва

по

чи

ст

от

е

и р

ас

тв

ор

ы в

за

ви

си

мо

ст

и

от

со

ст

оя

ни

я р

ас

тв

ор

ен

но

го

ве

ще

ст

ва

(м

ол

ек

ул

яр

ны

е,

мо

-

ле

ку

ля

рн

о-и

он

ны

е,

ио

нн

ые

).

Оп

ер

ир

ов

ат

ь к

ол

ич

ес

тв

ен

-

ны

ми

ха

ра

кт

ер

ис

ти

ка

ми

со

де

рж

ан

ия

ра

ст

во

ре

нн

ог

о

ве

ще

ст

ва

Про

дол

жен

ие

та

бл.

19

—1

Реш

ени

е ра

счет

ны

х з

ад

ач

с п

рим

енен

ием

пон

я-

ти

й:

раст

вори

мос

ть,

кон

цен

тра

ци

я р

аст

во-

ров,

ра

ство

рен

ие

кри

ста

лл

оги

дра

тов

Реш

ат

ь ра

счет

ны

е за

да

чи

с

при

мен

ени

ем п

оня

ти

й:

«ра

с-т

вори

мос

ть»

, «

кон

цен

тра

-ц

ия

ра

ство

ров»

, «

раст

воре

-н

ие

кри

ста

лл

оги

дра

тов

»

12

По

ня

ти

е о

ди

с-

пе

рс

ны

х с

ис

те

-

ма

х,

их

кл

ас

си

-

фи

ка

ци

я

и з

на

че

ни

е

По

ня

ти

е «

ди

сп

ер

сн

ая

си

-

ст

ем

а»

. К

ла

сс

иф

ик

ац

ия

ди

сп

ер

сн

ых

си

ст

ем

в з

ав

ис

и-

мо

ст

и о

т а

гр

ега

тн

ог

о с

ос

то

-

ян

ия

ди

сп

ер

си

он

но

й с

ре

ды

и д

ис

пе

рс

но

й ф

аз

ы,

а т

ак

же

по

ра

зм

ер

у ч

ас

ти

ц.

Гр

уб

од

ис

-

пе

рс

ны

е с

ис

те

мы

: э

му

ль

си

и и

су

сп

ен

зи

и.

Тон

код

исп

ерсн

ые

кол

лои

дн

ые

сист

емы

: зо

ли

и

гел

и.

Эф

фек

т Т

ин

да

ля

. Коа

гул

я-

ци

я в

кол

лои

дн

ых

ра

ство

рах

. С

ин

ерез

ис

в ге

ля

х.

Дем

онст

рац

ии

. Ви

ды

ди

с-

пе

рс

ны

х с

ис

те

м и

их

ха

ра

к-

те

рн

ые

пр

из

на

ки

. П

ро

хо

жд

е-

ни

е л

уч

а с

ве

та

че

ре

з к

ол

ло

-

ид

ны

е и

ис

ти

нн

ые

ра

ст

во

ры

(эф

фе

кт

Ти

нд

ал

я).

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь д

ис

пе

рс

ны

е

си

ст

ем

ы.

Кл

ас

си

фи

ци

ро

ва

ть

их

.

Ра

ск

ры

ва

ть

ро

ль

ди

сп

ер

сн

ых

си

ст

ем

в п

ри

ро

де

, н

а п

ро

из

-

во

дс

тв

е и

в б

ыт

у.

Пр

ов

од

ит

ь,

на

бл

юд

ат

ь и

оп

ис

ыв

ат

ь х

им

ич

ес

ки

й э

кс

-

пе

ри

ме

нт

с п

ом

ощ

ью

ро

дн

ог

о

яз

ык

а и

яз

ык

а х

им

ии

20

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

Лаб

орат

орн

ые

опы

ты.

1.

Зн

ак

ом

ст

во

с к

ол

ле

кц

ия

ми

п

ищ

ев

ых

, м

ед

иц

ин

ск

их

и

би

ол

ог

ич

ес

ки

х г

ел

ей

и з

ол

ей

. 2

. П

ол

уч

ен

ие

ко

лл

ои

дн

ог

о

ра

ст

во

ра

хл

ор

ид

а ж

ел

ез

а(І

ІІ)

12

Об

об

ще

ни

е и

си

ст

ем

ат

из

ац

ия

зн

ан

ий

по

те

ме

О

бо

бщ

ат

ь и

си

ст

ем

ат

из

ир

о-

ва

ть

св

ед

ен

ия

о т

ип

ол

ог

ии

х

им

ич

ес

ки

х с

вя

зе

й и

кр

и-

ст

ал

ли

че

ск

ом

ст

ро

ен

ии

в

ещ

ес

тв

а,

о ч

ис

ты

х в

ещ

ес

тв

ах

и

см

ес

ях

11

Ко

нт

ро

ль

на

я р

аб

от

а №

2 п

о т

ем

е «

Ст

ро

ен

ие

в

ещ

ес

тв

а.

Ди

сп

ер

сн

ые

си

ст

ем

ы и

ра

ст

во

ры

»П

ро

во

ди

ть

ре

фл

ек

си

ю с

об

-с

тв

ен

ны

х д

ос

ти

же

ни

й в

изу

-ч

ен

ии

ст

ро

ен

ия

ве

ще

ст

ва

, ч

ис

ты

х в

ещ

ес

тв

и с

ме

се

й.

Ан

ал

из

ир

ов

ат

ь р

езу

ль

та

ты

Про

дол

жен

ие

та

бл.

21

ко

нт

ро

ль

но

й р

аб

от

ы и

вы

ст

ра

ив

ат

ь п

ут

и д

ос

ти

-

же

ни

я ж

ел

ае

мо

го

ур

ов

ня

ус

пе

шн

ос

ти

213

0Т

ем

а 3

. Х

им

ич

ес

ки

е р

еа

кц

ии

23

Кл

ас

си

фи

ка

ци

я

хи

ми

че

ск

их

ре

ак

ци

й п

о

чи

сл

у и

со

ст

ав

у

ре

аг

ир

ую

щи

х

ве

ще

ст

в и

др

у-

ги

м п

ри

зн

ак

ам

По

ня

ти

е о

хи

ми

че

ск

ой

ре

ак

-

ци

и,

отл

ич

ие

ее

от

яд

ер

но

й

ре

ак

ци

и.

Ра

сщеп

лен

ие

яд

ер,

тер

моя

дер

ны

й с

ин

тез

, яд

ер-

ны

й о

бмен

. Ал

ло

тр

оп

ны

е и

по

ли

мо

рф

ны

е п

ре

вр

ащ

ен

ия

ве

ще

ст

в.

Кл

ас

си

фи

ка

ци

я р

еа

кц

ий

в

не

ор

га

ни

че

ск

ой

хи

ми

и п

о

чи

сл

у и

со

ст

ав

у р

еа

ги

ру

ющ

их

ве

ще

ст

в (

ра

зл

ож

ен

ия

, с

ое

ди

-

не

ни

я,

за

ме

ще

ни

я,

об

ме

на

).

Кл

ас

си

фи

ка

ци

я х

им

ич

ес

ки

х

ре

ак

ци

й в

ор

га

ни

че

ск

ой

хи

-

ми

и (

пр

ис

ое

ди

не

ни

я,

за

ме

ще

-

ни

я,

от

ще

пл

ен

ия

, и

зо

ме

ри

за

-

ци

и).

Кл

ас

си

фи

ка

ци

я р

еа

кц

ий

по

те

пл

ов

ом

у э

фф

ек

ту

, п

о ф

аз

о-

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь п

ри

зн

ак

и

хи

ми

че

ск

их

ре

ак

ци

й.

Отл

и-

ча

ть

их

от

яд

ер

ны

х.

Ха

рак

тер

изо

ват

ь я

дер

ны

е ре

ак

ци

и и

от

раж

ат

ь эт

у

ха

рак

тер

ист

ик

у н

а п

ись

ме

с п

омощ

ью у

равн

ени

й.

Кл

ас

си

фи

ци

ро

ва

ть

хи

ми

че

-

ск

ие

ре

ак

ци

и п

о ч

ис

лу

и с

о-

ст

ав

у р

еа

ги

ру

ющ

их

ве

ще

ст

в

и д

ру

ги

м п

ри

зн

ак

ам

.

Ус

та

на

вл

ив

ат

ь о

бщ

ее

и

ра

зл

ич

но

е д

ля

да

нн

ой

кл

ас

-

си

фи

ка

ци

и в

ор

га

ни

че

ск

ой

и

не

ор

га

ни

че

ск

ой

хи

ми

и.

Пр

ов

од

ит

ь,

на

бл

юд

ат

ь и

оп

ис

ыв

ат

ь х

им

ич

ес

ки

й э

кс

-

пе

ри

ме

нт

с п

ом

ощ

ью

ро

дн

ог

о

яз

ык

а и

яз

ык

а х

им

ии

22

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

во

му

со

ст

ав

у,

по

уч

ас

ти

ю

ка

та

ли

за

то

ра

. О

бр

ат

им

ые

и

не

об

ра

ти

мы

е р

еа

кц

ии

.Т

ип

ы р

еаге

нт

ов и

пон

ят

ие

о м

еха

ни

зма

х х

им

ич

еск

их

ре

ак

ци

й (

ион

ном

и с

вобо

дн

о-ра

ди

ка

льн

ом).

Дем

онст

рац

ии

. Ал

ло

тр

оп

-н

ые

пр

ев

ра

ще

ни

я с

ер

ы и

ф

ос

фо

ра

. Р

еа

кц

ии

, и

ду

щи

е

с о

бр

аз

ов

ан

ие

м г

аз

а,

ос

ад

ка

и

ли

во

ды

.Л

абор

атор

ны

е оп

ыты

. 3

. Р

аз

-л

ож

ен

ие

пе

ро

кс

ид

а

во

до

ро

да

с п

ом

ощ

ью

ок

си

да

м

ед

и(І

І) и

ка

та

ла

зы

23

Кл

ас

си

фи

ка

ци

я

ре

ак

ци

йО

ки

сл

ит

ел

ьн

о-в

ос

ст

ан

ов

и-

те

ль

ны

е р

еа

кц

ии

и р

еа

кц

ии

, Х

ар

ак

те

ри

зо

ва

ть

ок

ис

ли

те

ль

-н

о-в

ос

ст

ан

ов

ит

ел

ьн

ые

ре

ак

-

Про

дол

жен

ие

та

бл.

23

по

из

ме

не

ни

ю

ст

еп

ен

ей

ок

ис

-

ле

ни

я а

то

мо

в

ид

ущ

ие

бе

з и

зм

ен

ен

ия

ст

е-

пе

не

й о

ки

сл

ен

ия

эл

ем

ен

то

в.

Ме

жм

ол

ек

ул

яр

ны

е и

вн

у-

тр

им

ол

ек

ул

яр

ны

е о

ки

сл

и-

те

ль

но

-во

сс

та

но

ви

те

ль

ны

е

ре

ак

ци

и.

Ре

ак

ци

и д

ис

пр

оп

ор

-

ци

он

ир

ов

ан

ия

. М

ет

од

ы с

о-

ст

ав

ле

ни

я о

ки

сл

ит

ел

ьн

о-в

ос

-

ст

ан

ов

ит

ел

ьн

ых

ре

ак

ци

й:

ме

то

д э

ле

кт

ро

нн

ог

о б

ал

ан

са

и

мет

од п

олу

реа

кц

ий

.Д

емон

стр

аци

и. О

ки

сл

ит

ел

ь-

но

-во

сс

та

но

ви

те

ль

ны

е р

еа

к-

ци

и в

не

ор

га

ни

че

ск

ой

хи

ми

и

(вз

аи

мо

де

йс

тв

ие

ци

нк

а с

ра

ст

во

ра

ми

со

ля

но

й к

ис

ло

ты

и с

ул

ьф

ат

а м

ед

и(І

І)).

Ок

ис

-

ли

те

ль

но

-во

сс

та

но

ви

те

ль

ны

е

ре

ак

ци

и в

ор

га

ни

че

ск

ой

хи

ми

и (

ок

ис

ле

ни

е а

ль

де

ги

да

в к

ар

бо

но

ву

ю к

ис

ло

ту

— р

е-

ак

ци

я «

се

ре

бр

ян

ог

о з

ер

ка

ла

»

ил

и р

еа

кц

ия

с г

ид

ро

кс

ид

ом

ме

ди

(ІІ)

, о

ки

сл

ен

ие

эт

ан

ол

а

на

ме

дн

ом

ка

та

ли

за

то

ре

)

ци

и (

ОВ

Р).

Кл

ас

си

фи

ци

ро

-

ва

ть

ОВ

Р.

Со

ст

ав

ля

ть

ур

ав

не

ни

я о

ки

с-

ли

те

ль

но

-во

сс

та

но

ви

те

ль

ны

х

ре

ак

ци

й м

ет

од

ом

эл

ек

тр

он

но

-

го

ба

ла

нс

а и

мет

одом

пол

уре

-а

кц

ий

.

На

бл

юд

ат

ь и

оп

ис

ыв

ат

ь х

и-

ми

че

ск

ий

эк

сп

ер

им

ен

т

с п

ом

ощ

ью

ро

дн

ог

о я

зы

ка

и

яз

ык

а х

им

ии

24

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

22

Те

пл

ов

ые

эф

-ф

ек

ты

и п

ри

чи

-н

ы п

ро

те

ка

ни

я

хи

ми

че

ск

их

р

еа

кц

ий

Ос

но

вн

ые

по

ня

ти

я х

им

ич

е-

ск

ой

те

рм

од

ин

ам

ик

и.

Пе

р-

во

е н

ач

ал

о т

ер

мо

ди

на

ми

ки

. Т

еп

ло

во

й э

фф

ек

т х

им

ич

е-

ск

ой

ре

ак

ци

и.

За

ко

н Г

ес

са

и

сл

ед

ст

ви

я и

з н

ег

о.

Те

пл

от

а

(эн

та

ль

пи

я)

об

ра

зо

ва

ни

я

ве

ще

ст

ва

. Т

ер

мо

хи

ми

че

ск

ие

р

ас

че

ты

. П

он

ят

ие

эн

тр

оп

ии

. В

то

ро

е н

ач

ал

о т

ер

мо

ди

на

ми

-к

и.

Св

об

од

на

я э

не

рг

ия

Ги

бб

-с

а.

Ра

сч

ет

ы с

ам

оп

ро

из

во

ль

-н

ог

о п

ро

те

ка

ни

я х

им

ич

ес

ко

й

ре

ак

ци

и

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь н

ач

ал

а т

ер

-м

од

ин

ам

ик

и.

От

ра

жа

ть

на

пи

сь

ме

те

рм

ох

и-

ми

че

ск

ие

ре

ак

ци

и и

пр

ои

зв

о-

ди

ть

ра

сч

ет

ы н

а и

х о

сн

ов

е.

Пр

ог

но

зи

ро

ва

ть

во

зм

ож

но

ст

ь

пр

от

ек

ан

ия

хи

ми

че

ск

ой

ре

-а

кц

ии

22

Ск

ор

ос

ть

хи

ми

-ч

ес

ко

й р

еа

кц

ии

П

ре

дм

ет

хи

ми

че

ск

ой

ки

не

ти

-к

и.

По

ня

ти

е с

ко

ро

ст

и х

им

и-

че

ск

ой

ре

ак

ци

и.

Ки

не

ти

че

-с

ко

е у

ра

вн

ен

ие

ре

ак

ци

и и

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь с

ко

ро

ст

ь

хи

ми

че

ск

ой

ре

ак

ци

и и

ус

та

-н

ав

ли

ва

ть

за

ви

си

мо

ст

ь м

еж

ду

э

то

й в

ел

ич

ин

ой

и р

азл

ич

ны

-

Про

дол

жен

ие

та

бл.

25

ко

нс

та

нт

а с

ко

ро

ст

и х

им

и-

че

ск

ой

ре

ак

ци

и.

Фа

кт

ор

ы,

вл

ия

ющ

ие

на

ск

ор

ос

ть

хи

ми

-ч

ес

ко

й р

еа

кц

ии

(п

ри

ро

да

р

еа

ги

ру

ющ

их

ве

ще

ст

в,

ко

нц

ен

тр

ац

ия

, т

ем

пе

ра

ту

ра

, п

ов

ер

хн

ос

ть

со

пр

ик

ос

но

ве

-н

ия

ве

ще

ст

в).

Дем

онст

рац

ии

. Изу

че

ни

е

за

ви

си

мо

ст

и с

ко

ро

ст

и х

им

и-

че

ск

ой

ре

ак

ци

и о

т к

он

це

н-

тр

ац

ии

ве

ще

ст

в,

те

мп

ер

ат

ур

ы

(вз

аи

мо

де

йс

тв

ие

ти

ос

ул

ьф

ат

а

на

тр

ия

с с

ер

но

й к

ис

ло

то

й),

п

ов

ер

хн

ос

ти

со

пр

ик

ос

но

ве

-н

ия

ве

ще

ст

в (

вз

аи

мо

де

йс

тв

ие

с

ол

ян

ой

ки

сл

от

ы с

гр

ан

ул

ам

и

и п

ор

ош

ка

ми

ал

юм

ин

ия

ил

и

ци

нк

а)

ми

фа

кт

ор

ам

и:

пр

ир

од

а

ре

аг

ир

ую

щи

х в

ещ

ес

тв

, к

он

-ц

ен

тр

ац

ия

, т

ем

пе

ра

ту

ра

, п

ов

ер

хн

ос

ть

со

пр

ик

ос

но

ве

ни

я

ве

ще

ст

в.

Изу

ча

ть

за

ви

си

мо

ст

и с

ко

ро

-с

ти

хи

ми

че

ск

ой

ре

ак

ци

и о

т

эт

их

фа

кт

ор

ов

пу

те

м н

аб

лю

-д

ен

ия

и о

пи

са

ни

я х

им

ич

ес

ко

-г

о э

кс

пе

ри

ме

нт

а с

по

мо

щь

ю

ро

дн

ог

о я

зы

ка

и я

зы

ка

хи

ми

и

12

Ка

та

ли

з и

к

ат

ал

из

ат

ор

ыП

он

ят

ие

о к

ат

ал

из

ат

ор

ах

и

ка

та

ли

зе

. Г

ом

ог

ен

ны

й и

г

ет

ер

ог

ен

ны

й к

ат

ал

из

. Ф

ер

-м

ен

ты

. Ф

ерм

ент

ат

ивн

ый

к

ат

ал

из

и е

го м

еха

ни

зм.

Про

мот

оры

. Ка

та

ли

ти

че-

ски

е я

ды

.

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь к

ат

ал

из

и

ка

та

ли

за

то

ры

ка

к с

по

со

бы

у

пр

ав

ле

ни

я с

ко

ро

ст

ью

хи

ми

-ч

ес

ко

й р

еа

кц

ии

.О

пи

сыва

ть

мех

ан

изм

гом

о-ге

н н

ого,

гет

ерог

енн

ого

и ф

ер-

мен

та

ти

вног

о к

ат

ал

изо

в.

26

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

Ин

гиби

тор

ы. М

еха

ни

зм

дей

стви

я к

ат

ал

иза

тор

ов.

Дем

онст

рац

ии

. Пр

ов

ед

ен

ие

ка

та

ли

ти

че

ск

их

ре

ак

ци

й р

аз

-

ло

же

ни

я п

ер

ок

си

да

во

до

ро

да

,

го

ре

ни

я с

ах

ар

а,

вз

аи

мо

де

й-

ст

ви

я и

од

а и

ал

юм

ин

ия

. К

ор

-

ро

зи

я ж

ел

ез

а в

во

дн

ой

ср

ед

е

с у

ро

тр

оп

ин

ом

и б

ез

не

го

.

Лаб

орат

орн

ые

опы

ты. 4

. З

на

-

ко

мс

тв

о с

ко

лл

ек

ци

ей

СМ

С,

со

де

рж

ащ

их

эн

зи

мы

Пр

ов

од

ит

ь,

на

бл

юд

ат

ь и

оп

ис

ыв

ат

ь х

им

ич

ес

ки

й э

кс

-

пе

ри

ме

нт

с п

ом

ощ

ью

ро

дн

ог

о

яз

ык

а и

яз

ык

а х

им

ии

22

Хи

ми

че

ск

ое

ра

вн

ов

ес

ие

Об

ра

ти

мы

е х

им

ич

ес

ки

е

ре

ак

ци

и,

из

ме

не

ни

е э

не

рг

ии

Ги

бб

са

в о

бр

ат

им

ом

пр

оц

ес

се

.

Хи

ми

че

ск

ое

ра

вн

ов

ес

ие

и е

го

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь х

им

ич

ес

ко

е

ра

вн

ов

ес

ие

и п

ро

гн

оз

ир

ов

ат

ь

сп

ос

об

ы е

го

см

ещ

ен

ия

.

На

бл

юд

ат

ь и

оп

ис

ыв

ат

ь

Про

дол

жен

ие

та

бл.

27

ди

на

ми

че

ск

ий

ха

ра

кт

ер

.

Ко

нс

та

нт

а х

им

ич

ес

ко

го

ра

в-

но

ве

си

я.

Пр

ин

ци

п Л

е Ш

ат

е-

ль

е.

См

ещ

ен

ие

хи

ми

че

ск

ог

о

ра

вн

ов

ес

ия

.

Дем

онст

рац

ии

. На

бл

юд

ен

ие

см

ещ

ен

ия

хи

ми

че

ск

ог

о р

ав

-

но

ве

си

я в

си

ст

ем

е:

Fe

Cl 3

+ K

SC

N ↔

Fe

(SC

N) 3

+

+ 3

KC

l

хи

ми

че

ск

ий

эк

сп

ер

им

ен

т

с п

ом

ощ

ью

ро

дн

ог

о я

зы

ка

и

яз

ык

а х

им

ии

12

Ре

ше

ни

е р

ас

-

че

тн

ых

за

да

ч

Ре

ше

ни

е р

ас

че

тн

ых

за

да

ч п

о

те

ме

«С

ко

ро

ст

ь х

им

ич

ес

ки

х

ре

ак

ци

й.

Хи

ми

че

ск

ое

ра

вн

ов

ес

ие

»

Ре

ша

ть

ра

сч

ет

ны

е з

ад

ач

и п

о

хи

ми

че

ск

ой

ки

не

ти

ке

12

Пр

ак

ти

че

ск

ая

ра

бо

та

№ 1

Ск

ор

ос

ть

хи

ми

че

ск

их

ре

ак

-

ци

й.

Хи

ми

че

ск

ое

ра

вн

ов

ес

ие

Пр

ов

од

ит

ь,

на

бл

юд

ат

ь и

оп

ис

ыв

ат

ь х

им

ич

ес

ки

й э

кс

-

пе

ри

ме

нт

с п

ом

ощ

ью

ро

дн

ог

о

яз

ык

а и

яз

ык

а х

им

ии

. С

об

лю

-

да

ть

пр

ав

ил

а т

ех

ни

ки

бе

зо

-

па

сн

ос

ти

12

Эл

ек

тр

ол

ит

ич

е-

ск

ая

ди

сс

оц

иа

-

ци

я

Эл

ек

тр

ол

ит

ы и

не

эл

ек

тр

ол

и-

ты

. Э

ле

кт

ро

ли

ти

че

ск

ая

ди

с-

со

ци

ац

ия

, м

ех

ан

из

м д

ис

со

ци

-

Оп

ре

де

ля

ть

по

ня

ти

я «

эл

ек

-

тр

ол

ит

ы»

, «

не

эл

ек

тр

ол

ит

ы»

,

«эл

ек

тр

ол

ит

ич

ес

ка

я д

ис

со

ци

-

28

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

ац

ии

ве

ще

ст

в с

ра

зл

ич

ны

ми

ви

да

ми

св

яз

и.

Си

ль

ны

е и

сл

аб

ые

эл

ек

тр

ол

ит

ы.

Ст

еп

ен

ь

ди

сс

оц

иа

ци

и и

ее

за

ви

си

-

мо

ст

ь о

т р

азл

ич

ны

х ф

ак

то

-

ро

в.

Кон

ста

нт

а д

исс

оци

а-

ци

и. П

рои

звед

ени

е ра

ство

ри-

мос

ти

. Ио

нн

ое

пр

ои

зв

ед

ен

ие

во

ды

. П

он

ят

ие

рН

. В

од

ор

од

-

ны

й п

ок

аз

ат

ел

ь.

Дем

онст

рац

ии

. Ср

ав

не

ни

е

эл

ек

тр

оп

ро

во

дн

ос

ти

ра

ст

во

-

ро

в э

ле

кт

ро

ли

то

в.

См

ещ

ен

ие

ра

вн

ов

ес

ия

ди

сс

оц

иа

ци

и

сл

аб

ых

ки

сл

от

. И

нд

ик

ат

ор

ы

и и

зм

ен

ен

ие

их

ок

ра

ск

и в

ра

зн

ых

ср

ед

ах

ац

ия

».

Фо

рм

ул

ир

ов

ат

ь о

сн

ов

-

ны

е п

ол

ож

ен

ия

те

ор

ии

эл

ек

-

тр

ол

ит

ич

ес

ко

й д

ис

со

ци

ац

ии

.

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь с

по

со

бн

ос

ть

эл

ек

тр

ол

ит

а к

ди

сс

оц

иа

ци

и

на

ос

но

ве

ст

еп

ен

и э

ле

кт

ро

ли

-

ти

че

ск

ой

ди

сс

оц

иа

ци

и и

ср

е-

ду

ра

ст

во

ра

на

ос

но

ве

по

ня

ти

я

рН

. З

ап

ис

ыв

ат

ь у

ра

вн

ен

ия

эл

ек

тр

ол

ит

ич

ес

ко

й д

ис

со

ци

а-

ци

и.

Ср

ав

ни

ва

ть

эл

ек

тр

оп

ро

-

во

дн

ос

ть

ра

ст

во

ро

в э

ле

кт

ро

-

ли

то

в.

Пр

ед

ск

аз

ыв

ат

ь с

ме

ще

-

ни

е р

ав

но

ве

си

я д

ис

со

ци

ац

ии

сл

аб

ых

ки

сл

от

. Н

аб

лю

да

ть

и о

пи

сы

ва

ть

де

мо

нс

тр

ац

ио

н-

ны

й х

им

ич

ес

ки

й э

кс

пе

ри

ме

нт

Про

дол

жен

ие

та

бл.

29

22

Св

ой

ст

ва

ра

с-

тв

ор

ов

эл

ек

тр

о-

ли

то

в

Ио

нн

ые

ре

ак

ци

и и

ус

ло

ви

я

их

пр

от

ек

ан

ия

.

Лаб

орат

орн

ые

опы

ты. 5

. Р

е-

ак

ци

и,

ид

ущ

ие

с о

бр

аз

ов

ан

и-

ем

ос

ад

ка

, га

за

ил

и в

од

ы д

ля

ор

га

ни

че

ск

их

и н

ео

рга

ни

че

-

ск

их

эл

ек

тр

ол

ит

ов

Оп

ис

ыв

ат

ь с

во

йс

тв

а р

ас

-

тв

ор

ов

эл

ек

тр

ол

ит

ов

ка

к

фу

нк

ци

ю о

бр

азу

ющ

их

ся

пр

и

ди

сс

оц

иа

ци

и и

он

ов

и о

тр

а-

жа

ть

их

на

пи

сь

ме

с п

ом

ощ

ью

ио

нн

ых

ур

ав

не

ни

й.

Оп

ре

де

-

ля

ть

во

зм

ож

но

ст

ь п

ро

те

ка

ни

я

ре

ак

ци

й м

еж

ду

ра

ст

во

ра

ми

эл

ек

тр

ол

ит

ов

23

Ги

др

ол

из

Ги

др

ол

из

ка

к о

бм

ен

ны

й п

ро

-

це

сс

. О

бр

ат

им

ый

и н

ео

бр

ат

и-

мы

й г

ид

ро

ли

з о

рга

ни

че

ск

их

и н

ео

рга

ни

че

ск

их

ве

ще

ст

в.

Ги

др

ол

из

со

ле

й.

Ги

др

ол

из

ор

га

ни

че

ск

их

со

ед

ин

ен

ий

ка

к х

им

ич

ес

ка

я о

сн

ов

а о

бм

е-

на

ве

ще

ст

в.

Ги

др

ол

из

АТ

Ф

ка

к о

сн

ов

а э

не

рг

ет

ич

ес

ко

го

об

ме

на

в ж

ив

ых

ор

га

ни

зм

ах

. Г

ид

рол

из

орга

ни

чес

ки

х с

о-ед

ин

ени

й в

про

мы

шл

енн

ост

и

(ом

ыл

ени

е ж

иро

в, п

олу

чен

ие

гид

рол

изн

ого

спи

рта

и т

. д.)

.

Ус

ил

ен

ие

и п

од

ав

ле

ни

е о

бр

а-

ти

мо

го

ги

др

ол

из

а.

Зн

ач

ени

е

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь г

ид

ро

ли

з

ка

к о

бм

ен

но

е в

за

им

од

ей

ст

ви

е

ве

ще

ст

в с

во

до

й.

За

пи

сы

ва

ть

ур

ав

не

ни

я р

еа

к-

ци

й г

ид

ро

ли

за

ра

зл

ич

ны

х

со

ле

й.

Ра

зл

ич

ат

ь г

ид

ро

ли

з п

о к

ат

ио

-

ну

и а

ни

он

у.

Пр

ед

ск

аз

ыв

ат

ь р

еа

кц

ию

ср

е-

ды

во

дн

ых

ра

ст

во

ро

в с

ол

ей

,

об

ра

зо

ва

нн

ых

си

ль

ны

м о

с-

но

ва

ни

ем

и с

ла

бо

й к

ис

ло

то

й,

сл

аб

ым

ос

но

ва

ни

ем

и с

ил

ьн

ой

ки

сл

от

ой

.

Ра

ск

ры

ва

ть

ро

ль

об

ра

ти

мо

го

ги

др

ол

из

а о

рга

ни

че

ск

их

со

-

30

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

гид

рол

иза

в п

ром

ыш

лен

но-

сти

и в

бы

ту

.Д

емон

стр

аци

и. Г

ид

ро

ли

з

ка

рб

он

ат

ов

, с

ул

ьф

ат

ов

и с

и-

ли

ка

то

в щ

ел

оч

ны

х м

ет

ал

ло

в,

ни

тр

ат

а с

ви

нц

а(І

І) и

ли

ци

н-

ка

, х

ло

ри

да

ам

мо

ни

я.

