DIOXIDO DE CARBONO ESTADO ACIDO - BASE

DIOXIDO DE CARBONO

ESTADO ACIDO - BASE

DIOXIDO DE CARBONO

ESTADO ACIDO - BASE

DIÓXIDO DE CARBONO (CO2) Presión parcial (Pp) .....Alveolar (PA) .....Arterial (Pa) .....Capilar (Pc) ......Venosa (Pv) Disuelto Combinado Bicarbonato Acido carbónico Carbamino Hidrogenión Ecuación Henderson-Hasselbach Eliminación de CO2 (VCO2)

Fracción de gas Gas seco Gas húmedo Masa Ley de Dalton Saturación (SO2)

LA PANTALLA SIGUIENTE PERMITE EL ACCESO AL MENÚ EN LA FORMA SECUENCIAL PROGRAMADA.

Otra forma es colocar la señal del ratón sobre cada texto marcado para dirigirse a un tema de su elección; debe marcar obligatoriamente el botón REGRESAR para volver a esta pantalla.

Alteraciones mixtas Apnea Concentración Consumo de O2 (VO2) Curva amortiguadoraDiagrama de Davenport pH Hidrogeniones Bicarbonato normal aumentado disminuido Isobara normal PCO2 aumentada

PCO2 disminuida

Curva amortiguadora normal PCO2 aumentada

PCO2 disminuida

Diagrama de Cohen Diagrama de Sigaard-Andersen Diferencia arterio-venosa de O2

Diferencia veno-arterial de CO2

pH ácido pH alcalino Porcentaje de gas Presión parcial Principio de Fick Procesos agudos acidosis respiratoria alcalosis respiratoria acidosis metabólica alcalosis metabólica Procesos crónicos

acidosis respiratoria alcalosis respiratoria acidosis metabólica alcalosis metabólica Receptores cardiopulmonares Receptores pulmonares J Volumen Volumen minuto cardiaco

SISTEMA CARDIOPULMONAR

Volumen minuto cardíaco

Receptores cardiopulmonares

Cambios químicos

DIOXIDO DE CARBONO

SISTEMA CARDIOPULMONAR

Volumen minuto cardíaco


Cambios químicos

DIOXIDO DE CARBONO

MENUGENERAL

De estas ecuaciones se puede concluir que conociendo dos de las variables se puede calcular la tercera, en una relación funcional múltiple ya que el resultado es diferente según cual sea la variable independiente del fenómeno que se analiza.

Ello es así por las complejas interrelaciones que ocurren en los fenómenos biológicos.

La forma tal vez mas simple y mas comúnmente usada para explicar el sistema cardiopulmonar o la relación funcional entre el sistema ventilatorio y el sistema cardiovascular, es a través del principio de Fick. Se usa en fisiología para diferentes órganos o sistemas.

Este principio permite analizar y cuantificar la relación entre

masa ( M, gr o l )

M = c * V

SISTEMA

CARDIOPULMONAR

M

concentración ( c, gr / l, l / l )

volumen ( V, l )

V

c

c = M / V V = M / c

1 de 9 MENU

REGRESAR

clic

En el caso del sistema ventilatorio, éste produce el ingreso del oxígeno en una cantidad que se puede medir en la unidad de tiempo y se conoce como consumo de oxígeno ( VO2, cc / min ) .

Es la masa ( M ) de sustancia incorporada al sistema que se analiza.

Conocidas estas dos variables se conocerá el volumen ( V ) de líquido en el que se incorporó la sustancia, en este caso el O2; el cálculo permitirá conocer el valor del volumen minuto cardíaco (Q) a partir del consumo de O2

M = c * V

VO2 = (CaO2 – CvO2) * Q

ConstrictoresDilatadores

VO2

Cv Ca

Q

En este mismo sistema, la concentración ( c ) estará dada por la diferencia entre la concentración de oxígeno en arteria menos su concentración en sangre venosa ( CaO2 - CvO2 ), y representa la cantidad de oxígeno por unidad de volumen incorporada a nivel pulmonar .

2 de 9

SISTEMA

CARDIOPULMONAR

REGRESAR

MENU

A

.

.

.

.

clic

.

. .c = M / V

( CaO2 – CvO2 ) = VO2 / Q. .

V = c * M

Q = (CaO2 – CvO2) * VO2

. .

VO2 = DavO2 * Q

Durante la realización de diferentes actividades, la .......................... demanda de O2 aumenta y el VO2 puede incrementarse por aumento de la ventilación o de la circulación.

En condiciones normales es un efecto combinado de ambos sistemas. En patología uno de ellos puede ser el limitante principal y no es fácil determinarlo con certeza en diferentes pruebas que se realizan.

El valor de Q no puede ser aumentado mas de 4 o 5 veces sobre su valor en reposo.

3 de 9

SISTEMA

CARDIOPULMONAR


VO2

Cv

Q

Se puede representar el comportamiento del sistema de una manera mas simplificada pero sumamente útil y también de uso común. Es mas simple si la concentración ( c ) igual a CaO2 – CvO2

se llama diferencia arterio venosa ( DavO2 ).

La ecuación a usar se simplifica

Dav

clic

REGRESAR

MENU

clic

Ca

Pero la ventilación puede ser aumentada mas de 15 veces sobre su valor de reposo, por lo que no se considera un factor limitante durante la realización de esfuerzo en el individuo normal. No es este el caso en presencia de patología.

A.

. .

.

.

.

Entonces la ecuación mas apropiada es

VO2 = DavO2 * Q

El VO2 sufre modificaciones a través del sistema cardiovascular, por variación de Q y de la DavO2 .

Q = VO2 / DavO2

Cuando se desean analizar las modificaciones cardiovasculares ( por ejemplo, disminución de Q), se puede modificar la ecuación anterior, colocando a Q como variable independiente.

SISTEMA

CARDIOPULMONAR


VO2

Dav

Q

4 de 9

Cada patología tiene un patrón diferente de compensación, tanto de la ventilación como de la circulación ante la imposición de un esfuerzo o cualquier aumento de la demanda metabólica.

Q

Dav La variable que fundamentalmente se regula es el VO2 y se modifica por dos parámetros ventilatorios: la ventilación alveolar ( VA ) y la fracción alveolar de O2 ( FAO2 ).

clic

clic

MENU

REGRESAR

Si se considera que Q disminuye, pero se mantiene constante el VO2 se producirá un aumento de la DavO2, por disminución del CvO2.

.

.

.

.

. .

.

.

.

..

.

Los gases en sangre son factores moduladores del sistema cardiovascular fundamentalmente a través de los quimiorreceptores periféricos y de la acción directa sobre los diferentes vasos sanguíneos.

Como el organismo a través de complejos mecanismos mantiene la homeostasis por la modificación de diferentes variables, es fundamental el análisis de la ecuación descrita y sus variables, para explicar algunas de las modificaciones que se producen en la realización de esfuerzo o aumento de demandas metabólicas.

Si se analiza el fenómeno hipoxemiante que se genera por el ingreso al pulmón normal de sangre venosa con muy bajos contenidos de O2 se estará frente a hipoxemias de origen cardiovascular y no específicamente generadas por un problema ventilatorio. (ver el programa Hematosis, sangre venosa mixta)

5 de 9

SISTEMA

CARDIOPULMONAR


MENU

Habitualmente el principio de Fick se analiza para el intercambio de O2, pero su análisis es también válido para el dióxido de carbono ( CO2 ).

6 de 9

En el caso del sistema ventilatorio el ingreso del oxígeno es una cantidad que se puede medir en la unidad de tiempo y se conoce como consumo de oxígeno ( VO2, cc/min ). (ver el programa HEMATOSIS). Suele calcularse el consumo de O2 ( VO2 ) para cuantificar el comportamiento del sistema cardiopulmonar.


VO2

Cv Ca

Q

Como factor fundamental de control de la ventilación se puede analizar la cantidad de sustancia eliminada del sistema, la que es la masa ( M ) de dióxido de carbono expresada en términos fisiológicos como eliminación de CO2 ( VCO2 ).


VCO2

clic

REGRESAR

M = c * V c = M / V V = M / c

clic

SISTEMA

CARDIOPULMONAR

MENU

.

.

..


VCO2

CvCO2 CaCO2

Q

Conocidas estas dos variables, masa y concentración, se conocerá el volumen ( V ) de líquido del que el CO2 fue eliminado o excretado; en este caso corresponderá también al volumen minuto cardíaco (Q).

M = c * V

VCO2 = (CvCO2 – CaCO2 ) * Q

La concentración (c) estará dada por el contenido de dióxido de carbono en la sangre venosa que ingresa por la arteria pulmonar ( CvCO2), al que se le debe restar el contenido de la sangre arterial que egresa del pulmón con cierta concentración de CO2 ( CaCO2 ).

7 de 9

Producto de la actividad metabólica normal, hay una cantidad de CO2 que es eliminada alcanzando un estado estacionario que mantiene los valores normales de las presiones parciales de CO2

intracelular ( PicCO2 ) y arterial ( PaCO2 ) .

ASISTEMA

CARDIOPULMONAR

clic

Esta regulación se cumple en toda actividad que no llega a producir metabolismo anaerobio. Se altera también por la producción aumentada de diferentes ácidos. ( ver mas adelante ).

MENU

REGRESAR

(Ver Concentración en el programa Disociacion de Electrolitos)

. .

.

.

VCO2 = DvaCO2 * Q

Q = VCO2 / DvaCO2

Cuando se desean analizar las modificaciones cardiovasculares se puede colocar Q como variable independiente, tal como se analizó para el O2.

Si Q disminuye y se mantienen constantes la ventilación y el VO2 se producirá un aumento de la diferencia entre el CvCO2 y el CaCO2, llamada diferencia veno-arterial de CO2 ( DvaCO2 ).

SISTEMA

CARDIOPULMONAR


VCO2

CvCO2 CaCO2

Q

El comportamiento normal es un ajuste de la ventilación ante cambios de Q . La naturaleza exacta de este mecanismo de regulación no está totalmente definida. DvaCO2DvaCO2

clic

Se ha postulado la existencia de quimiorreceptores a nivel de sangre venosa mixta (arteria pulmonar) que no han sido identificados.

REGRESAR A

Este fenómeno se ha explorado, sin llegar a conclusiones precisas modificando el ingreso pulmonar de CO2

por el gas alveolar ( ventilación )

por la sangre venosa mixta ( circulación ) 8 de 9 MENU

..

. .

.

.Q.

.

.

.

..

Volumen minuto cardíaco ( Q )


Variaciones de pH y PCO2 de origen cardiovascular

Catecolaminas 9 de 9

Los mecanismos de compensación cuando la demanda energética es constante, aseguran que también es constante la eliminación del CO2

producido por la interacción de los sistemas respiratorio y cardiovascular por medio de complejas interrelaciones.

Si los contenidos venosos de O2 y de CO2 se alteran por diferentes acciones, existen numerosos receptores cardiopulmonares que modifican la ventilación por las señales de variación de pH, PCO2 y PO2 .

También existen regulaciones de la ventilación producidas por hormonas y otras sustancias químicas específicas que han sido modificadas por el sistema cardiovascular.


VCO2

CvCO2 CaCO2

Q

clic

Dentro de la interacción señalada se analizarán en las próximas pantallas como los siguientes temas específicos de la acción cardiovascular sobre la ventilación.

SISTEMA

CARDIOPULMONAR

MENU

.

.

.

Hay en esta respuesta entonces, un retardo de 15 a 17 segundos, por lo que la aparición del aumento de ventilación está determinado por el tiempo circulatorio y el de............................................. transmisión de las señales.

SISTEMA

CARDIOPULMONAR

VOLUMEN

MINUTO

CARDIACO

Hay una incidencia de la ventilación sobre el volumen minuto cardíaco ( Q ), en forma directa o a través de modificaciones de la presión arterial ( Pa ) que se producen por cambios de la frecuencia cardiaca ( Fc ) o del volumen latido del ventrículo izquierdo ( VL ). También hay acción de Q sobre la ventilación

La forma mas directa de producir un aumento de Q sería por un marcapaso o estimulador eléctrico, que aumentara la frecuencia cardíaca (Fc) sin modificaciones de otro parámetro.

Si se tratara solamente de la acción de los quimiorreceptores ante los cambios de PaO2 y de PaCO2 producidos, su respuesta tardaría entre 3 y 5 segundos.

Fc > Q >

Ventilación >

3 segundos

15 segundos

Después de aproximadamente 20 segundos de producido el cambio, se observa un aumento de la ventilación que compensa parte de las modificaciones producidas y se acompaña de un aumento simultáneo del consumo de O2, de la eliminación de CO2 y un aumento de la PAO2.

