FACULTAD DE INGENIERIAS Y ARQUITECTURA
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA AERONÁUTICA
INGENIERÍA AERONÁUTICA: QUÍMICA II Página 1
INGENIERÍA AERONÁUTICA
QUÍMICA II
SÍLABO
I. DATOS GENERALES
1.1 ASIGNATURA : Química II 1.2 CÓDIGO : 3301 - 33208 1.3 PRE -REQUISÍTO : Química I (3301-33204) 1.4 HORAS SEMANALES : 05 1.4.1 HORAS TEORÍA : 03 1.4.2 HORAS PRÁCTICA : 02 1.5 NÚMERO DE CRÉDITOS : 04 1.6 CICLO : IV 1.7 TIPO DE CICLO : Obligatorio 1.8 DURACIÓN DEL CURSO : 18 Semanas en total 1.9 CURSO REGULAR : 17 Semanas 1.10 EXAMEN SUSTITUTORIO : 01 Semana
II. DESCRIPCIÓN DE LA ASIGNATURA
La asignatura de Química II es de naturaleza Teórico – Práctico, y por ser una
ciencia experimental se hace mayor incidencia en la parte práctica. Es una
asignatura perteneciente al área curricular de formación general y tiene como
propósito el desarrollo de aprendizajes significativos, que permitan al estudiante
comprender, relacionar, diferenciar, clasificar, sintetizar, observar, interpretar,
organizar datos teóricos y experimentales para la obtención de conclusiones,
que le permitirán tomar decisiones, para fenómenos de equilibrio químico y
química orgánica.
El Contenido del curso ha sido organizado en ocho (8) unidades de
aprendizaje:
1. Soluciones o mezclas homogéneas. Componentes. Clasificación de las
soluciones. Unidades de concentración físicas y químicas. Operaciones con
las soluciones: dilución, mezcla de soluciones y titulación ácido-base.
2. Cinética-Química. Velocidad de una reacción química. Teoría de colisiones
y del estado de transición. Factores que modifican la velocidad de reacción.
Reacciones de primer y segundo orden.
3. Equilibrio químico. Constantes Kc y Kp. Relación de Kc y Kp. Principio de
Le-Chatelier.
4. Equilibrios de ácidos y bases. Teorías de ácidos y bases: Arrehnius,
Bronsted y Lewis. Ionización de ácidos y bases fuertes. Ionización de
ácidos y bases débiles: Ka, Kb, Kw. Autoprotolisis de agua. PH y POH.
5. Electroquímica. Celdas galvánicas. Potencial de referencia normal de
hidrógeno. Potencial de celda. Reacciones espontáneas.
Celdas electrolíticas: Electrolisis de sal fundida, salmuera y de agua
acidulada. Leyes de Faraday.
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6. Química orgánica. El carbono y sus propiedades. Hidrocarburos:
nomenclatura y sus propiedades. Funciones oxigenadas y nitrogenadas:
nomenclatura y propiedades.
7. Introducción a la contaminación ambiental: destrucción de la capa de
ozono, calentamiento global, lluvia ácida y eutroficación.
8. Métodos de tratamientos de los residuos y efluentes. Biogás.
Almacenamiento de materiales peligrosos. Normas internacionales.
III. COMPETENCIA
Utiliza los conocimientos básicos de la química analítica y orgánica para entender
e interpretar fenómenos químicos que se suceden en el medio ambiente, en el
mundo doméstico y cotidiano, de manera natural o provocada, y le permite
entender que todo a su alrededor es química, como fenómenos o propiedades. En
el campo académico le permitirá entender que los materiales utilizados a nivel
comercial e industrial han sido obtenidos por procedimientos químicos, desde la
extracción, obtención, purificación y aplicación de los materiales, tomando una
actitud crítica frente a formas de contaminación del medio ambiente, debido a
sustancias tóxicas potencialmente peligrosas para los seres bióticos. Podrá utilizar
estos conocimientos de la química analítica y orgánica como herramienta de
desarrollo y proyección, como el de querer hacer una pequeña industria, porque
es capaz de tomar datos en un trabajo experimental e interpretarlos.
