Practicas5,7,8 y 9 Laboratorio

INFORME PRCTICA DE LABORATORIO5, 7, 8 y 9

INTEGRANTES:KAREN CASTELLANOS, COD: 98111561575LEIDY RUBIANO GARZON, COD: 97122000439JENIFER CASTILLO SAENZ, COD: 98032567371AIDA JOHANA SUAREZ, COD: 1054709358INGRITH VANESSA BLANCO, COD: 1049620096

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNADCURSO DE QUMICA GENERALESCUELA DE CIENCIAS BASICAS, TECNOLOGA E INGENIERA TUNJA, BOYACA

INFORME PRCTICA DELABORATORIO5,7, 8 y 9

INTEGRANTES:KAREN CASTELLANOS, COD: 98111561575LEIDY RUBIANO GARZON, COD: 97122000439JENIFER CASTILLO SAENZ, COD: 98032567371AIDA JOHANA SUAREZ, COD: 1054709358INGRITH VANESSA BLANCO, COD: 1049620096

GRUPO: 3

TUTORA: NUBIA JUDITH VARCARCEL BOLVAR

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNADCURSO DE QUMICA GENERALESCUELA DE CIENCIAS BASICAS, TECNOLOGA E INGENIERA TUNJA, BOYACAPRACTICA No. 5 PROPIEDADES COLIGATIVAS

1. OBJETIVOS: Experimentar una de las propiedades coligativas de las soluciones, el aumento en la temperatura de ebullicin (aumento ebulloscpico) y determinarn la masa molar del soluto a partir de los datos recolectados durante la prctica. Medir la temperatura de congelacin (fusin) de un solvente y la temperatura decongelacin (fusin) de una solucin hecha con el mismo solvente.

2. MARCO TERICOLas propiedades coligativas (del latn colligare = unir, ligar) de una disolucin son aqullas que dependen de la concentracin de soluto y no de la naturaleza del mismo, y estn relacionadas con las fuerzas de interaccin o cohesin entre molculas dependiendo de la cantidad de soluto presente, y en concreto con la presin de vapor que ejerce la fase de vapor sobre la fase lquida en un recipiente cerrado (lnea de equilibrio de fases). Experimentalmente se constata que a medida que se aade soluto a un disolvente, se alteran algunas propiedades fsicas de la disolucin. La disolucin es capaz de ejercer una presin osmtica, disminuye la presin de vapor en solutos no voltiles, el punto de ebullicin es mayor (aumento ebulloscpico) y el de congelacin, en disoluciones diluidas, disminuye respecto a la del disolvente puro. (Tomado de http://mural.uv.es/ferhue/2o/labter/Crioscopia_FHG.pdf)En resumen, las cuatro propiedades coligativas son: Disminucin de la presin de vapor Disminucin del punto de congelacin, o descenso crioscpico (del griego kryos = fro; skopein= examinar). Aumento del punto de ebullicin, o aumento ebulloscpico. Presin osmtica.

Propiedades de las disoluciones:Son muchas las propiedades de las disoluciones, entre ellas densidad, ndice derefraccin, punto de ebullicin, etc., y cambian cuando se modifica su composicin.Para la mayora de estas propiedades no se pueden dar reglas o leyes sobre ladireccin o magnitud de sus cambios, puesto que los datos experimentales figuran entablas separadas para cada conjunto de componentes (soluto y, disolvente). Sinembargo, los solutos, en disoluciones muy diluidas, y algunos grupos de substancias,an en disoluciones de cualquier concentracin (disoluciones ideales), tienen muchasde las propiedades de los gases. Esto es explicable por las distanciasproporcionalmente grandes que separan una molcula, del soluto, de otra, lo cualinfluye en las propiedades de las disoluciones que dependen slo del nmero(concentracin) de las molculas o iones que constituyen el soluto. Las propiedades coligativas son cuatro: disminucin de la presin de vapor, depresin del punto decongelacin, elevacin del punto de ebullicin y presin osmtica.

Disminucin de la presin de vapor de las disoluciones. Ley de Raoult:La presin de vapor de todas las disoluciones de solutos no voltiles y no ionizados(que no sean electrlitos) es menor que la del disolvente puro. Lo cual quedaexpresado por la ley de Raoult: la disminucin de la presin de vapor que seobserva (cuando el soluto no es voltil ni fnico) en toda disolucin con respecto a ladel disolvente puro, es directamente proporcional al nmero de molculas (Fraccinmolar) del soluto por unidad del volumen del disolvente. Este hecho se debe a que las molculas del soluto dificultan la evaporacin de lasmolculas del disolvente que estn en la superficie de la disolucin al disminuir lapresin de vapor tiene que elevarse al punto de ebullicin de la disolucin y disminuirsu punto de congelacin con respecto al del disolvente puro.Diminucin del punto de congelacin (crioscopia) y elevacin en el puntode ebullicin (ebulloscopia).