Quimiorreceptoresclic

clic

1 de 1 MENU

.

.

.

.

Los receptores cardiopulmonares, ante una disminución del retorno venoso o del volumen minuto circulatorio (Q), generan señales que modifican la ventilación.

1 de 3

Ap

vp

AD

VD

Ao

P

VI

AI

VC

VC Ao

Protuberancia

AQS AQS

Pir

ámid

e

ControladorControlador centralcentral

Receptores Receptores químicosquímicos

periféricosperiféricos

Receptores químicosReceptores químicos

centralescentrales

Receptores J

La respuesta de los diferentes receptores a las modificaciones cardiovasculares con ducen a los ajustes finales de la ventilación.

Receptores Cardiovasculares

SISTEMA

CARDIOPULMONAR

Receptores

Cardiopulmonares

MENU

REGRESAR

También responden a un aumento ya sea de Q, o de la presión promedio del ventrículo izquierdo, o del volumen en arteria pulmonar

clic

Cuando el flujo en arteria pulmonar aumenta, se estimulan los receptores pulmonares J ( yuxtacapilares ) y se produce taquipnea.

2 de 3

Ap

vp

AD

VD

Ao

P

VI

AI

VC

VC Ao

Protuberancia

AQS AQS

Pir

ámid

e


Receptores Receptores químicosquímicos

periféricosperiféricos

Receptores químicosReceptores químicos

centralescentrales

Receptores JReceptores J


Es uno de los numerosos mecanis mos generadores de la respuesta ventila toria en reposo y esfuerzo.

SISTEMA

CARDIOPULMONAR

Es necesario insistir en la importancia de integrar los mecanis mos descriptos en sistemas fisiológicos aislados, comunmen te utilizados en fisiología experimen tal, para poder comprender la respuesta global .

MENU

REGRESAR

clic

Receptores

Cardiopulmonares

3 de 3

Es muy difícil separar y analizar los efectos cardiovasculares sobre la ventilación de una manera clara, ya que se trata de una red de interconexión con múltiples entradas y salidas.

Ap

vp

AD

VD

Ao

P

VI

AI

VC

VC Ao

Protuberancia

AQS AQS

Pir

ámid

e



Es por ello que en este tema se desarrollará la integración a nivel de sistema nervioso central y luego la acción de Q sobre la ventilación.

Solamente se han encarado en este programa algunos de los aspectos más conocidos o más importantes para interpretar la respuesta global producida en varias situaciones.

SISTEMA

CARDIOPULMONAR

MENU

Receptores

Cardiopulmonares

SaSaO2O2

PaPaCO2CO2

40 mmHg

Es habitual describir o informar de un valor único de ......................... PCO2 aunque el registro continuo de sus valores en gas alveolar o en sangre muestra una variación cíclica.

Durante la inspiración el valor en el gas alveolar (PACO2) disminuye y en la espiración es un poco mayor. Cuando se hace un registro continuo de los valores de PCO2 en arteria (PaCO2) se observa también una variación cíclica, pero retrasada con respecto a la del gas. Un retraso similar se presenta en los valores de saturación, aunque por supuesto su valor aumenta durante la inspiración.

Las señales a nivel de quimiorreceptores centrales y periféricos controlan los niveles de ventilación.

PAPACO2CO2

tiempo

1 de 3

SISTEMA

CARDIOPULMPONAR

CAMBIOS

QUIMICOS

MENU

AREGRESAR

clic

clic

El retraso de la PaCO2 con relación a la PACO2 se debe ............................. a la incidencia del sistema cardiovascular que modifica el tiempo existente desde la salida de la sangre del pulmón hasta su llegada a los receptores químicos.La normalidad ventilatoria puede verse alterada o la patología intensificada por causas cardiovasculares.

PaPaCO2CO2

PAPACO2CO2

VAVA

tiempotiempo40 mmHg

Si un individuo hiperventila puede registrarse en el gas de fin de espiración las variaciones de PACO2 en cada movimiento ventilato rio, hasta que se alcanza el umbral apneico y se produce una interrupción de la ventilación o apnea.Es necesario un ajuste entre los sistemas respiratorio y cardiovascular para mantener un ritmo ventilatorio adecuado y estable.Es un fenómeno descrito desde hace mucho tiempo y se ha usado para explicar las apneas centrales del sueño.

2 de 3

SISTEMA

CARDIOPULMONAR

CAMBIOS

QUIMICOS

MENU

clic

REGRESAR

VAVA

tiempotiempo

Obviamente cuando el tiempo circulatorio aumenta, por ejemplo en enfermedad cardiaca severa, las señales están muy retrasadas .

La hiperventilación continua por más tiempo por retraso en la llegada de la señal

VAVA

tiempotiempo

y también la apnea que ésta desencadena.

En este caso especial, es necesario comprender que el tratamiento de la alteración respiratoria ( a presión positiva o CPAP, administra ción de O2 o CO2 ) es fundamental para impedir el agravamiento de la patología cardiovascular preexistente ( liberación de catecolaminas, péptido natriurético atrial y otros).

No es fácil aceptar que una terapia ventilatoria sea de elección para reducir la incidencia de trastornos cardiovasculares como la hipertensión .

También presenta dificultades la aceptación de la incidencia del sistema cardiovascular sobre la ventilación, aunque llega a producir alteraciones graves.

.

3 de 3

SISTEMA

CARDIOPULMONAR

CAMBIOS

QUIMICOS

MENU

A

clic

REGRESAR

MENUGENERAL

DIOXIDO DE CARBONO

DISUELTO

COMBINADO

ESTADO ACIDO-BASE

DIOXIDO DE CARBONO

DISUELTO

COMBINADO

ESTADO ACIDO-BASE

MENUGENERAL

DIOXIDO DE CARBONO

PRESION PARCIAL

DISUELTO Acido carbónico

COMBINADO Bicarbonato Carbamino

DIOXIDO DE CARBONO

PRESION PARCIAL

DISUELTO Acido carbónico

COMBINADO Bicarbonato Carbamino

PRESION

PARCIAL

Por la ley de Dalton, la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de la presión ejercida por cada fracción de gas que la constituye, manteniendo las propiedades como si ocupara el volumen total.Esta ley es fundamental para la comprensión del concepto de presión parcial y para realizar los cálculos correspondientes.

La presión barométrica (Pb) es la fuerza ejercida por las capas de aire sobre los objetos y por ello varía con la altura. A nivel del mar es de 760 mmHg y a nivel de Caracas, 1000 metros sobre el nivel del mar, es de 690 mmHg .

La presión total o Pb , al actuar sobre una mezcla como el aire, es ejercida parcialmente por cada componente, dependiendo de la cantidad de cada uno presente en la mezcla.

Pb = PO2 + PN2 + Potros

Conociendo la composición de la mezcla y la Pb se pueden calcular las presiones parciales de cada gas.

PN2

PO2

clic

1 de 3 MENU

AREGRESAR

Presión

Total

Pb

Conociendo la composición de la mezcla y la Pb se .......................... pueden calcular las presiones parciales de cada gas.

O2 con 21% N2 con 78% otros con 1%

PresiónTotal(Pb)

PN2

0.78

PO2 0.21

clicFi 0.21 Fi 0.78 Fi 0.01

Se ha difundido el uso de concentración fraccional en relación a la unidad ( ley de Avogadro ) , desplazando la habitual relación porcentual o en relación a 100 (%)

La presión parcial ( Pp) de un gas depende de la presión barométrica ( Pb )

la composición de la mezcla ( Fi )

el grado de humectación del gas.

2 de 3 MENU

REGRESAR A

La presión parcial ( Pp ) de un gas depende de la presión barométrica ( Pb ) , de la composición de la mezcla ( Fi ) y del grado de humectación del gas.

El aire seco inspirado está constituido por Oxígeno, Ntrógeno .y otros gases dentro de los que normalmente no existe CO2.

Pb = PO2+ PN2 + Potros

El aire ambiente saturado con vapor de agua está constituido por Oxígeno, Nitrógeno, otros gases y vapor de agua (va)

Pb = PO2 + PN2 + Potros + Pva

Pva = 47 mmHg a 37 oC

P P R R E E S S I I O O NN P P A A R R C C I I A A L L

3 de 3 MENU

A

Pva

clic

Pp gas seco = Pb * Fi

Pp gas húmedo = (Pb - Pva ) * Fi

PN2

PO2

REGRESAR

1 de 5

Normalmente el gas inspirado no contiene CO2. salvo durante la realización de pruebas como

la reinhalación para estudiar la respuesta del centro respiratorio

el agregado de CO2 en pruebas de peritaje para producir la ventilación máxima involuntaria del paciente

la administración por alcalosis respiratoria extrema y contractura muscular masiva

MENU

REGRESAR

ConstrictoresDilatadoresPvCO2PvCO2 PaCO2PaCO2

El CO2 aparece en alveolo en su tránsito normal de tejido (PvCO2) a pulmón, pasando por el capilar pulmonar (PcCO2) para su eliminación al exterior.La PCO2 alveolar ( PACO2 ) es tan difícil de determinar con exactitud como la PAO2 , debido a la estructura no homogénea del pulmón.

DISUELTO

CO2

(Ver Gradientes en el programa O2-Hematosis)

A

El CO2 disuelto depende del coeficiente de solubilidad y de la PCO2.

Se reconoce un equivalente a la PACO2 cuando se mide la composición del gas eliminado en la fracción de fin de espiración ( end tidal en inglés ).

También suele ser aceptada la PACO2 como un valor igual al hallado en sangre arterial ( PaCO2 ) debido a la gran difusibilidad y al bajo gradiente arterio-alveolar para este gas en condiciones normales. En patología esto no es válido.D

ISUELTO

CO2

PCO2 El coeficiente de solubilidad del CO2 en plasma ( a ) a 37 grados centígrados es de 0.03 cc de CO2 por cada 100 cc de plasma y por mmHg de presión parcial de CO2.

CO2 disuelto = PCO2 * a

CO2 disuelto = 40 mmHg * 0.03cc / 100cc * mmHg

CO2 disuelto = 1.2 cc / 100cc

clic

2 de 5 MENU

REGRESAR A

(Ver Ley de Henry en el programa Hematosis)

3 de 5

Se hace evidente la relación entre la presión parcial del gas y la cantidad que se disuelve, dependiendo además de la temperatura.

La importancia funcional del CO2 disuelto es su capacidad para ser eliminado directamente por el tejido o por el pulmón para preservar el equilibrio ácido base en el organismo.

La fracción hidratada de CO2, existente como ácido carbónico, participa en la regulación ventilatoria y se modifica con ella.

CO2 + H20 H2CO3

Se trata de una reacción reversible ya que es eliminado al exterior como gas dióxido de carbono.

H2CO3 CO2 + H20

MENU

CO2 H2O H2CO3+

clic

CO2 H2O H2CO3+

clic

DISUELTO

CO2

(Ver Constante de disociación en el programa Electrolitos)

El H2CO3 es una molécula que se disocia liberando................... hidrogeniones y bicarbonato y modificando el pH.

DISUELTO

CO2

DIS

OC

IAC

IÓN

+H

+

HCO3

-

H+

HCO3-

+

CO

MB

IAC

IÓN

El aumento de la PCO2 produce acidosis

H2CO3 HCO3- + H +

La disminución de la PCO2 produce alcalosis.

H2CO3 HCO3- + H +

clic

4 de 5 MENU

H2CO3CO2 H2O+

clic

Cuando se disocia una molécula de ácido carbónico se produce

1 ión bicarbonato 1 ión hidrógeno

El aumento de bicarbonato se identifica como alcalosis y el aumento de hidrogenión como acidosis. Hay un aspecto cuantitativo muy importante que es necesario comprender para poder interpretar la Curva Amortiguadora Normal.

REGRESAR A

24DISUELTO

CO2

El HCO3- producto del aumento de la PCO2 y de................................

la disociación del H2CO3 se incorpora a un pool de 24 mEq/l . La modificación en el sentido alcalino es poco destacado con aumentos de 7 mEq/l ( 7/24 = 0.29 o 29 %) para incrementos de PCO2 de 40 a 80 mmHg ( vea en este programa Curva Amortiguadora Normal )

El hidrogenión que aparece como elemento de la disociación del ácido carbónico se incorpora a un pool de 40 nM / l o 0,00004 mEq / l.

7

29%

100%

5 de 5 MENU

Pasa de 40 a 80 nM / l con el incremento de la PCO2 de 40 a 80 mmHg y el cambio producido es muy significativo (100% ) .

