QUÍMICA

TEMAS∞ REACCIÓN QUÍMICA∞ TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS ∞ REACCION DE SINTESIS ∞ REACCION DESCOMPOSICIÓN∞ REACCION DE SUSTITUCION SIMPLE∞ REACCION DE SUSTITUCION DOBLE

REACCIÓN QUÍMICA

REACCIONES QUÍMICAS

UNA REACCIÓN QUÍMICA, CAMBIO QUÍMICO O FENÓMENO QUÍMICO, ES TODO PROCESO TERMODINÁMICO EN EL CUAL UNA O MÁS SUSTANCIAS (LLAMADAS REACTANTES), POR EFECTO DE UN FACTOR ENERGÉTICO, SE TRANSFORMAN, CAMBIANDO SU ESTRUCTURA MOLECULAR Y SUS ENLACES, EN OTRAS SUSTANCIAS LLAMADAS PRODUCTOS.

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

LOS TIPOS DE REACCIONES COMUNES A LA QUÍMICA ORGÁNICA E INORGÁNICA SON:

ÁCIDO-BASE (NEUTRALIZACIÓN), COMBUSTIÓN,

REACCIONES REDOX Y

PRECIPITACIÓN.

EJEMPLOS DE REACCIONES

DESDE UN PUNTO DE VISTA DE LA FÍSICA SE PUEDEN POSTULAR DOS GRANDES MODELOS PARA LAS REACCIONES QUÍMICAS:

REACCIONES ÁCIDO-BASE (SIN CAMBIOS EN LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN) Y

REACCIONES REDOX (CON CAMBIOS EN LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN).

EJEMPLOS DE REACCIONES QUÍMICAS

SIN EMBARGO, PODEMOS CLASIFICARLAS DE ACUERDO A EL TIPO DE PRODUCTOS QUE RESULTA DE LA REACCIÓN.

EN ESTA CLASIFICACIÓN ENTRAN LAS REACCIONES DE

SÍNTESIS (COMBINACIÓN), DESCOMPOSICIÓN,

DE SUSTITUCIÓN SIMPLE,

DE SUSTITUCIÓN DOBLE:

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

TODO CAMBIO QUÍMICO PUEDE REPRESENTARSE POR MEDIO DE UNA

REACCIÓN, EN LA QUE UNO O MÁS REACTIVOS DAN UNO O MÁS PRODUCTOS.

ESA REACCIÓN SE REPRESENTA POR MEDIO DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA.

SEGÚN EL MECANISMO  DE LA REACCIÓN Y EL TIPO DE PRODUCTO OBTENIDO LAS

REACCIONES SE CLASIFICAN DE DISTINTA MANERA.

REACCIONES DE PRECIPITACIÓN:  REACCIONES QUE OCURREN EN UN MEDIO LÍQUIDO Y EN LAS QUE UNO DE LOS PRODUCTOS ES INSOLUBLE (PRECIPITADO).

REACCIONES DE ÁCIDO – BASE: SON REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN.

SE FORMA UNA SAL Y AGUA.

REACCIONES DE ÓXIDO – REDUCCIÓN (REDOX):  HAY UN CAMBIO EN EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DE LAS ESPECIES:

UNA DE ELLAS AUMENTA SU NÚMERO

MIENTRAS OTRA LO DISMINUYE.

REACCIONES DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS: EL PRODUCTO ES UNA SUSTANCIA COMPLEJA LLAMADA TAMBIÉN COMPUESTO DE COORDINACIÓN O COMPLEJO.

SEGÚN EL MECANISMO PUEDEN SER:

REACCIONES DE COMBINACIÓN: DOS O MÁS REACTIVOS SE UNEN PARA FORMAR UN SOLO PRODUCTO.

Reacciones de descomposición: una sustancia se descompone y da más de un producto.

Reacciones de sustitución: uno o más átomos de un compuesto son reemplazados por otro para dar un producto.

REACCIÓN DE SÍNTESIS

REACCIÓN DE SÍNTESIS

LAS REACCIONES DE SÍNTESIS SON AQUELLAS EN LAS CUALES DOS O MAS ELEMENTOS SE UNEN PARA FORMAN UN COMPUESTO NUEVO.

EJEMPLO:

Zn + S -----------» ZnS

REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN

REACCIONES DE DESCOMPOSICION

SON LAS REACCIONES EN LAS CUALES UN COMPUESTO SE SEPARA EN LOS ELEMENTOS QUE LO INTEGRAN O EN COMPUESTOS MAS SIMPLES

EJEMPLOS

CaCO 3 ---> CO 2 + CaO

Mg CO 3 --> MgO + CO2

REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN SIMPLE

Reacción de sustitución simple

SON REACCIONES EN LAS CUALES UN ELEMENTO REACCIONA CON UN COMPUESTO DESPLAZANDO A UNO DE SUS ELEMENTOS.

EJEMPLOS:

Fe + HgS ---------» FeS + Hg

Zn + CuSO4 --------» ZnSO4 + Cu

REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN DOBLE

SON LAS REACCIONES QUE SE REALIZAN CUANDO DOS

COMPUESTOS QUE REACCIONAN INTERCAMBIAN IONES PARA FORMAR

NUEVOS COMPUESTOS.

EJEMPLOS:

NaCl + AgNO3 ----------» NaNO3 + AgCl

CuSO4 + H2S ----------» CuS + H2SO4

FIN