IV. CAPACIDADES
1. Establece la importancia de las soluciones y comprende los principios y
las propiedades de las soluciones, en sus diferentes campos de
aplicación. Distingue los conceptos de dilución, mezcla y neutralización.
Explica las diferencias que existen entre materiales homogéneos y
heterogéneos, y distingue claramente los conceptos y propiedades de
coloides y suspensiones.
2. Organiza la información sobre la cinética – química. Analiza la velocidad
de reacción y los factores que la modifican y distingue la existencia de
diferentes variables de la velocidad de reacción. Determina el orden de
reacción mediante las gráficas de logaritmo de concentración versus
tiempo y la inversa de concentración versus tiempo.
3. Establece las diferencias de un sistema en estado de equilibrio propio de
las reacciones reversibles, de aquellas que son irreversibles. Realiza
cálculos para comprender las constantes de equilibrio kc y kp. Aplica el
principio de Le-Chatelier.
4. Determina la existencia de materiales o sustancias que son ácidas y
otras que son de carácter básico. Explica las teorías que los diferencian
como la de Arrehnius, Bronsted y Lewis. Así como también define el pH
en la neutralización y en otros casos.
5. Comprende la necesidad de conocer el comportamiento de un celda
galvánica o pila y realiza cálculos del potencial estándar de una pila.
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Determina las partes de una celda electrolítica y hace cálculos con las
leyes de Faraday.
6. Establece la importancia de la química orgánica. Realiza la nomenclatura
IUPAC, para dar los nombres de los compuestos orgánicos. Establece
diferencias de las propiedades de hidrocarburos y funciones orgánicas.
7. Organiza la información sobre los principales fenómenos de
contaminación ambiental como son: calentamiento global, destrucción de
la capa de ozono, lluvia ácida, smog fotoquímico, etc. Clasifica los tipos
de contaminación por sus efectos.
8. Describe los métodos de tratamientos de los residuos industriales,
domésticos y nucleares. Analiza las ventajas de usar la biotecnología, el
reciclaje, biogás. Plantea la necesidad de un almacenamiento adecuado
de materiales peligrosos.
V. METODOLOGÍA
El profesor hará la presentación introductoria del curso y del sílabo propiamente
dicho, al comienzo del curso, enfatizando que promoverá la participación de los
alumnos, a través del diálogo y la dinámica grupal; también a través de la
investigación individual y grupal, así como el tomar apuntes de la clase, tanto
de la teoría y resolución de problemas, como de las clases experimentales,
teniendo como finalidad el que fijen y profundicen mejor los conocimientos que
vayan adquiriendo, haciendo de esto una enseñanza vivencial y significativa.
En todo momento resaltará la importancia de la necesidad de su participación
espontánea en el curso y que no sólo deben conocer sino, investigar los
diferentes temas tratados.
En esencia, la asignatura se desarrollará con los siguientes lineamientos
metodológicos:
1. El profesor del curso presentará en cada clase, el fundamento teórico de
los diferentes temas, siguiendo el orden que se señala en el programa
analítico. Además propiciará y estimulará la intervención de los alumnos
en la clase. Dejará temas para que los alumnos hagan investigación
sobre los mismos, en diferentes niveles de complejidad.
2. En caso que los alumnos encuentren dificultad para resolver cualquier
problema relacionado con la asignatura, podrán acudir a realizar la
respectiva consulta al profesor responsable
3. Es requisito, que el alumno en todos los Trabajos de Investigación,
Prácticas, Monografías, Presentaciones, etc. haga uso intensivo de la
Tecnología de la Información con énfasis en la Ofimática para
Ingenieros, la misma que tiene incluida: Internet, Intranet, Red de la
EAPIA y Correo Electrónico.
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VI. EVALUACIÓN
El Reglamento vigente de la universidad exige la asistencia obligatoria a clases y
que el profesor pase lista de asistencia en cada clase que dicta, anotando las
inasistencias en el registro que le proporciona la Universidad. No podrá
sobrepasarse el 30% de inasistencias justificadas a las horas lectivas teóricas, ni
el 20% a las prácticas para tener derecho a evaluación.
Dada la naturaleza del curso respecto a que imparte conocimientos, es además
es de suma importancia la transmisión directa de la experiencia del profesor y
que los alumnos participen activamente en el aula, se reitera que es de vital
importancia la asistencia a clases.
