Deskripsi Materi

Deskripsi Materi

des 07 design by wiji

KIMIA UMUMKIMIA UMUM

JURUSAN PENDIDIKAN KIMIA FPMIPA UPI

Kimia Ada Dimana-mana

• Everything you can touch or see or smell contains one or more chemicals

• We live in world of chemicals; many occur naturally, some are synthetic

• Chemicals are everywhere; without chemicals, life itself would not be possible

Chemistry

Oceanography Atmospheric Sciences

Economics

PhysicsMedicine

Governments

Geology

Anthropology

Biology

Astronomy

Politics

People

Kimia sebagai Pusat Ilmu Pengetahuan


Representasi Ilmu Kimia

• Level Makroskopis

• Level Mikroskopis

• Level Simbolis

proses pelarutan NaCl

Materi adalah segala sesuatu yang memiliki massa ( konsekuensinya menempati ruang dan memiliki energi)

Kimia adalah ilmu tentang materi yang meliputi sifat-sifatnya, perubahannya, dan energi yang menyertai perubahan tersebut


PENDAHULUAN

massa – suatu ukuran yang menunjukkan

kuantitas suatu materi

Satuan SI dari massa adalah kilogram (kg)

1 kg = 1.000 g = 1 x 103 g

berat – gaya yang diberikan oleh gravitasi

pada suatu benda.

berat = c x massa

di bumi, c = 1,0

di bulan, c ~ 0,1

Ukuran 1 kg berarti

1 kg di bumi

0,1 kg di bulandes 07 design by wiji

PENDAHULUAN

Keadaan (wujud) Materi

1.4

Tergantung pada suhu dan tekanan


DIAGRAM P-T AIR

Es (s)

Air (l)

Uap Air (g)

T

P

Perbandingan Wujud Materi

Wujud Bentuk Volume Kompresibilitas Level mikroskopis

Padat Tertentu Tertentu Tidak ada Partikel-partikel bersentuhan dan sangat rapat dalam kisi yang rigid

Cair Tak tentu

Tertentu Sangat kecil Partikel-partikel bersentuhan tetapi mobil

Gas Tak tentu

Tak tentu

tinggi Partikel-partikel terpisah jauh dan tidak terikat antara satu dengan lainnya

Sifat Materi• Sifat Ekstensif

Sifat yang bergantung pada ukuran,

seperti : massa, volume dan panjang

• Sifat Intensif

Sifat yang tidak bergantung pada ukuran, seperti : kerapatan, suhu, keadaan fisik, dan warna


Sifat Intensif• Sifat intensif berguna untuk mengidentifikasi,

mengkarakterisasi suatu materi dan membedakan dengan materi yang lain

• Secara umum dibedakan menjadi dua , yaitu sifat fisika dan kimia

• Sifat fisika : identitas suatu materi tanpa menyebabkan perubahan komposisi

• Sifat kimia : berhubungan dengan perubahan komposisi suatu materi atau interaksinya dengan materi yang lain

Sifat IntensifSifat Fisika

Boiling pointMelting pointShininessvolatility

ColorTasteSoftnessSlipperiness

OdorHardnessDuctilityMalleability

Electrical conductivityThermal (heat) conductivityViscosity (resistance to flow)Density (mass/volume ratio)

Sifat KimiaBurns in airExplodesTarnishes

Reacts with specific acidsReacts with specific metalsReacts with specific nonmetals

Reacts with waterDecomposes when heatedIs toxic

Perubahan Materi

Perubahan fisika tidak mengubah komposisi atau identitas dari substansi.

Perubahan kimia mengubah komposisi atau identitas dari substansi-substansi yang terlibat.

Mengembun, membeku, menyublim, dll

1.5

Pembentukan gas, endapan, perubahan warna, suhu, dll


1.3

Klasifikasi Materi


Klasifikasi Materi

• Zat tunggal adalah materi yang mempunyai sifat dan komposisi sama di seluruh bagiannya. Zat tunggal terdiri dari unsur dan senyawa

• Campuran adalah materi yang terbentuk dari gabungan dua zat tunggal atau lebih dengan komposisi yang bervariasi. Sifat dan karakteristik campuran tergantung dari sifat zat tunggal penyusunnya


Unsur merupakan suatu zat tunggal yang tidak dapat mengalami proses dekomposisi menjadi materi yang lebih sederhana melalui reaksi kimia.

