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Nom : __________________Gr. : ______ Date____________________STOÉCHIOMÉTRIE
1. OXYDATION
2 Ca(s) + O2(g) 2 CaO(s)
2. DÉPLACEMENT SIMPLE
Mg(s) + 2HCl(aq) H2(g) + MgCl2(s)
3. DÉPLACEMENT SIMPLE
2AgNO3(aq) + Cu(s) Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
Combien de gramme de CaO seront produit à partir
de 80 g de Ca?
112 g
Combien de moles de H2
seront formées à partir de 48 grammes de Mg
2 moles
Si tu as un échantillon de 129g de Cu, combien de moles de Cu(NO3)2 obtiendras-tu ?
2,03 moles
4. RÉACTION DE PRÉCIPITATION (DÉPLACEMENT DOUBLE)
KI(aq) + PbNO3(aq) PbI(s) + KNO3(aq)
5. RÉACTION DE NEUTRALISATION (DÉPLACEMENT DOUBLE)
Mg(OH)2(aq) + 2HCl (aq) MgCl2(s) + 2H2O (l)
Combien de grammes de KNO3 se formeront à partir
de 2 moles de KI?
202 grammes
Si 75 ml de HCl à la concentration de 1,5 mol/L sont nécessaire
pour neutraliser 200 ml de Mg(OH)2, quelle est la concentration de la solution de Mg(OH)2?
c = 0,28 mol/L
6. DÉPLACEMENT SIMPLE
Zn (s) + SnCl2 (aq) Sn (s) + ZnCl2 (aq)
7. DÉPLACEMENT SIMPLE
Cu (s) + 2 AgNO3 (aq) 2 Ag(s) + Cu(NO3)2 (aq)
8. RÉACTION DE RPÉCIPITATION - DÉPLACEMENT DOUBLE
Pb(NO3)2(aq) + 2NaI(aq)PbI2(s) + 2NaNO3(aq)
Si 150 ml de AgNO3 à la concentration de 0,5
mol/L réagissent avec du Cuivre. Quelle masse de cuivre a été utilisé?
m = 2,38 g
Si 200 ml de Pb(NO3)2 à la concentration de 0,75
mol/L réagit complètement avec 200 ml de NaI. Quelle est la concentration de la
solution de NaI utilisée?
c = 1,5 mol/L
9. SYNTHÈSE
2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)
10. SYNTHÈSE
Mg(S) + N2(g)MgN2(s)
11. DÉCOMPOSITION
2KClO3(S) 2KCl(S) + 3O2(g)
12. SYNTHÈSE
S8(s) + 8O2(g) 8SO2(g)
Combien de grammes de Mg sont nécessaire pour produire 4 moles de MgO?
m = 96 g
Quelle masse de MgN2 se formera à partir de 56 grammes de N2?
m = 104 g
Combien de grammes KCl se formeront à partir de 4 moles de KClO3?
m = 298 g
Combien de moles de SO2
seront produite à partir de 64 grammes de S8
n = 2 moles
13. NEUTRALISATION (DÉPLACEMENT DOUBLE)
H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) 2H2O(l) + Na2SO4(aq)
14. PRÉCIPITATION (DÉPLACEMENT DOUBLE)
K2SO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) 2 KNO3(aq) + BaSO4(s)
15. PRÉCIPITATION (DÉPLACEMENT DOUBLE)
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
Quelle est la concentration de la solution de H2SO4, si 150 ml de cette solution réagissent complètement
avec 200 ml de NaOh à la concentration de 1,5 mol/L?
c = 1 mol/L
Combien de grammes de BaSO4 se formeront à partir de 300 ml d’une solution de K2SO4 de
concentration 2 mol/L?
m = 139,8 g
Quelle est la concentration d’une solution de AgNO3 , .si 100 ml de cette solution réagissent complètement avec 200 ml d’une solution de NaCl à la concentration de 1 mol/L.?