Finalmente, debe quedar perfectamente entendido que sólo cuando el alumno
asiste a clases, gana el derecho de ser evaluado y que en todo momento estará
presente la normatividad expresada en el Reglamento de la Universidad.
La modalidad de Evaluación será la siguiente:
- Trabajo Académico (TA), El sistema de evaluación permanente contempla las
siguientes modalidades de trabajo académico: Participación en clase.
Prácticas calificadas. Seminarios de discusión. Trabajos de investigación,
experimentación u observación. Trabajos de producción. Elaboración de
proyectos. Exposiciones. Trabajos de aplicación. Resolución de casos y
problemas.
- Examen Parcial (EP), que consiste de una evaluación teórico - práctico de
conocimiento y donde el alumno dará sus respuestas por escrito.
- Examen Final (EF), que consiste en la evaluación teórico - práctico de
conocimiento de todo el curso y donde el alumno dará sus respuestas por
escrito.
La ponderación de notas que el profesor debe mantener es la siguiente:
DESCRIPCIÓN PONDERACIÓN
Examen parcial Peso 3
Examen final Peso 3
Trabajo académico Peso 4
- Examen Sustitutorio (ES), que consiste en la evaluación teórico - práctico de
conocimiento de todo el curso y donde el alumno dará sus respuestas por
escrito.
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La nota obtenida en el examen Sustitutorio, podrá reemplazar la nota más baja que
el alumno haya obtenido en su Primer examen Parcial o en el Examen Final y de
proceder el reemplazo, se recalculará la nueva nota final.
Las calificaciones de los exámenes se regirán por el sistema vigesimal. Para
aprobar una asignatura se requiere calificación mínima de 11,00 puntos. Al
establecer el promedio final deberá considerarse a favor del alumno el residuo
igual o superior a cinco décimas (0,5) como un punto.
VII. PROGRAMACION DE UNIDADES TEMÁTICAS
Unidad N° 1: Soluciones o mezclas homogéneas. Componentes. Clasificación
de las soluciones. Unidades de concentración físicas y químicas. Operaciones
con las soluciones: dilución, mezcla de soluciones y titulación ácido-base.
Capacidad N° 1: Establece la importancia de las soluciones y comprende los
principios y las propiedades de las soluciones, en sus diferentes campos de
aplicación. Distingue los conceptos de dilución, mezcla y neutralización. Explica
las diferencias que existen entre materiales homogéneos y heterogéneos, y
distingue claramente los conceptos y propiedades de coloides y suspensiones.
Semana N° 01
Contenidos
Conceptual Procedimental Actitudinal
Las dispersiones y sus tipos: suspensiones, coloides y soluciones
Clasificación de las
soluciones.
Solubilidad y los factores
que influyen obre esta.
Investiga las definiciones relacionadas con las dispersiones y los tipos como suspensiones, coloides y soluciones.
Analiza los términos de
soluto y solvente en una solución.
Se familiariza con las
etapas que involucra una disolución. Disociación iónica. Solvatación iónica y molecular.
Muestra interés, disposición y participa activamente en su aprendizaje.
Reflexiona sobre la
importancia de los temas realizando preguntas y buscando información.
Realiza trabajo
grupal
Fuentes de Referencia: L. Brown, E. Lemay, B. Bursten, C. Murphy. Química: La Ciencia Central. Decimoprimera edición. Editorial Pearson, Prentice Hall, México. 2009. R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring. Química General. Editorial Prentice Hall, 8va Edición, 2003.
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Semana 02
Contenidos
Conceptual Procedimental Actitudinal
Unidades de concentración: molaridad, normalidad, molalidad, partes por millón (ppm).
Operaciones con la
soluciones: dilución, mezcla y titulación acido-base.
Comprende y analiza los nuevos conceptos y definiciones, y diferencia unos con otros para hablar con propiedad.
Utiliza el internet para
buscar información sobre las partes por millón (ppm) en soluciones acuosas y en soluciones gaseosas como el aire.
Realiza investigación
grupal sobre los ejercicios
planteados de unidades
de
concentración y
operaciones con las
soluciones
.
Participa activamente en la discusión variada y amplia sobre las unidades de concentración de una solución.
