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179SISTEMA HELICOIDAL
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180 PASCUAL SACO OLIVEROS
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181SISTEMA HELICOIDAL
DEFINICINSon todas aquellas fuerzas que permiten la unin entre las diferentes especies qumicas (tomos - iones
o molculas)La formacin de un enlace qumico implica la emisin de cierta cantidad de energa debido a que las
especies qumicas inestables, pasan de un estado de alta energa a otro de baja energa logrando as suestabilidad.
La energa que se emite se denomina energa de enlace, que se mide generalmente en Kcal/mol; Kj/mol. Sus valores ya estn determinados para cada par de tomos o molculas que se enlace. La energanecesaria para romper un enlace se denomina energa de disociacin y su valor es numricamente igual alde la energa de enlace.
Se cumple:
TIPOS DE ENLACEI. Interatmica
Reconocerlosdiferentestiposdeenlacesdetomos.
Conocerlaspropiedadessegneltipodeenlaceformado.
Propiedadesyconstitucindelosdiferenteselementos.
Saberporquyparaquseenlazanlostomos.
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182 PASCUAL SACO OLIVEROS
1. Inico o electroenlace2. Covalente3. Metlico
II. Intermolecular
1. Atraccin electrosttica Dipolodipolo Puentedehidrgeno
2. Induccin electrosttica Dipolodipoloinducido Dipolomomentneo-dipoloinducido
3. Fuerzas de dispersin de LondonREGLA DEL OCTETO* Slo se le puede aplicar a los elementos repre-
sentativos.* Tratan de ubicar en su ltima capa 8e luego de
enlazarse (adoptan la C.E. de un gas noble).NOTACIN LEWIS
Ejemplo:
11Na: Na cede 1e
17C: gana
1eLuego:
11Na+1: [10Ne]
17C1: [18Ar]
[Na]+1[Ne] [Ar]
Excepciones del Octeto
Ejemplos:
1.
2.
3.
4.
Obs.:
5.
ENLACE INICO O ELECTROVALENTE Es el que se forma mediante una transferenciade electrones, generalmente entre un tomo de unelemento metlico y un no metlico, cuya diferencia
de electronegatividades es alta la naturaleza de lafuerza de enlace es la de una atraccin electrostticamuy fuerte, que surge entre el catin y el aninformado luego de la transferencia de electrones.
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183SISTEMA HELICOIDAL
Si:
Ejemplo: No son inicos1. Be C
Metal No Metal
2. F HNo Metal EN:4,0 EN : 2,1 No Me-
talEN = 1,9 > 1,7
COMPUESTO INICO1. Son slidos o lquidos.2. Slidos se encuentran cristalizados.
3. No tienen molculas porque forman estructurasinicas cristalizadas.
4. Tienen altas temperaturas de fusin.5. Soluble en el agua.6. Lquidos o en solucin son buenos conductores
de la corriente.8. Presentanciertogradodedurezaydetenaci-
dad
Ejem. KC; AgC; NaNO3; CaCO3
ENLACE COVALENTE
Es el que se forma mediante una comparticinde pares de electrones generalmente entre tomosque tienen una diferencia de electronegatividadesbajas y son no metlicos. La naturaleza de la fuerza
de enlace es la unin que se genera debido al tras-lado de los orbitales que contienen a los electronesque formaron el par o pares enlazantes.
Este enlace se puede presentar de 2 formas:
1) Enlace Covalente Puro o Apolar:
Cuando los tomos que se enlazan tiene lamisma electronegatividad y el par enlazante secomporte por igual entre estos tomos. Ocurrecuando los tomos son del mismo elemento.
1.
* La comparticin del par enlazante es porigual.
2) Enlace Covalente Polar:Es el ms abundante y frecuente. Se forma
cuando los tomos presentan y ladiferencia entre stas es baja. En este caso elpar de electrones se comparte en forma desigualporque el tomo ms electronegativo lo atrae unpocomshaciasulado,generandoasunpoloparcialmente negativo en l y en el otro tomoun polo parcialmente positivo determinando lapolarizacin del enlace y la formacin de undipolo elctrico.
2.
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184 PASCUAL SACO OLIVEROS
: momento dipolar
d = carga del e = 4,8.10-10ues : longitud del enlace
ParaelenlaceAB; (A B) = 1,2 AHallar: A B
A B= d L
A B= 4,8 1010 1,2 108cm
ues
=576D
Observacin: Sienlace covalente polar
1. Son slidos lquidos o gaseosos.
2. Son moleculares.3. Tienen bajos puntos de fusin y ebullicin
(< 300C).4. Solubilidad variable en el agua.5. Malos conductores de la corriente.6. Generalmente son blandos:
H2O, H2SO4, C2H5OH, C6H12O6
CLASIFICACIN DE ENLACES COVALEN-TES
I. Segn la cantidad de pares enlazantes1. Enlace Covalente Simple:
Tienen un slo par enlazante
a.
b.
2. EnlaceCovalenteDoble:Tienen 2 pares enlazantes
a.
b.
3. Enlace Covalente Triple:Tienen 3 pares enlazantes.
a.
b.
II. Segn el tipo de enlace1. Tipo Sigma ()
Cuando se produce a travs del eje inter-molecular
a. C2
b. HC
2. TipoPi ()Cuando se produce en forma paralela al ejeintermolecular.
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185SISTEMA HELICOIDAL
Se cumple: E.C. Simple 1 E.C.Doble 1 + 1
E.C. Triple 1 + 2 a.
14 y 4
b.
14 y 4
III. Segn el tipo de comparticin1. Enlace Covalente Normal:
Cuando ambos tomos proporcionan lamitad de los electrones para el enlace.
a.
b.
c.2. EnlaceCovalenteDativooCoordinado:
Uno de los tomos que se enlaza propor-ciona el par enlazante
a.
b.
NOTACIN LEWIS DE MOLCULAS1. Determinacin del nmero de pares
enlazantes
*#e octeto generalmente es 8 salvo aquellas
consideraciones como excepciones.#e valencia # de grupo [E]
2. Determinacin del nmero de electro-nes
libres#e (lib) = #e(valencia)2#PG
Ejemplo 1: SO3#e octeto: 1(8) + 3(8) = 32
#e valencia: 1(6) + 3(6) = 24
#P.E.#e (lib): 24 2(4) = 16
Ejemplo 2
H2CO3 (cido carbnico)#e octeto: 2(2) + 1(8) + 3(8)= 36
#e valencia: 2(1) + 1(4) + 3(6) = 24
#P.E.#e (lib): 24 2(6) = 12Lewis
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186 PASCUAL SACO OLIVEROS
Ejemplo 3: HNO3
(cido ntrico)
#e octeto: 1(2) + 1(8) + 3(8)= 34
#e valencia: 1(1) + 1(5) + 3(6) = 24
#P.E.#e (lib): 24 2(5) = 14
Lewis
Ejemplo 4: Cl2O5#e octeto : 2(8) + 5(8) = 56
#e valencia : 2(7) + 5(6) = 44
#P.E.#e (lib): 44 - 2(6) = 32
Ejemplo 5: P2O5#e octeto: 2(8) + 5(8) = 56
#e valencia: 2(5) + 5(6) = 40
#P.E.#e (lib): 40 2(8) = 24
Ejemplo 6:
NO2(molcula impar o paramagntica)
#e octeto: 1(8) + 2(8) = 24
#e valencia: 1(5) + 2(6) = 17
#P.E. 3#e (lib): 17 2(3) = 11
Lewis
1901Jacobus Henricus vant Hoff (Holanda).
Descubridordelasleyesdelacinticaqumicaydela presin osmtica de soluciones.
1902EmilH.Fischer(Alemania).Estudio de la sntesis de los grupos de azcares ypurina.
PREMIOS NBEL DE QUMICA
1903SvanteA.Arrhenius(Suecia).
Teora de la disociacin electroltica.1904Sir William Ramsay (Reino Unido).Descubrimientodelosgasesnoblesenelaire.1905
Adolf von Baeyer (Alemania).Tintes orgnicos y compuestos aromticos.1906
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QumicaCompendio de Ciencias - II - A
187SISTEMA HELICOIDAL
Fritz Haber (Alemania).
Sntesis del amoniaco a partir de sus elementos.
1919 No concedido.1920
WaltherH.Nernst(Alemania).Estudios en termodinmica.
1921Frederick Soddy (Reino Unido).
Qumica de sustancias radiactivas, ocurrencia y
naturaleza de los istopos.
1922Francis W. Aston (Reino Unido).
Porsudescubrimientodeungrannmerode
istopos y varios elementos no radiactivos, graciasal empleo del espectrgrafo de masas, as como de
la llamada ley de los numeros enteros.
