INGENIERÍA AERONÁUTICA QUÍMICA II SÍLABO I. …. Brown, E. Lemay, B. Bursten, C. Murphy. Química: La Ciencia Central. Decimoprimera edición. Editorial Pearson, Prentice Hall,

FACULTAD DE INGENIERIAS Y ARQUITECTURA

ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA AERONÁUTICA

INGENIERÍA AERONÁUTICA: QUÍMICA II Página 1

INGENIERÍA AERONÁUTICA

QUÍMICA II

SÍLABO

I. DATOS GENERALES

1.1 ASIGNATURA : Química II 1.2 CÓDIGO : 3301 - 33208 1.3 PRE -REQUISÍTO : Química I (3301-33204) 1.4 HORAS SEMANALES : 05 1.4.1 HORAS TEORÍA : 03 1.4.2 HORAS PRÁCTICA : 02 1.5 NÚMERO DE CRÉDITOS : 04 1.6 CICLO : IV 1.7 TIPO DE CICLO : Obligatorio 1.8 DURACIÓN DEL CURSO : 18 Semanas en total 1.9 CURSO REGULAR : 17 Semanas 1.10 EXAMEN SUSTITUTORIO : 01 Semana

II. DESCRIPCIÓN DE LA ASIGNATURA

La asignatura de Química II es de naturaleza Teórico – Práctico, y por ser una

ciencia experimental se hace mayor incidencia en la parte práctica. Es una

asignatura perteneciente al área curricular de formación general y tiene como

propósito el desarrollo de aprendizajes significativos, que permitan al estudiante

comprender, relacionar, diferenciar, clasificar, sintetizar, observar, interpretar,

organizar datos teóricos y experimentales para la obtención de conclusiones,

que le permitirán tomar decisiones, para fenómenos de equilibrio químico y

química orgánica.

El Contenido del curso ha sido organizado en ocho (8) unidades de

aprendizaje:

1. Soluciones o mezclas homogéneas. Componentes. Clasificación de las

soluciones. Unidades de concentración físicas y químicas. Operaciones con

las soluciones: dilución, mezcla de soluciones y titulación ácido-base.

2. Cinética-Química. Velocidad de una reacción química. Teoría de colisiones

y del estado de transición. Factores que modifican la velocidad de reacción.

Reacciones de primer y segundo orden.

3. Equilibrio químico. Constantes Kc y Kp. Relación de Kc y Kp. Principio de

Le-Chatelier.

4. Equilibrios de ácidos y bases. Teorías de ácidos y bases: Arrehnius,

Bronsted y Lewis. Ionización de ácidos y bases fuertes. Ionización de

ácidos y bases débiles: Ka, Kb, Kw. Autoprotolisis de agua. PH y POH.

5. Electroquímica. Celdas galvánicas. Potencial de referencia normal de

hidrógeno. Potencial de celda. Reacciones espontáneas.

Celdas electrolíticas: Electrolisis de sal fundida, salmuera y de agua

acidulada. Leyes de Faraday.




6. Química orgánica. El carbono y sus propiedades. Hidrocarburos:

nomenclatura y sus propiedades. Funciones oxigenadas y nitrogenadas:

nomenclatura y propiedades.

7. Introducción a la contaminación ambiental: destrucción de la capa de

ozono, calentamiento global, lluvia ácida y eutroficación.

8. Métodos de tratamientos de los residuos y efluentes. Biogás.

Almacenamiento de materiales peligrosos. Normas internacionales.

III. COMPETENCIA

Utiliza los conocimientos básicos de la química analítica y orgánica para entender

e interpretar fenómenos químicos que se suceden en el medio ambiente, en el

mundo doméstico y cotidiano, de manera natural o provocada, y le permite

entender que todo a su alrededor es química, como fenómenos o propiedades. En

el campo académico le permitirá entender que los materiales utilizados a nivel

comercial e industrial han sido obtenidos por procedimientos químicos, desde la

extracción, obtención, purificación y aplicación de los materiales, tomando una

actitud crítica frente a formas de contaminación del medio ambiente, debido a

sustancias tóxicas potencialmente peligrosas para los seres bióticos. Podrá utilizar

estos conocimientos de la química analítica y orgánica como herramienta de

desarrollo y proyección, como el de querer hacer una pequeña industria, porque

es capaz de tomar datos en un trabajo experimental e interpretarlos.

