Lanomenclatura qumica(del latnnomenclatra) es un conjunto de reglas o frmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos qumicos. Actualmente laIUPAC(Unin Internacional de Qumica Pura y Aplicada, en inglsInternational Union of Pure and Applied Chemistry) es la mxima autoridad en materia de nomenclatura qumica, la cual se encarga de establecer lasreglas correspondientes.

Sistema de nomenclatura para compuestos inorgnicosEste sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgnicos, que son todos los compuestos diferentes de los orgnicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura estequiomtrica o sistemtico, el sistema de nomenclatura funcional o clsico o tradicional y el sistema de nomenclatura Stock. Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgnicos, siendo la nomenclatura tradicional la ms extensa, y tiene grandes ramas del desarrollo fsico y alternativo, y lleva a cabo varias interpretaciones de las funciones bsicas de cada elemento.

Funcin qumicaSe llamaFuncin qumicaalconjunto de propiedades comunes que caracterizan a una serie de sustancias, permitiendo as diferenciarlas de las dems. Este tipo de sustancias tienen un comportamiento propio y especfico en los procesos qumicos. Por ejemplo: xidos cidos Sales Hidroxidos

Grupo funcionalEnqumica orgnicalas sustancias que pertenecen a una funcin qumica determinada poseen en sus molculas un tomo o grupo de tomos de constitucin anloga que las caracterizan. Por ejemplo, cualquieralcoholes identificable por su grupo funcional OH (oxidrilo) y sucomportamiento qumicoes caracterstico.

Unxidoes un compuesto binario que contiene uno o variostomosde oxgeno (el cual, normalmente, presenta unestado de oxidacin-2),1y otroselementos. Existe una gran variedad de xidos,los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregacin de la materia:slido,lquidoygaseoso, atemperaturaambiente. Casi todos loselementosforman combinaciones estables conoxgenoy muchos en variosestados de oxidacin. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las caractersticas del enlace varan desde el tpico slido inico hasta los enlaces covalentes.Por ejemplo, son xidosxido ntrico(NO) o eldixido de nitrgeno(NO2). Los xidos son muy comunes y variados en lacorteza terrestre. Los xidos no metlicos tambin son llamadosanhdridosporque son compuestos que han perdido unamolculadeaguadentro de sus molculas. Por ejemplo, al hidrataranhdrido carbnicoen determinadas condiciones puede obtenersecido carbnico:CO2+H2OH2CO3

Nombres de los xidos[editar]Los xidos se pueden nombrar segn el nmero de tomos de oxgeno en el xido (nomenclatura sistemtica), en caso de serxidos cidos. Los xidos que contienen solamente un oxgeno se llaman xido o monxido; los que contienen dos tomos de oxgeno, dixido; tres, trixido; cuatro, tetraxido; y as sucesivamente siguiendo los prefijos numricos griegos.Tambin se pueden nombrar usando otras nomenclaturas Nomenclatura stock-werner: donde se indica el nmero de oxidacin del elemento oxidado, con nmeros romanos. (Se utiliza tanto para losxidos bsicoscomo para losxidos cidos)N2O3= xido de Nitrgeno (III) Nomenclatura Tradicional (se utiliza paraxidos bsicos, no los xidos cidos)SO2= Anhdrido sulfuroso

cido(Redirigido desde cidos)Para otros usos de este trmino, vanseSabor cidoyLSD.Uncido(dellatnacidus, que significaagrio) es considerado tradicionalmente como cualquiercompuesto qumicoque, cuando se disuelve enagua, produce una solucin con unaactividaddecatin hidroniomayor que el agua pura, esto es, unpHmenor que 7. Esto se aproxima a la definicin moderna deJohannes Nicolaus BrnstedyThomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un cido como un compuesto que dona uncatin hidrgeno(H+) a otro compuesto (denominadobase). Algunos ejemplos comunes son elcido actico(en elvinagre), elcido clorhdrico(en el Salfumant y los jugos gstricos), elcido acetilsaliclico(en laaspirina), o elcido sulfrico(usado enbateras de automvil). Los sistemas cido/base se diferencian de las reaccionesredoxen que, en estas ltimas hay un cambio en elestado de oxidacin. Los cidos pueden existir en forma de slidos, lquidos o gases, dependiendo de la temperatura y tambin pueden existir como sustancias puras o en solucinDefiniciones y conceptos[editar]Artculo principal:Reaccin cido-basePropiedades de los cidos[editar] Tienen sabor agrio como en el caso delcido ctricoen lanaranjay ellimn. Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a lafenolftalena. Son corrosivos. Producen quemaduras de la piel. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrgeno. Reaccionan con bases para formar una sal ms agua. Reaccionan con xidos metlicos para formar una sal ms agua.

Nomenclatura[editar]En el sistema de nomenclatura clsico, los cidos son nombrados de acuerdo a susaniones. El sufijo inico es eliminado y es reemplazado con un nuevo sufijo (y a veces prefijo), de acuerdo con la tabla siguiente.Sistema de nomenclatura clsico:Prefijo AninSufijo AninPrefijo cidoSufijo cidoEjemplo

peratopercido icocido perclrico(HClO4)

atocido icocido clrico(HClO3)

itocido osocido cloroso(HClO2)

hipoitohipocido osocido hipocloroso(HClO)

urohidrocido icocido clorhdrico(HCl)

Por ejemplo, HCl tiene unclorurocomo su anin, por lo que el sufijo -uro hace que tome la forma decido clorhdrico. En las recomendaciones de nomenclaturaIUPAC, simplemente se agregaacuosoal nombre del compuesto inico. En consecuencia, para el cloruro de hidrgeno, el nombre IUPAC seracloruro de hidrgeno acuoso. El sufijo-hdricoes agregado slo si el cido est compuesto solamente de hidrgeno y un otro elemento.En el caso particular de losoxcidos, es importante tener en cuenta variedades alotrpicas. Nomenclatura Sistemtica: se indica mediante un prefijo (Mono, di, tri, tetra....) el nmeros de oxgenos (terminando en oxo) seguido del nombre del elemento central en ato, indicando entre parntesis el nmero de oxidacin de ste y finalmente diciendo de hidrgeno. Por ejemplo el cido sulfrico es el tetraoxosulfato (VI) de hidrgeno.Frmula Nomenclatura sistemtica Nomenclatura sistemtica funcionalHNO2Dioxonitrato (III) de hidrgeno cido dioxontrico (III) H2SO3Trioxosulfato (IV) de hidrgeno cido trioxosulfrico (IV) HIO4Tetraoxoyodato (VII) de hidrgeno cido tetraoxoydico (VII) H2CrO4Tetraoxocromato (VI) de hidrgeno cido tetraoxocrmico (VI) H2SO2Dioxosulfato (II) de hidrgeno cido dioxosulfrico (II) HIO Monoxoyodato (I) de hidrgeno cido monoxoydico (I) Nomenclatura simplificada: empieza el nombre del compuesto por la palabra cido seguido por el nmero de oxgenos terminando en oxo y finalmente el nombre del elemento central terminado en ico, indicando el nmero de oxidacin entre parntesis en nmeros romanos.Frmula Nomenclatura sistemtica Nomenclatura sistemtica Nomenclatura funcional tradicionalH2Cr2O7Heptaoxodicromato(VI)de hidrgeno cido heptaoxodicrmico(VI) cido dicrmico H3PO4Tetraoxofosfato(V)de hidrgeno cido tetraoxofosfrico(V) cido ortofosfrico

Hidrxido(Redirigido desde Hidroxidos)

Anin hidrxido.