Се

рн

о-

ки

сл

ый

и ф

ер

ме

нт

ат

ив

ны

й

ги

др

ол

из

угл

ев

од

ов

.

Лаб

орат

орн

ые

опы

ты.

6. Р

азл

ич

ны

е с

лу

ча

и г

ид

ро

-

ли

за

со

ле

й.

Ис

сл

ед

ов

ан

ие

ср

ед

ы р

ас

тв

ор

ов

с п

ом

ощ

ью

ин

ди

ка

то

рн

ой

бу

ма

ги

ед

ин

ен

ий

ка

к о

сн

ов

ы о

бм

ен

а

ве

ще

ст

в в

жи

вы

х о

рга

ни

зм

ах

и о

бр

ат

им

ог

о г

ид

ро

ли

за

АТ

Ф

ка

к о

сн

ов

ы э

не

рг

ет

ич

ес

ко

го

об

ме

на

в ж

ив

ых

ор

га

ни

зм

ах

.

На

бл

юд

ат

ь и

оп

ис

ыв

ат

ь

хи

ми

че

ск

ий

эк

сп

ер

им

ен

т

с п

ом

ощ

ью

ро

дн

ог

о я

зы

ка

и я

зы

ка

хи

ми

и

11

Пр

ак

ти

че

ск

ая

ра

бо

та

№ 2

Ре

ше

ни

е э

кс

пе

ри

ме

нт

ал

ьн

ых

за

да

ч п

о т

ем

е «

Ги

др

ол

из

»

Пр

ов

од

ит

ь,

на

бл

юд

ат

ь и

оп

и-

сы

ва

ть

хи

ми

че

ск

ий

эк

сп

ер

и-

ме

нт

с п

ом

ощ

ью

ро

дн

ог

о я

зы

-

Про

дол

жен

ие

та

бл.

31

ка

и я

зы

ка

хи

ми

и.

Со

бл

юд

ат

ь

пр

ав

ил

а т

ех

ни

ки

бе

зо

па

сн

ос

ти

12

Об

об

ще

ни

е и

си

ст

ем

ат

из

ац

ия

зн

ан

ий

по

те

ме

«Х

им

ич

ес

ки

е р

еа

кц

ии

»

Об

об

ща

ть

и с

ис

те

ма

ти

зи

ро

-

ва

ть

св

ед

ен

ия

о к

ла

сс

иф

и-

ка

ци

и и

за

ко

но

ме

рн

ос

тя

х

пр

от

ек

ан

ия

хи

ми

че

ск

их

ре

ак

ци

й и

та

ки

х в

аж

не

йш

их

ра

зн

ов

ид

но

ст

ях

, к

ак

ОВ

Р и

ре

ак

ци

и г

ид

ро

ли

за

12

Ко

нт

ро

ль

на

я р

аб

от

а №

3 п

о т

ем

е «

Хи

ми

че

ск

ие

ре

ак

ци

и»

Пр

ов

од

ит

ь р

еф

ле

кс

ию

со

б-

ст

ве

нн

ых

до

ст

иж

ен

ий

в

изу

че

ни

и т

ип

ол

ог

ии

хи

ми

че

-

ск

их

ре

ак

ци

й,

те

рм

од

ин

ам

и-

ки

и х

им

ич

ес

ко

й к

ин

ет

ик

и.

Ан

ал

из

ир

ов

ат

ь р

езу

ль

та

ты

ко

нт

ро

ль

но

й р

аб

от

ы и

вы

ст

ра

-

ив

ат

ь п

ут

и д

ос

ти

же

ни

я ж

ел

ае

-

мо

го

ур

ов

ня

ус

пе

шн

ос

ти

4459

Те

ма

4.

Ве

ще

ст

ва

и и

х с

во

йс

тв

а

11

Кл

ас

си

фи

ка

ци

я

не

ор

га

ни

че

ск

их

ве

ще

ст

в

Ве

ще

ст

ва

пр

ос

ты

е и

сл

ож

-

ны

е.

Бл

аг

ор

од

ны

е г

аз

ы.

Ср

ав

-

ни

те

ль

на

я х

ар

ак

те

ри

ст

ик

а

Кл

ас

си

фи

ци

ро

ва

ть

не

ор

га

ни

-

че

ск

ие

ве

ще

ст

ва

по

ра

зн

ым

пр

из

на

ка

м.

32

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

пр

ос

ты

х в

ещ

ес

тв

: м

ет

ал

ло

в

и н

ем

ет

ал

ло

в,

от

но

си

те

ль

-

но

ст

ь э

то

й к

ла

сс

иф

ик

ац

ии

.

Сл

ож

ны

е в

ещ

ес

тв

а:

би

на

рн

ые

со

ед

ин

ен

ия

(о

кс

ид

ы,

га

ло

-

ге

ни

ды

, с

ул

ьф

ид

ы и

т.

д.)

,

ги

др

ок

си

ды

, с

ол

и.

Дем

онст

рац

ии

. Ко

лл

ек

ци

я

«К

ла

сс

иф

ик

ац

ия

не

ор

га

ни

че

-

ск

их

со

ед

ин

ен

ий

».

Лаб

орат

орн

ые

опы

ты.

7. О

зн

ак

ом

ле

ни

е с

об

ра

зц

ам

и

пр

ед

ст

ав

ит

ел

ей

ра

зн

ых

кл

ас

-

со

в н

ео

рга

ни

че

ск

их

ве

ще

ст

в

Ар

гу

ме

нт

ир

ов

ат

ь о

тн

ос

ит

ел

ь-

но

ст

ь к

ла

сс

иф

ик

ац

ии

не

ор

га

-

ни

че

ск

их

ве

ще

ст

в

12

Кл

ас

си

фи

ка

ци

я

не

ор

га

ни

че

ск

их

ве

ще

ст

в.

По

ня

ти

е о

ко

мп

ле

кс

но

м

со

ед

ин

ен

ии

. О

снов

ы к

оорд

и-

на

ци

онн

ой т

еори

и с

тро

ени

я

Ра

зл

ич

ат

ь к

ом

пл

ек

сн

ые

со

ед

ин

ен

ия

.

Фор

му

ли

рова

ть

осн

овн

ые

Про

дол

жен

ие

та

бл.

33

Ко

мп

ле

кс

ны

е

со

ед

ин

ен

ия

не

ор

га

ни

че

ск

ие

и о

рга

ни

че

ск

ие

ком

пл

ексн

ых

сое

ди

нен

ий

А

. Вер

нер

а. Д

онор

но-

ак

цеп

-т

орн

ое в

заи

мод

ейст

вие

ком

пл

ексо

обра

зова

тел

ей и

л

ига

нд

ов. К

оорд

ин

ац

ион

ное

ч

исл

о к

омп

лек

сооб

разо

ват

е-л

я. В

ну

тре

нн

яя

и в

неш

-н

яя

сф

ера

ком

пл

ексо

в. Д

ис-

соц

иа

ци

я к

омп

лек

сны

х

соед

ин

ени

й. П

рим

енен

ие

ком

пл

ексн

ых

сое

ди

нен

ий

в

хи

ми

чес

ком

ан

ал

изе

и

в п

ром

ыш

лен

нос

ти

, их

рол

ь в

при

род

е.Д

емон

стр

аци

и. П

ол

уч

ен

ие

ко

мп

ле

кс

ны

х о

рга

ни

че

ск

их

и

не

ор

га

ни

че

ск

их

со

ед

ин

ен

ий

.

Де

мо

нс

тр

ац

ия

су

хи

х к

ри

-

ст

ал

ло

ги

др

ат

ов

.

Лаб

орат

орн

ые

опы

ты. 8

. Вз

а-

им

од

ей

ст

ви

е м

но

го

ат

ом

ны

х

сп

ир

то

в и

гл

юк

оз

ы

с ф

ел

ин

го

во

й ж

ид

ко

ст

ью

.

9.

Ка

че

ст

ве

нн

ые

ре

ак

ци

и

на

ио

ны

Fe

2+

и F

e3

+

пол

ожен

ия

тео

рии

ст

роен

ия

к

омп

лек

сны

х с

оед

ин

ени

й

А. В

ерн

ера

. Кл

асс

иф

иц

иро

-ва

ть

и н

азы

ват

ь к

омп

лек

с-н

ые

соед

ин

ени

я.

Ра

скры

ват

ь зн

ач

ени

е к

омп

лек

сны

х с

оед

ин

ени

й.

Про

вод

ит

ь, н

абл

юд

ат

ь и

оп

исы

ват

ь х

им

ич

еск

ий

эк

с-п

ери

мен

т с

пом

ощью

род

ног

о я

зык

а и

язы

ка

хи

ми

и

34

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

12

Кл

ас

си

фи

ка

ци

я

ор

га

ни

че

ск

их

ве

ще

ст

в

Кл

ас

си

фи

ка

ци

я о

рга

ни

че

-

ск

их

ве

ще

ст

в п

о с

тр

ое

ни

ю

угл

ер

од

но

й ц

еп

и (

ац

ик

ли

че

-

ск

ие

и ц

ик

ли

че

ск

ие

, н

ас

ы-

ще

нн

ые

и н

ен

ас

ыщ

ен

ны

е,

ка

рб

оц

ик

ли

че

ск

ие

и г

ет

ер

о-

ци

кл

ич

ес

ки

е,

ар

ом

ат

ич

ес

ки

е

угл

ев

од

ор

од

ы).

Угл

ев

од

ор

од

ы

(ал

ка

ны

, а

лк

ен

ы,

ал

ки

ны

,

ци

кл

оа

лк

ан

ы,

ал

ка

ди

ен

ы,

ар

ен

ы,

га

ло

ге

но

пр

ои

зв

од

ны

е

угл

ев

од

ор

од

ов

). Ф

ун

кц

ио

-

на

ль

ны

е г

ру

пп

ы (

ги

др

ок

-

си

ль

на

я,

ка

рб

он

ил

ьн

ая

,

ка

рб

ок

си

ль

на

я,

ни

тр

ог

ру

пп

а,

ам

ин

ог

ру

пп

а)

и к

ла

сс

иф

ик

а-

ци

я в

ещ

ес

тв

по

эт

ом

у п

ри

зн

а-

ку

. Г

етер

офу

нк

ци

она

льн

ые

Кл

ас

си

фи

ци

ро

ва

ть

ор

га

ни

че

-

ск

ие

со

ед

ин

ен

ия

по

ра

зн

ым

пр

из

на

ка

м

Про

дол

жен

ие

та

бл.

35

соед

ин

ени

я.

Гет

ероц

ик

ли

че-

ски

е со

еди

нен

ия

.

Дем

онст

рац

ии

. Ко

лл

ек

ци

я

«К

ла

сс

иф

ик

ац

ия

ор

га

ни

че

-

ск

их

со

ед

ин

ен

ий

».

Лаб

орат

орн

ые

опы

ты.

10

. Оз

на

ко

мл

ен

ие

с о

бр

аз

ца

-

ми

пр

ед

ст

ав

ит

ел

ей

ра

зн

ых

кл

ас

со

в о

рга

ни

че

ск

их

ве

ще

ст

в

12

Об

ща

я х

ар

ак

те

-

ри

ст

ик

а м

ет

ал

-

ло

в и

их

со

ед

и-

не

ни

й

По

ло

же

ни

е м

ет

ал

ло

в в

Пе

ри

-

од

ич

ес

ко

й с

ис

те

ме

хи

ми

че

-

ск

их

эл

ем

ен

то

в Д

. И

. М

ен

де

-

ле

ев

а.

Ос

об

ен

но

ст

и с

тр

ое

ни

я

ат

ом

ов

и к

ри

ст

ал

ло

в.

По

ли

-

мо

рф

из

м.

Об

щи

е ф

из

ич

ес

ки

е

св

ой

ст

ва

ме

та

лл

ов

. Ф

ер

ро

-

ма

гн

ет

ик

и,

па

ра

ма

гн

ет

ик

и

и д

иа

ма

гн

ет

ик

и.

Дем

онст

рац

ии

. Мо

де

ли

кр

ис

та

лл

ич

ес

ки

х р

еш

ет

ок

ме

та

лл

ов

. К

ол

ле

кц

ия

ме

та

л-

ло

в с

ра

зн

ым

и ф

из

ич

ес

ки

ми

св

ой

ст

ва

ми

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь п

ол

ож

ен

ие

ме

та

лл

ов

в П

ер

ио

ди

че

ск

ой

си

-

ст

ем

е х

им

ич

ес

ки

х э

ле

ме

нт

ов

Д.

И.

Ме

нд

ел

ее

ва

.

Об

ъя

сн

ят

ь о

со

бе

нн

ос

ти

фи

зи

-

че

ск

их

св

ой

ст

в м

ет

ал

ло

в н

а

ос

но

ве

ст

ро

ен

ия

ат

ом

ов

и к

ри

ст

ал

ло

в

36

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

22

Хи

ми

че

ск

ие

св

ой

ст

ва

ме

та

лл

ов

Эл

ек

тр

ох

им

ич

ес

ки

й р

яд

на

пр

яж

ен

ий

ме

та

лл

ов

.

Ст

ан

да

рт

ны

й в

од

ор

од

ны

й

эл

ек

тр

од

. С

та

нд

ар

тн

ые

эл

ек

-

тр

од

ны

е п

от

ен

ци

ал

ы.

Об

щи

е

хи

ми

че

ск

ие

св

ой

ст

ва

ме

та

л-

ло

в:

вз

аи

мо

де

йс

тв

ие

с н

ем

е-

та

лл

ам

и,

во

до

й,

би

на

рн

ым

и

со

ед

ин

ен

ия

ми

, к

ис

ло

та

ми

,

со

ля

ми

. В

за

им

од

ей

ст

ви

е

не

ко

то

ры

х м

ет

ал

ло

в с

ра

с-

тв

ор

ам

и щ

ел

оч

ей

. В

за

им

о-

де

йс

тв

ие

ак

ти

вн

ых

ме

та

лл

ов

с о

рга

ни

че

ск

им

и с

ое

ди

не

ни

я-

ми

. О

со

бе

нн

ос

ти

ре

ак

ци

й

ме

та

лл

ов

с а

зо

тн

ой

и к

он

це

н-

тр

ир

ов

ан

но

й с

ер

но

й

ки

сл

от

ам

и.

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь о

бщ

ие

хи

-

ми

че

ск

ие

св

ой

ст

ва

ме

та

лл

ов

ка

к в

ос

ст

ан

ов

ит

ел

ей

на

ос

но

-

ве

ст

ро

ен

ия

их

ат

ом

ов

и п

ол

о-

же

ни

я в

эл

ек

тр

ох

им

ич

ес

ко

м

ря

ду

на

пр

яж

ен

ий

ме

та

лл

ов

.

Ра

зл

ич

ат

ь о

бщ

ее

, о

со

бе

нн

ое

и е

ди

ни

чн

ое

в с

во

йс

тв

ах

ко

н-

кр

ет

ны

х м

ет

ал

ло

в и

их

гр

уп

п.

Ил

лю

ст

ри

ро

ва

ть

св

ои

вы

во

ды

и а

рг

ум

ен

ты

ур

ав

не

ни

ям

и х

и-

ми

че

ск

их

ре

ак

ци

й и

ра

сс

мо

-

тр

ен

ие

м и

х в

св

ет

е Т

ЭД

и О

ВР

.

Пр

ов

од

ит

ь,

на

бл

юд

ат

ь и

оп

ис

ыв

ат

ь х

им

ич

ес

ки

й э

кс

-

пе

ри

ме

нт

с п

ом

ощ

ью

ро

дн

ог

о

яз

ык

а и

яз

ык

а х

им

ии

Про

дол

жен

ие

та

бл.

37

Дем

онст

рац

ии

. Вз

аи

мо

де

й-

ст

ви

е м

ет

ал

ло

в с

не

ме

та

лл

а-

ми

(ц

ин

ка

с с

ер

ой

, а

лю

ми

ни

я

с и

од

ом

), с

ра

ст

во

ра

ми

ки

сл

от

и щ

ел

оч

ей

. Г

ор

ен

ие

ме

та

лл

ов

(ци

нк

а,

же

ле

за

, м

аг

ни

я

в к

ис

ло

ро

де

). В

за

им

од

ей

ст

ви

е

аз

от

но

й и

ко

нц

ен

тр

ир

ов

ан

-

но

й с

ер

но

й к

ис

ло

т с

ме

дь

ю.

Лаб

орат

орн

ые

опы

ты.

11

. В

за

им

од

ей

ст

ви

е м

ет

ал

ло

в

с р

ас

тв

ор

ам

и к

ис

ло

т и

со

ле

й

11

Ко

рр

оз

ия

ме

та

лл

ов

По

ня

ти

е к

ор

ро

зи

и.

Хи

ми

че

-

ск

ая

и э

ле

кт

ро

хи

ми

че

ск

ая

ко

рр

оз

ия

и с

по

со

бы

за

щи

ты

ме

та

лл

ов

от

ко

рр

оз

ии

.

Дем

онст

рац

ии

. Ко

рр

оз

ия

ме

-

та

лл

ов

в р

азл

ич

ны

х у

сл

ов

ия

х

и м

ет

од

ы з

ащ

ит

ы о

т н

ее

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь к

ор

ро

зи

ю и

ее

ви

ды

. П

ре

дл

ага

ть

сп

ос

об

ы

за

щи

ты

ме

та

лл

ов

от

ко

рр

оз

ии

и а

рг

ум

ен

ти

ро

ва

ть

вы

бо

р с

по

-

со

ба

. У

ст

ан

ав

ли

ва

ть

за

ви

си

-

мо

ст

ь м

еж

ду

ко

рр

оз

ие

й

ме

та

лл

ов

и у

сл

ов

ия

ми

ок

ру

жа

ющ

ей

ср

ед

ы

11

По

лу

че

ни

е

ме

та

лл

ов

Ме

та

лл

ы в

пр

ир

од

е.

Ос

но

в-

ны

е с

по

со

бы

по

лу

че

ни

я

ме

та

лл

ов

(п

ир

ом

ет

ал

лу

рг

ия

,

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь н

ах

ож

де

ни

е

ме

та

лл

ов

в п

ри

ро

де

и

ос

но

вн

ые

сп

ос

об

ы и

х п

ол

уч

е-

38

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

ги

др

ом

ет

ал

лу

рг

ия

,

эл

ек

тр

ом

ет

ал

лу

рг

ия

).

Дем

онст

рац

ии

. Ко

лл

ек

ци

я

ру

д.

Во

сс

та

но

вл

ен

ие

ме

ди

из

ок

си

да

ме

ди

(ІІ)

угл

ем

и в

од

о-

ро

до

м.

Ал

юм

ин

от

ер

ми

я.

Вз

аи

мо

де

йс

тв

ие

су

ль

фа

та

ме

ди

(ІІ)

с ж

ел

ез

ом

.

Лаб

орат

орн

ые

опы

ты. 1

2.

Оз

-

на

ко

мл

ен

ие

с к

ол

ле

кц

ие

й р

уд

ни

я.

Ко

нк

ре

ти

зи

ро

ва

ть

эт

и

сп

ос

об

ы о

пи

са

ни

ем

хи

ми

че

-

ск

их

пр

оц

ес

со

в в

ме

та

лл

ур

ги

и

12

Эл

ек

тр

ол

из

.

Хи

ми

че

ск

ие

ис

то

чн

ик

и т

ок

а

Эл

ек

тр

ол

из

ка

к о

ки

сл

и-

те

ль

но

-во

сс

та

но

ви

те

ль

ны

й

пр

оц

ес

с.

Эл

ек

тр

ол

из

ра

сп

ла

-

во

в э

ле

кт

ро

ли

то

в.

Эл

ек

тр

о-

ли

з р

ас

тв

ор

ов

эл

ек

тр

ол

ит

ов

с и

не

рт

ны

ми

и а

кт

ив

ны

ми

эл

ек

тр

од

ам

и.

Ис

по

ль

зо

ва

ни

е

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь э

ле

кт

ро

ли

з

ка

к о

ки

сл

ит

ел

ьн

о-в

ос

ст

ан

о-

ви

те

ль

ны

й п

ро

це

сс

.

Пр

ед

ск

аз

ыв

ат

ь к

ат

од

ны

е и

ан

од

ны

е п

ро

це

сс

ы с

ин

ер

тн

ы-

ми

и а

кт

ив

ны

ми

эл

ек

тр

од

ам

и

и о

тр

аж

ат

ь и

х н

а п

ис

ьм

е д

ля

Про

дол

жен

ие

та

бл.

39

эл

ек

тр

ол

из

а в

пр

ом

ыш

ле

нн

о-

ст

и.

Га

льв

ан

ич

еск

ие

элем

ент

ы.

Про

цес

сы н

а э

лек

тро

да

х

в га

льв

ан

ич

еск

ом э

лем

ент

е.

Ак

ку

му

ля

тор

. Топ

ли

вны

е эл

емен

ты

.Д

емон

стр

аци

и. С

ос

та

вл

ен

ие

га

ль

ва

ни

че

ск

их

эл

ем

ен

то

в.

Эл

ек

тр

ол

из

ра

ст

во

ра

су

ль

фа

та

м

ед

и(І

І).

Лаб

орат

орн

ые

опы

ты.

13

. О

зна

ком

лен

ие

с к

олл

ек-

ци

ей х

им

ич

еск

их

ист

очн

ик

ов

ток

а (

бат

аре

йк

и, с

вин

цов

ые

ак

ку

му

ля

тор

ы и

т. д

.)

ра

сп

ла

во

в и

во

дн

ых

ра

ст

во

ро

в

эл

ек

тр

ол

ит

ов

. Р

ас

кр

ыв

ат

ь

пр

ак

ти

че

ск

ое

зн

ач

ен

ие

эл

ек

-т

ро

ли

за

.Х

ар

ак

те

ри

зо

ва

ть

хи

ми

че

ск

ие

и

ст

оч

ни

ки

то

ка

. С

ос

та

вл

ят

ь

га

ль

ва

ни

че

ск

ие

эл

ем

ен

ты

.П

ро

во

ди

ть

, н

аб

лю

да

ть

и о

пи

-с

ыв

ат

ь х

им

ич

ес

ки

й э

кс

пе

ри

-м

ен

т с

по

мо

щь

ю р

од

но

го

язы

ка

и

яз

ык

а х

им

ии

11

Ще

ло

чн

ые

м

ет

ал

лы

Ще

ло

чн

ые

ме

та

лл

ы,

об

ща

я

ха

ра

кт

ер

ис

ти

ка

на

ос

но

ве

п

ол

ож

ен

ия

в П

ер

ио

ди

че

ск

ой

с

ис

те

ме

хи

ми

че

ск

их

эл

ем

ен

-т

ов

Д.

И.

Ме

нд

ел

ее

ва

и с

тр

ое

-н

ия

ат

ом

ов

. П

ол

уч

ен

ие

, ф

из

и-

че

ск

ие

и х

им

ич

ес

ки

е с

во

йс

тв

а,

пр

им

ен

ен

ие

ще

ло

чн

ых

ме

та

л-

ло

в и

их

со

ед

ин

ен

ий

.

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь щ

ел

оч

ны

е

ме

та

лл

ы и

их

со

ед

ин

ен

ия

на

о

сн

ов

е п

ол

ож

ен

ия

в П

ер

ио

ди

-ч

ес

ко

й с

ис

те

ме

хи

ми

че

ск

их

эл

ем

ен

то

в Д

. И

. М

ен

де

ле

ев

а и

с

тр

ое

ни

я а

то

мо

в в

св

ет

е о

бщ

е-

го

, о

со

бе

нн

ог

о и

ед

ин

ич

но

го

. И

ден

ти

фи

ци

рова

ть

щел

оч-

ны

е м

ета

лл

ы и

их

сое

ди

нен

ия

40

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

Дем

онст

рац

ии

. Об

ра

зц

ы

ще

ло

чн

ых

ме

та

лл

ов

. Р

еа

к-

ци

я о

кр

аш

ив

ан

ия

пл

ам

ен

и

со

ля

ми

ще

ло

чн

ых

ме

та

лл

ов

.

Вз

аи

мо

де

йс

тв

ие

ли

ти

я и

на

тр

ия

с в

од

ой

и э

ти

лов

ым

сп

ирт

ом. В

заи

мод

ейст

вие

на

три

я с

сер

ой

12

Бе

ри

лл

ий

, м

аг

-

ни

й и

ще

ло

ч-

но

зе

ме

ль

ны

е

ме

та

лл

ы

Бе

ри

лл

ий

, м

аг

ни

й,

ще

ло

ч-

но

зе

ме

ль

ны

е м

ет

ал

лы

, и

х

об

ща

я х

ар

ак

те

ри

ст

ик

а н

а

ос

но

ве

по

ло

же

ни

я в

Пе

ри

од

и-

че

ск

ой

си

ст

ем

е х

им

ич

ес

ки

х

эл

ем

ен

то

в Д

. И

. М

ен

де

ле

ев

а и

ст

ро

ен

ия

ат

ом

ов

. П

ол

уч

ен

ие

,

фи

зи

че

ск

ие

и х

им

ич

ес

ки

е

св

ой

ст

ва

, п

ри

ме

не

ни

е щ

ел

оч

-

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь м

ет

ал

лы

IIB

гр

уп

пы

и и

х с

ое

ди

не

ни

я

на

ос

но

ве

по

ло

же

ни

я в

Пе

ри

о-

ди

че

ск

ой

си

ст

ем

е х

им

ич

ес

ки

х

эл

ем

ен

то

в Д

. И

. М

ен

де

ле

ев

а и

ст

ро

ен

ия

ат

ом

ов

в с

ве

те

об

ще

-

го

, о

со

бе

нн

ог

о и

ед

ин

ич

но

го

.

Ид

ент

иф

иц

иро

ват

ь щ

елоч

-

Про

дол

жен

ие

та

бл.

41

но

зе

ме

ль

ны

х м

ет

ал

ло

в и

их

с

ое

ди

не

ни

й.

Дем

онст

рац

ии

. Об

ра

зц

ы

ме

та

лл

ов

IIA

гр

уп

пы

. В

за

и-

мо

де

йс

тв

ие

ка

ль

ци

я с

во

-д

ой

. Г

ор

ен

ие

ма

гн

ия

в в

од

е

и т

ве

рд

ом

угл

ек

ис

ло

м г

аз

е.

Ка

че

ст

ве

нн

ые

ре

ак

ци

и н

а

ка

ти

он

ы м

аг

ни

я,

ка

ль

ци

я,

ба

ри

я.

Реа

кц

ии

ок

раш

ива

ни

я

пл

ам

ени

сол

ям

и м

ета

лл

ов

IIА

гру

пп

ы

ноз

емел

ьны

е м

ета

лл

ы и

их

со

еди

нен

ия

11

Ал

юм

ин

ий

и

ег

о с

ое

ди

не

ни

яА

лю

ми

ни

й,

ст

ро

ен

ие

ат

ом

а,

фи

зи

че

ск

ие

и х

им

ич

ес

ки

е

св

ой

ст

ва

, п

ол

уч

ен

ие

и

пр

им

ен

ен

ие

.Л

абор

атор

ны

е оп

ыты

. 1

4.

Вз

аи

мо

де

йс

тв

ие

ал

юм

и-

ни

я с

ра

ст

во

ра

ми

ки

сл

от

и

ще

ло

че

й.

15

. П

ол

уч

ен

ие

и

изу

че

ни

е с

во

йс

тв

ги

др

ок

си

да

а

лю

ми

ни

я

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь а

лю

ми

ни

й

и е

го

со

ед

ин

ен

ия

на

ос

но

-в

е с

тр

ое

ни

я а

то

ма

, о

бщ

их

с

во

йс

тв

ме

та

лл

ов

и о

со

бе

нн

ых

с

во

йс

тв

ал

юм

ин

ия

и а

мф

от

ер

-н

ос

ти

ег

о о

кс

ид

а и

ги

др

ок

си

-д

а.

Пр

ов

од

ит

ь,

на

бл

юд

ат

ь и

о

пи

сы

ва

ть

хи

ми

че

ск

ий

эк

с-

пе

ри

ме

нт

с п

ом

ощ

ью

ро

дн

ог

о

яз

ык

а и

яз

ык

а х

им

ии

12

Ме

та

лл

ы п

об

оч

-н

ых

по

дг

ру

пп

.М

ед

ь

Ха

ра

кт

ер

ис

ти

ка

ме

та

лл

ов

по

-б

оч

ны

х п

од

гр

уп

п п

о и

х п

ол

о-

же

ни

ю в

Пе

ри

од

ич

ес

ко

й с

ис

-

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь м

ет

ал

лы

п

об

оч

ны

х п

од

гр

уп

п п

о и

х п

ол

о-

же

ни

ю в

Пе

ри

од

ич

ес

ко

й с

ис

-

42

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

те

ме

хи

ми

че

ск

их

эл

ем

ен

то

в

Д.

И.

Ме

нд

ел

ее

ва

и с

тр

ое

ни

ю

ат

ом

ов

. М

ед

ь:

фи

зи

че

ск

ие

и

хи

ми

че

ск

ие

св

ой

ст

ва

, п

ол

у-

че

ни

е и

пр

им

ен

ен

ие

. В

аж

не

й-

ши

е с

ое

ди

не

ни

я м

ед

и.

Дем

онст

рац

ии

. Исп

ольз

о-ва

ни

е ги

дро

кси

да

мед

и(I

I) в

ка

че

ст

ве

нн

ых

ре

ак

ци

ях

ор

га

-

ни

че

ск

их

со

ед

ин

ен

ий

.

Лаб

орат

орн

ые

опы

ты.

16

. Ка

че

ст

ве

нн

ые

ре

ак

ци

и н

а

ка

ти

он

ы м

ед

и.

17

. Р

азл

ож

е-

ни

е г

ид

ро

кс

ид

а м

ед

и(I

I)

те

ме

хи

ми

че

ск

их

эл

ем

ен

то

в

Д.

И.

Ме

нд

ел

ее

ва

и с

тр

ое

ни

ю

ат

ом

ов

.

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь с

тр

ое

ни

е

ат

ом

ов

, п

ол

уч

ен

ие

, п

ри

ме

не

-

ни

е и

св

ой

ст

ва

ме

ди

и в

аж

-

не

йш

их

ее

со

ед

ин

ен

ий

.