Se expresa con la
terminología química correcta cuando se trata de hablar de la molaridad,
normalidad, dilución y
neutralización.
Fuentes de Referencia: L. Brown, E. Lemay, B. Bursten, C. Murphy. Química: La Ciencia Central. Decimoprimera edición. Editorial Pearson, Prentice Hall, México. 2009.
R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring. Química General. Editorial Prentice Hall, 8va
edición, 2003.
Unidad N° 2: Cinética-Química. Velocidad de una reacción química. Teoría de
colisiones y del estado de transición. Factores que modifican la velocidad
de reacción. Reacciones de primer y segundo orden.
Capacidad N° 2: Organiza la información sobre la cinética – química. Analiza la
velocidad de reacción y los factores que la modifican y distingue la existencia
de diferentes variables de la velocidad de reacción. Determina el orden de
reacción mediante las gráficas de logaritmo de concentración versus tiempo y
la inversa de concentración versus tiempo.
Semana N° 03
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Contenidos
Conceptual Procedimental Actitudinal
Cinética-Química. Velocidad de reacción. Teoría de colisiones. Energía de activación.
Factores que modifican la velocidad de reacción, temperatura, concentración, catalizadores, etc.
Comprende la velocidad
de una reacción química y su expresión para reactantes y productos
Realiza cálculos sencillos
de velocidad media para reactantes y productos.
Aplica los conceptos de
los factores que influyen en la velocidad de reacción.
Muestra interés por
comprender todo lo referente a la velocidad de reacción y sus factores.
Participa proactivamente en
los cálculos básicos de velocidad media de reacción química.
Desarrolla un espíritu
crítico y constructivo.
Fuentes de Referencia:
J. R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring. Química General. Editorial Prentice Hall, 8va Edición, 2003.
K. E. Brady y G.E. Humiston. Química Básica, Principios y Estructura. 2da Edición Limusa. 1985.
L. Witten, K.D. Galley, R.E. Davis. Química General 3ra Edición. Mc Graw Hill Interamericana de México. 1996.
Semana N° 04
Contenidos
Conceptual Procedimental Actitudinal
Ley de acción de masas. Reacciones de primero y segundo orden.
Ecuación de Arrhenius. Ecuaciones integradas de primero y segundo orden. Concepto de vida media.
Comprende y analiza la
ley de acción de las masas, planteando problemas para determinar la constante de velocidad y el orden de reacción.
Utiliza la ecuación de
Arrhenius y las ecuaciones integradas para determinar el orden de reacción.
Muestra interés y
disposición por su
aprendizaje.
Participa proactivamente en
la resolución de
problemas.
Desarrolla un
espíritu crítico y
constructivo.
Fuentes de Referencia:
J. R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring. Química General. Editorial Prentice Hall, 8va edición, 2003.
K. E. Brady y G.E. Humiston. Química Básica, Principios y Estructura. 2da Edición Limusa. 1985.
L. Witten, K.D. Galley, R.E. Davis. Química General 3ra Edición. Mc Graw Hill Interamericana de México. 1996.
Unidad N° 3: Equilibrio químico. Constantes Kc y Kp. Relación de Kc y
Kp. Principio de Le-Chatelier.
Capacidad N° 3: Establece las diferencias de un sistema en estado de equilibrio
propio de las reacciones reversibles, de aquellas que son irreversibles. Realiza
cálculos para comprender las constantes de equilibrio kc y kp. Aplica el principio
de Le-Chatelier.
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Semana N° 05
Contenidos
Conceptual Procedimental Actitudinal
Equilibrio químico y sus características.
Reacciones reversibles.
Graficas de velocidad de reacción versus tiempo.
Concentración versus tiempo.
Constante de equilibrio Kc y Kp. relación entre ellas.
Principio de Le- Chatelier.
Utiliza el concepto de
equilibrio químico para
interpretar el comportamiento
de reacciones reversibles.
Comprende el significado de principio Le-Chatelier y como se aplica.
Aplica los conceptos para
calcular Kc , Kp, grado de
disociación ( )
Muestra interés en que su aprendizaje sea significativo.
Participa activamente en
los cálculos grupales
e individuales.
Desarrolla un espíritu
crítico y constructivo.