IV. CAPACIDADES

1. Establece la importancia de las soluciones y comprende los principios y

las propiedades de las soluciones, en sus diferentes campos de

aplicación. Distingue los conceptos de dilución, mezcla y neutralización.

Explica las diferencias que existen entre materiales homogéneos y

heterogéneos, y distingue claramente los conceptos y propiedades de

coloides y suspensiones.

2. Organiza la información sobre la cinética – química. Analiza la velocidad

de reacción y los factores que la modifican y distingue la existencia de

diferentes variables de la velocidad de reacción. Determina el orden de

reacción mediante las gráficas de logaritmo de concentración versus

tiempo y la inversa de concentración versus tiempo.

3. Establece las diferencias de un sistema en estado de equilibrio propio de

las reacciones reversibles, de aquellas que son irreversibles. Realiza

cálculos para comprender las constantes de equilibrio kc y kp. Aplica el

principio de Le-Chatelier.

4. Determina la existencia de materiales o sustancias que son ácidas y

otras que son de carácter básico. Explica las teorías que los diferencian

como la de Arrehnius, Bronsted y Lewis. Así como también define el pH

en la neutralización y en otros casos.

5. Comprende la necesidad de conocer el comportamiento de un celda

galvánica o pila y realiza cálculos del potencial estándar de una pila.




Determina las partes de una celda electrolítica y hace cálculos con las

leyes de Faraday.

6. Establece la importancia de la química orgánica. Realiza la nomenclatura

IUPAC, para dar los nombres de los compuestos orgánicos. Establece

diferencias de las propiedades de hidrocarburos y funciones orgánicas.

7. Organiza la información sobre los principales fenómenos de

contaminación ambiental como son: calentamiento global, destrucción de

la capa de ozono, lluvia ácida, smog fotoquímico, etc. Clasifica los tipos

de contaminación por sus efectos.

8. Describe los métodos de tratamientos de los residuos industriales,

domésticos y nucleares. Analiza las ventajas de usar la biotecnología, el

reciclaje, biogás. Plantea la necesidad de un almacenamiento adecuado

de materiales peligrosos.

V. METODOLOGÍA

El profesor hará la presentación introductoria del curso y del sílabo propiamente

dicho, al comienzo del curso, enfatizando que promoverá la participación de los

alumnos, a través del diálogo y la dinámica grupal; también a través de la

investigación individual y grupal, así como el tomar apuntes de la clase, tanto

de la teoría y resolución de problemas, como de las clases experimentales,

teniendo como finalidad el que fijen y profundicen mejor los conocimientos que

vayan adquiriendo, haciendo de esto una enseñanza vivencial y significativa.

En todo momento resaltará la importancia de la necesidad de su participación

espontánea en el curso y que no sólo deben conocer sino, investigar los

diferentes temas tratados.

En esencia, la asignatura se desarrollará con los siguientes lineamientos

metodológicos:

1. El profesor del curso presentará en cada clase, el fundamento teórico de

los diferentes temas, siguiendo el orden que se señala en el programa

analítico. Además propiciará y estimulará la intervención de los alumnos

en la clase. Dejará temas para que los alumnos hagan investigación

sobre los mismos, en diferentes niveles de complejidad.

2. En caso que los alumnos encuentren dificultad para resolver cualquier

problema relacionado con la asignatura, podrán acudir a realizar la

respectiva consulta al profesor responsable

3. Es requisito, que el alumno en todos los Trabajos de Investigación,

Prácticas, Monografías, Presentaciones, etc. haga uso intensivo de la

Tecnología de la Información con énfasis en la Ofimática para

Ingenieros, la misma que tiene incluida: Internet, Intranet, Red de la

EAPIA y Correo Electrónico.




