SÍNTESE DO SULFATO DE TETRAMINOCOBRE II

Síntese do sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado

A equação que traduz a reacção de síntese do sulfato de

tetraminocobre (II) mono-hidratado é a seguinte:

CuSO4.5H2O (aq) + 4 NH3 (aq) → [Cu(NH3)4]SO4.H2O (s) + 4 H2O (l)

Reagentes

8 ml de NH3 25% d = 0,91 O,02 mol de CuSO4.5H2O

0,02 mol

OPERAÇÕES RELATIVAS À SÍNTESE DOS CRISTAIS

Num almofariz, triturar, sulfato de cobre penta-hidratado

• Os cristais de

CuSO4.5H2O devem ser

moídos. Porquê?

Questões Pré-laboratoriais

O sulfato de cobre(II) penta-hidratado é um sal cuja solubilidade em

água é de 320 g/dm3. Como se apresenta sob a forma de cristais, é

conveniente ser reduzido a pó antes de efectuar a dissolução, já que, o

aumento da superfície de contacto com a água, facilita a dissolução.

Questões Pré-laboratoriais

• Qual é a massa de CuSO4.5H2O que corresponde a 0,020 mol?

OPERAÇÕES RELATIVAS À SÍNTESE DOS CRISTAIS

Pipetar 8 ml de amoníaco e dilui-lo em 5 ml de água destilada (medida

com uma proveta), num copo de 100 ml.

OPERAÇÕES RELATIVAS À SÍNTESE DOS CRISTAIS

Juntar o sulfato de cobre penta-hidratado medido previamente e mexer-se até

estar completa a dissolução

OPERAÇÕES RELATIVAS À SÍNTESE DOS CRISTAIS

– junto de uma janela aberta

OPERAÇÕES RELATIVAS À SÍNTESE DOS CRISTAIS

Medir 8 ml de álcool etílico numa proveta e adicioná-los, com a ajuda de uma vareta, ao

conteúdo do copo, sem agitação

Questão

• Qual a importância do etanol na cristalização?

O álcool ajuda a saturar a atmosfera onde ocorre a reacção,

diminuindo a evaporação do amoníaco que, é um composto muito

volátil. Fazendo com que a solubilidade do sal preparado diminua.

OPERAÇÕES RELATIVAS À SÍNTESE DOS CRISTAIS

Para maior rendimento da precipitação, cobrir o copo com vidro de relógio ou parafilme.

Deixar a mistura em repouso até à aula seguinte.

Questão

•O [Cu(NH3)4]SO4.H2O sintetizado forma uma massa compacta de cristais finos.

Indique o tipo de filtração mais adequado para os separar da fase líquida.

A filtração a pressão reduzida, é mais rápida e permite secar o sólido filtrado.

FILTRAÇÃO E LAVAGEM DOS CRISTAIS

Cortar um papel de filtro de modo a este poder ser utilizado num funil de Buchner

FILTRAÇÃO E LAVAGEM DOS CRISTAIS

Medir a massa do filtro preparado

FILTRAÇÃO E LAVAGEM DOS CRISTAIS

colocar no fundo do funil de Buchner o papel de filtro que deve ser molhado

para melhorar a aderência

FILTRAÇÃO E LAVAGEM DOS CRISTAIS

Transferir os cristais para o filtro, previamente pesado, e lavá-los a pressão reduzida,

com adições sucessivas de 2 a 5 ml de uma mistura 1:1 de amoníaco e álcool etílico.

Questões

• Qual o líquido mais adequado para lavar os cristais, o álcool etílico ou a água?

• Os cristais obtidos decompõem-se por aquecimento e exposição prolongada ao

ar. Sugira um processo de secagem adequado.

Como os cristais obtidos são hidratados, perderiam a água de cristalização se fossem

colocados na estufa a secar a altas temperaturas. A filtração a pressão reduzida permite

secar os cristais.

O álcool etílico, pois não dissolve os cristais, o que aconteceria se fosse usada

água. A lavagem deve remover impurezas, mas não o composto.

MEDIÇÃO DA MASSA

Cálculosa) A partir da estequiometria da reacção, identifica o reagente limitante.

b) Calcula o rendimento desta reacção de síntese.