1923FritzPregl(Austria).
Microanlisis de compuestos orgnicos.
1924 - No concedido.1925RichardA.Zsigmondy(Alemania-Austria).
Qumica coloidal (ultramicroscopio).1926
TheodorSwedberg(Suecia)
Sistemas dispersos (ultracentrfuga).
1927
HeinrichO.Wieland(Alemania).
Constitucin de cidos blicos
1928
Adolf Windaus (Alemania).
Estudio de los esteroides y su relacin con las vita-
minas(vitaminaD).
1929
HansvonEuler-Chelpin(Suecia-Alemania).
ArthurHarden(ReinoUnido).
Estudio de la fermentacin del azcar y enzimas.1930
Henri Moissan (Francia).Investigacin y aislamiento del Flor.1907EduardBuchner(Alemania).
Estudios bioqumicos, descubrimiento de la fermen-tacin sin clulas.1908SirErnestRutherford(ReinoUnido).Transmutacin de las sustancias radiactivas.1909WilhelmOstwald(Alemania).Catlisis, equilibrio qumico y velocidad de reac-cin.1910
OttoWallach(Alemania).Compuestos alicclicos.1911MarieCurie(Francia-Polonia).Descubrimientodelradioyelpolonio.1912 VictorGrignard(Francia).
Reactivo de Grignard (Qumica Orgnica). PaulSabatier(Francia).
Hidrogenacin de compuestos orgnicos en
presencia de metales finamente divididos.1913
Alfred Werner (Suecia).Relaciones de enlace entre los tomos de una mo-lcula (qumica inorgnica).1914TheodoreW.Richards(EstadosUnidos).Determinacindepesosatmicos.1915RichardWillsttter(Alemania).
Investigacin de pigmentos vegetales, en especialla clorofila.1916No concedido.1917No concedido.
1918
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Qumica Compendio de Ciencias - II - A
188 PASCUAL SACO OLIVEROS
HansFischer(Alemania).Estudio de los pigmentos de la sangre y de lasplantas, sntesis de Hemin.1931
FriedrichBergius(Alemania).CarlBosch(Alemania).Desarrollodelosprocesosqumicosdealtapre-sin.1932Irving Langmuir (Estados Unidos).Superficie qumica.1933 No concedido.1934
Harold C. Urey (Estados Unidos).Descubrimientodelhidrgenopesado(deute -rium).1935Frederic Joliot (Francia).Irene Joliot-Curie (Francia).Sntesis de nuevos elementos radiactivos (radiacti-
vidad artificial).1936PeterJ.W.Debye(Alemania-Holanda).
estudios de la estructura molecular y momentosdipolares, y sobre la difraccin de rayos X y deelectrones en los gases.1937 SirWalterN.Haworth(ReinoUnido). EstudiodecarbohidratosyvitaminaC. PaulKarrer(Suiza).
Estudio de carotenoides , flavonoides y vitami-nas A y B2
1938RichardKuhn(Alemania).Estudio de carotenoides y vitaminas.1939 AdolfF.J.Butenandt(Alemania). Estudiodehormonassexuales. LeopoldRuzicka(Suiza).
Estudio de polimetilenos y terpenos superio-
res.1940No concedido1941
No concedido1942 - No concedido1943George de Hevesy (Hungra). Concedido en1944.
Aplicacin de istopos como indicadores en lainvestigacin de procesos qumicos.1944OttoHahn(Alemania).Concedidoen1945.
Descubrimientodelafisinnucleardetomos.1945ArtturiI.Virtanen(Finlandia).Descubrimientosenlaagriculturayalqumicadelosalimentos, mtodo de preservacion de alimentos.1946 JohnH.Northrop(EstadosUnidos). WendellM.Stanley(EstadosUnidos).
Onbtencin de enzimas y protenas vricas enforma pura.
JamesB.Summer(EstadosUnidos).Cristalizabilidad de enzimas.
1947Sir Robert Robinson (Reino Unido).
Estudio de alcaloides.1948
Arne W. K. Tiselius (Suecia).Descubrimiento dela estructuracomplejadelasprotenas de la sangre.
1949William F. Giauque (Estados Unidos).Contribuciones a la termodinmica qumica, pro-piedades a temperaturas extremadamente bajas(desmagnetizacin adiabtica).1950Kurt Alder (Alemania).OttoP.H.Diels(Alemania).
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189SISTEMA HELICOIDAL
Descubrimientoydesarollodelasntesisdeldie-no.1951 EdwinM.McMillan(EstadosUnidos).
GlennTh.Seaborg(EstadosUnidos). Descubrimiento de loselementos transurni-dos.1952 ArcherJ.P.Martin(ReinoUnido). RichardL.M.Synge(ReinoUnido).
Invencion de la distribucin cromatogrfica.1953Hermann Staudinger (Alemania).Descubrimientosenelreadelaqumicamacro-molecular.1954LinusCarlPauling(EstadosUnidos).Estudio de la naturaleza del enlace qumico (estruc-tura molecular de las protenas).1955VincentduVigneaud(EstadosUnidos).Sntesisdeunahormonapolipeptdica.1956
SirCyrilN.Hinshelwood(ReinoUnido). NikolaiN.Semjonow(UninSovitica).Mecanismos de reacciones qumicas.
1957Sir Alexander R. Todd (Reino Unido).Estudios de los nucletidos y sus coenzimas.1958Frederick Sanger (Reino Unido).Estructura de protenas especialmente insulina.1959
JaroslavHeyrovsky(Checoslovaquia).Mtodos polarogrficos de anlisis.1960Willard F. Libby (Estados Unidos).
Aplicion del Carbono-14 para determinara la anti-gedaddeunobjeto(fechadoradiocarbonado).1961
Melvin Calvin (Estados Unidos).Estudio de la asimilacion del cido carbnico porparte de las plantas (fotosntesis).1962
JohnCowderyKendrew(ReinoUnido). MaxFerdinandPerutz(ReinoUnido-Austria).
Estudios de la estructura de las proteinas de laglobulina.
1963 GiulioNatta(Italia). KarlZiegler(Alemania).
Qumica y tecnologa de grandes polmeros.1964DorothyCrowfoot-Hodgkin(ReinoUnido).
Estructura y determinacin de importantes sustan-cias biolgicas mediante rayos X.1965Robert Burns Woodward (Estados Unidos).Sntesis de sustancias naturales.1966Robert S. Mulliken (Estados Unidos).Estudios de enlaces qumicos y la estructuraelectrnica de las molculas con el mtodo de losorbitales.
1967 ManfredEigen(Alemania). GeorgePorter(ReinoUnido). RonaldG.W.Norrish(ReinoUnido).
Investigaciones de reacciones extremadamenterpidas.
1968Lars Onsager (Estados Unidos).Estudios termodinmicos de procesos irreversi-bles.1969Odd Hassel (Noruega).DerekH.Barton(ReinoUnido).Desarrollodelconceptodeconformacin.1970Luis F. Leloir (Argentina).Descubrimientodenucletidosenelazcarysurolenlabiosntesisdecarbohidratos.1971
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Qumica Compendio de Ciencias - II - A
190 PASCUAL SACO OLIVEROS
GerhardHerzberg(Canad).Estructura electrnica y geometra de las molculas,particularmente de radicales libres (espectroscopamolecular).
1972 ChristianB.Anfinsen(EstadosUnidos).
Estudios de la ribonucleasa, en especial loscompuestos entre series de aminocidos yconformaciones biolgicamente activas.
StanfordMoore(EstadosUnidos). WilliamH.Stein(EstadosUnidos).
Estudios acerca de la comprensin de la rela-cin entre la estructura qumica y la actividadcataltica del centro activo de la molcula de
ribonucleasa.1973 ErnstOttoFischer(Alemania). GeoffreyWilkinson(ReinoUnido).
Qumica de compuestos organometlicos deltiposandwich.
1974PaulJ.Flory(EstadosUnidos).Fisicoqumica de macromolculas.1975 JohnW.Cornforth(ReinoUnido-Australia).
Estereoqumica de reacciones catalticas enzi-mticas.
VladimirPrelog(Suiza-Croacia).Estudios estereoqumicos de molculas orgni-cas y sus reacciones.
1976William N. Lipscomb (Estados Unidos).Estructuradeboranos(boroehidrgeno).
1977IlyaPrigogine(Blgica).Contribucion a la termodinmica de procesos irre-
versibles, particularmente a la teora de estructurasdisipativas.1978PeterD.Mitchell(ReinoUnido).Estudio de la tranferencia de la energa biolgica,
desarrollo de la teora de quimiosmosis.1979 GeorgWittig(Alemania). HerbertC.Brown(EstadosUnidos).
