Tarefas 13, 14, 15 e 16 – Professor Willian 1ªsemana 01. (UERJ) Em 1815, o médico inglês William Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos

os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária. Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de: a) 55% e 45% b) 65% e 35% c) 75% e 25% d) 85% e 15%

02. (UFAM) Grande parte dos elementos químicos ocorre na natureza como mistura de isótopos. Sabendo que

um elemento hipotético X possui massa atômica igual a 69,8u e dois isótopos com as características descritas no quadro a seguir:

71X

69X

)u( MassaIsotopo

71

69

As abundâncias relativas dos isótopos 69X e 71X, são respectivamente: a) 35% e 75% b) 45% e 65% c) 50% e 50% d) 60% e 40% e) 70% e 30%

03. (PUC RJ) Oxigênio é um elemento químico que se encontra na natureza sob a forma de três isótopos

estáveis: oxigênio 16 (ocorrência de 99%); oxigênio 17 (ocorrência de 0,60%) e oxigênio 18 (ocorrência de 0,40%). A massa atômica do elemento oxigênio, levando em conta a ocorrência natural dos seus isótopos, é igual a: a) 15,84 b) 15,942 c) 16,014 d) 16,116 e) 16,188

TEXTO: 1 - Comum à questão: 4

O ácido acetilsalicílico (figura 1), mais conhecido como AAS, é um sólido branco, cristalino, que possui atividade biológica. Em indústrias farmacêuticas, é muito utilizado como princípio ativo em medicamentos, agindo como anti-inflamatório, antipirético e analgésico.

Para testar a solubilidade do ácido acetilsalicílico em um sistema heterogêneo água/octanol, misturaram-se

20 mL de cada um dos solventes em um funil de separação (figura 2). Em seguida, foram colocados também no mesmo funil 0,500 g do ácido puro, sendo agitado levemente. Após a separação das duas fases, descobriu-se que a fração aquosa possuía 2,5 10–3 mol de ácido acetilsalicílico.

Química – Avaliação Produtiva

2

04. (UNIUBE MG) A massa molar do ácido acetilsalicílico é de: a) 138 g/mol b) 180 g/mol c) 168 g/mol d) 165 g/mol e) 177 g/mol

05. (UCS RS) Uma cápsula de remédio contém as seguintes quantidades de diferentes substâncias medicinais:

0,075 g, 20 mg, 0,0005 g, 4 mg e 500 g (microgramas). Qual é a quantidade total, em mg, dessas substâncias na cápsula? a) 25,075 b) 26 c) 100 d) 110 e) 524,0755

06. (FMJ SP) O magnésio é composto por três isótopos naturais cujos valores aproximados de suas massas

molares e as respectivas abundâncias isotópicas são indicados na tabela.

y26Mg

1025Mg

x24Mg

(%) abundância(g/mol)molar massaisótopos

26

25

24

O valor de x na tabela pode ser corretamente substituído por a) 80. b) 70. c) 65. d) 45. e) 25.

07. (UNCISAL) O cobre, um dos metais mais antigos a ser utilizado pelo homem, é formado por dois isótopos

estáveis: 63Cu (massa 62,9 u) e 65Cu (massa 64,9 u). A abundância isotópica do 63Cu é a) 50%. b) 60%. c) 70%. d) 75%. e) 80%.

2ªsemana TEXTO: 2 - Comum à questão: 8 Considere a liotironina, um hormônio produzido pela glândula tireoide, também conhecido como T3.

liotironinamassa molar = 650 g/mol

IHO

O

I

O

OHH2NI

Exercícios Complementares

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08. (FAMERP SP) Considerando que a constante de Avogadro vale 6 1023 mol–1, o número de moléculas de liotironina que entra no organismo de uma pessoa que ingere um comprimido contendo 10 microgramas desse hormônio é próximo de a) 3 1017. b) 9 1015. c) 9 1030. d) 3 1014. e) 9 1023.

TEXTO: 3 - Comum à questão: 9

Considere o texto retirado do website da Universidade Federal de São Paulo (UNIFESP).

“[...] Junho de 2003. Um erro em uma indústria farmacêutica provoca intoxicação em dezenas de pessoas. Há uma morte confirmada e outras 15 suspeitas. A causa: um veneno chamado carbonato de bário. O Celobar, medicamento que causou a tragédia, deveria conter somente sulfato de bário. Mas, na tentativa de transformar o carbonato em sulfato, algum erro fez com que quase 15% da massa do Celobar comercializado fosse de carbonato de bário.

Pacientes tomam sulfato de bário para que os órgãos de seu sistema digestório fiquem visíveis nas radiografias. É o chamado contraste. O problema é que os íons bário são muito tóxicos. Quando absorvidos causam vômito, cólicas, diarreia, tremores, convulsões e até a morte. Cerca de 0,5 g é dose fatal. Mas, se a toxicidade é do bário, por que o sulfato de bário não é perigoso e o carbonato de bário sim?