VI. EVALUACIÓN

El Reglamento vigente de la universidad exige la asistencia obligatoria a clases y

que el profesor pase lista de asistencia en cada clase que dicta, anotando las

inasistencias en el registro que le proporciona la Universidad. No podrá

sobrepasarse el 30% de inasistencias justificadas a las horas lectivas teóricas, ni

el 20% a las prácticas para tener derecho a evaluación.

Dada la naturaleza del curso respecto a que imparte conocimientos, es además

es de suma importancia la transmisión directa de la experiencia del profesor y

que los alumnos participen activamente en el aula, se reitera que es de vital

importancia la asistencia a clases.

Finalmente, debe quedar perfectamente entendido que sólo cuando el alumno

asiste a clases, gana el derecho de ser evaluado y que en todo momento estará

presente la normatividad expresada en el Reglamento de la Universidad.

La modalidad de Evaluación será la siguiente:

- Trabajo Académico (TA), El sistema de evaluación permanente contempla las

siguientes modalidades de trabajo académico: Participación en clase.

Prácticas calificadas. Seminarios de discusión. Trabajos de investigación,

experimentación u observación. Trabajos de producción. Elaboración de

proyectos. Exposiciones. Trabajos de aplicación. Resolución de casos y

problemas.

- Examen Parcial (EP), que consiste de una evaluación teórico - práctico de

conocimiento y donde el alumno dará sus respuestas por escrito.

- Examen Final (EF), que consiste en la evaluación teórico - práctico de

conocimiento de todo el curso y donde el alumno dará sus respuestas por

escrito.

La ponderación de notas que el profesor debe mantener es la siguiente:

DESCRIPCIÓN PONDERACIÓN

Examen parcial Peso 3

Examen final Peso 3

Trabajo académico Peso 4

- Examen Sustitutorio (ES), que consiste en la evaluación teórico - práctico de

conocimiento de todo el curso y donde el alumno dará sus respuestas por

escrito.




La nota obtenida en el examen Sustitutorio, podrá reemplazar la nota más baja que

el alumno haya obtenido en su Primer examen Parcial o en el Examen Final y de

proceder el reemplazo, se recalculará la nueva nota final.

Las calificaciones de los exámenes se regirán por el sistema vigesimal. Para

aprobar una asignatura se requiere calificación mínima de 11,00 puntos. Al

establecer el promedio final deberá considerarse a favor del alumno el residuo

igual o superior a cinco décimas (0,5) como un punto.

VII. PROGRAMACION DE UNIDADES TEMÁTICAS

Unidad N° 1: Soluciones o mezclas homogéneas. Componentes. Clasificación

de las soluciones. Unidades de concentración físicas y químicas. Operaciones

con las soluciones: dilución, mezcla de soluciones y titulación ácido-base.

Capacidad N° 1: Establece la importancia de las soluciones y comprende los

principios y las propiedades de las soluciones, en sus diferentes campos de

aplicación. Distingue los conceptos de dilución, mezcla y neutralización. Explica

las diferencias que existen entre materiales homogéneos y heterogéneos, y

distingue claramente los conceptos y propiedades de coloides y suspensiones.

Semana N° 01

Contenidos

Conceptual Procedimental Actitudinal

Las dispersiones y sus tipos: suspensiones, coloides y soluciones

Clasificación de las

soluciones.

Solubilidad y los factores

que influyen obre esta.

Investiga las definiciones relacionadas con las dispersiones y los tipos como suspensiones, coloides y soluciones.

Analiza los términos de

soluto y solvente en una solución.

Se familiariza con las

etapas que involucra una disolución. Disociación iónica. Solvatación iónica y molecular.

Muestra interés, disposición y participa activamente en su aprendizaje.

Reflexiona sobre la

importancia de los temas realizando preguntas y buscando información.

Realiza trabajo

grupal

Fuentes de Referencia: L. Brown, E. Lemay, B. Bursten, C. Murphy. Química: La Ciencia Central. Decimoprimera edición. Editorial Pearson, Prentice Hall, México. 2009. R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring. Química General. Editorial Prentice Hall, 8va Edición, 2003.




