OBTENCION, PURIFICACION Y CUANTIFICACION DEL ACIDO ACETIL

SALICILICO

CAROLINA SANTIAGO

CHARLES KANDLAR

DUNEILYS POLO

MOISES RAMIREZ

MARIA MONICA URBINA

DOCENTE:

BETTY GUZMAN

HILARIO HERNANDEZ

PROGRAMA:

MEDICINA 1-C

UNIVERSIDAD METROPOLITANA DE BARRANQUILLA

CIECIAS EN LA SALUD

2010

OBJETIVO GENERAL

Determinar el grado de influencia que sobre la transformación de la practica

institucional donde se observo la participación de los estamentos de la comunidad

académica del programa de medicina con bioestructura I en la construcción

colectivamente de un diseño metodológico aplicable al proceso de autoevaluación

del componente de química tomando como referencia la metodología de la

investigación ―acción participativa‖ en la obtención ,purificación y cuantificación de

una sustancia farmacológica.

OBJETIVOS ESPECIFIOS

*Reconocer las estructuras químicas a través de la elaboración del acido acetil

salicílico.

*Implementar los conceptos teóricos con las realizaciones prácticas de sustancias

químicas.

*Elaboración y manipulación del acido acetil salicílico

JUSTIFICACION:

Este proyecto es producto de la investigación y las prácticas de laboratorio

efectuadas en días anteriores. Fue realizado con el fin de aplicar los

conceptos básicos de la química, las herramientas y procedimientos.

Experimentando y llevando a la práctica la obtención de una sustancia

farmacológicamente activa, con los métodos utilizados en la obtención,

purificación, cualificación y cuantificación del acido acetil salicílico, de igual

forma mediante las prácticas de laboratorio logramos apreciar la medición,

la utilidad y la importancia que tiene el baño serológico y la centrifuga.

Permitiendo Fortalecer conocimientos con una mayor comprensión del

comportamiento de la materia y sus reacciones al sintetizar y purificar acido

acetil salicílico.

Identificando los productos y los reactantes del acido acetil salicílico y el

anhídrido acético, observando las reacción química que se llevan a cabo en

este proceso, conociendo del mismo modo las reacciones químicas que se

llevan a cabo en nuestro organismo, conociendo los principios de la

cristalización y re cristalización, determinando los cristales que se purifican y

las impurezas que se separan, por lo cual nos basamos en los factores que

afectan e influyen en la solubilidad de una sustancia, señalando la

solubilidad en los medicamentos para el organismo. Cada día este

medicamento es usado por una gran cantidad de personas y como médicos

en proceso es de importancia conocer la composición de los

medicamento.

MARCO CONCEPTUAL

Este trabajo de investigación que se enmarca dentro de un método

integrado en la ejecución puesta en práctica, de su Diseño metodológico

que se van tomando en forma alterna , elementos tradicionales utilizados

tanto en el modelo cualitativo y cuantitativo.

INVESTIGACIONES COMPLEMENTARIAS

Identificamos en la reacción cuales eran los reactantes y los productos

Observamos los estados físicos en que se encuentra el acido salicílico y el

Anhídrido acético, e indicamos las propiedades químicas y físicas de estos.

acido salicílico anhídrido acético

Acido 2-Hidroxibenzoico, Acido-o-Hidroxibenzoico C7H6O3, Masa molecular: 138 Estados Físicos Del Acido Salicílico Polvo cristalino incoloro o cristales en forma de aguja Propiedades Físicas-Químicas Punto de fusión: 159°C Densidad relativa (agua = 1): 1.4 Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 1.8 Presión de vapor, Pa a 130°C: 114 Punto de inflamación: 157°C Temperatura de auto ignición: 540°C Coeficiente de reparto octano/agua como log Pow: 2.2 Es un ácido orgánico débil, debido a la presencia de su grupo funcional: ácido carboxílico. Por tanto puede reaccionar con bases fuertes y oxidantes, al ser

calentado desprende gases de fenol.

- Oxido de acetilo, Oxido acético, C4H6O3/ (CH3CO)2º, Masa molecular: 102.1 Estados Físicos Del Anhídrido Acético

Líquido incoloro Muy móvil Olor acre (áspero y picante al gusto y al olfato)

Propiedades Físicas-Químicas Punto de ebullición: 139°C,Punto de fusión: -73°C Densidad relativa (agua = 1): 1.08 Solubilidad en agua: Reacciona Presión de vapor, kipá a 20°C: 0.5 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3.5 Densidad relativa de la mezcla vapor/aire a 20°C (aire = 1): 1.01 Punto de inflamación: 49°C (c.c.) Temperatura de auto ignición: 316°C Límites de explosividad, % en volumen en el aire: 2.7-10.3 Aspecto y color: Líquido incoloro, muy móvil. Olor: Acre, Presión de vapor: 0.5 kipá a 20ºC Densidad relativa (agua=1): 1.08 Solubilidad en agua: Reacciona. Punto de ebullición: 139ºC Peso molecular: 102.1

Señalamos que tipo de reacción química se lleva a cabo en este proceso y

Tratamos de explicarlo. Tomando como base de que Una reacción

química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos,

se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes,

llamadas productos, ya que En una reacción química, los enlaces entre los

Átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se

reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o

Más sustancias diferentes a las iniciales. Mostrando los diferentes Tipos de

Reacciones químicas tales como es de síntesis o Combinación: ya que Es

un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede obtener

otra (u otras) con propiedades diferentes. Para que tenga lugar, debemos

agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y

para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o

absorber calor (intercambio de energía). Examinando que La combinación

del hidrógeno y el oxígeno para producir agua y la del hidrógeno y nitrógeno

para producir amoníaco son ejemplos:

2H2 + O2 —› 2 H2 O formación de agua

3 H2 + N2 —› 2 N H3 formación de amoníaco

De descomposición: que Es un fenómeno químico, y a partir de una

sustancia compuesta (formada por dos o más átomos), se puede obtener

dos o más sustancias con diferentes propiedades. Ejemplos: al calentar

óxido de mercurio, podemos obtener oxígeno y mercurio; se puede hacer

reaccionar el bicromato de amonio para obtener nitrógeno, óxido crómico y

agua. Para que se produzca una combinación o una descomposición es

fundamental que en el transcurso de las mismas se libere o absorba energía,

ya que si no, ninguna de ellas se producirá. Al final de cualquiera de las dos,

tendremos sustancias distintas a las originales. Y ha de observarse que no

todas las sustancias pueden combinarse entre sí, ni todas pueden ser

descompuestas en otras. De Sustitución o de reemplazo; En este caso un

elemento sustituye a otro en un compuesto,

Ejemplos: Zn + 2HCl ——› ZnCl2 + H2

Mg + H2 SO4 ——› Mg SO4 + H2

De Doble Sustitución o de intercambio; En este tipo de reacciones se

intercambian los patrones de cada compuesto.

EJEMPLO: 2 Chou + H2SO4 ——› Cu2 SO4 + 2H2

3BaCl2 (ac) + Fe2 (SO4)3(ac) -› 3BaSO4 + 2FeCl2 (ac)

Consultamos sobre reacciones químicas que se llevan a cabo en el

Organismo, señalando cuales son los reactantes, productos y tipos de

reacción. Reacciones Químicas Que Se Llevan A Cabo En El Organismo; La

vida está llena de reacciones químicas: en nuestro cuerpo (respiración,

digestión de los alimentos) el proceso de digestión de nuestro cuerpo

involucra una serie de reacciones químicas, que buscan fraccionar el

alimento en pequeñas partes para obtener la energía que requerimos para

vivir. El metabolismo es el conjunto de reacciones químicas y procesos

físico-químicos que ocurren en una célula y en el organismo.

Estos complejos procesos interrelacionados son la base de la vida a escala

Molecular, y permiten las diversas actividades de las células: crecer,

reproducirse, mantener sus estructuras, responder a estímulos, etc.

El metabolismo se divide en dos procesos conjugados: catabolismo y

anabolismo. Las reacciones catabólicas liberan energía; un ejemplo es la

glucólisis, un proceso de degradación de compuestos como la glucosa, cuya

Reacción resulta en la liberación de la energía retenida en sus enlaces

químicos. Las reacciones anabólicas, en cambio, utilizan esta energía

liberada para recomponer enlaces químicos y construir componentes de las

células como lo son las proteínas y los ácidos nucleicos. El catabolismo y el

Anabolismo son procesos acoplados que hacen al metabolismo en conjunto,

Puesto que cada uno depende del otro. Describiendo así el concepto de

reacción exotérmica denominando así a cualquier reacción química que

desprende energía, es decir con una variación negativa de entalpía. Se da

principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa

puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de

hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.

H• + H•→ H: H ΔH=-104 kcal/mol

Son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido (condensación) y de

líquido a sólido (solidificación). Un ejemplo de reacción exotérmica es la

combustión, Otro ejemplo de una reacción exotérmica podría ser, al unir

hidróxido de sodio junto con azul de metileno y ácido acético igualmente

ligado con azul de metileno. En esta reacción se podrá observar como al ir

uniendo poco a poco la dos disoluciones irá creándose una especie de humo

y poco a poco el vaso de precipitados se va poniendo algo caliente. Y así

pudimos saber Qué función cumple el acido fosfórico en esta reacción.

Determinando que Este se utiliza como anti oxidante, como regulador de la

acidez y como agente quemante (forma complejos con los iones metálicos).

Con la determinación de los reactantes y los productos en el acido acetil

Salicílico nos permitió ver y examinar en otra sección que tipos de

Reacciones químicas necesitamos para la obtención del acido acetil

salicílico, así con el proceso de investigaciones complementarias para así

poder tener una conclusión y poder seguir paso a paso el proceso de

obtención de él acido acetil salicílico.

Comenzando así a describir que errores nos pueden ocurrir durante una

medición. Ya que Toda medición es aproximada. En el complejo proceso de

Medición intervienen generalmente un gran número de factores, que

provocan errores o incertidumbres. No analizar los errores cometidos puede

causar serias equivocaciones en la interpretación de los resultados de una

medición con sus consiguientes consecuencias negativas .se pueden

presentar los Errores al Azar por lo cual Si su método de medida no es la

causa, intente determinar si el error es sistemático o al azar. Los errores al

azar son más obvios. Dan lugar a datos no reproducibles y que no tienen

sentido. En este caso, las corridas con la misma combinación de variables, e

incluso el control en sí mismo, no pueden ser duplicadas.

Una cierta aleatoriedad está siempre presente en la naturaleza. No hay dos

medidas exactamente iguales. Debe juzgar si las diferencias en sus datos se

pueden explicar por algo natural. Un error al azar puede ocurrir porque está

haciendo algo diferente en cada corrida. Por ejemplo, descuide la limpieza

de sus recipientes de reacción y algunos de los productos químicos quedan

sobrantes del experimento anterior y pasan al siguiente. Los científicos

utilizan varias pruebas estadísticas para determinar si la diferencia entre las

corridas se debe a la aleatoriedad natural, o tienen algo que ver con la forma

en que se están haciendo los experimentos. También se puede dar los

Errores Sistemáticos son más difíciles de encontrar.

Ya que Sus datos y resultados pueden parecer constantes y reproducibles.

Aquí usted puede estar haciendo algo de lo que no está enterado que hace

que todas sus medidas estén mal y que se desvíen por la misma magnitud.