Grfico delaninhidrxido.Loshidrxidosson un grupo decompuestos qumicosformados por unmetal, u otrocatin, y uno o variosanioneshidroxilos, en lugar deoxgenocomo sucede con los metales varios como es el sodio y el nitrgeno ya que estos se parecen demasiado por las formas de estos. El hidrxido, combinacin quederiva del aguapor sustitucin de uno de sus tomos dehidrgenopor un metal, est presente en muchasbases. No debe confundirse conhidrxilo, el grupo OH formado por un tomo de oxgeno y otro de hidrgeno, caracterstico de los alcoholes y fenoles. Antiguamente a los hidrxidos de losalcalinosy delamoniose los conoca con el nombre de lcalis, pero este trmino tras la implantacin de la nomenclatura moderna se usa ms para denominar a cualquier sustancia que presentacarcter alcalino.Los hidrxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo; ste va entre parntesis si elsubndicees mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidrxido seguida del nombre del metal, con indicacin de su valencia, si tuviera ms de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2es elHidrxido de nquel (II)y el Ca(OH)2es elhidrxido de calcio(vaseNomenclatura Qumica).Las disoluciones acuosas de los hidrxidos tienen carcter bsico, ya que stos se disocian en el catin metlico y los iones hidrxido. Esto es as porque el enlace entre el metal y el grupo hidrxido es de tipo inico, mientras que el enlace entre el oxgeno y el hidrgeno es covalente. Por ejemplo:NaOH(aq) Na+(aq) + OH-Los hidrxidos resultan de la combinacin de unxido bsicocon elagua. Los hidrxidos tambin se conocen con el nombre debases. Estos compuestos son sustancias que en solucin producen iones hidroxilo.

Sal (qumica)

Estructura cristalina delNaCl.Unasales uncompuesto qumicoformado porcationes(ionescon carga positiva) enlazados aaniones(iones con carga negativa) mediante unenlace inico. Son el producto tpico de unareaccin qumicaentre unabasey uncido, donde la base proporciona el catin y el cido el anin.La combinacin qumica entre un cido y un hidrxido (base) o un xido y un hidronio (cido) origina una sal ms agua, lo que se denominaneutralizacin.Un ejemplo es lasal de mesa, denominada en el lenguaje coloquialsal comn,sal marinao simplementesal. Es la sal especficacloruro de sodio. Sufrmula molecularesNaCly es el producto de la basehidrxido sdico(NaOH) ycido clorhdrico,HCl. En general, las sales soncompuestos inicosque formancristales. Son generalmentesolublesenagua, donde se separan los dos iones. Las sales tpicas tienen unpunto de fusinalto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen laelectricidad

Nomenclatura[editar]Segn la nomenclatura tradicional, las sales se denominan con el nombre del anin, con cierto prefijo y sufijo, seguido de la preposicindey el nombre del catin. Hay que distinguir entre distintos casos: En lassales de hidrcidos, se sustituye la terminacin-hdricodel hidrcido del que proviene el anin para la terminacin-uro. Por ejemplo, NaCl es elcloruro de sodio; el anin Cl-proviene del hidrcido HCl (cido clorhdrico). En lassales de oxocidos, se sustituye la terminacin-osoo-icodel oxocido del cual proviene el anin por la correspondiente- itoo-ato. Por ejemplo, el Ca3(PO4)2es elfosfato de calcio; el anin PO43-proviene del H3PO4(cido fosfrico). Lassales cidas(sales que provienen de cidos poliprticos y que contienen tomos de hidrgeno sustituibles) se denominan indicando el nmero de hidrgenos no sustituidos que quedan en lamolcula, usando el prefijo correspondiente. Por ejemplo, el NaHSO es lahidrogenosulfuro de sodio; el anin HS-proviene delcido sulfhdrico. Lassales bsicas(sales que contieneniones hidroxilo, OH-) se nombran indicando el nmero de hidroxilos seguido del anin central y finalmente el catin. Por ejemplo, el MgCl (OH) es elhidroxicloruro de magnesio. Lassales hidratadas(que contienen agua de cristalizacin) se denominan indicando la sal correspondiente y seguidamente el nmero de molculas de agua de hidratacin.

Localizacin[editar]Las sales se encuentran o bien en forma demineralcomo parte de las rocas (como lahalita), o bien disueltas en elagua(por ejemplo, el agua de mar). Son un componente vital de losseres vivos, en los que las podemos encontrar de diferentes formas: Disueltas dentro de los organismos en losionesque las constituyen, los cuales pueden actuar en determinados procesos biolgicos: Transmisin de los impulsos nerviosos contraccin muscular Sntesis y actividad de laclorofila Transporte del oxgeno de lahemoglobina Cofactores que ayudan a lasenzimas Formando parte de estructuras slidas insolubles que proporcionan proteccin o sostenimiento (huesos,conchas...) Asociadas amolculas orgnicas: hay iones que son imprescindibles para la sntesis de algunasbiomolculas(como por ejemplo elyodopara lashormonasfabricadas en laglndula tiroides), o para determinadas funciones (por ejemplo, el ion fosfato asociado alpidosforma losfosfolpidosde lamembrana celular; fosfoprotenas como lacasenade laleche, la molcula dehemoglobinaque contienehierro...)