Ya se indic, que como consecuencia de la disminucin de la presin de vapor,hay undescenso enelpuntodecongelacindelasdisoluciones.La magnitud deesta disminucin para una misma concentracin molar de soluto vara con eldisolvente, pero es constante para l. As para 1000 ml de agua es de 1.86C pormol de soluto. Llamando Tc y Tc los puntos de congelacin del disolvente puro yde la disolucin, podemos expresar que el descenso del punto de congelaci Kc es aproximadamente proporcional a la molalidad del soluto (o molalidad total, si hay varios solutos).

Presin osmtica:Si en un recipiente se disponen dos compartimentos separados por unamembrana semipermeable, que slo deja basar molculas de disolventes, perono de solutos, y en uno de ellos se pone una disolucin y en el otro un disolventepuro o una disolucin ms diluida, el disolvente atravesar la membranapasando a la disolucin, que as se va diluyendo, hasta igualar lasconcentraciones en ambos lados de la membrana. Esta migracin del disolvente,llamada smosis, se puede interrumpir aplicando una presin p en exceso sobrela ejercida por el disolvente puro. Este exceso de presin se denomina presinosmtica de la disolucin y segn una hiptesis de Van'thoff, esta presinosmtica es comparable a la presin P ejercida por un gas sobre una pared.

3. PROCEDIMIENTO (DIAGRAMA DE FLUJO)

4. DIAGRAMAS O GRFICOSRealice los respectivos clculos para la preparacin de 5 soluciones acuosas de sacarosa con las siguientes concentraciones y volumen:

RESULTADOS EXPERIMENTALES

TIEMPO(S)TEMPERATURA AGUA(C)TEMPERATURA SOLUCIN AGUA-SACAROSA(C)

10079292

0954902

1011911

0908911

0958902

0949902


CONCENTRACIN MOLARW (g) SACAROSATIEMPO TOTAL EN LLEGAR A EBULLICIN(S)TEMPERATURA EBULLICIN (C)

00100792

0,26, 84095490

0,413,69101191

0,620,52090891

0,827,36095890

1,034,2094990

1. CUESTIONARIOS

CLCULOSDeterminar la masa molar de la Sacarosa.1. En primera instancia se mide el punto de ebullicin del solvente (Agua) puro. Luego, se disuelve una determinada masa de Sacarosa en una determinada cantidad de Agua.2. Experimentalmente se mide el punto de ebullicin de la solucin formada.3. Sabiendo que la constante ebulloscopia del agua Ke es 0.52C/m, a partir del valor experimental hallado para Te se calcular m (molalidad).

Por definicin, molalidad es: m = moles de soluto / Kg de solvente, Si.g2 = masa de soluto (sacarosa).g1 = masa de solvente (agua).M2 = masa molar del soluto (sacarosa).La anterior igualdad se puede expresar como sigue:m = 1000 x g2 g1 x M2Despejando M2, queda:M2 = (1000 x g2) / (m x g1)

Dado que g2, g1 y m se conocen, se puede calcular M2 (masa molar del soluto)Mesa de agua (g1) ____________Masa de sacarosa (g2) _______________Temperatura de ebullicin del agua (T0e) ______________Temperatura de ebullicin de la solucin (Te) ____________________Aumento del punto de ebullicin Te = (T0e Te) __________________Molalidad de la solucin m = (Te / Ke) ______________________Masa molar de la sacarosa = 1000 x g2 / m x g1 = ________________Error absoluto = _______________________Error relativo porcentual = (Error absoluto) x 100 = ______________

Clculos de solucionesSolucin 1.x=(100ml solucion x 0.2 mol C12H22O11)/(1000ml solucion )=0,02mol C12 H22 O11Solvente g de solucion=0,02 mol x 342 g ml=6,84 solucion

Solucin 2.x=(100ml solucion x 0.4 mol C12H22O11)/(1000ml solucion )=0,04mol C12 H22 O11g de solucion=0,04 mol x 342 g ml=13,68 solucion



Solucin 5.x=(100ml solucion x 1.0 mol C12H22O11)/(1000ml solucion )=0,1mol C12 H22 O11g de solucion=0,1 mol x 342 g ml=34.2 solucion

II. GRFICAS 1. Grafique las curvas de calentamiento del Agua y de la solucin (temperatura vs. tiempo). T (eje Y), t (eje X) Las dos curvas en la misma grfica utilizando diferente color.