Por ejemplo, si no está enterado de que su regla se ha astillado y le faltan 2

mm, todas las medidas hechas con la regla van a errar en esa magnitud,

dando un error de 2 mm de exceso. Esto es un error sistemático porque

todos sus datos se afectan en la misma cantidad, y en la misma dirección.

Una forma de comprobar si hay errores sistemáticos es hacer experimentos

de diseño diverso que deban dar las mismas respuestas. Los científicos

hacen a menudo diversas clases de experimentos cruzando sus resultados.

Otra manera de localizar errores es hacer que un investigador independiente

repita sus experimentos. Los demás deben obtener los mismos resultados

que usted obtuvo. Y así observamos los diferentes errores que se pueden

presentar en el proceso de obtención, y así determinar diferentes aspectos

que nos permiten tener un buen resultado.

Comenzando a analizar lo que En un material volumétrico y que es el

volumen nominal determinando que Es la masa o volumen de producto

marcado en el etiquetado del envase; es decir, la cantidad de producto que

se estima debe contener el envase, la cantidad real para la que está

diseñado el equipo. Y poder hace referencia la incertidumbre en la medición

con un parámetro asociado con el resultado de una medición, que

caracteriza la dispersión de los valores que podrían ser razonablemente

atribuidos al mensurando. Ya que La importancia de la incertidumbre es que

la misma expresa los errores aleatorios y sistemáticos, mientras que la

desviación estándar indica los errores aleatorios y el sesgo los errores

sistemáticos. Señalando los procedimientos adecuados para el lavado de los

materiales de vidrio. Ya dentro del proceso es necesaria la Limpieza del

Material de Vidrio, porque La limpieza perfecta del material de vidrio que se

va a utilizar en los Laboratorios reviste una gran importancia.

Antes de usar cualquier material de laboratorio, asegúrese que está limpio.

Generalmente, este material se limpia con una solución de un buen

detergente seguido del enjuague con agua de chorro y luego con agua

destilada. A fin de facilitar la limpieza de estos equipos, generalmente los

laboratorios están dotados de cepillos de diferentes tamaños, adecuados a

las exigencias de los mismos. Si quedan gotas adheridas a las paredes del

material, es indicio de que no está completamente limpio por lo que es

recomendable el uso de mezcla sulfocrómica o potasa alcohólica seguida de

agua de un enjuague con agua de chorro y por último agua destilada.

Cuando el experimento lo requiera, es aconsejable secar el material, pero

sin contaminarlo. A tal efecto se recomienda el dejar escurrir bien, o secarlo

en la estufa o mediante el uso de aire comprimido libre de grasa. El ―Curado‖

de la Pipeta de un material de vidrio se que se realiza siempre que se quiera

Asegurar que no varíe la concentración de la solución dentro de dicho

material, con el ―curado‖ se busca ―sustituir‖ el resto de agua destilada por la

solución a utilizar. Para el caso de la pipeta, ésta se introduce (a

profundidad suficiente) por su extremo inferior, terminado en punta, en el

recipiente que contiene el líquido que se va a medir. Luego se aspira

lentamente con la pro pipeta, de manera de introducir líquido suficiente para

llenar el bulbo aproximadamente hasta un tercio de su capacidad.

Manteniéndola casi horizontal, se gira la pipeta cuidadosamente hasta que el

líquido cubra toda la superficie interior, luego se deja salir el líquido y se

repite la operación 2 ó 3 veces más. "Curado ―de la Bureta Asegúrese que la

llave de la bureta esté cerrada, añada de 5 a 10 ml de la solución con la

que va a titular y manteniéndola casi horizontal se gira cuidadosamente

para cubrir toda la superficie interior. Descarte el líquido y repita este

procedimiento 2 ó 3 veces más y poder saber el empleo de los diferentes

elementos Fundamentalmente el empleo de balanza analítica y balanza gran

ataría; Balanza analítica; que un aparato que tiene una gran sensibilidad

algunas tienen hasta 1diesmilésima de sensibilidad. Esta nos proporciona

un margen de error menor que cualquier balanza gran ataría Balanza gran

ataría; Es una aparato que permite pesar sustancias su sensibilidad es de 1

décima de gramo. Describimos la utilidad y el fundamento del baño

serológico y centrifuga, dando ejemplos de su uso como la ―Centrífuga‖ que

es una máquina que pone en rotación una muestra para separar por fuerza

centrífuga sus componentes o fases (generalmente una sólida y una líquida),

en función de su densidad.

Existen diversos tipos de estos, comúnmente para objetivos específicos. Una

Aplicación típica consiste en acelerar el proceso de sedimentación,

dividiendo el plasma y el suero en un proceso de análisis de laboratorio.

También se utiliza para determinar el grupo sanguíneo mediante una toma

de muestra capilar. En este caso la máquina utilizada se denomina micro

centrífugo. Es muy usada en laboratorios de control de calidad, de fábricas

que elaboran zumos a base de cítricos, para controlar el nivel de pulpa fina

de estos, separando la pulpa fina del zumo exprimido.

Otra aplicación de las centrífugas es la elaboración de aceite de oliva. En

ella las aceitunas una vez molidas y batidas se introducen en una centrífuga

Horizontal en la que se separa el aceite que es la fracción menos pesada del

Resto de componentes de la aceituna; agua, hueso, pulpa etc.

El Baño Serológico es un recipiente difusor de calor en acero inoxidable que

Contiene agua a la misma temperatura del torrente sanguíneo que es 37 º

C, y así mantener la sangre a la misma temperatura del cuerpo humano. La

utilidad y fundamento del baño serológico y es principalmente la medición

de la temperatura y los efectos que posee la misma en el cambio de estado

de la sustancia a estudiar.