• 117 unsur telah diidentifikasi, 82 alami & 35 buatan

• Wujudnya bisa gas, padat, cair

• Logam, nonlogam, semilogam

• simbol kimia, tabel periodik unsur

1.3

UNSUR


Beberapa Unsur di AlamUnsur mineral alam dalam perut Bumi

Unsur mineral alam pada tubuh manusia

2.4des 07 design by wiji

Beberapa Unsur di Alam

C S

Cu Fe

Hg


Simbol Unsur


Senyawa merupakan suatu zat tunggal yang tersusun dari dua atau lebih unsur, dimana unsur-unsur tersebut berkombinasi melalui reaksi kimia dengan perbandingan massa yang tertentu

• Sifat senyawa berbeda dari sifat unsur-unsur penyusunnya (air, selulosa, amilum, garam dapur, dll)

• Senyawa hanya dapat dipisahkan dengan cara kimia menjadi unsur-unsur murninya. (elektrolisis)

• Terdiri dari senyawa ionik dan senyawa molekuler

1.3

SENYAWA


Senyawa merupakan suatu zat tunggal yang tersusun dari dua atau lebih unsur, dimana unsur-unsur tersebut berkombinasi melalui reaksi kimia dengan perbandingan massa yang tepat sama

• Senyawa hanya dapat dipisahkan dengan cara kimia menjadi unsur-unsur murninya.

• Terdiri dari senyawa ionik dan senyawa molekuler

1.3

SENYAWA


Sifat baru dari suatu senyawa dibandingkan unsur penyusunnya

Logam Na Gas Klor Natrium Klorida

+


CAMPURAN• Campuran adalah penggabungan dua atau

lebih materi dengan komposisi sembarang dan identitas penyusunnya tetap.

• Sifat dan karakteristik campuran tergantung dari sifat zat tunggal penyusunnya

• Pembentukan dan pemisahan campuran hanya melibatkan perubahan fisika

• Terdiri dari campuran homogen dan heterogen


Pemisahan Campuran

distilasi magnet

• pengayakan dan penyaringan, berdasarkan ukuran partikel• destilasi, berdasarkan perbedaan titik didih

• sublimasi, berdasarkan perbedaan titik leleh• elektroforesis, berdasarkan perbedaan muatan listrik• ekstraksi dan rekristalisasi, berdasarkan perbedaan

kelarutan.


Campuran Homogen

• Memiliki ciri-ciri dan komposisi yang sama di seluruh bagian

• Tidak nampak adanya bidang batas antara komponen-komponen penyusunnya

• Sering disebut sebagai larutan• Dapat berwujud cair, padat, maupun gas

soft drink, susu, solder


Campuran Heterogen

Campuran yang memiliki ciri-ciri dan komposisi disetiap bagian tidak sama•Tampak adanya bidang batas antara komponen-komponen penyusunnya

semen, campuran serbuk besipada pasir


PARTIKEL MATERI• Atom

Partikel terkecil suatu unsur yang masih mempunyai sifat unsur tersebut

• Molekul

Partikel terkecil dari suatu senyawa, lebih khususnya senyawa molekuler

• Ion

Partikel terkecil dari suatu senyawa, lebih khususnya senyawa ionik


ATOM

• Tersusun dari partikel-partikel sub atom yaitu proton, netron dan elektron

• Jari- jari atom sekitar 10-8 cm

• Proton dan netron bergabung membentuk inti atom. Jari-jari inti atom sekitar 10-12 cm


Molekul adalah suatu agregat (kumpulan) yang terdiri dari sedikitnya dua atom dalam susunan tertentu yang terikat

bersama oleh gaya-gaya kimia (disebut juga ikatan kimia).

H2 H2O NH3 CH4

Molekul diatomik mengandung hanya dua atom

H2, N2, O2, Br2, HCl, CO

Molekul poliatomik mengandung lebih dari dua atom

O3, H2O, NH3, CH4


Ion adalah sebuah atom atau sekelompok atom yang mempunyai muatan total positif atau negatif.

kation – ion dengan muatan total positif.Atom netral yang kehilangan satu atau lebih

elektronnya akan menghasilkan kation.

anion – ion dengan muatan total negatif.Atom netral yang bertambah satu atau lebih

elektronnya akan menghasilkan anion.

