normas de trabajo en el laboratorio:

DEPARTAMENTO DE BIOLOGIA Y QUIMICA

COORDINACION DE QUIMICA

GUIA PRCTICA

LABORATORIO DE QUMICA GENERAL I

Msc. Aleida Bermudez

Lic. Lynette Izaguirre

Octubre, 2.007INDICE

INTRODUCCIN. 3 PRCTICAS . 4

NORMAS DE TRABAJO EN EL LABORATORIO . 5

INSTRUMENTOS DE LABORATORIO 10 EVALUACIN ......... 14 PRCTICAS

Prctica 0: Introduccin General en el Laboratorio. Prctica 1: Mediciones y Procedimientos Bsicos en el Laboratorio.16 Prctica 2: Preparacin de Soluciones.. 21 Prctica 3: Solubilidad y Factores que la afectan. 23 Prctica 4: Observacin y Descripcin de Reacciones Qumicas..28 Prctica 5: Determinacin de la Masa Atmica del Magnesio 31 ANEXOS

Anexo 1: Modelo Pre Informe ..35 Anexo 2: Modelo Tablas .....36 Anexo 3: Modelo Hoja de Reporte 36 Anexo 4: Modelo Informe .. 37INTRODUCCIN

El propsito del siguiente material es proporcionarles a los estudiantes de la mencin Qumica de la Facultad de Educacin de la Universidad de Carabobo las tcnicas experimentales bsicas en qumica, que son esenciales para la profundizacin en los distintos campos de su vida profesional. Cada proceso seleccionado se consider tomando en cuenta:

Estimular al estudiante a la verificacin de hechos palpables dirigidos a corroborar el saber universal, permitindole un acercamiento ms profundo a s mismo a travs de descubrimientos y/o desarrollos de potencialidades que lo capaciten en la obtencin de logros y metas, as como obtener resultados reproducibles en corto tiempo, permitindole de esta forma entender ms acerca de la estructura de la asignatura y de su carrera,

Orientar al estudiante a la planificacin, organizacin y desarrollo de su imaginacin y destreza en el laboratorio.

Suministrar, a travs del laboratorio, una herramienta til para relacionarlos con los conocimientos tratados en la teora a fin de complementarlos, por una parte, y por otra, para demostrar algunos principios tericos; convirtindose el laboratorio en un programa que resulte en un viaje apasionante en el descubrimiento de las leyes y teoras que rigen la asignatura. De esta forma se fomentar en el estudiante el desarrollo de habilidades de observacin, formulacin de preguntas y razonamiento que permitan incursionarlo en la investigacin. Desarrollar habilidades manuales y cognitivas sobre el uso y manejo adecuado de reactivos, materiales, instrumentos y equipos, as como los alcances, limitaciones y riesgos que lleva implcito cada experiencia fundamentada de forma cientfica.PRCTICAS

BLOQUE No. PRCTICA

I0Introduccin. Procedimiento General en el Laboratorio.

1Mediciones y Procedimientos Bsicos en el Laboratorio

II2Preparacin de Soluciones.

3Solubilidad y factores que la afectan.

III4 Observacin y Descripcin de Reacciones Qumicas.

5 Determinacin del Peso Atmico del Magnesio.

CONSIDERACIONES GENERALES:

Para la realizacin correcta de cada prctica y poder alcanzar cada uno de los objetivos que ellas encierran se debe:

Al iniciar cada prctica, entregar al docente el pre laboratorio, de acuerdo a las especificaciones que se encuentran en la Evaluacin.

Al finalizar cada prctica, realizar el reporte de observaciones y resultados (que debe ser entregado al terminar la prctica), y debe elaborar un informe que ser entregado en fecha acordada con el docente de la asignatura. Dicho informe debe contener el resumen, la introduccin, el trabajo experimental, anlisis y discusin de resultados, conclusiones y bibliografa. Y estar estructurado como se indica en el Anexo 4

Normas de trabajo en el laboratorio1. Es requisito indispensable para realizar las prcticas de Laboratorio el uso de bata larga, manga larga.2. Se exige puntual asistencia.

3. Los alumnos son responsables del material de laboratorio que se les entregue. Si durante el perodo de prcticas, algn material es daado por ste, se exigir la reposicin del mismo para el siguiente perodo de prctica. En este sentido el estudiante deber llenar una planilla de Control de Material Roto.

4. Al finalizar el perodo de Laboratorio los estudiantes debern solicitar al Tcnico encargado del rea una solvencia de Laboratorio, sin la cual no podrn conocer la evaluacin final del curso

5. Los estudiantes debern incluir dentro de su equipo personal de laboratorio:

Lentes de seguridad

Pro pipeta

Un pao para secar y limpiar su rea de trabajo

Guantes quirrgicos no estriles de su talla

6. Cualquier solicitud de reactivos materiales a la Sala de Preparacin deber efectuarse a travs del Preparador de algn estudiante que el profesor seleccione, al inicio del laboratorio.

