The Periodic Table and Periodicity

Arrangement

In order of increasing atomic number in specific columns and rows.

Groups- vertical columns of the PTThe Periodic Table

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

1    

2                

3                

4                                    

5                                    

6                                    

7                                    

                           

                           

Periods- horizontal row on the PTThe Periodic Table

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

1    

2                

3                

4                                    

5                                    

6                                    

7                                    

                           

                           

Groups are important on the PT

Why? The elements in a group have similar

chemical and physical properties!

Alkali Metals – Group 1

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

1 H  

2 Li              

3 Na              

4 K                                  

5 Rb                                  

6 Cs                                  

7 Fr                                  

                           

                           

Alkaline Earth Metals – Group 2

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

1    

2   Be            

3   Mg            

4   Ca                                

5   Sr                                

6   Ba                                

7   Ra                                

                           

                           

Halogens – Group 17

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

1    

2             F  

3             Cl  

4                                 Br  

5                                 I  

6                                 At  

7                                    

                           

                           

Noble Gases – Group 18

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

1   He

2               Ne

3               Ar

4                                   Kr

5                                   Xe

6                                   Rn

7                                    Uuo

                           

                           

Transition Metals – Groups 3 - 12

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

1    

2                

3                

4                                    

5                                    

6                                    

7                                    

                           

                           

Inner Transition Metals

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

1    

2                

3                

4                                    

5                                    

6                                    

7                                    

La                         Yb

Ac                         No

Metals -

Lustrous Good conductors of heat & electricity Malleable – can be pounded into thin

sheets Ductile – can be drawn into thin wire

Metals on the PT

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

1    

2                

3                

4                                    

5                                    

6                                    

7                                    

                           

                           

Nonmetals - Lack properties of metals

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

1    

2                

3                

4                                    

5                                    

6                                    

7                              

                           

                           

Metalloids (semi-metals)- have a mixture of metallic and nonmetallic properties

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

1    

2                

3       Si        

4                           Ge As      

5                             Sb Te    

6                               Po At  

7                              

                           

                           

Diatomic Elements

Most elements can be isolated to atomic elements – individual atoms

7 elements are too reactive to exist as individual atoms, instead, they are found as molecular elements – 2 atoms bonded together

Hydrogen, H2

Oxygen, O2

Nitrogen, N2

Chlorine, Cl2 Bromine, Br2 Iodine, I2

Fluorine, F2

Periodicity

Atomic radius – defined as ½ the distance between the nuclei of two adjacent atoms of an element.

Periodicity

First Ionization Energy – energy needed to remove an electron from an atom.

Electronegativity – ability of an atom to attract electrons to itself