É que o sulfato de bário praticamente não se dissolve na água. Sua solubilidade em água é de apenas 1,0 10–5 mol/L (sob temperatura de 25ºC). O que os pacientes ingerem é uma suspensão aquosa desse sal em que a maior parte dele não está dissolvida. Sem dissolução, não há, praticamente, dissociação do sal. É por isso que os íons bário não são liberados para serem absorvidos pelo organismo. Não há perigo.

Ainda assim, só para garantir, essa suspensão costuma ser preparada em uma solução de sulfato de potássio, um sal bastante solúvel em água. A função desse sal é aumentar a concentração de íons sulfato. Desse modo, o equilíbrio da dissociação do sal é bem deslocado para a esquerda, diminuindo ainda mais a presença de íons bário na suspensão.

Com o carbonato de bário é diferente. Apesar de pouco solúvel em água, ele reage com o ácido clorídrico do nosso estômago formando um sal solúvel, o cloreto de bário. Ao se dissolver, esse sal se dissocia, liberando íons bário para o organismo. O corpo absorve esses íons, e a intoxicação acontece. Triste é saber que uma simples gota de ácido clorídrico, misturada ao Celobar, teria evitado a tragédia. Essa gota produziria bolhas de gás carbônico, o que evidenciaria a presença do veneno no medicamento [...]”.

http://www2.unifesp.br/reitoria/residuos//curiosidades/casocelobar (data do acesso: 12/04/2016).

09. (ACAFE SC) Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, assinale a alternativa que

contém o número de íons bário presente em 250mL de uma solução aquosa saturada de BaSO4 (sob temperatura de 25ºC). Dados: número de Avogadro: 6 1023 entidades. a) 1,5 1028 íons b) 6 1018 íons c) 1,5 1018 íons d) 1,5 1023 íons

10. (IFSP) Na combustão completa de 1L de álcool (C2H5OH), de densidade igual a 0,8 g/mL, é correto afirmar

que, em um carro de passeio são emitidos, aproximadamente,

Dados: Constante de Avogadro = 6 1023; Massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u Volume molar na CNTP = 22,4 L/mol C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O

a) 1 mol de gás carbônico e 2 mols de água. b) 6 1023 moléculas de gás carbônico. c) 1530g de gás carbônico. d) 180g de água. e) 44 litros de gás carbônico nas CNTP.

11. (FMJ SP) Considerando que a constante de Avogadro é igual 6 1023 mol–1, calcula-se que o número de

átomos de platina presente em cada miligrama desse metal é cerca de a) 6 × 1020. b) 1 × 1018. c) 1 × 1020. d) 6 × 1018. e) 3 × 1018.

Química – Avaliação Produtiva

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12. (ACAFE SC) No jornal Folha de São Paulo, de 14 de junho de 2013, foi publicada uma reportagem sobre o ataque com armas químicas na Síria ´´[...] O gás sarin é inodoro e invisível. Além da inalação, o simples contato com a pele deste gás organofosforado afeta o sistema nervoso e provoca a morte por parada cardiorrespiratória. A dose letal para um adulto é de meio miligrama. […]”. Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, quantas moléculas aproximadamente existem em uma dose letal de gás sarin aproximadamente? Dado: Considere que a massa molar do gás sarin seja 140g/mol. Constante de Avogadro: 6.1023 entidades. a) 1,681026 moléculas. b) 3,001023 moléculas. c) 2,141021 moléculas. d) 2,141018 moléculas.

TEXTO: 4 - Comum à questão: 13

No jornal O Estado de São Paulo, de 30 de dezembro de 2013, foi publicada uma reportagem sobre a cirurgia na perna esquerda do lutador de MMA Anderson Silva, fraturada no UFC 168 ´´[...]. Na cirurgia foi colocada uma haste de titânio dentro do canal do osso, de 11,5 milímetros de diâmetro. "Ela se adapta muito bem à biologia humana. Não vemos casos de rejeição. Pode ser removida, claro, mas é possível ficar pelo resto da vida […]”. 13. (ACAFE SC) Considere que a haste colocada na perna do Anderson Silva possuísse uma massa de

143,58g. Dado: Considere que a haste seja apenas constituída pelo elemento titânio. Ti = 47,86u. Constante de Avogadro: 6.1023 entidades.