Desarrollodecompuestosorgnicosdelboroydel fsforo.
1980 PaulBerg(EstadosUnidos.
Estudio de la bioqumica de los cidos nucleicos,particularmentehbridosdelDNA(tecnologadela generacion de genes).
WalterGilbert(EstadosUnidos). Frederick Sanger (UnitedKingdom,1918-08-
13) Determinacindelasecuenciabsicaencidos
nucleicos.1981 KenichiFukui(Japn). RoaldHoffmann(EstadosUnidos).
Teoras en el progreso de las reacciones qumicas(teora del orbital frontier) en forma indepen-diente.
1982
Aaron Klug (Reino Unido).Poreldesarrollodelosprocesoscristalogrficosquepermiten descifrar complejos protenicos de cidosnucleicos de gran importancia biolgica.1983Henry Taube (Canad).Porsustrabajosacercadelosmecanismosdereac-cin de la transmisin de electrones, en especial delos complejos metlicos.1984
Robert Bruce Merrifield (Estados Unidos).Mtodo para la preparacin de pptidos y prote-nas.1985 HerbertA.Hauptman(EstadosUnidos). JeromeKarle(EstadosUnidos). Desarrollodemtodosdirectosparaladetermi-
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QumicaCompendio de Ciencias - II - A
191SISTEMA HELICOIDAL
nacin de estructuras cristalinas.1986 JohnC.Polanyi(Canad). DudleyR.Herschbach(EstadosUnidos).
YuanTsehLee(EstadosUnidos). Dinmicadeprocesosqumicoselementales.1987 DonaldJ.Cram(EstadosUnidos). CharlesJ.Pedersen(EstadosUnidos). Jean-MarieLehn(Francia). Desarrollodemolculasquetieneninteraccin
especfica de alta selectividad.1988 JohannDeisenhofer(Alemania). RobertHuber(Alemania). HartmutMichel(Alemania). Determinaciondelaestructuratridimensional
del centro de la reaccin de fotosntesis.1989 SidneyAltman(Canad). ThomasRobertCech(EstadosUnidos). Descubrimientodelaspropiedadescatalticas
del cido ribonucleico (RNA).
1990Elias James Corey (Estados Unidos).Desarrollodenovedososmtodosparala sntesisde compuestos naturales complejos (anlisis retro-sinttico).1991RichardRobertErnst(Suiza).Desarrollodealtaresolucindeespectroscopaderesonancia magntica nuclear (NMR).1992
RudolphA.Marcus(EstadosUnidos).Teoras de la transferencia de electrones.1993 KaryBanksMullis(EstadosUnidos).
Invencin de la reaccin en cadena de la poli-merizacin(PCR).
MichaelSmith(Canad). Desarrollodesitioespecficodemutagnesis.
1994GeorgeA.Olah(EstadosUnidos).Contribucin a la qumica de los carbocationes.1995
PaulCrutzen(Holanda). MarioMolina(Mxico).
FrankSherwoodRowland(EstadosUnidos).
Porsutrabajoenqumicadelaatmsfera,es-pecialmente en la descomposicin del ozono.
1996 RobertF.Curl,Jr.(EstadosUnidos).
SirHaroldW.Kroto(ReinoUnido).
RichardE.Smalley(EstadosUnidos).
Por susdescubrimientos de fullerenos (nuevafamilia de molculas de carbono).1997 PaulD.Boyer(EstadosUnidos).
JohnE.Walker(ReinoUnido).
Porsucomprensindelmecnismoenzimticosubyacente a la sntesis del Adenosin Trifosfato(ATP).
JensC.Skou(Dinamarca).
Por su descubrimiento deltransporte inico
enzimtico, Na+, K+enelATP.1998 WalterKohn(EstadosUnidos).
John A. Pople (Reino Unido- EstadosUni-dos).
A WalterKohn por su desarrrollo de la teorade la densidad funcional y aJohnPople por sudesarrrollo del mtodo computacional en qumi-cacuntica(ProgramadecmputoGaussian).
1999AhmedH.Zewail(EstadosUnidos-Egipto).Porsusestudiosdelosestadosdetransicindelasreacciones qumicas utilizando el espectroscopio defemtosegundo.
2000 AlanJ.Heeger(EstadosUnidos).
AlanG.MacDiarmid(EstadosUnidos).
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Qumica Compendio de Ciencias - II - A
192 PASCUAL SACO OLIVEROS
HidekiShirakawa(Japn).
Poreldescubrimientoydesarrollodepolmerosconductores.
2001
WilliamS.Knowles(EstadosUnidos). RyojiNoyori(Japn). Porsutrabajoencatalizadoresquiralesenreac-
cionesdehidrogenacin. K.BarrySharpless(EstadosUnidos). Porsutrabajoencatalizadoresquiralesenreac-
ciones de oxidacin.2002 JohnB.Fenn(EstadosUnidos). KoichiTanaka(Japn). Porsudesarrollodelmtododedesorcini-
nica suave para el anlisis espectromtrico demacromolculas biolgicas.
KurtWthrich(Suiza). Porsudesarrollodelaespectroscopadereso-
nancia magntica nuclear para determinar la
estructura tridimensional de macromolculasbiolgicas en solucin.
2003 PeterAgre(EstadosUnidos).
Descubrimiento de canalesde agua en lasmembranas celulares.
RoderickMacKinnon(EstadosUnidos). Porelestudiodelosmecanismosyestructuras
del intercambio binico en las membranascelulares.
2004 AaronCiechanover(Israel). AvramHershko(Israel). IrwinRose(EstadosUnidos) Por sustrabajos en tornoa la bsqueda de
explicaciones de cmo las clulas producenprotenas.
1. Se tiene dos tomos A y B, cuyos nmeros at-micos son 11 y 17 respectivamente, conociendoesto indique:a. Los electrones de valencia de c/u.b. El diagrama de Lewis de c/u.c. El posible enlace que pueden formar.Resolucin:
a. 11A 1s22s22p63s1
17B 1s22s22p63s23p5
Al determinar la C.E. se sabe que los electronesde valencia son los que estn ubicados en elltimo nivel, por lo tanto:
A tiene 1e B tiene 7e
b. ParaeltomoA:
ParaeltomoB:
c. Como el tomo A pertenece a la familia delos alcalinos, es un metal.
Como el tomo B pertenece a la familia deloshalgenos,esunnometal,porlotantoel enlace predominante entre metal y nometal es el inico o electrovalente.
2. Problema
Se tiene los elementos A y B cuyos nmerosatmicos son 12 y 16 respectivamente, cono-ciendo esto indique que:
a. El diagrama de Lewis de c/u.
b. La probable frmula que presenta.
c. El tipo de enlace predominante en ellos.
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193SISTEMA HELICOIDAL
1. Marque la secuencia sobre el enlace qumico:
I. Es la fuerza que mantiene unidos a dos oms tomos para formar una sustancia.
II. La manera en que los tomos se enlazanejerce un efecto profundo sobre las propie-dades fsicas y qumicas de las sustancias.
III. Se presentan entre molculas de una sus-tancia.
IV. Enelenlaceinico,lostomosquepartici-pan ganan o pierden uno o ms electronesy forman iones.
A) VVVV B) FFFV C) VVFV D) VFFV E) FVFV
2. Sobre el enlace covalente marque el enunciadocorrecto:
A) Dostomosidnticoscompartenelectronesde manera desigual.
B) La molcula de Cloruro de Hidrgeno(HC) contiene este tipo de enlace.
C) Deacuerdoaladiferenciadeelectronega-tividades pueden ser polares o inicas. D) CadatomodelamolculadeH2 completa
el octeto.E) Origina la comparticin igual de pares de
electrones entre dos ncleos metlicos.
3. En cules de las siguientes sustancias los to-mos no cumplen con la regla del octeto?I. C2 II. CC2 III. BeF2 IV. H2
A) I-III B) I-IV C) III-IV D) II-III E) I-II
4. Respecto al enlace qumico marque la secuenciacorrecta:I. Es la fuerza que mantiene unidos a los
tomos de una sustancia.
II. Se clasifica en covalente, inico y metli-
co.III. Los electrones de valencia participan en el
enlace qumico. A) FVF B) VVV C) FFF D) FFV E) FVV
5. Indique las sustancias que no cumplen con laregla del octeto:
I. PC5 II. BC3 III. I2 IV. C2 A) I B) IV-II C) I-III
D) I-II E) IV
6. Qu propiedades corresponden a los compues-tos inicos?I. Son slidos cristalinos.II. No forman molculas.III. Tienen alto punto de fusin y ebullicin.
