3° laboratorio de quimica 2015-1

8/18/2019 3° laboratorio de quimica 2015-1

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

FACULTAD DE INGENIERIA PETROLEO GAS NATURAL Y PETROQUIMICA

INFORME

Tercer Laboratorio de Química Geera!PQ"###

I$%

GON&ALES YUPANQUI

GASES

Ite$rate'(

E')io*a Car+uac+o C+ri't+ia ,r-a

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C+u5ui-auri Leo Eri5ue ,ra-a

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Pi'co 8imee* 8uior

LIMA 9 PER:

./#0 9 I


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O,8ETI;OS

• Hallar el volumen de hidrógeno en forma experimental en el laboratorio y

calcular luego su valor en condiciones normales.

• Hallar la forma de pesar un gas.

• Estudiar experimentalmente la propiedad de difusión de los gases de acuerdo

a la ley de Graham.

• Demostrar experimentalmente que a ley de Boyle es una propuesta

importante de los gases.

• Poder hallar la densidad del hidrógeno tanto en forma te

FUNDAMENTO TEORICO

G!"E"

"e denomina gas #palabra inventada por el cient$fico flamenco %an Baptista van

Helmont en el siglo &'(( sobre el lat$n chaos) al estado de agregación de la

materia en el cual ba*o ciertas condiciones de temperatura y presión sus mol+culas

interaccionan solo d+bilmente entre s$ sin formar enlaces moleculares adoptando

la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse esto

es expandirse todo lo posible por su alta energ$a cin+tica. ,os gases

son fluidos altamente compresibles que experimentan grandes cambios

de densidad con la presión y la temperatura. ,as mol+culas que constituyen un gas

casi no son atra$das unas por otras por lo que se mueven en el vac$o a granvelocidad y muy separadas unas de otras explicando as$ las propiedades-

• ,as mol+culas de un gas se encuentran prcticamente libres de modo que

son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. ,as

fuer/as gravitatorias y de atracción entre las mol+culas son despreciables en

comparación con la velocidad a que se mueven sus mol+culas.

http://es.wikipedia.org/wiki/Jan_Baptista_van_Helmonthttp://es.wikipedia.org/wiki/Jan_Baptista_van_Helmonthttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_agregaci%C3%B3n_de_la_materiahttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_agregaci%C3%B3n_de_la_materiahttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_cin%C3%A9ticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Fluidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compresibilidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_agregaci%C3%B3n_de_la_materiahttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_agregaci%C3%B3n_de_la_materiahttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_cin%C3%A9ticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Fluidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compresibilidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Jan_Baptista_van_Helmonthttp://es.wikipedia.org/wiki/Jan_Baptista_van_Helmont


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• ,os gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.

• ,os gases no tienen forma definida adoptando la de los recipientes que las

contiene.

• Pueden comprimirse fcilmente debido a que existen enormes espacios

vac$os entre unas mol+culas y otras.

! temperatura y presión ambientales los gases pueden ser elementos como el

hidrógeno el ox$geno el nitrógeno el cloro el fl0or y los gases nobles compuestos

como el dióxido de carbono o el propano o me/clas como el aire.

'!1(!B,E" 23E !4E56!7 ! ,8" G!"E"-

9. P1E"(:7

Es la fuer/a e*ercida por unidad de rea. En los gases esta fuer/a act0a en formauniforme sobre todas las partes del recipiente .,a presión atmosf+rica es la fuer/ae*ercida por la atmósfera sobre los cuerpos que estn en la superficie terrestre. "eorigina del peso del aire que la forma. ;ientras ms alto se halle un cuerpo menosaire hay por encima de +l por consiguiente la presión sobre +l ser menor.

. 5!76(D!D

,a cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa usualmente en gramos.De acuerdo con el sistema de unidades "( la cantidad tambi+n se expresa medianteel n0mero de moles de sustancia esta puede calcularse dividiendo el peso del gaspor su peso molecular.