TIEMPO(S)TEMPERATURA AGUA(C)TEMPERATURA SOLUCIN AGUA-SACAROSA(C)

10079292

0954902

1011911

0908911

0958902

0949902

2. Grafique Temperatura de ebullicin en o C vs Concentracin de la solucin en M.


CONCENTRACIN MOLARW (g) SACAROSATIEMPO TOTAL EN LLEGAR A EBULLICIN(S)TEMPERATURA EBULLICIN (C)

00100792

0,26, 84095490

0,413,69101191

0,620,52090891

0,827,36095890

1,034,2094990

3. Tiempo en segundos vs Concentracin de la solucin en M.

1. CONCLUSIONES. De esta experiencia se puede concluir que el agua (H2O) tarda menos en hacer ebullicin que la solucin con sacarosa, es decir que el punto de ebullicin del agua es menor al de la solucin con sacarosa. Adems se puede concluir que entre mayor concentracin de sacarosa mas tarda en hacer ebullicin la sustancia.

PRACTICA No. 7. REACCIONES Y ECUACIONES QUMICAS

1. OBJETIVOS: Por medio de experimentos ampliar los conceptos tericos de reaccinqumica y su representacin grfica (la ecuacin qumica). Diferenciar en la prctica los distintos tipos de cambio qumico. Con base en la observacin, clasificar cada una de las reacciones que seobserven en el laboratorio (reacciones exotrmicas, endotrmicas,sntesis, desplazamiento, combustin, descomposicin, oxido-reduccin,etc.).

2. MARCO TERCO.LAS REACCIONES QUMICASLas reacciones qumicas son procesos en los que una o ms sustancias setransforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reaccin qumica debe haber sustancias que reaccionan y sustancias quese forman. Se denominarreaccionante o reactivoa la sustancia qumica quereacciona. A las sustancias que se generan debido a una reaccin qumica seles denomina sustanciaresultante o producto qumico.Los cambios qumicosalteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reaccin si se observa queal interactuar los "supuestos" reaccionantes se da la formacin de unprecipitado, algn cambio de temperatura, formacin de algn gas, cambio deolor o cambio de color durante la reaccin. A fin de expresar matemtica una reaccin qumica se hace necesario utilizar una expresin en la cual se sealan los reactivos y los productos. Estaexpresin recibe el nombre de ecuacin qumica.Existen cuatro tipos de reacciones:a).Combinacinb).Descomposicinc).Desplazamientod).Doble combinacin

Las reacciones tambin pueden ser clasificadas en:a) Reaccin qumica homogneab) Reaccin qumica heterognea.

El estudio de la rapidez con la que se efecta una reaccin qumica,consumiendo reaccionantes qumicos y liberando productos qumicos, sedenominacintica qumica. Se puede expresar la rapidez de reaccin como larelacin que se presenta entre la masa de reaccionante consumida y tiempoque dura la reaccin. Tambin se puede tomar la rapidez de reaccin como larelacin existente entre la masa formada de producto y el tiempo de reaccin. Al analizar una reaccin qumica es muy importante tener en cuenta la ley de laconservacin de la masa. Esto quiere decir, que, en toda reaccin qumica lamasa total de las sustancias qumicas reaccionantes tiene que ser igual a lamasa total de los productos qumicos. Efectivamente, la ley de la conservacinde la masa establece que la materia no se crea ni se destruye, slo setransforma.Otro aspecto que se debe tomar en cuenta al analizar las reacciones qumicases: que en una reaccin qumica las sustancias reaccionan en proporcionesfijas de masa. El qumico francs Joseph Louis Prost, enunci este fenmeno de la siguiente manera:" Cuando dos o ms elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relacin fija de masa". Este principio en el comportamiento de la reaccin qumica trae como consecuencia que, como lassustancias qumicas siempre reaccionan en la misma proporcin, si uno de losreaccionantes se encuentra en exceso con respecto al otro, el exceso noparticipar en la reaccin.Esta ley tiene, tambin, un corolario que expresa:"Todo compuesto qumico enestado de pureza contiene siempre los mismos elementos en una proporcinconstante de masa". A este corolario se le denomina: Ley de la composicinConstante. A la representacin simblica de las reacciones se les llamaecuaciones qumicas.Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de lascondiciones bajo las que se da la reaccin qumica. No obstante, tras un estudiocuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar segncambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes encualquier reaccin qumica. Estas cantidades constantes, las magnitudesconservadas, incluyen el nmero de cada tipo de tomo presente, la carga elctrica y la masa total.