IV. Ensolucionesacuosassonbuenosconduc-tores de la corriente elctrica.
A) VFVV B) FFFV C) VVVV
D) FVFV E) FFVV
7. Indique las frmulas de los compuestos que soninicos:I. CaBr
2II. HF III. BaC2
IV. SO
2 V. KC
A) I-II-III B) I-III-V C) II-III-IV D) II-III-V E) I-III-V
8. Determinarlostiposdeenlacesdelossiguientescompuestos usando la diferencia de electrone-gatividades.I. CaC2 enlace inico.II. H2O enlace covalente polar.III. Br
2enlace covalente apolar.
A) VVF B) FVV C) VFV D) FFF E) VVV
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Qumica Compendio de Ciencias - II - A
194 PASCUAL SACO OLIVEROS
9. Determineeltipodeenlacequepresentacadauna de las sustancias: CO
2, NaC, H2,NH3
A) ECP,EI,ECAP,ECP
B) EI,ECP,ECAP,ECP
C) EI,ECP,ECP,ECP
D) ECP,ECP,ECAP,EI
E) EI,ECP,ECAP,ECAP
10.Marque la secuencia correcta respecto al enlaceinico:
I. Se produce por la transferencia deelectrones.
II. La fuerza de atraccin de los iones dismi-
nuye cuando aumenta la carga del in.III. Los slidos que presentan este enlace no
conducen la corriente elctrica.
A) VFF B) VVF C) FFV
D) VFV E) VVV
11.Cul o cules de las frmulas presentan enlacemltiple?
I. CF4 II. CO2 III. PH3 IV. SO2
A) I-III B) I-IV C) II-IV D) II-III E) I-II
12.Cules de los siguientes enlaces son covalentepolar?
I. C C
II. S O
III. O O
IV. CO
A) I-III B) I-IV C) III-IV D) II-IV E) I-II
13.Con los valores de electronegatividades ordenelos siguientes enlaces segn el incremento de supolaridad:
A) H H B) O H C) C H
D) SH E) FH
14.Determinelaalternativacorrectaconrespectoa: O3.A) Hay 3 enlaces simples.
B) Tiene dos enlaces polares y uno apolar. C) Presentaenlacecovalentecoordinado. D) Lamolculaesheteronuclear. E) Esunamolculadiatmicahomonuclear.
15.Cules de las siguientes propiedades son ca-ractersticas de los compuestos covalentes?
I. Sus tomos comparten electrones de
valencia.II. Son malos conductores de la electricidad.III. Sus temperaturas de fusin y ebullicin son
relativamente bajas. IV. Cuando es polarlos tomos comparten
electrones de manera igual.A) I - II - III
B) III-IV C) I-II-IV D) I-II
E) I - III
16.Determinelostiposdeenlacesdelossiguientescompuestos usando la diferencia de electrone-gatividades:I. MgC
2enlace inico.
II. CO2
enlace covalente polar.III. I
2enlace covalente apolar.
A) VVF B) FVV C) VFV D) FFF E) VVV
17.En la estructura de Lewis del HC indique elnmero de electrones compartidos y sin com-partir.A) 1 - 6 B) 1 - 8 C) 2 - 0
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QumicaCompendio de Ciencias - II - A
195SISTEMA HELICOIDAL
D) 2-6 E) 2-3
18.Respecto al enlace metlico, la secuencia co-rrecta es:
I. Se produce entre tomos metlicos debido ala fuerza de atraccin elctrica entre la nubede electrones errticos que giran alrededorde cada catin.
II. La fuerza electrosttica del enlace metlicoaumenta conforme aumenta la carga inicadel catin.
III. En el enlace metlico los electrones mvilesconducen el calor y la electricidad.
A) FVF B) VVV C) FVV D) VVF E) FFF
19.Con respecto al enlace metlico y las propie-dades de los metales marque la secuenciacorrecta:
I. Generalmente presentan altos puntos deebullicin.
II. Son buenos conductores de la electrici-dad.
III. El enlace metlico se debe a los electronesde valencia deslocalizados.
A) FVV B) VVF C) VVV D) VFV E) FFF
20.Los nmeros cunticos del ltimo electrn de
dos tomos son respectivamente
. Indique el tipo de enlace que se
forma.A) Covalente polarB) Enlace metlico
1. La proposicin verdadera respecto al enlace
inico es:A) Existe comparticin de electrones.B) La atraccin es electrosttica.C) Se produce fundamentalmente en meta-
les. D) Ladiferenciadeelectronegatividadesentre
los tomos debe ser menor a 1,7. E) Puedeserpolaroapolar.
2. El enlace que se producir entre un elementocon nmero atmico 16 y otro con nmeroatmico 11 es:A) Covalente polar.B) Covalente apolar.C) Inico.
D) Covalentecoordinado.E) Metlico.
3. La estructura de Lewis del SO2 presenta:I. Seis electrones sin compartir.II. Un enlace dativo.III. Un enlace mltiple.
A) FVV B) VVV C) VFV D) VFF E) FFF
4. ParalamolculadelNH3 se cumple que: A) Eshomonuclear.
B) Tiene tres enlaces covalentes polares.
C) Tiene un enlace triple. D) Tieneunenlacecovalentecoordinado.
E) Es una molcula apolar.
5. Marque la secuencia correcta con respecto alenlace inico:I. Se produce por la transferencia de electro-
nes.
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Qumica Compendio de Ciencias - II - A
196 PASCUAL SACO OLIVEROS
II. La fuerza de atraccin entre iones disminuyecuando aumenta la carga del in.
III. Los slidos que presentan este enlace noconducen la corriente elctrica.
A) VFF B) VVF C) FFV D) VFV E) VVV
6. Delossiguientescompuestos,culdeellospresenta el mayor nmero de electrones en eltomo central y el mayor nmero de electronesno compartidos del compuesto.
A) PC3 B) BF3 C) BeC2
D) SF6
E) SO3
7. La estructura de Lewis para el ozono (O3) pre-senta:I. Tres pares de electrones compartidos.
II. Diezelectronesnocompartidos.III. Un enlace covalente coordinado.
A) VFV B) FFF C) VVV
D) FVV E) VFF
8. El nmero de enlaces covalentes mltiples, co-
valentes coordinados y el nmero de electronessin compartir en la estructura Lewis del HNO
3
es:A) 1, 1, 18 B) 0, 1, 16
C) 1,3,14 D) 1,1,14E) 0, 1, 16
9. El compuesto que presenta enlace inico ycovalente a la vez es:A) Na2S B) H2C2O7
C) KCO2 D) CaBr2E) H
2NO
2
10.Cul de los cloruros de los metales alcalinostiene mayor temperatura de fusin?A) NaC B) LiC C) RbC
D) CaC E) KC
APNDICE
PASTA DENTALIngredientes 250grs.decarbonodecalcio. 10grs.jabnenpolvo. 205grs.glicerina. 15ml.aguadestilada. 2grs.dementol.
1cc.desalicicatodemetilo.
PreparacinSe mezcla el mentol y el salicicato de metilo en
un recipiente, luego se aade el jabn y el agua,sebateenrgicamentetodohastaconseguirunamezclahomognea.
Se agrega enseguida el carbonato de calcio y lastres cuartas partes de la glicerina, se sigue batiendoenrgicamente agregando paulatinamente el restode glicerina o la que sea necesaria para lograr unacrema espesa, sta es la pasta dental y proceda aenvasar.GLOSARIO
Carbonatodecalcio Constituye el mineral llamado caliza o calcita.
La creta o blanco de Espaa se emplea comoapresto, como afeite en las pinturas al temple,como neutralizante de cidos, para polvosdentfricos y pulidores para preparar mastiquesy cementos.
Jabn
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QumicaCompendio de Ciencias - II - A
197SISTEMA HELICOIDAL
Se llama jabn a la mezcla de sales alcalinas delos cidos grasos. Las propiedades del jabn
varan segn las materias primas empleadas.Se usa como base espumante para cremas de
limpieza y de aseo personal. Glicerina
Llamadatambindulceyalcoholglicrico.Esel propanotriol, que tiene por frmula qumicaC
3H
5(OH)
3,seusaparaconservarlahumedad
deciertassustancias.Paralafabricacindeconservas y, sobre todo, en la industria de ex-plosivos.Enmedicinaseusaparacurarheridas,sabaones,herpes,etc.
Aguadestilada
El agua de la naturaleza nunca es qumicamentepura, sino que siempre contiene en disolucindiversas sustancias minerales y orgnicas, ade-ms multitud de seres vivos microscpicos obacterias.Paraciertosusosconvieneliberarlaentodo o en parte de impurezas. El mtodo clsico
y adems antiguo conocido para purificar elagua es la destilacin.