7. El primer da de prcticas, el profesor en unin con el preparador informar al estudiantado todo lo relativo a las Normas de Trabajo en el Laboratorio, as como tambin deber hacer entrega de los equipos de uso particular y de uso comn en el laboratorio. Estos sern revisados al inicio y al final de cada prctica y se llevar el control mediante la planilla diseada para tal fin.

8. Una vez concluido el trabajo experimental, todo el material de vidrio utilizado debe regresarse, limpio y seco a sus respectivos lugares.

9. Los equipos de uso comn: buretas, pipetas, termmetros, balones de destilacin, refrigerantes, kitazatos, embudos bchner, tubos neumomtricos, tubos neumomtricos c/ampolla de nivel, codos de destilacin, balones aforados, tubos Thiele y esptulas; estarn marcadas con un nmero. Estos se asignarn por estudiante y se publicar una lista en el laboratorio que contenga los siguientes datos: nmero del equipo asignado, nombre del estudiante, nmero de seccin, nombre del profesor y preparador.Normas de seguridad en el laboratorio1. CORTADURAS:a) No utilice material astillado o en condiciones imperfectas.b) Nunca fuerce o aplique excesiva presin con las manos a uniones o vlvulas. c) Jams trate de aflojar uniones de vidrio golpendolas con martillos o herramientas similares.d) Nunca someta el material de vidrio a cambios bruscos de temperatura.e) Remate siempre con fuego los extremos de los tubos o varillas de vidrio.f) Protjase las manos cuando intente insertar o sacar tubos de vidrio o termmetros dentro de tapones de corcho o goma (siempre es recomendable lubricar previamente el agujero del tapn con agua jabonosa o glicerina).g) El transporte del material de vidrio es siempre peligroso. Utilice una caja u otro medio, nunca llevarlo con la ayuda del cuerpo o los brazos.El incumplimiento de estas normas trae como consecuencia heridas, las cuales deben ser atendidas inmediatamente de la siguiente manera:a) Lave la herida con agua abundante.b) Trtela luego con un algodn impregnado en un lquido antisptico (agua oxigenada, povidine o betadine) y luego cubra la herida con una banda estril. En caso de sufrir un accidente, cualquier trozo de vidrio debe ser eliminado inmediatamente. Un pedazo de plastilina podra ser utilizado para recoger los trozos de vidrio muy pequeos. Ponga especial cuidado en remover el vidrio roto del lavadero. Utilice un recipiente aparte para recolectar todo el material roto y djelo a la vista para su recoleccin posterior por la persona que hace la limpieza general del Laboratorio.2. QUEMADURAS:1.- Quemaduras con aparatos calientes o salpicaduras con lquidos calientes:a) No trate de agarrar un "beaker" o fiola caliente sin usar guantes o pinzas apropiadas.b) Nunca coloque o deje una pinza de material o aparato caliente sobre el mesn sin colocar una nota que lo indique.

c) Los lquidos o mezclas lquido-slido, pueden calentarse en un bao de agua o por calentamiento directo, suave y uniforme, con el mechero.d) Asegrese antes de calentar, que el recipiente no est cerrado (el exceso de presin por el calor puede hacerlo explotar).

e) No aplique calor con el mechero en una sola zona del recipiente (puede producir salpicaduras).

f) Cuando caliente lquidos viscosos cercirese que el recipiente est completamente seco (el agua produce salpicaduras violentas).

g) Cuando caliente lquidos viscosos utilice una mscara de seguridad.En caso de quemaduras pequeas, dejar correr agua abundante sobre la zona afectada y luego aplicar un medicamento apropiado. En caso de quemaduras mayores, el accidentado debe ser enviado rpidamente al centro mdico ms cercano.

3. QUEMADURAS POR ACIDOS Y/O BASES:ACIDOS:

a) Cuando mezcle cidos, realice esta operacin en un sitio donde los derrames sean fcilmente eliminados.

b) Cuando trabaje con cidos que desprendan vapores irritantes o desagradables (cido clorhdrico, sulfrico, ntrico, etc), hgalo bajo campana.

c) Siempre que vaya a diluir cidos, agregue cido al agua.

d) Cuando transporte botellas con cidos, hgalo de una en una y con cuidado.

e) Coloque las botellas de cidos concentrados perfectamente cerradas alejadas del fuego y de los bordes del mesn.

f) En caso de derrames, lave la zona con abundante agua y luego neutralcela con solucin saturada de Bicarbonato de Sodio.

4. SMBOLOS DE PELIGRO: Existen smbolos (imgenes) que se utilizan en las etiquetas de los envases que contienen los reactivos, para indicar el grado de peligrosidad de los mismos:EExplosivo

FFcilmente inflamable

F+Extremadamente inflamable

CCorrosivo

TTxico

T+Muy Txico

OComburente

XnNocivo

XiIrritante

NPeligro para el medio ambiente

5. INTOXICACIONES:Muy pocos reactivos qumicos pueden considerarse completamente inofensivos. De ah que no deba ser ingerido o inhalado. Tambin debe evitarse el contacto directo ya que muchos de ellos pueden absorberse a travs de la piel.Para evitar cualquier tipo de intoxicacin, es esencial el uso de las campanas cada vez que realice una experiencia en la cual se desprenden gases txicos o desagradables.