Semana 02

Contenidos


Unidades de concentración: molaridad, normalidad, molalidad, partes por millón (ppm).

Operaciones con la

soluciones: dilución, mezcla y titulación acido-base.

Comprende y analiza los nuevos conceptos y definiciones, y diferencia unos con otros para hablar con propiedad.

Utiliza el internet para

buscar información sobre las partes por millón (ppm) en soluciones acuosas y en soluciones gaseosas como el aire.

Realiza investigación

grupal sobre los ejercicios

planteados de unidades

de

concentración y

operaciones con las

soluciones

.

Participa activamente en la discusión variada y amplia sobre las unidades de concentración de una solución.

Se expresa con la

terminología química correcta cuando se trata de hablar de la molaridad,

normalidad, dilución y

neutralización.

Fuentes de Referencia: L. Brown, E. Lemay, B. Bursten, C. Murphy. Química: La Ciencia Central. Decimoprimera edición. Editorial Pearson, Prentice Hall, México. 2009.

R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring. Química General. Editorial Prentice Hall, 8va

edición, 2003.

Unidad N° 2: Cinética-Química. Velocidad de una reacción química. Teoría de

colisiones y del estado de transición. Factores que modifican la velocidad

de reacción. Reacciones de primer y segundo orden.

Capacidad N° 2: Organiza la información sobre la cinética – química. Analiza la

velocidad de reacción y los factores que la modifican y distingue la existencia

de diferentes variables de la velocidad de reacción. Determina el orden de

reacción mediante las gráficas de logaritmo de concentración versus tiempo y

la inversa de concentración versus tiempo.

Semana N° 03




Contenidos


Cinética-Química. Velocidad de reacción. Teoría de colisiones. Energía de activación.

Factores que modifican la velocidad de reacción, temperatura, concentración, catalizadores, etc.

Comprende la velocidad

de una reacción química y su expresión para reactantes y productos

Realiza cálculos sencillos

de velocidad media para reactantes y productos.

Aplica los conceptos de

los factores que influyen en la velocidad de reacción.

Muestra interés por

comprender todo lo referente a la velocidad de reacción y sus factores.

Participa proactivamente en

los cálculos básicos de velocidad media de reacción química.

Desarrolla un espíritu

crítico y constructivo.

Fuentes de Referencia:

J. R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring. Química General. Editorial Prentice Hall, 8va Edición, 2003.

K. E. Brady y G.E. Humiston. Química Básica, Principios y Estructura. 2da Edición Limusa. 1985.

L. Witten, K.D. Galley, R.E. Davis. Química General 3ra Edición. Mc Graw Hill Interamericana de México. 1996.

Semana N° 04

Contenidos


Ley de acción de masas. Reacciones de primero y segundo orden.

Ecuación de Arrhenius. Ecuaciones integradas de primero y segundo orden. Concepto de vida media.

Comprende y analiza la

ley de acción de las masas, planteando problemas para determinar la constante de velocidad y el orden de reacción.

Utiliza la ecuación de

Arrhenius y las ecuaciones integradas para determinar el orden de reacción.

Muestra interés y

disposición por su

aprendizaje.

Participa proactivamente en

la resolución de

problemas.

Desarrolla un

espíritu crítico y

constructivo.


J. R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring. Química General. Editorial Prentice Hall, 8va edición, 2003.

K. E. Brady y G.E. Humiston. Química Básica, Principios y Estructura. 2da Edición Limusa. 1985.

L. Witten, K.D. Galley, R.E. Davis. Química General 3ra Edición. Mc Graw Hill Interamericana de México. 1996.

Unidad N° 3: Equilibrio químico. Constantes Kc y Kp. Relación de Kc y

Kp. Principio de Le-Chatelier.

Capacidad N° 3: Establece las diferencias de un sistema en estado de equilibrio

propio de las reacciones reversibles, de aquellas que son irreversibles. Realiza

cálculos para comprender las constantes de equilibrio kc y kp. Aplica el principio

de Le-Chatelier.