En el proceso de experimentos y purificación del acido acetil salicílico

obtenido, también se manejo el método de la recristalizacion, el cual fue una

forma de purificación y eliminación de las impurezas que acompañan al

acido acetil salicílico después de la reacción de obtención, que consistió en

practicar una serie sucesiva de cristalizaciones las cual es un proceso

natural artificial por medio del cual se separa un componente en un solvente

puro y que en este caso el cristal que se purifico fue el acido etílico y las

impureza que se purifico fue el acido acético calentando el ASA con Alcohol

etílico y agua destilada hasta su ebullición , se obtuvo el resultado solido y

se recristalizo. Luego de este procedimiento se llevo a un horno a 110

grados el papel filtro con los cristales purificados y después se secaron, y

pesaron y se observo los cálculos estequiometricos basados en la ecuación

química balanceada. Este procedimiento también hubieron reacciones

químicas como el acido salicílico con el anhídrido acético y se balancearon

las reacciones dependiendo de su estructura molecular. Hay que tener

presente que a nivel medico se encuentran algunos cristales en la orina

como lo son: el acido úrico, el oxalato de calcio, el urato de amorfo y aun

más comunes como el colesterol, la leucina, tirosina y cistina. Se hallaron

también pesos moleculares de reactantes y productos en todas las

reacciones químicas realizadas en este procedimiento con sustentación del

porque de cada hecho. También en los experimentos determinamos el

rendimiento de la reacción basado en la cantidad de acido acetil salicílico

obtenido en la práctica y la estequiometria de la reacción y para esto

aplicamos principios de estequiometria que es la parte de la química que

estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en

una reacción química y observamos que el reactivo que se consume en su

Totalidad es el anhídrido acético y el que queda en exceso es acido acético.

También dominamos términos los cuales son elementos y químicos que

Manejamos durante la realización de los experimentos durante el semestre

Como el alcohol y el acido acético que en relación son disolventes polares

que forman puentes de hidrogeno. Esto también nos enseño de que un

disolvente aportico es el que no forma puentes de hidrogeno, como el

exanoL, ya que es un disolvente aptico polar. Y sobre todo nos quedo claro

de que el agua es un solvente ideal para la recristalizacion ya que nos ayuda

como algunas otras sustancias también es un compuesto inorgánico, y solo

disolverá compuestos inorgánicos y algunos orgánicos. En el desarrollo de la

guía también determinamos la solubilidad y el punto de fusión ASA

determinando también así algunas características físicas de la materia como

lo son estas definiendo primeramente la solubilidad como la capacidad de

una determinada sustancia ara disolverse en otra y depende de algunos

factores como la naturaleza química, donde también determinamos la

solubilidad y el punto de fusión del acido acetil salicílico obtenido , el liquido

de baño usado para determinar el punto de fusión de una sustancia son

principalmente la temperatura en que se ha realizado el evento, al igual que

las moléculas reflejan hasta cierto punto el tipo de fuerzas intermoleculares

que están presentes dependiendo de la presión exterior, por lo cual es

mayor mientras mayor sea la presión exterior; y eso es de importante uso ya

que esta característica puede resolver algunos problemas, por ejemplo, el

punto de fusión de una sustancia pura es muy específico generalmente solo

varía unas cuantas décimas de grado (hablando de °C) por lo que en

algunas ocasiones se utiliza para identificar esa sustancia.

También nos indica cual es la temperatura a la que se puede usar sin que

Cambie su estado sólido.

También se hablo sobre Las características de solubilidad y punto de fusión

en que propiedades de la materia y que tienen su clasificación, y que el

estudio de este tipo de propiedades (especificas) es importante y posee

características propias que permiten identificarlas netamente, ya que los

materiales que nos rodean son útiles debido a esas propiedades que

poseen, además que nos pueden servir para identificar o reconocer distintas

sustancias diferenciando unas de otras, como es el caso del dopaje, análisis

de sustancias, materiales conductores y aislantes; elásticos e inelásticos,

etc. Algunas de estas propiedades especificas son la densidad, dureza,

punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad, elasticidad, resistencia,

brillo etc. Y que los factores que afectan principalmente la solubilidad son la

temperatura, la presión, la adición de un ion común y el efecto salino; y que

es de suma importancia porque permite saber cuál es la máxima cantidad de

un soluto que puede disolverse en una cantidad establecida de solvente a

una temperatura determinada permitiendo un resultado exacto y preciso en

la preparación de la solución como tal.

En el caso de las soluciones de ácidos y las bases se emplean los términos

de solución concentrada y solución diluida. Y obtuvimos conocimientos de

conceptos como: Solución Acida: En este caso, no se produjo o manifestó

rastros de solubilidad, puesto que el acido acetil salicílico quedo concentrado

en el fondo del recipiente (componente), también manejamos Solución

Alcalina: En esta solución el acido acetil salicílico si manifestó solubilidad al

tener contacto directo con el componente. Dominamos el Alcohol Etílico: En

este caso se produjo solubilidad completamente completa del acido acetil

salicílico en el componente tratado. Y por ultimo Usamos Agua Destilada: En

este caso, el acido acetil salicílico no produjo solubilidad cuando tuvo

contacto con el componente, puesto que quedo concentrado en el fondo del

tubo de ensayo. Las soluciones son de gran importancia en los seres vivos,

como podemos ver de diferentes perspectivas como un Componente

Celular ya que los seres vivos poseen agua en su estructura. Cada célula

puede tener de un 30% de agua (célula ósea) a un 95% de agua (tomate) un

Solvente Universal: ya que El agua disuelve más del 50% de las sustancias

conocidas presentes en cualquier medio como el suelo o el cuerpo. Esto

permite, por ejemplo, que lo vegetales puedan integrar a su sistema

minerales disueltos en el agua y a los animales les facilita la circulación por

la sangre de desechos y nutrientes, Moderadora Del Clima lo podemos ver

Al momento de evaporarse el agua se transforma en humedad. El grado de

humedad está condicionado por factores como el viento y la temperatura

pero a su vez puede interactuar sobre ellos también Condiciona El

Comportamiento ya que los animales y vegetales o partes de ellos frente a

un estimulo del agua la buscan o la rechazan (tropismos (vegetales) y

taximos (animales) Ejemplo: la raíz tiene hidrotropismo positivo y el tallo

negativo, un gran Medio De Transporte Arrastrando los insectos, animales

grandes, plantas, polen, semillas, etc.