4. DIAGRAMAS O GRFICOSNo se realizan grficos en esta prctica.

5. CUESTIONARIOS1. Observar cuidadosamente cada una de las reacciones que se describen a continuacin. 2. Escribir la ecuacin qumica balanceada, clasificar la reaccin y determinar si hay o no transferencia de electrones.Reaccin 1 1. Anote la temperatura ambiental: 18.5c2. Coloque en un tubo de ensayo oxido de calcio (aproximadamente 1,0g) 3. Aada un 1mL de agua y tome la temperatura:20C4. Agite con cuidado (evite romper el termmetro) 5. Observe y registre sus observaciones: CaO + H2O Ca (OH)2 (ac)Se disuelve y toma color blanco.Temperatura con solucin: 26C. La temperatura aumenta 6C despus de adicionar el xido de calcio. La textura del soluto es de granos finos si disolverse por completo, su color es blanco.

Reaccin 2 1. Coloque en un beaker de 100 ml 1,0g de Acetato de Plomo agregue 5mL de H2O, agite con una varilla para disolver el hidrxido. 2. Tome la temperatura ambiental y la de la solucin: 18.5C3. Agregue 1,0g Nitrato de Amonio agite. 4. Tome de nuevo la temperatura: 19C5. Observe y registre sus observaciones:Ba(OH)2 + NH4NO3Ba (NO3)2+ 2 NH3 + 2 H2OToma color amarillo.

Reaccin 3 1. En un tubo de ensayo tomar 2mL de agua, luego agregue 5 ml de sulfato de ___,ms 5 gotas H2Soy ms granalla 2 m, agite. Observe el color de la solucin. 2. En otro tubo de ensayo prepare, siguiendo la misma tcnica, una solucin de yoduro de potasio. Tome 2mL de agua, luego agregue 0.5 de yoduro de potasio. Observe el color de la solucin. 3. Vierta el contenido de ambos tubos en un vaso de precipitados de 50mL.4. Observe y registre sus observaciones:Se empieza a descomponer en 2 minutos, toma color caf, suelta burbujas como estado de ebullicin. El color azul del sulfato de cobre toma color transparente.(CH3COO) 2Pb + KI 2CH3COOK+PbCl2(CH3COO)2Pb + 2 KI = 2 CH3COOK + PbI2Reaccin 4 1. En un vaso de precipitados de 100 ml colocar de 5mL de una solucin de sulfato de cobre 2. Acidular la solucin con 6 gotas de cido sulfrico concentrado 3. Adicionar al vaso una granalla o una lmina de zinc 4. Deje reposar 5. Observe y registre sus observaciones:

CuSO4 + Zn + H2SO4 -----> ZnSO4 + CuH2SO4Se detalla desintegracin del Zinc.El cido sulfrico acelera la reaccin de desprendimiento de hidrogeno. Cambia de color gris a caf (color representativo del xido)Es una reaccin de desplazamiento; el Zinc desplaza al cobre y el cobre al Sulfato. La mezcla toma un color azul claro, a lo que se adiciona la granalla de zinc estasse tornan con un color rojizo, el aspecto fsico va cambiando, luego de un rato lamezcla paso de color azul a incoloro, obteniendo cobre en lo profundo del biker.

Reaccin 5 1. En un tubo de ensayo coloque una pequea cantidad de xido de mercurio, observe el color de la muestra. 2. Caliente fuertemente en la llama del mechero el tubo con la muestra. Al mismo tiempo acerque una astilla de madera con un punto de ignicin, a la boca del tubo. Observe lo que ocurre. 3. Vierta el residuo en una cpsula de porcelana. Observe cuidadosamente las paredes del tubo y el residuo. 4. Registre sus observaciones.

HgOHg + O2

Para tener en cuenta, el mercurio es el nico metal lquido que existe en la tierra.