El pH se reduce de 7.4 a 7.1 unidades

PCO2 acidosisPCO2 alcalosis

clic

clic

40

40

Por esta razón

REGRESAR A

El dióxido de carbono se transporta en los fluidos corporales como:

gas disuelto (CO2 )

hidratado como ácido carbónico ( H2CO3 )

bicarbonato (HCO3-) de sodio y otros iones

CO2 total = CO2 + H2CO3 + HCO3- + CO2Hb

1 de 2 MENU

REGRESAR

COMBINADO

CO2

PCO2

CO2 disuelto

El CO2 disuelto tiene un crecimiento lineal tal como se deduce de la ecuación con que se calcula .

a * PCO2

PCO2

CO2 totalclic

El CO2 total en su mayoría está compues to por bicarbo nato.

clic

La fracción unida a las proteínas ( CO2Hb ) es de baja concentración llegando a 10% del total.

compuesto carbamino unido a la hemoglobina (CO2Hb ) y proteínas

clic

Desde el punto de vista de su control y de su regulación hay dos fracciones que componen el bicarbonato plasmático (HCO3

-)

El proveniente de la disociación del ácido carbónico y por lo tanto de las variaciones de PCO2 a través de la ventilación.

2 de 2 MENU

COMBINADO

CO2

El modificado por la excreción y reabsorción a través del

riñón .

Por supuesto hay posibilidades que se incorpore bicarbonato directamente al organismo a través de la ingesta o por administración endovenosa. También puede modificarse por diálisis renal o peritoneal.

REGRESAR

(Ver Líquidos del organismo en el programa Distribución Iónica)

ESTADO ACIDO - BASE

DIAGRAMA DE DAVENPORT

COMPENSACION

DIFERENTES DIAGRAMAS

ESTADO ACIDO - BASE

DIAGRAMA DE DAVENPORT

COMPENSACION

DIFERENTES DIAGRAMAS

MENUGENERAL

clic

Debe enfatizarse que en forma aislada ni un pH de 7.4, ni un HCO3- de

24 mEq/l, ni una PCO2 de 40 mmHg son indicadores de normalidad en el estado ácido-base.

Debe enfatizarse que en forma aislada ni un pH de 7.4, ni un HCO3- de

24 mEq/l, ni una PCO2 de 40 mmHg son indicadores de normalidad en el estado ácido-base.

pH = pK + log HCO3- / a* PCO2

Para comenzar un análisis muy simple de las patologías................................. ácido-base conviene recordar algunos aspectos de la ecuación de Henderson – Hasselbach.

El valor de pK para plasma a 37 grados centígrados es de 6.1: es la constante que establece la proporcionalidad entre el pH y el logaritmo del cociente entre el bicarbonato y la presión parcial de CO2.

Analizando la relación entre HCO3- y PCO2 pueden entenderse los cambios que

se producen en el pH . Pero ello no es suficiente para entender los procesos clínicos ya que es necesario conocer la historia del paciente y la evolución de la patología .

La condición de normalidad se describe por los valores

7.4 = 6.1 + log 24 / a * 40

1 de 3 MENU

HCO3- PCO2

7.4

7.7

7.0

clic

El análisis de las tres variables no es realmente un proceso complicado, pero sí lo es el poder hacer un diagnóstico diferencial de su relación.

REGRESAR

Un pH ácido puede originarse en dos cambios:

7.4 = 6.1 + log 24 / a * 40

Disminución del bicarbonato

Acidosis metabólica

HCO3- PCO2

7.4

7.7

7.0

Aumento de la PCO2

Acidosis respiratoria

La condición de normalidad ácido-base necesita de la identificación de tres variables

2 de 3

HCO3

PCO2 7.4

7.7

7.0

HCO3

-P

CO2

7.4

7.7

7.0

MENU

AREGRESAR

clic

clic

Un pH alcalino puede originarse en dos cambios:

7.4 = 6.1 + log 24 / a * 40

Aumento del bicarbonato

alcalosis metabólica

Disminución de la PCO2

alcalosis respiratoria

La condición de normalidad ácido-base necesita de la identificación de tres variables

3 de 3

HCO3- PCO2

7.4

7.7

7.0

7.4

7.7

7.0

7.4

7.7

7.0

MENU

HCO3-

PCO2

HCO3-

PCO2

A

clic

clic

REGRESAR

Los cambios mencionados en las pantallas anteriores pueden ser complejos :

Agudos o de escaso tiempo de evolución

Crónicos o de largos períodos de evolución

Primarios o causa originaria de la modificación ácido-base

Compensatorios o que responden a mecanismos de regulación ácido-base normales

4 de 3 MENU

DIAGRAMA DE DAVENPORTDIAGRAMA DE DAVENPORT

BICARBONATO

ISOBARAS DE PCO2

CURVA AMORTIGUADORA NORMAL

ALTERACIONES MIXTAS

BICARBONATO

ISOBARAS DE PCO2

CURVA AMORTIGUADORA NORMAL

ALTERACIONES MIXTAS

MENU GENERAL

H. Davenport. 1974. El ABC de la química ácido-base. Ed. Eudeba. Argentina.

En abcisas se presenta el pH en sangre, desde 7,0 hasta 7,8 unidades.

Existen tres variables que definen la relación descrita por Henderson y Hasselbach, con una ecuación que generalmente se usa para presentar las alteraciones ácido-base de una manera cuantitativa.

El diagrama realizado por Horace Davenport es el que se utilizará inicialmente, por sus cualidades didácticas. Se mostrarán otros gráficos de uso clínico.En ordenadas se presenta la concentración del bicarbonato en plasma, de 0 a 44 mEq/l.

BICARBONATO (mEq/l)

pH (Unidades)

1 de 5 MENU

32

44

36

24

20

8

16

12

4

0

28

40

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,70

REGRESAR

pH (Unidades)

BICARBONATO (mEq/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,70


0

De manera intuitiva se puede pensar que todos los valores de bicarbonato ubicados en la parte superior del gráfico son aumentos o alcalosis.

Por ello es posible encontrar bicarbonato alto en acidosis y bajo en alcalosis.

Se muestra el área normal.

2 de 5

Pero debe recordarse que se trata de una relación de tres variables y no sólo de dos.

BICARBONATOBAJO EN ALCALOSIS

BICARBONATO ALTO EN ACIDOSIS

El valor normal de la concentración de

BICARBONATO es de 24 mEq/l

MENU

REGRESAR A

pH (Unidades)

BICARBONATO (mEq/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,70


0

De manera muy simple puede aceptarse que valores de pH aumentados corresponden a una alcalosis (lado derecho del gráfico)

Se necesita completar la relación de las tres variables para hacer una caracterización correcta, fuera de la zona normal.

y los pH disminuidos caracterizan acidosis (lado izquierdo del gráfico).

ALCALOSIS

3 de 5

El valor normal de pH es de 7,4

Unidades

ACIDOSIS

Se muestra el área normal.

MENU

A

Su origen se debe a Sorensen, que desarrolló el potenciómetro con electrodos sensibles a la diferencia de concentración de hidrogeniones entre dos paredes de vidrio.

La diferencia de potencial generada en el sistema se expresó en números enteros y por supuesto, dada su definición, en relación logarítmica con la concentración de H+.

El pH es el logaritmo del valor inverso de la concentración de hidrogeniones ( [H+] ). pH = log (H+) -1 = log 1/ (H+)

7,00 7,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,70 7,807,10pH (Unidades)

100 60 50 40 30 25 20 1580[H+] (nM/l)

10 nMoles de [H+] entre pH de 7,2 y 7,3



Es cómodo utilizar valores enteros de pH, pero es difícil comparar estos valores con concentraciones reales, como es de uso habitual en electrolitos tales como Na+, K+, Ca2+, entre otros.

EN ESTE PROGRAMA SE CONTINUARA USANDO pH

4 de 5

Si el pH se representa en una escala lineal, como en el ejemplo actual,la concentración de hidrogeniones tiene una escala logarítmica. clic

Ello determina una diferencia de:

MENU

REGRESAR A

(ver Disociación del agua en el programa Electrolitos)

0

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,70


Es necesario incorporar......... el concepto de la concentra ción de H+ en nanomoles por litro, pues su uso se hace cada vez mas común.Se tiene una equivalencia entre ellas a través de la ecuación que define el estado ácido-base:

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

pH = 6,1 + log10

[HCO3-]

a (PCO2)

[H+] =[HCO3

-]

24 (PCO2)

7,00 100

7,10 80

7,20 60

7,30 50

7,40 40

7,50 30

7,60 25

7,70 20

7,80 15

pH [H+] (nM/l)

5 de 5

UNA MISMA VARIACION DE pH CORRESPONDE A CONCENTRACIONES

DIFERENTES EN NANO MOLES

MENU

(ver Unidades en el programa Electrolitos)

ACIDOSIS METABOLICAACIDOSIS METABOLICA

BICARBONATO AUMENTADOBICARBONATO AUMENTADO

ALCALOSIS METABOLICAALCALOSIS METABOLICA

BICARBONATO y pHBICARBONATO y pH

BICARBONATO DISMINUIDOBICARBONATO DISMINUIDO

MENU GENERAL

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

10 7,02

Es obvio por la ecuación........... que define el estado ácido-base, que existe una relación de tres variables: La concentración de bicarbonato ([HCO3

-]), el pH y la presión parcial de CO2 (PCO2).Se ha descrito la relación bicarbonato – pH: si el primero vale 24 m Eq/l y el segundo 7,40 Unidades, necesariamente la tercera variable, la PCO2, es de 40 mmHg.Para una condición de PCO2 de40 mmHg (NORMALIDAD RESPIRATORIANORMALIDAD RESPIRATORIA):

[HCO3-] mEq/l pH

12 7,10

16 7,22

20 7,32

24 7,40

1 de 2 MENU

pH = pK + log ( [HCO3-] / a PCO2 )

H+ = 24 PCO2 / [HCO3-]

PCO2: 40 mmHgNORMALIDAD RESPIRATORIA

A

clic

REGRESAR

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

De igual forma, se identifican los demás puntos que configuran una condición de la PCO2 normal y pH disminuido por descenso de la [HCO3

-]

Cada punto que compone esta línea, define tres variables correspondientes a este tipo de alteración ácido-base.

2 de 2

De esta manera, se evidencia la ACIDOSIS METABOLICA PURAACIDOSIS METABOLICA PURA (no respiratoria).

PCO2: 40 mmHg

En la pantalla anterior se ha comenzado a construir una isobara o línea de puntos de igual presión parcial: PCO2 de 40 mmHg.

pH = pK + log ( [HCO3-] / a PCO2 ),

donde pK: 6,1 y a: 0,03 cc/100cc* mmHg

pH = 6,1 + log ( 16 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )

pH = 7,22 Uclic

pH = 6,1 U+ log ( 12 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )

pH = 7,10 Uclic

Se calcula el pH para otras [HCO3-]:

pH = 6,1 + log ( 20 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )

pH = 7,32 Uclic

pH = 6,1 + log ( 10 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )

pH = 7,02 Unidadesclic

MENU

REGRESAR

ACIDOSIS METABOLICA PURA

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

Se identifican los demás puntos, que configuran una condición de PCO2 normal y pH aumentado por incremento en la [HCO3

-]

Cada punto que compone esta línea, define tres variables correspondientes a este tipo de alteración ácido-base.

1 de 1

De esta manera, se evidencia la ALCALOSIS METABOLICA PURAALCALOSIS METABOLICA PURA (no respiratoria)

De la misma manera que en la pantalla anterior se puede terminar de construir la isobara o línea de puntos de igual presión parcial: PCO2 de 40 mmHg.

pH = pK + log ( [HCO3-] / a PCO2

),

donde pK: 6,1 y a: 0,03 cc/100cc*. mmHg

Se calcula el pH de igual forma :

pH = 6,1 + log ( 28 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )


pH = 6,1 + log ( 32 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )


pH = 6,1 + log ( 36 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )


pH = 6,1 + log ( 40 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )


pH = 6,1 + log ( 44 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )

pH = 7,66 Unidades

clic

ALCALOSIS METABOLICA PURA

PCO2: 40 mmHg

MENU

REGRESAR A

Acidosis respiratoriaAcidosis respiratoria

ISOBARA de PCO2 NORMALISOBARA de PCO2 NORMAL

PCO2 AUMENTADAPCO2 AUMENTADA

Alcalosis respiratoriaAlcalosis respiratoria

PCO2 DISMINUIDAPCO2 DISMINUIDA

MENU GENERAL

Toda disminución de.la . concentración de [HCO3

-] producido con una PCO2 constante, conduce a una disminución del pH.Para una condición de PCO2 de 40 mmHg (NORMALIDAD RESPIRATORIANORMALIDAD RESPIRATORIA):

Con la isobara de PCO2 de 40 mmHg (NORMALIDAD RESPIRATORIANORMALIDAD RESPIRATORIA), construida anteriormente, se divide el gráfico y se pueden diferenciar patologías ventilato rias.

