titik isobestik Data Pengamatan Dan Pengolahan Data

5/19/2018 titik isobestik Data Pengamatan Dan Pengolahan Data

1/5

I. DATA PENGAMATAN DAN PENGOLAHAN DATA

A. Penentuan Titik Isobestik Bromtimol Biru

Pengukuran pH

Tabel 2. Pengukuran pH pada berbagai komposisi larutan

No.

Labu

NaH2PO4

(mL)

Na2HPO4

(mL)

NaOH

(tetes)pH

1 5 0 0 4,75

2 5 1 0 6,09

3 10 5 0 6,4

4 5 5 0 6,76

5 1 5 0 7,52

6 1 10 0 7,74

7 0 5 3 11,07

o maks1= 432 nm (diukur pada labu no. 1)

o maks2= 615 nm (diukur pada labu no. 2)

Penentuan titik isobestik

Penentuan titik isobestik dengan menggunakan 3 larutan yang memiliki pH asam,

basa, dan netral. Pada percobaan ini digunakan larutan no 1,4, dan 7 masing-masing

dengan pH 4,75 ; 6,76 ; dan 11,07. Ketiga larutan tersebut diamati gelombangnya.

Maka akan terbentuk tiga gelombang absorbansi dan kemudian dicatat

perpotongannya yaitu pada = 498 nm.

Untuk memastikan titik tersebut merupakan titik isobestik, maka dibandingkan antara

nilai absorbansi pada titik isobestik dan pada panjang gelombang maksimumnya.

(maks1= 432 nm dan maks2= 615 nm).

Tabel 3. Perbandingan nilai absorbansi pada titik

isobestik dan panjang gelombang maksimum

Absorbansi

432 nm 615 nm 498 nm

0,8393 0,0079 0,3058

0,7748 0,1498 0,2988

0,714 0,3296 0,2957


2/5

0,6505 0,6027 0,3052

0,3812 1,3986 0,2989

0,3035 1,5903 0,2928

0,1549 1,8886 0,2743

Berdasarkan data percobaan, dapat diamati bahwa nilai absorbansi pada panjang

gelombang maksimum (maks = 432 dan 615 nm) nilainya bervariasi dan berubah-

ubah. Sedangkan pada titik isobestik(= 498 nm), nilai absorbansi relatif tetap

yaitu kurang lebih 0,3.

Grafik absorbansi terhadap pH

0

0.5

1

1.5

2

4.75 6.09 6.4 6.76 7.52 7.74 11.07

Absorbansi

pH

Kurva Hubungan Absorbansi dan pHpada = 614 nm

0

0.2

0.4

0.6

0.8

1

4.75 6.09 6.4 6.76 7.52 7.74 11.07

Absorbansi

pH

Kurva Hubungan Absorbansi dan pH

pada = 432 nm


3/5

Perhitungan pKa Bromtimol Biru

No pH

Absorbansi []

[]

( = 432

nm)

[]

[]

( = 432

nm)

[]

[]

( = 432

nm)

[]

[]

( = 615

nm)

[]

[]

( = 615

nm)

[]

[]

( = 615

nm)

432 nm 615 nm

1 4,75 0,8393 0,0079 - - - - -

2 6,09 0,7748 0,1498 9,610853 0,104049 -0,982762 12,2537 0,081608 -1,088267

3 6,4 0,714 0,3296 4,462091 0,2241102 -0,649538 4,84613 0,2063502 -0,685395

4 6,76 0,6505 0,6027 2,625 0,3809524 -0,419129 2,161903 0,4625554 -0,334836

5 7,52 0,3812 1,3986 0,493997 2,0243038 0,3062757 0,352341 2,8381596 0,4530368

6 7,74 0,3035 1,5903 0,277342 3,6056566 0,5569844 0,188511 5,3047302 0,7246633

7 11,07 0,1549 1,8886 - - - - -

Contoh perhitungan :

[]

[]=

=

= 2,16

0.25

0.26

0.27

0.28

0.29

0.3

0.31

4.75 6.09 6.4 6.76 7.52 7.74 11.07

Absorbansi

pH

Kurva Hubungan Absorbansi dan pH

pada = 498 nm


4/5

Persamaan garis : y = -0,91266x + 6,537

(untuk mengetahui pKa bromtimol biru dapat dimasukkan nilai y=0 ke dalam persamaan

regresi linear yang diperoleh)

y = -0,91266x + 6,537

0 = -0,91266x + 6,537x = 7,16

x = pKa bromtimol biru = 7,16

y = 0,91266x - 6,537

R = 0,998

-1.2

-1

-0.8

-0.6

-0.4

-0.2

0

0.20.4

0.6

0.8

6.09 6.4 6.76 7.52 7.74

log[In-

]/[HIn]

pH

432 nm

y = -1,07285x + 7,591

R = 0,998

-1.5

-1

-0.5

0

0.5

1

6.09 6.4 6.76 7.52 7.74

log[HIn]/[In-

]

pH

615 nm


5/5

Persamaan garis : y = -1,07285x + 7,591

(untuk mengetahui pKa bromtimol biru dapat dimasukkan nilai y=0 ke dalam persamaan

regresi linear yang diperoleh)

y = -1,07285x + 7,591

0 = -1,07285x + 7,591

x = 7,07

x = pKa bromtimol biru = 7,07

Kesimpulan :

pKa Bromtimol biru diperoleh dengan mensubstitusikan nilai y pada persamaan regresi yang

diperoleh dengan cara memplot antara log [In-]/[Hin] dengan pH. Apabila digunakan maks1=

432 nm, maka pKa yang diperoleh adalah 7,16 dan apabila digunakan maks2= 615 nm maka

pKa yang diperoleh adalah 7,07.

pKa bromtimol biru menurut literatur = 7,1

Documents

titik isobestik Data Pengamatan Dan Pengolahan Data