RESULTADOS1. Identifique cada una de las anteriores reacciones (clasifquelas segn su tipo).Reaccin 1: Es una reaccin de combinacin o sntesis ya que se combinan dos o ms sustancias para formar otro compuesto.Reaccin 2: Reaccin endotrmica. No es una reaccin redox.Reaccin 3: Es una reaccin de doble desplazamiento.Reaccin 4: Reaccin de doble desplazamiento. Oxido reduccin.Reaccin 5: Es una reaccin de xido reduccin, reaccin de descomposicin.

2. Escriba las ecuaciones qumicas de cada reaccin. Reaccin 1: A + B - AB ejemplo: CaO + H2O Ca (OH)2Reaccin 2: Reaccin 3: CB+AD AB+CD ejemplo: (CH3COO) 2Pb + 2 KI = 2 CH3COOK + PbI2 Reaccin 4: Es doble desplazamiento: CB+AD AB+CD Ejemplo: CuSO4+Zn+ H2SO4ZnSO4+CuH2SO4 Reaccin 5: Reaccin de descomposicin: AB A+B ejemplo: HgO Hg + O2

3. Diga cul de las anteriores reacciones es de xido reduccin y por qu (Para determinar si son de xido reduccin debe determinar el nmero de oxidacin de los elementos y decir cual compuesto se redujo y cual se oxid)Al parecer ninguna acta por mtodo de oxido-reduccin.

ANLISIS DE RESULTADOS: PREGUNTAS1. Cuando los metales reaccionan con oxgeno producen xidos bsicos y al reaccionar estos con agua se producen bases o Hidrxidos. Respuesta: Un oxido bsico al reaccionar con el agua produce un Hidrxido, que son bases.2. Cuando reaccionan no metales con Oxgeno se producen xidos cidos, al reaccionar estos con agua se producen cidos. Respuesta: La combinacin de un no metal con el oxgeno dan los xidos cidos, estos combinados con el agua dan los cidos.3. Cuando reacciona un cido con una base se produce una sal. Respuesta: Por lo regular cuando se reacciona un acido con una base es una reaccin de neutralizacin en la que se obtiene una sal.4. De acuerdo a la anterior informacin completar los espacios en las siguientes ecuaciones qumicas, a. 2Ca + O2 ------- 2CaO (xido de calcio) CaO + H2O ------ CaOH+H2O (hidrxido de calcio)

b. 4 K + O2 ---- 4KO2 (oxido de potasio) 4KO2+ H2O ---- 2 KOH (hidrxido de Potasio)

c. Cl2 + O2 ------- 2Cl2O (xido hipocloroso) 2Cl2O + 2H2O------ 4HClO (cido hipocloroso)

d. HCl + NaOH -------- NaCl + H2O (cloruro de sodio+ agua)

e. emparejar las siguientes reacciones con su correspondiente tipo de reaccin H2O H2 + O2Reaccin de desplazamiento(c)H2SO4 + Cu CuSO4 + H2Reaccin de Sntesis o combinacin(a)NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Reaccin de descomposicin(d) SO2 + O2 SO3Reaccin de intercambio o doble desplazamiento(b)

(a) Reaccin de desplazamiento.(b) Reaccin de Sntesis o combinacin.(c) Reaccin de descomposicin.(d) Reaccin de intercambio o doble desplazamiento.

6. CONCLUSIONES. De esta prctica se puede concluir que los xidos en presencia de hidrogeno pueden formar ya sea hidrxidos o sales y cidos. Adems se presentan con reacciones de doble desplazamiento, combinacin o sntesis o pueden tomar energa.

PRACTICA No. 8. ESTEQUIOMETRIA -REACTIVO LMITE

1. OBJETIVOS: Determinar las relaciones estequiomtricas molares de los reactantes deuna reaccin qumica. Determinar el reactivo limitante de la reaccin.

2. MARCO TERICO

En qumica, la estequiometra (delgriego"" = stoicheion (elemento) y""=mtron, (medida) es el clculo de las relaciones cuantitativas entrereactivosy productosen el transcurso de unareaccin qumica. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teora atmica aunque histricamente fueron enunciadas sin hacer referencia ala composicin de la materia segn distintasleyes y principios. El primero que enunci los principios de la estequiometria fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en1792. Las reacciones qumicas ocurren a nuestro alrededor cuando: encendemos un fsforo,encendemos un auto, comemos la cena, o paseamos al perro. Una reaccin qumica es el proceso por el cual las substancias se enlazan (o rompen el enlace) y, al hacerlo sueltan oconsumen energa. Una ecuacin qumica es la taquigrafa que los cientficos usan paradescribir la reaccin qumica. Como ejemplo, tomemos la reaccin del hidrgeno con eloxgeno para formar agua. Si tuvisemos un contenedor de gas de hidrgeno y loquemsemos con la presencia del oxgeno, los dos gases reaccionaran juntos, soltandoenerga, para formar agua. Para escribir la ecuacin qumica de esta reaccin, pondramosla substancias que reaccionan (los reactantes) del lado izquierdo de la ecuacin con unaflecha apuntando a las substancias que se forman al lado derecho de la ecuacin (los productos).