Пр

ов

од

ит

ь,

на

бл

юд

ат

ь и

оп

ис

ыв

ат

ь х

им

ич

ес

ки

й э

кс

-

пе

ри

ме

нт

с п

ом

ощ

ью

ро

дн

ог

о

яз

ык

а и

яз

ык

а х

им

ии

11

Ци

нк

Ф

из

ич

ес

ки

е и

хи

ми

че

ск

ие

св

ой

ст

ва

, п

ол

уч

ен

ие

и п

ри

ме

-

не

ни

е ц

ин

ка

. Х

ар

ак

те

ри

ст

и-

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь ц

ин

к и

ег

о

со

ед

ин

ен

ия

на

ос

но

ве

ст

ро

е-

ни

я а

то

ма

, о

бщ

их

св

ой

ст

в

Про

дол

жен

ие

та

бл.

43

ка

ва

жн

ей

ши

х с

ое

ди

не

ни

й

(ок

си

да

и г

ид

ро

кс

ид

а ц

ин

ка

).Л

абор

атор

ны

е оп

ыты

. 1

8. П

ол

уч

ен

ие

и и

сс

ле

до

-в

ан

ие

св

ой

ст

в г

ид

ро

кс

ид

а

ци

нк

а

ме

та

лл

ов

и о

со

бе

нн

ых

св

ой

ст

в

ци

нк

а и

ам

фо

те

рн

ос

ти

ег

о

ок

си

да

и г

ид

ро

кс

ид

а.

Пр

ов

о-

ди

ть

, н

аб

лю

да

ть

и о

пи

сы

ва

ть

х

им

ич

ес

ки

й э

кс

пе

ри

ме

нт

с

по

мо

щь

ю р

од

но

го

яз

ык

а

и я

зы

ка

хи

ми

и

22

Хр

ом

Фи

зи

че

ск

ие

и х

им

ич

ес

ки

е

св

ой

ст

ва

, п

ол

уч

ен

ие

и п

ри

ме

-н

ен

ие

хр

ом

а.

Ха

ра

кт

ер

ис

ти

-к

а в

аж

не

йш

их

со

ед

ин

ен

ий

(о

кс

ид

а и

ги

др

ок

си

да

хр

о-

ма

(ІІІ

), д

их

ро

ма

то

в и

хр

о-

ма

то

в щ

ел

оч

ны

х м

ет

ал

ло

в).

О

со

бе

нн

ос

ти

во

сс

та

но

вл

ен

ия

д

их

ро

ма

то

в в

за

ви

си

мо

ст

и о

т

ср

ед

ы р

ас

тв

ор

ов

.Д

емон

стр

аци

и.

Пе

ре

хо

д

хр

ом

ат

а в

ди

хр

ом

ат

и о

б-

ра

тн

о.

По

лу

че

ни

е и

ис

сл

е-

до

ва

ни

е с

во

йс

тв

ги

др

ок

си

да

х

ро

ма

(ІІІ

). О

ки

сл

ит

ел

ьн

ые

с

во

йс

тв

а д

их

ро

ма

та

ка

ли

я

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь х

ро

м и

ег

о

со

ед

ин

ен

ия

на

ос

но

ве

ст

ро

-е

ни

я а

то

ма

, о

бщ

их

св

ой

ст

в

ме

та

лл

ов

и о

со

бе

нн

ых

св

ой

ст

в

хр

ом

а,

ам

фо

те

рн

ос

ти

ег

о

ок

си

да

и г

ид

ро

кс

ид

а(I

II)

и

ки

сл

от

ны

х с

во

йс

тв

ок

си

да

и

ги

др

ок

си

да

(VI)

.И

де

нт

иф

иц

ир

ов

ат

ь х

ро

ма

т-

и б

их

ро

ма

т-и

он

ы.

Ус

та

на

вл

ив

ат

ь з

ав

ис

им

ос

ть

м

еж

ду

ки

сл

от

но

-ос

но

вн

ым

и

св

ой

ст

ва

ми

ок

си

до

в и

ги

-д

ро

кс

ид

ов

хр

ом

а и

зн

ач

ен

ие

м

ст

еп

ен

и о

ки

сл

ен

ия

.Н

аб

лю

да

ть

и о

пи

сы

ва

ть

х

им

ич

ес

ки

й э

кс

пе

ри

ме

нт

с

по

мо

щь

ю р

од

но

го

яз

ык

а

и я

зы

ка

хи

ми

и

44

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

12

Ма

рг

ан

ец

Фи

зи

че

ск

ие

и х

им

ич

еск

ие

св

ой

ст

ва

, п

ол

уч

ен

ие

и п

ри

ме

-н

ен

ие

ма

рга

нц

а.

Ха

ра

кт

ер

и-

ст

ик

а в

аж

не

йш

их

со

ед

ин

е-

ни

й:

ок

си

до

в,

ги

др

ок

си

до

в,

со

ле

й.

Осо

бе

нн

ост

и в

осст

ан

ов

-л

ен

ия

пе

рм

ан

га

на

то

в в

за

ви

-си

мо

ст

и о

т с

ре

ды

ра

ст

во

ро

в.

Дем

онст

рац

ии

. Ок

исл

ит

ель-

ны

е св

ойст

ва п

ерм

ан

ган

ат

а

ка

ли

я в

реа

кц

ия

х с

орг

ан

ич

е-ск

им

и и

нео

рга

ни

чес

ки

ми

со

еди

нен

ия

ми

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь м

ар

га

не

ц

и е

го

со

ед

ин

ен

ия

на

ос

но

-в

е с

тр

ое

ни

я а

то

ма

, о

бщ

их

с

во

йс

тв

ме

та

лл

ов

и о

со

бе

нн

ых

с

во

йс

тв

ма

рга

нц

а,

ег

о о

кс

ид

ов

и

ги

др

ок

си

до

в.

Ус

та

на

вл

ив

ат

ь з

ав

ис

им

ос

ть

м

еж

ду

пр

од

ук

та

ми

во

сс

та

но

в-

ле

ни

я п

ер

ма

нга

на

та

ка

ли

я и

с

ре

до

й р

ас

тв

ор

а.

На

бл

юд

ат

ь и

о

пи

сы

ва

ть

хи

ми

че

ск

ий

эк

сп

е-

ри

ме

нт

с п

ом

ощ

ью

ро

дн

ог

о

яз

ык

а и

яз

ык

а х

им

ии

22

Об

ща

я х

ар

ак

-т

ер

ис

ти

ка

н

ем

ет

ал

ло

в и

их

с

ое

ди

не

ни

й

По

ло

же

ни

е н

ем

ет

ал

ло

в в

П

ер

ио

ди

че

ск

ой

си

ст

ем

е х

им

и-

че

ск

их

эл

ем

ен

то

в Д

. И

. М

ен

-д

ел

ее

ва

. О

со

бе

нн

ос

ти

ст

ро

е-

ни

я а

то

мо

в и

кр

ис

та

лл

ов

.

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь п

ол

ож

ен

ие

н

ем

ет

ал

ло

в в

Пе

ри

од

ич

ес

ко

й

си

ст

ем

е х

им

ич

ес

ки

х э

ле

ме

н-

то

в Д

. И

. М

ен

де

ле

ев

а.

Об

ъя

с-

ня

ть

пр

ич

ин

ы а

лл

от

ро

пи

и н

а

Про

дол

жен

ие

та

бл.

45

Ал

ло

тр

оп

ия

. Б

ла

го

ро

дн

ые

га

зы

. О

бщ

ая

ха

ра

кт

ер

ис

ти

ка

во

до

ро

дн

ых

со

ед

ин

ен

ий

не

ме

та

лл

ов

.

Об

ща

я х

ар

ак

те

ри

ст

ик

а о

кс

и-

до

в и

ги

др

ок

си

до

в н

ем

ет

ал

-

ло

в.

Дем

онст

рац

ии

. Мо

де

ли

кр

и-

ст

ал

ли

че

ск

их

ре

ше

то

к и

од

а,

ал

ма

за

, г

ра

фи

та

ос

но

ве

ос

об

ен

но

ст

ей

ст

ро

ен

ия

ат

ом

ов

и к

ри

ст

ал

ли

че

ск

их

ре

ше

то

к.

Об

ъя

сн

ят

ь п

ри

чи

ны

ин

ер

тн

ос

ти

бл

аг

ор

од

ны

х г

аз

ов

ос

об

ен

но

ст

ям

и с

тр

ое

ни

я и

х

ат

ом

ов

и д

ок

аз

ыв

ат

ь о

тн

ос

и-

те

ль

но

ст

ь э

то

й х

ар

ак

те

ри

ст

и-

ки

. О

бъ

яс

ня

ть

ки

сл

от

но

-

ос

но

вны

е с

во

йс

тв

а в

од

ор

од

-

ны

х с

ое

ди

не

ни

й н

ем

ет

ал

ло

в

ос

об

ен

но

ст

ям

и с

тр

ое

ни

я и

х

ат

ом

ов

и п

ол

ож

ен

ия

в П

ер

ио

-

ди

че

ск

ой

си

ст

ем

е х

им

ич

ес

ки

х

эл

ем

ен

то

в Д

. И

. М

ен

де

ле

ев

а.

Об

ъя

сн

ят

ь и

зм

ен

ен

ие

ки

сл

от

-

ны

х с

во

йс

тв

ок

си

до

в и

ги

др

ок

-

си

до

в н

ем

ет

ал

ло

в з

на

че

ни

ем

ст

еп

ен

и о

ки

сл

ен

ия

и п

ол

ож

ен

ие

м н

ем

ет

ал

ло

в

в П

ер

ио

ди

че

ск

ой

си

ст

ем

е

хи

ми

че

ск

их

эл

ем

ен

то

в

Д.

И.

Ме

нд

ел

ее

ва

11

Об

щи

е х

им

ич

е-

ск

ие

св

ой

ст

ва

не

ме

та

лл

ов

Ок

ис

ли

те

ль

ны

е и

во

сс

та

но

ви

-

те

ль

ны

е с

во

йс

тв

а н

ем

ет

ал

ло

в.

Ра

сс

ма

тр

ив

ат

ь о

бщ

ие

хи

ми

че

-

ск

ие

св

ой

ст

ва

не

ме

та

лл

ов

ка

к

ок

ис

ли

те

ле

й и

во

сс

та

но

-

46

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

Дем

онст

рац

ии

. Вз

ры

в с

ме

си

во

до

ро

да

с к

ис

ло

ро

до

м (

гр

е-

му

че

го

га

за

). Г

ор

ен

ие

се

ры

,

фо

сф

ор

а и

угл

я в

ки

сл

ор

од

е.

Об

ес

цв

еч

ив

ан

ие

бр

ом

но

й

(ио

дн

ой

) в

од

ы э

ти

ле

но

м

ви

те

ле

й.

Ил

лю

ст

ри

ро

ва

ть

св

ои

вы

во

ды

и а

рг

ум

ен

ты

ур

ав

не

ни

ям

и х

им

ич

ес

ки

х

ре

ак

ци

й и

ра

сс

мо

тр

ен

ие

м

их

в с

ве

те

ОВ

Р.

На

бл

юд

ат

ь и

оп

ис

ыв

ат

ь х

им

ич

ес

ки

й э

кс

-

пе

ри

ме

нт

с п

ом

ощ

ью

ро

дн

ог

о

яз

ык

а и

яз

ык

а х

им

ии

12

Га

ло

ге

ны

и и

х

со

ед

ин

ен

ия

Ст

ро

ен

ие

ат

ом

ов

га

ло

ге

но

в,

их

ср

ав

ни

те

ль

на

я х

ар

ак

те

-

ри

ст

ик

а.

Св

ой

ст

ва

пр

ос

ты

х

ве

ще

ст

в,

об

ра

зо

ва

нн

ых

га

ло

ге

на

ми

. О

ки

сл

ит

ел

ьн

ые

св

ой

ст

ва

га

ло

ге

но

в.

Га

ло

ге

но

-

во

до

ро

ды

, и

х с

во

йс

тв

а,

ср

ав

-

ни

те

ль

на

я х

ар

ак

те

ри

ст

ик

а.

Хл

ор

и е

го

со

ед

ин

ен

ия

,

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь с

тр

ое

ни

е

ат

ом

ов

и к

ри

ст

ал

ло

в и

св

ой

-

ст

ва

га

ло

ге

но

в и

их

со

ед

ин

е-

ни

й в

св

ет

е о

бщ

ег

о,

ос

об

ен

но

-

го

и е

ди

ни

чн

ог

о.

Ус

та

на

вл

ив

ат

ь з

ак

он

ом

ер

но

-

ст

и и

зм

ен

ен

ия

св

ой

ст

в г

ал

ог

е-

но

в и

их

со

ед

ин

ен

ий

в з

ав

ис

и-

мо

ст

и о

т и

х п

ол

ож

ен

ия

Про

дол

жен

ие

та

бл.

47

на

хо

жд

ен

ие

в п

ри

ро

де

, п

ол

у-

че

ни

е,

св

ой

ст

ва

, п

ри

ме

не

ни

е.

Хл

ор

ов

од

ор

од

и с

ол

ян

ая

ки

с-

ло

та

. Х

ло

ри

ды

. К

исл

ород

ны

е со

еди

нен

ия

хл

ора

.

Дем

онст

рац

ии

. Га

ло

ге

ны

(пр

ос

ты

е в

ещ

ес

тв

а).

Ок

ис

-

ли

те

ль

ны

е с

во

йс

тв

а х

ло

рн

ой

во

ды

. П

ол

уч

ен

ие

со

ля

но

й

ки

сл

от

ы и

ее

св

ой

ст

ва

.

Лаб

орат

орн

ые

опы

ты.

19

. К

ач

ес

тв

ен

ны

е р

еа

кц

ии

на

га

ло

ге

ни

д-и

он

ы

в П

ер

ио

ди

че

ск

ой

си

ст

ем

е.

Ид

ен

ти

фи

ци

ро

ва

ть

га

ло

ге

-

ни

д-и

он

ы.

Пр

ов

од

ит

ь,

на

бл

юд

ат

ь и

оп

ис

ыв

ат

ь х

им

ич

ес

ки

й э

кс

-

пе

ри

ме

нт

с п

ом

ощ

ью

ро

дн

ог

о

яз

ык

а и

яз

ык

а х

им

ии

11

Ха

ль

ко

ге

ны

—

пр

ос

ты

е

ве

ще

ст

ва

На

хо

жд

ен

ие

ки

сл

ор

од

а и

се

ры

в п

ри

ро

де

, п

ол

уч

ен

ие

их

в

пр

ом

ыш

ле

нн

ос

ти

и л

аб

ор

а-

то

ри

и.

Св

ой

ст

ва

ки

сл

ор

од

а и

се

ры

: а

лл

от

ро

пи

я и

фи

зи

че

-

ск

ие

св

ой

ст

ва

ал

ло

тр

оп

ны

х

мо

ди

фи

ка

ци

й;

ок

ис

ли

те

ль

ны

е

св

ой

ст

ва

ки

сл

ор

од

а и

се

ры

в

ре

ак

ци

ях

с п

ро

ст

ым

и в

ещ

е-

ст

ва

ми

. В

ос

ст

ан

ов

ит

ел

ьн

ые

св

ой

ст

ва

се

ры

. О

ки

сл

ен

ие

ки

с-

ло

ро

до

м с

ло

жн

ых

ве

ще

ст

в.

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь а

лл

от

ро

пи

ю

ки

сл

ор

од

а,

ег

о с

во

йс

тв

а,

по

-

лу

че

ни

е и

пр

им

ен

ен

ие

оз

он

а

и к

ис

ло

ро

да

. Р

ас

кр

ыв

ат

ь р

ол

ь

ки

сл

ор

од

а в

ор

га

ни

за

ци

и

жи

зн

и н

а З

ем

ле

и и

нт

ен

си

-

фи

ка

ци

и п

ро

из

во

дс

тв

ен

ны

х

пр

оц

ес

со

в.

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь

ст

ро

ен

ие

ат

ом

а,

ал

ло

тр

оп

ию

се

ры

, п

ро

гн

оз

ир

ов

ат

ь е

е

св

ой

ст

ва

, п

од

тв

ер

жд

ат

ь и

х

ур

ав

не

ни

ям

и с

оо

тв

ет

-

48

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

Ок

ис

ли

те

ль

ны

е с

во

йс

тв

а о

зо

-н

а.

Пр

им

ен

ен

ие

ки

сл

ор

од

а и

о

зо

на

. П

ри

ме

не

ни

е с

ер

ы.

Дем

онст

рац

ии

. По

лу

че

ни

е

ки

сл

ор

од

а.

По

лу

че

ни

е о

кс

ид

ов

г

ор

ен

ие

м п

ро

ст

ых

и с

ло

жн

ых

в

ещ

ес

тв

. В

за

им

од

ей

ст

ви

е с

ер

ы

с м

ет

ал

ла

ми

(а

лю

ми

ни

ем

, ц

ин

ко

м,

же

ле

зо

м)

ст

ву

ющ

их

ре

ак

ци

й.

Пр

ед

ла

-га

ть

сп

ос

об

ы п

ол

уч

ен

ия

на

о

сн

ов

е н

ах

ож

де

ни

я в

пр

ир

од

е.

Ус

та

на

вл

ив

ат

ь з

ав

ис

им

ос

ть

м

еж

ду

об

ла

ст

ям

и п

ри

ме

не

ни

я

се

ры

и е

е с

во

йс

тв

ам

и.

На

бл

ю-

да

ть

и о

пи

сы

ва

ть

хи

ми

че

ск

ий

э

кс

пе

ри

ме

нт

с п

ом

ощ

ью

ро

д-

но

го

яз

ык

а и

яз

ык

а х

им

ии

22

Со

ед

ин

ен

ия

с

ер

ыС

ер

ов

од

ор

од

, н

ах

ож

де

ни

е

в п

ри

ро

де

, п

ол

уч

ен

ие

, с

тр

о-

ен

ие

мо

ле

ку

лы

и с

во

йс

тв

а:

фи

зи

че

ск

ие

и х

им

ич

ес

ки

е.

Се

ро

во

до

ро

дн

ая

ки

сл

от

а и

с

ул

ьф

ид

ы.

Ок

си

д с

ер

ы(І

V),

ег

о

св

ой

ст

ва

. С

ер

ни

ст

ая

ки

сл

от

а

и е

е с

ол

и.

Се

рн

ая

ки

сл

от

а:

про

мы

шл

енн

ое п

рои

звод

ст-

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь с

тр

ое

ни

е

мо

ле

ку

лы

се

ро

во

до

ро

да

и п

ро

-г

но

зи

ро

ва

ть

во

сс

та

но

ви

те

ль

-н

ые

св

ой

ст

ва

, п

од

тв

ер

жд

ат

ь

их

ур

ав

не

ни

ям

и с

оо

тв

ет

ст

ву

-ю

щи

х р

еа

кц

ий

. О

пи

сы

ва

ть

ф

из

ио

ло

ги

че

ск

ое

де

йс

тв

ие

се

-р

ов

од

ор

од

а и

пе

рв

ую

по

мо

щь

п

ри

от

ра

вл

ен

ии

им

. Х

ар

ак

те

-

Про

дол

жен

ие

та

бл.

49

во,

фи

зи

че

ск

ие

и х

им

ич

ес

ки

е

св

ой

ст

ва

(о

ки

сл

ит

ел

ьн

ые

и

об

ме

нн

ые

). П

ри

ме

не

ни

е

се

рн

ой

ки

сл

от

ы.

Со

ли

се

рн

ой

к

ис

ло

ты

.Д

емон

стр

аци

и. П

ол

уч

ен

ие

с

ер

ов

од

ор

од

а и

се

ро

во

до

ро

д-

но

й к

ис

ло

ты

, д

ок

аз

ат

ел

ьс

тв

о

на

ли

чи

я с

ул

ьф

ид

-ио

на

в

ра

ст

во

ре

. С

во

йс

тв

а с

ер

но

й

ки

сл

от

ы.

Лаб

орат

орн

ые

опы

ты.

20

. О

зн

ак

ом

ле

ни

е с

ко

лл

ек

-ц

ие

й п

ри

ро

дн

ых

со

ед

ин

ен

ий

с

ер

ы.

21

. К

ач

ес

тв

ен

ны

е р

еа

к-

ци

и н

а с

ул

ьф

ид

-, с

ул

ьф

ит

- и

су

ль

фа

т-а

ни

он

ы

ри

зо

ва

ть

ок

си

ды

се

ры

ка

к

ти

пи

чн

ые

ки

сл

от

ны

е о

кс

ид

ы

и п

од

тв

ер

жд

ат

ь э

ту

ха

ра

кт

е-

ри

ст

ик

у у

ра

вн

ен

ия

ми

со

от

ве

т-

ст

ву

ющ

их

ре

ак

ци

й.

На

ос

но

ве

а

на

ли

за

на

хо

жд

ен

ия

се

ры

в

пр

ир

од

е п

ре

дл

ага

ть

ис

то

ч-

ни

ки

сы

рь

я д

ля

по

лу

че

ни

я

се

рн

ой

ки

сл

от

ы и

пр

ог

но

зи

-р

ов

ат

ь с

та

ди

и п

ро

из

во

дс

тв

а.

Оп

исы

ват

ь п

рои

звод

ство

се

рной

ки

слот

ы н

а о

снов

е н

ау

чн

ых

при

нц

ип

ов п

рои

звод

-ст

ва, п

рин

ци

па

Ле

Ша

тел

ье

и т

ребо

ван

ий

эк

олог

ич

еск

ой

безо

па

снос

ти

. Ха

ра

кт

ер

из

о-

ва

ть

со

ст

ав

, к

ла

сс

иф

ик

ац

ио

н-

ну

ю п

ри

на

дл

еж

но

ст

ь и

св

ой

-с

тв

а р

аз

ба

вл

ен

но

й и

ко

нц

ен

-т

ри

ро

ва

нн

ой

се

рн

ой

ки

сл

от

ы

в с

ве

те

ТЭ

Д и

ОВ

Р.

Ид

ен

ти

фи

ци

ро

ва

ть

су

ль

фи

д-,

с

ул

ьф

ит

- и

су

ль

фа

т-а

ни

он

ы.

Пр

ов

од

ит

ь,

на

бл

юд

ат

ь и

о

пи

сы

ва

ть

хи

ми

че

ск

ий

эк

с-

пе

ри

ме

нт

с п

ом

ощ

ью

ро

дн

ог

о

яз

ык

а и

яз

ык

а х

им

ии

50

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

23

Аз

от

и е

го

с

ое

ди

не

ни

яН

ах

ож

де

ни

е в

пр

ир

од

е,

по

лу

-ч

ен

ие

. С

тр

ое

ни

е м

ол

ек

ул

ы.

Ок

ис

ли

те

ль

ны

е и

во

сс

та

но

ви

-т

ел

ьн

ые

св

ой

ст

ва

аз

от

а.

Пр

и-

ме

не

ни

е а

зо

та

. А

мм

иа

к:

по

-л

уч

ен

ие

, с

тр

ое

ни

е м

ол

ек

ул

ы,

св

ой

ст

ва

(о

сн

ов

ны

е,

ре

ак

ци

и

ко

мп

ле

кс

оо

бр

аз

ов

ан

ия

, в

ос

-с

та

но

ви

те

ль

ны

е,

ок

ис

ли

те

ль

-н

ые

, р

еа

кц

ии

с о

рга

ни

че

ск

им

и

ве

ще

ст

ва

ми

и с

угл

ек

ис

лы

м

га

зо

м).

Со

ли

ам

мо

ни

я и

их

п

ри

ме

не

ни

е.

Ок

си

ды

аз

от

а,

их

с

тр

ое

ни

е и

св

ой

ст

ва

. А

зо

тн

ая

к

ис

ло

та

: п

ол

уч

ен

ие

, ст

роен

ие

мол

еку

лы

и с

во

йс

тв

а.

Ни

тр

а-

ты

, и

х т

ер

ми

че

ск

ое

ра

зл

ож

е-

ни

е.

Ра

споз

на

ван

ие

ни

тра

-т

ов и

их

пр

им

ен

ен

ие

.

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь с

тр

ое

ни

е

ат

ом

ов

и к

ри

ст

ал

ло

в а

зо

та

, е

го

фи

зи

че

ск

ие

и х

им

ич

ес

ки

е

св

ой

ст

ва

, п

ол

уч

ен

ие

и п

ри

ме

-н

ен

ие

.Х

ар

ак

те

ри

зо

ва

ть

ст

ро

ен

ие

м

ол

ек

ул

ы а

мм

иа

ка

, е

го

по

лу

-ч

ен

ие

, с

об

ир

ан

ие

и р

ас

по

зн

а-

ва

ни

е,

а т

ак

же

св

ой

ст

ва

в с

ве

те

О

ВР

и о

бр

азо

ва

ни

я к

ат

ио

на

а

мм

он

ия

.О

пи

сыва

ть

фра

кц

ион

ну

ю

пер

егон

ку

во

зд

ух

а.

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь о

кс

ид

ы

аз

от

а н

а о

сн

ов

е о

тн

ес

ен

ия

их

к

бе

зр

азл

ич

ны

м и

ли

ки

сл

от

-н

ым

ок

си

да

м.

Ид

ен

ти

фи

ци

ро

ва

ть

их

.

Про

дол

жен

ие

та

бл.

51

Дем

онст

рац

ии

. Сх

ем

а п

ро

-

мы

шл

ен

но

й у

ст

ан

ов

ки

фр

ак

-

ци

он

но

й п

ер

ег

он

ки

во

зд

ух

а.

По

лу

че

ни

е и

ра

зл

ож

ен

ие

хл

ор

ид

а а

мм

он

ия

. П

ол

уч

е-

ни

е о

кс

ид

а а

зо

та

(ІV

) р

еа

к-

ци

ей

вз

аи

мо

де

йс

тв

ия

ме

ди

с

ко

нц

ен

тр

ир

ов

ан

но

й а

зо

тн

ой

ки

сл

от

ой

. В

за

им

од

ей

ст

ви

е

ок

си

да

аз

от

а(І

V)

с в

од

ой

.

Ра

зл

ож

ен

ие

ни

тр

ат

а н

ат

ри

я,

го

ре

ни

е ч

ер

но

го

по

ро

ха

.

Лаб

орат

орн

ые

опы

ты.

22

. К

ач

ес

тв

ен

на

я р

еа

кц

ия

на

ио

н а

мм

он

ия

. 2

3.

Ра

споз

на

ва-

ни

е н

ит

рат

ов

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь с

ос

та

в,

кл

ас

-с

иф

ик

ац

ио

нн

ую

пр

ин

ад

ле

ж-

но

ст

ь и

св

ой

ст

ва

ра

зб

ав

ле

нн

ой

и к

он

це

нт

ри

ро

ва

нн

ой

аз

от

но

й

ки

сл

от

ы в

св

ет

е Т

ЭД

и О

ВР

.

Оп

ис

ыв

ат

ь с

по

со

бы

по

лу

че

-

ни

я о

кс

ид

ов

аз

от

а и

аз

от

но

й

ки

сл

от

ы.

На

бл

юд

ат

ь и

оп

ис

ыв

ат

ь х

им

и-

че

ск

ий

эк

сп

ер

им

ен

т с

по

мо

-

щь

ю р

од

но

го

яз

ык

а и

яз

ык

а

хи

ми

и

11

Фо

сф

ор

и е

го

со

ед

ин

ен

ия

На

хо

жд

ен

ие

в п

ри

ро

де

, п

ол

у-

че

ни

е.

Ал

ло

тр

оп

ия

и ф

из

ич

е-

ск

ие

св

ой

ст

ва

мо

ди

фи

ка

ци

й.

Ок

ис

ли

те

ль

ны

е с

во

йс

тв

а

(ре

ак

ци

и с

ме

та

лл

ам

и)

и в

ос

-

ст

ан

ов

ит

ел

ьн

ые

св

ой

ст

ва

фо

с-

фо

ра

(р

еа

кц

ии

с г

ал

ог

ен

ам

и,

ки

сл

ор

од

ом

, к

он

це

нт

ри

ро

ва

н-

но

й с

ер

но

й и

аз

от

но

й к

ис

-

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь с

тр

ое

ни

е

ат

ом

а,

ал

ло

тр

оп

ию

, св

ой

ст

ва

,

по

лу

че

ни

е и

пр

им

ен

ен

ие

фо

с-

фо

ра

.

Ср

ав

ни

ва

ть

кр

асн

ый

и б

ел

ый

фо

сф

ор

.

Уст

ан

ав

ли

ва

ть

вз

аи

мо

св

язь

ме

жд

у с

во

йст

ва

ми

фо

сф

ор

а и

его

пр

им

ен

ен

ие

м.

52

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

ло

та

ми

). О

кс

ид

фо

сф

ор

а(V

).

Фо

сф

ор

ны

е к

ис

ло

ты

и и

х

со

ли

.

Дем

онст

рац

ии

. Го

ре

ни

е

фо

сф

ор

а,

ра

ст

во

ре

ни

е о

кс

ид

а

фо

сф

ор

а(V

) в

во

де

и и

сс

ле

до

-

ва

ни

е п

ол

уч

ен

но

го

ра

ст

во

ра

ин

ди

ка

то

ро

м.

Лаб

орат

орн

ые

опы

ты.

24

. К

ач

ес

тв

ен

на

я р

еа

кц

ия

на

фо

сф

ат

-ан

ио

н

Пре

дла

гат

ь сп

особ

ы п

олу

че-

ни

я о

ртоф

осф

орн

ой к

исл

оты

и

з п

риро

дн

ого

сырь

я и

под

-т

верж

да

ть

их

про

цес

сам

и,

при

ня

ты

ми

на

про

изв

од-

стве

.

Ид

ен

ти

фи

ци

ро

ва

ть

фо

сф

ат

-а-

ни

он

. Н

аб

лю

да

ть

и о

пи

сы

ва

ть

хи

ми

че

ск

ий

эк

сп

ер

им

ен

т с

по

мо

щь

ю р

од

но

го

яз

ык

а и

яз

ык

а х

им

ии

22

Угл

ер

од

и е

го

со

ед

ин

ен

ия

На

хо

жд

ен

ие

в п

ри

ро

де

. А

л-

ло

тр

оп

ия

и ф

из

ич

ес

ки

е с

во

й-

ст

ва

мо

ди

фи

ка

ци

й (

по

вт

ор

е-

ни

е).

Хи

ми

че

ск

ие

св

ой

ст

ва

угл

ер

од

а:

во

сс

та

но

ви

те

ль

ны

е

(вз

аи

мо

де

йс

тв

ие

с г

ал

ог

ен

а-

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь с

тр

ое

ни

е

ат

ом

а,

ал

ло

тр

оп

ию

и с

во

йс

тв

а

угл

ер

од

а.