[HCO3-] mEq/l pH

1 de 2 MENU[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

PCO2: 40 mmHg

20 7,32

16 7,22

12 7,10

10 7,02

24 7,40

A

clic

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

Para una condición de PCO2 de 40 mmHg (NORMALIDAD RESPIRATORIANORMALIDAD RESPIRATORIA):

Con la isobara de PCO2 de 40 mmHg (NORMALIDAD RESPIRATORIANORMALIDAD RESPIRATORIA), construida anteriormente, se divide el gráfico y se pueden diferenciar patologías ventila torias.

[HCO3-] mEq/l pH

2 de 2

32 7,53

28 7,47

40 7,62

44 7,66

36 7,58

PCO2: 40 mmHg Todo aumento de HCO3-

producido con una PCO2 constante, conduce a un aumento del pH.

MENU

REGRESAR

clic

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

PCO2

PCO2

PCO2

PCO2 PCO2

PCO2

La parte del gráfico ubicada a la izquierda de la isobara de PCO2 de 40 mmHg, está formada por puntos que tienen PCO2 aumentada (ACIDOSIS RESPIRATORIAACIDOSIS RESPIRATORIA).

Es necesario destacar, que hay acidosis con pH mayor que el normal de 7,4 y con [HCO3

-] mayor de 24 mEq/l.

La PCO2 aumentada por encima de 40 mmHg es la condición principal, en este caso, para hablar de acidosis respiratoria.

No son los valores del pH y de [HCO3

-] los que están definiendo la condición de acidosis respiratoria.

1 de 1


ACIDOSIS RESPIRATORIA


MENU

clic

A

La parte del gráfico ubicada a la derecha de la isobara de PCO2 de 40 mmHg, está formada por puntos que tienen PCO2 disminuida (ALCALOSIS RESPIRATORIAALCALOSIS RESPIRATORIA).La PCO2 disminuida por debajo de 40 mmHg es la condición principal, en este caso, para hablar de alcalosis respiratoria.

No son los valores del pH y de [HCO3-] los que están definiendo la condición de alcalosis respiratoria.

1 de 1

Es necesario destacar, que hay alcalosis con pH menor que el normal de 7,4 y con [ HCO3

-] menor de 24 mEq/l.

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

PCO2

PCO2

PCO2

PCO2

PCO2

PCO2

PCO2

PCO2 PCO2

ALCALOSIS RESPIRATORIA




MENU

clic

La construcción de la isobara..... de 40 mmHg de PCO2, ha definido dos áreas:ACIDOSIS RESPIRATORIAACIDOSIS RESPIRATORIA a

la izquierda

ALCALOSIS RESPIRATORIAALCALOSIS RESPIRATORIA a la derecha

De la misma manera que se construyó la isobara de PCO2 normal, se pueden construir todas las demás, en ACIDOSIS ACIDOSIS RESPIRATORIARESPIRATORIA:

1 de 1[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700


),


PCO2: 40 mmHg60 mmHg80 mmHg100 mmHg


CADA PUNTO IDENTIFICA TRES VARIABLES:

[HCO3-], pH y PCO2

pH = 6,1 + log ( 24 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (60 mmHg )

pH = 7,22 Uclic

60 mmHg

pH = 6,1 + log ( 24 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (100 mmHg )


100 mmHg


Se calculan las isobaras con todos los valores de [HCO3

-], para las PCO2 seleccionadas

MENU

pH = 6,1 + log ( 24 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (80 mmHg )

pH = 7,10 Uclic

80 mmHg

AREGRESAR

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

Se ha realizado antes un análisis que permite identificar puntos que fijan el valor del pH, de [HCO3

-] y de la PCO2, para condiciones de ACIDOSIS ACIDOSIS RESPIRATORIA.RESPIRATORIA.De la misma manera que se construyó la isobara de PCO2 normal, se pueden construir todas las demás, en ALCALOSIS RESPIRATORIA.ALCALOSIS RESPIRATORIA.:

1 de 1


),



PCO2: 40 mmHg


20 mmHg

15 mmHg

30 mmHg

Se calculan las isobaras con todos los valores de [HCO3

-], para las PCO2 seleccionadas


PCO2: 40 mmHg


MENU

REGRESAR

20 mmHg

pH = 6,1 + log ( 24 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (20 mmHg )


pH = 6,1 + log ( 24 mEq/l )

(0,03 cc/100 mmHg) (30 mmHg )

pH = 7,53 Uclic

30 mmHg

CURVA AMORTIGUADORA NORMALCURVA AMORTIGUADORA NORMAL

PCO2 AUMENTADA

PCO2 DISMINUIDA

PCO2 AUMENTADA

PCO2 DISMINUIDA

MENU GENERAL

1 de 3 MENU[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

60 mmHg PCO2: 40 mmHg

Equivale a una titulación de la sangre con ácido carbónico (H2CO3), con lo que se simulan las alteraciones respiratorias.

Si una sangre cuyo estado ácido-base es normal se equilibra con un gas de PCO2 de 40 mmHg, se sabe que el pH será de 7,4 y [HCO3

-] de 24 mEq/l.

Con la isobara de PCO2.............. de 40 mmHg, se identificó la serie de puntos que permiten calcular el valor de [HCO3

-] o el del pH, con NORMALIDAD RESPIRATORIA.NORMALIDAD RESPIRATORIA.

Si la misma sangre se equilibra a PCO2 de 60 mmHg, experimentalmente se halla que el pH es de 7,29 y [HCO3

-] de 28 mEq/l.

A

clic

clic

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

100 mmHg 80 mmHg

Se han identificado los valores normales de pH y de [HCO3

-] a valores de PCO2 aumentados.

En las pantallas anteriores se han descrito las equilibra ciones o titulaciones de sangre con PCO2 de 40 y 60 mmHg.

El pH de 7,4 y [HCO3-] de 24

mEq/l, pueden aceptarse como normales solamente a PCO2 de 40 mmHg o normal.

Al equilibrarla con PCO2 de 80 mmHg, se hallan los valores de pH de 7,20 y [HCO3

-] de 31 mEq/l.


-] de 33 mEq/l.

60 mmHg PCO2: 40 mmHg

2 de 3 MENU

clic

clic

Cuando la sangre normal............ se titula con ácido carbónico (H2CO3) o se aumenta la PCO2 de manera experimental, se mide el pH y se calcula la [HCO3

-].Con los valores se puede graficar la CURVA CURVA AMORTIGUADORA NORMALAMORTIGUADORA NORMAL en acidosis respiratoria. Ello indica que los puntos representan una ACIDOSIS RESPIRATORIA ACIDOSIS RESPIRATORIA PURAPURA..

Es una relación que depende de muchas variables, por lo que cada sangre u organismo tendrá pendientes diferentes.

3 de 3

Debe entenderse lo que conceptualmente significa: Cada organismo tiene un valor normal de concentración de bicarbo nato, según la PCO2 presente.

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700




PURA

MENU

A

clic

El pH de 7,4 y [HCO3-] de 24

mEq/l, pueden aceptarse como normales solamente a PCO2 de 40 mmHg o normal.

En las pantallas anteriores...... se han descrito las equilibracio nes o titulaciones de sangre con PCO2 mayor de 40 mmHg.

1 de 3


-] de 21 mEq/l.


-] de 17,5 mEq/l.


-] de 15,3 mEq/l.

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

PCO2: 40 mmHg

20 mmHg

15 mmHg

30 mmHg

MENU

clic

clic

clic

Cuando la sangre normal ...... se titula con ácido carbónico (H2CO3) bajo o se disminuye la PCO2 en valores conocidos, se mide experimentalmente el pH y se calcula la [HCO3

-].

Es una relación que depende de muchas variables, por lo que cada sangre tendrá valores diferentes.

2 de 3

Debe entenderse lo que conceptualmente significa y es que cada organismo tiene un valor normal de bicarbonato según la PCO2 presente.

Con los valores se puede graficar la CURVA CURVA AMORTIGUADORA NORMALAMORTIGUADORA NORMAL en alcalosis respiratoria. Ello indica que los puntos representan una ALCALOSIS RESPIRATORIA ALCALOSIS RESPIRATORIA PURAPURA..

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

PCO2: 40 mmHg

20 mmHg

15 mmHg

30 mmHg


PURA


MENU

A

clic

La CURVA AMORTIGUACURVA AMORTIGUA DORA NORMALDORA NORMAL contiene los valores normales de [HCO3

-] con aumento o disminución de la PCO2.Se observa:

Un área superior que contiene valores de [HCO3

-] mayores al normal para cada PCO2.

Ello se caracteriza como ALCALOSIS METABOLICAALCALOSIS METABOLICA, de manera independiente del valor de [HCO3

-].

3 de 3[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

Un área inferior que contiene valores de [HCO3

-] menores al valor normal para cada PCO2.



MENU

A

clic

Ello se caracteriza como ACIDOSIS METABOLICA, de manera independiente del valor de [HCO3

-], de pH o de [ H+ ] que presente.

REGRESAR

Con la isobara de PCO2 de 40 mmHg (alteraciones METABOLICAS METABOLICAS

PURASPURAS) y la CCURVA AMORTIGUA URVA AMORTIGUA

DORA NORMALDORA NORMAL (alteraciones RESPIRATORIAS PURASRESPIRATORIAS PURAS), el gráfico analizado hasta aquí, se divide en cuatro zonas.Se trata de alteraciones mixtas, que se deben comprender, para poder utilizar este mismo diagrama de Davenport en la realización de diagnósticos diferenciales, entre diferentes patologías.

Todo dato obtenido en sangre de un paciente cuya ubicación es a la izquierda de la isobara de PCO2 40 mmHg, está definiendo una ACIDOSIS ACIDOSIS RESPIRATORIA.RESPIRATORIA.

A la derecha se define una ALCALOSIS RESPIRATORIAALCALOSIS RESPIRATORIA..

1 de 4[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700





ALTERACIONES RESPIRATORIAS

PURAS

ALTERACIO

NES

META

BOLI

CAS PURAS

MENU

REGRESAR

clic

clic

En la pantalla anterior se describieron las dos áreas con alteraciones respiratorias.

Al considerar la presencia de la CCURVA AMORTIGUADORA NORMALURVA AMORTIGUADORA NORMAL se está en condiciones de definir las alteraciones mixtas.

La parte inferior del gráfico se ha caracterizado como ACIDOSIS ACIDOSIS METABOLICA.METABOLICA.

Los puntos de la primera zona se asocian con ACIDOSIS ACIDOSIS RESPIRATORIA.RESPIRATORIA.

Los puntos de la segunda zona se asocian con ALCALOSIS ALCALOSIS RESPIRATORIA.RESPIRATORIA.

Mas adelante se analizarán someramente estas patologías mixtas.

2 de 4[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700



CURVA AMORTIGUADORA

NORMAL




ACIDOSIS RESPIRATORIAPCO2 > [HCO3

-] <

PCO2 <[HCO3

-] <

MENU


clic

clic

A

En la pantalla anterior se describieron algunas alteraciones mixtas.

Al considerar nuevamente la presencia de la CCURVA URVA

AMORTIGUADORA NORMALAMORTIGUADORA NORMAL, la parte superior del gráfico se ha caracterizado como ALCALOSIS METABOLICA.ALCALOSIS METABOLICA.

Mas adelante se analizarán estas patologías mixtas en un intento de diferenciar COMPENSACION NORMALCOMPENSACION NORMAL de patología.

3 de 4

Los puntos de la primera zona se asocian con ACIDOSIS ACIDOSIS RESPIRATORIA.RESPIRATORIA.

Los puntos de la segunda zona se asocian con ALCALOSIS ALCALOSIS RESPIRATORIA.RESPIRATORIA.

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700





PCO2 > [HCO3

-] >

PCO2 <

[HCO3-] >


MENU

REGRESAR

clic

clic

Para realizar un análisis muy simple de las patologías mixtas conviene....... recordar algunos aspectos de la ecuación de Henderson – Hasselbach:

pKpK, es la constante que establece la proporcionalidad entre el pH y el logaritmo en base a 10, del cociente entre la concentración del bicarbonato y la presión parcial del CO2. El valor de pK para el plasma, a 37 °C, es de 6,1.