Interviene En Funciones Biológicas tales como: la Germinación, Absorción,

Circulación, Excreción, Fecundación, Fotosíntesis, Polinización Pudimos ver

Qué aplicaciones tenían los conceptos de mili moles y mili equivalentes en

el área de la salud. Ya que De acuerdo con el SI Es la cantidad de sustancia

de un sistema que tiene tantas partículas elementales (átomos, iones,

moléculas) como átomos hay en 0.012 kg de Carbono 12. El mol puede

Asociarse con el Núm. de Avogadro, para cálculos químicos (NA=6.02x10

e23).

EL MILI MOL es la Milésima parte de un mol Se representa como (mmol)

Ejemplo: 1 mmol = 1 mili mol = 0.001 mol; esto quiere decir que hay 0.001

Moles de soluto en un litro de solución:

(ES DECIR EN UN LITRO DE SOLUCIÓN HAY 0.001 MOLES DE

SOLUTO).

MILIEQUIVALENTE (mEq) de cualquier sustancia esta contenido por: 1

meq de valencia= 6,02. /1000 valencias; Por supuesto que al hablar de

"cualquier sustancia" nos estamos refiriendo a las SUSTANCIAS que SE

DISOCIAN EN IONES. No tiene sentido decir "mili equivalentes de glucosa",

Por ejemplo, ya que es una molécula neutra, que no se disocia en iones. En

Química es habitual indicar la concentración de una solución diciendo, por

Ejemplo, "una solución 1 NORMAL (1 N)". Esto significa que es una solución

Que contiene 1 equivalente de un determinado ion por litro de solución. Es

más conveniente, como hemos señalado en otros casos, dar siempre las

unidades completas (1000 mEq/L).

Durante el periodo de investigaciones también pudimos ver porque Es

Necesario hervir el agua para la preparación de la solución de hidróxido de

Sodio; ya que Debido a que como en el aire hay CO2 y si se agrega agua

que no sea hervida, el NaOH reaccionará con el CO2 produciendo Na2CO3

lo cual haría que la solución fuese básica; Establecimos diferencia entre los

conceptos de peso molecular y peso equivalente, relacionando estos

conceptos con la preparación de soluciones, Concluyendo que ―El PESO

MOLECULAR‖ es la suma de los pesos atómicos de los átomos

constituyentes de la molécula.

Es la masa de los átomos o de las moléculas, su unidad de medida es la

suma. El peso, a diferencia de la masa, es una fuerza, la fuerza de atracción

Gravitatoria con la que la Tierra nos atrae. Y el ―PESO EQUIVALENTE‖ Se

Define como la cantidad de una sustancia que reacciona, El peso

equivalente

Es la cantidad de un elemento que reaccione, o está implicado en la

reacción

Con, 1 topo de electrones. Este concepto es muy útil adentro gravimétrico y

Análisis volumétrico ya que El peso equivalente de un elemento es igual al

peso atómico dividido por la valencia. El de un ácido o el de una base es

igual a su peso molecular o peso fórmula gramo dividido por el número de

hidrógenos o de grupos hidroxilo substituibles de su fórmula.

ASI Pudimos buscar significados del lo que es aforar una solución en un

matraz volumétrico ;teniendo en cuenta que el matraz aforado se usa para

preparar soluciones de una concentración muy precisa, debido a que se

conoce con un margen de error muy pequeño el volumen que marca el

aforo. Ya que Es de gran importancia saber manejar correctamente el

material volumétrico, ya que este tipo de material es utilizado en cualquier

tipo de análisis clínicos, es decir, es utilizado muy seguidamente en la

elaboración de análisis, y el buen manejo del material es de vital importancia

para obtener resultados correctos, Identificamos Qué es el menisco y

señalamos que características tiene este, cuando la solución es acuosa o

aceitosa; Definimos el Menisco como la curva que forma la superficie de un

líquido dentro de un tubo. Ya que Los meniscos son consecuencia de la

capilaridad de un líquido con un sólido, debida a la interacción entre las

moléculas del líquido y las del sólido (en este caso el vidrio Es importante

para realizar la lectura de un líquido en cualquier material volumétrico. Para

esto deben coincidir la curva (más bien la tangente de ésta) con el aforo o

graduación.

Siempre teniendo la vista perpendicular a ambas. Indicamos las unidades

físicas y químicas en que se han sido preparadas las soluciones de hidróxido

De sodio y cloruro férrico; La solución que utilizamos en la práctica de

laboratorio fue el hidróxido de sodio, donde pudimos indicar y analizar su

composición, desde una unidad química fundamental como fue la

Normalidad, donde determinamos ciertas características que posee, propia

el NaOH. En general, un mol de una substancia no reacciona con un mol de

otra substancia. Así, por ejemplo, un mol de ácido clorhídrico, HCl, reacciona

con un mol de sosa cáustica, NaOH, pero un mol de ácido sulfúrico, H2SO4,

o de ácido fosfórico (orto), H3PO4, necesita para su neutralización completa

dos o tres moles, respectivamente, de sosa cáustica. En cambio, como los

cuerpos reaccionan equivalente a equivalente, se toma como unidad química

Reaccionante el peso equivalente gramo (o simplemente peso equivalente o

equivalente químico), que es la cantidad de substancia que reacciona

substituye, equivale, 1,008 g de hidrógeno (un equivalente gramo de

hidrógeno que es también un átomo gramo). La concentración de una

disolución en Equivalentes gramo se denomina NORMALIDAD la cual es,

por tanto el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro

de disolución. Determinamos En qué consistía la volumetría acido básica; y

obtuvimos como conclusión de que Las volumetrías ácido-base son una

serie de operaciones analíticas que nos van a permitir identificar la

concentración de la base o ácido a partir de la concentración del elemento

conocido ya que Es una técnica de la química analítica que consiste en la

calculación de la concentración de una disolución de un acido o de una

base a partir de otra disolución de base o acido de concentración conocida.