Fuentes de Referencia:
M. Brown, E. Lemay, B. Bursten, C. Murphy. Química: La Ciencia Central. Decimoprimera edición. Editorial Pearson, Prentice Hall, México. 2009. R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring. Química General. Editorial Prentice Hall, 8va edición, 2003.
K. Witten, K.D. Galley, R.E. Davis. Química General 3ra Edición. Mc Graw Hill Interamericana de México. 1996
Unidad N° 4: Equilibrios de ácidos y bases. Teorías de ácidos y bases:
Arrehnius, Bronsted y Lewis. Ionización de ácidos y bases fuertes. Ionización de
ácidos y bases débiles: Ka, Kb, Kw. Autoprotolisis de agua. PH y POH.
Capacidad N° 4: Determina la existencia de materiales o sustancias que son
ácidas y otras que son de carácter básico. Explica las teorías que los diferencian
como la de Arrehnius, Bronsted y Lewis. Así como también define el pH en la
neutralización y en otros casos.
Semana N° 06
Contenidos
Conceptual Procedimental Actitudinal
Equilibrios de soluciones ácidos y bases.
Teoría de Arrhenius, Bronsted, Lewis.
Ionización de ácidos y bases débiles.
Autoprotólisis del
agua.
Constantes Ka,, Kb y Kw.
potencial de ion hidrogeno
(pH) y pOH.
Comprende y analiza las diferentes teorías de los ácidos y las bases, dando mayor importancia a la Bronsted y Lewis.
Visualizan el comportamiento macroscópico de las reacciones reversibles y sus gráficas de equilibrio iónico.
Aplica el principio de Le-
Chatelier al equilibrio iónico.
Muestra interés y gran disposición en su aprendizaje, a través de la resolución de problemas.
Participan en forma activa realizando un trabajo de investigación.
Fuentes de Referencia: Brown, E. Lemay, B. Bursten, C. Murphy. Química: La Ciencia Central. Decimoprimera edición. Editorial Pearson, Prentice Hall, México. 2009.
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R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring. Química General. Editorial Prentice Hall, 8va edición, 2003. Witten, K.D. Galley, R.E. Davis. Química General 3ra Edición. Mc Graw Hill Interamericana de México. 1996.
Unidad N° 5: Electroquímica. Celdas galvánicas. Potencial de referencia
normal de hidrógeno. Potencial de celda. Reacciones espontáneas.
Celdas electrolíticas: electrolisis de sal fundida, salmuera y de agua acidulada.
Leyes de Faraday.
Capacidad N° 5: Comprende la necesidad de conocer el comportamiento de
un celda galvánica o pila y realiza cálculos del potencial estándar de una pila.
Determina las partes de una celda electrolítica y hace cálculos con las leyes de
Faraday.
Semana N° 07
Contenidos
Conceptual Procedimental Actitudinal
Proceso electroquímico. Pila de Daniels.
Electrodo de referencia o patrón estándar de hidrogeno.
Espontaneidad de las reacciones químicas. Potencial estándar de una pila.
Ecuación de Nernst
Comprende el concepto de una pila o celda galvánica y entiende como se construye una pila a partir de sus elementos
Clasifica, diferencia y
analiza los tipos de pilas.
Establece la
espontaneidad de las
reacciones químicas.
Aplica la ecuación de Nernst realizando problemas.
Muestra interés y orden, en la sistematización del conocimiento.
Participa de forma activa
en la determinación de
las diversas pilas y
celdas electrolíticas.
Desarrolla un espíritu
crítico, analítico y
constructivo.
Fuentes de Referencia: Brown, E. Lemay, B. Bursten, C. Murphy. Química: La Ciencia Central. Decimoprimera edición. Editorial Pearson, Prentice Hall, México. 2009.
R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring. Química General. Editorial Prentice Hall, 8va
edición, 2003.
Semana N° 08
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Contenidos
Conceptual Procedimental Actitudinal
Definición de c eldas
electrolíticas como
proceso no espontáneo.
Electrolisis de la sal fundida. De la salmuera y del agua acidulada.
Primera ley de Faraday. Problemas
Celdas electrolíticas
conectadas en serie y
segunda ley de
Faraday.