Actualmente se aceptan tres sistemas o subsistemas de nomenclatura, estos son:el sistema de nomenclatura estequiomtrica o sistemtico,el sistema de nomenclatura funcional o clsico o tradicional yel sistema de nomenclatura Stock.Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgnicos, siendo la nomenclatura tradicional la ms extensa.Algunas reglas para la nomenclatura inorgnicaSe escribe siempre en primer lugar el smbolo del elemento o radical menos electronegativo (menor capacidad de atraer electrones) y a continuacin el del elemento o radical ms electronegativo (mayor capacidad de atraer electrones). Pero se nombran en orden inverso a este orden.Por ejemplo,CrBr3= tribromuro de cromo;CO= monxido de carbonoSe intercambian las valencias de los elementos o los radicales, colocndolas en forma de subndices. Estos subndices se simplifican, si se puede, teniendo en cuenta que deben ser nmeros enteros y que el 1 no se escribe.En los ejemplos anteriores:CrBr3El cromo est actuando con valencia 3(Cr+3)y el bromo lo hace con valencia 1(Br1)(el cromo puede tener valencia 2,3,4,5,6 y el bromo puede tener valencia +1, 1, 3, 5, 7)La frmula seraCr+3Br1, intercambiamos las valencias pero poniendo su nmero como subndice y quedaCrBr3(seraCr1, pero el uno no se escribe).La Unin Internacional de Qumica Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda el uso de la nomenclatura sistemtica, la ms extendida, y la de Stock o funcional, utilizada sobre todo para nombrar xidos, hidruros y hidrxidos.En la nomenclatura sistemtica de los xidos la palabra genricaxidova precedida de los prefijos griegosmono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- o hepta-, segn el nmero de oxgenos que existan; a continuacin se indica, de la misma forma, la proporcin del segundo elemento.Por ejemplo,N2O5, pentaxido de dinitrgeno (5 tomos de oxgeno y 2 tomos de nitrgeno).En algunas ocasiones se puede prescindir del prefijo mono- (CaO, xido de calcio).En la nomenclatura de Stock no se utilizan prefijos. Los xidos se nombran con la palabraxidoseguida del nombre del otro elemento y su valencia entre parntesis; siguiendo con el ejemplo:N2O5, seraxido de nitrgeno(V). Si el elemento que se combina con el oxgeno tiene valencia nica, no es necesario indicarla; as,Li2Oes xido de litio (de la misma frmula deducimos que la valencia del litio es 1 y la del oxgeno 2).En los hidruros metlicos el hidrgeno acta con valencia 1 y se nombran con la palabra genricahidruroseguida del nombre del metal. El nmero de tomos de hidrgeno se indica mediante prefijos numerales; por ejemplo,AuH3, trihidruro de oro.En la nomenclatura funcional se nombran con la palabrahidruroseguida del nombre del metal y su valencia correspondiente, salvo que la valencia sea nica[AuH3, hidruro de oro (III)].En los hidruros no metlicos el hidrgeno acta con valencia +1 y los no metales con sus respectivas valencias negativas; se nombran aadiendo el sufijo -uro al no metal. Por ejemplo,HCl, cloruro de hidrgeno.Los hidrxidos se nombran con la palabrahidrxidoseguida del nombre del metal, indicando con prefijos numerales sus proporciones; por ejemplo,Mg(OH)2, dihidrxido de magnesio.En la nomenclatura de Stock no se utilizan los prefijos: al nombre del metal se le aade su valencia, aunque sta se omite cuando es nica; por ejemplo,Mg(OH)2, hidrxido de magnesio.En la nomenclatura sistemtica, los cidos oxocidos se nombran como compuestos binarios en los que el constituyente negativo (anin) es poliatmico; se utiliza el sufijo -ato para el anin y se especifica la valencia del elemento central mediante nmeros romanos entre parntesis, seguida de la palabrahidrgeno; por ejemplo,HClO, oxoclorato (I) de hidrgeno. Para estos cidos, la IUPAC admite la nomenclatura tradicional(HClO, cido hipocloroso).

Nomenclatura en qumica orgnicaEl sistema para nombrar actualmente los compuestos orgnicos, conocido como sistema IUPAC, se basa en una serie de reglas muy sencillas que permiten nombrar cualquier compuesto orgnico a partir de sufrmula desarrollada, o viceversa. Esta es lanomenclatura sistemtica. Adems existe lanomenclatura vulgar, que era el nombre por el que se conocan inicialmente muchas molculas orgnicas (como por ejemplo cido actico, formaldehdo, estireno, colesterol, etctera), y que hoy da est aceptada.El nombre sistemtico est formado por unprefijo, que indica el nmero de tomos de carbono que contiene la molcula, y unsufijo, que indica la clase de compuesto orgnico de que se trata.Algunos de los prefijos ms utilizados son:tomos de CPrefijo

1Met-

2Et-

3Prop-

4But-

5Pent-

6Hex-

7Hept-

8Oct-

9Non-

10Dec-

Ahora veremos como se nombran las distintas familias de compuestos orgnicos.En aquellos casos en los que se conozca el nombre vulgar, se incluir al lado del nombre sistemtico.

HidrocarburosSon aquellos compuestos orgnicos que contienen nicamente carbono (C) e hidrgeno (H) en su molcula.Existen dos grupos principales de hidrocarburos, losalifticosy losaromticos, cada uno de los cuales se subdividen a su vez en varias clases de compuestos:Alifticos: Dentro de este grupo estn los alcanos, alquenos, alquinos y cicloalcanosAromticos: Existen dos clases de compuestos, los monocclicos o mononucleares, que contienen slo un ncleo bencnico y los policclicos o polinucleares que contienen dos o ms ncleos bencnicos.Alcanos. Responden a la frmula generalCnH2n+2. Son hidrocarburos acclicos (no tienen ciclos en su cadena) saturados (tienen el mximo nmero de hidrgenos posible).-Alcanos de cadena lineal. Se nombran utilizando uno de los prefijos de la tabla anterior seguido del sufijo-ano.Ejemplos:CH4metano

C2H6etano

C3H8propano

C4H10butano

C5H12pentano

C6H14hexano

Ver: PSU; Qumica,Pregunta 07_2005Pregunta 10_2006Alcanos de cadena ramificada. Para nombrar estos compuestos hay que seguir los siguientes pasos:Buscar la cadena hidrocarbonada ms larga y sta constituye el hidrocarburo principal, que nombra al compuesto y que llevar la terminacin-anosi es un alcano. Si hay ms de una cadena con la misma longitud se elige como principal aquella que tiene mayor nmero de cadenas laterales.Se numeran los tomos de carbono empezando por el extremo ms prximo a un carbono con sustituyentes (radicales) y stos se nombran anteponindoles un nmero localizador que indica su posicin en la cadena, seguido de un guin.Si existen dos sustituyentes en el mismo tomo de carbono, se repite el nmero separado por una coma. Cuando hay dos o ms sustituyentes diferentes en el compuesto se nombran por orden alfabtico. Por ejemplo 4,5-dietil-2,2,7-trimetildecano.Para ver ms sobre alcanos, ir aNomenclatura y numeracin de cadenas.Alquenos y alquinosPara nombrar los alquenos o los alquinos se toma como cadena principal la ms larga que contenga el doble o triple enlace y se termina en-enoo-ino; su posicin se indica con el nmero localizador ms bajo posible y tiene preferencia sobre las cadenas laterales al numerar los carbonos.

La nomenclatura qumica es el conjunto de reglas que se usan para nombrar a las combinaciones existentes entre los elementos y compuestos qumicos. La 'nomenclatura'en qumicaorgnica es el sistema establecido para denominar y agrupar los compuestos qumicos.Formalmente, se siguen las reglas establecidas por IUPAC y se emplean en la prctica un cierto nmero de reglas simplemente aplicadas, que permiten entender los nombres de muchos compuestos orgnicos.Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgnicos e inorgnicos. Los compuestos orgnicos son los que contienen carbono, comnmente enlazados con hidrgeno, oxgeno, boro, nitrgeno, azufre y algunos halgenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgnicos.Los compuestosinorgnicos se clasifican segn la funcin qumica que contengan y por el nmero de elementos qumicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una funcin qumica es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos cidos tienen propiedades caractersticas de la funcin cido, debido a que todos ellos tienen el ion H+1; y las bases tienen propiedades caractersticas de este grupo debido al ion OH-1presente en estas molculas. Las principales funciones qumicas son: xidos, bases, cidos y sales.

