CARACTERISTICAS DEL ATOMO DE CARBONO

SÍMBOLO GRUPO

TIPO DE ELEMENTO

NUMERO ATOMICO (Z)

ELECTRONES DE VALENCIA

ESTRUCTURA DE LEWIS

FORMAS ALOTRÓPICAS

CONFIGURACION ELECTRONICA

MASA ATOMICA (A)

C IV A 6 12

1s2 2s2 2p2

4 C NO METALDIAMANTE, GRAFITO,

FULLERENO, NANOTUBOS

LAS HIBRIDACIONES DEL ATOMO DE CARBONO

HIBRIDACION SP3

Se dice que se produce una hibridación sp3 en el átomo de carbono, cuando sus orbitales 2s, 2px, 2py y 2pz se mezclan o hibridizan formando cuatro orbitales híbridos sp3.

Estos orbitales híbridos tendrán la misma forma y la misma energía, por ello se dice, que son equivalentes. La hibridacion sp3 es característica de los alcanos (enlace sencillo). Sus ángulos de enlace son de 109.5o.

HIBRIDACION SP2

En este tipo de hibridación se mezclan el orbital 2s y los orbitales 2px y 2py, quedando el orbital 2pz sin hibridizar.

La hibridación sp2 es característica de los alquenos (enlace doble), ella nos permite explicar sus características químicas, su geometría trigonal y los ángulos de enlace de 120°.

2 s

2px

2py

2pz

HIBRIDACION SP

En este tipo de hibridación, se mezclan el orbital 2s con el orbital 2px, quedando los orbitales 2py y 2pz puros sin hibridizar.

La hibridación sp es característica de los alquinos (enlace triple), ella nos permite explicar sus características químicas, su geometría lineal y los ángulos de enlace de 180°.

ISOTOPOS