Dada esta informacin, uno podra adivinar que la ecuacin para esta reaccin se escribe:H + O arrow H2OEl signo de suma de lado izquierdo de la ecuacin significa que el hidrgeno y el oxgenoestn reaccionando. Desafortunadamente, hay dos problemas con esta ecuacin qumica.Primero, ya que los tomos prefieren tener envolturas de valencia llenas, tomos H u Oslos son raros. En la naturaleza, ambos el hidrgeno y el oxgeno se encuentran como molculas diatmicas, H2 y O2, respectivamente (al formar molculas diatmicas los tomos comparten electrones y completan sus envolturas de valencia). Por consiguiente, elgas de hidrgeno consiste de molculas H2 el gas de oxgeno consiste de O2. Al corregir nuestra ecuacin tenemos:H2 + O2arrow H2OPero todava tenemos un problema. Tal como est escrita, esta ecuacin nos dice que unamolcula de hidrgeno (con 2 tomos H) reacciona con una molcula de oxgeno (2tomos O) para formar una molcula de agua (con 2 tomos H y 1 tomo O). En otras palabras, parece que hemos perdido 1 tomo O en el camino! Para escribir una ecuacinqumica correctamente, el nmero de tomos del lado izquierdo de la ecuacin qumicatiene que estar precisamente balanceada con los tomos de la derecha de la ecuacin.


4. DIAGRAMAS O GRFICOS1. En tubos separados mida las cantidades de soluciones segn la siguiente tabla:Tubo de ensayoVolumen Pb (NO3)2 0.25 M (mL)Volumen Na

10.57.5

21.07.0

32.06.0

43.05.0

55.03.0

66.02.0

77.01.0

87.50.5

2. Mezcle, los contenidos de los tubos, segn la numeracin. Siempre en pares. Vierta el volumen mayor en el menor. Despus de mezclar agite unos segundos el tubo, sin colocar el dedo en la boca del tubo. Deje reposar el tubo 10 minutos ms. 3. Mida la altura del precipitado de carbonato de plomo PbCO3 en cada tubo. Registre esta altura en mm. Complete la siguiente tabla:Tubo de ensayoVolumen nPb(NO3) 2 0.25 M (mL)Volumen nNa2CO3 0.25 M(mL)Altura del precipitado (mm)Moles de Pb(NO3)2 0.25 MMoles de Na2CO3 0.25 MMoles de precipitado PbCO3 producidosReactivo lmite

10.57.50.150033.33533.3333.33

21.07.00.325035.7285.735.7

32.06.00.512541.66166.6641.66

43.05.0183.3350133.3350

55.03.0105083.33133.3383.33

66.02.00.541.66125166.66125

77.0100.335.7250285.7250

87.50.50.133.33500533.33500

4. A partir de los resultados determine el reactivo limitante.

5. CUESTIONARIOS

CLCULOS1. Determine los moles de Pb (NO3)2 y Na2CO3 en cada tubo:Pb (NO3)2:0,25M / 0,0005lt = 500 moles0,25M / 0,001lt =250 moles0,25M / 0,002lt = 125 moles 0,25M / 0,003lt = 83,33 moles0,25M / 0,005lt = 50 moles0,25M/ 0,006lt = 41,66 moles0,25M / 0,007lt = 35,7 moles0,25M / 0,0075lt = 33,33 moles

Na2CO3:0,25M / 0,0075lt = 33,33 moles0,25M / 0,007lt = 35,7 moles0,25M/ 0,006lt = 41,66 moles0,25M / 0,005lt = 50 moles0,25M / 0,003lt = 83,33 moles0,25M / 0,002lt = 125 moles 0,25M / 0,001lt =250 moles0,25M / 0,0005lt = 500 moles

2. Dibuje una grfica: altura del precipitado (eje y) de cada tubo contra el nmero de cada tubo (eje x)

3. Dibuje una segunda grfica: altura del precipitado (eje y) contra el nmero de moles de Pb (NO3)2 y el correspondiente nmero de moles de Na2CO3 (eje x).