Tipos de nomenclatura de los compuestos orgnicos.La infinidad de compuestos que se engloban dentro de la qumica orgnica se caracterizan por estar formados por un nmero muy reducido de elementos con alta variedad de posibilidades de combinacin. El nmero de compuestos formados por este reducido grupo de elementos es, sin embargo, muy superior al de compuestos inorgnicos, formados por los ms de cien elementos de la tabla peridica. Un sistema de nomenclatura como el empleado en qumica inorgnica, en el que los nombres se forman a partir de las races del nombre de los elementos constituyentes tiene grandes limitaciones cuando trata de aplicarse a compuestos orgnicos, pues sera muy difcil distinguir de este modo los miles de compuestos formados slo de carbono e hidrgeno. Por otra parte, la estructura de estos compuestos hace que sea imposible utilizar mtodos como el binomial, tan extendidos y antiguos en qumica inorgnica. De hecho los intentos que se hicieron durante el siglo XIX para nombrar de este modo a los compuestos orgnicos fracasaron completamente.En qumica orgnica existen un gran nmero de estructuras con propiedades muy diferentes, por lo que los problemas terminolgicos que plantean la existencia de un gran nmero de ismeros son mucho ms importantes que en qumica inorgnica. Todo ello ha conducido al establecimiento de varios modos de nombrar las sustancias orgnicas, de los cuales el ms conocido es la denominada nomenclatura por substitucin.Nomenclatura por substitucin.Los trminos acuados segn este sistema contienen generalmente races procedentes de los numerales griegos, para describir la longitud de la cadena carbonada, y un complejo sistema de sufijos, prefijos, infijos, localizadores numricos y signos de puntuacin que permite describir numerosas caractersticas del compuesto, desde las insaturaciones o tipos de enlace del carbono hasta la presencia de heterotomos o grupos funcionales.

Nomenclatura qumica de los compuestos inorgnicos.Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos qumicos inorgnicos:Nomenclatura sistemtica oestequiomtrica(Nomenclatura IUPAC)Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molcula. La atomicidad indica el nmero de tomos de un mismo elemento en una molcula, como por ejemplo H2O que significa que hay un tomo de oxgeno y dos tomos de hidrgeno presentes en la molcula, aunque en una frmula qumica la atomicidad tambin se refiere a la proporcin de cada elemento en el que se llevan a cabo las reacciones para formar el compuesto; en este estudio de nomenclatura es mejor tomar la atomicidad como el nmero de tomos en una sola molcula. La forma de nombrar los compuestos es:prefijo-nombre genrico + prefijo-nombre especfico.

Prefijos griegosAtomicidad

mono-1

di-2

tri-3

tetra-4

penta-5

hexa-6

hepta-7

octa-8

nona- (o ene)9

deca-10

Por ejemplo, CrBr3= tribromuro de cromo; CO = monxido de carbonoEn casos en los que puede haber confusin con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.Ejemplo: Ca5F (PO4)3= fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el trmino trifosfato se estara hablando del anin trifosfato [P3O10]5, en cuyo caso sera:Ca8F (P3O10)3.Stock.Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con nmeros romanos la Valencia atmica del elemento con nombre especfico (Valencia o nmero de oxidacin, es el que indica el nmero de electrones que un tomo pone en juego en un enlace qumico, un nmero positivo cuando tiende a ceder los electrones y un nmero negativo cuando tiende a ganar electrones), anteponiendo a este nmero, encerrado entre parntesis, se escribe el nombre genrico y el especfico del compuesto de esta forma:nombre genrico + de + nombre del elemento especfico + el No. de Valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la frmula, la Valencia puede verse en el subndice del otro tomo (en compuestos binarios y ternarios). Los nmeros de Valencia normalmente se colocan como superndices del tomo en una frmula molecular.EjemploFe2+3S3-2,sulfuro de hierro (III)

[se ve la Valencia III del hierro en elsubindiceoatomicidad del azufre].Nomenclatura tradicional, clsica o funcional.En este sistema de nomenclatura se indica la Valencia del elemento de nombre especfico con una serie de prefijos y sufijos griegos. Cuando el elemento slo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la slaba de(Na2O, oxido de sodio). Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos-osoe-ico.-osocuando el elemento usa la Valencia menor:Fe+2O-2,hierro con la Valencia +2, xido ferroso-icocuando el elemento usa la Valencia mayor:Fe2+3O3-2,hierro con valencia +3, xido frrico[1] Cuando tiene tres distintas Valencias se usan los prefijos y sufijosHipo -- oso(para la Valencia inferior)-oso(para la Valencia intermedia)-ico(para la Valencia superior) Cuando tiene cuatro distintas valencias se usan los prefijos y sufijoshipo -- oso(para las valencias 1 y 2)-oso(para la valencias 3 y 4)-ico(para la valencias 5 y 6)Per -- ico(para la valencia 7): Ejemplo: Mn2+7O7-2, xido permangnico(ya que el manganeso tiene ms de dos nmeros de Valencia y en este compuesto est trabajando con la Valencia 7).Otras reglas y conceptos generales.Los compuestos (binarios y ternarios) en su nomenclatura estn formados por dos nombres: el genrico y el especfico. El nombre genrico o general es el que indica a qu grupo de compuestos pertenece la molcula o su funcin qumica, por ejemplo si es unxido metlico/bsico, unxido no metlico/cido, unperxido, unhidruro, unhidrcido, unoxcido, unasal haloidea, etc. Y el nombre especfico es el que diferencia a las molculas dentro de un mismo grupo de compuestos. Por lo general en los tres sistemas de nomenclatura se escribe primero el nombre genrico seguido del especfico.En general, en una frmula molecular de un compuesto se coloca a la izquierda el elemento con carga o nmero de Valencia positivo (elemento ms electropositivo) y a la derecha el que contenga el nmero de valencia negativo (elemento ms electronegativo). Y al contrario de esto, en nomenclatura se coloca primero el nombre genrico, que es el que designa al elemento de la derecha (el ms electronegativo), y el nombre especfico en segundo lugar, que es el que designa al elemento de la izquierda (el menos electronegativo). Por ejemplo: xido de sodio - Na+12O-2, el nombre genrico xido hace referencia al segundo elemento de la frmula que es el oxgeno, el ms electronegativo, y el nombre especfico sodio hace referencia al primer elemento de la frmula que es el sodio y el menos electronegativo o ms electropositivo.Muchos elementos pueden trabajar con ms de un nmero de valencia, hasta el nmero 7 de valencia en los elementos representativos (Nota: recordar que el nmero de valencia se muestra como superndice de cada elemento en la frmula del compuesto). Con las mismas frmulas moleculares se puede determinar con que nmero trabajan los elementos del compuesto aunque en este no se observen. Esto se logra con el hecho que en la frmula de un compuesto la suma de los nmeros de valencia entre los elementos debe ser igual a cero, lo que significa que la molcula ser neutra y sin carga. Contrario a esto ltimo, nicamente cuando la frmula del compuesto indique una carga positiva o negativa de la molcula, lo que en cuyo caso la molcula pasara a llamarse un ion.En la siguiente tabla se presentan los elementos que generalmente se usan para formar compuestos. Los nmeros de valencia estn en valor absoluto.ElementoSmboloNmero de ValenciaElementoSmboloNmero de Valencia