Observando de que Hoy día es una técnica superada con el uso de pH y con

el podemos calcular rápidamente la concentración de la disolución

problema. Por tanto su objetivo principal fue determinar la concentración de

una base utilizando un acido de concentración conocida.

Establecimos diferencias entre los conceptos de acido y bases, diferenciando

Entre ácidos y bases fuertes y débiles

Ácidos Bases

(Sustancias que liberan iones H en H2O)

(Sustancia que en disolución acuosa proporciona iones OH)

Acido débil Acido fuerte Base débil Base fuerte -están parcialmente disociados en soluciones acuosas diluidas -alcanzan un pequeño porcentaje de ionización en H2o Ejemplos: - Acido acético - Acido carbónico - Acido bórico - Acido sulfhídrico

-acido que disocia por completo en las soluciones acuosas -ionizan en un gran porcentaje en el agua Ejemplos: - acido nítrico - acido sulfúrico - acido clorhídrico

-se caracteriza por su afinidad relativamente pequeña por los protones -cuyo porcentaje de disociación en el agua es bajo Ejemplo: -amoniaco -metilamina (todas las aminas en realidad)

Aquella cuyo porcentaje de disociación en el agua, es elevado Ejemplos: - hidróxido de sodio - hidróxido de potasio - hidróxido de litio

Explicamos el comportamiento de los indicadores en las valoraciones acido

Básicas; de tal manera comprendimos de la Sustancia puede ser de carácter

Ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones

Diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se

encuentre diluida. Ya que Los indicadores presentan un comportamiento

muy sencillo de comprender. Fórmula ácida

Fórmula básica

Diferenciamos el punto final y punto de equivalencia Punto Final: Es cuando

añadimos la última gota del valor ante que produce este cambio de color

(todo producto de un viraje del indicador debido al pH de la disolución) y el

cambio de color se produce por la adición del indicador que puede ser

fenolftaleína (que entre pH 8 a 10 se produce un viraje desde ser incoloro a

un rosado), naranja de metilo (que entre pH 3.1 a 4.4 vira de rojo a

anaranjado) esos dos son los más conocidos, pero también se utilizan el

azul de bromo timol (amarillo a azul),el rojo fenol (de amarillo a rojo) o el azul

de timol (de rojo a amarillo). Punto De Equivalencia: Cuando la cantidad de

sustancia valor ante agregada es equivalente estequiométricamente a la

cantidad presente de la sustancia analizar en la muestra, es decir reacciona

exactamente con ella. En algunos casos, existen múltiples puntos de

equivalencia que son múltiplos del primer punto de equivalencia, como

sucede en la valoración de un ácido diprótico. Un gráfico o curva de

valoración muestra un punto de inflexión en el punto de equivalencia. Un

hecho sorprendente sobre la equivalencia es que en una reacción se

conserva la equivalencia de los reactivos, así como la de los productos.

Relacionando el concepto de neutralización con el proceso de digestión. De

modo de que Las principales hormonas que controlan las funciones del

aparato digestivo se producen y se liberan a través de las células de la

mucosa del estómago y del intestino delgado. Estas hormonas se liberan en

la sangre del tracto digestivo, regresan al corazón y por las arterias, y de

nuevo hacia el aparato digestivo, en donde estimulan la producción de los

jugos digestivos y provocan el movimiento de los órganos.

Las principales hormonas que controlan la digestión son la gastrina, la

secretina y la colecistocinina.

La gastrina hace que el estómago produzca un ácido que disuelve y digiere

algunos alimentos. Es necesaria también para el crecimiento celular normal

de la mucosa del estómago, el intestino delgado y el colon.

La secretina hace que el páncreas secrete un jugo digestivo rico en

bicarbonato. El bicarbonato ayuda a neutralizar el contenido ácido del

estómago cuando entran en el intestino delgado. Además estimula al

estómago para que produzca pepsina, una enzima que digiere las proteínas,

y al hígado para que produzca bilis.

La colecistocinina (―CCK‖ en inglés) hace que el páncreas produzca las

enzimas del jugo pancreático, y hace que la vesícula biliar se vacíe. También

fomenta el crecimiento celular normal del páncreas.

Otras hormonas del aparato digestivo regulan el apetito:

•La grelina se produce en el estómago y el intestino delgado y estimula el

apetito cuando no hay alimentos en el aparato digestivo.

•El péptido YY se produce en el tracto digestivo en respuesta al alimento e

2inhibe el apetito. Ambas hormonas actúan sobre el cerebro para regular el

Consumo de alimentos para obtener energía. Los investigadores están

estudiando otras hormonas que pueden participar en la inhibición del apetito,

incluidos el péptido 1 similar al glucagón (―GPL-1‖ en inglés), la

oxintomodulina (―OXM‖ en inglés) y el poli péptido pancreático (―PPY‖ en

inglés). Reguladores Nerviosos; Dos clases de nervios controlan la acción

del aparato digestivo.