Analizando la relación entre la [HCO3-] y la PCO2, pueden entenderse los cambios

que se producen en el pH. Pero ello no es suficiente para entender los procesos clínicos, ya que es necesario conocer la historia del paciente y la evolución de la patología.

La condición de normalidad se ha presentado numerosas veces, con anterioridad:

4 de 4

pH = pK + log ( [HCO3-] / a *PCO2

)

El análisis de las tres variables no es realmente un proceso complicado, pero sí lo es el poder hacer un diagnóstico diferencial de su relación.

7,4 = 6,1 + log ( 24 / 0,03 *40 )

DEBE ENFATIZARSE QUE EN FORMA AISLADA, NI pH DE 7,4, NI [HCO3-] DE 24

mEq/l, NI PCO2 DE 40 mmHg, SON INDICADORES DE NORMALIDAD EN EL ESTADO ACIDO-BASE

MENU

A

clic

DIAGRAMA DE COMPENSACIONDIAGRAMA DE COMPENSACION

Agudos Agudos

PROCESOSPROCESOS

Compensados Compensados

MENU GENERAL

PROCESOS AGUDOS ACIDOSIS RESPIRATORIA


ACIDOSIS METABOLICA

ALCALOSIS METABOLICA

MENU GENERAL

Las alteraciones ácido-base agudas, se presentan al inicio de los trastornos respiratorio o metabólico.

En esta fase no se han desarrollado los mecanismos compensatorios normales, ya que no ha habido tiempo, cosa que ocurrirá en los días subsiguientes si el proceso patológico presente no se corrige.

2 de 2

Los valores hallados, serán muy próximos a las áreas de alteraciones metabólicas o respiratorias puras, que se han mostrado antes..

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700


20 mmHg

30 mmHg

15 mmHg

MENU

ALTERACIONES RESPIRATORIAS

PURAS

ALTERACIO

NES

META

BOLI

CAS PURAS

REGRESAR

En un proceso agudo hipoventilatorio, la primera variable modificada será la PCO2.

ACIDOSIS RESPIRATORIAAGUDA

1 de 1[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

100 mmHg 80 mmHg 60 mmHg PCO2: 40 mmHg


AGUDA

28 7,2960

31 7,2080

33 7,15100

El examen de laboratorio mostrará en sangre arterial, una PCO2 aumentada y una concentración de bicarbonato dentro de los valores previstos:

[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)

REGRESAR A

clic

MENU

1 de 1[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

20 mmHg

30 mmHg

15 mmHg

PCO2: 40 mmHg


AGUDA

En un proceso agudo hiperventilatorio, la primera variable modificada será la PCO2.

21 7,4830

ALCALOSIS RESPIRATORIAAGUDA

17,5 7,5820

15,3 7,6415

El examen de laboratorio mostrará en sangre arterial, una PCO2 disminuida y una concentración de bicarbonato dentro de los valores previstos:


REGRESAR

MENU

En un proceso agudo metabólico acidótico, la primera variable modificada será la [HCO3

-].

1 de 1[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

PCO2: 40 mmHg

ACIDOSIS METABOLICAAGUDA

El examen de laboratorio mostrará en sangre arterial, una [HCO3

-] disminuida y una PCO2 cercana a los 40 mmHg:

20 7,3240

16 7,2240

12 7,1040

ACIDOSIS METABOLICA

AGUDA


REGRESAR

MENU

(ver Líquidos del Organismo en el programa Distribución Iónica)

1 de 1[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

ALCALOSISMETABOLICA

AGUDA

En un proceso agudo metabólico alcalótico, la primera variable modificada será la [HCO3

-].

ALCALOSIS METABOLICAAGUDA

El examen de laboratorio mostrará en sangre arterial, una [HCO3

-] aumentada y una PCO2 cercana a los 40 mmHg:

28 7,4740

32 7,5340

36 7,5840

PCO2: 40 mmHg


REGRESAR

MENU

(ver Líquidos del Organismo en el programa Distribución Iónica)

PROCESOS CRONICOS



ACIDOSIS METABOLICA


MENU GENERAL

Se ha descrito la acidosis respiratoria aguda, donde la única modificación presente debe ser el aumento de la PCO2.La mayoría de las obstrucciones de las vías aéreas son crónicas, con largos años de evolución. La principal compensación se produce a través del riñón, que conduce a una reabsorción del bicarbonato y a una excreción ácida aumentada a través de fosfatos y amonio.

En los niveles máximos de PCO2 hay un aplanamiento pues la compensación máxima tiene un límite.

1 de 2[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700


MENU

clic

clic

AREGRESAR

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

ACIDOSIS RESPIRATORIA ACIDOSIS RESPIRATORIA AGUDAAGUDA (salvo otra apreciación clínica):

Se trata de un enfoque muy elemental que puede sufrir interferencias por acción de numerosas variables no consideradas aquí.

2 de 2

31 7,2080


ACIDOSIS RESPIRATORIA ACIDOSIS RESPIRATORIA COMPENSADACOMPENSADA:

38 7,3080


ACIDOSIS RESPIRATORIAACIDOSIS RESPIRATORIAPCO2: 40 mmHg60 mmHg80 mmHg100 mmHg


AGUDA

ACIDOSIS RESPIRATORIA COMPENSADA

clic


clic

REGRESAR

MENU

Ver Composición iónica en el programa Distribución)

La compensación normal puede ser complementada con la ventilación, utilizando mezclas enriquecidas en CO2.

1 de 1[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

ALCALOSIS RESPIRATORIAALCALOSIS RESPIRATORIA ALCALOSIS RESPIRATORIA AGUDAAGUDA (salvo otra apreciación clínica):

17,5 7,5820


ALCALOSIS RESPIRATORIA ALCALOSIS RESPIRATORIA COMPENSADACOMPENSADA:

12 7,4020


PCO2: 40 mmHg

30 mmHg

15 mmHg

20 mmHg

ALCALOSIS RESPIRATORIA COMPENSADA

ALCALOSIS RESPIRATORIAALCALOSIS RESPIRATORIA


AGUDA

clic

REGRESAR

MENU

A

La compensación normal con aumento de la ventilación, puede ser complementada con la administración de soluciones alcalinas.

1 de 1[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

ACIDOSIS METABOLICA ACIDOSIS METABOLICA AGUDAAGUDA (salvo otra apreciación clínica):

16 7,2240


ACIDOSIS METABOLICA ACIDOSIS METABOLICA COMPENSADACOMPENSADA:ACIDOSIS METABOLICA ACIDOSIS METABOLICA COMPENSADACOMPENSADA:

15 7,3130


ACIDOSIS METABOLICA

AGUDA

ACIDOSIS METABOLICA

PCO2: 40 mmHg

30 mmHg

15 mmHg

20 mmHg

ACIDOSIS METABOLICA

COMPENSADA


clic

REGRESAR

MENU


La compensación normal con disminución de la ventilación, puede ser complementada con la administración de soluciones acidificantes.

1 de 1[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

ALCALOSISMETABOLICA

AGUDA


ALCALOSIS METABOLICA ALCALOSIS METABOLICA AGUDAAGUDA (salvo otra apreciación clínica):

40 7,6240


ALCALOSIS METABOLICA ALCALOSIS METABOLICA COMPENSADACOMPENSADA:

39 7,5150



ALCALOSISMETABOLICA

COMPENSADA


clic

REGRESAR

MENU


Como se ha apreciado en desarrollos anteriores la interpretación de los datos ob tenidos en el estudio del estado ácido-base es sumamente complejo, lo que ha llevado a la elaboración de diferentes gráficos que ayudan a la interpretación fisiopatológica y a realizar diagnósticos diferenciales en forma rápida.

Por su gran ventaja didáctica los autores se han apoyado en el gráfico elaborado por Horace Davenport.

Se presenta un resumen de las patologías puras y mixtas y las compensaciones que se pueden hallar.

1 de 3 MENU

Diagrama H.Davenport

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

PCO2: 40 mmHg

30 mmHg

15 mmHg

20 mmHg

50 mmHg80 mmHg100 mmHg

2 de 3

RESUMEN DE ALTERACIONES RESUMEN DE ALTERACIONES MIXTASMIXTAS

ACIDOSIS RESPIRATORIAACIDOSIS RESPIRATORIA

ALCALOSIS RESPIRATORIAALCALOSIS RESPIRATORIA



NORMALIDADNORMALIDAD

AGUDA

COMPENSADA

AGUDA

COMPENSADA

AGUDA

COMPENSADA

AGUDA

COMPENSADA

MENU

Diagrama H.Davenport A

Existen una gran variedad de formas de graficación de la ecuación de Henderson Hasselbach.

Por otra parte la variable metabólica descrita, que es el bicarbonato, se ha mostrado que tiene numerosas variaciones, producidas tanto por procesos metabólicos como ventilatorios. Por ello es que se han elaborado variables complejas que no entramos a describir.

BUFFER BASE

EXCESO DE BASE

DEFICIT DE BASE

BICARBONATO ESTANDARD

Todos lo gráficos representan los mismos valores, pero los autores han considerado cada forma de presentación mas útil o fácil de entender.

Diagrama J.J.Cohen

Diagrama O.Siggaard Andersen

3 de 3 MENU

J.J.Cohen y col. Acid-base . Ed. Little,Brown Co. 1982

100

60

40

20

80

PaCO2 (mmHg)

12 24 36 48 60 [ HCO3- ]

mEq / l

120 100 80 7060

50

40

30

20

10 [H+]

n Eq / l

En ordenadas se grafica la PCO2 con un valor normal de 40 mmHg.En abcisas se grafica la concentración plasmática de bicarbonato con un valor normal de 24 mEq/l.En un arco de circunferencia se grafican pH (unidades) e hidrogeniones (nanoequi valentes por litro).

clic

clic

clicSe grafica una zona de normalidad ácido-base.

La línea radial azul indica los valores normales de pH 7.4 y de concentración de hidrogeniones de 40nEq / l.

1 de 2 MENU

6.9 7.0 7.17.2

7.3

7.4

7.5

7.7

8.0

pH

pH = 6.1 + log10 HCO3

-

0.03 PCO2[H+] = 24

Pa CO2

HCO3-

Diagrama J.J.Cohen A

(Ver Composición iónica en el programa Distribución Iónica)

100

60

40

20

80

PaCO2 (mmHg)

12 24 36 48 60 [HCO3-] mEq

/ l

120 100 80 7060

50

40

30

20

10 [H+]

n Eq / l

6.9 7.0 7.17.2

7.3

7.4

7.5

7.7

8.0

pH

2 de 2

Cada área presentada en este gráfico marca una zona normal o patológica obtenida por medición en grandes poblaciones.

1.- acidosis metabólica compensada

2.- alcalosis respiratoria crónica

3.- alcalosis respiratoria aguda

4.- acidosis respiratoria aguda5.- acidosis respiratoria crónica6.- alcalosis metabólica compensada

Al colocar los datos de laboratorio de su paciente identifica la patología.

Diagrama J.J.Cohen


pH = 6.1 + log10 HCO3

-

0.03 PCO2[H+] = 24

Pa CO2

HCO3-

Obligatoriamente debe considerar la historia clínica o antecedentes médicos del paciente

REGRESAR A

MENU

ACIDEMIA NORMAL ALKALEMIA

7.4

140 120 100 90 80 70 60 50 3040 35 25 20

Hidrogenión nM / l

6.9 7.0 7.1 7.2 7.5 7.6 7.77.3pH Unidad

NORMALH

IPO

CA

PN

IAH

IPE

RC

AP

NIA

Diagrama O.Siggaard Andersen(mm Hg) (Kpa)

1.5

2.5

2.0

3.0

3.5

4.0

5.0

7.0

6.0

8.0

9.0

10.0

11.0

12.0

13.0

14.0

15.0

16.0

17.0

18.0

19.020.0

pCO2 arterial

150

140

130

120

110

100

90

80

70

60

50

40

35

30

25

15

20

Esta forma gráfica presenta variables que se han usado antesEstán graficados los valores de PCO2 (mmHg y kPascal )

En abcisas están los valores de pH y concentración de hidrogeniones

Se muestra la condición

NORMAL

ACIDEMIA

ALCALEMIA

1 de 5

clic

Hay un área NORMAL

clic

MENU

Se muestra la condición

NORMAL

ACIDEMIA

ALCALEMIA

7.4

140 120 100 90 80 70 60 50 3040 35 25 20

Hidrogenión nM / l

6.9 7.0 7.1 7.2 7.5 7.6 7.77.3pH Unidad

BICARBONATO (mMol /l)

10 15 20 30 40 50

Diagrama O.Siggaard Andersen(mm Hg) (Kpa)

1.5

2.5

2.0

3.0

3.5

4.0

5.0

7.0

6.0

8.0

9.0

10.0

11.0

12.0

13.0

14.0

15.0

16.0

17.0

18.0

19.020.0

pCO2 arterial

150

140

130

120

110

100

90

80

70

60

50

40

35

30

25

15

20

Esta forma gráfica de uso clínico presenta una variable que no se desarrolla en estos programas (Scand.J.Clin.Investig.37,suppl. 1146,1976).