AluminioAl3AntimonioSb3 y 5

ArsnicoAs3 y 5statoAt1, 3, 5 y 7

AzufreS2, 4 y 6BarioBa2

BerilioBe2BismutoBi3 y 5

BoroB3BromoBr1 y 5

CadmioCd2CalcioCa2

CarbonoC2 y 4CesioCs1

CincZn2CirconioZr4

CloroCl1, 3, 5 y 7CobaltoCo2 y 3

CobreCu2 y 1CromoCr2, 3, 4, 5 y 6

EscandioSc3EstaoSn2 y 4

EstroncioSr2FlorF1

FsforoP1,3 y 5GalioGa3

GermanioGe2,4 y -4HafnioHf4

HidrgenoH1 y -1HierroFe2 y 3

IridioIr2, 3, 4 y 6ItrioY3

LantanoLa3LitioLi1

MagnesioMg2ManganesoMn2, 3, 4, 6, 7

MercurioHg1 y 2MolibdenoMo2, 3, 4, 5 y 6

NiobioNb3NquelNi2 y 3

NitrgenoN2, 3, 4 y 5OroAu1 y 3

OsmioOs2, 3, 4 y 6PlataAg1

PlatinoPt2 y 4PlomoPb2 y 4

PotasioK1RenioRe1, 2, 4, 6 y 7

RodioRh2, 3 y 4RubidioRb1

RutenioRu2, 3, 4, 6 y 8SelenioSe2, 4 y 6

SilicioSi4SodioNa1

TalioTl1 y 3TntaloTa5

TecnecioTc7TelurioTe2, 4 y 6

TitanioTi3 y 4VanadioV2, 3, 4 y 5

YodoI1,3, 5 y 7

xidos(compuestos binarios con oxgeno)Son compuestos qumicos inorgnicos diatmicos o binarios formados por la unin del oxgeno con otro elemento diferente de los gases nobles. Segn si este elemento es metal o no metal sern xidos bsicos u xidos cidos. El oxgeno siempre tiene valencia -2 con excepcin en los perxidos (ion perxido enlazado con un metal) donde el oxgeno utiliza valencia -1.Los xidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres sistemas de nomenclaturas; si se utiliza el sistema Stock, el nmero romano es igual a la valencia del elemento diferente del oxgeno; si se utiliza el sistema tradicional los sufijos y prefijo se designan de acuerdo a la valencia del elemento diferente del oxgeno y si se utiliza la nomenclatura sistemtica, no se tienen en cuenta las valencias, sino que se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus atomicidades en la frmula molecular.xidos bsicos (metlicos)Son aquellos xidos que se producen entre el oxgeno y un metal cuando el oxgeno trabaja con un nmero de valencia -2. Su frmula general es:Metal + O. En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genrico la palabra xido precedido por el nombre del metal y su nmero de valencia. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor Valencia del metal que acompaa al oxgeno. Y en la nomenclatura sistemtica se utilizan las reglas generales con la palabra xido como nombre genrico.En la nomenclatura tradicional para los xidos que se enlazan con metales que tienen ms de dos nmeros de valencia se utilizan las siguientes reglas: metales con nmeros de valencia hasta el 3 se nombran con las reglas de los xidos y los metales con nmeros de valencia iguales a 4 y mayores se nombran con las reglas de los anhdridos. Ejemplos:V2+3O3-2se nombra como xido, xido vandico;V2+5O5-2se nombra como anhdrido, anhdrido vandico. Los tomos de vanadio con nmero de valencia 2 (-oso) y 3 (-ico) se nombran como xidos y los tomos de vanadio con nmeros de valencia 4 (-oso) y 5 (-ico) como anhdridos.Metal + Oxgeno xido bsico4Fe + 3O2 2Fe2O3CompuestoNomenc. sistemticaNomenc. StockNomenc. tradicional

K2Omonxidodedipotasiouxido dedipotasioxido de potasio (I) u xido de potasioxido potsico u xido de potasio

Fe2O3trixido de dihierroxido de hierro (III)xido frrico

FeOmonxido de hierroxido de hierro (II)xido ferroso

SnO2dixido de estaoxido de estao (IV)xido estnico

Cuando los no metales, nitrgeno y fsforo, trabajan con nmeros de Valencia 4 y 2, mientras se enlazan con el oxgeno se forman xidos (ver la seccin de anhdridos, penltimo prrafo).xidos cidos o anhdridos (no metlicos)Son aquellos formados por la combinacin del oxgeno con un no metal. Su frmula general esno metal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhdrido en lugar de xido, a excepcin de algunos xidos de nitrgeno y fsforo. La nomenclatura sistemtica y la Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los xidos metlicos.No metal + Oxgeno Anhdrido2S + 3O2 2SO3CompuestoNomenc. sistem.Nomenc. StockNomenc. tradicional

Cl2Oxido de dicloro o monxido dedicloroxido de cloro (I)anhdrido hipocloroso

SO3trixido de azufrexido de azufre (VI)anhdrido sulfrico

Cl2O7heptxido de dicloroxido de cloro (VII)anhdrido perclrico

Entre las excepciones a las reglas de anhdridos para la nomenclatura tradicional estn los xidos de nitrgeno y xidos de fsforo. Estos compuestos se nombran as: N21O-2Anhdrido hiponitroso N2O-2xido hiponitroso N23O3-2Anhdrido nitroso N24O4-2xido nitroso N4O2-2xido nitroso N25O5-2Anhdrido ntrico P23O3-2Anhdrido fosforoso P4O2-2xido fosforoso P25O5-2Anhdrido fosfricoCuando los metales, con ms de dos nmeros de valencia y que trabajan con los nmeros de Valencia iguales o mayores a 4, se enlazan con el oxgeno, forman anhdridos (ver la seccin de xidos bsicos, segundo prrafo).PerxidosLos perxidos son obtenidos cuando reacciona un xido con el oxgeno monoatmico y se caracterizan por llevar el grupo perxido o unin peroxdica(-o-o-). Son compuestos diatmicos en donde participan el grupo perxido y un metal. La frmula general de los perxidos esMetal + (O-1)2-2. En el sistema tradicional se utiliza el nombre perxido en lugar de xido y se agrega el nombre del metal con las reglas generales para los xidos en esta nomenclatura. En las nomenclaturas Stock y sistemtica se nombran los compuestos con las mismas reglas generales para los xidos.No todos los metales forman perxidos y habitualmente lo hacen los del grupo1Ay2A(alcalinos y alcalinotrreos).De la tabla peridica Metal + Grupo perxido Perxido2Li+1+ (O)2-2 Li2(O)2CompuestoNomenc. sistemticaNomenc. StockNomenc. tradicional

H2O2dixido de dihidrgenoperxido de hidrgenoagua oxigenada

CaO2dixido de calcioperxido de calcio (II)perxido de calcio

ZnO2dixido de zincperxido de zinc (II)perxido de zinc

SuperxidosTambin llamados hiperoxido son compuestos binarios que contienen el grupo o anin superxido, la frmula general esMetal + (O2)-1Aparentemente, el oxgeno tiene valencia -1/2. Generalmente el grupo superxido reacciona con los elementos alcalinos y alcalinotrreos.Se nombran como los perxidos tan slo cambiando perxido por superxido u hiperxido.Metal + Grupo superxido Superxido.Li+1+ (O2)-1 LiO2CompuestoNomenclatura

KO2superxido o hiperxido de potasio

CaO4 Ca (O2)2superxido de calcio

CdO4superxido de cadmio

OznidosSon compuestos binarios formados por el grupo oznido, que son 3 oxgenos enlazados con una valencia total de -1. La frmula general para los oznidos esMetal + (O3)-1. Los oznidos se nombran de forma anloga a los perxidos con la diferencia que en estos compuestos se utiliza el nombre oznido en lugar de perxido.Metal + Grupo oznido OznidoK + (O3)-1 KO3CompuestoNomenclatura

