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Presentazioni sulle soluzioni per le classi seconde
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Elementi di Elementi di ChimicaChimica
Prof.ssa Maria Gabriella TordiProf.ssa Maria Gabriella Tordi
Istituto Tecnico Industriale e per Istituto Tecnico Industriale e per GeometriGeometri
Leonardo Da VinciLeonardo Da Vinci
ViterboViterbo
LE SOLUZIONILE SOLUZIONI
GENERALITAGENERALITA’’
SOLVENTE:SOLVENTE: componente in proporzione maggiore
SOLUTOSOLUTO: componente in proporzione minore
La solubilitàsolubilità e la miscibilità sono fenomeni che si possono interpretare a livello microscopico con l’instaurarsi di attrazioni più o meno spinte tra le particelle delle specie chimiche che costituiscono il sistema.
MECCANISMI DI DISSOLUZIONEMECCANISMI DI DISSOLUZIONE
Benzina
Benzina
Olio
Olio
Soluto apolare- solvente apolare
FORZE DI VAN Der WAALSFORZE DI VAN Der WAALS
SOLUZIONI: natura del soluto e del SOLUZIONI: natura del soluto e del solvente solvente
Soluto polare- solvente polare
Acqua- Alcool
Acqua- Zucchero
FORZE DIPOLO- DIPOLOFORZE DIPOLO- DIPOLO
SOLUZIONI: natura del soluto e del SOLUZIONI: natura del soluto e del solvente solvente
MISCELE ETEROGENEE: natura del soluto e del MISCELE ETEROGENEE: natura del soluto e del solvente solvente
MACRMACROO
Olio
Acqua
OGNI SIMILE SCIOGLIE IL SUO SIMILE!OGNI SIMILE SCIOGLIE IL SUO SIMILE!
MICROMICRO
SOLUZIONI: natura del soluto e del SOLUZIONI: natura del soluto e del solvente solvente
Soluto ionico- solvente polare
NaCl(s) Na+1 (aq) + Cl-1(aq) Acqua
Dissociazione
Ioni solvatati
FORZE IONE- DIPOLOFORZE IONE- DIPOLO
SOLUZIONI ELETTROLITICHESOLUZIONI ELETTROLITICHE
SOLUZIONI: natura del soluto e del SOLUZIONI: natura del soluto e del solvente solvente
La soluzione di acido cloridrico (cloruro di idrogeno) conduceconduce nonostante il soluto abbia un carattere molecolaremolecolare!
COME INTERPRETARE QUESTA PROPRIETA’?
Si tratta quindi di una SOLUZIONE Si tratta quindi di una SOLUZIONE ELETTROLITICAELETTROLITICA
IONIZZAZIONEIONIZZAZIONE
INTERPRETAZIONE
Legame polare
IONIZZAZIONEIONIZZAZIONE Acqua
HCl(g) H+1(aq) + Cl-1(aq)
H+1(aq) = H3O+1
FORZE IONE- DIPOLOFORZE IONE- DIPOLO
Ioni solvatati
TETRAEDRO
SOLUZIONI ACIDE A CONFRONTO
HClHCl CHCH33COOHCOOH
A PARITA’ DI CONCENTRAZIONE…
L’acido cloridrico conduce meglio dell’acido acetico.Non tutte le molecole di acido acetico ionizzano!
Conducibilità a Conducibilità a confrontoconfronto
Conduttori di IConduttori di Iaa speciespecie
Conduttori di IIConduttori di IIaa speciespecie
APPLICAZIONI DELLE MISURE DI APPLICAZIONI DELLE MISURE DI CONDUCIBILITA’CONDUCIBILITA’
y = 1.4523x
R2 = 0.9795
0,0
400,0
800,0
1200,0
1600,0
0 200 400 600 800 1000
Residuo fisso (mg/ L)
Con
duc
ibili
tà (
µS/c
m)
Bullicame: Bullicame: 202000mg/ L
STIMA DEL RESIDUO SALINOSTIMA DEL RESIDUO SALINO
SOLUZIONI SATURESOLUZIONI SATURE
Una soluzione è saturasatura quando ha raggiunto la massima concentrazione possibile ad una certa temperatura.
