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Enlace Iónico
Sra. Anlinés Sánchez Otero
Enlace Químico
Con el fin de estabilizarse los átomos se unen a
otros átomos para obtener 8 electrones de
valencia.
Esta unión de átomos se conoce como enlace
químico.
Definición:
Un enlace químico es la fuerza que mantiene
dos átomos juntos.
Enlace Químico
Hay tres enlaces químicos principales:
Enlace
Químico
Iónico Covalente Metálico
Enlace Iónico
El enlace iónico es la fuerza electrostática que
mantiene unidas partículas con cargas opuestas.
Estas partículas son:
Catión ion con carga positiva
Anión ion con carga negativa
Formación de iones
Ion Positivo:
Se forma cuando un átomo pierde electrones.
Dependiendo de la familia a la que pertenezca
una elemento es la cantidad de electrones
perdidos. Familia Electrones
perdidos
Carga
1 1 1+
2 2 2+
3 3 3+
Los mayoría de los metales de transición pueden
tener más de una carga posible.
Cuando un átomo pierde electrones su
configuración va a ser la misma del gas noble
que lo antecede.
Recordemos que los gases nobles son
estables porque tienen 8 electrones en su
nivel exterior.
Continuación
11
Na
12
Mg
13
Al
10
Ne
12 3
8
11
Na
12
Mg
13
Al
10
Ne
1s22s22p63s1
1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p1
Pierde 1 electrón porque
pertenece a la familia 1
Pierde 2 electrón porque
pertenece a la familia 2
Pierde 3 electrón porque
pertenece a la familia 3
Al perder este electrón
su configuración va a ser
la misma de neón que es
el gas que se encuentra
en el periodo anterior
1s22s22p6
Formación ion positivoPara que se forme un ion positivo se requiere
energía de ionización.
La energía de ionización es la energía
necesaria para perder un electrón.
11 e-
11p+
10 e-
11p+
Átomo Sodio + Energía Ión Sodio + electrones
neutro Ionización perdidos
+ EI + 1e-
Formación ion negativo
El ion negativo se forma cuando un átomo
gana electrones.
Formado por no metales.
El ion negativo toma la configuración
electrónica del gas noble que le precede.
Familia Electrones ganados Carga
5 3 3-
6 2 2-
7 1 1-
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p5
Gana 3 electrones porque
pertenece a la familia 5
Gana 2 electrones porque
pertenece a la familia 6
Gana 1electrones porque
pertenece a la familia 7
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p6
Para que se forme un ion negativo se
requiere afinidad electrónica.
Afinidad electrónica es la atracción que
un átomo tiene por un electrón.
Formación ion negativo
Átomo Cloro + electrones Ión Cloro + afinidad
neutro ganados electrónica
17 e-
17p+ + 1e- 18 e-
17p+ + AE
Los electrones perdidos por un átomo tienen
que igual a los electrones ganados por otro
átomo.
Al final la carga entre los dos átomos unidos
en el enlace iónico debe ser cero.
Los enlaces iónicos siempre son formados
por un metal y un no metal.
Compuestos iónicos binarios son
formados por dos elementos (catión y anión)
Propiedades de los Compuesto Iónicos
La fuerza de atracción entre los iones positivos y
negativos genera una red cristalina.
Red cristalina organización geométrica en la que cada
ion está rodeado de iones con cargas opuestas.
Varían en forma y tamaño.
Son fuertes y tienen puntos de ebullición y fusión
altos.
En estado acuoso son buenos forman un
electrolito y son conductores de electricidad.
Electrolito compuesto iónico cuya solución
acuosa conduce corriente eléctrica.
Ejemplo: Determinar la formación del enlace
Iónico entre sodio y cloro
Na sodio pertenece familia 1 como es un metal
pierde 1 electrón
Cl cloro pertenece a la familia 7 como es un no
metal gana 1 electrón.
__ ion sodio ( 1+ ion sodio) + __ion cloro( 1- ion sodio)
1 ion sodio ( 1+ ion sodio) + 1 ion cloro( 1- ion sodio)
1+(1-)=0