KO3oznido de potasio

RbO3oznido de rubidio

CsO3oznido de cesio

Hidruroscompuestos binarios con hidrogeno.Hidruros metlicosSon compuestos binarios o diatmicos formados por hidrgeno y un metal. En estos compuestos, el hidrgeno siempre tiene Valencia -1. Se nombran con la palabra hidruro. Su frmula general esMetal + H. Para nombrar estos compuestos en el sistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los prefijos-osoo-icocon las reglas generales para esta nomenclatura. Para los sistemas Stock y sistemtico se utilizan las reglas generales con la palabra hidruro como nombre genrico.Metal + Hidrgeno--- Hidruro metlico.2K + H2 2KHCompuestoNomenc. sistemticaNomenc. StockNomenc. tradicional

KHmonohidruro de potasio o hidruro de potasiohidruro de potasio (I) o hidruro de potasiohidruro potsico o hidruro de potasio

NiH3trihidruro de nquelhidruro de nquel (III)hidruro niqulico

PbH4tetrahidruro de plomohidruro de plomo (IV)hidruro plmbico

Hidrcidos e hidruros no metlicosLos hidrcidos (compuestos binarios cidos) e hidruros no metlicos son compuestos formados entre el hidrgeno y un no metal de las familias VIA y VIIA ( anfgenos y halgenos respectivamente). Los elementos de estas dos familias que pueden formar hidrcidos e hidruros no metlicos son: S, Se, Te, F, Cl,Iy Br, que por lo general trabajan con el menor nmero de oxidacin, -2 para los anfgenos y -1 para los halgenos. Estos compuestos se nombran en el sistema tradicional y de forma diferente segn si estn disueltos (estado acuoso) o en estado puro (estado gaseoso). Los hidrcidos pertenecen al grupo de los cidos.Loshidruros no metlicosson los que se encuentran en estado gaseoso o estado puro y se nombran agregando al no metal el sufijo -uro y la palabra hidrgeno precedido de la slaba de. En este caso el nombre genrico es para el elemento ms electropositivo que sera el del hidrgeno y el nombre especifico es para el elemento ms electronegativo que sera el del no metal, por ejemplo H+1Br-1(g)bromuro de hidrgeno, bromuro como nombre especifico e hidrgeno como nombre genrico.No metal + Hidrgeno Hidruro no metlico.Cl2+ H2 2HCl(g)Loshidrcidosprovienen de disolver en agua a los hidruros no metlicos y por esa misma razn son estos los que se encuentran en estado acuoso. Se nombran con la palabra cido, como nombre genrico, y como nombre especfico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo hdrico. Al igual que en estado gaseoso el nombre genrico es nombrado por el elemento ms electropositivo.Hidruro No metlico + Agua Hidrcido.HCl(g)+ H2O H+1+ Cl-1Compuestoen estado puroen disolucin

HClcloruro de hidrgenocido clorhdrico

HFfluoruro de hidrgenocido fluorhdrico

HBrbromuro de hidrgenocido bromhdrico

HIyoduro de hidrgenocido yodhdrico

H2Ssulfuro de hidrgenocido sulfhdrico

H2Seseleniuro de hidrgenocido selenhdrico

H2Teteluluro de hidrgenocido telurhdrico

Hidruros con losnitrogenoidesEstoshidrcidos o hidruros no metlicosson compuestos binarios de hidrgeno y unos elementos de la familia V que se enlazan siguiendo la frmulaNoMetal + H3. A estos compuestos se les llama por sus nombres comunes, aunque muy raramente se les nombra con las reglas de nomenclatura de los hidruros (metlicos). En estos hidruros no metlicos el hidrgeno es el elemento ms electronegativo en el compuesto.No metal + Hidrgeno Hidruro no metlico.N2+ 3H2 2NH3CompuestoNombre

NH3amonaco o trihidruro de nitrgeno

PH3fosfina o trihidruro de fsforo

AsH3arsina o trihidruro de arsnico

SbH3estibina o trihidruro de antimonio

BiH3bismutina o trihidruro de bismuto

BoranosSon compuestos binarios entre el hidrgeno y el boro que generalmente se enlazan siguiendo la frmulaBnHn+4. Estos compuestos no se nombran en un sistema de nomenclatura especfico ya que las reglas para nombrarlos son especiales. Se utiliza la palabra borano con un prefijo numrico griego (tabla de prefijos) que depende del nmero de tomos de borano presentes en la molcula.SilanosSon compuestos binarios de hidrgeno y silicio que se enlazan generalmente siguiendo la frmulaSinH2n+2. Los silanos al igual que los boranos no tienen un sistema de nomenclatura especfico para ser nombrados y utilizan las mismas reglas de nomenclatura, con la palabra silano como base.CompuestoNombre

SiH4monosilano, silano o tetrahidruro de silano

Si2H6disilano

Si3H8trisilano

Si4H10tetrasilano

Si10H22decasilano

GermanosSon compuestos binarios de hidrgeno y germanio que se enlazan generalmente siguiendo la misma frmula que los silanosGenH2n+2. Los germanos al igual que los boranos y silanos no tienen un sistema de nomenclatura especfico para ser nombrados y utilizan las mismas reglas de nomenclatura que los silanos, con la palabra germano como base.CompuestoNombre

GeH4monogermano, germano o tetrahidruro de germano

Ge2H6digermano

Ge3H8trigermano

Ge4H10tetragermano

Ge10H22decagermano

HidrocarburosSon compuestos orgnicos poliatmicos formados por hidrgeno y carbono.Oxcidos (compuestos ternarios cidos)Tambin llamadosoxocidos y oxicidos, son compuestos ternarios originados de la combinacin del agua con un anhdrido u xido cido. La frmula general para los oxcidos esH + NoMetal + O. En el sistema tradicional se les nombra con las reglas generales para los anhdridos sustituyendo la palabra anhdrido por cido (ya que de los anhdridos se originan). Para el sistema Stock se nombra al no metal con el sufijo ato, luego el nmero de Valencia del no metal y por ltimo se agrega de hidrgeno. Y para la nomenclatura sistemtica se indica el nmero de tomos de oxgeno con el prefijo correspondiente (segn reglas generales para este sistema) seguido de la partcula oxo unida al nombre del no metal y el sufijo ato, por ltimo se agrega al nombre las palabras de hidrgeno.Anhdrido + Agua oxcido.SO3+ H2O H2SO4CompuestoNomenclatura sistemticaNom. StockNom. tradicional

H2SO4cido tetraoxosulfrico(VI)tetraoxosulfato(VI) dehidrgenocido sulfrico

HClO4cido tetraoxoclrico (VII)tretraoxoclorato (VII)dehidrgenocido perclrico

H2SO2cido dioxosulfrico (II)dioxosulfato (II) de hidrgenocido hiposulfuroso

Como se indica en la seccin de los anhdridos, el nitrgeno y el fsforo no forman anhdridos cuando se enlazan con el oxgeno, mientras estos trabajan con los nmeros de Valencia 4 y 2, si no que forman xidos y por esta razn el nitrgeno y el fsforo no pueden formar oxcidos con estos nmeros de Valencia.Ya que para nombrar a los compuestos se necesita saber con qu nmeros de Valencia trabajan los elementosEl silicio y el yodo tambin pueden formar oxcidos con ms de una molcula de agua, en dos casos especiales.CompuestoNom. sistemticaNom. StockNom. tradicional