El Exceso de base equivale a alcalosis metabólica ( mMol / l )

El Déficit de base equivale a acidosis metabólica (mMol / l )

La concentración de bicarbonato plasmático (mEq/l) termina fijando una zona de normalidad ácido base

Se marca una zona NORMAL

clic

clic

clic

DEF

ICIT

DE

BA

SE

-10

-15

-25

-20

-30

+20 +30

EXCESO DE BASE

+15 +25 (mMol/l)+10

En la próxima pantalla se in dica su uso

2 de 5

-5 0+5

NORMAL

MENU

REGRESAR

Este gráfico presenta una zona que equivale a la Curva Amortiguadora Normal del diagrama de Davenport, con hipercapnia e hipocapnia agudas.

Transcurrido un tiempo del inicio de la Hipercapnia (acidosis respiratoria aguda) se transforma en Hipercapnia crónica o compensada.

3 de 5

clic

Diagrama O.Siggaard Andersen REGRESAR A

+20 +30

EXCESO DE BASE

+15 +25 (mmol/l)

(Kpa)

1.5

2.5

2.0

3.0

3.5

4.0

5.0

7.0

6.0

8.0

9.0

10.0

11.0

12.0

13.0

14.0

15.0

16.0

17.0

18.0

19.020.0

pCO2 arterial(mm Hg)

150

140

130

120

110

100

90

80

70

60

50

40

35

30

25

15

20

7.4

140 120 100 90 80 70 60 50 3040 35 25 20

Hidrogenión nM / l

6.9 7.0 7.1 7.2 7.5 7.6 7.77.3pH Unidad

HIPER

CA

PNIA

AG

UD

A

BICARBONATO (mMol / l)

10 15 20 30 40 50

HIPO

CA

PNIA

AG

UD

A

CR

ON

ICA

HIP

ER

CA

PN

IA

+100

-5

+5NORMAL

clic

clic

El aumento renal de bicarbonato produce un aumento del Exceso de base y una normalización del pH.

En la próxima pantalla se muestran las diferentes áreas que describen patologías agudas y crónicas

MENU


10 15 20 30 40 50

+20 +30

EXCESO DE BASE

+15 +25 (mmol/l)

DEF

ICIT

DE

BA

SE

-10

-15

-25

-20

-30

7.4

140 120 100 90 80 70 60 50 3040 35 25 20

Hidrogenión nM / l

6.9 7.0 7.1 7.2 7.5 7.6 7.77.3pH Unidad

-5

+5NORMAL

HIPER

CA

PNIA

AG

UD

A

HIPO

CA

PNIA

AG

UD

A

CR

ON

ICA

HIP

ER

CA

PN

IA

(Kpa)

1.5

2.5

2.0

3.0

3.5

4.0

5.0

7.0

6.0

8.0

9.0

10.0

11.0

12.0

13.0

14.0

15.0

16.0

17.0

18.0

19.020.0


150

140

130

120

110

100

90

80

70

60

50

40

35

30

25

15

20

DE

FIC

IT D

E B

AS

E

CR

ON

ICO

HIP

OC

AP

NIA

CR

ON

ICA

DEFICIT DE BASE

AGUDO

Se presentan las diferentes patologías ácido-base no desarrolladas en la pantalla anterior

Exceso de base crónico o alcalosis metabólica compen sada

Hipocapnia crónica o alcalosis respiratoria com pensada

clic

clic

clic

Déficit de base crónico o acidosis metabólica compen sada

clicDéficit de base agudo o acidosis metabólica aguda

4 de 5


Hay un área NORMAL

EXCESO DE B

ASE CRONIC

O

En la próxima pantalla se presentan datos de un paciente.

MENU

REGRESAR A


10 15 20 30 40 50

+20 +30

EXCESO DE BASE

+15 +25 (mmol/l)

DEF

ICIT

DE

BA

SE

-10

-15

-25

-20

-30

7.4

140 120 100 90 80 70 60 50 3040 35 25 20

Hidrogenión nM / l

6.9 7.0 7.1 7.2 7.5 7.6 7.77.3pH Unidad

-5

+5NORMAL

HIPER

CA

PNIA

AG

UD

A

HIPO

CA

PNIA

AG

UD

A

CR

ON

ICA

HIP

ER

CA

PN

IA

(Kpa)

1.5

2.5

2.0

3.0

3.5

4.0

5.0

7.0

6.0

8.0

9.0

10.0

11.0

12.0

13.0

14.0

15.0

16.0

17.0

18.0

19.020.0


150

140

130

120

110

100

90

80

70

60

50

40

35

30

25

15

20

DE

FIC

IT D

E B

AS

E

CR

ON

ICO

HIP

OC

AP

NIA

CR

ON

ICA

DEFICIT DE BASE

AGUDO

Colocando los datos de PCO2 y pH en sangre arterial del paciente obtendrá el valor de HCO3

- y la caracterización de la patología. Observe la historia clínica.

EXCESO DE B

ASE CRONIC

O


PCO2 de 27 mmHg , 3,6 Kpaclic

clic

clic pH 6.98 [ H+ ] 105 nM m/ l

HCO-3 5 mMol / l

clic

El área correspondiente a los datos del paciente es un DEFICIT DE BASE AGUDO (acidosis metabólica aguda )

5 de 5 MENU

REGRESAR

FIN

AUTOEVALUACION

CO2 ACIDO-BASE

AUTOEVALUACION

CO2 ACIDO-BASE

FVVV VF FF

VOLVER

Se acepta que Q (volumen) es igual a la diferencia arterio-venosa de CO2 (concentración ) multiplicada por la eliminación de CO2 (masa)

Porque

Como principio físico general se ha establecido que la masa (M) de una sustancia es igual al cociente entre la concentración (c) y el volumen en que está contenida

Se acepta que Q (volumen) es igual a la diferencia arterio-venosa de CO2 (concentración ) multiplicada por la eliminación de CO2 (masa)

Porque

Como principio físico general se ha establecido que la masa (M) de una sustancia es igual al cociente entre la concentración (c) y el volumen en que está contenida

FF

M = c * VVCO2 = (CvCO2 – CaCO2 ) * Q

VOLVER

VOLVER

Se acepta en fisiología como diferencia arterio-venosa de O2 ( DavO2 ) a la diferencia entre la saturación de O2 de la sangre arterial y venosa

Porque

Es una medida del volumen de oxígeno que ha sido transferida al tejido por cada unidad de volumen sanguíneo que lo perfunde ( ccO2 / cc sangre, ccO2 / 100 cc sangre, ccO2 / litro sangre)

FVFVVVVV VFVF FFFF

FVFV

La diferencia arterio-venosa de O2 ( DavO2 ) se acepta en fisiología como la diferencia entre la saturación de O2 de la sangre arterial y venosa

Porque

Es una medida del volumen de oxígeno que ha sido transferida al tejido por cada unidad de volumen sanguíneo que lo perfunde ( ccO2 / cc sangre, ccO2 / 100 cc sangre, ccO2 / litro sangre)

VOLVER

VOLVER

Elija la ecuación adecuada para cuantificar el intercambio de CO2 con el principio de Fick

1.- VCO2 = (CaCO2 – CvCO2 ) * Q

2.- Q = VCO2 * (CvCO2- CaCO2)

3.- DvaCO2 = VCO2 / Q

4.- VCO2 = (CaCO2 – CvCO2 ) + Q

5.- Q = VCO2 * (CaCO2-CvCO2)

..

. .

. .

..

. .

VCO2 = (CvCO2 – CaCO2 ) * Q

VCO2 = DvaCO2 * Q


VCO2

CaDvaCv

Q

Elija la ecuación adecuada para cuantificar el intercambio de CO2 con el principio de Fick

1.- VCO2 = (CaCO2 – CaCO2 ) * Q

2.- Q = VCO2 * (CvCO2-CaCO2)

3.- DvaCO2 = VCO2 / Q

4.- VCO2 = (CaCO2 – CvCO2 ) + Q

5.- Q = VCO2 * (CaCO2-CvCO2)

..

. .

. .

..

. .

. .

...

.

.

VOLVER

VOLVER

Cuando el volumen minuto cardíaco (Q) disminuye se produce también una disminución de la diferencia veno-arterial de CO2 (DvaCO2)

Porque

El CO2 producido por los tejidos es transportado en un menor volumen de sangre

FVFVVVVV VFVF FFFF

.

FVFV

Cuando el volumen minuto cardíaco (Q) disminuye se produce también una disminución de la diferencia veno-arterial de CO2 (DvaCO2)

Porque

El CO2 producido por los tejidos es transportado en un menor volumen de sangre

.

VOLVER

La adecuada relación entre la presión alveolar y arterial de CO2 ( PACO2, PaCO2 ) depende de la interrelación entre los sistemas ventilatorio y cardiovascular

Porque

Si bien se maneja como dato de laboratorio un valor único de PCO2 en gas o en sangre, en realidad se trata de un valor que oscila en el tiempo

FVVV VF FF

VOLVER

La adecuada relación entre la presión alveolar y arterial de CO2 ( PACO2, PaCO2 ) depende de la interrelación entre los sistemas ventilatorio y cardiovascular

Porque

Si bien se maneja como dato de laboratorio un valor único de PCO2 en gas o en sangre, en realidad se trata de un valor que oscila en el tiempo

VV

VOLVER

VAVA

tiempotiempo

En el dibujo superior derecho se representan dos gráficas y hay tres características ventilatorias que debe señalar

1.- Una apnea posterior a una hiperventilación

2.- Una hipoventilación con posterior apnea

3.- Un aumento del período de hiperventilación

4.- Una hipoventilación sostenida

5.- Incremento del período de apnea por aumento del tiempo circulatorio

VOLVER

VAVA

tiempotiempo

VAVA

tiempotiempo







.

VAVA

tiempotiempo

VAVA

tiempotiempo

VOLVER







.

VAVA

tiempotiempo

VAVA

tiempotiempo

VOLVER






5.- Incremento del período de apnea por aumento de la hiperventilación

Incremento del período de apnea por aumento del tiempo circulatorio

.

VAVA

tiempotiempo

VAVA

tiempotiempo

VOLVER

La presión total ejercida por una mezcla gaseosa es igual a la suma de la presión ejercida de manera parcial por cada gas

Porque

Los gases de la mezcla contribuyen en igual proporción a la generación de la presión total

FVVV VF FF

VOLVER

La presión total ejercida por una mezcla gaseosa es igual a la suma de la presión ejercida de manera parcial por cada gas

Porque

Los gases de la mezcla contribuyen en igual proporción a la generación de la presión total

VF

O2 con 21% F 0.21

N2 con 78% F 0.78

otros con 1%

F 0,01

VOLVER

Cuando un gas se satura con vapor de agua las presiones parciales de los gases de la mezcla aumentan

Porque

La presión total ejercida sobre el gas será igual a lo presión barométrica ( Pb ) mas la presión parcial ejercida por el agua ( PH2O = Pva )

FVVV VF FF

VOLVER

FF

Cuando un gas se satura con vapor de agua las presiones parciales de los gases de la mezcla aumentan

Porque

La presión total ejercida sobre el gas será igual a lo presión barométrica ( Pb ) mas la presión parcial ejercida por el agua ( PH2O = Pva )

Gas

seco

Gas

húmedo

Pva 47 mmHgPva 47 mmHg

VOLVER

El O2 con Fi de 0,21 tiene a nivel del mar una presión parcial como gas seco de 159.6 mmHg y como gas húmedo de 149.7 mmHg

Porque

Cuando una mezcla gaseosa o un gas se satura con vapor de agua, la presión parcial disminuye

FVVV VF FF

VOLVER

El O2 con Fi de 0,21 tiene a nivel del mar una presión parcial como gas seco de 159.6 mmHg y como gas húmedo de 149.7 mmHg

Porque

Cuando se satura con vapor de agua la presión parcial de una mezcla gaseosa o de un gas disminuye

VV

Pva 47 mmHgPva 47 mmHg

PO2

Gas seco

PO2

Gas húmedo

VOLVER

Cuando una mezcla gaseosa se pone en contacto con un líquido se produce su disolución en función de las presiones parciales de cada gas

Porque

La disolución de un gas en un líquido depende exclusivamente de su presión parcial.