MATERIAL DE LABORATORIO

El estudiante antes de comenzar con el trabajo experimental en el laboratorio, es imprescindible que conozca el material de laboratorio de uso ms frecuente, as como las operaciones en que es utilizado los dispositivos que se dispone.

De acuerdo al material y uso de los mismos se pueden clasificar de la siguiente forma:

MATERIAL DE VIDRIO.

Los cilindros o probetas graduadas se emplean para medir el volumen de lquidos cuando se requiera cierta exactitud.

Las pipetas se emplean para medir o transvasar cantidades precisas de lquidos.

Las buretas se emplean para titular soluciones.

Lo matraces aforados se emplean para hacer diluciones, contener y/o calentar lquidos puros o soluciones.

El adaptador de esmerilado se emplea como conector reductor a los sistemas de refrigeracin.

Los frascos lavadores de gases se utilizan para retener gases.

Los desecadores son envases de vidrios gruesos provisto de tapas con dos compartimientos con el propsito de eliminar la humedad de los compuestos qumicos. En el compartimiento inferior se coloca la sustancia desecante y en el compartimiento de arriba la sustancia secar. Ambos compartimientos se separan con una lmina de porcelana agujerada.

Los Vidrios de reloj se emplean para colocar cierta cantidad de compuestos slidos.

Los refrigerantes se emplean para condensar vapores por enfriamiento.

El adaptador para termmetro, la cabeza de destilacin y la cola de destilacin son materiales conectores del sistema de destilacin

Los embudos cnicos, cilndricos con placa filtrante, y los cnicos con placa filtrante son empleados para separar slidos de lquidos.

Los embudos de adicin y de decantacin son empleados para separar lquidos inmiscibles.

Los vasos de precipitado se emplean para disolver sustancias, calentar, recoger filtrados, obtener precipitados.

Los matraces redondos en general y en forma de pera se usan para calentar lquidos.

Los Matraces enlenmeyer se emplean para calentar lquidos, hacer titulaciones, recristalizar un soluto, disolver sustancias.

Los Matraces kitasato son empleados en filtraciones al vaco. MATERIAL DE METAL, MADERA Y PORCELANA.

EVALUACIN

Cada prctica ser evaluada de la siguiente forma:Preinforme: 40 %

Informe: 40 %

Destreza: 20 %.

1. Preinforme (40 %).

Debe ser elaborado en hojas blancas, tamao carta, manuscrito, tinta negra. (Ver modelo en el anexo I)Contenido:

1. Plan de Trabajo en forma de un Diagrama de Flujo.

2. Descripcin de los conceptos y los aspectos tericos que se deben dominar para la realizacin de las experiencias, en forma de mapas mentales o conceptuales.

3. Clculos previos.

4. Modelo de tablas para reportar los datos obtenidos en la prctica. (Ver modelo de tablas en el anexo II)

2. Destreza (20 %).

Este aspecto ser evaluado de acuerdo a lista de cotejo (Ver modelo en el anexo V)

Al finalizar cada prctica el estudiante debe entregar al docente una hoja de reporte (modelo en el anexo III), en la cual deben verse reflejados los datos y resultados obtenidos en la actividad de laboratorio.

3. Informe (40 %)Una semana despus de realizada la actividad de Laboratorio, debe entregarse un informe (modelo en el anexo IV), el informe debe ser elaborado en hojas blancas tamao carta, manuscrito, tinta negra.Contenido: Resumen: en redaccin continua debe responder a las siguientes preguntas: Qu se hizo?, Cmo se hizo? Qu se obtuvo?. (5 lneas)

Introduccin: en redaccin continua deben verse reflejados los siguientes aspectos: importancia de la prctica, discusin de los objetivos, basamentos tericos que respalden los objetivos planteados.

Trabajo Experimental: consta a su vez de los siguientes aspectos:

Procedimiento, redactado en forma continua.

Tablas de datos por experiencia.

Tablas de Resultados Experimentales.

Clculos tpicos

Anlisis y Discusin de Resultados.

Conclusiones.

Bibliografa

PRCTICA 1. MEDICIONES Y PROCEDIMIENTOS BSICOS EN EL LABORATORIO

OBJETIVOS

Reconocer las herramientas para realizar mediciones y procedimientos bsicos en el laboratorio.

Aplicar criterios de exactitud y precisin en escogencia de material de vidrio.

Reconocer y aprender el correcto uso de los instrumentos de vidrio de uso comn en el laboratorio.

Diferenciar la exactitud en la medicin de los instrumentos de laboratorio destinados a contener de los destinados a medir.

Analizar las implicaciones de trabajar con instrumentos de laboratorio no acondicionados y practicar como acondicionarlos mediante el uso de soluciones especficas de lavado.

Adquirir destrezas en algunas tcnicas bsicas del laboratorio: utilizacin del mechero.INTRODUCCIN.

A medida que la qumica ha evolucionado los qumicos han desarrollado instrumentos y tcnicas para las operaciones bsicas en el laboratorio. En esta prctica se explican algunas de ellas.