Mentol
Llamado tambin alcalfor de menta, es el
paramentol-3, que tiene por frmula qumicaC
10H
20O. Se emplea en licorera, confitera,
cosmtica, pastas dentfricas y medicina comoantisptico de las vas respiratorias, tambin esantineurlgico.
Salicilatodemetilo
Lquido incoloro o ligeramente amarillo, muypoco soluble en agua. Est indicado para elalivio sintomtico de alteraciones msculo es-quelticas, de articulaciones y tejidos blandoscomo dolores reumticos, contusiones, esguin-ces, contracturas, tendinitis.
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Qumica Compendio de Ciencias - II - A
198 PASCUAL SACO OLIVEROS
1. TEORA DE LA REPULSIN (TRPEV)
GEOMETRA MOLECULAREsta teora nos ensea un mtodo sencillo para
predecir la forma de las molculas:La repulsin entre los pares electrnicos del
nivel de valencia determinan la forma de las mol-
culas.
a. Regiones de alta densidad electrnica Una regin de alta densidad electrnica o regin
es una zona concentrada de electrones.
Las regiones constituyen nubes negativasdebido a los electrones y por lo tanto tiendena repelerse entre ellas definiendo la geometrade la molcula. Las regiones que definen lageometra son las ubicadas alrededor del tomocentral.
Ejercicio: Determineel nmero de regiones quehay
alrededor del tomo central.
b. Geometra electrnica del tomo central La geometra electrnica de un tomo es la
disposicin espacial de las regiones de alta den-
sidad electrnica que estn a su alrededor.
Sehandefinido5tiposdegeometraelectrnica:lineal, plana, trigonal, tetradrica, bipiramidal
trigonal, octadrica.Tipos de geometra en torno al tomocentral
2 regiones - Lineal
3regiones-Planatrigonal
4 regiones - tetradrica
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QumicaCompendio de Ciencias - II - A
199SISTEMA HELICOIDAL
5 regiones - Bipiramidal trigonal
6 regiones - Octadrica
Ejercicio:
En las siguientes molculas determine la geo-metra del tomo central.CH4 : tetradrica.
BC3 : trigonal plana.CO
2: lineal.
NH3 : tetradrica.H2O : tetradrica.SO
2: trigonal plana.
c. Geometra molecular
La geometra molecular o geometra de unamolcula es la forma espacial de sus tomosalrededor de su tomo central.
Sehandefinido5tiposbsicosdegeometra
molecular: lineal, trigonal, tetradrica, bipira-midal trigonal y octadrica.Otros: angular y piramidal, trigonal, T.
Paradescribirlageometradela
molculaslosetomanencuenta
lostomospresentes.
(Lewis)
Noseespecifcanlasposiciones
ocupadasporlosparesdeelectrones
libres.
Ejermplo: Determinarlageometradelamoniaco(NH
3).
GEOMETRA ELECTRNICAY MOLECULAR PARA MOLCULASCON 2, 3 Y 4 R ALREDEDOR DEL TOMO
CENTRAL
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Qumica Compendio de Ciencias - II - A
200 PASCUAL SACO OLIVEROS
Ejercicio: Determinelageometramoleculardelas
siguientes molculas:
EFECTO DE LAS REGIONES
NO ENLAZADAS EN LA GEOMETRA
Las paredes libres ejercen fuerzas de repulsinms intensas sobre los pares de electrones adyacen-tes y por ello tienden a comprimir los ngulos deenlace.POLARIDAD DE LA MOLCULA(Polaridadmolecular)
Un dipolo de enlace es un vector que se presentaen el enlace polar y denota el desplazamientgo de la
densidadelectrnicahaciaeltomodemayorE.N.El vector dipolo de enlace va desde el menos E.N.
haciaelmsE.N.Ejemplo: Paradeterminarsilamolculaespolarono,sedebehallarelmomentodipolardelamolcula.
En el CO2elresultadoescero(nohaymomentodipolar), la molcula de CO2 es no polar.
Entonces:
Siel=0nohaymomentodipolar,entoncesla molcula es no polar. Hay una distribucinequitativa en su nube electrnica.
Sielmomentodipolar ,haymomentodi-polar,lamolculaespolarynohaydistrubucinequitativa de electrones.
Ejemplo: (Lewis)
Geometra electrnica del Azufre (S)
(Planatrigonal).
Geometra molecular (Angular)
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QumicaCompendio de Ciencias - II - A
201SISTEMA HELICOIDAL
Los vectores son de la misma magnitud perode diferente direccin, por ello no se cancelan y
la vectorial tiene una resultante. Hay , lamolcula es polar.
FORMA PRCTICAPOLAREl tomo central tiene pares de electrones nocompartidos.
El tomo central tiene todos sus electronescompartidos pero no son iguales.
APOLARTiene todos sus electrones compartidos con
tomos iguales.
OBSERVACIN FINALMOLCULASPOLARES Debeserheteroatmicayeltomocentral debe poseer uno o ms paressolitarios (no enlazan-
tes)ysinohayparessolitariosenton-ces debe tener tomos diferentes.
MOLCULASAPOLARESSon simtricas (no son dipolos).
Homoatmicas son simtricas, por lo tantoapolares.
H2, O2, N2,P4, S8
O3 espolarporqueesasimtrica(Angular).
FORMA PRCTICA Lasmolculasheteroatmicasdetomocentralcon tomos idnticos y sin pares libres, son apola-res.
AdemsLo semejante disuelve a lo semejante.
CARGA FORMAL
Ejemplo 1:
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Qumica Compendio de Ciencias - II - A
202 PASCUAL SACO OLIVEROS
Ejemplo 2:
H CF
= 1 (1 + 0) = 0
S CF = 6 (4 + 0) = +2
O CF = 6 (2 + 4) = 0Paraqueseaestable
2. TEORA DEL ENLACE DE
VALENCIA LaTeoradelEnlacedeValenciadicequeunenlace covalente es una superposicin o traslapedeorbitalespurosohbridosdelostomosenlaza -
dos.Entonces:Enlace covalente = traslape entre orbitales.
Puros:s,p,d,f
Hbridos: sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2
Ejemplo:En la molcula de C2
Este orbital se traslapa con otro 3p del otrotomo de cloro y forman un enlace covalente.
El traslape de orbitalesp explica el enlaceC2.Delamismamanerasepuedenexplicarotrosenlaces diatmicos.HIBRIDACIN
Ejemplo:
Si se enlaza con el H formar el CH2 (no existe).Entonces se intenta un acomodo:
debido a la exitacin del tomo de carbono, porlotantosehanformado4orbitalesquesecombinanconelHformandoelCH
4(metano).
HIBRIDACIN es la combinacin de orbitales pu-
ros,loscualesgeneranorbitaleshbridos.Laformaylaenergadeloshbridosesdiferentealospuros.
Hibridacin es la alteracin de los e de unmismo nivel pero de diferentes subniveles. Enelejemplosehanformado4orbitaleshbri-dos de la forma sp3.
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QumicaCompendio de Ciencias - II - A
203SISTEMA HELICOIDAL
Paraelmetano: (CH4)
TIPOS DE HBRIDOS QUE SE FORMANTipo de hbrido Hbridos formados
sp 2 orbitales sp
sp2 3 orbitales sp2
sp3 4 orbitales sp3
sp3d 5 orbitales sp3dsp3d2 6 orbitales sp3d2
Secumplequelacantidaddeorbitaleshbridosformados es igual a la cantidad de orbitales purosque participan.
Formacin de orbitales sp2
Formacin de orbitales sp
ORBITALES HBRIDOSY SUS ACOMODAMIENTOS GEOMTRI-
COS EN EL TOMO A (CENTRAL)
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Qumica Compendio de Ciencias - II - A
204 PASCUAL SACO OLIVEROS
Ejercicio:En las siguientes molculas determine el tipo de
orbitalhbridoquepresentaeltomocentral.CH
4,
BC3, CO2
NH3, H2O, SO2 PC5, SF6
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QumicaCompendio de Ciencias - II - A
205SISTEMA HELICOIDAL
1. Se tiene los tomos de Carbono, cuya electro-negatividad es 2,5, y el Oxgeno, cuya electro-negatividad es 3,5. Con todo esto indique:a. El tipo de enlace.b. El diagrama de Lewis.c. Qu tipo de enlace covalente se forma?Resolucin:a. Se debe recordar que en forma prctica se
tiene:
Portanto,setiene:
Se trata de un enlace covalente.b. Se tiene:
O = C = O
c. El enlace covalente es del tipo polar.