Examen Parcial
Comprende y explica el funcionamiento de las celdas electrolíticas más comunes.
Realiza cálculos de la masa
depositada en los electrodos, aplicando la primera ley de Faraday.
Comprende, diferencia y
determina las masas de reactantes y productos en un celda electrolítica industrial.
Muestra interés y buena
disposición en su
aprendizaje.
Reflexiona sobre la importancia de los temas realizando preguntas y buscando información que amplíe los temas tratados.
Fuentes de Referencia:
L. Brown, E. Lemay, B. Bursten, C. Murphy. Química: La Ciencia Central. Decimoprimera edición.
Editorial Pearson, Prentice Hall, México. 2009.
R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring. Química General. Editorial Prentice Hall, 8va
Edición, 2003.
Semana N° 09
• Continua el tema anterior
Unidad N° 6: Química orgánica. El carbono y sus propiedades.
Hidrocarburos: nomenclatura y sus propiedades. Funciones oxigenadas y
nitrogenadas: nomenclatura y propiedades.
Capacidad N° 6: Establece la importancia de la química orgánica. Realiza la
nomenclatura IUPAC, para dar los nombres de los compuestos orgánicos.
Establece diferencias de las propiedades de hidrocarburos y funciones orgánicas.
Semana N° 10
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Contenidos
Conceptual Procedimental Actitudinal
El átomo de carbono y sus propiedades.
Hidrocarburos alifáticos y aromáticos.
Nomenclatura IUPAC
de hidrocarburos:
Alcanos, Alquenos,
Alquinos y otros.
Propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos. Aplicaciones industriales.
Comprende la importancia de la química orgánica y del átomo de carbono, por sus aplicaciones en la tecnología actual
Clasifica los diferentes
tipos de hidrocarburos en base sus propiedades y aplicaciones como combustibles principalmente.
Clasifica los diferentes
tipos de isómeros: posición, función, cadena y geométricos.
Analiza las propiedades
físicas y químicas de los
hidrocarburos.
Muestra buena disposición para su aprendizaje.
Evalúa y resuelve
problemas mediante el análisis de los datos y las condiciones.
Reflexiona sobre la
importancia de los temas tratados, buscando nuevas fuentes de mayor información.
Fuentes de Referencia: L. Brown, E. Lemay, B. Bursten, C. Murphy. Química: La Ciencia Central. Decimoprimera edición. Editorial Pearson, Prentice Hall, México. 2009. R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring. Química General. Editorial Prentice Hall, 8va edición, 2003
J. E. Brady y G.E. Humiston. Química Básica, Principios y Estructura. 2da Edición Limusa. 1985.
Mortimer, A. Química. Grupo. Grupo Editorial Iberoamérica. 1983.
Mahan, B.H. Química Curso Universitario. Fondo Educativo Interamericano. 1984.
Semana N°11
Contenidos
Conceptual Procedimental Actitudinal
Función orgánica: Alcoholes, fenoles y éteres.
Tipos de monoles: Primarios, Secundarios y Terciarios.
Aldehídos y cetonas.
Ácidos carboxílicos y sus
derivados. Esteres.
Funciones nitrogenadas:
aminas, amidas y nitrilos.
Comprende y analiza las propiedades físicas y químicas de alcoholes, fenoles y éteres.
Aplica el conocimiento acerca de los aldehídos y de las cetonas, así como de los ácidos carboxílicos y sus derivados.
Analiza y aplica las propiedades de las funciones nitrogenadas para interpretar su aplicación diaria.
Muestra buena disposición
para su aprendizaje. Evalúa y resuelve problemas
mediante el análisis de los datos y las condiciones.
Reflexiona sobre la
importancia de los temas tratados, buscando nuevas fuentes de mayor información.
Fuentes de Referencia: L. Brown, E. Lemay, B. Bursten, C. Murphy. Química: La Ciencia Central. Decimoprimera edición. Editorial Pearson, Prentice Hall, México. 2009. R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring. Química General. Editorial Prentice Hall, 8va edición, 2003. J. E. Brady y G.E. Humiston. Química Básica, Principios y Estructura. 2da Edición Limusa. 1985. Mortimer, A. Química. Grupo. Grupo Editorial Iberoamérica. 1983. Mahan, B.H. Química Curso Universitario. Fondo Educativo Interamericano. 1984
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Unidad N° 7: Introducción a la contaminación ambiental: destrucción de la
capa de ozono, calentamiento global, lluvia ácida y eutroficación.