Los materiales de uso comn para el manejo de lquidos y soluciones en el Laboratorio de qumica pueden clasificarse en: materiales de alta precisin y exactitud, material de baja precisin y exactitud y materiales de usos no cuantitativos. Es de suma importancia conocer en que clasificacin se encuentran cada uno de los materiales que se utilizarn en la actividad prctica.

Antes de realizar cualquier medicin en un instrumento, es necesario conocer su apreciacin (valor de cada divisin de la escala de medida) y su capacidad (valor mximo que puede medirse en el instrumento).

Es importante sealar que toda medicin est afectada por un error, bien sea del instrumento, del mtodo y/o personal, por esta razn deben detectarse las posibles fuentes de los errores y el grado en que afectan la medicin, para minimizarlos y hacer el resultado de la medicin ms confiable.

Trminos como error absoluto, relativo e instrumental son comunes cuando se trabajan con mediciones, siendo cada uno de ellos una medida de la exactitud de la medicin.

Como en la prctica cada volumen se medir una sola vez con cada instrumento, el error absoluto se considerar igual al error instrumental y el error relativo se expresar en porcentaje tomando en cuenta el error absoluto.

Otro aspecto importante de esta prctica es el que se refiere al acondicionamiento del material de laboratorio, la limpieza perfecta del material de vidrio que se va a utilizar en los laboratorios tiene una gran importancia. Antes de utilizar cualquier material de laboratorio debe asegurarse que este limpio. Generalmente se limpia con solucin de un buen detergente, seguida del enjuague con agua de chorro y agua destilada.

El mechero es un artefacto de amplio uso en las actividades de Laboratorio, en el mechero Bunsen se mezcla el gas combustible con el oxgeno del aire. Ambas entradas pueden regularse apropiadamente para que pueda ocurrir la reaccin de combustin. En la prctica se adquirirn destrezas en el encendido y ajuste de la llama del mechero.PUNTOS DE INTERES

Apreciacin. Error Absoluto y relativo de una medicin. Exactitud. Precisin Capacidad de un instrumento de medicin. Materiales o instrumentos que permiten el manejo de lquidos y soluciones. Material de alta precisin y exactitud. Material de baja precisin y exactitud. Materiales de uso no cuantitativo. Acondicionamiento del material de laboratorio Curado de la pipeta. Curado de la bureta. Menisco. Tipos de menisco. El mechero. Partes. Zonas de la llama.REACTIVOS

Agua (H2O) destilada Soluciones acuosas coloreadasMATERIALES O INSTRUMENTOS

Pipeta volumtrica. Pipeta graduada. Cilindro graduado Bureta Baln Aforado. Mechero.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

EXPERIENCIA 1: Determinacin de la capacidad y apreciacin de diferentes instrumentos de medicin.

a. Determina la apreciacin, capacidad y error de los siguientes instrumentos de medicin:

Cilindro Graduado 10 ml

Cilindro graduado 25 ml

Pipeta graduada de 10 ml

Termmetro

EXPERIENCIA 2. Tcnicas del manejo de la pipeta y la bureta

Pipetas:

a) Tome una pipeta volumtrica. Lvela bien con agua y enjuguela con agua destilada.

b) Cure la pipeta con el lquido a medir.

c) Tome el lquido, ayudado con la propipeta, hasta sobrepasar ligeramente el aforo.

d) Haga coincidir el fondo del menisco con la marca del aforo, dejando drenar la cantidad de lquido necesaria.

e) Vace el contenido de la pipeta en un recipiente graduado, compare la nueva medicin.

Repita los procedimientos anteriores pero utilizando ahora una pipeta graduada. Realice diferentes mediciones.

Bureta:

a) Repita los pasos de lavado y acondicionamiento indicados anteriormente.

b) Llene la bureta con el lquido a medir, sobrepasando un poco el cero. Afore en cero drenando por la llave. Realice diferentes mediciones.

EXPERIENCIA 3.- Efecto de la temperatura en la exactitud de las mediciones volumtricas

a) Caliente suficiente agua en un recipiente a 50 grados centgrados aproximadamente. Anote la temperatura del agua y la del ambiente.

b) Llene rpidamente un baln aforado de 50ml, uno de 100ml y un cilindro graduado de 100ml.

c) Espere hasta que los recipientes y el agua alcancen la temperatura ambiente. Aada la cantidad de agua necesaria para alcanzar de nuevo la lnea del aforo. Anote la cantidad de agua agregada en cada caso.

d) Determine el error absoluto y el porcentaje de error al medir el lquido a una temperatura diferente a la de calibracin.

EXPERIENCIA 4 Encendido y ajuste del mecheroa) Identifique la entrada de aire y de gas. Abra un poco la entrada de aire con la de gas cerrada

b) Coloque un fsforo encendido en la boca del mechero

c) Abra la llave del gas.

d) Abra la entrada del gas del mechero y observe la coloracin de la llama cuando: se cierran las ventanas de aire, cuando la entrada de aire es abundante, con poca entrada de gas y al regular las entradas de aire y gas.

e) Anote los fenmenos observados.

Bibliografa.