CORPO DI FONDOCORPO DI FONDO
SOLUBILITA’: SOLUBILITA’: quantità di soluto che si scioglie in una data quantità di solvente fino a formare una soluzione satura..
La diversa solubilità dell’ossigeno durante le stagioni influenza notevolmente la vita acquatica
EPILIMNIO
METALIMNIOTERMOCLINIO
IPOLIMNIO
Ottobre
Ottobre
Febbraio
RISERVA NATURALE DEL LAGO DI RISERVA NATURALE DEL LAGO DI VICOVICO
ANNO SOLARE 1996-’97
Febbraio
Anossia
LE PROPRIETA’ DELLE SOLUZIONILE PROPRIETA’ DELLE SOLUZIONI
Una soluzione congela ad una temperatura inferioreinferiore rispetto a quella del solvente
∆T=tsolv-tsoluz abbassamento crioscopico
Una soluzione bolle ad una temperatura superiore rispetto a quella del solvente
∆T=tsoluz-tsolv innalzamento ebulloscopico
PROPRIETA’ COLLIGATIVEPROPRIETA’ COLLIGATIVE
OSMOSIOSMOSI
Sol. isoisotonica
Sol. ipoipotonica
Sol. iperipertonica
Cellule immerse in una soluzione
DIALISIDIALISI
LE SOLUZIONILE SOLUZIONI
ASPETTO QUANTITATIVOASPETTO QUANTITATIVO
LA CONCENTRAZIONE MOLARE LA CONCENTRAZIONE MOLARE (M)(M)
RAPPORTO TRA LA QUANTITA’ DI RAPPORTO TRA LA QUANTITA’ DI SOLUTO (n) ESPRESSA IN SOLUTO (n) ESPRESSA IN MOLI MOLI E IL E IL VOLUME DELLA SOLUZIONE VOLUME DELLA SOLUZIONE ESPRESSO IN LITRIESPRESSO IN LITRI
M= n / V (L)M= n / V (L)
PREPARAZIONE DI UNA SOLUZIONE DI PREPARAZIONE DI UNA SOLUZIONE DI MOLARITA’ ASSEGNATA.MOLARITA’ ASSEGNATA.
1. Pesare la corretta quantità di soluto
2. Addizionare un po’ di solvente e agitare fino a completa dissoluzione del soluto.
Soluto solidoSoluto solido
3. Aggiungere la soluzione nel matraccio matraccio di capacità opportuna.
4. Portare cautamente a volume
Soluzione al 6%:
6g soluto in 100g di soluzione
Densità: 1.028g/mL= 1028g/L 1L di soluzione pesa 1028g
P.M.(HCl)=36.46
6g(soluto): 100g(soluz.)= xg(soluto) : 1028g(soluz.)
x= 61.68g di soluto in 1L soluzione
Concentrazione=Concentrazione= 61.68g/L 36.46g: 1mole= 61.68g :xmoli
x= 1.69moli in 1L soluzione
[HCl[HCl]= 1.69M
Soluto in Soluto in soluzionesoluzione
COME DETERMINARE LA COME DETERMINARE LA CONCENTRAZIONE INCOGNITA DI UN CONCENTRAZIONE INCOGNITA DI UN SOLUTO?SOLUTO?
Iniezione
Tampone HCO3
-1/CO3-2
Colonna di prefiltrazione
Colonna di separazione
Rivelatore
Pressione di esercizio : 103bar
GAS CROMATOGRAFIAGAS CROMATOGRAFIA
Trit= 30375s
SO4-2
Trit= 16900s
NO3-1
Trit= 9460s
Cl-1Trit= 6000s
F-1
Campione: Bagnaccio dil 1 → 25
tempo (s)
Area dei picchi proporzionale alla concentrazione del soluto
METODI FOTOMETRICIMETODI FOTOMETRICI
DISPERSIONI COLLOIDALIDISPERSIONI COLLOIDALI
Carta da filtro
SOLUZIONE
MISCELA ETEROGENEA (s)/(l)
DISPERSIONE COLLOIDALEDimensioni delle particelle: 1nm- 1000nm
CLASSIFICAZIONE