Ус

та

на

вл

ив

ат

ь з

ав

ис

им

ос

ть

ме

жд

у т

ип

ом

ги

бр

ид

из

ац

ии

ор

би

та

ле

й у

ал

ло

тр

оп

ны

х

Про

дол

жен

ие

та

бл.

53

ми

, к

ис

ло

ро

до

м,

се

ро

й,

аз

о-

то

м,

во

до

й,

ок

си

до

м м

ед

и(І

І),

ко

нц

ен

тр

ир

ов

ан

но

й с

ер

но

й и

аз

от

но

й к

ис

ло

та

ми

) и

ок

ис

-

ли

те

ль

ны

е (

вз

аи

мо

де

йс

тв

ие

с м

ет

ал

ла

ми

, в

од

ор

од

ом

,

кр

ем

ни

ем

, б

ор

ом

). П

ол

уч

е-

ни

е,

св

ой

ст

ва

и п

ри

ме

не

ни

е

ок

си

до

в у

гле

ро

да

. У

го

ль

на

я

ки

сл

от

а и

ее

со

ли

.

Дем

онст

рац

ии

. Ко

лл

ек

ци

я

пр

ир

од

ны

х с

ое

ди

не

ни

й

угл

ер

од

а.

Кр

ис

та

лл

ич

ес

ки

е

ре

ше

тк

и а

лм

аз

а и

гр

аф

ит

а.

Ад

со

рб

ци

я о

кс

ид

а а

зо

та

(ІV

)

ак

ти

ви

ро

ва

нн

ым

угл

ем

.

Пе

ре

хо

д к

ар

бо

на

та

в г

ид

ро

-

ка

рб

он

ат

и о

бр

ат

но

.

Лаб

орат

орн

ые

опы

ты.

25

. По

лу

че

ни

е у

гле

ки

сл

ог

о

га

за

вз

аи

мо

де

йс

тв

ие

м м

ра

-

мо

ра

с с

ол

ян

ой

ки

сл

от

ой

и

ис

сл

ед

ов

ан

ие

ег

о с

во

йс

тв

.

26

. К

ач

ес

тв

ен

на

я р

еа

кц

ия

на

ка

рб

он

ат

-ан

ио

н

мо

ди

фи

ка

ци

й у

гле

ро

да

и и

х

св

ой

ст

ва

ми

. Х

ар

ак

те

ри

зо

ва

ть

по

лу

че

ни

е,

св

ой

ст

ва

и п

ри

-

ме

не

ни

е о

кс

ид

ов

угл

ер

од

а и

уг

ол

ьн

ой

ки

сл

от

ы.

Пр

ед

ла

га

ть

пу

ти

пр

ев

ра

ще

-

ни

я к

ар

бо

на

то

в в

ги

др

ок

ар

бо

-

на

ты

и о

бр

ат

но

.

Ид

ен

ти

фи

ци

ро

ва

ть

угл

ек

ис

-

лы

й г

аз

и к

ар

бо

на

т-а

ни

он

.

На

бл

юд

ат

ь и

оп

ис

ыв

ат

ь х

и-

ми

че

ск

ий

эк

сп

ер

им

ен

т

с п

ом

ощ

ью

ро

дн

ог

о я

зы

ка

и

яз

ык

а х

им

ии

54

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

12

Кр

ем

ни

й и

ег

о

со

ед

ин

ен

ия

На

хо

жд

ен

ие

кр

ем

ни

я в

пр

ир

о-

де

и е

го

по

лу

че

ни

е.

Ал

ло

тр

о-

пи

я и

св

ой

ст

ва

ал

ло

тр

оп

ны

х

мо

ди

фи

ка

ци

й к

ре

мн

ия

. В

ос

ст

ан

ов

ит

ел

ьн

ые

(р

еа

кц

ии

с

га

ло

ге

на

ми

, к

ис

ло

ро

до

м,

ра

ст

во

ра

ми

ще

ло

че

й)

и о

ки

с-

ли

те

ль

ны

е с

во

йс

тв

а к

ре

мн

ия

(р

еа

кц

ии

с м

ет

ал

ла

ми

).

Пр

им

ен

ен

ие

кр

ем

ни

я.

Ок

си

д

кр

ем

ни

я,

кр

ем

ни

ев

ая

ки

сл

от

а

и е

е с

ол

и.

Си

ли

ка

тн

ая

п

ром

ыш

лен

нос

ть.

Дем

онст

рац

ии

. Ко

лл

ек

ци

и

пр

ир

од

ны

х с

ил

ик

ат

ов

и п

ро

-д

ук

ци

и с

ил

ик

ат

но

й п

ро

мы

ш-

ле

нн

ос

ти

.Л

абор

атор

ны

е оп

ыты

. 27

. По

-л

уч

ен

ие

кр

ем

ни

ев

ой

ки

сл

от

ы

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь с

тр

ое

ни

е

ат

ом

а,

ал

ло

тр

оп

ию

и с

во

й-

ст

ва

, п

ол

уч

ен

ие

и п

ри

ме

не

ни

е

кр

ем

ни

я.

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь п

ол

уч

ен

ие

, с

во

йс

тв

а и

пр

им

ен

ен

ие

ок

си

-д

а к

ре

мн

ия

(IV

) и

кр

ем

ни

ев

ой

к

ис

ло

ты

.О

пи

сыва

ть

осн

овн

ые

про

из-

вод

ства

си

ли

ка

тн

ой п

ро-

мы

шл

енн

ост

и.

На

бл

юд

ат

ь и

оп

ис

ыв

ат

ь

хи

ми

че

ск

ий

эк

сп

ер

им

ен

т

с п

ом

ощ

ью

ро

дн

ог

о я

зы

ка

и

яз

ык

а х

им

ии

Про

дол

жен

ие

та

бл.

55

вз

аи

мо

де

йс

тв

ие

м р

ас

тв

ор

а

си

ли

ка

та

на

тр

ия

с с

ил

ьн

ой

ки

сл

от

ой

. 2

8.

Ра

ст

во

ре

ни

е

кр

ем

ни

ев

ой

ки

сл

от

ы в

ще

ло

чи

12

Об

об

ще

ни

е и

си

ст

ем

ат

из

ац

ия

зн

ан

ий

по

хи

ми

и

эл

ем

ен

то

в

Об

об

ща

ть

и с

ис

те

ма

ти

зи

ро

-

ва

ть

св

ед

ен

ия

о м

ет

ал

ла

х и

не

ме

та

лл

ах

, а

та

кж

е о

б о

бр

а-

зу

ем

ых

им

и с

ое

ди

не

ни

ях

11

Ко

нт

ро

ль

на

я р

аб

от

а №

4 п

о т

ем

е «

Хи

ми

я

эл

ем

ен

то

в»

Ан

ал

из

ир

ов

ат

ь р

езу

ль

та

ты

ко

нт

ро

ль

но

й р

аб

от

ы и

вы

ст

ра

-

ив

ат

ь п

ут

и д

ос

ти

же

ни

я ж

ел

ае

-

мо

го

ур

ов

ня

ус

пе

шн

ос

ти

12

Ки

сл

от

ы о

р-

га

ни

че

ск

ие

и

не

ор

га

ни

че

ск

ие

Со

ст

ав

, к

ла

сс

иф

ик

ац

ия

и н

о-

ме

нк

ла

ту

ра

не

ор

га

ни

че

ск

их

и о

рга

ни

че

ск

их

ки

сл

от

. П

о-

лу

че

ни

е в

аж

не

йш

их

ор

га

-

ни

че

ск

их

и н

ео

рга

ни

че

ск

их

ки

сл

от

. Х

им

ич

ес

ки

е с

во

йс

тв

а

(ре

ак

ци

и с

ме

та

лл

ам

и,

ок

си

-

да

ми

ме

та

лл

ов

, с

ос

но

ва

ни

я-

ми

, с

ол

ям

и,

сп

ир

та

ми

). О

ки

с-

ли

те

ль

но

-во

сс

та

но

ви

те

ль

ны

е

св

ой

ст

ва

ки

сл

от

.

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь с

ос

та

в,

кл

ас

си

фи

ка

ци

ю и

св

ой

ст

ва

ки

сл

от

в с

ве

те

ТЭ

Д и

ОВ

Р.

Ра

зл

ич

ат

ь о

бщ

ее

, о

со

бе

нн

ое

и е

ди

ни

чн

ое

в с

во

йс

тв

ах

аз

от

но

й,

ко

нц

ен

тр

ир

ов

ан

но

й

се

рн

ой

и м

ура

вьи

ной

ки

слот

. Р

азл

ич

ат

ь э

во

лю

ци

ю п

ре

д-

ст

ав

ле

ни

й о

ки

сл

от

ах

в с

ве

те

:

— а

то

мн

о-м

ол

ек

ул

яр

но

го

уч

ен

ия

;

56

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

Ос

об

ен

но

ст

и с

во

йс

тв

се

рн

ой

и а

зо

тн

ой

ки

сл

от

, м

ура

вьи

-н

ой и

ща

вел

евой

ки

слот

.Д

емон

стр

аци

и. В

за

им

од

ей

-

ст

ви

е к

он

це

нт

ри

ро

ва

нн

ых

аз

от

но

й и

се

рн

ой

ки

сл

от

,

а т

ак

же

ра

зб

ав

ле

нн

ой

аз

от

-

но

й к

ис

ло

ты

с м

ед

ью

. Р

еак

-ц

ия

«се

ребр

ян

ого

зерк

ал

а»

дл

я м

ура

вьи

ной

ки

слот

ы

— Т

ЭД

;

— п

рот

оли

ти

чес

кой

тео

рии

.

Пр

ов

од

ит

ь,

на

бл

юд

ат

ь и

оп

ис

ыв

ат

ь х

им

ич

ес

ки

й э

кс

-

пе

ри

ме

нт

с п

ом

ощ

ью

ро

дн

ог

о

яз

ык

а и

яз

ык

а х

им

ии

12

Ос

но

ва

ни

я

ор

га

ни

че

ск

ие

и

не

ор

га

ни

че

ск

ие

Со

ст

ав

, к

ла

сс

иф

ик

ац

ия

,

но

ме

нк

ла

ту

ра

не

ор

га

ни

че

-

ск

их

и о

рга

ни

че

ск

их

ос

но

ва

-

ни

й.

Ос

но

вн

ые

сп

ос

об

ы п

ол

у-

че

ни

я г

ид

ро

кс

ид

ов

ме

та

лл

ов

(ще

ло

че

й —

ре

ак

ци

ям

и м

е-

та

лл

ов

и и

х о

кс

ид

ов

с в

од

ой

,

не

ра

ст

во

ри

мы

х о

сн

ов

ан

ий

—

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь с

ос

та

в,

кл

ас

си

фи

ка

ци

ю и

св

ой

ст

ва

ос

но

ва

ни

й в

св

ет

е т

ео

ри

и

эл

ек

тр

ол

ит

ич

ес

ко

й д

ис

со

-

ци

ац

ии

. Р

азл

ич

ат

ь о

бщ

ее

,

ос

об

ен

но

е и

ед

ин

ич

но

е в

св

ой

-

ст

ва

х г

ид

ро

кс

ид

ов

и б

ес

ки

с-

ло

ро

дн

ых

ос

но

ва

ни

й.

Про

дол

жен

ие

та

бл.

57

ре

ак

ци

ей

об

ме

на

). П

ол

уч

ен

ие

а

мм

иа

ка

и а

ми

но

в.

Хи

ми

-ч

ес

ки

е с

во

йс

тв

а о

сн

ов

ан

ий

: щ

ел

оч

ей

(р

еа

кц

ии

с к

ис

ло

та

-м

и,

ки

сл

от

ны

ми

ок

си

да

ми

, р

ас

тв

ор

ам

и с

ол

ей

, п

ро

ст

ым

и

ве

ще

ст

ва

ми

, га

ло

ге

но

пр

о-

из

во

дн

ым

и у

гле

во

до

ро

до

в,

фе

но

ло

м,

жи

ра

ми

); н

ер

ас

тв

о-

ри

мы

х о

сн

ов

ан

ий

(р

еа

кц

ии

с

ки

сл

от

ам

и,

ре

ак

ци

и р

азл

о-

же

ни

я).

Дем

онст

рац

ии

. Вз

аи

мо

де

й-

ст

ви

е а

мм

иа

ка

и м

ети

ла

ми

на

с

хл

ор

ов

од

ор

од

ом

и в

од

ой

Ра

зл

ич

ат

ь э

во

лю

ци

ю п

ре

д-

ст

ав

ле

ни

й о

б о

сн

ов

ан

ия

х

в с

ве

те

:—

ат

ом

но

-мо

ле

ку

ля

рн

ог

о

уч

ен

ия

;—

ТЭ

Д;

— п

рот

оли

ти

чес

кой

тео

рии

.П

ро

во

ди

ть

, н

аб

лю

да

ть

и

оп

ис

ыв

ат

ь х

им

ич

ес

ки

й э

кс

-п

ер

им

ен

т с

по

мо

щь

ю р

од

но

го

я

зы

ка

и я

зы

ка

хи

ми

и

11

Ам

фо

те

рн

ые

о

рга

ни

че

ск

ие

и

не

ор

га

ни

че

-с

ки

е в

ещ

ес

тв

а

Сп

ос

об

ы п

ол

уч

ен

ия

ам

фо

те

р-

ны

х с

ое

ди

не

ни

й (

ам

фо

те

рн

ых

о

сн

ов

ан

ий

и а

ми

но

ки

сл

от

), и

х

хи

ми

че

ск

ие

св

ой

ст

ва

. О

тн

о-си

тел

ьнос

ть

дел

ени

я с

оед

и-

нен

ий

на

ки

слот

ы

и о

снов

ан

ия

.Д

емон

стр

аци

и. В

за

им

од

ей

-с

тв

ие

ра

ст

во

ра

ги

др

ок

си

да

н

ат

ри

я с

ам

фо

те

рн

ым

ги

др

ок

-с

ид

ом

ци

нк

а и

ли

ал

юм

ин

ия

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь а

мф

от

ер

ны

е

ор

га

ни

че

ск

ие

и н

ео

рга

ни

че

-с

ки

е в

ещ

ес

тв

а к

ак

со

ед

ин

е-

ни

я с

дв

ой

ст

ве

нн

ым

и к

ис

ло

т-

но

-ос

но

вн

ым

и с

во

йс

тв

ам

и.

Арг

ум

ент

иро

ват

ь от

нос

и-

тел

ьнос

ть

дел

ени

я с

оед

ин

е-н

ий

на

ки

слот

ы и

осн

ова

ни

я

58

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

22

Ге

не

ти

че

ск

ая

св

яз

ь м

еж

ду

кл

ас

са

ми

ор

га

-

ни

че

ск

их

и

не

ор

га

ни

че

ск

их

со

ед

ин

ен

ий

По

ня

ти

я «

ге

не

ти

че

ск

ая

св

яз

ь»

и «

ге

не

ти

че

ск

ий

ря

д»

. О

сн

ов

-

ны

е п

ри

зн

ак

и г

ен

ет

ич

ес

ко

го

ря

да

. Г

ен

ет

ич

ес

ки

е р

яд

ы

ме

та

лл

ов

(н

а п

ри

ме

ре

ка

ль

-

ци

я и

же

ле

за

) и

не

ме

та

лл

ов

(на

пр

им

ер

е с

ер

ы и

кр

ем

ни

я)

и п

ер

ех

од

но

го

эл

ем

ен

та

(н

а

пр

им

ер

е а

лю

ми

ни

я).

Ге

не

ти

-

че

ск

ие

ря

ды

и г

ен

ет

ич

ес

ка

я

св

яз

ь в

ор

га

ни

че

ск

ой

хи

ми

и.

Ед

ин

ст

во

ми

ра

ве

ще

ст

в.

Дем

онст

рац

ии

. Ос

ущ

ес

тв

ле

-

ни

е п

ре

вр

ащ

ен

ий

:

1)

Ca

→ C

aO

→ C

a(О

Н) 2

P →

P2O

5 →

H3P

O4

Cа

3(P

O4) 2

;

⎯⎯→

⎯⎯→

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь г

ен

ет

ич

е-

ск

ую

св

яз

ь м

еж

ду

кл

ас

са

ми

ор

га

ни

че

ск

их

и н

ео

рга

ни

че

-

ск

их

со

ед

ин

ен

ий

и о

тр

аж

ат

ь

ее

на

пи

сь

ме

с п

ом

ощ

ью

об

об

ще

нн

ой

за

пи

си

«ц

еп

оч

ки

пе

ре

хо

до

в»

.

Ко

нк

ре

ти

зи

ро

ва

ть

та

ки

е ц

е-

по

чк

и у

ра

вн

ен

ия

ми

хи

ми

че

-

ск

их

ре

ак

ци

й.

Ра

зл

ич

ат

ь п

о-

ня

ти

я «

ге

не

ти

че

ск

ая

св

яз

ь»

и «

ге

не

ти

че

ск

ий

ря

д»

.

На

бл

юд

ат

ь и

оп

ис

ыв

ат

ь

хи

ми

че

ск

ий

эк

сп

ер

им

ен

т

с п

ом

ощ

ью

ро

дн

ог

о я

зы

ка

и я

зы

ка

хи

ми

и

Про

дол

жен

ие

та

бл.

59

2)

Cu

→ C

uO

→ C

uS

O4 →

→ C

u(O

H) 2

→ C

uO

→ C

u;

3)

С2Н

5О

Н

C

2H

4 →

CH

3C

OH

→ C

H3C

OO

H

CH

2O

HC

H2O

H

11

Пр

ак

ти

че

ск

ая

ра

бо

та

№ 3

По

лу

че

ни

е г

аз

ов

и и

зу

че

ни

е

их

св

ой

ст

в

Со

бл

юд

ат

ь п

ра

ви

ла

те

хн

ик

и

бе

зо

па

сн

ос

ти

пр

и р

аб

от

е с

ла

-

бо

ра

то

рн

ым

об

ор

уд

ов

ан

ие

м

и н

аг

ре

ва

те

ль

ны

ми

пр

иб

ор

а-

ми

, а

та

кж

е х

им

ич

ес

ки

ми

ре

ак

ти

ва

ми

, э

ко

но

мн

о и

эк

ол

ог

ич

ес

ки

гр

ам

от

но

об

ра

-

ща

ть

ся

с н

им

и.

Ис

сл

ед

ов

ат

ь х

им

ич

ес

ки

е

об

ъе

кт

ы.

Фи

кс

ир

ов

ат

ь р

езу

ль

та

ты

на

бл

юд

ен

ий

и ф

ор

му

ли

ро

ва

ть

вы

во

ды

на

их

ос

но

ве

11

Пр

ак

ти

че

ск

ая

ра

бо

та

№ 4

Ре

ше

ни

е э

кс

пе

ри

ме

нт

ал

ьн

ых

за

да

ч п

о о

рга

ни

че

ск

ой

хи

ми

и

11

Пр

ак

ти

че

ск

ая

ра

бо

та

№ 5

Ре

ше

ни

е э

кс

пе

ри

ме

нт

ал

ьн

ых

за

да

ч п

о н

ео

рга

ни

че

ск

ой

хи

ми

и

11

Пр

ак

ти

че

ск

ая

ра

бо

та

№ 6

Ср

ав

не

ни

е с

во

йс

тв

не

ор

га

-

ни

че

ск

их

и о

рга

ни

че

ск

их

со

ед

ин

ен

ий

11

Пр

ак

ти

че

ск

ая

ра

бо

та

№ 7

Ге

не

ти

че

ск

ая

св

яз

ь м

еж

ду

кл

ас

са

ми

не

ор

га

ни

че

ск

их

и о

рга

ни

че

ск

их

со

ед

ин

ен

ий

⎯→ ⎯→

60

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

12

Об

об

ще

ни

е и

си

ст

ем

ат

из

ац

ия

зн

ан

ий

по

те

ме

«В

ещ

ес

тв

а и

их

св

ой

ст

ва

»

Об

об

ща

ть

и с

ис

те

ма

ти

зи

ро

-

ва

ть

св

ед

ен

ия

о к

ла

сс

иф

ик

а-

ци

и и

св

ой

ст

ва

х н

ео

рга

ни

че

-

ск

их

и о

рга

ни

че

ск

их

ве

ще

ст

в

12

Ко

нт

ро

ль

на

я р

аб

от

а №

5 п

о т

ем

е «

Ве

ще

ст

ва

и и

х

св

ой

ст

ва

»

Пр

ов

од

ит

ь р

еф

ле

кс

ию

со

б-

ст

ве

нн

ых

до

ст

иж

ен

ий

в и

зу

-

че

ни

и т

ип

ол

ог

ии

хи

ми

че

ск

их

ве

ще

ст

в и

св

ой

ст

в о

сн

ов

ны

х

кл

ас

со

в н

ео

рга

ни

че

ск

их

и

ор

га

ни

че

ск

их

ве

ще

ст

в в

св

ет

е

об

ще

го

, о

со

бе

нн

ог

о и

ед

ин

ич

-

но

го

.

Ан

ал

изи

ро

ва

ть

ре

зу

ль

та

ты

ко

нт

ро

ль

но

й р

аб

от

ы и

вы

ст

ра

-

ив

ат

ь п

ут

и д

ост

иж

ен

ия

же

ла

е-

мо

го

ур

ов

ня

усп

еш

но

ст

и

Про

дол

жен

ие

та

бл.

61

91

0Т

ем

а 5

. Х

им

ия

в ж

из

ни

об

ще

ст

ва

33

Хи

ми

я и

п

ро

из

во

дс

тв

оХ

им

ич

ес

ка

я п

ро

мы

шл

ен

-н

ос

ть

. Х

им

ич

ес

ка

я т

ех

но

ло

-г

ия

. Н

ау

чн

ые

пр

ин

ци

пы

х

им

ич

ес

ко

го

пр

ои

зв

од

ст

ва

. С

ыр

ье

. Э

не

рг

ия

. З

ащ

ит

а

ок

ру

жа

ющ

ей

ср

ед

ы.

Ох

ра

на

т

ру

да

. П

ро

из

во

дс

тв

о а

мм

иа

ка

и

ме

та

но

ла

в с

ра

вн

ен

ии

. Б

ио

-т

ех

но

ло

ги

я.

На

но

те

хн

ол

ог

ия

.Д

емон

стр

аци

и. В

ид

ео

фр

аг

-м

ен

ты

по

пр

ои

зв

од

ст

ву

ам

ми

-а

ка

и м

ет

ан

ол

а.

Сл

ай

ды

и

др

уг

ие

ви

де

ом

ат

ер

иа

лы

, и

лл

юс

тр

ир

ую

щи

е б

ио

- и

на

но

те

хн

ол

ог

ии

Ра

ск

ры

ва

ть

ро

ль

хи

ми

че

ск

о-

го

пр

ои

зв

од

ст

ва

ка

к п

ро

из

-в

од

ит

ел

ьн

ой

си

лы

об

ще

ст

ва

. Х

ар

ак

те

ри

зо

ва

ть

об

щи

е и

ч

ас

тн

ые

на

уч

ны

е п

ри

нц

ип

ы

хи

ми

че

ск

ог

о п

ро

из

во

дс

тв

а.

Ср

ав

ни

ва

ть

пр

ои

зв

од

ст

ва

а

мм

иа

ка

и м

ет

ан

ол

а в

св

ет

е

ва

жн

ей

ши

х п

он

ят

ий

хи

ми

че

-с

ко

й т

ех

но

ло

ги

и.

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь т

ак

ие

ва

ж-

не

йш

ие

на

пр

ав

ле

ни

я н

ау

ч-

но

-те

хн

ич

ес

ко

го

пр

ог

ре

сс

а,

ка

к б

ио

те

хн

ол

ог

ия

и н

ан

от

ех

-н

ол

ог

ия

22

Хи

ми

я и

с

ел

ьс

ко

е

хо

зя

йс

тв

о

Ос

но

вн

ые

на

пр

ав

ле

ни

я х

им

и-

за

ци

и с

ел

ьс

ко

го

хо

зя

йс

тв

а.

Уд

об

ре

ни

я и

их

кл

ас

си

фи

-к

ац

ия

. Х

им

ич

ес

ка

я м

ел

ио

-р

ац

ия

по

чв

. П

ес

ти

ци

ды

и и

х

кл

ас

си

фи

ка

ци

я.

Хи

ми

за

ци

я

жи

во

тн

ов

од

ст

ва

.Д

емон

стр

аци

и. К

ол

ле

кц

ия

«

Ми

не

ра

ль

ны

е у

до

бр

ен

ия

».

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь о

сн

ов

ны

е

на

пр

ав

ле

ни

я х

им

из

ац

ии

се

ль

-с

ко

го

хо

зя

йс

тв

а.

Кл

ас

си

фи

ци

ро

ва

ть

ми

не

ра

ль

-н

ые

уд

об

ре

ни

я п

о р

аз

ны

м

ос

но

ва

ни

ям

.Р

ас

кр

ыв

ат

ь и

х р

ол

ь в

по

вы

-ш

ен

ии

пр

ои

зв

од

ит

ел

ьн

ос

ти

с

ел

ьс

ко

го

хо

зя

йс

тв

а,

за

пи

сы

-

62

Расп

реде

лен

ие

часо

в пр

и пл

анир

ован

ииТе

ма

урок

аСо

держ

ание

уро

каВи

д де

ятел

ьнос

ти

обуч

аем

ого

на

102

чн

а 13

6 ч

Ко

лл

ек

ци

я п

ес

ти

ци

до

в.

Ви

де

оф

ра

гм

ен

ты

по

хи

ми

-ч

ес

ко

й м

ел

ио

ра

ци

и п

оч

в и

х

им

из

ац

ии

жи

во

тн

ов

од

ст

ва

ва

ть

ре

ак

ци

и,

ле

жа

щи

е

в о

сн

ов

е и

х п

ол

уч

ен

ия

.О

пр

ед

ел

ят

ь п

ит

ат

ел

ьн

ую

ц

ен

но

ст

ь м

ин

ер

ал

ьн

ог

о у

до

-б

ре

ни

я с

оо

тв

ет

ст

ву

ющ

им

и

ра

сч

ет

ам

и.

Кл

ас

си

фи

ци

ро

ва

ть

пе

ст

иц

и-

ды

и р

ас

кр

ыв

ат

ь д

иа

ле

кт

ик

у

их

пр

им

ен

ен

ия

.Х

ар

ак

те

ри

зо

ва

ть

ос

но

вн

ые

н

ап

ра

вл

ен

ия

хи

ми

за

ци

и

жи

во

тн

ов

од

ст

ва

33

Хи

ми

я и

п

ов

се

дн

ев

на

я

жи

зн

ь ч

ел

ов

ек

а

Ле

ка

рс

тв

а.

Мо

ющ

ие

и ч

ис

тя

-щ

ие

ср

ед

ст

ва

. Х

им

ич

ес

ки

е

ср

ед

ст

ва

ги

ги

ен

ы и

ко

см

ет

и-

ки

. М

еж

ду

на

ро

дн

ая

си

мв

ол

и-

ка

по

ух

од

у з

а т

ек

ст

ил

ьн

ым

и

изд

ел

ия

ми

. М

ар

ки

ро

вк

а н

а

До

ка

зы

ва

ть

, ч

то

со

вр

ем

ен

ны

й

бы

т ч

ел

ов

ек

а н

ем

ыс

ли

м б

ез

д

ос

ти

же

ни

й х

им

ии

.Р

ас

кр

ыв

ат

ь д

иа

ле

кт

ич

ес

ки

й

ха

ра

кт

ер

хи

ми

за

ци

и п

ов

се

д-

не

вн

ой

жи

зн

и ч

ел

ов

ек

а.

Про

дол

жен

ие

та

бл.

63

уп

ак

ов

ка

х п

ищ

ев

ых

пр

од

ук

-т

ов

и и

нф

ор

ма

ци

я,

ко

то

ру

ю

он

а с

им

во

ли

зи

ру

ет

.

Дем

онст

рац

ии

. До

ма

шн

яя

,

ав

то

мо

би

ль

на

я а

пт

еч

ки

и а

п-

те

чк

а х

им

ич

ес

ко

го

ка

би

не

та

.

Ко

лл

ек

ци

я м

ою

щи

х и

чи

ст

я-

щи

х с

ре

дс

тв

.

Лаб

орат

орн

ые

опы

ты.

29

. Оз

на

ко

мл

ен

ие

с о

бр

аз

ца

-

ми

ср

ед

ст

в б

ыт

ов

ой

хи

ми

и и

ле

ка

рс

тв

ен

ны

х п

ре

па

ра

то

в,

изу

че

ни

е и

нс

тр

ук

ци

й к

ни

м

по

пр

ав

ил

ьн

ом

у и

бе

зо

па

сн

о-

му

пр

им

ен

ен

ию

. 3

0.

Изу

че

ни

е

ме

жд

ун

ар

од

но

й с

им

во

ли

ки

по

ух

од

у з

а т

ек

ст

ил

ьн

ым

и и

зд

е-

ли

ям

и и

ма

рк

ир

ов

ки

на

уп

а-

ко

вк

ах

пи

ще

вы

х п

ро

ду

кт

ов

Ха

ра

кт

ер

из

ов

ат

ь и

нф

ор

ма

-ц

ию

, к

от

ор

ую

не

се

т с

им

во

ли

- к

а п

ро

мы

шл

ен

ны

х и

пр

од

о-

во

ль

ст

ве

нн

ых

то

ва

ро

в.

Со

бл

юд

ат

ь т

ех

ни

ку

бе

зо

па

с-

но

ст

и в

пр

оц

ес

се

пр

им

ен

ен

ия

ле

ка

рс

тв

ен

ны

х с

ре

дс

тв

, б

ыт

о-

вы

х п

ре

па

ра

то

в и

пр

иб

ор

ов

12

Ко

нф

ер

ен

ци

я «

Ро

ль

хи

ми

и в

мо

ей

жи

зн

и»

44

Рез

ервн

ое в

рем

я

102

13

6И

того

час

ов п

о ку

рсу

64

Разработки к урокам

Строение атома

Методические рекомендацииНа уроках изучения Периодического закона

Д. И. Менделеева учащиеся обязательно отметят, что с открытием этого закона химия перестала быть описательной наукой — она получила инструмент научного предвидения.

На основании положения элемента в Периодиче-ской системе химических элементов Д. И. Менделее-ва можно с большой точностью описать его свойства, а также свойства образованных им веществ.