4. Establezca el reactivo lmite en cada tubo, realice los clculos necesarios:33,33 moles35,7 moles41,66 moles50 moles83,33 moles125 moles 250 moles500 moles

ANLISIS DE RESULTADOS:

PREGUNTAS1. Qu propiedad de la reaccin qumica control la altura del precipitado del tubo 1 al 4? La propiedad que controlo la altura del precipitado es la Ley de la conservacin dela masa, siendo el Nitrato de Plomo el reactivo limitante.2. Cul fue el factor que control la altura del precipitado del tubo 5 al 8? El factor que controlo la altura fue la Ley de la conservacin de la masa, siendo el Carbonato de Sodio el reactivo limitante.3. Cundo se mide la altura del precipitado que propiedad del precipitado se est midiendo?Al medir la altura, se est midiendo la cantidad de masa que se form en la reaccin qumica.

5. CONCLUSIONESReactivo en Lmite, es aquel que en un proceso qumico se encuentra en unaproporcin mayor que la dada por la estequiometria de la reaccin. Los coeficientes estequiomtricos denotan la proporcin, como cantidades... Uno delos mtodos para determinar cul es el reactivo lmite.

PRACTICA No. 9. ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES QUE INVOLUCRAN GASES Y SOLUCIONES

1. OBJETIVOS: Identificar la formacin del CO2 a partir de una reaccin Determinar la cantidad de gas que se puede obtener. Determinar la pureza de algunos compuestos de carbonatos.

2. FUNDAMENTACION TERICALa palabra estequiometria deriva del griego toicheion y metrn. La primera significa elemento y la segunda medir. Esta parte de la qumica estudia lasrelaciones cuantitativas entre los reactantes y productos de una reaccin qumica.La base para los clculos estequiomtricos son las leyes ponderales:La estequiometria permite calcular: Las cantidades de reactantes necesarias para producir una cantidad deseada de producto. La cantidad de productos a partir de masas dadas de reactantes. El rendimiento de una reaccin qumica.


4. DIAGRAMAS O GRFICOS

Se inicia en 20 volumen 400.1 gr CaCO3Se inicia en 18 volumen 620.2 gSe inicia en 10 volumen 810.3 g

5. CUESTIONARIOS

1. En un tubo con desprendimiento lateral unido a una manguera cuyo extremo va dentro de una probeta llena de agua colocada boca abajo sobre la cubeta tambin con agua (ver figura 4), colocar 1mL de una solucin de cido clorhdrico concentrado. 2. Tomar la temperatura y la presin ambiente del laboratorio en el que se realiza la experiencia (p.ej.: en Bogot la presin es 560mmHg). 3. Verter sobre el tubo 0,1g de CaCO3, sin que este haga contacto con el HCl aadido antes de tapar hermticamente el tubo (puede colocar el carbonato dentro de un papel con el tubo ligeramente inclinado)

3.1. Se inicia en 20 volumen 400.1 gr CaCO33.2. Se inicia en 18 volumen 620.2 g3.3. Se inicia en 10 volumen 810.3 g

4. Tapar el tubo con un tapn hermticamente. 5. Dejar mezclar los reactivos.6. Una vez que empiece a desplazar el gas, este se va recogiendo en la probeta, que previamente se ha llenado con agua y est invertida en la cubeta. El gas es CO2. 7. Leer el volumen recogido de CO2 (para esto es necesario determinar el volumen inicial de aire contenido en la probeta). 8. Registre sus observaciones y resultados. 9. Repita el procedimiento variando la cantidad de CaCO3 que vierte, hgalo tambin con 0,2g y 0,3g por separado.

CLCULOS1. Cul es la reaccin que tuvo un mayor rendimiento en la generacin de CO2? La reaccin que tuvo mayor rendimiento en la generacin de CO2 fue el CaCO3.2. Determine el nmero de moles y de gramos de CO2 obtenidos en cada caso? Numero de moles y gramos son iguales y son 0.1 mol y 0.1g, en el primer caso, 0.2 moles y 0.2g del segundo caso, 0.3 moles y 0.3 g del tercer caso.3. Calcule los gramos de CaCO3 que reaccionaron.Los gramos que reaccionaron fueron 5g.4. Qu cantidad de HCl puro se emple (en moles)? 1mol5. Suponiendo que el rendimiento de la reaccin fue del 60%, cunto HCl puro se emple (en moles)?Se emple 60 moles.