Capacidad N°7: Organiza la información sobre los principales fenómenos de
contaminación ambiental como son: calentamiento global, destrucción de la capa
de ozono, lluvia ácida, smog fotoquímico, etc. Clasifica los tipos de
contaminación por sus efectos.
Resuelve problemas estequiométricos a partir de cálculos numéricos que
obedecen a un procedimiento establecido.
Semana N° 12
Contenidos
Conceptual Procedimental Actitudinal
La ecosfera. El ecosistema y sus factores bióticos y abióticos.
El efecto invernadero y el
calentamiento global.
Sus consecuencias y
alternativas de solución.
Destrucción de la capa de
ozono, sus reacciones
químicas. Consecuencias
y alternativas de solución.
Segunda Practica
Diferencia y analiza los
conceptos de ecosistema,
biomas, biocenosis y
sustancias que causan
polución. Analiza los procesos del
efecto invernadero y calentamiento global.
Comprende, clasifica y
diferencia los freones o compuestos de carbono, flúor y cloro que afectan la capa de ozono.
Reflexiona sobre la
importancia de las
reacciones químicas, y
muestra interés en la
búsqueda de información
sobre procesos químicos en
sistemas bióticos y
abióticos.
Fuentes de Referencia: L. Brown, E. Lemay, B. Bursten, C. Murphy. Química: La Ciencia Central. Decimoprimera edición. Editorial Pearson, Prentice Hall, México. 2009. R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring. Química General. Editorial Prentice Hall, 8va edición, 2003. Mortimer, A. Química. Grupo. Grupo Editorial Iberoamérica. 1983.
Semana N° 13
Contenidos
Conceptual Procedimental Actitudinal
Smog fotoquímico.
Fenómeno de inversión
térmica.
Consecuencias y
alternativas de solución.
Efectos de la lluvia
ácida.
Conceptos de
contaminantes primarios y
secundarios. Posibles
soluciones.
Diferencia y analiza los factores geográficos, climatológicos y químicos que ocasionan el Smog.
Identifica los contaminantes
primarios y secundarios así como las reacciones posibles en que participan.
Aplica el conocimiento de los efectos nocivos de la lluvia ácida para buscar su remediación.
Participa proactivamente en el aprendizaje significativo.
Reflexiona sobre la
importancia de los temas tratados realizando preguntas diversas, tratando de ampliar la información.
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Fuentes de Referencia:
D. D. Ebbing. General Chemistry. 4ta Edicion. Addison Wesley Iberoamericana.1990. Mortimer, A. Química. Grupo. Grupo Editorial Iberoamérica. 1983. Masterton, W. y Otros. Química General Superior. Interamericana. Mc Graw Hill de España. 1987. F. Brescia, J. Arents, H. Meilisch And A. Turk. Fundamentos de la Química. Editorial CECSA. 1980.
Mahan, B.H. Química Curso Universitario. Fondo Educativo Interamericano. 1984.
Semana N° 14
Contenidos
Conceptual Procedimental Actitudinal
Tratamiento de efluentes líquidos, domésticos e industriales.
Tipos de tratamientos.
Uso de reactores aeróbicos y anaeróbicos.
Tratamiento de residuos sólidos municipales (basura), industriales y nucleares.
Diferencia y analiza las ventajas de tratamiento de las aguas residuales.
Identifica las condiciones
necesarias para operar un reactor anaeróbico de tratamiento de aguas.
Aplica el conocimiento del
tratamientos de residuos sólidos para entender sus ventajas
Se compromete a desarrollar el aprendizaje y otras habilidades activamente.
Muestra interés en los temas tratados, realizando la investigación para ello busca ampliar la información.
Fuentes de Referencia: D. D. Ebbing. General Chemistry. 4ta Edicion. Addison Wesley Iberoamericana.1990. Mortimer, A. Química. Grupo. Grupo Editorial Iberoamérica. 1983. Masterton, W. y Otros. Química General Superior. Interamericana. Mc Graw Hill de España. 1987. F. Brescia, J. Arents, H. Meilisch And A. Turk. Fundamentos de la Química. Editorial CECSA. 1980. Mahan, B.H. Química Curso Universitario. Fondo Educativo Interamericano. 1984.