Изменение свойств элементов и образованных ими веществ отражено на схеме 1 «Закономерности Периодической системы химических элементов», которая может быть использована учащимися для самостоятельного повторения известных им законо-мерностей в начале изучения темы и (или) для обоб-щения рассмотренных закономерностей при завер-шении изучения темы.

Универсальные учебные действияЛичностные• Оценка усваиваемого содержания, исходя из

со циальных и личностных ценностей.Регулятивные• Целеполагание — постановка учебной задачи.• Контроль, сравнение результатов своих дости-

жений с критериями оценивания.• Выстраивание пути достижения желаемого

уровня успешности.Познавательные общеучебные• Отбор и анализ необходимой информации.• Наблюдение и описание результатов экспери-

мента.• Рефлексия и самооценка собственных достиже-

ний в изучении строения атома и Периодического закона.

65

Сх

ем

а 1

Зако

ном

ерн

ости

Пер

иоди

ческ

ой с

исте

мы

хим

ичес

ких

элем

енто

в*

* В

од

ор

од

ны

е с

ое

ди

не

ни

я н

ем

ет

ал

ло

в —

га

зо

об

ра

зн

ые

в-в

а,

кр

ом

е H

2O

(C

H4,

NH

3,

HF

— м

ол

ек

у-

лы

с к

. п

. с

вя

зь

ю).

66

Познавательные логические• Выделение главного, существенных призна-

ков.• Классификация химических элементов.• Установление причинно-следственных связей

(зависимость свойств элементов и соединений от по-ложения элемента в Периодической системе хими-ческих элементов Д. И. Менделеева и строения ато-мов; зависимость валентных возможностей атомов химических элементов от различных факторов).

• Обобщение и синтез — познание целого в един-стве и взаимосвязи его частей.

• Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

• Аргументация понимания сложного строения атома.

Познавательные знаково-символические• Применение различных моделей, отражающих

строение атомов.• Использование модельных понятий «орбиталь»

и «электронное облако» для характеристики состоя-ния электрона в атоме.

• Отражение на письме строения электронных оболочек атомов с помощью электронных и элек-тронно-графических формул.

Коммуникативные• Умение выражать свои мысли.• Участие в обсуждении проблемных вопросов.

Контрольная работа № 1

ВАРИАНТ 1Часть А

1. Число электронов в электронной оболочке ато-ма определяется

1) числом энергетических уровней2) числом нейтронов3) числом протонов4) значением относительной атомной массы

67

2. Ядро атома криптона 80Kr содержит

1) 80р и 36n 3) 36p и 44e2) 36p и 80n 4) 36p и 44n

3. В состав ядра атома изотопа плутония входит 148 нейтронов. Массовое число этого атома равно

1) 244 2) 242 3) 94 4) 148

4. В ряду элементов Al → Si → P → S

1) увеличивается число электронных слоев в ато-мах

2) увеличивается число электронов на внешнем слое

3) уменьшается число протонов в ядре4) не изменяется радиус атомов

5. Электронную конфигурацию внешнего элек-тронного слоя ...2s22p1 имеет атом

1) лития 3) бора 2) бериллия 4) углерода

6. Сходную электронную конфигурацию внешне-го энергетического уровня имеют атомы углерода и элемента

1) кремния 3) азота 2) алюминия 4) теллура

7. Ионы K+ и S2– имеют такую же электронную конфигурацию, как атом

1) гелия 2) неона 3) хлора 4) аргона

8. В основном состоянии три неспаренных элек-трона имеет атом

1) кремния 3) мышьяка 2) серы 4) бора

9. Атом элемента, высший оксид которого ЭО3,

имеет конфигурацию внешнего энергетического уровня

1) ns2np1 2) ns2np2 3) ns2np3 4) ns2np4

68

10. Элемент, электронная формула атома которого 1s22s22p63s23p2, образует водородное соединение со-става

1) CH4 2) SiH

4 3) H

2O 4) H

2S

Часть В

1. Даны элементы: 1) магний, 2) калий, 3) алюми-ний, 4) кальций, 5) бор. Расположите их в порядке усиления металлических свойств.

2. Установите соответствие.

ГИДРОКСИД ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА1) алюминия

а) основный

2) калия б) кислотный3) кремния в) амфотерный4) магния

3. Ряды формул высших оксидов, в которых кис-лотные свойства ослабевают

1) Р2О

5 → SiO

2 → Al

2O

3

2) CO2 → B

2O

3 → BeO

3) Р2О

5 → SO

3 → Cl

2O

7

4) As2О

5 → Р

2О

5 → N

2О

5

5) CO2 → SiO

2 → GeO

2

4. Определите валентность и степень окисления атомов азота в ионе аммония 4NH+.

Часть С

1. На каком основании элементы хлор и марганец помещены в одну группу Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева? Почему они находятся в разных подгруппах?

2. Какими свойствами должен обладать элемент с порядковым номером 114? Объясните свой ответ.

3. Содержание фосфора в одном из его оксидов равно 43,66%. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 9,79. Установите молекулярную фор-мулу оксида.

69

ВАРИАНТ 2

Часть А

1. Номер периода в Периодической системе хими-ческих элементов Д. И. Менделеева соответствует

1) числу энергетических уровней в атоме2) числу валентных электронов в атоме3) числу неспаренных электронов в атоме4) общему числу электронов в атоме

2. Сумма протонов, нейтронов и электронов в ато-ме 40Са равна

1) 20 2) 4 3) 60 4) 80

3. Массовое число атома равно 90. Количество нейтронов равно 52. Это атом

1) рубидия 3) теллура 2) стронция 4) циркония

4. В ряду элементов Cl → S → P → Si

1) уменьшается число электронных слоев в ато-мах

2) увеличивается число внешних электронов в атомах

3) возрастают радиусы атомов4) увеличивается число протонов в ядрах атомов

5. Электронную конфигурацию внешнего слоя …2s22p2 имеет атом

1) углерода 3) кислорода 2) азота 4) фтора

6. Сходную электронную конфигурацию внешне-го энергетического уровня имеют атомы хлора и эле-мента

1) марганца 3) брома 2) аргона 4) серы

7. Электронную конфигурацию аргона имеют ча-стицы

1) Al3+, O2– 3) K+, N3–

2) Ca2+, S2– 4) Na+, O2–

70

8. Во внешнем электронном слое атома серы в ос-новном состоянии число неспаренных электронов равно

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

9. Формула высшего оксида элементов, электрон-ная конфигурация внешнего энергетического уров-ня которых ns2np1

1) ЭО3 2) Э

2О

3 3) ЭО

4) Э

2О

10. Элемент, электронная конфигурация внешне-го электронного слоя которого …3s23p4, образует во-дородное соединение состава

1) NH3 2) SiH

4 3) HCl 4) H

2S

Часть В

1. Даны элементы: 1) азот, 2) кислород, 3) алюми-ний, 4) кремний, 5) углерод. Расположите их в по-рядке ослабления неметаллических свойств.


ГИДРОКСИД ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА1) селена а) основный2) бериллия б) кислотный3) бария в) амфотерный4) хлора

3. Ряды формул высших оксидов, в которых кис-лотные свойства усиливаются

1) K2О → CrO → CaO

2) Р2О

5 → SO

3 → Cl

2O

7

3) BeO → CO2 → N

2O

5

4) P2О

5 → SiО

2 → Na

2О

5) TeO3 → SeO

3 → SO

3

4. Определите валентность и степень окисления атомов углерода в молекуле, формула которой С

2Н

6.

71

Часть С

1. На каком основании элементы сера и хром помещены в одну группу Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева? Почему они находятся в разных подгруппах?

2. Какими свойствами должен обладать элемент с порядковым номером 119? Объясните свой ответ.

3. Высший оксид элемента отвечает формуле ЭО

3.

Его водородное соединение содержит 2,47%

водорода. Определите этот элемент и напишите формулу его соединения с водородом.


1. Принадлежность атома к определенному хими-ческому элементу определяется

1) зарядом ядра2) количеством нейтронов в ядре3) массой атома4) количеством электронов на внешнем энергети-

ческом уровне

2. Не содержит нейтронов в ядре атом

1) 4Не 2) 19F 3) 1H 4) 201Hg

3. Массовое число атома равно 19. Количество нейтронов равно 10. Это атом

1) кремния 3) неона 2) фосфора 4) фтора

4. В ряду элементов Be → B → C → N

1) уменьшается число электронных слоев в ато-мах

2) возрастают радиусы атомов3) уменьшается число внешних электронов в атомах4) увеличивается электроотрицательность атомов

5. Электронную конфигурацию внешнего слоя …2s22p5 имеет атом

1) азота 2) фтора 3) хлора 4) неона

72

6. Сходную электронную конфигурацию внешне-го энергетического уровня имеют атомы фосфора и элемента

1) мышьяка 3) кремния 2) ванадия 4) серы

7. Ионы Mg2+ и F– имеют электронную конфигура-цию атома

1) гелия 2) неона 3) хлора 4) аргона

8. Число неспаренных электронов в атоме азота равно

1) 1 2) 5 3) 3 4) 7

9. Высший оксид состава R2O

7 образует химиче-

ский элемент, электронная конфигурация атома ко-торого соответствует ряду чисел

1) 2, 7 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5

10. Газообразные водородные соединения состава ЭН

3 образует каждый из атомов

1) Be, Ca, Sr 3) Ga, Al, B 2) P, As, Sb 4) Te, S, Sc

Часть В

1. Даны элементы: 1) барий, 2) цезий, 3) кальций, 4) бериллий, 5) стронций. Расположите их в порядке ослабления металлических свойств.


ГИДРОКСИД ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА1) азота а) основный2) кальция б) кислотный3) алюминия в) амфотерный4) углерода

3. Ряды формул высших оксидов, в которых ос-новные свойства усиливаются

1) ZnО → CrO → CaO

73

2) MgO → Al2O

3 → FeO

3) CaO → SrO → BaO4) Al

2О

3 → MgО → Na

2О

5) Р2О

5 → SO

3 → Cl

2O

7

4. Определите валентность и степень окисления атомов кислорода в молекуле, формула которой Н

2О

2.

Часть С

1. Атомы гелия и магния имеют сходную структу-ру внешнего электронного слоя ...ns2. Объясните, почему эти элементы расположены в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева в разных группах.

2. Почему элемент водород имеет двойственное положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева?

3. Массовая доля водорода в соединении с элемен-том IV группы равна 0,125. Определите элемент, на-пишите формулу его высшего оксида.

ОТВЕТЫ

Задание Вариант 1 Вариант 2 Вариант 3

А1 3 1 1

А2 4 4 4

А3 2 2 3

А4 2 3 4

А5 3 1 2

А6 1 3 1

А7 4 2 2

А8 3 2 3

А9 4 2 2

74


А10 2 4 2

В1 53142 21543 21534

В2 1в, 2а, 3б, 4а 1б, 2в, 3а, 4б 1б, 2а, 3в, 4б

В3 125 235 134

В4 4/–3 4/–3 2/–1

Строение вещества. Дисперсные системы и растворы

Методические рекомендации

При изучении материала о строении веществ в хо-рошо подготовленном классе целесообразно предло-жить учащимся самостоятельно поработать с тек-стом учебника и уже на первом уроке по теме запол-нить таблицу «Типы химической связи» (табл. 1).

«Чтение» таблицы по вертикали позволит дать характеристику определенного вида связи. Инфор-мация, приведенная в горизонтальной строке табли-цы, составит основу для сравнения разных видов хи-мической связи по одному общему признаку. Анало-гичная работа может быть проведена при обобщении видов кристаллических решеток (табл. 2).

Важно обратить внимание учащихся и на черты различия, и на черты сходства химических связей и кристаллических решеток веществ, а также на от-сутствие резких границ между типами химических связей. Это позволит сформулировать выводы, под-тверждающие единую природу химических связей.

Изучение ковалентной химической связи не пред-ставляет трудностей ни для учителя, ни для учащих-ся, тем более углубленного уровня, так как весь материал хорошо отрабатывается на предыдущих

Окончание

75

Та

бл

иц

а 1

Типы

хим

ичес

кой

связ

и

При

знак

и ср

авн

ения

Ато

мн

ая (

кова

лен

тная

)И

онн

аяМ

етал

личе

-ск

аяВо

доро

дная

неп

оляр

ная

поля

рная

Со

ед

ин

я-

ющ

ие

ся

ча

ст

иц

ы

Ат

ом

ыА

то

мы

Ио

ны

Ио

н-а

то

мы

Hδ+ и

Эδ+

(F

, O

, N

)

Ме

ха

-

ни

зм

во

зн

ик

-

но

ве

ни

я

св

яз

и

Об

ра

зо

ва

ни

е о

бщ

их

па

рС

ме

ще

ни

е

эл

ек

тр

он

ов

Де

ло

ка

ли

за

-

ци

я с

вя

-

зы

ва

ющ

их

эл

ек

тр

он

ов

Ат

ом

H о

дн

ой

мо

-

ле

ку

лы

пр

ит

яг

ив

а-

ет

ся

не

по

де

ле

нн

ой

эл

ек

тр

он

но

й п

ар

ой

ат

ом

а б

ол

ее

ЭО

ат

ом

а д

ру

го

й

мо

ле

ку

лы

Об

щи

е

эл

ек

тр

он

-

ны

е п

ар

ы

не

см

ещ

е-

ны

Об

щи

е э

ле

кт

ро

нн

ые

па

ры

см

ещ

ен

ы

в с

то

ро

ну

бо

ле

е Э

О

эл

ем

ен

та

Си

лы

,

уд

ер

жи

-

ва

ющ

ие

ча

ст

иц

ы

Вз

аи

мо

де

йс

тв

ие

эл

ек

тр

ич

ес

ки

х

по

ле

й,

со

зд

ав

ае

мы

х э

ле

кт

ро

на

ми

и я

др

ам

и а

то

мо

в

ка

ти

он

ам

и

и а

ни

он

ам

и

Си

лы

эл

ек

тр

ос

та

ти

че

ск

ог

о п

ри

тя

же

ни

я м

еж

ду

ка

ти

он

ам

и

и а

ни

он

ам

и

эл

ек

тр

он

а-

ми

и к

ат

ио

-

на

ми

пр

от

он

ом

и э

ле

кт

ро

-

на

ми

ат

ом

ов

бо

ле

е

ЭО

эл

ем

ен

то

в

76

При

знак

и ср

авн

ения

Ато

мн

ая (

кова

лен

тная

)И

онн

аяМ

етал

личе

-ск

аяВо

доро

дная

неп

оляр

ная

поля

рная

Пр

им

ер

ы

ве

ще

ст

в

Пр

ос

ты

е

ве

ще

ст

ва

—

не

ме

та

лл

ы

Би

на

рн

ые

со

ед

ин

е-

ни

я (

ис

кл

юч

ая

га

-

ло

ге

ни

ды

и о

кс

ид

ы

эл

ем

ен

то

в I

A и

IIA

гр

уп

п),

ки

сл

от

ы,

ор

-

га

ни

че

ск

ие

ве

ще

ст

ва

Га

ло

ге

-

ни

ды

,

ги

др

ид

ы

и о

кс

ид

ы

ме

та

лл

ов

IA

и I

IA г

ру

пп

,

ще

ло

чи

Ме

та

лл

ы,

сп

ла

вы

ме

та

лл

ов

Во

до

ро

дн

ые

со

ед

и-

не

ни

я F

, O

, N

(р

еж

е

Cl

и S

), с

пи

рт

ы,

бе

л-

ки

, н

ук

ле

ин

ов

ые

ки

сл

от

ы и

др

.

Та

бл

иц

а 2

Виды

кри

стал

личе

ских

реш

еток

и т

ипы

хим

ичес

ких

связ

ей

Вид

реш

етки

Час

тицы

в уз

лах

реш

етки

Тип

хим

ичес

кой

связ

иФ

изич

ески

е св

ойст

ваве

щес

твП

рим

еры

Ио

нн

ая

Ио

ны

Ио

нн

ая

Тв

ер

ды

е,

ту

го

пл

ав

-

ки

е,

пр

оч

ны

е

Ок

си

ды

и г

ал

ог

ен

ид

ы

ме

та

лл

ов

IА

и I

IА г

ру

пп

;

ще

ло

чи

и с

ол

и

Ок

онч

ан

ие

та

бл. 1

77

Ат

ом

на

яА

то

мы

Ко

ва

ле

нт

на

яО

че

нь

тв

ер

ды

еА

лм

аз

, к

ре

мн

ий

(к

р.)

Мя

гк

ие

Гр

аф

ит

, к

ра

сн

ый

фо

сф

ор

По

чт

и в

се

гд

а о

че

нь

тв

ер

ды

е и

ту

го

пл

ав

-

ки

е

SiO

2 (

кв

ар

ц,

кр

ем

не

зе

м,

го

рн

ый

хр

ус

та

ль

); A

l 2O

3

(на

жд

ак

, к

ор

ун

д,

ру

би

н,

са

пф

ир

); м

но

ги

е м

ин

ер

ал

ы

Мо

ле

ку

-

ля

рн

ая

Мо

ле

ку

лы

Ме

жд

у а

то

ма

ми

в м

ол

ек

ул

е —

ко

-

ва

ле

нт

на

я с

вя

зь

,

ме

жд

у м

ол

ек

ул

а-

ми

— в

од

ор

од

на

я

ил

и с

ил

ы м

еж

-

мо

ле

ку

ля

рн

ог

о

вз

аи

мо

де

йс

тв

ия

Пр

и о

бы

чн

ых

ус

ло

ви

ях

— г

аз

ы

и ж

ид

ко

ст

и

Га

зы

и ж

ид

ко

ст

и,

пе

ре

-

ве

де

нн

ые

в т

ве

рд

ое

со

ст

о-

ян

ие

(O

2,

CO

2,

CH

4,

H2O

,

га

ло

ге

ны

, с

пи

рт

ы)

Тв

ер

ды

е н

еп

ро

чн

ые

ве

ще

ст

ва

, с

по

со

б-

ны

е к

су

бл

им

ац

ии

I 2,

S8,

бе

лы

й ф

ос

фо

р (

P4),

бо

ль

ши

нс

тв

о о

рга

ни

че

-

ск

их

ве

ще

ст

в

Ме

та

лл

ич

е-

ск

ая

Ат

ом

-ио

ны

Ме

та

лл

ич

ес

ка

яТ

ве

рд

ые

(к

ро

ме

Hg

),

эл

ек

тр

о-

и т

еп

ло

пр

о-

во

дн

ые

, п

ла

ст

ич

ны

е

Ме

та

лл

ы и

сп

ла

вы

78

этапах обучения химии. Требуется лишь его обобще-ние. Для этой цели учащимся может пригодиться таблица 3.

Т а б л и ц а 3

Виды ковалентной связи

Признакклассификации Вид ковалентной связи

Механизм

образования

связи

Образованная по обменному механиз-му: связываемые атомы объединяют

свои неспаренные электроны в общую

пару

Образованная по донорно-акцептор-ному механизму: один из атомов дает

электронную пару — это донор, другой

предоставляет свободную орбиталь —

это акцептор

Электроотри-

цательность

атомов (ЭО)

Неполярная: образуется между атома-

ми с одинаковой ЭО

Полярная: образуется между атомами

с разной ЭО, общие пары электронов

смещены к более электроотрицательно-

му атому

Способ пе-

рекрывания

электронных

орбиталей

σ-Связь: образуется перекрытием ва-

лентных орбиталей двух атомов вдоль

линии, соединяющей ядра

π-Связь: образуется перекрыванием

р-орбиталей взаимодействующих ато-

мов с двух сторон относительно линии,

соединяющей их ядра

Кратность

связи

Одинарная: σ-связь

Кратная:

двойная — сочетание σ-связи и π-связи;

тройная — сочетание σ-связи и двух

π-связей

79

Однако таблицу классификации ковалентной свя-зи можно предложить составить учащимся самосто-ятельно в качестве своеобразного логического обоб-щения и систематизации материала по теме «Кова-лентная связь» при работе на уроке или дома.

На уроке по теме «Пространственное строение мо-лекул» рассматриваются факторы, определяющие форму молекул. Одним из таких факторов является тип гибридизации электронных облаков в атоме и соответствующая направленность химических свя-зей. Учащимся известна зависимость простран-ственного строения органических молекул от типа гибридизации входящих в них атомов углерода, по-этому сначала можно повторить известную учащим-ся информацию и заполнить в порядке обсуждения таблиц «Определение типа гибридизации атома углерода», «Влияние типа гибридизации атома угле-рода на его свойства, геометрию и свойства молеку-лы» (табл. 4, 5). Возможно использование и готовых таблиц.

Затем на основе внутрипредметных связей с орга-нической химией необходимо осуществить перенос сведений о гибридизации электронных орбиталей и на неорганические вещества, установить зависи-мость между типом гибридизации электронных ор-биталей и геометрией органических и неорганиче-ских молекул.


Определение типа гибридизации атома углерода

Тип гибриди-

зации

Количество других атомов, с которыми

соединен атом углерода

Кратность связей,образуемых атомом

углерода

sp3 Четыре Только одинарные

sp2 Три Одна двойная

sp Два Тройная

(или две двойные)

80


Влияние типа гибридизации атома углерода на его свойства, геометрию и свойства молекулы

Тип гибри-диза-ции

атома угле-рода

Валент-ный угол Молекула

Длина связи между

ато-мами угле-рода,

нм

Энергия связи между

атомами угле-рода,

кДж/моль

Электро-отри-

цатель-ность атома

углерода, относи-тельные единицы

sp3 109°28′ СН3

СН3

0,154 369 2,50

sp2 120° СН2

СН2

0,134 712 2,69

sp 180° СН СН 0,120 962 2,75

Универсальные учебные действияЛичностные• Смыслообразование — установление связи ме-

ж ду целью учебной деятельности и ее мотивом.• Ценностно-ориентационное — осознанное пове-

дение в повседневной жизни на основе принципов бережного отношения к своему здоровью и окружа-ющей среде (на примере изучения роли полимеров в живой и неживой природе и в жизни человека).

Регулятивные• Целеполагание — постановка учебных задач.• Осознание учащимися того, что уже усвоено

и что еще подлежит усвоению, осознание качества и уровня усвоения.

• Выстраивание пути достижения желаемого уровня успешности.

Познавательные общеучебные• Отбор и анализ необходимой информации.• Выбор наиболее рациональных способов реше-

ния учебных задач в зависимости от конкретных ус-ловий.

81

• Самостоятельное создание алгоритмов деятель-ности при решении проблем творческого и поисково-го характера.

• Использование внутрипредметных и межпред-метных связей при характеристике строения, свойств и применения веществ.

• Наблюдение и описание результатов экспери-мента.

• Рефлексия — осознание учащимся всех компо-нентов учебной деятельности (учебной задачи, целей деятельности, способов действий, специфичных и инвариантных по отношению к различным учебным предметам).

Познавательные логические• Выделение главного, существенных признаков,

составление плана.• Классификация химических связей, кристал-

лических решеток, дисперсных систем, растворов (в зависимости от состояния растворенного веще-ства), полимеров по разным признакам.

• Установление причинно-следственных связей (между типом химической связи и видом кристалли-ческой решетки, физическими свойствами веществ и видом кристаллической решетки, типом гибриди-зации электронных орбиталей и геометрией органи-ческих и неорганических молекул, свойствами орга-нических и неорганических веществ и взаимным влиянием атомов в молекулах).

• Обобщение, систематизация, синтез сведений о типологии химических связей, кристаллическом строении веществ, о чистых веществах и смесях.

• Аргументация относительности типологии хи-мических связей на основе единства их природы, значения водородной связи в организации структур биополимеров, важной роли полимеров в живой и неживой природе и жизни человека.

Познавательные знаково-символические• Применение моделей, иллюстрирующих обра-

зование химической связи.• Применение моделей, иллюстрирующих кри-

сталлическое строение вещества.

82

• Отражение на письме схем образования хими-ческой связи.

• Изображение структурных и пространствен-ных формул изомеров.

• Отражение на письме распределения электрон-ной плотности в молекуле.

Коммуникативные• Умение выражать свои мысли в соответствии с

поставленными задачами.• Участие в обсуждении проблемных вопросов.• Инициативное сотрудничество в поиске и сборе

информации при подготовке к семинару.



1. Химические связи в веществах, формулы кото-рых СН

4 и СаСl

2, соответственно

1) ионная и ковалентная полярная2) ковалентная полярная и ионная3) ковалентная неполярная и ионная4) ковалентная полярная и металлическая

2. Ионный характер связей в ряду соединений

Li2О — Nа

2О — K

2О — Rb

2О

1) усиливается2) ослабевает3) не изменяется4) сначала усиливается, затем ослабевает

3. Формула вещества, в котором есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному меха-низму

1) Аl(OH)3 3) С

2Н

5ОН

2) [СН3NH

3]Cl 4) С

6Н

12О

6

4. Группа формул соединений, в которых имеет-ся сходная направленность связей, обусловленная sр3-гибридизацией атомных орбиталей

83

1) СН4, С

2Н

4, С

2Н

2 3) Н

2О, С

2Н

6, С

6Н

6

2) NH3, СН

4, Н

2О 4) С

3Н

8, ВСl

3, ВеСl

2

5. Вещества с ионной кристаллической решеткой характеризуются

1) плохой растворимостью в воде2) легкоплавкостью3) высокой температурой кипения4) летучестью

6. Образование водородной связи между молеку-лами приводит к

1) уменьшению температур кипения веществ2) уменьшению растворимости веществ в воде3) увеличению температур кипения веществ4) увеличению летучести веществ

7. В реакцию поликонденсации могут вступать оба вещества пары

1) пропилен и формальдегид2) фенол и этан3) сера и этиленгликоль4) аминоуксусная кислота и глюкоза

8. При повторном нагревании разлагаются поли-меры

1) термопластичные2) термореактивные3) стереорегулярные4) нестереорегулярные

9. Формула вещества, которое лучше растворяет-ся в воде, чем в гексане

1) Сl2 2) С

6Н

6 3) Р

4 4) HCl

Часть В

1. Масса аммиака, содержащегося в 200 г 25%-го раствора, равна … г.

2. Соотнесите вещества и наличие указанных свя-зей в их молекулах.

84

ВЕЩЕСТВА СВЯЗИ1) ацетилен а) только одинарные2) углекислый газ б) одна двойная3) этилен в) две двойные4) аммиак г) одна тройная5) циановодород НСN

3. Даны вещества, формулы которых: а) CH3Cl,

б) COF2, в) N

2H

4, г) SO

2Cl

2. Найдите вещества, в моле-

кулах которых одинаковое число π-связей.4. Среди веществ, формулы которых: Мg, Н

2SO

4,

С2Н

6, C

2H

5ОNa, ВеСl

2, найдите вещество, в котором

атомы соединены и ковалентной, и ионной связью. В ответе напишите название этого вещества.

Часть С

1. Почему при обычных условиях аргон и хлор — газы, кремний — тугоплавкое вещество, натрий — легкоплавкий металл?

2. Определите число σ- и π-связей в молекулах: а) уксусного альдегида (этаналя); б) углекислого га-за. Укажите тип гибридизации каждого атома угле-рода и соответствующий ему валентный угол в моле-куле этаналя.

3. Определите массы воды и 87%-го раствора сер-ной кислоты, которые необходимо взять для приго-товления 600 г 55%-го раствора этой кислоты.


1. Формулы веществ с ионной и ковалентной по-лярной cвязью соответственно

1) РН3 и СН

3ОН 3) F

2 и НСНО

2) ВаСl2 и СН

4 4) СО

2 и С

2Н

4

2. Ковалентный характер связей в ряду соедине-ний

LiF — ВеF2 — ВF

3 — СF

4 — NF

3 — OF

2 — F

2

1) ослабевает2) усиливается

85

3) сначала усиливается, потом ослабевает4) не изменяется


1) СН3NO

2 2) Н

2О 3) С

5Н

8 4) NH

4NО

2

4. Группа формул соединений, имеющих сходную направленность связей, обусловленную sр2-гибриди-зацией атомных орбиталей

1) С2Н

4, ВСl

3, СН

4 3) С

6Н

6, ВСl

3, С

2Н

4

2) С2Н

2, ВеСl

2, С

2Н

6 4) Н

2О, С

3Н

8, NH

3

5. Общее свойство у веществ с молекулярной кри-сталлической решеткой

1) растворимость в воде2) высокая температура кипения3) электропроводность растворов4) низкая температура плавления

6. Образованием водородных связей можно объяс-нить

1) растворимость уксусной кислоты в воде2) кислотные свойства этанола3) высокую температуру плавления многих ме-

таллов4) нерастворимость метана в воде

7. В реакцию полимеризации могут вступать оба вещества пары

1) этилен, бензол 2) изопрен, формальдегид 3) глицерин, сера4) стирол, хлорэтан

8. При обычных условиях этилен является газом, а полиэтилен — твердым нелетучим веществом, потому что

1) в этилене есть двойная связь, а в полиэтилене нет

86

2) у них разный тип кристаллической решетки3) полиэтилен образован макромолекулами,

а этилен нет4) у этилена низкая температура кипения, а у по-

лиэтилена высокая

9. Формула вещества, которое лучше растворяет-ся в спирте, чем в тетрахлориде углерода

1) CH3COOH 3) фуллерен С

60

2) С6Н

14 4) Br

2

Часть В

1. Масса воды, содержащейся в 200 г 98%-го рас-твора серной кислоты, равна … г.


ВЕЩЕСТВА СВЯЗИ1) бутадиен а) только одинарные2) этанол б) одна двойная3) формальдегид в) две двойные4) азот г) одна тройная5) вода

3. Даны вещества, формулы которых: а) CH3Cl,

б) COF2, в) N

2H

4, г) SO

2Cl

2. Найдите вещества, в моле-

кулах которых одинаковое число σ-связей.

4. Среди веществ, формулы которых: F2,

NaNО

3,

Н2SO

4, С

2Н

6, CH

3ОН, найдите вещество, в котором

атомы соединены и ковалентной полярной, и кова-лентной неполярной связью. В ответе напишите на-звание этого вещества.

Часть С

1. В чем заключается причина резкого различия в свойствах оксида кремния(IV) и оксида углеро-да(IV)?

2. Определите число σ- и π-связей в молекулах: а) бутена-2, б) азота. Укажите тип гибридизации каждого атома углерода и соответствующий ему ва-лентный угол в молекуле бутена-2.

87

3. Определите массы 8%-го и 75%-го растворов соли, которые необходимо взять для приготовления 400 г 42%-го раствора этой соли.