2. ProblemaSe tiene los tomos de Cloro (EN = 3,0), yOxgeno (EN = 3,5). Con estos datos indique:a. El diagrama de Lewis.b. El tipo de enlace formado.c. El nmero de enlaces sigma () y pi ().Resolucin:
1. Es una teora del enlace covalente:A) El del Octeto Electrnico de Lewis. B) LaRepulsindelosParesElectrnicosde
Valencia. C) LadeLinusPauling. D) Delosorbitalesapareados. E) Delaatraccinelectrosttica.
2. El tipo de geometra electrnica que correspon-
de a la siguiente figura geomtrica es:
3. El nmero de regiones de alta densidad elec-
trnica, segn la Teora de la Repulsin de losParesElectrnicosdeValencia,encadaunadelas siguientes molculas respectivamente son:
A) 2 - 3 - 4 B) 3 - 3 - 3 C) 4 - 3 - 2 D) 2-3-4 E) 4-4-4
4. El nmero de regiones de alta densidad elec-trnica alrededor del tomo central, segn laTRPEV,enlasiguienterepresentacindeLewis
del dixido de azufre es: A) 10 B) 8 C) 6 D) 3 E) 2
5. Lageometraelectrnicaqueformanloshbri-dos en cada carbono en la siguiente represen-
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Qumica Compendio de Ciencias - II - A
206 PASCUAL SACO OLIVEROS
tacin del eteno (CH2 = CH2) es:
6. La geometra electrnica del tomo central yla geometra molecular en la siguiente repre-sentacin de Lewis del tricloruro de nitrgeno,respectivamente, son:
A) Planatrigonal-Planatrigonal. B) Tetradrica-Planatrigonal. C) Tetradrica-Piramidaltriangular. D) Piramidaltriangular-Piramidaltriangular.
E) Angular - Tetradrica.
7. La geometra electrnica y molecular del bora-no, BH3, respectivamente, son:A) Lineal - Lineal.
B) Tetradrica-Planatriangular. C) Planatriangular-Planatriangular. D) Angular-Angular.
E) Angular - Lineal.
8. SegnlateoradelEnlacedeValencia(TEV)unenlace covalente se produce cuando se traslada2 orbitales. Este traslape se puede producir:A) Slo entre orbitaless.B) Slo entre orbitalesp.C) Entre orbitaless yp.
D) Entreorbitalespurosseadecualquiertipo. E) Entrecualquiertipo de orbitalesohbri-
dos.
9. Cuntos enlaces son sigma y cuntos son pirespectivamente en el siguiente conjunto deenlaces entre orbitales?
A) 2 - 3 B) 3 - 2 C) 2 - 2
D) 4-1 E) 5-0
10.La geometra electrnica y molecular en lamolcula del metano son:
A) Planatriangular-Lineal.
B) Planatriangular-Angular.
C) Tetradrica - Triangular. D) Tetradrica-Tetradrica.
E) Angular-Planatrigonal.
11.El valor del ngulo entre orbitales en cada unade las siguientes representaciones de orbitales,respectivamente, son:
A) 180 - 90 B) 90 - 120
C) 90-109.5 D) 120-90
E) 120 - 109.5
12.En la molcula del amoniaco, NH3, que tiene unpar electrnico libre, el ngulo de enlace entreorbitales enlazados es:
A) 90 B) Menor que 90
C) 120 D) Menorque109.5
E) 109.5
13.Enlamolculadelsulfurodehidrgeno,H2S,
en la que el azufre tiene dos pares electrnicoslibres, el ngulo entre los orbitales no enlazadoses:A) 180 B) 90 C) 120
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QumicaCompendio de Ciencias - II - A
207SISTEMA HELICOIDAL
D) Mayorque109.5E) Menor que 109.5
14.La geometra molecular que corresponde a cadauna de las siguientes representaciones es:
A) Cuadrangular - Tetradrica. B) Tetradrica-Planatriangular.
C) Tetradrica - Triangular. D) Piramidaltriangular-Angular. E) Piramidaltriangular-Tetradrica.
15.La fuerza de repulsin de mayor intensidad entreorbitales es:
A) Parlibre-Parlibre B) Parlibre-parenlazante C) Parenlazante-Parenlazante
D) Parenlazante-ParlibreE) Todas las fuerzas son de la misma
intensidad.
16.Representaaunorbitalhbrido:
17.Cuandountomoexperimentaunahibridacinsp3d,elnmerodeorbitaleshbridosquese
producen es: A) 4 B) 5 C) 6 D) 7 E) 8
18.En cuntas de las siguientes molculas el tomo
centralhaexperimentadohibridacinsp3?CH4, BC3, CO2, NH3, H2O, SO2,PC3
A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6
19.Seale lo verdadero para la molcula deagua:A) ngulo de enlace igual a 109.5.B) La geometra electrnica del oxgeno es
triangular.
C) Geometra molecular lineal. D) Dosregionesdealtadensidadelectrnicaalrededor del tomo central.
E) Hibridacin del oxgeno: sp3.
20.Los valores de los ngulos entre orbitales que lecorresponde a la siguiente geometra electrnicaes:
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Qumica Compendio de Ciencias - II - A
208 PASCUAL SACO OLIVEROS
1. Cuando un tomo de carbono experimentahibridacinsp2, el nmero total de orbitales,entrepurosehbridos,quetieneparaenlazarsees:
A) 4 B) 5 C) 6 D) 7 E) 8
2. Cuando un tomo de carbono experimentahibridacinspyotrotomodecarbonotambinexperimentahibridacinspyseunenentres,el nmero de orbitales sigma que se pueden
producir entre ellos es .......... y es entre orbitales.........A) 1; sp - sp B) 2; sp - s
C) 1;p-p D) 2;sp-spE) 3; sp - sp
3. El nmero total de enlaces sigma de una mol-cula de propeno, CH
2= CH CH
3, es:
A) 5 B) 6 C) 7 D) 8 E) 9
4. Eltipodehibridacinquehaexperimentadoeltomo central de una molcula de agua y unamolecla de amoniaco, respectivamente, son:A) sp - sp B) sp2 - sp2
C) sp3 - sp2 D) sp2 - sp3
E) sp3 - sp3
5. El valor del ngulo entre los pares electrnicosno enlazados del oxgeno en una molcula de
agua es:A) 109,5 B) 104,5 C) 90
D) 120 E) Mayora109,5
6. La relacin incorrecta entre regiones y geometraelctrica es:A) 2 regiones; geometra lineal.B) 3 regiones; geometra plana triangular.C) 4 regiones; geometra tetradrica.
D) 5regiones;geometrabipiramidaltrigonal. E) 6regiones;geometrahexagonal.
7. La geometra electrnica del carbono en el
formaldehdoes:
A) Lineal B) Planatrigonal C) Tetradrica D) Bipiramidaltriangular
E) Octadrica
8. LageometramoleculardelPC3 es: A) Lineal B) Planatrigonal
C) Tetradrica D) Angular E) Piramidaltriangular
9. El nmero de regiones de alta densidad alrede-dordelfsforoenelPC
3es:
A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6
10.Lahibridacindelnitrgenoenelamoniaco
es:
A) sp B) sp2 C) sp3
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QumicaCompendio de Ciencias - II - A
209SISTEMA HELICOIDAL
APNDICE
SEPARACIN POR DESTILACIN
Materiales 2tubosdeensayo Uncorcho Unacaa UnmecheroProcedimientoa. Acondicionar todos los materiales segn lafigura.
b. En un tubo de ensayo calentar moderadamenteaguasaladahastasutotalevaporacin.Se observa que en el otro tubo se obtiene aguadestilada, es decir, cambia su sabor, olor y co-lor.
DestilacinLa destilacin es el procedimiento que consiste
en separar sustancias lquidas por medio de laevaporacin o condensacin. La destilacin es dedos clases: simple, por ejemplo, la destilacin del
pisco, y la fraccionada, por ejemplo, la separacindelalcoholyelagua.SEPARACIN POR FILTRACINMateriales Unpomodevidriooplstico Unembudo Arena Carbndemadera
Piedritasdefiltro
Algodn
Procedimientoa. Disolverunpalitodetizadecolorenunvaso
con agua.b. En el embudo coloca primero algodn, luegounas piedritas de filtro, una capa de carbn demadera y una capa de arena limpia.
c. Se filtra, echandoel agua del caso en elembudo.Se observa que el agua obtenida despus del
filtro es el agua que se combin con la tiza, ya quela tiza se qued en el sistema.
Filtracin La filtracin es un mtodo que sirve para separar
un slido de un lquido, o un lquido con part-culas slidas (turbio), a travs de un embudo alque previamente se le coloca un papel de filtro,por donde pasa el lquido y en el papel de filtroquedar lo slido.
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210 PASCUAL SACO OLIVEROS
Entenderqusonlasfuerzasintermolecularesyculessonlosfundamentosdedicha
atraccin.