Los nervios extrínsecos (de afuera) llegan a los órganos digestivos desde el

cerebro o desde la médula espinal y provocan la liberación de dos

sustancias químicas: la acetilcolina y la adrenalina. La acetilcolina hace que

los músculos de los órganos digestivos se contraigan con más fuerza y

empujen mejor los alimentos y líquidos a través del tracto digestivo. También

hace que el estómago y el páncreas produzcan más jugo digestivo. La

adrenalina tiene el efecto opuesto, relajando el músculo del estómago y de

los intestinos y disminuyendo el flujo de sangre a estos órganos, retardando

o deteniendo la digestión.Los nervios intrínsecos (de adentro) forman una

red muy densa incrustada en las paredes del esófago, el estómago, el

intestino delgado y el colon. La acción de estos nervios se desencadena

cuando las paredes de los órganos huecos se estiran con la presencia de los

alimentos. Liberan muchas sustancias diferentes que aceleran o retrasan el

movimiento de los alimentos y la producción de jugos en los órganos

digestivos. Juntos, los nervios, las hormonas, la sangre y los órganos del

aparato digestivo llevan a cabo las tareas complejas de digerir y absorber

nutrientes de los alimentos y los líquidos que se consumen todos los

días.Por ultimo pudimos Determinar los grupos funcionales presentes en la

molécula de acido acetil salicílico. Atra vez de investigaciones

complementarias sobre la utilidad que tienen los grupos funcionales dentro

de las moléculas orgánicas, considerando que Los grupos funcionales son

de gran utilidad en las moléculas organicas pues determinan las propiedades

químicas de las moléculas orgánicas Unidos al esqueleto de C,

reemplazando a uno o más de los H presentes en el hidrocarburo. Ejemplo:

Grupo –OH (hidroxilo). Cuando un H y un O se unen covalentemente, un e

exterior del O sobra, queda no apareado, no compartido, puede entonces ser

compartido con un electrón exterior que, de modo semejante, quedo

disponible en una átomo de C, formando así un enlace covalente con el C.

Conocer los grupos funcionales facilita reconocer moléculas particulares y

predecir sus propiedades. Ej. Grupo carboxilo –COOH, propiedades de ácido

Alcoholes, con sus grupos hidroxilos polares, tienden a ser solubles en agua

Metilo, grupos funcionales no polares, insolubles en agua. Aldehídos

asociados con olores y sabores acres. Formaldehido. Mayoría de grupos

funcionales son polares y confieren solubilidad en agua.

Efectuando así la estructura del complejo formado entre el acido

acetilsalicílico y el cloruro férrico: FeCl3 + C9H8O4 = FeC9H5O4 + Cl2 + H2

=> 2 FeCl3 + 2 C9H8O4 = 2 FeC9H5O4 + 3 Cl2 + 3 H2; Indicando que

efectos terapéuticos posee el acido acetil salicílico. Debido a que contiene

no menos de 99,5% de C9H8O4, calculado para la sustancia desecada. Está

constituido por cristales blancos, en pequeñas tablas o agujas; inodoros y

con sabores ligeramente ácidos; estables en ambiente seco, pero se

hidrolizan gradualmente en medio húmedos, transformándose en ácido

salicílico y ácido acético. En las soluciones concentradas de hidróxidos y de

carbonatos alcalinos es soluble con descomposición. Acción terapéutica:

Analgésico, antiinflamatorio, antipirético, antitrombótico. Antipirético,

antiinflamatorio, analgésico: 300 a 1.000mg en 3 o 4 tomas según el cuadro

clínico. Procesos reumáticos agudos: 4 a 8g/día. Antitrombótico: se postula

su uso en dosis de 100 a 300mg/día para la prevención trombótica luego de

infarto de miocardio o accidente isquémico transitorio.

PROCESO METODOLOGICO

El tipo de estudio desarrollado en este proyecto es inicialmente practico,

luego Descriptivo, interpretativo, socializativo, evaluativo y por ultimo

transformador. En este proyecto investigativo que tiene como finalidad la

obtención, purificación y Cuantificación del acido acetil salicílico, que se

desarrollara en diferentes etapas. El diseño del proyecto que se seguirá se

basa en el proceso metodológico de la IAP, el cual permite integrar en el

proceso de autoevaluación a los miembros del Grupo medicina 1, como

investigadores activos en vez de tomarlos como objetivos Investigado.

Además se caracteriza por adaptar continuamente los métodos y

Procedimientos más adecuados, provenientes de los distintos paradigmas, a

las Situaciones particulares para realizar un proyecto productivo. Este

proyecto de investigación se desarrollara por pasos en los cuales se

Alternaran procedimientos de la investigación cuantitativa con técnicas

utilizadas En la investigación cualitativa.

Estos pasos son:

IDENTIFICACION DE RIESGOS

Se relaciona con la identificación de los riesgos que se pueden presentar en

Un laboratorio de química por precaución a que se puedan presentar

Diferentes accidentes; a esta etapa del proceso la podemos nombrar como

Bioseguridad.

RECONOCIMIENTOS DE MATERIALES DE EQUIPOS A USAR EN EL DESARROLLO DEL PROYECTO

Los elementos utilizados en los diferentes experimentos están Constituidos

por los diferentes materiales y equipos que se emplean en las Diferentes

prácticas de laboratorio. Se incluyen materiales de vidrio, Plástico,

porcelana, metálicos. Entre otros, los cuales se presentan en Formas

volumétricas o como auxiliares en el laboratorio. Estos nos sirven Para

trabajar con eficienciencia. Para un mejor desempeño es necesario Tener un

conocimiento previo de estos mismos.

REACCIONES QUÍMICAS PARA LA OBTENCIÓN DEL ACIDO ACETIL SALICÍLICO

Siguiendo los pasos para el desarrollo de nuestro proyecto empezaremos

Analizando las diferentes reacciones que se dan en el proceso, donde

Primeramente tendremos una esterificación del acido acetil salicílico

(Hidroxilo Acido y carbón) Mas el anhídrido acético (alcohol, acido) en un

Medio acido dando Como resultado la pérdida de un hidrogeno en el

hidroxilo De la molécula del acido El cual se reemplaza por un grupo acetilo

aportado Por el anhídrido acético como Subproducto de dicha reacción se

forma el Acido acético.