1. Химические связи в веществах, формулы кото-рых Br

2 и CH

2Br

2, соответственно

1) ионная и ковалентная полярная2) ковалентная полярная и ионная3) ковалентная неполярная и ковалентная поляр-

ная4) ковалентная полярная и металлическая

2. Ионность связи больше в веществе, формула которого

1) LiСl 2) LiI 3) LiВг 4) LiF


1) СН3NO

2 2) NH

4NО

2 3) С

5Н

8 4) Н

2О

4. Пара формул соединений, имеющих сходную направленность связей, обусловленную sр-гибриди-зацией атомных орбиталей

1) ВСl3, СН

4 3) С

6Н

6, NH

3

2) С2Н

2, ВеСl

2 4) Н

2О, С

3Н

8

5. Общее свойство веществ с металлической кри-сталлической решеткой

1) растворимость в воде2) высокая температура кипения3) электропроводность4) низкая температура плавления

6. Образованием водородных связей можно объяс-нить

1) отсутствие летучести у полиэтилена2) кислотные свойства этанола

88

3) высокую температуру плавления многих ме-таллов

4) растворимость низших спиртов в воде

7. Биополимеры могут быть получены в результа-те реакции

1) поликонденсации 3) дегидрирования2) полимеризации 4) окисления

8. Механическая прочность полимеров зависит

1) от степени кристалличности2) от упорядоченности химического строения мо-

лекул3) от упорядоченности пространственного строе-

ния молекул4) все ответы правильные

9. Формула вещества, которое лучше растворяет-ся в гексане, чем в спирте

1) NaBr 3) C2H

5COOH

2) белый фосфор Р4 4) H

3PO

4

Часть В

1. Объемная доля фтора (в %) в смеси, состоящей из 2 л фтора и 8 л гелия, равна …%.


ВЕЩЕСТВА СВЯЗИ1) сернистый газ а) только одинарные2) ацетилен б) одна двойная3) пропен в) две двойные4) сероводород г) одна тройная5) пропадиен

3. Даны вещества: а) кислород, б) сернистый газ, в) вода, г) аминометан, д) формальдегид. Укажите вещества, в молекулах которых содержатся только σ-связи.

4. Среди веществ, формулы которых: CaF2,

NН4Сl,

Н2S, С

2Н

2, CH

3COОН, найдите вещество, в котором

89

есть и ионная связь, и ковалентная полярная связь. В ответе напишите название этого вещества.

Часть С

1. В чем заключается причина резкого различия в свойствах азота и красного фосфора?

2. Определите число σ- и π-связей в молекулах: а) пропина, б) сероводорода. Укажите тип гибриди-зации каждого атома углерода и соответствующий ему валентный угол в молекуле пропина.

3. Определите массы 20%-й и 32%-й соляной кис-лоты, которые необходимо взять для приготовления 240 г 27%-го раствора.

ОТВЕТЫ


А1 2 2 3

А2 1 2 4

А3 2 4 2

А4 2 3 2

А5 3 4 3

А6 3 1 4

А7 4 2 1

А8 2 3 4

А9 4 1 2

В1 50 4 20

В2 1г, 2в,

3б, 4а, 5г

1в, 2а,

3б, 4г, 5а

1в, 2г,

3б, 4а, 5в

В3 бв аг вг

В4 этилат

натрия

этан хлорид

аммония

90

Химические реакции


Основные задачи изучения темы — повторение, углубление и обобщение информации о химических реакциях и способах управления ими.

Вне зависимости от форм организации урока (бе-седа, семинарское занятие) по обобщению и углубле-нию знаний о классификации химических реакций систематизировать материал удобнее всего в виде та-блиц или схем.

При этом важно подчеркнуть, что известные уча-щимся признаки классификации химических реак-ций могут быть отнесены к реакциям с участием как неорганических, так и органических веществ.

Дифференциацию можно осуществить посред-ством дополнительных заданий различной сложно-сти, предлагаемым учащимся как в ходе урока, так и при подготовке к нему дома. Например:

• Почему химические реакции сопровождаются выделением или поглощением энергии?

• Какие реакции относят к реакциям ионного об-мена? В каких случаях реакции ионного обмена идут до конца?

• Каковы признаки обратимых химических ре-акций?

• Приведите свои примеры реакций разных ти-пов с участием: а) неорганических веществ, б) орга-нических веществ.

• Дайте характеристику указанной учителем ре-акции с точки зрения различных классификацион-ных признаков.

• Установите общее и различное для данной клас-сификации в органической и неорганической химии (схема 2).

Определенная специфика в классификации и на-званиях химических реакций с участием органиче-ских веществ может быть обобщена с использова-нием схемы 3. Учащиеся самостоятельно приводят примеры соответствующих реакций, а после обсуж-

91

С х е м а 2

Классификация химических реакцийХ

ИМ

ИЧ

ЕС

КИ

Е

РЕ

АК

ЦИ

И

по числу и составу реагентов и продуктов

соединения

разложения

замещения

по изменениюстепени окисления (с. о.) элементов, образующих реагенты и продукты

эндотермические

без изменения с. о.

по фазе

гомогенные

гетерогенные

некаталитические

по направлению

обратимые

необратимые

по использованиюкатализатора

по тепловому эффекту

обмена (в том числе и нейтрализации)

экзотермические(в том числе реакции горения)

окислительно-восстановительные

каталитические(в том числе ферментативные)

92

дения частных случаев органических реакций до-полняют свои записи.

Частные случаи органических реакций• Реакции этерификации: кислота + спирт →

→ сложный эфир + вода.• Гидролиз (процесс, обратный этерификации):

сложный эфир + вода → кислота + спирт (щелочной гидролиз — омыление).

• Реакции поликонденсации (образуются поли-мер и низкомолекулярный продукт, часто вода).

• Реакции полимеризации (образуется полимер).• ОВР.

С х е м а 3

Классификация реакций в органической химииХ

ИМ

ИЧ

ЕС

КИ

Е

РЕ

АК

ЦИ

И

С

ОР

ГА

НИ

ЧЕ

СК

ИМ

И

гидрирования (+ H2)

галогенирования (+ Г2)

гидратации (+ H2O)

полимеризации

дегидрирования (– H2)

дегалогенирования (– Г2)

дегидратации (– H2O)

деполимеризацииРеакцииизомеризации

Реакцииприсоединения

Реакцииотщепления

Реакциизамещения

гидрогалогенирования (+ HГ)

дегидрогалогенирования (– HГ)

СО

ЕД

ИН

ЕН

ИЯ

МИ

93

Технологические процессы, часто отождествляе-мые с типом химической реакции:

• пиролиз — разложение органического вещества без доступа воздуха;

• крекинг — разрыв углеродной цепи под дей-ствием высокой температуры;

• конверсия — разложение органического веще-ства под действием перегретого пара.

Основные понятия темы «Скорость химической реакции» известны учащимся и применялись ими для объяснения протекания реакций. Особенно это касается влияния на скорость реакции температу-ры, концентрации веществ и катализатора. Углубле-ние знаний учащихся о способах управления скоро-стью реакции преимущественно осуществляется за счет формирования представлений об энергии акти-вации и механизме действия катализатора.

Несомненно, демонстрационные или лаборатор-ные опыты будут способствовать более глубокому и осознанному усвоению материала, а для наглядного обобщения факторов, влияющих на скорость реак-ции, и затем при подготовке к итоговой аттестации целесообразно использовать таблицу 6.


Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Факторы, влияющие на скоростьхимических

реакций

Закономерности измененияскорости при действииразличных факторов

Причины изменения

скорости реакции

Природа

реагирую-

щих

веществ

С уменьшением (увели-

чением) энергии актива-

ции Еа скорость реакции

увеличивается (уменьша-

ется). Еа — характеристи-

ка химической реакции,

обусловленная составом

и строением реагентов.

Еа — избыток энергии

Чем меньше

Еа, тем больше

эффективных

соударений

реагирующих

частиц

94

Факторы, влияющие на скоростьхимических

реакций

Закономерности измененияскорости при действииразличных факторов

Причины изменения

скорости реакции

(по сравнению со сред-

ней), необходимой для

эффективного соударения

реагирующих частиц

Концен-

трации

реагентов

Скорость реакции про-

порциональна произведе-

нию концентраций реаги-

рующих веществ, взятых

в степенях, равных их

коэффициентам в урав-

нении реакции (закон

действующих масс).

Кинетическое уравнение: v = k•С

А• С2

В для одно-

стадийной реакции

А + 2В = С, где СА и С

В —

концентрации газообраз-

ных или растворенных

веществ

Чем больше

концентрации

реагентов,

тем больше


реагирую-

щих частиц,

а среди них и

эффективных


Темпера-

тура

С повышением (пониже-

нием) температуры на

10 °С скорость реакции

увеличивается (уменьша-

ется) в 2—4 раза (правило

Вант-Гоффа):

v2 = v1•10

2 1t t

γ

−, где

γ — температурный

коэффициент реакции

При повыше-

нии темпера-

туры на 10 °С

в 2—4 раза

увеличивается

количество активных


Катализа-

тор

В присутствии катали-

затора скорость реакции


Катализаторы

снижают Еа,

и доля эф-

фективных



Окончание табл. 6

95

При рассмотрении особенностей протекания обра-тимых химических реакций, химического равнове-сия и условий его смещения учащиеся обобщают свои знания и развивают навыки их применения, выполняя различные задания. Одним из таких зада-ний может быть заполнение предложенной учите-лем таблицы. Вариативность такой работы опреде-ляется разными примерами обратимых реакций с участием неорганических и органических веществ, для которых рассматриваются возможные способы смещения равновесия. Предлагаем вариант уже за-полненной таблицы (табл. 7).


Влияние изменения условий протекания обратимой реакции на равновесие в системе согласно принципу Ле Шателье

Характер воздействия

Соотношение скоростей

прямой v→

и обратной v

←

реакций

Направление смещения равновесия

N2 + 3Н

2 ⎯⎯→←⎯⎯ 2NH

3 + Q

Увеличение кон-

центрации азота

и (или) водорода

v→

> v← В сторону реакции,

в которой азот и

водород расходуются

Уменьшение

концентрации

азота и (или)

водорода

v→

< v← В сторону реакции,

в которой азот и

водород образуются

Увеличение

температурыv→

< v← В сторону эндотерми-

ческой реакции


температурыv→

> v← В сторону экзотерми-

ческой реакции


давленияv→


протекающей с

уменьшением объема

96

Характер воздействия

Соотношение скоростей

прямой v→

и обратной v

←

реакций

Направление смещения равновесия





увеличением объема

C2H

6 ⎯⎯→←⎯⎯ С

2Н

4 + Н

2





уменьшением объема





увеличением объема

N2 + О

2 ⎯⎯→←⎯⎯ 2NО


или уменьшение

давления

v→

= v← Равновесие не

смещается, так как

объем газов не изме-

няется

Особое место при изучении химических реакций уделяется окислительно-восстановительным реак-циям. Они играют важную роль в природе и жизни человека, используются в производстве различных веществ. Знания и навыки по теории ОВР проверя-ются и в тестовых заданиях ЕГЭ. Среди них встреча-ются задания на:

• умение определять степени окисления атомов;• классификацию реакций по признаку измене-

ния степени окисления;• использование метода электронного баланса

для определения коэффициентов в ОВР;• определение продуктов электролиза;


97

• определение пропущенных в схеме реакции формул окислителя или восстановителя.

Прогнозированию окислительных и восстанови-тельных свойств веществ при изучении опорных по-нятий теории ОВР и выполнении тренировочных упражнений могут помочь таблицы 8 и 9 с примера-ми типичных окислителей и восстановителей.


Важнейшие окислители

Группа окислителей Химические элементы Примеры веществ

Галогены в высших

положительных

степенях окисления

Cl+7, Br+7,

I+7

HClO4, HBrO

4, HIO

4

Галогены в проме-

жуточных положи-

тельных степенях

окисления

Cl+1, Cl+3,

Cl+5, Br+5,

I+5

KClO3, HClO,

NaBrO3

Халькогены и

другие неметаллы

в положительных


S+6, S+4, N+5 H2SO

4, SO

2, HNO

3

Неметаллы —

простые вещества

(нулевая степень

окисления)

F, Cl, O,

S, Br

F2, Cl

2, O

3, O

2, S, Br

2

Неметаллы в проме-

жуточных отрица-


окисления

O–1, N+4 H2O

2, BaO

2, NO

2

Металлы в высших

положительных


Mn+7, Cr+6,

Sn+4

KMnO4, K

2CrO

4,

H2Cr

2O

7, SnCl

4

98

Группа окислителей Химические элементы Примеры веществ

Металлы в проме-

жуточных положи-


окисления

Fe+2, Cu+1,

Sn+2

FeCl2, Cu

2Cl

2, SnSO

4

Органические

нитросоединения

и нитраты

N+3, N+5 CH(NO2)

3,

CH2ONO

2CH

2ONO

2

Т а б л и ц а 9Важнейшие восстановители

Группа восстановителей

Химические элементы

Примеры веществ

Металлы — простые

вещества (нулевая сте-

пень окисления)

Na, Ca, Fe Na, Ca, Fe

Неметаллы в низшей

отрицательной степени

окисления

Cl–1, N–3,

S–2

HCl, NH3, ZnS

Металлы в промежуточ-

ной положительной

степени окисления

Fe+2, Cr+2,

Cu+1

FeSO4, CrCl

2,

Cu2Cl

2

Неметаллы в промежу-

точной отрицательной


O–1, N–2 H2O

2, N

2H

4

Неметаллы — простые

вещества

S0, P0, C0,

I0

S, P4, C, I

2


99

Группа восстановителей

Химические элементы

Примеры веществ

Неметаллы в промежу-

точной положительной


P+3, S+4,

C+2

PCl3, SO

2, CO

Углеводороды и многие

другие органические

вещества

C–4, C–2

и др.

CnH

2n + 2,

CnH

2n – 6, спир-

ты, углеводы

Универсальные учебные действияЛичностные ценностно-ориентационные• Осознанное поведение в повседневной жизни на

основе принципов бережного отношения к своему здоровью и окружающей среде (на примере различ-ного типа реакций, происходящих в природе, ис-пользуемых на производстве и в быту).

Регулятивные• Целеполагание — постановка учебных задач.• Планирование — определение последователь-

ности промежуточных целей и конечного результата при выполнении эксперимента, решении учебных задач.

• Расчет необходимого времени на решение учеб-ной задачи.

• Осознание учащимися того, что уже усвоено и что еще подлежит усвоить.

• Коррекция — внесение необходимых дополне-ний и коррективов в свои планы и способы действия.

• Выстраивание пути достижения желаемого уровня успешности, планирование работы по само-образованию.

Познавательные общеучебные• Отбор и анализ необходимой информации.• Выбор наиболее рациональных способов реше-

ния задач в зависимости от конкретных условий.


100

• Составление конспекта текста, тезисов высту-пления, рецензии, аннотации.

• Наблюдение и описание результатов экспери-мента, соблюдение правил техники безопасности.

• Рефлексия собственных достижений в изуче-нии типологии химических реакций, термодинами-ки и химической кинетики.

Познавательные логические• Выделение главного, существенных признаков

при характеристике ядерных и химических реак-ций.

• Классификация химических реакций по раз-ным признакам, в том числе окислительно-восстано-вительных реакций.

• Сравнение классификации реакций в органиче-ской и неорганической химии.

• Установление причинно-следственных связей (между скоростью реакции и различными фактора-ми, влияющими на нее, составом солей и реакцией среды их водного раствора).

• Сравнение электропроводности растворов элек-тролитов.

• Анализ возможности протекания химических реакций, в частности реакций ионного обмена.

• Обобщение и систематизация сведений о клас-сификации и закономерностях протекания химиче-ских реакций.

• Аргументация роли обратимого гидролиза ор-ганических соединений как основы обмена веществ в живых организмах и обратимого гидролиза АТФ как основы энергетического обмена в живых орга-низмах.

• Доказательство или опровержение теоретиче-ских положений на основе логических рассуждений.

Познавательные знаково-символические• Применение моделей, иллюстрирующих обра-

зование химической связи.• Отражение на письме термохимических реак-

ций.• Моделирование механизма процесса диссоциа-

ции электролитов.

101

• Представление процесса диссоциации электро-лита с помощью уравнения диссоциации.

• Представление реакций ионного обмена в моле-кулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах.

• Представление окислительно-восстановитель-ных процессов с помощью электронного баланса или метода полуреакций.

Коммуникативные• Участие в обсуждении проблемных вопросов.• Определение цели деятельности, функций

участников, способов взаимодействия в парной или групповой работе.

• Контроль, коррекция, оценка действий парт-нера(ов) при организации парной или групповой работы.



1. Взаимодействие натрия с водой является реак-цией

1) экзотермической, соединения2) экзотермической, замещения3) эндотермической, замещения4) эндотермической, обмена

2. Реакция ионного обмена возможна между ве-ществами, формулы которых

1) K2SО

4 и NаNО

3 3) Nа

2SО

4 и ВаСl

2

2) Аl2(SО

4)

3 и MgСl

2 4) HNO

3 и CaSО

4

3. Сокращенное ионное уравнение реакции

Аl3+ + 3ОН– = Аl(ОН)3

соответствует взаимодействию

1) хлорида алюминия с водой2) оксида алюминия с гидроксидом калия3) хлорида алюминия с гидроксидом магния4) сульфата алюминия с гидроксидом натрия

102

4. Среда щелочная в водном растворе

1) ацетата натрия 3) нитрата меди(II)2) хлорида калия 4) сульфата алюминия

5. С наибольшей скоростью с водой реагирует

1) натрий 3) калий 2) магний 4) цинк

6. Скорость реакции известняка с кислотой увели-чится при

1) понижении температуры2) измельчении известняка3) использовании катализатора4) повышении давления

7. Химическое равновесие в системе

С4Н

10 ⎯⎯→←⎯⎯ С

4Н

8 + Н

2 – Q

в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции при

1) повышении температуры и повышении давле-ния

2) повышении температуры и понижении давле-ния

3) понижении температуры и повышении давле-ния

4) понижении температуры и понижении давле-ния

Часть В

1. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

С + НNО3 ⎯⎯→ NO

2 + СО

2 + Н

2О,

равен … .

2. Суммы всех коэффициентов в полном и сокра-щенном ионных уравнениях между уксусной кис-лотой и гидроксидом натрия соответственно рав-ны … / … .

3. Определите скорость реакции при 40 °С, если при 20 °С она равна 0,4 моль/(л•ч), а при повыше-нии температуры на 10 °С возрастает в 3 раза.

103

4. Согласно термохимическому уравнению

3ZnO + 2Al = Al2O

3 + 3Zn + 624 кДж,

при взаимодействии 2 моль оксида цинка с избыт-ком алюминия выделится теплота количеством… кДж.

Часть С

1. Почему нитрат аммония легко растворяется в воде, тогда как его растворение — процесс эндотер-мический, а горение угля, бензина, дерева, бума-ги — процесс экзотермический, но их самовоспламе-нение при обычной температуре не наблюдается?

2. Приведите примеры уравнений реакций, ха-рактеризующих окислительные и восстановитель-ные свойства: а) метанола, б) оксида серы(IV).

3. Опишите явления, которые вы будете наблю-дать при сливании водных растворов хлорида желе-за(III) и карбоната натрия. Приведите объяснения и соответствующее(ие) уравнение(я) реакции(й).


1. Взаимодействие метанола с уксусной кислотой является реакцией

1) обратимой, гомогенной2) обратимой, гетерогенной3) необратимой, гетерогенной4) необратимой, гомогенной


1) Н2SО

4 и KNО

3 3) NаOH и MgCl

2

2) АlCl3 и ВаSО

4 4) Ca(NO

3)

2 и NaСl


2Н+ + 23CO − = 2CO ↑ + Н

2О

соответствует взаимодействию1) азотной кислоты с карбонатом кальция2) уксусной кислоты с карбонатом калия

104

3) соляной кислоты с карбонатом натрия4) серной кислоты с оксидом углерода(IV)

4. Среда щелочная в водном растворе

1) фосфата калия 3) нитрата бария2) хлорида аммония 4) формиата магния

5. С наибольшей скоростью с соляной кислотой реагирует

1) железо 2) магний 3) медь 4) цинк

6. Для увеличения скорости реакции

2NH3 ⎯⎯→ N

2 + 3H

2необходимо

1) уменьшить концентрацию NH3

2) увеличить температуру3) уменьшить концентрацию водорода4) уменьшить температуру


2NО + О2 ⎯⎯→←⎯⎯ 2NO

2 + Q

смещается в сторону продукта реакции при

1) повышении температуры2) использовании катализатора3) понижении давления4) повышении давления

Часть В

1. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

S + НNО3 ⎯⎯→ H

2 SO

4 + NО,

равен … .

2. Суммы всех коэффициентов в полном и сокра-щенном ионных уравнениях между серной кислотой и гидроксидом магния соответственно равны … / … .

3. Определите температурный коэффициент ско-рости реакции, в которой при увеличении темпера-туры на 30 °С скорость реакции возрастает в 27 раз.

105

4. Согласно термохимическому уравнению реак-ции

СН4 + 2О

2 = СО

2 + 2Н

2О + 896 кДж,

для получения 448 кДж теплоты необходимо сжечь метан объемом (н. у.) ... л.

Часть С

1. Почему жидкий этанол горит спокойно (напри-мер, горение спирта в спиртовке), а пары этого веще-ства в смеси с воздухом взрываются?

2. Приведите примеры уравнений реакций, ха-рактеризующих окислительные и восстановитель-ные свойства: а) метаналя, б) оксида углерода(II).

3. Опишите явления, которые вы будете наблю-дать при сливании водных растворов хлорида хро-ма(III) и сульфида калия. Приведите объяснения и соответствующее(ие) уравнение(я) реакции(й).


1. Взаимодействие метана с хлором на свету явля-ется реакцией

1) соединения, гетерогенной2) замещения, гетерогенной3) замещения, гомогенной4) обмена, гомогенной


1) Н2SО

4 и NаNО

3 3) Al

2(SО

4)

3 и BaСl

2

2) Nа2SО

4 и НСl 4) KNO

3 и CaSО

4


4NH+ + OH– = 3NH ↑ + H2O

соответствует взаимодействию

1) хлорида аммония с водой2) сульфата аммония с гидроксидом калия3) нитрата аммония с гидроксидом магния4) аммиака с гидроксидом натрия

106

4. Среда нейтральная в водном растворе

1) карбоната калия 3) нитрата меди(II)2) хлорида натрия 4) сульфата аммония

5. С наибольшей скоростью при комнатной темпе-ратуре протекает реакция между веществами, фор-мулы которых

1) Na и С2Н

5ОН 3) СuCl

2(p-p) и KОН

(р-р)

2) Fe и НСl(р-р)

4) Fe и S

6. Для увеличения скорости химической реакции

Zn + 2H+ = Zn2+ + 2H ↑необходимо

1) увеличить концентрацию ионов цинка2) добавить еще гранулу цинка3) уменьшить температуру4) увеличить концентрацию ионов водорода


СН4

+ Н2О

(г)

⎯⎯→←⎯⎯ 3Н2 + СО – Q

смещается в сторону продуктов реакции при

1) повышении температуры2) повышении давления3) понижении температуры4) понижении давления

Часть В

1. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой

Р + Н2SО

4 ⎯⎯→ H

3PO

4 + SО

2 + Н

2О,

равен … .

2. Суммы всех коэффициентов в полном и сокра-щенном ионных уравнениях между серной кислотой и карбонатом калия соответственно равны … / … .

3. Определите скорость реакции при 20 °С, если при 50 °С она равна 0,24 моль/(л•ч), а при повыше-нии температуры на 10 °С возрастает в 2 раза.

107

4. Для получения 56 л (н. у.) углекислого газа со-гласно термохимическому уравнению реакции

СаСО3

= СаО + СО2 – 180 кДж

необходимо затратить теплоты … кДж.

Часть С

1. Как объяснить, что для гидролиза сахарозы в лабораторных условиях ее водный раствор подкис-ляют и доводят до кипения, а в пищеварительном тракте гидролиз идет при температуре 36,6 °С, да еще значительно быстрее?

2. Приведите примеры уравнений реакций, ха-рактеризующих окислительные и восстановитель-ные свойства: а) этилена, б) графита.

3. Опишите явления, которые вы будете наблю-дать при сливании водных растворов хлорида аммо-ния и силиката натрия. Приведите объяснения и со-ответствующее(ие) уравнение(я) реакции(й).

ОТВЕТЫ


А1 2 1 3

А2 4 3 2

А3 3 3 2

А4 1 1 2

А5 3 2 3

А6 2 2 4

А7 2 4 1

В1 4 2 2

В2 6/4 8/6 11/5

В3 3,6 3 0,03

В4 416 11,2 450

108

Вещества и их свойства


При изучении темы «Способы получения метал-

лов» учащиеся на основе знаний о свойствах метал-

лов и формах существования их в природе выска-

зывают обоснованное суждение о том, какое хи-

мическое воздействие необходимо для получения

металлов, встречающихся в природе в виде соедине-

ний. Это восстановление ионов металлов: Мn+ + ne =

= M0.

Далее рассматривается реализация этого процес-

са в промышленности, так как необходимо учиты-

вать активность получаемого металла, технологиче-

скую целесообразность способа получения металла,

экономические и экологические факторы.

В ходе самостоятельной работы с материалом

учебника учащиеся составляют опорный конспект

(схему, таблицу) по теме, конкретизируя ранее сде-

ланные выводы и выделяя пиро-, гидро- и электро-

металлургические способы получения металлов.

Используя заранее подготовленную таблицу 10

«Способы получения металлов», учитель дает воз-

можность учащимся проверить результаты их само-

стоятельной работы и при необходимости внести до-

полнения и коррективы.

Таблица 10 может быть использована для систе-

матизации информации по данной теме и при любой

другой форме организации учебной работы.

При изучении химических свойств металлов и их соединений, а также неметаллов и их соединений

обязательно рассматриваются генетические связи неорганических веществ. Чтобы индивидуализиро-

вать (или хотя бы дифференцировать) учебный про-

цесс, использовать внутренние ресурсы своих вы-

пускников, учитель может предложить учащимся

набор разных заданий с использованием генетиче-

ских цепочек превращений веществ, предложенных

в обобщенной форме.

109

Та

бл

иц

а 1

0

Спос

обы

пол

учен

ия м

етал

лов

Вещ

еств

оСы

рье

Хим

ичес

кая

реак

ция

Особ

енн

ости

тех

нол

огич

еско

го

проц

есса

Ще

ло

чн

ые

ме

та

лл

ы

(Na

)

Na

Cl

Na

OH

2N

aC

l э

л-з

⎯⎯→

2N

a +

Cl 2

4N

aO

H

эл

-з⎯

⎯→ 4

Na

+ O

2 +

2H

2O

Эл

ек

тр

ол

из

ра

сп

ла

во

в х

ло

ри

да

ил

и г

ид

ро

кс

ид

а н

ат

ри

я с

до

ба

в-

ка

ми

, п

он

иж

аю

щи

ми

те

мп

ер

а-

ту

ры

пл

ав

ле

ни

я в

ещ

ес

тв

Al

Al 2

O3 (

бо

кс

ит

ы)

2A

l 2O

3

эл

-з⎯

⎯→ 4

Al

+ 3

O2

(хи

ми

зм

пр

ив

ед

ен

ус

ло

вн

ый

)

Эл

ек

тр

ол

из

ра

ст

во

ра

бо

кс

ит

ов

в р

ас

пл

ав

ле

нн

ом

кр

ио

ли

те

K3[A

lF6]

Чу

гу

нF

e2O

3,

Fe

3O

4

(бу

ры

й,

ма

гн

ит

-

ны

й ж

ел

ез

ня

ки

)

Fe

2O

3 +

3C

O =

2F

e +

3C

O2

Fe

3O

4 +

4C

O =

3F

e +

4C

O2

Во

сс

та

но

вл

ен

ие

же

ле

зн

ых

ру

д

ко

кс

ом

(г

ен

ер

ир

ую

щи

й

во

сс

та

но

ви

те

ль

— о

кс

ид

угл

ер

од

а(I

I))

в д

ом

ен

ны

х п

еч

ах

Ст

ал

ьЧ

уг

ун

(пе

ре

де

ль

ны

й)

C +

O2

= C

O2

Вы

жи

га

ни

е и

зл

иш

ка

угл

ер

од

а

в ч

уг

ун

е к

ис

ло

ро

до

м и

ли

во

з-

ду

хо

м в

ма

рт

ен

ов

ск

их

пе

ча

х

ил

и э

ле

кт

ро

пе

ча

х

110

Например:• Подберите металл (неметалл), свойства которо-

го и его соединений соответствуют данной цепочке превращений.

• Напишите уравнения реакций, с помощью ко-торых можно осуществить эти превращения.

• Представьте уравнения реакций в ионной фор-ме, где это имеет место.

• Разберите все окислительно-восстановитель-ные реакции (укажите окислитель, восстановитель, составьте электронный баланс).

Генетический ряд металла, которому соответствует растворимое основание

⎯→М

хНем

у

⎯⎯→ M *⎯⎯→ M

хО

у

⎯⎯→ M(OH)n

⎯⎯→ MхАс

у

бинарное

соединение

металл основный

оксид

щелочь соль

⎯→

* Na

⎯⎯→ Na2O

2 ⎯⎯→ N

2O

Генетический ряд неметалла, которому соответствует растворимая кислота

МхНем

у

⎯⎯→ Нем **⎯⎯→ НемхО

у

⎯⎯→ НхАс

у

⎯⎯→ MхАс

у

бинарное


неметалл кислотный

оксид

кислота соль

⎯→

** N2

⎯⎯→ NO

⎯⎯→ NO2

S ⎯⎯→ SO

2 ⎯⎯→ SO

3

Генетический ряд металла,которому соответствует нерастворимое основание

МхНем

у

⎯⎯→ М ⎯⎯→ М

хО

у

⎯⎯→ MхАс

у

⎯⎯→ М(ОН)n

⎯⎯→ MхАс

у

бинарное


металл основный

оксид

соль основание соль

⎯→

⎯→ ⎯→

111

Генетический ряд неметалла, которому соответствует

нерастворимая кислота

МхНем

у

⎯⎯→ Нем ⎯⎯→ Нем

хО

у

⎯⎯→ MхАс

у

⎯⎯→ НхАс

у

⎯⎯→ MхАс

у

бинарное


неметалл кислотный

оксид

соль кислота соль

⎯→ ⎯→

Генетический ряд металла, которому соответствуют

амфотерные оксид и гидроксид (на примере цинка)

ZnS ⎯⎯→ Zn

⎯⎯→ ZnО ⎯⎯→ ZnSO

4

⎯⎯→ Zn(ОН)2

⎯⎯→

⎯⎯

⎯→

Zn(NO3)

2

Na2ZnO

2

бинар-

ное

соеди-

нение

амфо-

терный

оксид

амфотер-

ный

гидро ксид

металл соль

соль

соль

соль

или Na

2[Zn(OH)

4]⎯→

⎯→

⎯→

Условные обозначения: М — металл, Нем — неметалл, Ас — кислот-

ный остаток.

