LABORATORIO SOLUCIONES BUFFER

PRACTICA N 6

1. OBJETIVOS TEORICOS Fundamentos del funcionamiento de una solucin Buffer (Amortiguadora, tampn). Ecuacin de Henderson- Hasselbalch. Capacidad Buffer. Tampones fisiolgicos. Intracelulares y sanguneos.2. OBJETIVOS EXPERIMENTALES Preparacin de un buffer fosfato pH = 7.4. 3. PROBLEMAS1) Cul es la concentracin del ion formiato [HCOO-] que debe estar presente en una disolucin de HCOOH 0.366 M? Ka = 1.8x10-4.2) El cido lctico, CH3CH(OH)COOH, e encuentra en la leche cida. Una disolucin que contiene 1.0 g de CH3CH(OH)COONa en 100 mL de CH3CH(OH)COOH 0,05 M tiene un pH de 4.11. Cul es el valor del Ka del cido lctico?3) La combinacin H2PO4- y HPO42- influyen en el mantenimiento del pH de la sangre. A) Escribir la ecuacin que muestra la capacidad reguladora de una disolucin que contiene estos iones.B) Comprobar que la mayor capacidad reguladora es a pH 7.2.4) Hallar el pH de una disolucin disolviendo 12.43 g de una base (M= 121.136 g/mol) y 4.36 g de la especie conjugada (M= 157.597 g/mol). pKa = 8.075.5) Se aade 12 mL de HCl 1.0 M a la disolucin preparada en el problema anterior. Hallar el pH final.6) Cuntos mL de NaOH 0.5 M se deben aadir a 10 g del cido conjugado del problema 4 para obtener un pH de 7.6 en un volumen final de 250 mL?7) Sabiendo que los pKa del cido fosfrico son: pKa1 = 2.1, pKa2 = 6.8 y pKa3 = 12.7. Calcular las proporciones de la siguientes especies: H3PO4, H2PO4-, HPO42-, PO43-, a pH fisiolgico de 7.4.8) Calcular la relacin HPO42-/ H2PO4-, para las siguientes condiciones: a) En la sangre a pH 7.4, b) En la orina a pH 7.2. c) En la orina a pH 6.2. d) En la orina a pH 5.5. 9) Por adicin de un cido fuerte a un plasma de pH 7.4, se liberan 31.5 meq de CO2/ litro. Calcular las concentraciones de CO2 y HCO3- disueltos en este plasma. La pCO2 es de 50 mmHg.10) El pH de una muestra de sangre arterial es de 7.15. Despus de la acidificacin de 10 mL de sangre total se producen 5.91 mL de CO2. Calcular a) La concentracin total de CO2 en la sangre, b) La concentracin de CO2 y HCO3- disuelto y c) La presin parcial de CO2.