INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIRO DE HUETAMO

TEORIA ATOMICA DE BOHR

ASESOR: QFB.MANUEL VIVEROS LOPEZ

AYALA RAMIREZ DANIELJ.CRISTHIAN LUVIANO NAVA

PAUL ALEXANDER MEDINA SANTOYOURIEL PINEDA AGUIRREMIRANDA SOLIS JAVIER

INTRODUCCIONNiels Henrick David Bohr Físico danés.

Considerado como una de las figuras más deslumbrantes de la Física contemporánea.

Bohr unifico la idea del átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura

atómica en la que estableció tres postulados:

I.-El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un

número infinito de órbitas.

II.- Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.

III.- Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones

puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.

SUBTEMA 2.2 TEORIA ATOMICA DE BHORLos estados de energía del átomo de hidrógeno Un estado basal se le conoce cuando un electrón está en una órbita de más alta energía (menos negativa) n=2 o más; decimos que el átomo está en un estado excitado. (Fig.I).El modelo del átomo de Bohr también incluía la idea de que los electrones se mostraban en orbitas circulares, pero imponía restricciones rigurosas: el único electrón el átomo de hidrogeno podría estar localizada solo en ciertas orbitas. 

    

   

 Fig.I Ilustración de los estados de energía del hidrogeno

EL ÀTOMO DE BOHRCuando la luz emitida por un gas se hace pasar a través de un prisma o de

una rejilla de difracción, se forma un conjunto de líneas brillantes de colores que recibe el nombre de espectro de líneas.

En 1912 & 1913 el físico danés, Niels Bohr hizo una gran contribución a los conocimientos, en rápida expansión, de la estructura atómica. Sus investigaciones lo llevaron a suponer que los electrones de un átomo se encuentran en regiones específicas a varias distancias del núcleo.

Bohr supuso que los electrones tienen varias energías posibles que corresponden a diversas órbitas posibles. Bohr también afirmó que cuando un átomo de hidrógeno absorbe uno o más cuantos de energía, su electrón “salta” a un nivel de mayor energía. Bohr pudo explicar el espectro de líneas de hidrogeno de esta forma, existen varios niveles de energía y el menor de ellos se le conoce como estado fundamental.

Niels Bohr contribuyó en gran parte a nuestro conocimiento de la estructura atómica:1) Al sugerir los niveles cuantizados de energía de los electrones.

2) Al demostrar que el espectro de líneas se debe a la radiación de pequeños incrementos de energía (los cuantos de Planck), y sin embargo los cálculos de Bohr no tuvieron éxito para átomos más pesados.

SUBTEMA 2.3 AMPLACION DE LA TEORIA DE BOHR

LIMITACIONES DEL MODELO DE BOHR

El físico Niels Bohr ofrece una explicación del espectro de líneas del átomo de hidrógeno, no puede explicar los espectros de otros átomos. Además, describir un electrón meramente como una partícula pequeña que da vueltas en torno al núcleo presenta un problema.

El modelo de Bohr sólo fue un importante paso en el camino hacia el desarrollo de un modelo más completo. Lo más importante del modelo de Bohr es que introduce dos ideas fundamentales:

(1) Los electrones sólo existen en ciertos niveles discretos de energía, que se describen con números cuánticos.

(2) En el movimiento de un electrón de un nivel a otro interviene energía (Fig.II).

Fig.II Ilustración del modelo de Bohr

Modelo atómico de Thompson que suponía

el electrón incrustado en una masa positiva " ...

como las ciruelas en un pudding ..."

El modelo atómico de Rutherford describía el átomo como un núcleo positivo y una corteza electrónica.

Modelo atómico de Bohr basado en las llamadas órbitas estacionarias

Modelo atómico de Schrödinger que identifica los niveles energéticos del átomo con modos de vibración.

SUBTEMA 2.4 ESTRUCTURA ATOMICA

Insuficiencias del modelo de Bohr.     a) El modelo de Bohr permitió explicar adecuadamente el espectro del átomo de hidrógeno, pero fallaba al intentar aplicarlo a átomos poli electrónicos y al intentar justificar el enlace químico.

    b) Además, los postulados de Bohr suponían una mezcla un tanto confusa de mecánica clásica y mecánica cuántica.

   c) El modelo no consigue explicar cómo los átomos individuales obran recíprocamente con otros átomos para formar los agregados de la sustancia.