Skoog D, West D y Holler, J Qumica Analtica. Mxico. Mc. Graw Hill. 1995 Sexta Edicin. Day Jr, R.A y Underwood, A. L. Qumica Analtica Cuantitativa. Mxico. Prentice-Hall Hispanoamrica S.A. 1989. 5 ta. Edicin.

Chang, Raymond. Qumica. Mxico. Mc. Graw Hill/Interamericana. 2007. Novena Edicin.

PRCTICA 2. SOLUCIONES

OBJETIVOS

Comprender los conceptos de solucin, soluto y solvente.

Adquirir destrezas en el manejo de la balanza analtica.

Emplear tcnicas de preparacin de soluciones por dilucin y por pesada.

INTRODUCCIN.

Una disolucin es una mezcla homognea, es homognea porque su composicin y propiedades son uniformes, y es una mezcla porque contiene dos o ms sustancias en proporciones que pueden variarse. El disolvente o solvente es el componente que est presente en mayor cantidad o que determina el estado de la materia en la que existe la disolucin. Los otros componentes de la disolucin, denominados solutos, se dicen que estn disueltos en el solvente. Para describir completamente una solucin, se necesita conocer su concentracin, una medida de la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o solucin. Existen diversas unidades para expresar la concentracin de una solucin, cada una de ellas son tiles para un propsito diferente.

Para los qumicos es de suma importancia la preparacin adecuada de las soluciones en el laboratorio, la mayora de las reacciones se llevan a cabo en disoluciones acuosas, en general para preparar una solucin de una concentracin determinada, es importante conocer como mnimo la cantidad de soluto necesaria y la cantidad de disolucin a preparar, dependiendo del tipo de solucin a preparar existen diversas tcnicas, en esta prctica se estudiarn dos tcnicas bsicas para la preparacin de soluciones: a partir de un soluto slido y a partir de una solucin concentrada.

PUNTOS DE INTERES.

Soluciones. Soluto y solvente Concentracin. Unidades de concentracin Preparacin de soluciones.

Por dilucin de un slido.

A partir de una solucin concentrada.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

EXPERIENCIA 1.- Preparacin de una solucin de hidrxido de sodio a partir de un slidoa) Lave los instrumentos.

b) Pese en un beaker la cantidad calculada para preparar 50 ml de NaOH 0,1M.

c) Aada agua destilada y disuelva el slido con la ayuda de una varilla de vidrio.

d) Transfiera la solucin a un baln aforado.

e) Lave las paredes del beaker con agua destilada y adicione en el baln.

f) Afore el baln hasta obtener la solucin deseada.

EXPERIENCIA 2.- Preparacin de una solucin de cido clorhdrico a partir de un cido concentrado

a) Lave los instrumentos a utilizar.

b) Tome 50ml de HCl 0,1 M con una pipeta.

c) Afore la pipeta y vace en un baln aforado.

d) Adicione agua destilada y mezcle en forma circular.

e) Afore de nuevo la pipeta.

f) Tape el baln aforado y agite hasta obtener la solucin.

BIBLIOGRAFA Day Jr, R.A y Underwood, A. L. Qumica Analtica Cuantitativa. Mxico. Prentice-Hall Hispanoamrica S.A. 1989. 5 ta. Edicin.

Chang, Raymond. Qumica. Mxico. Mc. Graw Hill/Interamericana. 2007. Novena Edicin.

PRCTICA 3: SOLUBILIDAD. FACTORES QUE LA AFECTANOBJETIVOS

Comparar la solubilidad de una sustancia en disolventes de diferente polaridad. Comparar la solubilidad de varias sustancias de polaridad distinta en un mismo solvente.

Diferenciar un proceso de disolucin exotrmico de uno endotrmico.

Determinar la solubilidad de una sal a diferentes temperaturas.

Representar grficamente la solubilidad de una sal en funcin de la temperatura (Curva de Solubilidad)

Interpretar la informacin contenida en la curva de solubilidad de una sustancia.INTRODUCCIN.

La solubilidad indica la mxima cantidad de una sustancia que se puede disolver en una cantidad especfica de otra sustancia a una temperatura determinada, puede expresarse cualitativa o cuantitativamente.

Son diversos los factores que afectan la solubilidad de una sustancia, sin embargo los principales son la naturaleza del soluto y del solvente, la temperatura y la presin.

En esta prctica se compararan la solubilidad de diferentes sustancias en solventes diversos, y se observan los procesos de disolucin exotrmicos y endotrmicos. En la ltima experiencia se tomarn los datos necesarios para la construccin de una curva de solubilidad.

Una curva de solubilidad indica la variacin de la solubilidad de una sustancia con respecto a la temperatura. Para obtener experimentalmente la curva de solubilidad de una sustancia en un solvente determinado, debe considerarse en primer lugar si el proceso es endotrmico o exotrmico. Si es endotrmico, se puede preparar una solucin saturada a una temperatura determinada. Se calienta la solucin a una temperatura algo ms alta que la temperatura deseada hasta que todo el soluto se disuelva, al enfriar la solucin el exceso de soluto cristaliza, dejando la solucin saturada. La temperatura a la cual aparecen los primeros cristales cuando se enfra la solucin es la temperatura de cristalizacin y representa temperatura de la solucin saturada.