c = 2 mol/L
16. DÉPLACEMENT SIMPLE
Cu(s) + 2 AgNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
17. RÉACTION DE PRÉCIPITATION (DOUBLE DÉPLACEMENT)
Ba(NO3)2(aq) +K2CrO4(aq) → BaCrO4(s) + 2KNO3(aq)
18. SYNTHÈSE
2Na(s) +Cl2(g) → 2 NaCl(s)
Combiende grammes d’argent se formeront à partir de 129 grammes de
Cuivre?
m = 438,48 g
Quelle est la concentration d’une solution de Ba(NO3)2 , .si 200 ml de
cette solution réagissent complètement avec 200 ml d’une
solution de K2CrO4 à la concentration de 0,5 mol/L.?
c = 0,5 mol/L
Combien de grammes de NaCl se formeront à partir
92 grammes de Na?
m = 234 g
19. PRÉCIPITATION (DOUBLE DÉPLACEMENT)
3KOH(aq) + Fe(NO3)3(aq) → Fe(OH)3(s) + 3KNO3(aq)
20. Déplacement simple
2 Al(s) +3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)
21. Déplacement simple
3 CuCl2(aq) +2Al(s) → 2AlCl3(aq) + 3Cu(s)
Combien de moles de KNO3 se formeront à partir de 112 grammes de KOH?
n = 2 moles
Si 108 grammes d’aluminium réagissent avec 1000 ml de H2SO4, quelle est la
concentration de cette solution acide?
c = 60 mol/L
(
Combien de moles de Cu se formeront à partir
de 54 grammes d’aluminium?
n = 3 moles
22. PRÉCIPITATION (DOUBLE DÉPLACEMENT)
Pb(NO3)2(aq) +K2CrO4(aq) → PbCrO4(s) + 2KNO3(aq)
23. Double déplacement
K2CrO4(aq) +Ba(NO3)2(aq) → 2 KNO3(aq) + BaCrO4(s)
24. Combustion
2C8H18(l) +25O2(g) → 16CO2(g) + 18H2O(g)
Quelle est la concentration de la solution Pb(NO3)2, si 100 ml de cette solution a réagi avec 200 ml d’une solution de K2CrO4 de
concentration 1,5 mol/L?
c = 3 mol/L
Quelle est la concentration de la solution Ba(NO3)2, si 200 ml de cette solution a réagi avec 200 ml d’une solution de K2CrO4 de
concentration 2 mol/L?
c = 2 mol/L
Si le moteur à combustion d’une automobile
consomme 1140 grammes de C8H18, combien de
grammes de CO2 seront produits?
m = 3520 g
25. COMBUSTION
CH4(g) +2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
26. DÉCOMPOSITION (ÉLECTROLYSE DE L’EAU)
2H2O(L) → 2H2(g) + O2(g)
2 H2O( l ) e⃗lec 2 H2 ( g)+ O2( g )
27. DÉPLACEMENT SIMPLE
Zn(S) +CuCl2(aq) → Cu(s) + ZnCl2(aq)
Zn( s )+ CuCl2(aq )→ Cu(s )+ ZnCl2
Combien de moles de CO2 seront produites à partir de 64 grammes de CH4?
n = 4 moles
Combien de mole d’O2 se formeront à partir de la décomposition de 180 grammes d’H2O?
n = 5 moles
Quelle est la concentration molaire d’une solution de CuCl2, si 150 ml de cette
solution sont nécessaire pour réagir complètement avec 130
grammes de Zn?
c = 13,33 mol/L
28. DOUBLE DÉPLACEMENT (PRÉCIPITATION)
NaCl(aq) + AgNO3(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)
29. PRÉCIPITATION
KI(aq) + PbNO3(aq) PbI(s) + KNO3(aq)
Il faut 100 ml de NaCl à la concentration de 3 mol/L pour réagir avec 250 ml d’une solution de AgNO3. Quelle était la
concentration de la solution de AgNO3?
c = 1,2 mol/L
Lors de la réaction de 200 ml de PbNO3 à la
concentration de 0,5 mol/L , il se forme 150 ml de KNO3, quelle est la
concentration molaire de cette solution?
c = 0,67 mol/L