Conocer la intensidadde las fuerzas qumicasyexplicarenfuncinde ellas las
propiedadesmacroscpicasdelassustancias.
INTRODUCCINLas fuerzas intermoleculares de atraccin que existen entre las molculas de las sustancias en su interac-
cin entre ellas mismas, entre otras molculas o iones de otras sustancias.Esta fuerza de atraccin se debe a la presencia de fuerzas electrostticas de atraccin y repulsin que
manifiestan las partculas de una sustancia o sus mezclas. El fenmeno que determina la existencia de fuerzasintermoleculares es la dipolaridad.
FUERZAS INTERMOLECULARESDIPOLARIDAD
Es una distribucin no equitativa de nube elec-trnica en una sustencia.Clasificacin La dipolaridad que presentan las molculas, io-nes o tomos poliatmicos puede ser de dos tipos:a. DipolaridadPermanente Esaquellaendondehaydistribucinnoequi-
tativa de la nube electrnica en un tomo omolcula y sta permanece en el espacio y eltiempo. Es propia de las molculas polares.
b. DipolaridadInstantneaEs aquella dipolaridad en la cual la distribucinno equitativa de la nube electrnica es instan-tnea o momentnea y que depende de la pre-sencia de otras molculas vecinas que inducena que se forme esta dipolaridad instantnea.Esta caracterstica de las sustancias de dejarseinducir para generar polaridad instantnea se
llama polarizabilidad y la presentan todas lassustancias de molculas polares y no polares.
Molculapolar:dipolaridadpermanente
einstantnea.
Molculanopolar:dipolaridadinstant-
neainducida.
Ejemplos:BeC
2C Be C (I)
(Apolar)
BF3 (I)
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QumicaCompendio de Ciencias - II - A
211SISTEMA HELICOIDAL
CH4 (I)
H2O (P.I.)
NH3 (P.I.)
SO2(P.I.)
CO2 O = C = O (I)(Apolar)
H CN (I)
CC4 (I)
O2
(I)
CLASIFICACIN DE LAS FUERZASINTERMOLECULARES
DipolaridadPermanenteI. Dipolo Dipolo
Unen electrostticamente a las molculaspolares. Ocurre entre molculas polaresde una misma sustancia o de sustanciasdiferentes.
i. DipoloDipoloGeneralSe presenta en cualquier tipo de mol-culas polares.
ii. PuentedeHidrgenoOcurre entre las molculas polares quetiene.
II. In dipolo Unin de iones con molculas polares.
Ocurre entre molculas polares y iones (+ ) disociados en ella.
DipolaridadInstantneaI. Fuerzas de London
Son aquellas fuerzas intermoleculares quese presentan entre molculas polares yapolaresquehanadquiridodipolaridadinstantnea (momentnea).
En el caso de las polares la dipolaridadinstantnea se pone de manifiesto bajocondiciones especiales de presin y tem-peratura.
II. In dipolo inducidoEs el que se presenta entre iones y molculasno polares.
ENLACES INTERMOLECULARESENLACE DIPOLO - DIPOLO
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Qumica Compendio de Ciencias - II - A
212 PASCUAL SACO OLIVEROS
Consiste en una fuerza de atraccin elctrica entre los polos opuestos de 2 molculas polares.Es dbil y se manifiesta con mayor intensidad a distancias muy cortas.
Hielo
ENLACE FUERZAS DE LONDONLlamadas fuerzas de dispersin. Son una fuerza
de atraccin dbil entre dipolos no permanentes,es decir, entre un dipolo instantneo y un dipoloinducido. Estn presentes en todo tipo de mol-culas (apolares y polares) cuando las sustancias seencuentran en estado slido.
En molculs apolares las Fuerzas de Londonson las nicas que actan, debido a ello se explicala licuacin de los gases.
ENLACES METLICOS
Las sustanciascon enlace dipolo-dipolo
sonmsvoltilesquelasquetienenenlace
inico.
ENLACE PUENTE DE HIDRGENOConsiste en una fuerza elctrica de atraccin
entreunparelectrnicosolitariodeuntomodeF, O, N y el ncleo de un tomo de H, prcticamentelibre de e que acta como un protn aislado, porlotantohayunafuerzamuyintensa.
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213SISTEMA HELICOIDAL
1. Elanhidridosulfurosoesunxidocido(SO2),determine lo siguiente:a. Su diagrama de Lewis.
b. El nmero de enlaces sigma y pi.c. El nmero de enlaces dativos.Resolucin:
a. ElanhidridosulfurosoeselSO2.
ElazufregrupoVIA
EloxgenogrupoVIA ParadeterminarsudiagramadeLewisse
emplea:
Entonces:
b. En la comparticin puede ocurrir la forma-cin de los siguientes enlaces:
se observa entonces:
c. El enlace dativo es aquel en donde uno solode los tomos aporta el par de electronesque se debe compartir y se le seala pormediodeunaflecha(),porlotantohayslo uno.
2. ProblemaEl cido fosfrico tiene la siguiente representa-cin: H3PO4, por lo tanto, indique lo siguiente:
Existen 2 modelos que explican el enlacemetlico:a. Modelo del gas electrnico Los e de valencia se desprenden de sus tomos
y quedan libres para desplazarse por toda la redcristalina en forma catica formando el marde equeenvuelvealoscationesmetlicossurgiendo una gran fuerza entre los cationes y el
mar de e
que es responsable de que los metalestengan alta resistencia elctrica.
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214 PASCUAL SACO OLIVEROS
a. El diagrama de Lewis.b. El nmero de enlaces mltiples.c. El nmero de enlaces dativos.Resolucin:
1. La molcula que presenta bipolaridad perma-nente e instantnea es:
A) C2 B) Br2 C) CH4 D) NH3 E) CO2
2. No es coonsiderada como una fuerza intermo-lecular:
A) Enlace covalente
B) In-Dipolo
C) Dipolo-Dipolo
D) DispersindeLondon
E) PuentedeHidrgeno
3. La fuerza intermolecular producida por dipola-ridad instantnea es:
A) DispersindeLondon.
B) PuentedeHidrgeno.
C) In-Dipolo.
D) Covalente.
E) Dipolo-Dipolo.
4. La relacin correcta respecto a la fuerza inter-molecular que predomina entre sus molculases:
A) HCH: PuentedeHidrgeno
B) HCl : In-Dipolo
C) CH4 : Dipolo-Dipolo
D) O2 : Dispersin
E) H2O : Dispersin
5. La fuerza qumica, considerando intramolecu-lares e intermoleculares, de menor intensidades:
A) Inica B) In-Dipolo
C) Covalente D) Dipolo-Dipolo E) PuentedeHidrgeno
6. No presenta fuerzas intermoleculares:
A) H2SO4 B) SO3 C) C2O
D) MgC2 E) CO
7. La frmula cuyas molculas presentan fuerzasPuentedeHidrgenoentres,es:
A) B) H C = O
C)
D)
E)
8. PresentaslofuerzasdeDispersindeLon-don:
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215SISTEMA HELICOIDAL
A) MgC2B) C Be C
C) Ca C2
D) HCE) KCl
9. El tipo de fuerza intermolecular que se presentaentre molculas de dixido de carbono, CO2,que no tiene ningn par electrnico libre es:
A) Covalente
B) Inico
C) Dipolo-Dipolo
D) PuentedeHidrgeno
E) DispersindeLondon
10.La frmula de la sustancia cuyas molculas sonpolares es:
A) CH4 B) CO2 C) N2 D) SO
3E) H
2O
11.La frmula de la sustancia cuyas molculaspresentan dipolaridad permanente e instantnea
es:
A) SiH4 B) CO2 C) C2 D) SO3 E) NH3
12.La frmula de la sustancia que entre sus mo-lculasslopresentafuerzasdeDispersindeLondon es:
A) CO B) NH3 C) H2O
D) HC E) CH4
13.La frmula de la sustancia que entre sus mo-lculas presenta fuerzas de dispersin y fuerzasPuentedeHidrgenoes:
A) H2 B) N2 C) HF
D) CH4 E) CO2
14.Seale la relacin correcta entre la frmula yel tipo de fuerza intermolecular predominanteentre sus molculas:A) O2 : dipolo - dipolo
B) HC : dispersinC) NH
3: dispersin
D) CH4 : dipolo - dipoo E) HF : PuentedeHidrgeno
15.La fuerza qumica de mayor intensidad entre lasfuerzas intermoleculares es:A) Enlace covalente
B) PuentedeHidrgenoC) Fuerzas de disperson
D) Fuerzadedipolo-dipoloE) Enlace inico
16.La frmula de la sustancia que presenta losvalores ms altos de punto de fusin y puntode ebullicin es:A) NaC B) C2H5OH
C) NH3 D) O2E) CH3 NH2
17.La frmula de la sustancia que presenta el valorms alto de punto de ebullicin es:A) HC B) C2 C) H2O
D) CH E) N2
18.La fuerza intermolecular denominada in - di-polo se presenta entre:
A) Dosionesdeunamismasustancia. B) Dosdipolosdesustanciasdiferentes.
