Practica 4:

Electroquímica

Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la

energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones

químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico y un conductor

iónico pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.

Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de

potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio,

si la caída de potencial eléctrico es creada como consecuencia de la reacción

química, se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también

llamado batería o celda galvánica.

Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electrones entre

moléculas se conocen como reacciones redox, y su importancia en la

electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los

procesos que generan electricidad o en caso contrario, son producidos como

consecuencia de ella.

En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan

reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o

temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico.

Esto último es motivo de estudio de la química analítica, en una sub disciplina

conocida como análisis potencio métrico.

Las reacciones de reducción-oxidación son las reacciones de transferencia

de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de

elementos químicos, uno oxidante y uno. En dichas reacciones la energía liberada

de una reacción espontánea se convierte en electricidad o bien se puede

aprovechar para inducir una reacción química no espontánea.

Lo primero que tuvimos que realizar fue el preparar las tres placas de cobre que

utilizaríamos ya que si no estaban limpias no podríamos deducir que método de

recubrimiento sería el más indicado y rápido de usar las limpiamos con una

solución de ácido sulfúrico y después repasándola por agua destilada y

secándolos con un trapo seco esto sirve para que podamos notar con mayor

facilidad el resultado del experimento.

 

Después pasamos a calentar la solución de sulfato de níquel hasta que alcanzo

una temperatura máxima de 60° ya que la reacción sería mucho más lenta si se

trabajara con la sustancia en frio o temperatura ambiente.

Después vertimos el sulfato de níquel en la cuba ya preparada con la placa de

cobre y con el ánodo de níquel conectados a una fuente de poder.

Ya la cuba preparada encendimos la fuente de poder e instantáneamente se notó

que la placa de cobre hiso reacción con la corriente eléctrica tuvimos que esperar

30 segundos para poder retirar la corriente y la placa de cobre.

Ya pasados los 30 segundos retiramos la corriente y la placa de cobre y se notó

un cambio en la placa de cobre se veía como color grisáceo y también en el ánodo

de níquel se veía un poco más deteriorado.

Realizamos el mismo procedimiento casi instantáneamente para que el sulfato de

níquel no se enfriara y no tengamos que calentarlo de nueva cuenta.

Solo que en este procedimiento la placa de cobre y el ánodo de níquel los

colocamos mucho más cerca que la primera vez.

Pasados los 30 segundos retiramos la corriente y la placa de cobre al analizarla

descubrimos que la placa de cobre se encontraba más cubierta de níquel que la

primera vez solo que al rasparla un poco con la uña se despegaba más fácilmente

que en la placa de la primera vez y el ánodo de níquel mucho más deteriorado.

Realizamos el mismo procedimiento por tercera vez solo que en esta ocasión

pusimos un material poroso en este caso una pared de corcho.

Después de 30 segundos retiramos la corriente y la placa de cobre notamos que el

recubrimiento de níquel no era muy satisfactorio ya que era muy escaso y muy

débil.

Casi al termino del experimento preparamos una moneda limpiándola como a las

placas de cobre la colocamos en la solución de sulfato de níquel le pusimos

corriente al igual que en los procedimientos anteriores y al instante hiso reacción

después de los 30 segundos la retiramos de la solución y notamos que al igual

que las placas de cobre se recubría de níquel.

 

Conclusión:

En conclusión descubrimos que será más lento pero más seguro el primer método

de recubrimiento ya que el recubrimiento no se caía con tanta facilidad que con el

segundo método y que el tercer método era demasiado lento y por ese motivo no

convenía para hacer un recubrimiento con algún elemento.

 

Electroquímica moderna, Volumen 2

John O'M. Bockris, Amulya K.N. Reddy

Págs. 30-70

Introducción a la electroquímica

 Antonio Rius y Miró

Págs. 100-120

Ingeniería electroquímica

C.L. Mantell

Págs. 200-250