06 Soluciones Quimicas Civ 1-2

7/25/2019 06 Soluciones Quimicas Civ 1-2

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CIV1- FECHA MESON NOTA

U.C.S.P. Ingeniera Civil Laboratorio. de Qumica 2015-1 Pgina 1

PRCTICA N6SOLUCIONES QUIMICAS

APELLIDOS Y NOMBRES CASILLERO

I. OBJETIVOS____________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

II. FUNDAMENTO TERICO2.1 SOLUCIONES QUIMICAS:

Una disolucin es una mezcla homognea de dos o ms sustancias. El soluto es la

sustancia presente en menor cantidad, y el disolvente es la sustancia que est en mayor

cantidad. Se pueden distinguir seis tipos de disoluciones

2.1.1 PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES

SOLUCIN DISOLVENTE SOLUTO EJEMPLOS

Gaseosa Gas Gas Aire

Liquida Liquido LiquidoAlcohol en agua

Etanol en agua

Liquida Liquido Gas O2 en H2O

Liquida Liquido Slido NaCl en H2O

Solido solido solido

Latn (Cu/Zn)

AleacionesSoldadura Sn/Pb

Solido solido gas H2en Paladio

2.2 NORMALIDADDefinicin:

() =


2/5



Un equivalente de un:

cido:

=

Hidrxidos:

=

Otros tipos de compuestos

=

EJEMPLOS

Ejemplo 1 cuntos gramos forman un equivalente de NaOH

El hidrxido de sodio es un hidrxido, por lo que

1 =

La masa de un mol de NaOH es de 40 gramos, de donde:

1 =40

1= 40

Ejemplo 2 cuntos gramos forman un equivalente de H2SO4

El cido sulfrico es un cido, por lo que

1 =

La masa de un mol de H2SO4es de 98 gramos, por lo que

1 =98

2= 49

Ejemplo 3 cuntos gramos forman un equivalente de Na2SO4

La frmula a utilizar

1 =

El sulfato de sodio est formado por:

Iones positivos

(cationes)

Iones negativos

(aniones)

2 iones Na+ 1 ion SO

2-

Cargas totales 2 positivas 2 positivas


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La masa de un mol de Na2SO4es de 142 gramos, por lo que:

1 =142

2= 71

Ejemplo 4 cuntos gramos forman un equivalente de Fe2(SO4)3Frmula a utilizar

1 =

El sulfato de hierro (III) est formado por:

Iones positivos

(cationes)

Iones negativos

(aniones)

2 iones Fe3+

3 ion SO2-

Cargas totales 6 positivas 6 positivas

La masa de un mol de Fe2(SO4)3es de 400 gramos, por lo que:

1 =400

6= 66.67

2.3 MILILITRO

Un mililitro es una unidad de volumen equivalente a la milsima parte de un litro,representada por el smbolo ml o mL. Tambin equivale a 1centmetro cbico.

1 mL= 10-3L = 1cm3

2.4 - MEZCLADO

C1: Concentracin de la solucin nmero 1.C2: Concentracin de la solucin nmero 2.

C3: Concentracin de la mezcla de soluciones 1 y 2.

V1,V2,V3: Volmenes de las soluciones 1,2 y 3.

Se cumple: V3= V1+ V2

En peso: m Sto(3)= m Sto(1)+ m Sto(2) (a)

En moles: n Sto(3)= n Sto(1) + n Sto(2) (b)

En Eq-g: N Eq-g (3)= N Eq-g (1)+ N Eq-g (2) (c)

Para la Ecuacin (a):

Para la Ecuacin (b) M3V3= M1V1+ M2V2

Para la Ecuacin (c) N3V3= N1V1+ N2V2

PROBLEMA: Se mezclan una solucin acuosa de 200 cm3NaOH 2M y otra solucin de 800 cm3

NaOH 3N. Hallar la normalidad resultante de la mezcla

V1= 200 cm3 V2= 800 cm

3

M1= 2 mol/L N2= 3 Eq-g/L
http://es.wikipedia.org/wiki/Volumen_%28f%C3%ADsica%29http://es.wikipedia.org/wiki/Litrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cent%C3%ADmetro_c%C3%BAbicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Litrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cent%C3%ADmetro_c%C3%BAbicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cent%C3%ADmetro_c%C3%BAbicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cent%C3%ADmetro_c%C3%BAbicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Litrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cent%C3%ADmetro_c%C3%BAbicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Litrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Volumen_%28f%C3%ADsica%29


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Como: N = M/N1= M1/= 2/1N1= 2 Eq-g/L

Entonces: N3V3= N1V1+ N2V2

N3(1 000 cm3) = 2 (200 cm3) + 3 (800cm3)

N3= (2 x 200 + 3 x 800) / 1 000 = 2,8 Eq-g/L Rpta

III. MEDIDAS DE SEGURIDADUsar mandil o bata de laboratorio y cuando realice las operaciones qumicas colocarse los

lentes de seguridad

IV.

DESARROLLO EXPERIMENTAL.

EXPERIMENTO N 1.- PREPARACION DE SOLUCION SATURADA Y SOBRE SATURADADE CLORURO DE SODIO NaCl

CALCULOS: Solubilidad NaCl (solucin saturada)

Masa inicial de cloruro de sodio (g)

Masa final de cloruro de sodio (g)

Masa disuelta de cloruro de sodio (g)

Volumen de solvente (agua) empleado

Solubilidad del cloruro de sodio (g/L)

Temperatura de la solucin C

OBSERVACIONES Y DISCUSIONES:

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____________________________________________________________________________

EXPERIMENTO N 2.- PREPARACION DE SOLUCION PORCENTUAL: PESO VOLUMEN:50 mL SULFATO DE COBRE AL 2,0%

CALCULOS:

Masa de sulfato de cobre (g)Volumen de solvente (agua)mL


____________________________________________________________________________

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EXPERIMENTO N 3.-SOLUCIONES NORMALES:PREPARACION DE 50 mL DE UNA SOLUCION 0.1 N DE SULFATODE COBRE PENTAHIDRATADO

CALCULOS:

Formula del compuesto

Masa molecular g(peso molecular)

Masa de un equivalente delcompuesto en (g)

Numero de equivalentes

Volumen de solucinMasa del compuesto:

(

()

= ()


____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

V. MANEJO DE RESIDUOSEn esta prctica no se generan residuos lquidos que daan el medio acutico

VI.

CONCLUSIONES______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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