UNIVERSIDADNACIONALDECRDOBA

INFORMEDEELECTROQUMICA

Profesor:

MartnezGuillermoGabriel

Integrantes:

GazalJoaqun

IllescaMartn

RotharmelJoaqun

NDICE

Introduccin...............................................................................................................................3

Objetivo......................................................................................................................................4

Desarrollo..................................................................................................................................5

Experienciauno............................................................................................................5

Experienciados............................................................................................................7

Conclusin.................................................................................................................................9

Bibliografa..............................................................................................................................10

INTRODUCCIN

Lasreaccioneselectroqumicassonaquellasqueocurrenenlainterfasedeun

conductorelctrico.Estasreaccionesocurrenenceldascompuestaspordos

hemiceldasenlasqueocurrenlaoxidacinenunaylareduccinenotra(REDOX),las

hemiceldasestnconectadasentresporelectrodos:unctododondeocurrela

reduccin,yunnododondeocurrelaoxidacin.

Estasceldaspuedenserelectrolticasogalvnicas.Enelprimercasoconstaradeuna

reaccinquerequieredeenergaelctricaparapoderocurrirlograndoaslareaccin

qumica,mientrasqueenelsegundocasoesunareaccinqueocurre

espontneamenteygeneraunpotencialelctrico.Enresumen,enlasceldas

electrolticasseinvierteenergaelctricaparaqueelproductoseaunareaccin

qumicamientrasqueenlasgalvnicasocurreunareaccinqumicaparatenercomo

productoenergaelctrica.

OBJETIVO

Estelaboratoriotienecomofinrealizardosreaccioneselectrolticasparasu

observacin,enlascualessepodrapreciarydiferenciarclaramentelaoxidacinyla

reduccin.Elobjetivoprincipalescomprenderelfenmenoypoderinterpretarlo,de

maneraquesepuedarelacionarconlosconceptostericosparalograrun

asentamientototaldelosconocimientosadquiridosduranteelterico.

DESARROLLO

Serealizarondosexperiencias,laprimerafuelaelectrlisisdeClorurodeSodio,enla

cualseobtieneCl2gaseoso.Lasegundafueladeposicindecobremetlico.Ambas

fueronreaccionesconceldaselectrolticas.Acontinuacinsedescribeel

procedimientorealizadoparaambasexperiencias.

Experienciauno:ElectrlisisdeNaCl

SecolocunaporcindeNaClenunvasodeprecipitadosde100mL,luegose

agregaguahastalos80mLaprox.yaquenoesnecesarialasolucinacuosaauna

concentracinespecfica.Enesasolucinsevertieron5gotasdefenolftalena,estees

unasustanciautilizadacomoindicador,yaquecambiasucolordeacuerdoalpHdela

solucin.

LuegosecolocunseparadordegomaEVAseparandodoscompartimentosdentro

delmismovaso,estoesparadiferenciarclaramenteelprocesodeoxidacindelde

reduccin.

Seutilizaronclipsmetlicosamododeelectrodos,esteesunmetalinerteala

reaccinporloqueamboselectrodospuedenseriguales.Seconectaroncablesa

estoselectrodosysecolocarondentrodelasolucincuidandoquenosetoquen.

Despusseconectaronesoscablesunoacadapolodeunabaterade9volts,yse

comenzaobservarloqueocurra.

Elelectrodoconectadoalnegativodelabateraseconvirtienelctodo,yaqueah

ocurrilareduccindelaguaalrecibirelectrones,liberndoseH2gaseoso,yformando

ionesOHquevolvibsicalasolucinsegnlasiguientehemireaccion:

2H2O+2eH2(g)+2OH

Nosdimoscuentadeestograciasalafenolftalena,quehizoquetodalasolucinse

tornerosaalaumentarelpOHdelamisma.

Enelnodo,porotraparte,ocurrilaoxidacindelosanionesCloro,queseunieron

formandoCl2gaseosoqueseliberalambiente.Segnlasiguientehemireaccion:

2ClCl2(g)+2e

EsteprocesoeselmtodoindustrialmsutilizadoparalasntesisdeCloro,es

llamadocloro/lcaliocloro/sosa.

Experienciados:Deposicindecobre:

Paralaexperienciatomamosunafuentedetensin,unbeaker,unasolucinde

CuSO4al1%p/v,unmetalinerteyunodecobrequehacendeelectrodos.

Procedemosapulirloselectrodosconunavirulana,agregamos200mLdelasolucin

enelbeakeryposicionamosloselectrodosdentrodelmismosumergiendounaparte.

Elmetalinerteeselnodo,porlotantoconectamoselpositivodelafuenteyenel

electrododecobre,elctodo,conectamoselnegativo.Luegoencendimoslafuentey

seobservloocurrido.

Loqueseprodujoalcabodeuntiempofueladeposicindecobresobreelelectrodo

decobre,enunprocesoderecubrimientometlico(cobreado).Loquepodemos

observardelprocesoesquemientrasenelctodosereduceelCu2+,enelnodono

ocurreoxidacinalguna,yaqueesinerte.Peroesteesunprocesodeoxidoreduccin

porloquenecesitamosquehayaunaoxidacin,observandomejornotamosquelos

compuestosnoestnencondicionesestndar,susconcentracionessondiferentesa

laestndar,porlotantodebemosaplicarlaecuacindeNernstparasaberelvoltaje

delaceldaycomprobarqueesdistintodecero,entoncessabemosqueseproduceun

procesodemovimientodeelectrones(xidoreduccin).Loqueestsucediendoes

quealaplicarunadiferenciadepotencialaloselectrodos,elioncobresemuevehacia

elctodo,adquieredoselectronesysedepositaenelelectrodocomoelementocobre.

Cuandocirculamscorrientemscobresedeposita,puesmselectroneshan

circuladopermitiendoquemsionescobre(Cu++)seconviertanenelementocobre

(Cu).Enalgnmomentolacorrientequeseproporcionabanoerasuficienteparaque

lafuerzacoulombianaquemantieneadheridoslosionesdecobrealctodonoes

suficienteporlotantoseprecipitanalfondodelasolucin.

CONCLUSIN

Enestelaboratorioobservamoscomolasreaccionesredoxseproducenporintroducir

unflujodeelectrones(electrolticas)yasuvez,ensentidoinverso,ciertasreacciones

liberanunflujodeelectrones(galvnicas).Tambinobservamosquereaccinesla

queocurreenelctodoyenelnododeunacelda.

Pudimosverasuvezqueamayortensinentregadalosefectossemultiplican,ycomo

sonlosprocesosbsicosderecubrimientodemetales,cobreadoenestecaso,por

mediodeunareaccinredox.

Enresumen,losprocesosdexidoreduccinsondelosmsimportantesdela

qumica,porsugranutilidadenlavidacotidianadelaspersonasyenprocesos

industriales.

BIBLIOGRAFA

QumicaRaymondChangSextaEdicin,McGRAWHILL.1998.

GuadeTrabajosdeLaboratorioCtedradeQumicaFacultaddeCiencias

Exactas,FsicasyNaturales,UniversidadNacionaldeCrdoba.2013.