Semana N° 05

Contenidos


Equilibrio químico y sus características.

Reacciones reversibles.

Graficas de velocidad de reacción versus tiempo.

Concentración versus tiempo.

Constante de equilibrio Kc y Kp. relación entre ellas.

Principio de Le- Chatelier.

Utiliza el concepto de

equilibrio químico para

interpretar el comportamiento

de reacciones reversibles.

Comprende el significado de principio Le-Chatelier y como se aplica.

Aplica los conceptos para

calcular Kc , Kp, grado de

disociación ( )

Muestra interés en que su aprendizaje sea significativo.

Participa activamente en

los cálculos grupales

e individuales.


crítico y constructivo.


M. Brown, E. Lemay, B. Bursten, C. Murphy. Química: La Ciencia Central. Decimoprimera edición. Editorial Pearson, Prentice Hall, México. 2009. R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring. Química General. Editorial Prentice Hall, 8va edición, 2003.

K. Witten, K.D. Galley, R.E. Davis. Química General 3ra Edición. Mc Graw Hill Interamericana de México. 1996

Unidad N° 4: Equilibrios de ácidos y bases. Teorías de ácidos y bases:

Arrehnius, Bronsted y Lewis. Ionización de ácidos y bases fuertes. Ionización de

ácidos y bases débiles: Ka, Kb, Kw. Autoprotolisis de agua. PH y POH.

Capacidad N° 4: Determina la existencia de materiales o sustancias que son

ácidas y otras que son de carácter básico. Explica las teorías que los diferencian

como la de Arrehnius, Bronsted y Lewis. Así como también define el pH en la

neutralización y en otros casos.

Semana N° 06

Contenidos


Equilibrios de soluciones ácidos y bases.

Teoría de Arrhenius, Bronsted, Lewis.

Ionización de ácidos y bases débiles.

Autoprotólisis del

agua.

Constantes Ka,, Kb y Kw.

potencial de ion hidrogeno

(pH) y pOH.

Comprende y analiza las diferentes teorías de los ácidos y las bases, dando mayor importancia a la Bronsted y Lewis.

Visualizan el comportamiento macroscópico de las reacciones reversibles y sus gráficas de equilibrio iónico.

Aplica el principio de Le-

Chatelier al equilibrio iónico.

Muestra interés y gran disposición en su aprendizaje, a través de la resolución de problemas.

Participan en forma activa realizando un trabajo de investigación.

Fuentes de Referencia: Brown, E. Lemay, B. Bursten, C. Murphy. Química: La Ciencia Central. Decimoprimera edición. Editorial Pearson, Prentice Hall, México. 2009.




R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring. Química General. Editorial Prentice Hall, 8va edición, 2003. Witten, K.D. Galley, R.E. Davis. Química General 3ra Edición. Mc Graw Hill Interamericana de México. 1996.

Unidad N° 5: Electroquímica. Celdas galvánicas. Potencial de referencia

normal de hidrógeno. Potencial de celda. Reacciones espontáneas.

Celdas electrolíticas: electrolisis de sal fundida, salmuera y de agua acidulada.

Leyes de Faraday.

Capacidad N° 5: Comprende la necesidad de conocer el comportamiento de

un celda galvánica o pila y realiza cálculos del potencial estándar de una pila.

Determina las partes de una celda electrolítica y hace cálculos con las leyes de

Faraday.

Semana N° 07

Contenidos


Proceso electroquímico. Pila de Daniels.

Electrodo de referencia o patrón estándar de hidrogeno.

Espontaneidad de las reacciones químicas. Potencial estándar de una pila.

Ecuación de Nernst

Comprende el concepto de una pila o celda galvánica y entiende como se construye una pila a partir de sus elementos

Clasifica, diferencia y

analiza los tipos de pilas.

Establece la

espontaneidad de las

reacciones químicas.

Aplica la ecuación de Nernst realizando problemas.

Muestra interés y orden, en la sistematización del conocimiento.

Participa de forma activa

en la determinación de

las diversas pilas y

celdas electrolíticas.


crítico, analítico y

constructivo.