FVVV VF FF

VOLVER

Cuando una mezcla gaseosa se pone en contacto con un líquido se produce su disolución en función de las presiones parciales de cada gas

Porque

La disolución de un gas en un líquido depende exclusivamente de su presión parcial.

VF

CO2 disuelto =( Pb * FCO2 ) * coeficiente de solubilidad

= PCO2 * a

VOLVER

Señale dos variaciones que se producen en plasma cuando el CO2 se disuelve

1.- aumenta el carbonato

2.- aumenta el ácido carbónico

3.- se produce una alcalosis

4.- aumenta el número de hidrogeniones libres

5.- disminuye la concentración de bicarbonato

VOLVER





4.- aumenta el número de hidrogeniones libres


VOLVER





4.- aumentan los hidrogeniones libres


VOLVER

VOLVER

Cuando se disuelve el CO2 en plasma se hidrata a ácido carbónico que al disociarse produce una acidosis

Porque

1mEq de bicarbonato incorporado a 24 mEq/l produce un aumento mucho menor que 1 mEq de hidrogenión incorporado a 0,00004 mEq/l

FVVV VF FF

Cuando se disuelve el CO2 en plasma se hidrata a ácido carbónico que al disociarse produce una acidosis

Porque

1mEq de bicarbonato incorporado a 24 mEq/l produce un aumento proporcional mente mucho menor que 1 mEq de hidrogenión incorporado a 0,00004/l mEq, lo que se traduce en acidosis.

24 mEq

1

0.00004

mEq

1

VV

VOLVER

HCO3

-

PCO2 7.4

7.7

7.0

En el dibujo superior derecho se representan dos características ácido-base que debe señalar

1.- Una alteración metabólica

2.- Una alcalosis

3.- Un proceso compensado

4.- Una acidosis

5.- Una alteración respiratoria

VOLVER

HCO3- PCO2

7.4

7.7

7.0

En el dibujo superior derecho se representan dos características ácido-base que debe señalar :


2.- Una alcalosis


4.- Una acidosis


HCO3

-

PCO2 7.4

7.7

7.0

.

HCO3- PCO2

7.4

7.7

7.0

VOLVER

En el dibujo superior derecho se representan dos características ácido-base que debe señalar :


2.- Una alcalosis


4.- Una acidosis


.

HCO3

-

PCO2 7.4

7.7

7.0

HCO3- PCO2

7.4

7.7

7.0

VOLVER



2.- Una alcalosis


4.- Una acidosis


HCO3- PCO2

7.4

7.7

7.0HCO 3

-PCO2

7.4

7.7

7.0

VOLVER



2.- Una alcalosis


4.- Una acidosis


HCO3- PCO2

7.4

7.7

7.0

HCO 3-

PCO2

7.4

7.7

7.0

.

VOLVER



2.- Una alcalosis


4.- Una acidosis


HCO3- PCO2

7.4

7.7

7.0

HCO 3-

PCO2

7.4

7.7

7.0

.

VOLVER

VOLVER

Un valor de pH 7.4 en plasma indica normalidad

Porque

La caracterización ácido-base puede realizarse con una sola

de las variables involucradas : pH, PCO2 o HCO3-

FVVV VF FF

Un valor de pH 7.4 en plasma indica normalidad en el estado ácido-base

Porque

La caracterización ácido-base puede realizarse con una sola

de las variables involucradas : pH, PCO2, HCO3-

FF

VOLVER

H. Davenport. 1974. El ABC de la química ácido-base. Ed. Eudeba.Argentina.

0

En el diagrama de Davenport se grafican como valores normales en el área azul:

1.- Bicarbonato 24 mEq/l

2.- (H+) 50 nano Moles

3.- PCO2 40 mmHg

4.-CO2 disuelto 40mMol / l

5.- pH 7.5 unidades

VOLVER

pH (Unidades)

BICARBONATO (mEq/l)

24

7,40


0

En el diagrama de Davenport se grafican como valores normales en el área azul:



3.- PCO2 40 mmHg

4.-CO2 disuelto 40mMol / l

5.- pH 7.5 unidades

..

VOLVER

pH (Unidades)

BICARBONATO (mEq/l)

24

7,40


0

PCO2: 40 mmHg En el diagrama de Davenport se grafican como valores normales en el área azul:



3.- PCO2 40 mmHg

4.-CO2 disuelto 40 mMol /l

5.- pH 7.5 unidades.

.

VOLVER

Los parámetros utilizados en el diagrama de Davenport, tienen habitualmente una representación que muestra:

1.- Una escala logarítmica de pH con escala de hidrogeniones lineal

2.- pH como logaritmo de la concentración de hidrogeniones

3.- pH en escala lineal con hidrogeniones en escala lineal

4.- pH en escala lineal con hidrogeniones en escala logarítmica

5.- concentración de hidrogeniones como logaritmo de pH

VOLVER

7,00 7,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,70 7,807,10pH (Unidades)

100 60 50 40 30 25 20 1580[H+] (nM/l)

pH = log (H+) -1 = log 1/ (H+)

Los parámetros utilizados en el diagrama de Davenport, tienen habitualmente una representación que muestra :

1.- Una escala logarítmica de pH con escala de hidrogeniones lineal

2.- pH como logaritmo de la concentración de hidrogeniones

3.- pH en escala lineal con hidrogeniones en escala lineal

4.- pH en escala lineal con hidrogeniones en escala logarítmica

5.- concentración de hidrogeniones como logaritmo de pH.

VOLVER

Elija dos ecuaciones correctas para expresar la concentración o el potencial de hidrogeniones

1.-

2.-

3.-

4.-

5.-

pH = 6,1 + log10[HCO3

-]

a * PCO2

[H+] =[HCO3

-]

24* PCO2

[H+] = [HCO3-] 24 *PCO2 *

[H+] = [HCO3-] 24* PCO2 -

pH = 6,1 + log10

[HCO3-]

a * PCO2

VOLVER


1.-

2.-

3.-

4.-

5.-

pH = 6,1 + log10

[HCO3-]

a * PCO2

[H+] =[H+] =[HCO3

-][HCO3-]

24* PCO2 24* PCO2

[H+] = [HCO3-] 24 *PCO2 *

[H+] = [HCO3-] 24* PCO2 -

pH = 6,1 + log10

[HCO3-]

a * PCO2

.

VOLVER


1.-

2.-

3.-

4.-

5.-

pH =pH = 6,1 + log106,1 + log10

[HCO3-][HCO3-]

a * PCO2 a * PCO2

[H+] =[HCO3

-]

24* PCO2

[H+] = [HCO3-] 24 *PCO2 *

[H+] = [HCO3-] 24* PCO2 -

pH = 6,1 + log10

[HCO3-]

a * PCO2

.

VOLVER

[H+] (nM/l)100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

Analizando la línea del gráfico que se presenta deberá elegir dos respuestas correctas

1.- la PCO2 es de 40 mmHg

2.- representa acidosis metabólica

3.- la PCO2 está aumentada

4.- el HCO3- está aumentado

5.- la concentración de hidrogeniones está disminuida







VOLVER

[H+] (nM/l)100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700






5.- la concentración de hidroge niones está disminuida






5.- la concentración de hidroge niones está disminuida

.

VOLVER

[H+] (nM/l)100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700













.

VOLVER

[H+] (nM/l)100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700


1.- el pH disminuye




5.- la concentración de hidrogeniones disminuye


1.- el pH disminuye





VOLVER

[H+] (nM/l)100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700


1.- el pH disminuye






1.- el pH disminuye





.

VOLVER

[H+] (nM/l)100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700


1.- el pH disminuye






1.- el pH disminuye





.

VOLVER

FVVV VF FF

Toda disminución de la concentración de HCO3- producido con

una PCO2 de 40 mmHg, conduce a una disminución del pH

Porque

De esta manera es posible caracterizar una alteración respiratoria compensada con la disminución de pH

VOLVER

Toda disminución de la concentración de HCO3- producido con

una PCO2 de 40 mmHg, conduce a una disminución del pH

Porque

De esta manera es posible caracterizar una alteración respiratoria compensada con la disminución de pH

VF

VOLVER

[H+] (nM/l)100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

Analizando los valores de bicarbonato plasmático de 36 mEq/l, de pH 7.58, PCO2 40 mmHg en el gráfico presentado, señalar dos conclusiones correctas

1.- existe pérdida renal de bicarbonato

2.- se trata de una alcalosis metabólica

3.-existe incorporación renal de hidrogeniones

4.- es un proceso no compensado

5.- es una alcalosis respiratoria

VOLVER

[H+] (nM/l)100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700




3.- existe incorporación renal de hidrogeniones


5.- es una alcalosis respiratoria.

PCO2: 40 mmHg

VOLVER

[H+] (nM/l)100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700




3.-existe incorporación renal de hidrogeniones


5.- es una alcalosis respiratoria

.

PCO2: 40 mmHg

VOLVER

FVVV VF FF

El valor de bicarbonato plasmático de 24 mEq/l es normal solamente cuando la condición respiratoria del individuo mantiene fija una PCO2 de 40 mmHg

Porque

La concentración de bicarbonato en plasma solo se modifica por trastornos metabólicos.

VOLVER

VF

El valor bicarbonato plasmático de 24 mEq/l es normal solamente cuando la condición respiratoria fija una PCO2 de 40 mmHg

Porque

La concentración de bicarbonato en plasma solo se modifica por trastornos metabólicos.

VOLVER

[H+] (nM/l)

15 20 10025 30 40 50 60 80

En el diagrama de Davenport hay un error que debe identificar marcando con el ratón

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq/

l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

Pco2:40 mmHg



VOLVER

[H+] (nM/l)

15 20 10025 30 40 50 60 80

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

PCO2: 40 mmHg

En el diagrama de Davenport hay un error que debe identificar marcando con el ratón



VOLVER

FVVV VF FF

Ante el aumento del ácido carbónico se produce disminución del bicarbonato plasmático, como ocurre en cualquier tipo de acidosis

Porque

Cuando en el organismo se produce un aumento continuado de PCO2 se está añadiendo un ácido volátil, el ácido carbónico (H2CO3) y se produce una variación del pH.

VOLVER

FV

Ante el aumento del ácido carbónico se produce disminución del bicarbonato plasmático, como ocurre en cualquier tipo de acidosis

Porque

Cuando en el organismo se produce un aumento continuado de PCO2 se está añadiendo un ácido volátil, el ácido carbónico (H2CO3) y se produce una variación del pH.

VOLVER

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

PCO2: 40 mmHg Identifique tres características correspondientes al círculo verde del diagrama de Davenport

1.- acidosis metabólica

2.- acidosis respiratoria

3.- bicarbonato 24 mEq/l

4.- alcalosis metabólica

5.- alcalosis respiratoria.

VOLVER

Identifique tres caracte rísticas correspondientes al círculo verde del diagrama de Davenport






[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

VOLVER

Identifique tres caracte rísticas correspondientes al círculo verde del diagrama de Davenport






[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

PCO2: 40 mmHg

VOLVER

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

PCO2: 40 mmHg

20 mmHg

15 mmHg

30 mmHg

.

Identifique tres características correspondientes al círculo verde del diagrama de Davenport





5.- alcalosis respiratoria

VOLVER

FVVV VF FF

En la curva amortiguadora se observa que al aumentar la PCO2 aumenta la concentración de bicarbonato

Porque

Cuando en el organismo se produce un aumento continuado de PCO2 se está añadiendo un ácido volátil, el ácido carbónico (H2CO3) que se disocia en hidrogeniones y bicarbonato

VOLVER

VV

En la curva amortiguadora se observa que al aumentar la PCO2 aumenta la concentración de bicarbonato

Porque

Cuando en el organismo se produce un aumento continuado de PCO2 se está añadiendo un ácido volátil, el ácido carbónico (H2CO3) que se disocia en hidrogeniones y bicarbonato

VOLVER

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700 .

VOLVER

Identifique las características correspondientes al círculo verde del diagrama de Davenport

1.- PCO2 pH HCO3-

2.- PCO2 pH HCO3-

3.- PCO2 pH HCO3-

4.- PCO2 pH HCO3-

5.- PCO2 pH HCO3-

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700 .