P2O5+ H2O 2HPO3cido trioxofosfrico(V)trioxofosfato(V)de hidrgenocidometafosfrico

P2O5+

2H2O

H4P2O7cidoheptaoxodifosfrico (V)heptaoxodifosfato(V) de hidrgenocidopirofosfrico

P2O5+

3H2O

2H3PO4cidotetraoxofosfrico (V)tetraoxofosfato(V)hidrgenocidoortofosfricoocido fosfrico

I2O7+ 5H2O

2H5IO6cido hexaoxoydico(VII)hexaoxoyodato(VII)dehidrgenocidoortoperydico

SiO2+ 3H2O

H6SiO5cido pentaoxosilicico(IV)pentaoxosilicato(IV) dehidrgenocidoortosilicicoocido silicico

Como se describe previamente los oxcidos estn formados por un anhdrido (no metal + oxgeno) y el hidrgeno, pero como se indica en la secciones de anhdridos y xidos bsicos algunos metales, tambin pueden formar anhdridos, y por esta razn, tambin pueden formar oxcidos.CompuestoNomenclatura sistemticaNom. StockNom. tradicional

H2CrO4cido tetraoxocrmico(VI)tetraoxocromato(VI)dehidrgenocidocrmico

H2MnO3cido trioxomangnico (IV)trioxomanganato(IV) dehidrgenocido manganoso

H2MnO4cido tetraoxomangnico (VI)tetraoxomanganato(VI) dehidrgenocidomangnico

HMnO4cido tetraoxomangnico (VII)tetraoxomanganato(VII)de hidrgenocido permangnico

HVO3cido trioxovandico (V)trioxovanadato (V)de hidrgenocidovandico

Los oxicidos son compuestos que presentan uniones covalentes, pero cuando se disuelven en agua ceden fcilmente iones H+1(protones). Esto se debe a que el agua, por la naturaleza polar de sus molculas, tiene tendencia a romper las uniones covalentes polares de los cidos, con formacin de iones H+1y del anin cido correspondiente. Por ejemplo, el cido ntrico que se disuelve en agua da lugar a un anin nitrato y un catin hidrgeno.

La tabla peridica es un esquema que incluye a los elementos qumicos dispuestos por orden de nmero atmico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos.Los elementos estn ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos.El primer periodo (la primera hilera), que contiene dos elementos, el hidrgeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos.Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6.El periodo largo 7 incluye el grupo de los actnidos, que ha sido completado sintetizando ncleos radiactivos ms all del elemento 92, el uranio.Los grupos o columnas verticales de la tabla peridica se clasifican tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando nmeros romanos seguidos de las letras 'A' o 'B', en donde la 'B' se refiere a los elementos de transicin.Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los dems grupos. Por ejemplo, los elementos del grupo IA, a excepcin del hidrgeno, son metales con valencia qumica +1; mientras que los del grupo VIIA, exceptuando el astato, son no metales, que normalmente forman compuestos con valencia -1.Latabla peridicaclasifica, organiza y distribuye loselementos qumicosy su disposicin sigue un orden secuencial a partir del nmero atmico de cada elemento y de sus propiedades fsicas y qumicas. Elnmero atmicode un elemento es la cantidad de protones o electrones del elemento.Latabla peridicadivide a los elementos en columnas denominadas grupos y en hileras horizontales denominadas periodo. Los elementos de un mismo grupo tienen en general valencias semejantes lo que significa que sus caractersticas o propiedades son similares entre s. Los elementos que pertenecen a un mismo periodo tienen propiedades diferentes pero masas similares.Lasfilasque ocupan una posicin fuera de latabla peridicaocupan este lugar porque no pueden ser incluidas en los periodos 6 y 7.Lasclasificaciones de los elementos qumicosse distinguen mediante diferentes colores: metales, no metales, metaloides y gases nobles. Latabla peridicadetalla asimismo el smbolo, el nmero atmico, el punto de ebullicin,el punto de fusin, la densidad, el peso atmico, la valencia,la estructura atmica y el nombre completo del los elementos qumicos.

E=MC2 Qu es la Energa ?Pg 1 de 3

En todos los actos cotidianos se emplea algo de fuerza. Al levantarnos, peinarnos, caminar, correr, jugar, trabajar, etc. Siempre se necesita de fuerza para poder desenvolvernos con facilidad, segn las exigencias del medio ambiente que nos rodee. La capacidad que posee una persona, o un objeto, para ejercer fuerza y realizar cualquier trabajo, se denomina: Energa . La energa es la capacidad de producir un trabajo en potencia o en acto. Por eso decimos que alguien tiene mucha energa cuando grandes actividades durante el da como: trabajar, estudiar o practicar deportes.Para entender la importancia que hoy da tiene la energa,basta con remontarnos un poco a la historia y hacer un breve recuento de las actividades del hombre y su evolucin. En los primeros tiempos el hombre utilizaba nicamente sus fuerzas para alimentarse, divertirse y comunicarse con sus semejantes. Esto significa que utilizaba su propia energa fsica, en la caza, pesca, recoleccin de frutas silvestres, confeccin de sus rudimentarios vestidos y viviendas, etc.Con el crecimiento de la poblacin y el mayor desarrollo de la inteligencia humana, el hombre comienza a incrementar el rendimiento de su propia energa mediante el uso de utensilios y algunos instrumentos: la piedra labrada, para puntas de lanzas y flechas, arco para disparar con mas energa sus flechas, martillos para golpear con mas fuerza, etc.Posteriormente el hombre descubre que puede recurrir a otras fuentes de energa distintas a la de su propio esfuerzo fsico: como la energa de los otros animales utilizada para arar, el tiro de cargas y el transporte del propio hombre.Con el correr de los siglos, todo el progreso del hombre se ha sustentado sobre estos dos pilares: La invencin de instrumentos para multiplicar el rendimiento del trabajo: herramientas y mquinas. El descubrimiento de nuevas fuentes y formas de energa para sumarlas a la suya limitada y poder mover con ellas sus cada vez mas complicadas mquinas.Para darse cuenta de la importancia que tiene la energa en la vida del hombre moderno, bastara con imaginar lo que ocurrira en una de nuestras modernas ciudades si de pronto desaparecieran todas las formas y fuentes de energa que el hombre ha venido descubriendo y desarrollando. Vemoslo: La ciudad se quedara a oscuras por falta de electricidad y en las casas prcticamente todo dejar de funcionar: lavadora, televisor, nevera, radio, plancha, ventiladores, aire acondicionado, etc. Nos alumbraramos con velas, o cocinaramos con gas?. No, porque el fuego y el gas son tambin energa y si desaparece la energa slo nos quedaran nuestras fuerzas y nada mas. Nada podra funcionar si nos quedamos sin gas, petrleo, carbn, electricidad. No funcionaran los carros, camiones, barcosSi desapareciera la energa, prcticamente desaparecera la civilizacin y gran parte de la humanidad.Formas de EnergaExisten diferentes formas de energa. Y por su naturaleza tenemosenerga Potencial y Cintica.La potenciales la energa contenida en un cuerpo, por ejemplo: la energa humana, la del agua, del vapor, etc.La energa cinticaes la que posee un cuerpo debido a su movimiento o velocidad; por ejemplo: la energa del agua al caer de una cascada, la energa del aire en movimiento, etc.Existen tambin otras clasificaciones de la energa que en su esencia son energa cintica o potencial o combinaciones de estas dos. Tales son:Energa Calrica o trmica:Producida por el aumento de la temperatura de los objetos. Como sabemos, los cuerpos estn formados por molculas y stas estn en constante movimiento. Cuando aceleramos este movimiento se origina mayor temperatura y al haber mayor temperatura hay energa calorfica. Esto es lo que sucede cuando calentamos agua hasta hervir y se produce gran cantidad de vapor.Una fuente natural de calor es el Sol, y numerosas investigaciones descubrieron cmo se podra aprovechar la luz del sol para producir calor durante la noche e inclusive electricidad.Energa Mecnica:Es la capacidad que tiene un cuerpo o conjunto de cuerpos de realizar movimiento, debido a su energa potencial o cintica; por ejemplo: La energa que poseemos para correr en bicicleta (energa potencial) y hacer cierto recorrido (energa mecnica); o el agua de unas cascada (energa potencial), que al caer hacer mover las aspas de una turbina (energa mecnica).Energa Qumica:Es la producida por reacciones qumicas que desprenden calor o que por su violencia pueden desarrollar algn trabajo o movimiento. Los alimentos son un ejemplo de energa qumica ya que al ser procesados por el organismo nos ofrecen calor (caloras) o son fuentes de energa natural (protenas y vitaminas) . Los combustibles al ser quemados producen reacciones qumicas violentas que producen trabajo o movimiento.Energa Elctrica:Esta es la energa ms conocida y utilizada por todos. Se produce por la atraccin y repulsin de los campos magnticos de los tomos de los cuerpos. La utilizamos diariamente en nuestros hogares. Observamos como se transforma en energa calrica en el horno o la plancha; en energa luminosa en el bombillo y energa mecnica en los motores.An existen muchas otras formas de energa que tienen gran aplicacin prctica en la industria como: La nuclear, la energa radiante, etc.

