TEORI IKATAN TEORI IKATAN VALENSIVALENSI

Teori ikatan valensiTeori ikatan valensi

Teori ikatan valensi atau valence bond Teori ikatan valensi atau valence bond theory (VBT) mula-mula diberikan oleh Linus theory (VBT) mula-mula diberikan oleh Linus Pauling pada tahun 1931. Atas dasar Pauling pada tahun 1931. Atas dasar pembentukan ikatan hibrida dari orbital pembentukan ikatan hibrida dari orbital hibrida. Pauling dapat meramalkan bentuk-hibrida. Pauling dapat meramalkan bentuk-bentuk geometri dari berbagai senyawa.bentuk geometri dari berbagai senyawa.

Linus Pauling

Postulat dasar dari teori ikatan valensi adalah bahwa bila 2 atom membentuk ikatan kovalen, orbital paling luar salah satu atom mengadakan tumpang tindih dengan orbital paling luar atom yang lain, dan pasangan elektron yang dimiliki bersama berada di daerah di mana terjadi tumpang tindih tersebut

Bilangan kuantum utama, n= 1,2,3,......sesuai Bilangan kuantum utama, n= 1,2,3,......sesuai dengan orbit dari atom menurut Bohr;dengan orbit dari atom menurut Bohr;

Bilangan kuantum azimut, l= n-1, n-2.......0 yang Bilangan kuantum azimut, l= n-1, n-2.......0 yang menentukan angular momentum;menentukan angular momentum;

Bilangan kuantum magnet, m= +l......0......-l yang Bilangan kuantum magnet, m= +l......0......-l yang menyatakan komponen l dalam arah medan menyatakan komponen l dalam arah medan magnet;magnet;

Bilangan kuantum spin, s= +-1/2Bilangan kuantum spin, s= +-1/2

L = 0, orbital s, satu orbital : 2 elektronL = 1, orbital p, tiga orbital : 6 elektronL = 2, orbital d, lima orbital : 10 elektronL = 3, orbital f, tujuh orbital : 14 elektron

Pada pembentukan ion positif, elektron yang terlepas Pada pembentukan ion positif, elektron yang terlepas berasal dari energy level tertinggi yang sudah diisi. berasal dari energy level tertinggi yang sudah diisi. Dalam logam transisi, elektron-elektron ini berasal Dalam logam transisi, elektron-elektron ini berasal dari orbital s, seperti terlihat pada pembentukan ion dari orbital s, seperti terlihat pada pembentukan ion Ti3+ dan Mn2+.Ti3+ dan Mn2+.

Orbital terpenting yang ikut dalam ikatan kimia ialah Orbital terpenting yang ikut dalam ikatan kimia ialah orbital s dan p, orbital d juga ikut bila lebih dari orbital s dan p, orbital d juga ikut bila lebih dari empat ikatan dibentuk oleh atom yang bersangkutan, empat ikatan dibentuk oleh atom yang bersangkutan, sedang orbital f tidak ikut dalam pembentukan ikatan sedang orbital f tidak ikut dalam pembentukan ikatan kimia.kimia.

Bentuk Orbital Atom Bentuk Orbital Atom

1. Orbital s:1. Orbital s:

1s 2s1s 2s 2. Orbital p:2. Orbital p:

z

x

y

xy

z

Ikatan Valensi Dalam Membentuk Ikatan Valensi Dalam Membentuk SenyawaSenyawa

Gambar etana sebelum berikatan

Gambar bentuk CH3CH3 setelah berikatan

Terbentuknya Ikatan Sigma dan Terbentuknya Ikatan Sigma dan Ikatan PiIkatan Pi

Pembentukan senyawa etanPembentukan senyawa etan

Ikatan sigma

Rotasi bebas mengenai karbon-Rotasi bebas mengenai karbon-karbon ikatan tunggal karbon ikatan tunggal

Ikatan rangkap Karbon-oksigen Ikatan rangkap Karbon-oksigen

Contoh lain dari pembentukan Contoh lain dari pembentukan ikatan piikatan pi

1. Pembentukan senyawa etena1. Pembentukan senyawa etena

Gambar ikatan Pi pada CH2=CH2

Gambar terbentuknya awan electron pada

CH2=CH2

Pembentukan senyawa etunaPembentukan senyawa etuna

Gambar ikatan Pi pada CH≡CH

Gambar terbentuknya awan elektron dari

CH≡CH