Quantos átomos de titânio existem aproximadamente nessa haste? a) 1,81023 b) 1,81024 c) 3,01023 d) 0,51023

14. (UECE) O tetróxido de triferro, conhecido como magnetita, material que forma o ímã natural, presente na

areia de algumas praias, em bactérias, abelhas, cupins, pombos e até em seres humanos, pode ser obtido, pelo menos teoricamente, pela seguinte reação: Ferro sólido + água tetróxido de triferro + hidrogênio. Considerando essa reação, assinale a opção que completa corretamente as lacunas do seguinte enunciado: “Quando reagirem 32,6 g de Fe com 20 g de água, serão produzidos _________ mol de tetróxido de triferro e o reagente limitante será _________”. a) 0,1 ; água b) 0,2 ; água c) 0,1 ; ferro d) 0,2 ; ferro

3ºsemana 15. (UFRR) O produto vendido comercialmente como água sanitária, muito utilizado devido as suas

propriedades bactericida e alvejante, é uma solução de 2 – 2,5 % de hipoclorito de sódio. Este pode ser produzido fazendo-se reagir gás cloro com hidróxido de sódio:

Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O.

Ao misturar 150 kg de cloro com 160 kg de hidróxido de sódio, a massa de hipoclorito de sódio obtida após a reação será de a) 157 kg; b) 149 kg; c) 75 kg; d) 79 kg; e) 153 kg.

Exercícios Complementares

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16. (IFSC) Para produzir amônia, um aluno, em um laboratório de química, colocou para reagir 5 L de N2(g) com 12 L de H2(g), em condições adequadas de temperatura e pressão. Essa reação envolve o seguinte equilíbrio químico:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Com base nas informações e na reação acima, assinale no cartão-resposta a soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01. Os reagentes foram colocados em quantidades estequiométricas. 02. O nitrogênio foi colocado em excesso. 04. Após o término da reação, os reagentes foram totalmente convertidos em amônia. 08. A produção de amônia se processa com diminuição de volume. 16. Após o término da reação formou-se 8,5 L de NH3(g), considerando rendimento de 50%. 32. A reação de produção de amônia é uma reação de oxirredução, com o nitrogênio sofrendo redução e o

hidrogênio sofrendo oxidação. 17. (UEM PR) Considerando que o metanol pode ser produzido pela reação CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(l), e

que 80 g de H2(g) são colocados para reagir com 280 g de CO(g), é correto afirmar que: 01. São produzidos 320 g de metanol. 02. A reação consome todo H2(g). 04. Sobram 60 mols de H2(g). 08. O CO(g) está em excesso no sistema. 16. Sobram 20 mols de H2(g) e 10 mols de CH3OH(l).

18. (UEPG PR) Num recipiente contendo 4,8 gramas de O2 foram adicionados 15,0 gramas de ferro finamente

pulverizado. Após a adição, o recipiente foi completamente fechado e agitado constantemente. Sabendo-se que houve reação e produção de Fe2O3 e, supondo-se reação completa, assinale o que for correto. Dados: Fe = 56 g/mol. ; O = 16 g/mol. 01. Ao final da reação, são produzidos 21,4 gramas de Fe2O3. 02. O volume de O2 contido no frasco antes da reação corresponde, nas CNTP, a 22,4 litros. 04. Para cada mol de Fe(s) são necessários 2 mols de O2. 08. O reagente Fe(s) está em excesso. 16. Trata-se de uma reação de oxirredução.

19. (IFSP) A obtenção de hidrogênio em laboratório pode ser feita pela reação entre zinco metálico e ácido

sulfúrico, representada abaixo:

Zn (s) + H2SO4 (aq) ZnSO4 (aq) + H2 (g)

Considerando rendimento de 100 %, a massa, em gramas, de hidrogênio que pode ser obtida pela reação de 130 g de zinco com ácido sulfúrico em excesso é Massas molares em g/mol: Zn = 65 ; H = 1 a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5.

20. (UFAL) A combustão incompleta de combustíveis fósseis produz monóxido de carbono(CO), que é um gás

tóxico que, quando inalado, penetra nos pulmões reduzindo a capacidade do sangue de transportar oxigênio através do corpo, pois o complexo formado com a hemoglobina é mais estável que o formado com o oxigênio. Admitindo que a reação 2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g) é completa, qual a quantidade de matéria de oxigênio presente no final da reação quando 9,0 mols de monóxido de carbono reagem com 6,0 mols de oxigênio em um recipiente fechado? Dado: C = 12 e O = 16 a) 2,0 b) 3,0 c) 4,5 d) 6,0 e) 1,5

Química – Avaliação Produtiva

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21. (IBMEC RJ) Em um laboratório, foram postos para reagir 5 mols de N2(g)com 12 mols de H2(g), em um recipiente fechado de x litros de capacidade, a certa temperatura. Sabendo que a equação que representa a reação é: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Indique qual a quantidade em mols do reagente em excesso? a) 1 b) 2 c) 3 d) 5 e) 12

4ª semana 22. (IFGO) Considere a preparação de uma solução de glicose (C6H12O6) 6,0 mol.L–1, com volume final de 180

L. A quantidade aproximada de glicose sólida que deverá ser utilizada, em kg, é (Considere a massa molar da glicose = 180g.mol–1) a) 194. b) 590. c) 1000. d) 1080. e) 194400.