На уроках обобщения и систематизации знаний учащихся по химии элементов и всему разделу «Ве-щества и их свойства» следует уделить внимание проблеме промышленного получения веществ и ох-ране окружающей среды. Предложенные ниже обоб-щающие таблицы 11 и 12 помогут рационально орга-низовать эту работу.

Учащимся, сдающим единый государственный экзамен по химии, надо обязательно в большем, чем представлено в учебнике по общей химии, объеме и за короткое время повторить химические свойства и способы получения органических веществ. Для этого мы предлагаем использовать опорные конспек-ты, специально созданные с учетом содержания за-даний частей А, В и С экзаменационной работы, про-веряющих знания по курсу органической химии.

112

Та

бл

иц

а 1

1

Про

мы

шле

нн

ое п

олуч

ение

нек

отор

ых

нео

рган

ичес

ких

вещ

еств

Вещ

еств

оСы

рье

Хим

ичес

кая

реак

ция

Особ

енн

ости

тех

нол

огич

еско

го

проц

есса

Ки

слот

ы

H2S

O4

S,

H2S

, F

eS

24

Fe

S2 +

11

O2 =

2F

e2O

3 +

8S

O2

(2H

2S

+ 3

O2 =

2S

O2 +

2H

2O

)

2S

O2 +

O2 =

2S

O3

SO

3 +

H2O

= H

2S

O4

На

ст

ад

ии

ок

ис

ле

ни

я о

кс

ид

а

се

ры

(IV

) п

ри

ме

ня

ет

ся

ка

та

-

ли

за

то

р (

V2O

5).

Ис

по

ль

зу

ет

ся

те

хн

ол

ог

ия

«к

ип

ящ

ег

о с

ло

я»

HN

O3

NH

34

NH

3 +

5O

2 =

4N

O +

6H

2O

2N

O +

O2

= 2

NO

2

4N

O2

+ O

2 +

2H

2O

= 4

HN

O3

Пе

рв

ая

ст

ад

ия

— к

ат

ал

ит

и-

че

ск

ое

ок

ис

ле

ни

е а

мм

иа

ка

на

же

ле

зн

ом

ка

та

ли

за

то

ре

HC

lH

2,

Cl 2

ил

и д

ру

ги

еH

2 +

Cl 2

= 2

HC

lЦ

еп

но

й р

ад

ик

ал

ьн

ый

пр

оц

ес

с,

ин

иц

ии

ру

ет

ся

св

ет

ом

ил

и

го

ре

ни

ем

во

до

ро

да

в х

ло

ре

.

Ра

ст

во

ре

ни

е H

Cl

в в

од

е

113

Щел

очи

Na

OH

(KO

H)

Na

Cl

(KC

l)2

Na

Cl

+ 2

H2O

э

л-з

⎯⎯→

⎯⎯→

2N

aO

H +

Cl 2

+ H

2O

Эл

ек

тр

ол

из

ко

нц

ен

тр

ир

ов

ан

-

ны

х р

ас

тв

ор

ов

хл

ор

ид

а н

ат

ри

я

(ка

ли

я)

Na

2C

O3 (

K2C

O3)

Na

2C

O3 +

Ca

(OH

) 2 =

= 2

Na

OH

+ C

aC

O3

Ки

пя

че

ни

е р

ас

тв

ор

а с

од

ы

(по

та

ша

) с

из

ве

ст

ко

вы

м

мо

ло

ко

м

Ca

(OH

) 2C

aO

Ca

O +

H2O

= C

a(O

H) 2

Га

ше

ни

е и

зв

ес

ти

, с

ил

ьн

о

эк

зо

те

рм

ич

ес

ки

й п

ро

це

сс

Мет

алл

ы и

сп

лав

ы

Ще

ло

чн

ые

ме

та

лл

ы

(Na

)

Na

Cl

Na

OH

2N

aC

l э

л-з

⎯⎯→

2N

a +

Cl 2

4N

aO

H

эл

-з⎯

⎯→ 4

Na

+ O

2 +

2H

2O

Эл

ек

тр

ол

из

ра

сп

ла

во

в х

ло

ри

да

ил

и г

ид

ро

кс

ид

а н

ат

ри

я с

до

-

ба

вк

ам

и,

по

ни

жа

ющ

им

и т

ем

-

пе

ра

ту

ры

пл

ав

ле

ни

я в

ещ

ес

тв

Al

Al 2

O3 (

бо

кс

ит

ы)

2A

l 2O

3

эл

-з⎯

⎯→ 4

Al

+ 3

O2

(хи

ми

зм

пр

ив

ед

ен

ус

ло

в-

ны

й)

Эл

ек

тр

ол

из

ра

ст

во

ра

бо

кс

ит

ов

в р

ас

пл

ав

ле

нн

ом

кр

ио

ли

те

K3[A

lF6]

114

Вещ

еств

оСы

рье

Хим

ичес

кая

реак

ция

Особ

енн

ости

тех

нол

огич

еско

го

проц

есса

Чу

гу

нF

e2O

3,

Fe

3O

4

(бу

ры

й,

ма

гн

ит

-

ны

й ж

ел

ез

ня

ки

)

Fe

2O

3 +

3C

O =

2F

e +

3C

O2

Fe

3O

4 +

4C

O =

3F

e +

4C

O2

Во

сс

та

но

вл

ен

ие

же

ле

зн

ых

ру

д к

ок

со

м (

ге

не

ри

ру

ющ

ий

во

сс

та

но

ви

те

ль

— о

кс

ид

угл

ер

од

а(I

I))

в д

ом

ен

ны

х

пе

ча

х

Ст

ал

ьЧ

уг

ун

(пе

ре

де

ль

ны

й)

C +

O2

= C

O2

Вы

жи

га

ни

е и

зл

иш

ка

угл

ер

од

а

в ч

уг

ун

е к

ис

ло

ро

до

м и

ли

во

з-

ду

хо

м в

ма

рт

ен

ов

ск

их

пе

ча

х

ил

и э

ле

кт

ро

пе

ча

х

Нем

етал

лы

O2,

N2,

Ar

Во

зд

ух

От

су

тс

тв

уе

тФ

ра

кц

ио

нн

ая

пе

ре

го

нк

а

сж

иж

ен

но

го

во

зд

ух

а

PC

a3(P

O4) 2

(ап

ат

ит

ы,

фо

сф

ор

ит

ы)

Ca

3(P

O4) 2

+ 5

C +

3S

iO2

=

= 3

Ca

SiO

3 +

2P

+ 5

CO

Пр

и н

аг

ре

ва

ни

и с

ме

си

из

ме

ль

че

нн

ой

ру

ды

, в

ос

-

ст

ан

ов

ит

ел

я и

ок

си

да

кр

ем

-

ни

я о

бр

азу

ют

ся

па

ры

бе

ло

го

фо

сф

ор

а

Ок

онч

ан

ие

та

бл. 1

1

115

SH

2S

, S

O2

2H

2S

+ S

O2

= 3

S +

2H

2O

Се

ро

во

до

ро

д,

со

де

рж

ащ

ий

ся

в п

ри

ро

дн

ом

га

зе

, п

об

оч

ны

х

га

за

х н

еф

те

пе

ре

ра

бо

тк

и и

ме

-

та

лл

ур

ги

и (

по

лу

че

ни

е C

u,

Ni)

,

ок

ис

ля

ют

ок

си

до

м с

ер

ы(I

V)

Si

SiO

2S

iO2 +

5C

+ C

aO

=

= S

i +

Ca

C2 +

3C

O

ил

и S

iO2 +

2M

g =

Si

+ 2

Mg

O

По

лу

че

ни

е т

ех

ни

че

ск

ог

о

кр

ем

ни

я

SiC

l 4S

iCl 4

+ 2

H2

= S

i +

4H

Cl

По

лу

че

ни

е п

ол

уп

ро

во

дн

ик

ов

о-

го

(ч

ис

то

го

) к

ре

мн

ия

SiH

4S

iH4 =

Si

+ 2

H2

Та

бл

иц

а 1

2П

ром

ыш

лен

ное

пол

учен

ие н

екот

оры

х ор

ган

ичес

ких

вещ

еств

Клас

сВе

щес

тво

Ист

очн

ик

или

исхо

дное

ве

щес

тво

Хим

ичес

кая

реак

ция

При

меч

ание

Ал

ка

ны

Ме

та

нП

ри

ро

дн

ый

га

з,

по

пу

т-

ны

й н

еф

тя

-

но

й г

аз

От

су

тс

тв

уе

тВ

ыд

ел

яе

тс

я и

з п

ри

-

ро

дн

ог

о,

по

пу

тн

ог

о

не

фт

ян

ог

о г

аз

ов

и

пр

од

ук

то

в н

еф

те

пе

ре

-

ра

бо

тк

и

116

Клас

сВе

щес

тво

Ист

очн

ик

или

исхо

дное

ве

щес

тво

Хим

ичес

кая

реак

ция

При

меч

ание

Ал

ке

ны

Эт

ил

ен

Эт

ан

C2H

6

⎯⎯→

C2H

4 +

H2

Де

ги

др

ир

ов

ан

ие

(пи

ро

ли

з)

эт

ан

а

Ле

гк

ие

па

ра

фи

но

-

вы

е ф

ра

кц

ии

не

фт

и

C4H

10

⎯⎯→

C2H

4 +

C2H

6К

ре

ки

нг

ал

ка

но

в

Ал

ка

-

ди

ен

ы

Из

о-

пр

ен

2-М

ет

ил

бу

-

та

н (

из

оп

ен

-

та

н)

CH

3C

H(C

H3)

CH

2C

H3

⎯⎯→

⎯⎯→

CH

2C

(CH

3)

CH

CH

2 +

2H

2

Дв

ух

ст

ад

ий

но

е

де

ги

др

ир

ов

ан

ие

из

оп

ен

та

на

Ал

ки

ны

Ац

ет

и-

ле

н

Ме

та

н6

CH

4 +

O2

⎯⎯→

⎯⎯→

2C

2H

2 +

2C

O +

10

H2

Те

рм

оо

ки

сл

ит

ел

ьн

ый

пи

ро

ли

з м

ет

ан

а

Ка

рб

ид

ка

ль

ци

яC

aC

2 +

2H

2O

⎯⎯→

C2H

2 +

Ca

(OH

) 2Г

ид

ро

ли

з к

ар

би

да

ка

ль

ци

я

Ар

ен

ыБ

ен

зо

лК

ам

ен

ны

й

уг

ол

ь

От

су

тс

тв

уе

тВ

ыд

ел

ен

ие

из

пр

од

ук

-

то

в к

ок

со

хи

ми

че

ск

о-

го

пр

ои

зв

од

ст

ва

Про

дол

жен

ие

та

бл. 1

2

117

Бе

нз

ин

ов

ая

фр

ак

ци

я

не

фт

и

C6H

14

⎯⎯→

C6H

6 +

4H

2К

ат

ал

ит

ич

ес

ки

й

ри

фо

рм

ин

г б

ен

зи

но

-

во

й ф

ра

кц

ии

Сп

ир

ты

Ме

та

но

лС

ин

те

з-г

аз

CO

+ 2

H2

⎯⎯→

CH

3O

HС

ис

по

ль

зо

ва

ни

ем

ци

нк

хр

ом

ов

ых

ка

та

ли

за

то

ро

в

Эт

ан

ол

Эт

ил

ен

.

Пи

ще

во

е с

ы-

рь

е (

ка

рт

о-

фе

ль

, з

ер

но

),

др

ев

ес

ны

е

от

хо

ды

C2H

4 +

H2O

⎯⎯→

C2H

5O

H

C6H

12O

6

⎯⎯→

2C

2H

5O

H +

2C

O2

Ги

др

ат

ац

ия

эт

ил

ен

а.

Бр

ож

ен

ие

са

ха

ри

-

ст

ых

ве

ще

ст

в

Эт

ил

ен

-

гли

ко

ль

Ок

си

д

эт

ил

ен

аC

H2

CH

2

O

+ H

2O

⎯⎯→

⎯⎯→

HO

CH

2C

H2O

H

Ги

др

ат

ац

ия

ок

си

да

эт

ил

ен

а

Гл

иц

е-

ри

н

Жи

ры

Жи

р +

Na

OH

⎯⎯→

гл

иц

ер

ин

+ с

ол

и

ка

рб

он

ов

ых

ки

сл

от

(м

ыл

а)

Ом

ыл

ен

ие

пр

ир

од

ны

х ж

ир

ов

Пр

оп

ен

CH

2C

HC

H3

⎯⎯→

⎯⎯→

CH

2C

HC

H2C

l

⎯⎯→

⎯⎯→

HO

CH

2C

H(O

H)C

H2C

l

⎯⎯→

⎯⎯→

HO

CH

2C

H(O

H)C

H2O

H

Тр

ех

ст

ад

ий

но

е

по

лу

че

ни

е и

з п

ро

пе

на

118

Клас

сВе

щес

тво

Ист

очн

ик

или

исхо

дное

ве

щес

тво

Хим

ичес

кая

реак

ция

При

меч

ание

Фе

но

лы

Фе

но

лК

ам

ен

но

-

уг

ол

ьн

ая

см

ол

а

От

су

тс

тв

уе

тВ

ыд

ел

ен

ие

из

пр

од

ук

-

то

в к

ок

со

хи

ми

че

ск

о-

го

пр

ои

зв

од

ст

ва

Бе

нз

ол

C6H

6 +

H2S

O4

⎯⎯→

⎯⎯→

C6H

5S

O3H

+ H

2O

C6H

5S

O3H

+ N

aO

H

⎯⎯→

⎯⎯→

C6H

5O

H +

Na

HS

O3

Ще

ло

чн

ое

пл

ав

ле

ни

е

бе

нз

ол

су

ль

фо

ки

сл

о-

ты

(у

ра

вн

ен

ия

ре

ак

ци

й у

сл

ов

ны

е)

C6H

6 +

C3H

6

⎯⎯→

C6H

5C

3H

7

C6H

5C

3H

7 +

O2

⎯⎯→

⎯⎯→

C6H

5O

H +

CH

3C

OC

H3

Ра

зл

ож

ен

ие

ги

др

о-

пе

ро

кс

ид

а к

ум

ол

а

(ур

ав

не

ни

я р

еа

кц

ий

ус

ло

вн

ые

)

Ал

ьд

е-

ги

ды

Фо

рм

ал

ь-

де

ги

д

Ме

та

но

л2

CH

3O

H +

O2

⎯⎯→

⎯⎯→

2H

CH

O +

2H

2O

Ок

ис

ли

те

ль

но

е д

ег

и-

др

ир

ов

ан

ие

ме

та

но

ла

на

се

ре

бр

ян

ом

ка

та

ли

за

то

ре

Ок

онч

ан

ие

та

бл. 1

2

119

Ац

ет

ал

ь-

де

ги

д

Эт

ил

ен

2C

2H

4 +

O2

⎯⎯→

2C

H3C

HO

Ка

та

ли

ти

че

ск

ое

ок

ис

ле

ни

е э

ти

ле

на

Ац

ет

ил

ен

C2H

2 +

H2O

⎯⎯→

CH

3C

HO

Ги

др

ат

ац

ия

ац

ет

ил

е-

на

в п

ри

су

тс

тв

ии

со

ле

й H

g2

+

Ке

то

ны

Ац

ет

он

Бе

нз

ол

См

. п

ол

уч

ен

ие

фе

но

ла

Ра

зл

ож

ен

ие

ги

др

оп

е-

ро

кс

ид

а к

ум

ол

а

Ка

рб

о-

но

вы

е

ки

сл

о-

ты

Ук

-

су

сн

ая

ки

сл

от

а

Бу

та

н2

C4H

10 +

5O

2

⎯⎯→

⎯⎯→

4C

H3C

OO

H +

2H

2O

Ка

та

ли

ти

че

ск

ое

ок

ис

ле

ни

е б

ут

ан

а

Ац

ет

ал

ьд

е-

ги

д2

CH

3C

HO

+ O

2

⎯⎯→

2C

H3C

OO

HО

ки

сл

ен

ие

ац

ет

ал

ьд

ег

ид

а

Сп

ир

тс

од

ер

-

жа

щи

е

жи

дк

ос

ти

Ук

су

сн

ок

ис

ло

е б

ро

же

ни

еП

ищ

ев

ая

ки

сл

от

а

Ам

ин

ыА

ни

ли

нН

ит

ро

бе

нз

ол

C6H

5N

O2

+ 3

H2

⎯⎯→

⎯⎯→

C6H

5N

H2

+ 2

H2O

Ка

та

ли

ти

че

ск

ое

во

сс

та

но

вл

ен

ие

ни

тр

об

ен

зо

ла

120

ОПОРНЫЕ СХЕМЫ «ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕВОДОРОДОВ

И СПОСОБЫ ИХ ПОЛУЧЕНИЯ»

Алканы

Химические свойства

R CH2

Cl

R CH2

NO2

⎯⎯⎯→HNO

3

R CH

3

2 3

2

Cr O ,

H

t−⎯⎯⎯⎯→

R

1CH CH

2

CO2 + H

2O

Cl2, hν [O], кат.

горениекре-

кинг

⎯→

⎯→ ⎯→

⎯→ R CH2

OH,

R1

CH3 + R

2CH CH

2

O

HR С

O

OHR С,

Получение

Промышленные способы1. Выделение из природных источников (природ-

ный газ, нефть).2. Крекинг алканов.3. Гидрирование непредельных углеводородов:

СH3

CH CH CH3 + Н

2

Ni Pd,t⎯⎯⎯⎯⎯⎯→èëè

⎯⎯→ CH3

CH2

CH2

CH3.

4. Синтез метана:

С + 2Н2

,400—500 Cp

°⎯⎯⎯⎯⎯⎯→←⎯⎯⎯⎯⎯⎯

,êàò. СН

4 + Q.

5. Изомеризация:

н-октан 450 C°⎯⎯⎯⎯⎯⎯→êàò.,

изооктан.

Лабораторные способы

1. Синтез Вюрца:

2CH3Cl + 2Na → CH

3CH

3 + 2NaCl.

121

2. Сплавление безводных солей карбоновых кис-лот с щелочами:

R CH2COONa + NaOH

⎯⎯→ R CH3

+ Na2CO

3.

3. Электролиз концентрированных водных рас-творов натриевых или калиевых солей карбоновых кислот:

2R COONa + 2Н2О ⎯⎯⎯⎯⎯→ýëåêòðîëèç

⎯⎯→ R R + 2СО

2↑ + 2NaOH + Н

2↑.

4. Гидролиз карбида алюминия (получение мета-на):

Al4C

3 + 12H

2O → 3CH

4↑ + 4Al(OH)

3.

Алкены


CO2 + H

2O R CH

2CH

3

O2

[O] + H2O

⎯→

⎯→

H2, Ni

⎯→

Правило

Марковникова

⎯→

R2

CH CH2

OH OH

R CH CH2

HClR CH CH

3

Cl

⎯→H2O R CH CH

3

OH

Cl2

t < 100 °C⎯→

R CH CH2

Cl Cl

Cl2

t > 400 °C⎯→R

1CH CH CH

2

Cl

полимери-

зация ⎯→ ( CH CH2

)n

R

122

Получение

Промышленные способы1. Крекинг нефти.2. Дегидрирование алканов.Лабораторные способы1. Дегидратация спиртов:

С2Н

5ОН 2 4H SO , 140 Ct > °⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ C

2H

4 + H

2О.

2. Дегидрогалогенирование моногалогеналканов (правило Зайцева):

CH3

СHСl CH2

CH3 + KOH

(спирт. р-р)

t⎯⎯→ ⎯⎯→ CH

3СH СH CH

3 + KСl + H

2O.

3. Дегалогенирование дигалогеналканов:

CH2Br CH

2Br + Mg

Mg t⎯⎯⎯⎯⎯⎯→èëèZn,

⎯⎯→ CH2

CH2

+ MgBr2.

Алкины


CH3

СH3

CH2

CH C CHH

2, Pt

⎯→

Br2⎯→

димеризация

⎯→

Правило

Марковникова

⎯→

CHBr2

CHBr2

HC CH

тримеризация

Реакция

Зелинского

C6H

6

⎯→[Ag(NH

3)

2OH]

AgC CAg↓

CH2

CHCl

H2O, Hg2+

⎯→

р-р KMnO4 ⎯→ HOOC COOH

O2, горение⎯→ CO

2 + H

2O

HCl⎯→

Реакция Кучерова

O

HCH

3С

123

Другие алкины

R C CH 2

2H O Hg +⎯⎯⎯⎯⎯→,

R C CH3

O

;

R C CH 4KMnO H+⎯⎯⎯⎯⎯→,

O

HR С – CO

2.

Получение

Ацетилен C2H

2

1. Гидролиз карбида кальция CaC2:

CaC2 + 2H

2O

⎯⎯→ Ca(OH)2 + C

2H

2↑.

2. Пиролиз метана:

2CH4

1500 C°⎯⎯⎯⎯→ C2H

2 + 3H

2.

3. Дегидрирование этана:

CH3

CH3

t⎯⎯⎯⎯→←⎯⎯⎯⎯êàò.,

CH CH + 2H2.

Ацетилен и другие алкины

СH3

CHВr CHBr СH3 + 2KOH

(спирт. р-р) t⎯⎯→

⎯⎯→ СH3

C C СH3 + 2KBr + 2H

2O;

СH3

CBr2

СH3 + 2KOH

(спирт. р-р) t⎯⎯→

⎯⎯→ СH C СH + 2KBr + 2H2O.

124

Арены ряда бензолаХимические свойства

H2, Ni

⎯→ ⎯→

Cl

NO2

SO3H

CH2CH

3

Cl2, FeCl

3⎯→

HNO3⎯→

H2SO

4

AlCl3

⎯→H

2SO

4

⎯→Cl

2, hν

⎯→C2H

5Cl

Al2O

3

⎯→CH2

CH2

H2SO

4

⎯→HNO3

CH2CH

2CH

3

COOH

CH3

KMnO4

– CH3COOH

⎯→

Cl2, Fe Cl

3⎯→

CH3

CH2Cl

CH3

NO2

O2N NO

2

Cl

Получение

Промышленные способы В промышленности арены получают переработ-

кой нефти и каменного угля.1. Риформинг (ароматизация) нефти: Pt, Pd,

Re, t ≈ 500 °С, p = 3—4 МПа.

⎯→– H

2

⎯→– 3H

2

гексан циклогексан бензол

125

2. Коксование каменного угля ⎯⎯→ каменноуголь-

ная смола ⎯⎯⎯⎯→ïåðåãîíêà арены.

Лабораторные способы

1. Алкилирование бензола:

а) С6Н

5 Cl + 2Na + Cl CH

3

t⎯⎯→ ⎯⎯→ С

6Н

5CH

3 + 2NaCl;

б) С6Н

6 + CH

3Cl

AlCl⎯⎯→3 С6Н

5CH

3 + HCl;

в) С6Н

6 + CH

2CH

2 4H PO⎯⎯⎯→3 С

6Н

5CH

2CH

3.

2. Реакция Зелинского (тримеризация ацетилена и его гомологов):

3C2H

2

,C t⎯⎯→àêò C

6H

6.

3. Сплавление солей ароматических карбоновых кислот с щелочами:

C6H

5СООK + KОН

⎯⎯→ C6H

6 + K

2СО

3.

ОПОРНЫЕ СХЕМЫ «ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАПРОИЗВОДНЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ

И СПОСОБЫ ИХ ПОЛУЧЕНИЯ»

Одноатомные предельные спиртыХимические свойства

R ONa

CO2 + H

2O

R Cl

Na ⎯→

H2SO

4, t > 140 °C

⎯→H

2SO

4, t < 140 °C

⎯→

⎯→

CuO, t ⎯→горение⎯→

HCl ⎯→ R OH

R1

CH CH2

R O R

O

HR

1С

O

R3

R2

С;

O

OHR

1С

O

O RR

1С

126

Получение

1. Гидратация алкенов:

СН2СН

2 + Н

2О

, ,p t⎯⎯⎯⎯→êàò. С

2Н

5ОН.

2. Щелочной гидролиз галогеналканов:

CH3CH

2CH

2Cl + NaOH

(водн. р-р) ⎯⎯→

⎯⎯→ CH3CH

2CH

2OH + NaCl.

3. Гидрирование альдегидов и кетонов:

альдегид + H2

Ni⎯→ спирт первичный;

кетон + H2

Ni⎯→ спирт вторичный.

4. Метанол в промышленности получают из син-тез-газа:

CO + 2H2

, ,ZnOp t⎯⎯⎯⎯→ CH3OH.

5. Этанол образуется при брожении глюкозы:

C6H

12O

6 ⎯⎯⎯⎯⎯→ôåðìåíòû

2C2H

5OH + 2CO

2.

Многоатомные спиртыМногоатомные спирты, как и одноатомные, про-

являют слабые основные свойства, взаимодейству-

ют с галогеноводородными кислотами. В реакции

может участвовать одна или несколько гидроксиль-

ных групп.

Кислотные свойства многоатомных спиртов вы-

ражены сильнее, чем у одноатомных, что объясняет-

ся взаимным влиянием гидроксильных групп, стоя-

щих у соседних атомов углерода.

Качественная реакция — взаимодействие со све-

жеприготовленным гидроксидом меди(II) в избыт -

ке щелочи с образованием соединений ярко-синего

цвета.

127

Фенол


OH

Br

Br Br

OH

NO2

O2N NO

2

Br2

⎯→Na

NaOH ⎯→

HNO3

(конц.)⎯→FeCl

3

⎯→

OH

ONa

⎯→

фиолетовое

окрашивание

H

HС O

OH

H

CH2

⎛⎜⎜⎜⎝

⎞⎟⎟⎟⎠n

Получение

1. Выделение из каменноугольной смолы.2. Кумольный способ — окисление изопропилбен-

зола (кумола):

СH3

СH СH3

изопропилбензол

H2SO

4⎯→+ O2

+ CH3

C CH3.

OH

O

фенол ацетон

3. Получение из хлорбензола (бромбензола):

C6H

5Cl + 2NaOH

(разб. р-р) , ,t p⎯⎯⎯⎯→êàò.

⎯⎯→ C6H

5ONa + NaCl + H

2O;

C6H

5ONa + HCl

⎯⎯→ C6H

5OH + NaCl.

128

Альдегиды


R1

CH2OH

H2, Ni

⎯→[O]

Cl2

⎯→

⎯→

⎯→

NaHSO3

⎯→

полиме-

ризация⎯→

HCN⎯→

R1

CH CN

OH

R1

CH SO3Na

OH

( CH2

O )n

O

HR С

O

HH С

O

OHR С

R1

СH СO

HCl

OH

H

CH2

⎛⎜⎜⎜⎝

⎞⎟⎟⎟⎠

OH

n

Получение

1. Окисление спиртов:

C2H

5OH + CuO t⎯⎯→ CH

3C

O

H + Cu + H

2O;

CH3

CН(ОН) СН3

+ CuO t⎯⎯→

⎯⎯→ CH3

CO

CH3

+ Cu + H2O.

2. Гидратация алкинов (реакция Кучерова):

CH СH + H2O

,HgSO H SO⎯⎯⎯⎯⎯→2 44 CH

3C

O

H;

CH C CH CH3

+ H2O

2 ,Hg H+ +

⎯⎯⎯→ CH3

C CH2

CH3.

O3. Окисление углеводородов:

CH4 + O

2

,Ag t⎯⎯→ HCHO + H2O;

C2H

4 + 0,5O

2 2 2,PdCl CuCl⎯⎯⎯⎯⎯→ CH

3C

O

H.

129

4. Щелочной гидролиз дигалогеналканов:

СН3

СНCl2 + 2NaOH

(водн. р-р) 2NaCl−⎯⎯⎯⎯→

⎯⎯→ СН3

СН(ОН)2 ⎯⎯→ СН

3C

O

H + Н

2О.

Карбоновые кислотыХимические свойства

R COOMeMe до H

2, MeO

MeOH, карбонаты ⎯→ R

1OH ⎯→

H2O

⎯⎯→O

O R1

R С

O

OHR С

R1

CH CO

OH

Cl

Cl2⎯→ P

2O

5 ⎯→

H2O

R С O С R

O O

Получение

1. Каталитическое окисление органических со-единений кислородом воздуха:

а) окисление алканов

R CH2

CH2

R + 5[O] ⎯⎯→ 2R CООН + H

2O;

б) окисление алкенов по месту двойной связи

R CH CH R + 4[O] ⎯⎯→ 2R CООН

(в качестве окислителя можно также использо-вать кипящий раствор KМnO

4);

в) окисление первичных спиртов

2R CH2

OH + 2[O] ⎯⎯→ 2R COOH + H

2O

(окислителем также может быть раствор KМnO4

или K2Cr

2O

7);

г) окисление альдегидов

R CO

H + [O]

⎯⎯→ R CO

OH

(в лаборатории [O] — это [Ag(NH3)

2]OH или свеже-

приготовленный Сu(OH)2).

130

2. Реакции гидролиза:

СН3СООС

2Н

5 + H

2O

H+⎯⎯→←⎯⎯ СН3СООН + C

2H

5OH;

СН3

СCl3 + 3NaOH

(водн. р-р)

3NaCl−⎯⎯⎯⎯→ СН3

С(ОН)3 ⎯⎯→

⎯⎯→ СН3

СООН + Н2О.

Нитросоединения и аминыХимические свойства

[R NH3]+Cl–

R NH R1

R N(R1)

2

[R N(R1)

3]+Br–

[R NH3]+ + OH–

CO2 + H

2O + N

2

R OH + N2↑ + H

2O

R NO2

R NH2

⎯→+ H2 Pt, Pd, Ni

+ HCl

+ R1 – Br горение

+ HNO2

С6Н5NH2 Br

2 (водн. р-р)⎯→ 2,4,6-триброманилин.(белый осадок)

⎯→

⎯→ ⎯→

⎯→

+ H2O⎯→

⎯→

⎯→

Получение

1. Взаимодействие галогенопроизводных углево-дородов с аммиаком:

CH3Br

+ 2NH

3

t⎯⎯→ CH3NH

2 + NH

4Br.