?. '8,3;E7

Es el espacio ocupado por un cuerpo.

@. DE7"(D!D

http://es.wikipedia.org/wiki/CNPThttp://es.wikipedia.org/wiki/Gases_nobleshttp://es.wikipedia.org/wiki/Gases_nobleshttp://es.wikipedia.org/wiki/CNPThttp://es.wikipedia.org/wiki/Gases_nobles


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Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y suvolumen molar en litros.

G!" 1E!,

,os gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión secomportan como gases idealesA pero si la temperatura es muy ba*a o la presión muyalta las propiedades de los gases reales se desv$an en forma considerable de las degases ideales.

5oncepto de G s (de l y diferenci entre G s (de l y 1e l.

,os Gases que se a*usten a estas suposiciones se llaman gases ideales y aquellas queno se les llaman gases reales o sea hidrógeno ox$geno nitrógeno y otros.

9. 3n g s est form do por p rt$cul s ll m d s mol+cul s . Dependiendo delgas cada mol+cula est formada por un tomo o un grupo de tomos. "i el gas es unelemento o un compuesto en su estado estable consideramos que todas susmol+culas son id+nticas.

. El n0mero tot l de mol+cul s es gr nde . ,a dirección y la rapide/ delmovimiento de cualquiera de las mol+culas pueden cambiar bruscamente en loschoques con las paredes o con otras mol+culas. 5ualquiera de las mol+culas enparticular seguir una trayectoria de /ig/ag debido a dichos choques. "in embargocomo hay muchas mol+culas suponemos que el gran n0mero de choques resultantemantiene una distribución total de las velocidades moleculares con un movimiento

promedio aleatorio.?. El volumen de l s mol+cul s es un fr cción despreci blemente peque

del volumen ocup do por el g s. !unque hay muchas mol+culas sonextremadamente pequeas. "abemos que el volumen ocupado por una gas sepuede cambiar en un margen muy amplio con poca dificultad y que cuando un gasse condensa el volumen ocupado por el gas comprimido hasta de*arlo en formal$quida puede ser miles de veces menor. Por e*emplo un gas natural puede licuarsey reducir en FF veces su volumen.

@. 7o ct0 n fuer/ s preci bles sobre l s mol+cul s excepto dur nte los

choques. En el grado de que esto sea cierto una mol+cula se mover con velocidaduniformemente los choques. 5omo hemos supuesto que las mol+culas sean tan

pequeas la distancia media entre ellas es grande en comparación con el tamaode una de las mol+culas. De aqu$ que supongamos que el alcance de las fuer/asmoleculares es comparable al tamao molecular.

. ,os choques son elsticos y de dur ción despreci ble . En los choques entrelas mol+culas con las paredes del recipiente se conserva el $mpetu y #suponemos)laenerg$a cin+tica. Debido a que el tiempo de choque es despreciable comparado conel tiempo que transcurre entre el choque de mol+culas la energ$a cin+tica que seconvierte en energ$a potencial durante el choque queda disponible de nuevo como


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energ$a cin+tica despu+s de un tiempo tan corto que podemos ignorar este cambiopor completo.

,E DE D(43"(:7 G!"E8"!-

,a ley de Graham formulada en 9


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la bureta ser la diferencia de vol0menes del volumen medido en la probetacon los


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9. Determin r el n0mero de moles de cido us do p r un determin do

peso de ;g conocido

Despu+s de haber reaccionado el ;g #g) con el cido clorh$drico hallamos eln0mero de moles de dicho cido para ello pesamos la cinta de magnesio

despu+s de su reacción y nos dio F.F>F@g y como antes de la reacciónpesaba F.FI


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?. 5 lcul r l densid d del hidrógeno #teóric ) y l densid d experiment l

y determine el S de error

En el problema nJ< se hallaron la masa y el volumen teóricos del hidrógenogaseoso que son- F.FF


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;oles experimentales de H

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