Unidad N° 8: Métodos de tratamientos de los residuos y efluentes. Biogás.
Almacenamiento de materiales peligrosos. Normas internacionales.
Capacidad N° 8: Describe los métodos de tratamientos de los residuos
industriales, domésticos y nucleares. Analiza las ventajas de usar la
biotecnología, el reciclaje, biogás. Plantea la necesidad de un almacenamiento
adecuado de materiales peligrosos.
Semana N° 15
FACULTAD DE INGENIERIAS Y ARQUITECTURA
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA AERONÁUTICA
INGENIERÍA AERONÁUTICA: QUÍMICA II Página 14
Contenidos
Conceptual Procedimental Actitudinal
Procesos de reciclaje del vidrio, papel, plásticos y otros. Para mitigar la polución.
Tratamiento de los desechos nucleares.
Normas internacionales. Alternativas de solución: casos de Chernobyl, Fukushima, etc.
Comprende y analiza la importancia de los procesos de reciclaje de los productos de uso común.
Clasifica y diferencia cada
uno de los procesos en el tratamiento de los desechos nucleares y sus ventas y desventajas en la comunidad.
Muestra buena disposición en su aprendizaje buscando mayor información sobre el tema.
Evalúa, resuelve problemas
y busca innovar, mediante el análisis teórico- práctico de la información recibida.
Fuentes de Referencia: L. Brown, E. Lemay, B. Bursten, C. Murphy. Química: La Ciencia Central. Decimoprimera edición. Editorial Pearson, Prentice Hall, México. 2009. R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring. Química General. Editorial Prentice Hall, 8va Edición, 2003.
Semana N° 16
Contenidos
Conceptual Procedimental Actitudinal
Repaso de los principios y
procesos de la contaminación ambiental haciendo énfasis en el calentamiento global, destrucción la capa de ozono, la lluvia ácida y el smog
Realiza una síntesis de los
principales efectos de la contaminación ambiental.
Plantea soluciones y
formas de prevención para resolver el problema de la contaminación ambiental.
Establece un compromiso
con el aprendizaje respecto a su medio ambiente.
Comprende la necesidad
de apoyar el desarrollo sostenible de una nación.
Fuentes de Referencia: L. Brown, E. Lemay, B. Bursten, C. Murphy. Química: La Ciencia Central. Decimoprimera edición. Editorial Pearson, Prentice Hall, México. 2009. R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring. Química General. Editorial Prentice Hall, 8va Edición, 2003.
Semana N° 17
• Examen Final
Semana N° 18
• Examen Sustitutorio
VIII. BIBLIOGRAFÍA
1. L. Brown, E. Lemay, B. Bursten, C. Murphy. Química: La Ciencia Central. Decimoprimera edición. Editorial Pearson, Prentice Hall, México. 2009.
2. R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring. Química General. Editorial Prentice Hall, 8va edición, 2003.
3. J. E. Brady y G.E. Humiston. Química Básica, Principios y Estructura. 2da
FACULTAD DE INGENIERIAS Y ARQUITECTURA
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA AERONÁUTICA
INGENIERÍA AERONÁUTICA: QUÍMICA II Página 15
Edición Limusa. 1985. 4. K. Witten, K.D. Galley, R.E. Davis. Química General 3ra Edición. Mc Graw Hill
Interamericana de México. 1996. 5. D. D. Ebbing. General Chemistry. 4ta Edicion. Addison Wesley
Iberoamericana.1990. 6. Mortimer, A. Química. Grupo. Grupo Editorial Iberoamérica. 1983. 7. Masterton, W. y Otros. Química General Superior. Interamericana. Mc Graw Hill
de España. 1987. 8. F. Brescia, J. Arents, H. Meilisch And A. Turk. Fundamentos de la Química.
Editorial CECSA. 1980. 9. Mahan, B.H. Química Curso Universitario. Fondo Educativo Interamericano.
1984.
Pueblo Libre, Marzo 2015