FLUJOS DE ENERGA Y CICLOS BIOGEOQUMICOSEl flujo de energa en el ecosistema es abierto, puesto que, al ser utilizada en el seno de los niveles trficos para el mantenimiento de las funciones propias de los seres vivos, se degrada y disipa en forma de calor (respiracin). En cambio, el flujo de materia es, en gran medida, cerrado ya que los nutrientes son reciclados cuando la materia orgnica del suelo (restos, deyecciones,...) es transformada por los descomponedores en molculas orgnicas o inorgnicas que, bien son nuevos nutrientes o bien se incorporan a nuevas cadenas trficas Los elementos ms importantes que forman parte de la materia viva estn presentes en la atmsfera, hidrosfera y geosfera y son incorporados por los seres vivos a sus tejidos. De esta manera, siguen un ciclo biogeoqumico que tiene una zona abitica y una zona bitica. La primera suele contener grandes cantidades de elementos biogeoqumicos pero el flujo de los mismos es lento, tienen largos tiempos de residencia. En cambio, el flujo a travs de la parte bitica del ciclo es rpido pero hay poca cantidad de tales sustancias formando parte de los seres vivos.Las trayectorias ms o menos recurrentes de los elementos qumicos entre los organismos y el medio ambiente, en ambos sentidos, se conocen como ciclos biogeoqumicos; "bio" se refiere a los organismos vivos y "geo" a las rocas, al suelo, al aire y el agua de la Tierra.La geoqumica es una ciencia fsica importante vinculada con la composicin qumica de la Tierra y el intercambio de elementos entre las diversas partes de la corteza terrestre y sus ocanos, ros, etc.De modo que la biogeoqumica es el estudio del intercambio (es decir, movimientos de un lado a otro) de los materiales qumicos entre los componentes bitico y abitico en la atmsfera.Para impulsar los ciclos biogeoqumico se requiere de energa.Raras veces los elementos vitales, estn distribuidos homogneamente en la naturaleza o bien, presentes en todas partes del ecosistema con la misma estructura qumica;ms bien, los materiales se encuentran en compartimientos o en un fondo comn, con tasas de intercambio entre ellos, que fluctan. Desde el punto de vista de la ecologa;es ventajoso distinguir entre un fondo comn abitico amplio, con movimiento lento y otro mas pequeo, pero mas activo que se est intercambiando rpidamente con los organismos.

Unciclo biogeoqumico, trmino que deriva del griegobios,vida,geos,tierra y qumica12se refiere al movimiento de los elementos deozono,nitrgeno,oxgeno,hidrgeno,calcio,sodio,azufre,fsforo,potasioy otroselementosentre los seres vivos y el ambiente (atmsfera, biomasa y sistemas acuticos) mediante una serie de procesos: produccin y descomposicin. En labiosfera, la materia es limitada de manera que su reciclaje es un punto clave en el mantenimiento de la vida en la Tierra; de otro modo, los nutrientes se agotaran y la vida desaparecera.Ciclos biogeoqumicos[editar]Unelemento qumicoomolculaque es necesario para lavidade unorganismo, se le llamanutrienteonutrimento. Los organismos vivos necesitan de 31 a 40 elementos qumicos, donde el nmero y tipos de estos elementos vara en cadaespecie.Los elementos requeridos por los organismos en grandes cantidades se denominan:1. Macronutrientes:carbono,oxgeno,hidrgeno,nitrgeno,fsforo,azufre,calcio,magnesioypotasio. Estos elementos y sus compuestos constituyen el 97% de la masa del cuerpo humano, y ms de 95% de la masa de todos los organismos.2. Micronutrientes. Son los 30 ms elementos requeridos en cantidades pequeas (hasta trazas):hierro,cobre,zinc,cloro,yodo, (vase tambinoligoelementos).La mayor parte de las sustancias qumicas de latierrano estn en formas tiles para los organismos. Pero, los elementos y sus compuestos necesarios como nutrientes, son reciclados continuamente en formas complejas a travs de las partes vivas y no vivas de labiosfera, y convertidas en formas tiles por una combinacin de procesos biolgicos, geolgicos y qumicos.El ciclo de los nutrientes desde elbiotopo(en laatmsfera, lahidrosferay lacorteza de la tierra) hasta labiota, y viceversa, tiene lugar en los ciclos biogeoqumicos (debio: vida,geo: en la tierra), ciclos, activados directa o indirectamente por la energa solar, incluyen los del carbono, oxgeno, nitrgeno, fsforo, azufre y del agua (hidrolgico). As, una sustancia qumica puede ser parte de un organismo en un momento y parte del ambiente del organismo en otro momento. Por ejemplo, una molcula de agua ingresada a unvegetal, puede ser la misma que pas por el organismo de undinosauriohace millones de aos.Gracias a los ciclos biogeoqumicos, los elementos se encuentran disponibles para ser usados una y otra vez por otros organismos; sin estos ciclos los seres vivos se extinguiran por esto son muy importantes.El trmino ciclo biogeoqumico se deriva del movimiento cclico de los elementos que forman los organismos biolgicos (bio) y el ambiente geolgico (geo) e intervienen en un cambio qumico. Sedimentario. Tambin se estudian los cambios de estado de la materia que los contaminantes. Hidrolgico. Proceso de circulacin del agua entre los distintos compartimentos de la hidrsfera. Se trata de un ciclo biogeoqumico en el que hay una intervencin mnima de reacciones qumicas, y el agua solamente se traslada de unos lugares a otros o cambia de estado fsico.