Homework  2  Due:  Monday,  August  22nd,  2011    

 Conversions  and  Scientific  Method  

 Instructions:  FIRST:  Read  (Analyzing  Data)  Chapter  2  Sections:  1  and  2...  It  may  not  be  the  same  Chapter  in  your  book,  but  look  for  the  Analyzing  Data  Chapter.  SECOND:  Carefully  analyze  the  conversions  below,  follow  each  step  to  make  sure  it  has  been  done  correctly.  If  you  find  an  error  make  corrections  (Circle  the  error.  Then  do  the  problem  again  showing  all  of  your  work,  steps  followed  and  units,  with  the  correction  and  the  right  answer).  THIRD:  Do  the  conversions  showing  all  of  your  work:  steps  followed,  units,  formulas  and  conversions!  FOURTH:  Define  Avogadro’s  number  and  what  it’s  used  for.    ***All  you  have  to  turn  in  are  the  corrections  and  the  THIRD  and  FOURTH  instructions.  ***Showing  your  work  is  part  of  your  grade  and  you  will  get  credit  for  it!!!!  ***There  is  a  conversion  chart  attached  at  the  end  of  the  document  for  you  to  use.      Problems:    1.  12  feet  to  centimeters      1  meter  =  39.307  inches  1  foot  =  12  inches    12  feet              x   12  inches          x   1  meter   100  cm              =   366.35  centimeters     1  foot   39.307  inches   1  meter        2.  1Gm  to  mm    1  Gigameter  =  109  meters  1  meter  =  1000  millimeters    1  Gm                x   109  meters        x   1  meter   1000000  millimeters     1  Gm   1000  millimeters        3.  450  Celsius  to  Kelvin    oC  =  K  -­‐  273  à  first  solve  for  K    

I) K  =  oC  +  273  II) K  =  450  +  273  III) K  =  723  K  

   4.  278  K  to  F    OC  =  K  +  273  

Homework  2  Due:  Monday,  August  22nd,  2011    F  =  1.8C  +  32    There  are  two  ways  to  solve  this  problem.      

I) C  =  278  +  273  =  551O  C  II) F  =  1.8  (551)  +  32  III) F  =  1023.8  OF  

 OR  –  using  substitution    

I) F  =  1.8  (K  +  273)  +32  II) F  =  1.8  (278  +  273)  +  31  III) F  =  1023.8  OF  

 5.  What  is  the  volume  of  a  substance  that  has  a  mass  of  34.5  grams  and  a  density  of  3.45  g/m3  in  in3    D  =  mass/volume    

I) Solve  for  volume:  v  =  m/D  II) V  =  (34.5  g)  /  (3.45  g/  m3)  III) V  =  10  m3  IV) Now  convert  from  m3  to  in3  

 1  meter  =  39.307  inches    10  m3              x   39.307  in        =   393.07  in3     1  m        6.    What  is  the  mass,  in  slugs,  of  an  object  that  applies  a  pressure  of  600  Pa  on  a  table  that  is  2  decimeters  by  2  decimeters?    P  =  mass  x  acceleration/  area    

I) First  write  down  the  information  you  have:  i. P  =  600  Pa  ii. Acceleration:  9.8m/s2  iii. Are  =  length  x  length  =  2  decimeters  x  2  decimeters  =  4  dm2  

1. You  have  to  convert  from  decimeters  to  meters  because  Pascals  use  meters  NOT  decimeters.  Meters  is  the  SI  unit  deci  is  the  PREFIX.  (  1  meter  =  10  decimeters)    

   4dm2                x    12meter                        =   0.04  m2     102decimeters    

 iv. Mass  =  ?  

II) Then  solve  for  mass  using  the  formula  for  Pressure:  i. Mass  =  P  x  area  /  acceleration    

Homework  2  Due:  Monday,  August  22nd,  2011    

ii. Mass  =  600  Pa  x  0.04m2/  9.8m/s2  iii. Mass  =  2.449  kilograms  

III) Now  convert  from  kilograms  to  slugs    1  kilogram  =  0.0.685  slugs    2.449  kg                      x   0.0685  slugs              =   0.1676  slugs     1  kg        7.  Convert  to  scientific  notation:  0.3050    Ans:  3.05  x  101    8.  Convert  to  scientific  notation:  234500000000    Ans:  2.345  x  1011    9.  How  many  moles  of  Carbon  are  in  4.34x1023  atoms  of  Carbon?    1  mole  =  6.023x1023  atoms  (This  is  called  Avogadro’s  number:  the  number  of  molecules  of  atoms  in  a  mole  of  matter)      4.34x1023  atoms  of  C        x     1  mole                                    =   0.723  moles  of  C     6.023x1023  atoms        11.  How  many  atoms  of  Helium  are  in  2  moles  of  Helium?    1  mole  =  6.023x1023  atoms  (Avogadro’s  number)    2  mol  He                        x     6.023x1023  atoms  He      =   12.023x1023  atoms  He     1  mol  He        Conversions:  Please  do  the  following  conversions  (Show  all  of  your  work:  steps  followed,  units,  conversions,  formulas!)    

1. What  volume  is  occupied  by  16.4  g  of  mercury  in  cm3?  (The  density  of  mercury  is  13.6  g/mL).  

2. What  is  the  mass,  in  slugs,  of  an  object  that  is  applying  a  pressure,  to  another  object,  of  9.45x104  Pa?  (Use  gravitational  acceleration  =  9.8m/s2)  

3. 55mL  to  in3  4. 90  g/cm3  to  km3  5. Convert  these  two  numbers  to  scientific  notation:  

a. 0.0000000056  b. 45682980.0