C) Un in y un dipolo permanente. D) Uninyundipoloinstantneo. E) Dosdipolosdeunamismasustancia.
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19.Lasmolculasdelalcoholetlicosemezclanconmolculas de agua porque:A) Ambos son molculas no polares.B) Una es una molcula polar mientras que la
otra es no polar.C) Se producen fuerzas de atraccin del tipo
in-dipolo.
D) SeproducenfuerzasdeatraccindeltipoPuentedeHidrgeno.
E) Se producen fuerzas de atraccin del TipoDispersindeLondon.
20.El cloruro de sodio es una sustancia que sedisuelve en el agua porque:
A) Ambos son compuestos covalentes pola-res.
B) Ambos son compuestos inicos.C) Ambos son compuestos covalentes no po-
lares.
D) Seproducenfuerzasdeatraccinintermo-lecular del tipo in-dipolo.
E) Se producen fuerzas de atraccin intermo-
1. El tipo de fuerza intermolecular que se presentaentre las molculas de una mezcla de metano ydixido de carbono es:
A) PuentedeHidrgeno B) DispersindeLondon C) Dipolo-dipolo D) In-dipolo
E) In - dipolo inducido
2. No presenta fuerzas intermoleculares:A) SO
3B) C
2O C) CaC
2
D) H2S E) CO
3. Aladerechadecadafrmulaescribirelnombredel tipo de fuerza intermolecular que se presentaentre sus molculas:
A)
B)
C)
D)
E)
4. La frmula de la sustancia que entre sus mo-lculaspresentaslofuerzasdeDispersindeLondon es:A) CCl
4B) MgC2 C) CaC2
D) HBr E) LiC
5. Indicarverdadero(V)ofalso(F)respectoala
siguiente Frmula de Lewis:
( ) Corresponde a una molcula polar.
( ) PresentaPuentesdeHidrgenoentresus molculas.
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217SISTEMA HELICOIDAL
( ) Presentaslodipolaridadinstantnea.
A) VFV B) FFF C ) FFV
D) VVV E) VVF
6. Respecto a la siguiente Frmula de Lewis laproposicin es:
A) PresentaFuerzasdeDispersinyPuentede
Hidrgeno entre sus molculas.B) La molcula es apolar.
C) Presentaslodipolaridadinstantnea.
D) Presenta distribucin no equitat iva denube.
E) SlopresentaPuentesdeHidrgenoentresus molculas.
7. La fuerza intermolecular predominante que sepresenta entre molculas de SO
2
(con un parlibre de azufre) y el amoniaco (con un par libreen el nitrgeno) es:
A) PuentedeHidrgeno. B) Dipolo-dipolo. C) DispersindeLondon. D) In-dipolo.
E) Covalente.
8. La propiedad fsica del agua que es aplicada
porelPuentedeHidrgenoquepresentaentresus molculas es:
A) Electronegatividad.B) Tensin superficial.C) Energa de ionizacin.
D) Polaridad.
E) Pesomolecular.
9. Las fuerzas intermoleculares presentes entre lasmolculas que conforman el aire es:
A) PuentedeHidrgeno. B) Dipolo-dipolo. C) DispersindeLondon. D) In-dipolo.
E) Covalente.
10.La frmula de la sustancia donde es ms fuertela fuerza intermolecular entre sus molculases:A) SO3 B) Cl2O C) CaC2
D) H2S E) CO
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APNDICE
CONTAMINACIN ATMOSFRICASe entiende por contaminacin atmosfrica
la presencia en el aire de sustancias y formas deenerga que alteran la calidad del mismo, de modoque implique riesgos, dao o molestia grave paralas personas y bienes de cualquier naturaleza. To-daslasactividadeshumanas,elmetabolismodelamateriahumanaylosfenmenosnaturalesqueseproducen en la superficie o en el interior de la tierra
van acompaados de emisiones de gases, vapores,polvos y aerosoles, estos, al difundirse a la atmsferase integran en los distintos ciclos biogenticos quese desarrollan en la Tierra.
Con frecuencia, los contaminantes naturalesocurren en cantidades mayores que los productosdelasactividadeshumanas,losllamadoscontami-nantes antropognicos. Sin embargo, los contami-nantes antropognicos presentan la amenaza mssignificativa a largo plazo para la biosfera.
a. Contaminantes primariosEntendemos por contaminantes primarios aque-
llas sustancias contaminantes que son vertidasdirectamente a la atmsfera.Los contaminantes primarios provienen de muydiversas fuentes dando lugar a la llamada con-taminacin convencional. Su naturaleza fsicay su composicin qumica es muy variada, sibien podemos agruparlos atendiendo a su pe-culiaridad ms caracterstica tal como su estadofsico (caso de partculas y metales), o elementoqumico comn (caso de los contaminantesgaseosos.Los contaminantes atmosfricos ms frecuentesson:
Aerosoles xidosdeazufre,SOx. Monxidodecarbono,CO. Hidrocarburos,HnCm. Ozono,O3. Anhdridocarbnico,CO2.
b. Contaminantes secundariosLos contaminantes atmosfricos secundariosno se vierten directamente a la atmsfera des-de los focos emisores, sino que se producencomo consecuencia de las transformaciones yreacciones qumicas y fotoqumicas que sufrenlos contaminantes primarios en el seno de lamisma.
ORGENES DE LA CONTAMINACINATMOSFRICA
Los contaminantes presentes en la atmsferaproceden de dos tipos de fuentes emisoras biendiferenciadas: las naturales y las antropognicas.En el primer caso la presencia de contaminantes sedebe a causas naturales, mientras que en el segundo
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tienesuorigenenlasactividadeshumanas.Las emisiones primarias originadas por los
focos naturales provienen fundamentalmente delos volcanes, incendios forestales y descomposicin
de la materia orgnica en el suelo y en los ocanos.Porsuparte,losprincipalesfocosantropognicosde emisiones primarias los podemos clasificar en:
EFECTOS PRODUCIDOS POR LA
CONTAMINACIN ATMOSFRICALa contaminacin atmosfrica afecta a millonesde personas en todo el mundo, especialmente aaquellas que viven en los grandes ncleos urbanosy en reas fuertemente industrializadas, con densotrficodevehculos.Lasemanacionesdepolvosy gases corrosivos deterioran el medio ambientedando lugar a olores desagradables, prdda devisibilidadydaosparalasaludhumana,paraloscultivos y otras formas de vegetacin y sobre los
materiales de construccin.La contaminacin atmosfrica apareci primero
como una molestia grave, pero posteriormente sehaconvertidoenunaamenazaparalacalidaddela vida, ya que una contaminacin excesiva puedeponer en peligro la salud y llegar a convertir algunaszonas en lugares no aptos para ser normalmentehabitados.
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Los efectos producidos por la contaminacinatmosfrica dependen principalmente de la con-centracin de contaminantes, del tipo de contami-nantes presentes, del tiempo de exposicin y de las
fluctuaciones temporales en las concentracionescontaminantes, as como de la sensibilidad de losreceptores y los sinergismos entre contaminantes.Hay que tener muy en cuenta la graduacin delefecto a medida que aumentan la concentracin yel tiempo de exposicin.
LUCHA CONTRA LA CONTAMINACINATMOSFRICA Durantealgntiemposeconsiderqueeldes-pilfarro de los recursos naturales y la degradacindel medio ambiente era un mal menor que tenaque ser soportado por los colectividades en pro delprogreso econmico de los pueblos. Este punto de
vista est cambiando rpidamente en la actualidadante la evidencia, cada vez ms clara, de que laconservacin del medio ambiente es una cuestindesupervivenciaparaloshumanos.
Entre los distintos tipos de contaminacin, la
atmosfrica puede considerarse como la de msrecienteaparicin.Paraalgunospasessurgecomo
problema grave durante los aos cincuenta, mien-trasqueparalamayoranoaparececomotalhastael final de los aos sesenta.
El punto de partida de la toma de conciencia
de la gravedad de la contaminacin atmosfrica sepuede situar en Londres en el invierno de 1952,cuandounafuertecontaminacinporhumos,quepersisti durante cinco das, contribuy a la muertede varios miles de personas. Este episodio actucomo detonador para la opinin pblica mundialycontribuyalapuestaenmarchadeunaseriedeacciones tendentes a reducir este tipo de contami-nacin.