Fuentes de Referencia: Brown, E. Lemay, B. Bursten, C. Murphy. Química: La Ciencia Central. Decimoprimera edición. Editorial Pearson, Prentice Hall, México. 2009.


edición, 2003.

Semana N° 08




Contenidos


Definición de c eldas

electrolíticas como

proceso no espontáneo.

Electrolisis de la sal fundida. De la salmuera y del agua acidulada.

Primera ley de Faraday. Problemas

Celdas electrolíticas

conectadas en serie y

segunda ley de

Faraday.

Examen Parcial

Comprende y explica el funcionamiento de las celdas electrolíticas más comunes.

Realiza cálculos de la masa

depositada en los electrodos, aplicando la primera ley de Faraday.

Comprende, diferencia y

determina las masas de reactantes y productos en un celda electrolítica industrial.

Muestra interés y buena

disposición en su

aprendizaje.

Reflexiona sobre la importancia de los temas realizando preguntas y buscando información que amplíe los temas tratados.


L. Brown, E. Lemay, B. Bursten, C. Murphy. Química: La Ciencia Central. Decimoprimera edición.

Editorial Pearson, Prentice Hall, México. 2009.


Edición, 2003.

Semana N° 09

• Continua el tema anterior

Unidad N° 6: Química orgánica. El carbono y sus propiedades.

Hidrocarburos: nomenclatura y sus propiedades. Funciones oxigenadas y

nitrogenadas: nomenclatura y propiedades.

Capacidad N° 6: Establece la importancia de la química orgánica. Realiza la

nomenclatura IUPAC, para dar los nombres de los compuestos orgánicos.

Establece diferencias de las propiedades de hidrocarburos y funciones orgánicas.

Semana N° 10




Contenidos


El átomo de carbono y sus propiedades.

Hidrocarburos alifáticos y aromáticos.

Nomenclatura IUPAC

de hidrocarburos:

Alcanos, Alquenos,

Alquinos y otros.

Propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos. Aplicaciones industriales.

Comprende la importancia de la química orgánica y del átomo de carbono, por sus aplicaciones en la tecnología actual

Clasifica los diferentes

tipos de hidrocarburos en base sus propiedades y aplicaciones como combustibles principalmente.

Clasifica los diferentes

tipos de isómeros: posición, función, cadena y geométricos.

Analiza las propiedades

físicas y químicas de los

hidrocarburos.

Muestra buena disposición para su aprendizaje.

Evalúa y resuelve

problemas mediante el análisis de los datos y las condiciones.

Reflexiona sobre la

importancia de los temas tratados, buscando nuevas fuentes de mayor información.

Fuentes de Referencia: L. Brown, E. Lemay, B. Bursten, C. Murphy. Química: La Ciencia Central. Decimoprimera edición. Editorial Pearson, Prentice Hall, México. 2009. R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring. Química General. Editorial Prentice Hall, 8va edición, 2003

J. E. Brady y G.E. Humiston. Química Básica, Principios y Estructura. 2da Edición Limusa. 1985.

Mortimer, A. Química. Grupo. Grupo Editorial Iberoamérica. 1983.

Mahan, B.H. Química Curso Universitario. Fondo Educativo Interamericano. 1984.

Semana N°11

Contenidos


Función orgánica: Alcoholes, fenoles y éteres.

Tipos de monoles: Primarios, Secundarios y Terciarios.

Aldehídos y cetonas.

Ácidos carboxílicos y sus

derivados. Esteres.

Funciones nitrogenadas:

aminas, amidas y nitrilos.

Comprende y analiza las propiedades físicas y químicas de alcoholes, fenoles y éteres.

Aplica el conocimiento acerca de los aldehídos y de las cetonas, así como de los ácidos carboxílicos y sus derivados.

Analiza y aplica las propiedades de las funciones nitrogenadas para interpretar su aplicación diaria.

Muestra buena disposición

para su aprendizaje. Evalúa y resuelve problemas

mediante el análisis de los datos y las condiciones.