23. (UNCISAL) O cloro é muito utilizado na produção de compostos organoclorados, alvejantes e também no

tratamento de água potável para consumo. Ele pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio (NaCl). Considere as semirreações

Na+(l) + e– Na(s) e 2 Cl– (l) 2 e– + Cl2(g)

que ocorrem no cátodo e no ânodo, respectivamente. Qual a massa, em gramas, de cloreto de sódio necessária para a produção de 994 g de cloro? a) 819 b) 1 638 c) 2 457 d) 3 276 e) 4 095

TEXTO: 5 - Comum à questão: 24

A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que fornece “uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de chama. A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns elementos no teste de chama:

24. (UNESP SP) Uma estudante preparou 10,0 mL de uma solução 1,00 mol L–1 de cloreto de um dos metais

apresentados na tabela do texto a fim de realizar um teste de chama em laboratório. No teste de chama houve liberação de luz vermelha intensa. A partir das informações contidas no texto e utilizando a classificação periódica dos elementos, assinale a alternativa que apresenta a massa do sal utilizado pela estudante, em gramas, e a sua fórmula. a) 1,11 e CaCl2. b) 7,56 e CaCl. c) 11,1 e CaCl2. d) 0,756 e CaCl. e) 0,111 e CaCl2.

Exercícios Complementares

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TEXTO: 6 - Comum à questão: 25

Em um laboratório, uma estudante sintetizou sulfato de ferro(II) hepta-hidratado (FeSO4 7H2O) a partir de ferro metálico e ácido sulfúrico diluído em água. Para tanto, a estudante pesou, em um béquer, 14,29 g de ferro metálico de pureza 98,00%. Adicionou água destilada e depois, lentamente, adicionou excesso de ácido sulfúrico concentrado sob agitação. No final do processo, a estudante pesou os cristais de produto formados. 25. (UNESP SP) Para a síntese do sulfato de ferro(II) hepta-hidratado, após a reação entre ferro metálico e

ácido sulfúrico, a estudante deixou o béquer resfriar em banho de gelo, até a cristalização do sal hidratado. A seguir, a estudante separou o sólido por filtração, o qual, após ser devidamente lavado e secado, apresentou massa igual a 52,13 g. Dadas as massas molares (g mol–1): Fe = 56,0; S = 32,0; H = 1,0; O = 16,0, escreva a equação balanceada da reação global de formação do sulfato de ferro(II) hepta-hidratado sintetizado pela estudante e calcule o rendimento da reação a partir do ferro metálico e do ácido sulfúrico.

26. (Mackenzie SP)

Vazamento de gás provocou chuva ácida em Cubatão, diz Cetesb

A Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb) identificou emissão de dióxido de enxofre (SO2) na atmosfera em Cubatão, após vazamento de uma fábrica de fertilizantes no Polo Industrial. Segundo o órgão, com isso e com a umidade existente, devido às fortes chuvas, além de outros compostos na atmosfera, é possível uma formação de vapor d’agua e gotículas de ácido sulfúrico ou sulfuroso, conhecida popularmente como chuva ácida. Em nota, a Cetesb informa que tal situação só aconteceu no período em que houve corrente dos gases na atmosfera.

http://www.atribuna.com.br/cidades/cubat%C3%A3o/ vazamento-de-g%C3%A1sprovocou-chuva-%C3%A1cida-em-cubat%

C3%A3o-diz-cetesb-1.426246 Supondo-se que o volume de dióxido de enxofre, descarregado na atmosfera, tenha sido de 1120 L, nas CNTP, a massa de ácido sulfuroso que foi produzida, por meio da reação representada pela equação SO2 + H2O H2SO3, considerando o rendimento do processo igual a 60%, é Dado: massa molar (g.mol–1) H = 1, O = 16 e S = 32. a) 1230 g. b) 2460 g. c) 4100 g. d) 5000 g. e) 8200 g.

27. (ENEM) O cobre presente nos fios elétricos e instrumentos musicais é obtido a partir da ustulação do

minério calcosita (Cu2S). Durante esse processo, ocorre o aquecimento desse sulfeto na presença de oxigênio, de forma que o cobre fique “livre” e o enxofre se combine com o O2 produzindo SO2, conforme a equação química:

Cu2S (s) + O2 (g) 2 Cu (l) + SO2 (g)

As massas molares dos elementos Cu e S são, respectivamente, iguais a 63,5 g/mol e 32 g/mol. CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?, para onde vão?

São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado).

Considerando que se queira obter 16 mols do metal em uma reação cujo rendimento é de 80%, a massa, em gramas, do minério necessária para obtenção do cobre é igual a a) 955. b) 1 018. c) 1 590. d) 2 035. e) 3 180.