Figura 1: Curvas de Solubilidad.REACTIVOS

Cloruro de sodio. Yodo . Tetracloruro de carbono. Alcohol Isoproplico. Acido Sulfrico. Cloruro de Amonio.MATERIALES

Tubo de ensayo grande Cilindro Graduado de 25 ml. Cilindro Graduado de 10 ml. Pipeta Graduada. Beakers. Mechero. Trpode. Soporte Universal. Tubos de Ensayos. Termmetros.PUNTOS DE INTERS:

Concepto de:

Soluble

Insoluble

Inico

Precipitado

Solventes

Cmo saber cul es un buen solvente para una sustancia qumica dada?

Tipos de solucin:

Diluida

Concentrada

Sobresaturada

Solubilidad de slidos en agua

Cmo se expresa la solubilidad?

Parmetros o variables que afecta la solubilidad de un slido en agua

Temperatura

Presin

Curvas de solubilidad

Principio de L Chatelier

TRABAJO EXPERIMENTAL

EXPERIENCIA 1 Solubilidad del cido sulfrico en agua. Variacin de la temperatura.a. Colocar en un beaker de 250 ml aproximadamente 100 ml de agua. Medir la temperatura.

b. Aadir aproximadamente 6 ml de cido sulfrico concentrado lenta y cuidadosamente. Medir la temperatura de la solucin.

EXPERIENCIA 2 Solubilidad de algunas sustancias en varios solventes.

Tome ocho (8) tubos de ensayo limpios y secos. Rotlelos del 1 al 8.Parte I Solubilidad del cloruro de sodio.

a. Coloque una muestra de cloruro de sodio en cada uno de los tubos.

b. Aada 2 ml de agua al tubo 1 , 2 ml de alcohol isoproplico al tubo 2 y 2 ml de tetracloruro de carbono al tubo 3.

c. Agite los tubos vigorosamente

d. Anote en su tabla de observaciones la solubilidad relativa en trminos de muy soluble, poco soluble o insoluble.

Parte II Solubilidad del Yodo.a. Coloque un cristal de yodo en cada uno de los tubos 4, 5 y 6.

b. Repita los pasos c y d de la parte I.Parte III. Solubilidad del hexano.a. Tome los dos tubos de ensayo 7 y 8 coloque en cada uno de ellos aproximadamente 1 ml de hexano.

b. Aada 2 ml de agua al tubo 7 y 2 ml de alcohol al tubo 8.c. Agite los tubos vigorosamente.

d. Anote en su tabla de observaciones la solubilidad relativa en trminos de muy soluble, poco soluble o insoluble.

EXPERIENCIA 3 Variacin de la solubilidad con la temperatura.

La variacin de la solubilidad con la temperatura puede determinarse experimentalmente (1) analizando la solucin saturada a varias temperaturas fijas y determinando la cantidad de soluto disuelto en la solucin o (2) preparando soluciones de concentracin conocida y observando la temperatura a la cual cada solucin se hace saturada. En esta prctica se emplear el segundo mtodo.

a. Pese exactamente entre 9,0 y 10,0 g de nitrato de potasio (KNO3) en una balanza, colquelo cuidadosamente en un tubo de ensayo grande equipado con agitador y termmetro. Mida exactamente 5,0 ml de agua destilada (utilice pipeta) y agrguelos directamente a la masa de nitrato de potasio pesada anteriormente.

b. Coloque el tubo de ensayo y su contenido en un bao de agua caliente. A medida que la temperatura sube, el slido comienza a disolverse. Mantengalo en el bao hasta que el slido se haya disuelto, luego squelo del agua hirviendo y djelo enfriar agitando constantemente. Anote la temperatura a la cual aparecen los cristales. Si ha permitido la formacin de una masa considerable de cristales antes de que la temperatura haya sido anotada, la concentracin de la solucin habr cambiado, de tal forma que la temperatura observada no corresponder al punto de saturacin de la solucin original. Usted debe anotar, tan pronto como sea posible, la temperatura a la cual comienza la cristalizacin. Si tiene dudas en cuanto a la temperatura observada la solucin se puede calentar de nuevo y hacer una segunda observacin. Si desea, cada punto puede confirmarlo por lo menos una vez en cada caso.

c. Luego que haya obtenido un valor satisfactorio de temperatura de cristalizacin, diluya la solucin original agregando 5,0 ml ms de agua destilada medidos exactamente, realice el mismo procedimiento anterior y observe la temperatura a la cual la nueva solucin se hace saturada.

d. Repita este procedimiento hasta la temperatura de saturacin, para cuatro soluciones de concentracin diferente.

BIBLIOGRAFA Manual de Laboratorio de Qumica General. Facultad de Ingeniera. Universidad de Carabobo. Edicin 2004. Day Jr, R.A y Underwood, A. L. Qumica Analtica Cuantitativa. Mxico. Prentice-Hall Hispanoamrica S.A. 1989. 5 ta. Edicin.