Reflexiona sobre la

importancia de los temas tratados, buscando nuevas fuentes de mayor información.

Fuentes de Referencia: L. Brown, E. Lemay, B. Bursten, C. Murphy. Química: La Ciencia Central. Decimoprimera edición. Editorial Pearson, Prentice Hall, México. 2009. R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring. Química General. Editorial Prentice Hall, 8va edición, 2003. J. E. Brady y G.E. Humiston. Química Básica, Principios y Estructura. 2da Edición Limusa. 1985. Mortimer, A. Química. Grupo. Grupo Editorial Iberoamérica. 1983. Mahan, B.H. Química Curso Universitario. Fondo Educativo Interamericano. 1984




Unidad N° 7: Introducción a la contaminación ambiental: destrucción de la

capa de ozono, calentamiento global, lluvia ácida y eutroficación.

Capacidad N°7: Organiza la información sobre los principales fenómenos de

contaminación ambiental como son: calentamiento global, destrucción de la capa

de ozono, lluvia ácida, smog fotoquímico, etc. Clasifica los tipos de

contaminación por sus efectos.

Resuelve problemas estequiométricos a partir de cálculos numéricos que

obedecen a un procedimiento establecido.

Semana N° 12

Contenidos


La ecosfera. El ecosistema y sus factores bióticos y abióticos.

El efecto invernadero y el

calentamiento global.

Sus consecuencias y

alternativas de solución.

Destrucción de la capa de

ozono, sus reacciones

químicas. Consecuencias

y alternativas de solución.

Segunda Practica

Diferencia y analiza los

conceptos de ecosistema,

biomas, biocenosis y

sustancias que causan

polución. Analiza los procesos del

efecto invernadero y calentamiento global.

Comprende, clasifica y

diferencia los freones o compuestos de carbono, flúor y cloro que afectan la capa de ozono.

Reflexiona sobre la

importancia de las

reacciones químicas, y

muestra interés en la

búsqueda de información

sobre procesos químicos en

sistemas bióticos y

abióticos.

Fuentes de Referencia: L. Brown, E. Lemay, B. Bursten, C. Murphy. Química: La Ciencia Central. Decimoprimera edición. Editorial Pearson, Prentice Hall, México. 2009. R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring. Química General. Editorial Prentice Hall, 8va edición, 2003. Mortimer, A. Química. Grupo. Grupo Editorial Iberoamérica. 1983.

Semana N° 13

Contenidos


Smog fotoquímico.

Fenómeno de inversión

térmica.

Consecuencias y

alternativas de solución.

Efectos de la lluvia

ácida.

Conceptos de

contaminantes primarios y

secundarios. Posibles

soluciones.

Diferencia y analiza los factores geográficos, climatológicos y químicos que ocasionan el Smog.

Identifica los contaminantes

primarios y secundarios así como las reacciones posibles en que participan.

Aplica el conocimiento de los efectos nocivos de la lluvia ácida para buscar su remediación.

Participa proactivamente en el aprendizaje significativo.

Reflexiona sobre la

importancia de los temas tratados realizando preguntas diversas, tratando de ampliar la información.





D. D. Ebbing. General Chemistry. 4ta Edicion. Addison Wesley Iberoamericana.1990. Mortimer, A. Química. Grupo. Grupo Editorial Iberoamérica. 1983. Masterton, W. y Otros. Química General Superior. Interamericana. Mc Graw Hill de España. 1987. F. Brescia, J. Arents, H. Meilisch And A. Turk. Fundamentos de la Química. Editorial CECSA. 1980.

Mahan, B.H. Química Curso Universitario. Fondo Educativo Interamericano. 1984.

Semana N° 14

Contenidos


Tratamiento de efluentes líquidos, domésticos e industriales.

Tipos de tratamientos.

Uso de reactores aeróbicos y anaeróbicos.

Tratamiento de residuos sólidos municipales (basura), industriales y nucleares.

Diferencia y analiza las ventajas de tratamiento de las aguas residuales.

Identifica las condiciones

necesarias para operar un reactor anaeróbico de tratamiento de aguas.