2. Алкилирование первичных аминов для получе-ния вторичных, затем третичных аминов, а также четвертичных аммониевых солей:

C2H

5NH

2

+ СН3I ⎯→

– НI C

2H

5NHСН

3

+ СН3I ⎯→

– НI

этиламин метилэтиламин

C2H

5N(СН

3)

2

+ СН3I ⎯→

[C

2H

5N(СН

3)

3]I

диметилэтиламин триметилэтиламмония

иодид

⎯⎯→

131

3. Восстановление нитросоединений атомар-ным или молекулярным водородом:

C6H

5NO

2 + 3H

2

Pt,Pd, Ni⎯⎯⎯⎯→ C6H

5NH

2 + 2H

2O.

На завершающем этапе изучения школьного кур-са химии целесообразно также обобщить сведения о систематической номенклатуре органических со-единений, которые формировались последовательно при знакомстве с конкретными классами веществ.

ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ НОМЕНКЛАТУРЫ ИЮПАК

С х е м а 4

Построение названия органического соединения

Префикс(приставка)

Родоначальноеназвание Суффикс

⎯→ ⎯→ ⎯→

Углеводородные

радикалы,

нестаршие функ-

циональные

группы

Главная угле-

водородная

цепь (возмож-

но, цикл) или

тривиальное

название стан-

дартного

соединения

Старшая функ-

циональная

группа

Т а б л и ц а 1 3

Старшинство функциональных групп (по убыванию) и их обозначение в названии вещества

Группа Префикс Суффикс

СООН Карбокси- -овая кислота

SO3H Сульфо- -сульфоновая

кислота

O

OHС

Формил- -аль

132

Группа Префикс Суффикс

С Оксо- -он

ОН Гидрокси-

или окси-

-ол

NH2

Амино- -амин

NO2

Нитро-

OR Алкокси-

F, Cl, Br,

I

Фтор-, хлор-,

бром-, иод-

Примечание. Выделенный жирным шрифтом атом

углерода входит в состав родоначальной структуры.

Функциональные группы делятся на два вида: од-ни из них обозначаются только в виде префиксов, другие могут включаться в название в форме суф-фиксов или префиксов в зависимости от условно принятого старшинства (табл. 13). Если в соедине-нии несколько функциональных групп, то за стар-шую принимают ту, которая находится выше других в таблице. Все другие функциональные группы обо-значаются в названии префиксами (табл. 14).

Т а б л и ц а 1 4

Названия некоторых углеводородных радикалов

Группа Название

H3C

H3C

СHИзопропил-

H3C

H3C

СH СH2

Изобутил-


133

Группа Название

H3C

C2H

5

СHвтор-Бутил-

H3C

H3C

H3C С

трет-Бутил-

H2C CH Винил-

H2C CH CH

2Аллил-

C6H

5Фенил-

C6H

5CH

2Бензил-

Последовательность действий при составленииназвания органического соединения

1. Определяют старшую функциональную груп-пу, которую обозначают в суффиксе.

2. Выделяют родоначальную структуру — глав-ную углеродную цепь или основную циклическую систему. Для алициклических соединений она вы-бирается по следующим критериям (каждый после-дующий критерий вступает в действие лишь тогда, когда предыдущий не приводит к однозначному от-вету):

а) максимальное число старших функциональ-ных групп;

б) максимальное число кратных связей;в) максимальная длина цепи;г) максимальное число заместителей.3. Нумеруют атомы углерода в главной цепи так,

чтобы наименьшие номера получили:а) старшая функциональная группа;б) атомы углерода при кратных связях (двойные

связи «старше» тройных);


134

в) функциональные группы, обозначаемые в пре-фиксе с учетом их алфавитного старшинства.

4. Объединяют отдельные части названия в об-щее:

— ставят цифры перед префиксами (для аренов используют также обозначения орто-, мета-, пара-);

— префиксы указывают в алфавитном порядке (умножающие приставки не включают в алфавит-ный порядок);

— называют родоначальную структуру (с указа-нием степени насыщенности) и старшую функцио-нальную группу в суффиксе;

— степень насыщенности соединения отражают суффиксами -ан, -ен, -диен, -ин;

— не забывают ставить цифру после суффикса, указывая положение старшей функциональной группы или кратной связи;

— цифры от букв отделяют дефисами.Примеры названий органических соединений, со-

ставленных в соответствии с положениями замести-тельной номенклатуры ИЮПАК.

СН3

CH CH CH C CH 4-метил-2,5-дихлор-гексен-2

Cl

6 5 4 3 2 1

ClCH3

2-этилбутен-2-ол-1СН3

CH C СН2

OH4 3 2 1

CH2

CH3

5-бром-4-фенилпен-тин-2

Br СН2

СН C C СН3

5 4 3 2 1

СН3

CH CH2

CH CH C6H

55-фенил-4-эток- сипентиламин-2

NH2

1 2 3 4 5

OC2H

5

135

октандиовая кислота

НООС СН2

СН2

СН2

СН2

СН2

СН2

СООН

п-формилбензойная кислота

НООС CO

H

СН3

C СН2

CH2

CHO 4-оксопентаналь

O

5 4 3 2 1

Обратите внимание, что в последнем примере на-звание соединения включает родовое тривиальное название — бензойная кислота. Правила ИЮПАК позволяют употреблять несистематические (триви-альные) названия родоначальных структур.

Универсальные учебные действияЛичностные• Ценностно-ориентационные — осознанное по-

ведение в повседневной жизни на основе принципов бережного отношения к своему здоровью и окружа-ющей среде (на примере веществ, оказывающих раз-личное физиологическое воздействие на живые ор-ганизмы).

• Самоопределение — личностное и, возможно, профессиональное.

Регулятивные• Целеполагание — постановка учебных задач.• Планирование — определение последователь-

ности промежуточных целей и конечного результата при выполнении эксперимента, решении учебных задач.

• Расчет необходимого времени на решение учеб-ной задачи.

• Осознание учащимися того, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению.

• Коррекция — внесение необходимых дополне-ний и коррективов в свои планы и способы действия.

• Выстраивание пути достижения желаемого уровня успешности.

136

Познавательные общеучебные• Применение различных методов информацион-

ного поиска, отбор необходимой информации.• Выбор наиболее эффективных способов решения

учебных задач в зависимости от конкретных условий.• Подготовка доклада (сообщения, реферата) —

определение темы и проблемы, постановка целей и системы доказательств, обоснование хода работы, формулирование выводов.

• Исследование — постановка цели эксперимен-та, формулирование и обоснование гипотезы, плани-рование и осуществление эксперимента, фиксация наблюдений и измерений, их анализ и обработка; объяснение результатов эксперимента, выводы, реф-лексия.

• Соблюдение правил техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и нагрева-тельными приборами, а также химическими реакти-вами; экономное и экологически грамотное обраще-ние с ними.

• Рефлексия собственных достижений в изуче-нии типологии химических веществ и свойств основ-ных классов неорганических и органических ве-ществ в свете общего, особенного и единичного.

Познавательные логические• Классификация неорганических и органиче-

ских веществ по разным признакам; классификация комплексных соединений.

• Анализ способов получения металлов, конкре-тизация этих способов описанием химических про-цессов в металлургии.

• Анализ свойств металлов (неметаллов) и их со-единений, свойств азотной, концентрированной сер-ной и муравьиной кислот, свойств гидроксидов и бескислородных оснований в свете общего, особен-ного и единичного.

• Сравнение свойств аллотропных модификаций неметаллов.

• Установление причинно-следственных связей (зависимость особенностей физических свойств ме-таллов от особенностей строения их атомов и кри-сталлов, коррозии металлов от условий окружаю-

137

щей среды, кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов хрома от значения степени окисления элемента).

• Обобщение и систематизация сведений о клас-сификации и свойствах неорганических и органиче-ских веществ.

• Аргументация относительности классифика-ции неорганических веществ, причин инертности благородных газов и аллотропии, кислотно-основ-ных свойств водородных соединений неметаллов, от-носительности деления соединений на кислоты и ос-нования.

Познавательные знаково-символические• Применение моделей, иллюстрирующих произ-

водства некоторых веществ.• Представление восстановительных свойств ме-

таллов, окислительно-восстановительных свойств неметаллов с помощью электронного баланса или метода полуреакций.

• Иллюстрация своих выводов и аргументов уравнениями химических реакций.

• Отражение на письме катодных и анодных про-цессов для расплавов и водных растворов электроли-тов.

Коммуникативные• Ведение диалога, участие в обсуждении или

дискуссии по конкретным вопросам с целью обмена (получения) информацией(и).

• Организация и проведение различных видов познавательной деятельности.

• Представление результатов деятельности в уст-ной и письменной форме.

Контрольная работа № 4ВАРИАНТ 1

Часть А

1. Водород проявляет окислительные свойства в реакции с

1) хлором 3) оксидом серебра2) серой 4) кальцием

138

2. Смешали 2 л водорода и 4 л хлора. Полученную смесь нагрели. Объем образовавшегося хлороводоро-да (все объемы газов измерены при одинаковых ус-ловиях) равен

1) 2 л 2) 4 л 3) 6 л 4) 12 л

3. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?

А. Хлор реагирует как с активными, так и с неак-тивными металлами.

Б. Хлор не растворяется в воде.1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны

4. Даны кислород, кокс, карбин, озон. Количе-ство химических элементов, образующих эти веще-ства

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

5. Коэффициент перед кислородом в уравнении реакции горения циклогептана равен

1) 8 2) 11 3) 14 4) 21

6. Оксид серы(IV) является окислителем в реак-ции, уравнение которой

1) SO2 + 2NaOH = Na

2SO

3 + H

2O

2) SO2 + 2H

2S = 3S + 2H

2O

3) SO2 + H

2O = H

2SO

3

4) 2SO2 + O

2 = 2SO

3

7. Качественной реакцией на аммиак может слу-жить

1) покраснение влажной синей лакмусовой бу-мажки

2) посинение влажной красной лакмусовой бу-мажки

3) почернение бумажки, пропитанной раствором нитрата свинца

4) обесцвечивание бумажки, пропитанной раство-ром нитрата свинца

139

8. Оксид углерода(IV) реагирует с каждым из двух веществ

1) водой и оксидом кальция2) кислородом и оксидом серы(IV)3) сульфатом калия и гидроксидом натрия4) фосфорной кислотой и водородом

9. Кислород в лаборатории получают термиче-ским разложением

1) хлорида калия 3) перманганата калия2) нитрата аммония 4) карбоната кальция

10. Цинк

1) более сильный восстановитель, чем алюминий2) более сильный восстановитель, чем кобальт3) может вытеснять алюминий из соли в растворе4) может вытесняться кобальтом из соли цинка в

растворе

Часть В

1. Выберите вещества, с которыми может взаимо-действовать вода.

а) фтор г) пропинб) оксид кремния(IV) д) гидрид кальцияв) азот

2. Расположите номера элементов в порядке уве-личения кислотных свойств образуемых ими выс-ших гидроксидов.

1) алюминий 3) хлор2) селен 4) сера


ФОРМУЛА С. О. АЗОТАВЕЩЕСТВА 1) KNO

3 а) +3

2) Ca(NO2)

2 б) +4

3) NH4Cl в) +5

4) NO2 г) –3

140

4. Выберите вещества, с которыми может взаимо-действовать концентрированная азотная кислота.

1) медь2) хром3) бензол4) углерод5) оксид кремния(IV)

Часть С

1. В трех пробирках находятся растворы силика-та, карбоната и сульфида натрия. С помощью какого одного реактива можно распознать эти растворы? Приведите уравнения соответствующих реакций.

2. Допишите формулы продуктов реакции в при-веденной схеме

KClO3 + HCl

⎯⎯→ …,

рассмотрите окислительно-восстановительные про-цессы и расставьте коэффициенты.

3. В концентрированной серной кислоте раство-рили 2 г смеси меди и оксида меди(II). При этом вы-делилось 0,56 л газа (н. у.). Вычислите массовую до-лю оксида меди (в %) в исходной смеси.


1. Водород проявляет восстановительные свой-ства в реакции с

1) алюминием 3) оксидом меди2) натрием 4) кальцием


1) 1 л 2) 2 л 3) 3 л 4) 4 л

3. Химическая реакция не происходит между ве-ществами, формулы которых

1) Br2 и KI 3) NaBr и Cl

2

2) I2 и KBr 4) NaI и CI

2

141

4. Даны вещества: фуллерен, кокс, карбин, гра-фит. Количество химических элементов, образую-щих эти вещества

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

5. Коэффициент перед кислородом в уравнении реакции горения пропанола-2 равен

1) 4 2) 5 3) 9 4) 10

6. Оксид серы(IV) взаимодействует с каждым из двух веществ, формулы которых

1) H2O и KCl

2) Ba(OH)2 и CaO

3) CaCO3 и ZnSO

3

4) Ca(OH)2 и N

2

7. Метилоранж в растворе аммиака имеет окраску

1) красную 3) желтую2) оранжевую 4) синюю

8. Оксид кремния реагирует с каждым из двух ве-ществ

1) гидроксид натрия и соляная кислота2) углерод и соляная кислота3) хлор и оксид натрия4) магний и гидроксид калия

9. Углекислый газ в лаборатории получают

1) сжиганием угля2) окислением оксида углерода(II)3) сжиганием метана4) взаимодействием карбоната кальция с соляной

кислотой

10. Хром может вступить в реакцию замещения в растворе с солью

1) лития2) меди3) марганца4) алюминия

142

Часть В


а) медь г) бутанб) оксид фосфора(V) д) гидрид магнияв) сера

2. Расположите номера оксидов в порядке усиле-ния их основных свойств.

1) CaO 2) Аl2O

3 3) MgO 4) SiO

2


ФОРМУЛА С. О. ХЛОРАВЕЩЕСТВА1) АlСl

3 а) +1

2) Ca(ClO2) б) +3

3) HClO в) +74) NaClO

4 г) –1

4. Выберите вещества, с которыми может взаимо-действовать разбавленная азотная кислота.

1) алюминий 4) серебро2) этан 5) сульфат натрия3) кремний

Часть С

1. В трех пробирках находятся растворы хлорида аммония, бромида калия и фосфата натрия. С помо-щью какого одного реактива можно распознать эти растворы? Приведите уравнения соответствующих реакций.


KMnO4 + HCl

⎯⎯→ …,


3. При обработке 8 г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода (н. у.). Определите массовую долю магния (в %) в ис-ходной смеси.

143


1. Водород проявляет восстановительные свой-ства в реакции с

1) натрием 3) цезием2) серой 4) кальцием


1) 2 л 2) 3 л 3) 4 л 4) 6 л

3. Хлор не взаимодействует с веществом, форму-ла которого

1) KBr 2) KF 3) H2 4) KI

4. Не образует аллотропных модификаций

1) фосфор 2) сера 3) азот 4) углерод

5. Коэффициент перед кислородом в уравнении реакции горения пропаналя равен

1) 4 2) 5 3) 7 4) 9

6. Оксид серы(IV) является восстановителем в ре-акции, уравнение которой

1) SO2 + 2NaOH = Na

2SO

3 + H

2O

2) SO2 + 2H

2S = 3S + 2H

2O

3) SO2 + H

2O = H

2SO

3

4) 2SO2 + O

2 = 2SO

3

7. Аммиак реагирует с каждым из двух веществ

1) гидроксид калия, серная кислота2) водород, вода3) бромоводород, кислород 4) азот, оксид кальция

8. Оксид углерода(II)

1) проявляет кислотные свойства2) проявляет основные свойства

144

3) амфотерен4) не проявляет ни кислотных, ни основных

свойств

9. Водород нельзя получить взаимодействием

1) цинка и соляной кислоты2) мрамора и соляной кислоты3) кальция и воды4) алюминия и гидроксида натрия

10. Марганец

1) более сильный восстановитель, чем железо2) более сильный восстановитель, чем магний3) может вытеснить магний из соли в растворе4) может вытесняться железом из соли марганца

в растворе

Часть В


а) калийб) оксид серы(VI)в) сереброг) бутен-2д) оксид кремния(IV)

2. Расположите номера оксидов в порядке усиле-ния их кислотных свойств.

1) SiO2 3) PbO

2

2) GeO2

4) CO2


ФОРМУЛА С. О. CЕРЫВЕЩЕСТВА 1) Na

2SO

4 а) –2

2) H2S

2O

7 б) +4

3) MgSO3 в) +6

4) K2S г) –1

145

4. Концентрированная серная кислота взаимодей-ствует с

1) серой 4) ртутью2) хлором 5) железом3) толуолом

Часть С

1. В трех пробирках находятся растворы хлорида марганца(II), хлорида алюминия и хлорида натрия. С помощью какого одного реактива можно распо-знать эти растворы? Приведите уравнения соответ-ствующих реакций.


K2Сr

2O

7 + HCl

⎯⎯→ …,


3. При взаимодействии 8 г смеси железа и магния с соляной кислотой выделилось 4,48 л водорода (н. у.). Определите массовую долю железа (в %) в ис-ходной смеси.

ОТВЕТЫ


А1 4 3 2

А2 2 2 3

А3 1 2 2

А4 2 1 3

А5 4 3 1

А6 2 2 4

А7 2 3 3

А8 1 4 4

А9 3 4 2

А10 2 2 4

146


В1 агд бд абд

В2 1243 4231 3521

В3 1в, 2а, 3г, 4б 1г, 2б, 3а, 4в 1в, 2в, 3б, 4а

В4 134 124 134



1. Муравьиная кислота и гидроксид кальция от-носятся соответственно к классам

1) карбоновых кислот и неорганических кислот2) карбоновых кислот и оснований3) неорганических кислот и оснований4) амфотерных гидроксидов

2. Группа ОН содержится во всех веществах группы

1) альдегиды, щелочи, фенолы2) фенолы, основания, амины3) основания, спирты, фенолы4) щелочи, аминокислоты, эфиры

3. Натрий реагирует с каждым из двух веществ

1) этанол, углекислый газ2) хлорэтан, вода 3) глицерин, метан4) бензол, кислород

4. При электролизе раствора сульфата меди(II) на инертных электродах выделяются вещества, форму-лы которых

1) Сu и О2 3) Н

2 и О

2

2) Сu и Н2 4) Н

2 и SО

2

Окончание табл.

147

5. С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует

1) Сu 2) Сr 3) Аg 4) Zn

6. С раствором гидроксида натрия взаимодейству-ет каждое из двух веществ

1) этанол и метиламин2) алюминий и оксид магния3) углекислый газ и аммиак4) уксусная кислота и хлорид цинка

Часть В


ВЕЩЕСТВО СВОЙСТВА1) этиламин а) основные2) серная кислота б) амфотерные3) глицин в) кислотные4) нашатырный спирт5) гидроксид цинка

2. Минимальное число стадий получения амино-уксусной кислоты (глицина) из ацетальдегида рав-но … .

3. Дана цепочка превращений:

Fe 2Cl+⎯⎯→ A

NaOH+⎯⎯⎯→ B t⎯⎯→ C

HCl+⎯⎯→ X.

Напишите название вещества Х.


CaC2 OH⎯⎯→2 A

,C t⎯⎯→àêò B + HNO⎯⎯⎯→3 C

,Pt+ H⎯⎯⎯→2 D + Br⎯⎯→2 X.

Напишите название вещества Х по систематиче-ской номенклатуре.

Часть C

1. Приведите примеры уравнений реакций взаи-модействия концентрированной азотной кислоты с неорганическими веществами (металлом и неметал-лом) и одним из органических веществ.

148

2. Напишите уравнения реакций, в результате ко-торых из карбида кальция можно получить 3-бром-бензойную кислоту.

3. К 1,12 л бесцветного газа (н. у.), полученного из карбида кальция, присоединили хлороводород, образовавшийся при действии концентрированной серной кислоты на 2,925 г поваренной соли. Про-дукт реакции присоединения полимеризовали, в ре-зультате чего образовалось 2,2 г полимера. Какой полимер был получен? Каков выход полимера (в %) от теоретического? Какая масса карбида была израс-ходована?


1. Бутанол и гидроксид алюминия относятся соот-ветственно к классам

1) спиртов и оснований2) карбоновых кислот и оснований3) спиртов и амфотерных гидроксидов4) альдегидов и амфотерных гидроксидов

2. Аминогруппа NН2 содержится в каждом из

двух веществ

1) аммиак и хлорид аммония2) этиламин и нитрат аммония3) анилин и метиламин4) аминоуксусная кислота и азотная кислота

3. Магний реагирует с каждым из двух веществ

1) серная кислота, этанол2) фенол, соляная кислота3) кислород, бензол4) уксусная кислота, хлор

4. При электролизе раствора хлорида калия на инертных электродах выделяются вещества, форму-лы которых

1) K и О2 3) Н

2 и О

2

2) K и Н2 4) Н

2 и Cl

2

149

5. При обычных условиях концентрированная серная кислота не будет взаимодействовать с

1) никелем 3) цинком2) магнием 4) железом

6. С раствором гидроксида натрия не взаимодей-ствует

1) сульфат калия 3) цинк2) муравьиная кислота 4) фенол

Часть В


ВЕЩЕСТВО СВОЙСТВА1) аланин а) основные2) сероводород б) амфотерные3) гидроксид магния в) кислотные4) гидроксид алюминия5) этанол

2. Минимальное число стадий, необходимых для получения нитробензола из метана, равно … .


CuS + O⎯⎯→2 X

1

+ H⎯⎯→2 X2

+ Cl⎯⎯→2 X3

+ KOH⎯⎯⎯→ X4

+ HCl⎯⎯→ X5.

Напишите название вещества Х5.


3 71

C H OH−ïðîïàíîë

+ CuO⎯⎯⎯→ A

( )23Ag NH+ OH⎡ ⎤

⎣ ⎦⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ B + Cl⎯⎯→2 C

+ NH⎯⎯⎯→3 X.

Напишите название вещества Х по систематиче-ской номенклатуре.

Часть С

1. Приведите примеры уравнений реакций взаи-модействия концентрированной серной кислоты с неорганическими веществами (металлом и неме-таллом) и одним из органических веществ.

150

2. Напишите уравнения реакций, в результате ко-торых можно превратить карбонат кальция в по-лихлорвинил.

3. При действии избытка натрия на смесь этило-вого спирта и фенола выделилось 6,72 л водорода (н. у.). Для полной нейтрализации этой же смеси по-требовалось 25 мл 40%-го раствора гидроксида ка-лия (ρ = 1,4 г/мл). Определите массовую долю каж-дого вещества (в %) в исходной смеси.

ВАРИАНТ 3Часть A

1. Этилацетат и гидроксид магния относятся соот-ветственно к классам

1) карбоновых кислот и неорганических кислот2) сложных эфиров и оснований3) простых эфиров и оснований4) сложных эфиров и амфотерных гидроксидов

2. Группа O

HС содержится в молекулах каждо-

го из веществ

1) уксусная кислота, серная кислота, угольная кислота

2) фенол, ацетальдегид, анилин3) фруктоза, этанол, сахароза4) формальдегид, глюкоза, муравьиная кислота

3. Калий реагирует с каждым из двух веществ

1) этанол, углекислый газ2) хлорэтан, метан3) глицерин, вода4) кислород, бензол

4. При электролизе раствора нитрата натрия на инертных электродах выделяются вещества, форму-лы которых

1) Na и О2 3) Н

2 и О

2

2) Na и Н2 4) Н

2 и N

2

151

5. Концентрированная азотная кислота пас си ви-рует

1) Аl 2) Pt 3) Сu 4) Hg

6. С раствором гидроксида калия взаимодейству-ет каждое из двух веществ

1) фенол и метиламин2) глицин и алюминий3) хлороводород и оксид магния4) уксусная кислота и хлорид натрия

Часть В


ВЕЩЕСТВО СВОЙСТВА1) оксид цинка а) основные2) диметиламин б) амфотерные3) аммиак в) кислотные4) оксид магния5) фенол

2. Минимальное число стадий получения поли-этилена из этана равно … .


NO 2O

,Ptt+⎯⎯⎯→ X

1 2

2

O

H O

+⎯⎯⎯→ X2

( )2

Ba OH+⎯⎯⎯⎯→ X

3

+ Na SO⎯⎯⎯⎯→2 4 X4.

Напишите название азотсодержащего вещества X

4.


этен + Cl⎯⎯→2 X

1

+ KOH⎯⎯⎯⎯⎯→(ñïèðò. ð-ð)

X2

2+ H O,Hg +

⎯⎯⎯⎯⎯→2 ⎯⎯→ X

3

+ Ag O⎯⎯⎯⎯⎯⎯→2 (àììèà÷. ð-ð)

X4.

Напишите название вещества Х4 по систематиче-

ской номенклатуре.

Часть С

1. Приведите примеры уравнений реакций взаи-модействия разбавленной азотной кислоты с неорга-ническими веществами (металлами и др.) и одним из органических веществ.

152

2. Напишите уравнения реакций, в результате ко-торых можно из неорганических веществ получить уксусную кислоту.

3. Какая масса негашеной извести, содержащей 80% оксида кальция, и угля, содержащего 90% углерода, потребовалась для получения карбида кальция, из которого синтезировали ацетилен с це-лью последующего получения уксусного альдегида? Известно, что при взаимодействии полученного аль-дегида с аммиачным раствором оксида серебра обра-зовалось 50,4 г осадка.

ОТВЕТЫ


А1 2 3 2

А2 3 3 4

А3 2 2 3

А4 3 4 3

А5 1 4 1

А6 4 1 2

В1 1а, 2в,

3б, 4а, 5б

1б, 2в,

3а, 4б, 5в

1б, 2а,

3а, 4а, 5в

В2 3 3 2

В3 хлорид

железа(III)

хлорид

меди(II)

нитрат

натрия

В4 2,4,6-трибром-

анилин

2-аминопро-

пановая

кислота

этановая

кислота

153

Химия в жизни общества

Методические рекомендацииХимия имеет отношение ко всему: пище, одежде,

средствам гигиены, лекарствам, пластмассам, удо-брениям, красителям, топливу, природным, про-мышленным и жизненным процессам и т. д. Это и понятно, ведь предмет ее интереса — все существую-щие вещества, их свойства и превращения.

Химия не только тесно связана почти с любым проявлением наших контактов с материальным ми-ром, но и представляет собой неотъемлемую часть общечеловеческой культуры.

Этот раздел школьного курса химии для 11 клас-са наиболее ярко отражает значимость и актуаль-ность химического образования в практической дея-тельности каждого человека и общества в целом. Поэтому и формы организации учебных занятий должны быть разнообразными и максимально дея-тельностными: проекты, конференции, дебаты, фо-румы, ролевые и деловые игры, «круглые столы», «независимые расследования», «суды над вещества-ми и производствами», экскурсии на предприятия и в музеи и т. п.

Универсальные учебные действияЛичностные• Смыслообразование — установление связи

между целью учебной деятельности и ее мотивом, т. е. между результатом учения и тем, что побуждает деятельность.

• Нравственно-этическое — оценка усваиваемого содержания исходя из социальных и личностных ценностей, обеспечивающих личностный мораль-ный выбор.

• Ценностно-ориентационные — осознанное по-ведение в повседневной жизни на основе принципов бережного отношения к своему здоровью и окружа-ющей среде (в процессе применения лекарственных средств, бытовых препаратов и приборов).

154

• Мотивация своих действий, готовность в любой

ситуации поступить в соответствии с правилами по-

ведения.

• Самоопределение — личностное и, возможно,

профессиональное.

Регулятивные• Целеполагание — постановка учебных задач.

• Планирование, контроль и оценка учебной и са-

мообразовательной деятельности.

• Коррекция — внесение необходимых дополне-

ний и коррективов в свои планы и способы действия.

• Волевая саморегуляция — способность к моби-

лизации сил и энергии, выбор в ситуации мотиваци-

онного конфликта и преодоление препятствий.

• Выстраивание пути достижения желаемого

уровня успешности.

Познавательные общеучебные• Отбор и анализ справочно-информационного

материала, публицистической, научно-популярной

и научной литературы.

• Самостоятельное создание алгоритмов деятель-

ности при решении проблем творческого и поисково-

го характера.

• Написание эссе — представление собственной

точки зрения, аргументация фактами, теоретиче-

ское обоснование, использование терминов и др.

• Использование внутрипредметных и межпред-

метных связей при характеристике научных прин-

ципов химического производства, важнейших на-

правлений научно технического прогресса, хими-

зации сельского хозяйства и животноводства,

факторов загрязнения окружающей среды.

• Рефлексия собственных достижений в изуче-

нии предмета.

Познавательные логические• Классификация сырья для химического произ-

водства, удобрений, пестицидов.

• Анализ различных точек зрения на предложен-

ную проблему и способов решения проблемы.

• Сравнение производств аммиака и метанола в

свете важнейших понятий химической технологии.

• Анализ и синтез информации о различных источниках загрязнения окружающей среды.

• Аргументация предложений по охране атмо-сферы, водных и земельных ресурсов от химическо-го загрязнения.

• Доказательство невозможности организации современного быта человека без достижений химии.

Познавательные знаково-символические• Применение моделей, иллюстрирующих произ-

водства аммиака и метанола.• Моделирование механизма моющего действия

мыла.• Моделирование различных отношений между

объектами окружающего мира с учетом их специфи-ки.

• Иллюстрация своих выводов и аргументов с по-мощью формул веществ, схем превращений ве-ществ, интеллектуальных карт и др.

• Преобразование символики промышленных и продовольственных товаров в текстовую информа-цию.

Коммуникативные• Ведение диалога, участие в обсуждении или

дискуссии по конкретным вопросам с целью обмена (получения) информацией(и).

• Нахождение консенсуса при наличии разных точек зрения.

• Организация и проведение различных видов познавательной деятельности.

• Проведение презентации результатов деятель-ности (в различных формах).

СОДЕРЖАНИЕ

Предисловие .............................................. 3

Примерное поурочно-тематическое планирование ............................................ 4

Разработки к урокам ................................... 64

Строение атома ....................................... 64

Контрольная работа № 1 ....................... 66

Строение вещества. Дисперсные системы

и растворы ............................................. 74


Химические реакции ............................... 90


Вещества и их свойства ............................ 108



Химия в жизни общества ......................... 153

Documents

rosuchebnik.ru · УДК 372.854 ББК 74.262.4 Г12 ISBN 978-5-358-15109-3 © ООО «ДРОФА», 2014 Габриелян, О. С. Методическое пособие к