PURIFICACION DEL ACIDO ACETIL SALICILICO

Después de haber obtenido el acido acetil salicílico optamos por purificarlo,

este Punto se hace Para eliminar las diferentes impurezas que acompañan

al acido Acetil salicílico después de haber tenido la reacción de obtención a

este proceso Se le denomina re cristalización. Que dará como resultado los

cristales purificados Y estos fueron guardados en un frasco plástico.

ESTEQUIOMETRIA (CUANTO OBTUBISMOS)

Es importante determinar el rendimiento que ha tenido la reacción del acido

acetil Salicílico. Es necesario tener en cuenta los principios de la

estequiometria: es Aquella que estudia las Relaciones cuantitativas entre las

sustancias que Intervienen en una reacción química. Para saber la cantidad

total obtenido por la Reacción es necesario conocer el número De

reacciones que se emplean en el Procedimiento y la proporción en que

estos reaccionan, Tomando como Referencia de la estequiometria la

ecuación balanceada. Este procedimiento se Halla determinando la relación

porcentual existente entre la cantidad real Obtenida durante el proceso

experimental con la cantidad esperada a la Estequiometria de la reacción.

Con la cantidad experimental del acido acetil Salicílico se hacen los cálculos

estequiometricos con base a la ecuación química. Se calcula la relación

porcentual que existe entra la cantidad de producto que se Obtuvo

experimentalmente y la cantidad teórica esperada, dividiendo el valor

Experimental entre el Teórico y después multiplicando por 100.

SOLUBILIDAD Y PUNTO DE FUSION

En esta práctica queremos dar a conocer algunas características físicas de

la Materia por ejemplo la solubilidad, el punto de fusión del acido acetil

salicílico Obtenido; con los conocimientos previos que tenemos podemos dar

una definición Breve como es que la solubilidad es la capacidad que tiene

una sustancia que Estamos mezclando, las diferentes temperaturas y los

procesos mecánicos como La agitación. La importancia que tiene la

solubilidad de dicha sustancia es vital cuando Queremos identificar un

producto o valorar el grado de pureza de este mismo. Para obtener buenos

resultados es necesario que experimentemos con dicha Cantidad de la

muestra del problema y disolverla en un determinado volumen Conocido de

un solvente, para poder hallar la proporción en la que se mezclan En esta

práctica tomas 4 tubos de ensayo en donde agregamos 4 sustancias

Diferente como fueron agua destilada, alcohol etílico, solución alcalina y

solución Acida (20 gotas c/u); y se les adiciono 100 mg de acido acetil

salicílico acá Pudimos ver que en el agua y la solución acida el acido acetil

salicílico es Insoluble, lo contrario a la solución básica y el alcohol en donde

si se solubilizo.

La otra característica física importante al momento de valorar la pureza de

un Solido es el punto de fusión y se define como la temperatura a la cual el

estado Solido y líquido de una sustancia mantienen un equilibrio térmico a la

presión Atmosférica esta la podemos obtener aplicando calor a un sólido

hasta que pase a Un estado liquido y registrando la temperatura en que está

ocurriendo.

PREPARACION DE UNA SOLUCION DE 0,1N DE NaOH

Durante el desarrollo de nuestro proyecto debemos tener en cuenta el

concepto y Los diferentes componentes que tiene una solución para así

poder hacer una Mezcla homogénea entre una solución de hidróxido de

sodio más un cloruro

Férrico donde el agua es el solvente y es denominada solución acuosa;

podemos Determinar que el agua es un solvente universal y que gran

número de las Sustancias se disuelven en esta. Empero también existen

otros solventes como Los Orgánicos que sirven para las sustancias

apelares. Luego de la homogenización entre el hidroxilo y el cloruro férrico

este se va Disolviendo en donde queda una mezcla suave en inversión.

ESTANDARIZACION

La estandarización se hizo para ver si había quedado con la concentración

exacta. Tomando como patrón primario el talato, empezamos la valoración

cuantitativa la Cual nos servirá para obtener concentraciones por encima o

por debajo de la Deseada, en este caso necesitábamos conocer la

concentración real que tenia la Solución, donde el talato nos sirvió como

indicador acido básico para mostrarnos Con propiedades físicas visibles que

el hidróxido de sodio se ha neutralizado Tornando un color rosa, aquí

denotamos el hidroxilo consumido que nos facilito el Cálculo de la

concentración real del acido, con una determinada formula

DETERMINACIÓN DE GRUPOS FUNCIONALES PRESENTES EN LA MOLÉCULA DE ACIDO ACETIL SALICÍLICO:

Para finalizar vale la pena resaltar las características del grupo funcional en

este Caso trabajamos las del acido carboxílico que acopla al acido acetil

salicílico ya Que este lo contienen en su estructura. Fue de gran importancia

para finalizar Nuestro proyecto ya que nos ayudo a identificar las diferentes

características que Tiene el acido acetil salicílico y sus reacciones. El

análisis de los informes presentados en cada clase no solo nos permitió a

Nosotros como estudiantes a tener un conocimiento claro y profundo sobre

los Diferentes procedimientos si no también logramos conocer las diferentes

Estructuras, bases, reacciones del acido acetil salicílico el cual nos va hacer

de Gran ayuda para nuestra carrera en un futuro.

CONCLUSIÓN

En nuestro proyecto practico-investigativo podemos decir que nos ayudo a

tener nuevos conocimientos para el crecimiento integral tanto como persona

al mismo tiempo que como estudiante.

El método investigativo nos dio mucha ayuda para nuestro proyecto ya que

nos facilito por medio de pasos y con las diferentes investigaciones

complementarias a tener los resultados esperados; este proyecto

investigativo que tuvo como finalidad la obtención, purificación y

cuantificación del acido acetil salicílico

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