Chang, Raymond. Qumica. Mxico. Mc. Graw Hill/Interamericana. 2007. Novena Edicin.

PRCTICA 4. OBSERVACIN Y DESCRIPCIN DE REACCIONES QUMICASOBJETIVOS

Observar y describir transformaciones qumicas.

Escribir ecuaciones qumicas que representen a los cambios qumicos observados.

INTRODUCCIN.

Una reaccin qumica es un proceso en el que un conjunto de sustancias llamados reactivos se transforma en un conjunto de sustancias llamadas productos. En muchos casos, no sucede nada cuando se mezclan las sustancias, estas mantienen su composicin original y sus propiedades. Se necesita una evidencia experimental antes de afirmar que ha tenido lugar una reaccin. Esta evidencia puede ser un cambio en las propiedades fsicas: cambio de color, formacin de un slido en el seno de una disolucin transparente, desprendimiento de un gas, desprendimiento o absorcin de calor. En algunas ocasiones no hay ninguno de estos signos de una reaccin qumica, es necesario entonces un anlisis ms detallado y profundo para detectar la presencia de nuevas sustancias.

Con la finalidad de comunicarse entre si con respecto a las reacciones qumicas, los qumicos han desarrollado una forma estndar para representarla por medio de ecuaciones qumicas. Una ecuacin qumica es la representacin grfica de una reaccin qumica.

En esta prctica se llevarn a cabo una serie de reacciones qumicas diversas, para su observacin y anlisis.PUNTOS DE INTERES

Reacciones Qumicas. Ecuaciones Qumicas. Propiedades qumicasREACTIVOS

Cinta de Magnesio Acido clorhdrico concentrado. Solucin de cloruro de sodio. Solucin de nitrato de plata.MATERIALES O INSTRUMENTOS

Pinza para crisol Mechero Tubos de ensayo. Cilindros graduados Tapones de gomaPROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

EXPERIENCIA 1: Observacin de diversas transformaciones qumicas.

Parte 1a. Corte un trozo de cinta de magnesio de aproximadamente 1 cm de longitud previamente lijado (debe lijarla suavemente). Anote observaciones.

b. Sujete el trozo de cinta de magnesio con una pinza para crisoles y calintelo en la llama del mechero hasta observar algn cambio. Anote observaciones.Parte 2

a. Corta un trozo de cinta de magnesio de unos 0,5 cm de longitud.

b. Mide 1 ml de cido clorhdrico concentrado en un cilindro graduado y aade en un tubo de ensayo limpio y seco.

c. Aade la cinta de magnesio al tubo y tapa rpidamente (con un tapn de goma) abra el tubo y acerque rpidamente un fsforo encendido. Anote sus observaciones.Parte 3

a. Mide 5 ml de solucin de cloruro de sodio en un cilindro graduado aade en un tubo de ensayo, mide 1 ml de solucin de nitrato de plata en un cilindro graduado y aade en el tubo. Anote observaciones.Parte 4

a. Vierta 5 ml de H2C2O4 0,01 M en un tubo de ensayo. Aada 2 gotas de solucin de H2SO4 concentrado. Agite la mezcla.

b. En otro tubo de ensayo, ponga 5 ml de agua destilada con 2 gotas de H2SO4 concentrado.c. Aada a cada tubo de ensayo de 3 a 5 gotas de Permanganato de potasio 0,01 M. Aada las gotas una por una en ambos tubos y observe lo que ocurre cada vez que adiciona las gotas. Caliente suavemente.

Parte 5

a. Aada 5 ml de agua destilada en un tubo de ensayo

b. Aada 1 ml de solucin de Na2CO3 1M

c. Coloque inclinado el tubo de ensayo y agregue gota a gota la solucin cida de HCl dejndola resbalar lentamente por la pared del tubo de manera que pueda observar lo que ocurre al mezclarse las dos soluciones.BIBLIOGRAFA. Day Jr, R.A y Underwood, A. L. Qumica Analtica Cuantitativa. Mxico. Prentice-Hall Hispanoamrica S.A. 1989. 5 ta. Edicin.

Chang, Raymond. Qumica. Mxico. Mc. Graw Hill/Interamericana. 2007. Novena Edicin.

PRCTICA 5. DETERMINACIN DE LA MASA ATMICA DEL MAGNESIO

OBJETIVOS

Determinar la masa atmica del magnesio a partir de la cantidad de hidrgeno (H2) producido en la reaccin del magnesio con cido clorhdrico, de la relacin estequiomtrica de stos en dicha reaccin y de la relacin que existe entre los gramos y los moles de tomos.