Na 11 proton11 elektron Na+ 11 proton

10 elektron

Cl 17 proton17 elektron Cl-

17 proton18 elektron


Ion monatomik mengandung hanya satu atom

Ion poliatomik mengandung lebih dari satu atom

2.5

Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3-

OH-, CN-, NH4+, NO3

-



HUKUM DASAR MATERI

• Hukum Kekekalan massa

• Hukum Perbandingan tetap

• Hukum Perbandingan berganda

• Hukum Perbandingan volume

• Hipotesis Avogadro


33

Hukum Kekekalan MassaHukum Kekekalan Massa(Lavoiser)(Lavoiser)

Dalam suatu reaksi kimia, massa zat sebelum dan sesudah reaksi

tidak berubah

• Dalam tabung tertutup ditimbang 32 gram belerang dan 63,5 gram tembaga. Setelah dicampur lalu dipanaskan dalam tabung tertutup dan reaksi berjalan sempurna maka terjadi zat baru, yaitu tembaga (II) sulfida sebanyak 95,5 gram. Gunakan data tersebut untuk menguji berlakunya hukum Lavoisier.

• Pada pembakaran 12 gram magnesium dengan 10 gram gas oksigen, dihasilkan 20 gram magnesium oksida dan sisa gas oksigen 2 gram. Gunakan data tersebut untuk menguji berlakunya hukum Lavoisier.Jawab :


34

HUKUM PROUST(hukum perbandingan tetap)

Perbandingan massa unsur-unsur yang membentuk suatu senyawa selalu tetap

Perbandingan massa C dan O dalam CO2 selalu 3 : 8 Perbandingan massa H dan O dalam H2O selalu 1 : 8 Perbandingan massa C , H dan O dalam asam cuka

selalu 6 : 1 : 8 Dan lain sebagainya

• Air terbentuk dari unsur hidrogen dan oksigen dengan perbandingan massa 1 : 8. Apabila tersedia 4,0 gram hidrogen, berapa gram oksigen yang diperlukan agar seluruh hidrogen habis bereaksi membentuk air?

• Belerang sebanyak 3,2 gram tepat bereaksi dengan sejumlah gas oksigen membentuk 8 gram senyawa belerang trioksida. Tentukan perbandingan massa belerang dan oksigen yang terdapat dalam belerang trioksida tersebut.


35

Apabila dua macam unsur membentuk lebih dari satu jenis senyawa, maka perbandingan massa unsur yang mengikat sejumlah yang sama unsur yang lain merupakan bilangan bulat dan sederhana.

Unsur N dan O dapat membentuk senyawa NO, N2O3, NO2,, N2O5, maka perbandingan unsur O yang diikat sejumlah sama unsur N adalah 2 : 3 : 4 : 5 (bulat dan sederhana)

HUKUM DALTONHUKUM DALTON(hukum perbandingan berganda)

• Unsur A dan B membentuk dua senyawa. Senyawa I mengandung 15 gram A dan 80 gram B. Senyawa II mengandung 30 gram A dan 240 gram B. Gunakan data tersebut untuk menguji berlakunya hukum Dalton


36

HUKUM GAY LUSSACHUKUM GAY LUSSAC(hukum perbandingan volume)

Apabila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka perbandingan volume gas yang

bereaksi dan hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana

Dalam reaksi kimia perbandingan volume gas = perbandingan koefisien

• Pada reaksi antara gas hidrogen dan gas oksigen menghasilkan uap air. Berapa liter gas oksigen yang diperlukan dan berapa liter uap air yang dihasilkan apabila gas hidrogen yang direaksikan sebanyak 12 liter.

• Pada temperatur dan tekanan yang sama direaksikan 30 mL gas hidrogen dengan 10 mL gas nitrogen menghasilkan gas amoniak. Tentukan jumlah volume gas amoniak yang terbentuk!


37

Hipotesis Avogadro

Pada suhu dan tekanan yang sama, maka semua gas yang volumenya sama akan mengandung jumlah

molekul yang sama

• Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 liter gas nitrogen mengandung 8 x 1022 molekul. Berapa molekul yang ada pada 10 liter gas amonia jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama?

• Pada suhu dan tekanan tertentu, 5 liter gas N2 mengandung 6 x 1020 molekul. Berapa volume gas H2 yang mengandung 24 x 1020 molekul pada kondisi yang sama?


Education

Deskripsi Materi