ANLISIS DE RESULTADOS: PREGUNTAS1. Por qu el gas se ubica en la parte superior de la probeta? El gas se ubica en la parte superior porque es ms liviano.2. A qu hacen referencia las condiciones normales (CN) de un gas? El trmino "Condiciones Normales" se suele utilizar mucho para la medicin de volmenes de gases (siendo un mol de un gas medido en condiciones normales 22,414 L) y se usa en el campo de la Termodinmica.se toma el valor de la temperatura ambiente del lugar (25c o 298 k) y la presin de 1 atm (demostracin: PV =n RT --> V= 1x 0.082x 298/1ATM =24.4 L ) Sin embargo, en Termodinmica se usa de forma mucho ms habitual otras condiciones de referencia que son ms cmodas y fcilmente reproducibles, especialmente en el clculo de entalpas y energas libres de reaccin: las llamadas condiciones estndar. Las condiciones estndar hacen referencia a una temperatura de 273k (0 C) y a una presin de 1 atm (101.325 kPa).

3. Qu es volumen molar? Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas. El volumen molar de un gas en condiciones normales de presin y temperatura es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de un gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presin y temperatura.El concepto de volumen molar slo es vlido para gases.Condiciones normales (Presin=1 atmsfera, Temperatura=273 K=0C)Las sustancias que pueden contener CO2 son Jabn, Vidrio, Tintes, Ceniza de soda y sosa, Cermica, Aluminio, Textiles, Pulpa, Papel,sal, Cebolla, Ajos.

6. CONCLUSIONES:A partir de los resultados se puede concluir que: El carbonato de calcio (CaCO3) al mezclarse con HCl va a reaccionar de tal manera que dar como resultado agua, dixido de carbono y cloruro de calcio como se muestra aqu: CaCO3(s) + 2 HCl (aq) = H2O (l) + CO2 (g) + CaCl2 (aq)La cual es una reaccin de doble desplazamiento o intercambio. Adems de ser un rendidor que libera CO2 a medida que va incrementando la cantidad.

Los clculos estequiomtricos permiten determinar la cantidad de sustancia que interviene o se produce en una reaccin reversible o donde se presenta perdida del producto.

CONCLUSIONES

Se logr complementar el aprendizaje terico con lo experimental (prctica en laboratorio), aplicando el conocimiento de forma que se plasmara la ganancia de competencias cientficas en la prctica, esto a partir del desarrollo del informe de laboratorio que manifiesta lo observado, analizado y realizado en la experiencia. Se logr conocer los diversos equipos y materiales que se utilizan en un laboratorio de qumica, as como tambin las normas de seguridad y de manejo delos mismos. Familiarizarse con la medicin de volmenes, masas y el clculo de densidades de algunos lquidos y slidos. Se realiz la observacin y el anlisis, el efecto de la temperatura sobre volmenes, as como el clculo y la preparacin de soluciones y diluciones de diferentes concentraciones. Se aplic la propiedad coligativa de las soluciones, el descenso crioscpico, para determinar la masa molar de un soluto. Se logr diferenciar entre soluciones cidas y bsicas y se hizo la asociacin con los electrolitos fuertes y dbiles. Se pudo determinar relaciones estequiomtricas molares de los reactantes.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

Propiedades Coligativas, entorno de aprendizaje prctico curso de qumica general, recuperado de https://www.youtube.com/watch?v=Uh6UQPkQkPQ&feature=youtu.be Propiedades Coligativas, entorno de aprendizaje prctico curso de qumica general, recuperado de https://www.youtube.com/watch?v=ZgHZFzfKB1E Reacciones y ecuaciones qumicas, entorno de aprendizaje prctico curso de qumica general, recuperado de https://www.youtube.com/watch?v=4FrvJ5nAZQE&feature=youtu.be Propiedades, Recuperado el 23 de mayo http://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_sodio#Propiedades Carbonato de calcio, Recuperado el 23 de mayo http://www.quiminet.com/articulos/el-carbonato-de-calcio-en-los-alimentos-8219.htm Recuperado el 23 de mayo https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080103073055AAjThGb Temperatura, Recuperado el 23 de mayo https://es.wikipedia.org/wiki/Discusi%C3%B3n:Condiciones_normales_de_presi%C3%B3n_y_temperatura

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Practicas5,7,8 y 9 Laboratorio