PCO2 > [HCO3

-] >

Identifique las características correspondientes al círculo verde del diagrama de Davenport

1.- PCO2 pH HCO3-

2.- PCO2 pH HCO3-

3.- PCO2 pH HCO3-

4.- PCO2 pH HCO3-

5.- PCO2 pH HCO3-

VOLVER


1.-

2.-

3.-

4.-

5.-

pH = 6,1 + log10

[HCO3-]

a * PCO2

[H+] =[HCO3

-]

24* PCO2

[H+] = [HCO3-] 24 *PCO2 *

[H+] = [HCO3-] 24* PCO2 -

pH = 6,1 + log10

[HCO3-]

a * PCO2

VOLVER


1.-

2.-

3.-

4.-

5.-

pH = 6,1 + log10

[HCO3-]

a * PCO2

[H+] =[H+] =[HCO3

-][HCO3-]

24* PCO2 24* PCO2

[H+] = [HCO3-] 24 *PCO2 *

[H+] = [HCO3-] 24* PCO2 -

pH = 6,1 + log10

[HCO3-]

a * PCO2

.

64

VOLVER


1.-

2.-

3.-

4.-

5.-

pH =pH = 6,1 + log106,1 + log10

[HCO3-][HCO3-]

a * PCO2 a * PCO2

[H+] =[HCO3

-]

24* PCO2

[H+] = [HCO3-] 24 *PCO2 *

[H+] = [HCO3-] 24* PCO2 -

pH = 6,1 + log10

[HCO3-]

a * PCO2

.

VOLVER

FVVV VF FF

En la curva amortiguadora se observa que en la acidosis respiratoria la concentración de bicarbonato es de 24 mEq/l

Porque

La concentración de bicarbonato no cambia cuando se produce un aumento de la PCO2 .

VOLVER

En la curva amortiguadora se observa que en la acidosis respiratoria la concentración de bicarbonato es de 24 mEq/l

Porque

La concentración de bicarbonato no cambia cuando se produce un aumento de la PCO2 .

FF

VOLVER

FVVV VF FF

Para lograr la compensación de una alcalosis metabólica pura es necesario producir una disminución continua de la PCO2

Porque

De acuerdo a la ecuación de Henderson–Hasselbalch al aumentar la PCO2 el pH aumenta

VOLVER

FF

Para lograr la compensación de una alcalosis metabólica pura es necesario producir una disminución continua de la PCO2

Porque

De acuerdo a la ecuación de Henderson–Hasselbalch al aumentar la PCO2 el pH aumenta

VOLVER

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

PCO2: 40 mmHg60 mmHg80 mmHg100 mmHgUtilizando el gráfico presentado identificar los valores normales en acidosis respiratoria pura y luego de alcanzada una compensación

1.- PCO2 80 mmHg, pH 7.2

2.- [H+] 30 nM/l, pH 7.5

3.- PCO2 80 mmHg, pH 7.4

4.- [H+] 30 nM/l, pH 7.5

5.-[H+]50nM/l,..HCO3- 38mEq/l

.

VOLVER

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700


1.- PCO280 mmHg, pH 7.28

2.- [H+] 30 nM/l, pH 7.5

3.- PCO2 80 mmHg, pH 7.4

4.- [H+] 30 nM/l, pH 7.5

5.-[H+]50 nM/l, HCO3-

38mEq/l

.

VOLVER

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700


1.- PCO2 80 mmHg, pH 7.28

2.- [H+] 30 nM/l, pH 7.5

3.- PCO2 80 mmHg, pH 7.4

4.- [H+] 30 nM/l, pH 7.5

5.-.......[H+]50nM/l HCO3-

38mEq/l

.

VOLVER

FVVV VF FF

Para identificar una alcalosis respiratoria pura sólo es necesario conocer el valor de PCO2

Porque

La curva amortiguadora normal determina los únicos valores normales de bicarbonato ante aumentos o disminuciones de PCO2

VOLVER

FV

Para identificar una alcalosis respiratoria pura sólo es necesario conocer el valor de PCO2

Porque

La curva amortiguadora normal determina los únicos valores normales de bicarbonato ante aumentos o disminuciones de PCO2

VOLVER

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

PCO2: 40 mmHg

30 mmHg

15 mmHg

20 mmHg

50 mmHg80 mmHg100 mmHg En este diagrama señale la zona correspondiente a

1.- Acidosis metabólica pura


VOLVER

En este diagrama señale la zona correspondiente a


[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

PCO2: 40 mmHg

30 mmHg

15 mmHg

20 mmHg



.

VOLVER

[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

PCO2: 40 mmHg

30 mmHg

15 mmHg

20 mmHg


Diagrama H.DavenportEn este diagrama señale la zona correspondiente a

2.- Alcalosis respiratoria compensada

.

VOLVER

En este diagrama señale la zona correspondiente a


[H+] (nM/l)

100 80 1560 50 40 30 25 20

BIC

AR

BO

NA

TO

(m

Eq

/l)

32

44

36

24

20

8

16

12

4

28

40

pH (Unidades)

7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700

PCO2: 40 mmHg

30 mmHg

15 mmHg

20 mmHg



.

VOLVER

En este diagrama observe el óvalo verde y elija entre los distractores ofrecidos cual es el tipo de patología existente

1.- Acidosis metabólica pura o aguda

2.- Alcalosis respiratoria compensada o crónica

3.- Acidosis respiratoria compensada

.

Diagrama J.Cohen

100

60

40

20

80

PaCO2 (mmHg)

12 24 36 48 60 [HCO3-] Eq / l

120 100 80 7060

50

40

30

20

10 [H+]

n Eq / l

6.9 7.0 7.17.2

7.3

7.4

7.5

7.7

8.0

pH


VOLVER

En este diagrama observe el óvalo verde y elija entre los distractores ofrecidos, cual es el tipo de patología existente



3.- Acidosis respiratoria compensada

.

100

60

40

20

80

PaCO2 (mmHg)

12 24 36 48 60 [HCO3-] mEq

/ l

120 100 80 7060

50

40

30

20

10 [H+]

n Eq / l

6.9 7.0 7.17.2

7.3

7.4

7.5

7.7

8.0

pH


VOLVER

100

60

40

20

80

PaCO2 (mmHg)

12 24 36 48 60 [HCO3-] mEq

/ l

120 100 80 7060

50

40

30

20

10 [H+]

n Eq / l

6.9 7.0 7.17.2

7.3

7.4

7.5

7.7

8.0

pH


Diagrama J.J.Cohen

.

En este diagrama señale un punto que identifique una acidosis respiratoria con los datos de laboratorio

pH 7.15

HCO3- 23 mEq/l

PCO2 80 mmHg

VOLVER

.

En este diagrama señale un punto que identifique una acidosis respiratoria con los datos de laboratorio

pH 7.15

HCO3- 24mEq/l

PCO2 80 mmHg

100

60

40

20

80

PaCO2 (mmHg)

12 24 36 48 60 [HCO3-] mEq

/ l

120 100 80 7060

50

40

30

20

10 [H+]

n Eq / l

6.9 7.0 7.17.2

7.3

7.4

7.5

7.7

8.0

pH


VOLVER

85

DE

FIC

IT D

E B

AS

E

CR

ON

ICO

HIP

OC

AP

NIA

CR

ON

ICA

DEFICIT DE BASE

AGUDO


10 15 20 30 40 50

+20 +30

EXCESO DE BASE

+15 +25 (mmol/l)

DEF

ICIT

DE

BA

SE

-10

-15

-25

-20

-30

7.4

140 120 100 90 80 70 60 50 3040 35 25 20

Hidrogenión nM / l

6.9 7.0 7.1 7.2 7.5 7.6 7.77.3pH Unidad

-5

+5NORMAL

HIPER

CA

PNIA

AG

UD

A

HIPO

CA

PNIA

AG

UD

A

CR

ON

ICA

HIP

ER

CA

PN

IA

(Kpa)

1.5

2.5

2.0

3.0

3.5

4.0

5.0

7.0

6.0

8.0

9.0

10.0

11.0

12.0

13.0

14.0

15.0

16.0

17.0

18.0

19.020.0


150

140

130

120

110

100

90

80

70

60

50

40

35

30

25

15

20

EXCESO DE B

ASE CRONIC

O

Scand.J.Clin.Investig.37,suppl. 1146,1976Con los siguientes datos de laboratorio

pH 7.32

HCO3- 37 mEq/l

PCO2 77 mmHg, 10kP

Exceso de Base +14 mEq/l

señale si se trata de

1.- Acidosis metabólica pura o déficit de base agudo

2.-Acidosis respiratoria compen sada o hipercapnia crónica

VOLVER

85

DE

FIC

IT D

E B

AS

E

CR

ON

ICO

HIP

OC

AP

NIA

CR

ON

ICA

DEFICIT DE BASE

AGUDO


10 15 20 30 40 50

+20 +30

EXCESO DE BASE

+15 +25 (mmol/l)

DEF

ICIT

DE

BA

SE

-10

-15

-25

-20

-30

7.4

140 120 100 90 80 70 60 50 3040 35 25 20

Hidrogenión nM / l

6.9 7.0 7.1 7.2 7.5 7.6 7.77.3pH Unidad

-5

+5NORMAL

HIPER

CA

PNIA

AG

UD

A

HIPO

CA

PNIA

AG

UD

A

CR

ON

ICA

HIP

ER

CA

PN

IA

(Kpa)

1.5

2.5

2.0

3.0

3.5

4.0

5.0

7.0

6.0

8.0

9.0

10.0

11.0

12.0

13.0

14.0

15.0

16.0

17.0

18.0

19.020.0


150

140

130

120

110

100

90

80

70

60

50

40

35

30

25

15

20

EXCESO DE B

ASE CRONIC

O

Scand.J.Clin.Investig.37,suppl. 1146,1976

.

Con los siguientes datos de laboratorio

pH 7.32

HCO3- 37 mEq/l

PCO2 77 mmHg, 10kP

Exceso de Base +14 mEq/l


1.- Acidosis metabólica pura o déficit de base agudo

2.- Acidosis respiratoria compen sada o hipercapnia crónica

VOLVER

85

DE

FIC

IT D

E B

AS

E

CR

ON

ICO

HIP

OC

AP

NIA

CR

ON

ICA

DEFICIT DE BASE

AGUDO


10 15 20 30 40 50

+20 +30

EXCESO DE BASE

+15 +25 (mmol/l)

DEF

ICIT

DE

BA

SE

-10

-15

-25

-20

-30

7.4

140 120 100 90 80 70 60 50 3040 35 25 20

Hidrogenión nM / l

6.9 7.0 7.1 7.2 7.5 7.6 7.77.3pH Unidad

-5

+5NORMAL

HIPER

CA

PNIA

AG

UD

A

HIPO

CA

PNIA

AG

UD

A

CR

ON

ICA

HIP

ER

CA

PN

IA

(Kpa)

1.5

2.5

2.0

3.0

3.5

4.0

5.0

7.0

6.0

8.0

9.0

10.0

11.0

12.0

13.0

14.0

15.0

16.0

17.0

18.0

19.020.0


150

140

130

120

110

100

90

80

70

60

50

40

35

30

25

15

20

EXCESO DE B

ASE CRONIC

O


pH 7.24

HCO3- 9 mEq/l

PCO2 15 mmHg, 2.0kP

Exceso de Base - 20 mEq/l


1.- Acidosis metabólica compensada o déficit de base crónico

2.- Acidosis respiratoria compensada o

hipercapnia crónica

VOLVER

85

DE

FIC

IT D

E B

AS

E

CR

ON

ICO

HIP

OC

AP

NIA

CR

ON

ICA

DEFICIT DE BASE

AGUDO


10 15 20 30 40 50

+20 +30

EXCESO DE BASE

+15 +25 (mmol/l)

DEF

ICIT

DE

BA

SE

-10

-15

-25

-20

-30

7.4

140 120 100 90 80 70 60 50 3040 35 25 20

Hidrogenión nM / l

6.9 7.0 7.1 7.2 7.5 7.6 7.77.3pH Unidad

-5

+5NORMAL

HIPER

CA

PNIA

AG

UD

A

HIPO

CA

PNIA

AG

UD

A

CR

ON

ICA

HIP

ER

CA

PN

IA

(Kpa)

1.5

2.5

2.0

3.0

3.5

4.0

5.0

7.0

6.0

8.0

9.0

10.0

11.0

12.0

13.0

14.0

15.0

16.0

17.0

18.0

19.020.0


150

140

130

120

110

100

90

80

70

60

50

40

35

30

25

15

20

EXCESO DE B

ASE CRONIC

O


pH 7.24

HCO3- 9 mEq/l

PCO2 15 mmHg, 2.0kP

Exceso de Base - 20 mEq/l


1.-Acidosis metabólica compensada o déficit de base crónico

2.-Acidosis respiratoria compen sada o hipercapnia crónica

FIN VOLVER

Documents

DIOXIDO DE CARBONO ESTADO ACIDO - BASE