Aplica el conocimiento del

tratamientos de residuos sólidos para entender sus ventajas

Se compromete a desarrollar el aprendizaje y otras habilidades activamente.

Muestra interés en los temas tratados, realizando la investigación para ello busca ampliar la información.

Fuentes de Referencia: D. D. Ebbing. General Chemistry. 4ta Edicion. Addison Wesley Iberoamericana.1990. Mortimer, A. Química. Grupo. Grupo Editorial Iberoamérica. 1983. Masterton, W. y Otros. Química General Superior. Interamericana. Mc Graw Hill de España. 1987. F. Brescia, J. Arents, H. Meilisch And A. Turk. Fundamentos de la Química. Editorial CECSA. 1980. Mahan, B.H. Química Curso Universitario. Fondo Educativo Interamericano. 1984.

Unidad N° 8: Métodos de tratamientos de los residuos y efluentes. Biogás.

Almacenamiento de materiales peligrosos. Normas internacionales.

Capacidad N° 8: Describe los métodos de tratamientos de los residuos

industriales, domésticos y nucleares. Analiza las ventajas de usar la

biotecnología, el reciclaje, biogás. Plantea la necesidad de un almacenamiento

adecuado de materiales peligrosos.

Semana N° 15




Contenidos


Procesos de reciclaje del vidrio, papel, plásticos y otros. Para mitigar la polución.

Tratamiento de los desechos nucleares.

Normas internacionales. Alternativas de solución: casos de Chernobyl, Fukushima, etc.

Comprende y analiza la importancia de los procesos de reciclaje de los productos de uso común.

Clasifica y diferencia cada

uno de los procesos en el tratamiento de los desechos nucleares y sus ventas y desventajas en la comunidad.

Muestra buena disposición en su aprendizaje buscando mayor información sobre el tema.

Evalúa, resuelve problemas

y busca innovar, mediante el análisis teórico- práctico de la información recibida.


Semana N° 16

Contenidos


Repaso de los principios y

procesos de la contaminación ambiental haciendo énfasis en el calentamiento global, destrucción la capa de ozono, la lluvia ácida y el smog

Realiza una síntesis de los

principales efectos de la contaminación ambiental.

Plantea soluciones y

formas de prevención para resolver el problema de la contaminación ambiental.

Establece un compromiso

con el aprendizaje respecto a su medio ambiente.

Comprende la necesidad

de apoyar el desarrollo sostenible de una nación.


Semana N° 17

• Examen Final

Semana N° 18

• Examen Sustitutorio

VIII. BIBLIOGRAFÍA

1. L. Brown, E. Lemay, B. Bursten, C. Murphy. Química: La Ciencia Central. Decimoprimera edición. Editorial Pearson, Prentice Hall, México. 2009.

2. R. Petrucci, W. Harwood, G. Herring. Química General. Editorial Prentice Hall, 8va edición, 2003.

3. J. E. Brady y G.E. Humiston. Química Básica, Principios y Estructura. 2da




Edición Limusa. 1985. 4. K. Witten, K.D. Galley, R.E. Davis. Química General 3ra Edición. Mc Graw Hill

Interamericana de México. 1996. 5. D. D. Ebbing. General Chemistry. 4ta Edicion. Addison Wesley

Iberoamericana.1990. 6. Mortimer, A. Química. Grupo. Grupo Editorial Iberoamérica. 1983. 7. Masterton, W. y Otros. Química General Superior. Interamericana. Mc Graw Hill

de España. 1987. 8. F. Brescia, J. Arents, H. Meilisch And A. Turk. Fundamentos de la Química.

Editorial CECSA. 1980. 9. Mahan, B.H. Química Curso Universitario. Fondo Educativo Interamericano.

1984.

Pueblo Libre, Marzo 2015

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INGENIERÍA AERONÁUTICA QUÍMICA II SÍLABO I. …. Brown, E. Lemay, B. Bursten, C. Murphy. Química: La Ciencia Central. Decimoprimera edición. Editorial Pearson, Prentice Hall,