Calcular la cantidad de hidrgeno producido en la reaccin de magnesio con el cido clorhdrico haciendo uso la ecuacin de estado o ecuacin general de los gases (P V = n R T)

Aplicar las correcciones para la presin del gas cuando ste es obtenido por desplazamiento de agua y la correccin por el cambio de lquido manomtrico (en lugar de mercurio, agua) mediante el uso de constantes y clculos simples.INTRODUCCION

Un concepto til introducido en el clculo estequiomtrico es la masa atmica, pues facilita en muchos casos la determinacin de las cantidades de sustancias que intervienen en una reaccin qumica.As como el concepto de peso molecular gramo es "el peso de un mol de una sustancia expresado en gramos", el peso atmico de una sustancia es el peso de 1 mol de tomos expresado en gramos.En cuanto a la reaccin de algunos metales con el H3O+, se tiene que ninguno de los metales del grupo IB de la Tabla Peridica reducir al in H3O+, mientras que los metales del grupo IA reaccionan ms rpidamente y a veces violentamente con el H3O+. El magnesio, el aluminio y los metales de la primera serie de transicin (excepto el cobre) reducen el H3O+ a hidrgeno a una velocidad razonable a temperatura ambiente. En este experimento se utilizar el cido clorhdrico.PUNTOS DE INTERS

Pesos atmicos

Peso atmico del magnesio

Manmetro

Tipos

Cerrados

Abiertos

Tipos de reacciones qumicas.

Estequiometra de gases

REACTIVOS

cido clorhdrico (35 %) Cinta de magnesio metlico lijada y pesada con exactitud,. (Debe medir alrededor de 3 cm de longitud).

MATERIALES

Cilindro graduado de 100 ml.

Cubeta

Tapn o corcho que ajuste en el cilindro.

Termmetro.

Regla (debe llevarla el estudiante)

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALLa reaccin que se estudia en esta prctica es el desplazamiento del hidrgeno del cido clorhdrico por parte del magnesio, formndose hidrgeno gaseoso libre.

Si se determina la masa de hidrgeno desprendido puede entonces calcularse la masa del magnesio.

Se llena la cubeta con agua. Se clava la cinta en el tapn de corcho. Se vierten unos 10 ml de cido en el cilindro y con cuidado se llena con agua hasta rebosar. Se introduce el tapn, se ajusta y se tapa el agujero con el dedo. Rpidamente pero sin brusquedad se invierte el cilindro y se lleva a la cubeta. El cido ms denso desciende y toma contacto con el magnesio comenzando el burbujeo. El gas producido desplaza el agua.

Figura 2: Diagrama del montaje del experimentoBIBLIOGRAFA. Day Jr, R.A y Underwood, A. L. Qumica Analtica Cuantitativa. Mxico. Prentice-Hall Hispanoamrica S.A. 1989. 5 ta. Edicin.

Chang, Raymond. Qumica. Mxico. Mc. Graw Hill/Interamericana. 2007. Novena Edicin.

Manual de Laboratorio de Qumica General, Universidad de Carabobo, Facultad de Ingeniera, Estudios Bsicos, Departamento de qumica. Edicin 2004. Petrucci,R ; Harwood, W y Herring, F. Qumica General. Espaa. Prentice Hall. 2003. Octava Edicin.

ANEXOSAnexo I

Modelo pre informeUniversidad de Carabobo.

Facultad de Ciencias de la Educacin.

Departamento de Biologa y Qumica.

Qumica General I.

TTULO.Nombre Completo:

Cdula:

Fecha:

Seccin:

1. Plan de Trabajo.

2. Basamentos tericos.

3. Clculos Previos

4. Reporte de Resultados.

Anexo II.

Modelos de Tablas Pre Informe e Informe

Tabla Nro 1: Nombre de la Tabla.

Variables

Fuente : xxxxxxxxxxxxxxxxx

Anexo III Modelo Hoja de Reporte

Universidad de Carabobo.

Facultad de Ciencias de la Educacin.

Departamento de Biologa y Qumica.

Qumica General I.

TTULO.Nombre Completo:

Cdula:

Fecha:

Seccin:

Experiencia Nro ..

Tablas con los datos y /o resultados.

Anexo IV.Modelo Informe

Ttulo: xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx.

Nombre Completo.

Cdula.

Fecha Entrega.

Resumen.

XxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxIntroduccin.

xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

Trabajo Experimental

Procedimiento:

Xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

Xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

Tablas de Datos.

Tablas de Resultados.

Clculos Tpicos.

Anlisis y Discusin de Resultados

Xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

Conclusiones.

1.xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

2.xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

Bibliografa

Anexo V.Aspectos a evaluar en la actividad de Laboratorio. Bata

Orden.

Limpieza.

Dominio.

Iniciativa.

Destreza.

Puntualidad.

Disciplina.

Apreciacin.

Cada uno de los aspectos tiene una ponderacin de 0,5 ptos.Fig. 1

Material Volumtrico

Fig. 2

Otro material de vidrio

Fig. 3

Refrigerantes y material para destilacin

Fig. 4. Embudos

Fig. 5

Matraces y vasos

Fig. 6

Material de metal, madera y porcelana

Los materiales de metal y madera se usan generalmente como medio de soporte y para manipular con facilidad otros objetos. Entre ellos estn las pinzas y los soportes.

Los materiales de porcelana como los crisoles y cpsulas de porcelana son empleados para calentar sustancias a altas temperaturas; y los morteros para pulverizar slidos.

Las esptulas son usadas para tomar sustancias slidas.

Las rejillas metlicas son empleadas para soportar beackers o matraces que son calentados con mecheros.

Solubilidad

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