PRACTICA N°5 CURVA ESPECTRAL DEL PERGAMANTO DE POTACIO

5/10/2018 PRACTICA N°5 CURVA ESPECTRAL DEL PERGAMANTO DE POTACIO. - slidepdf.com

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INGENIERÍA AMBIENTAL SIEMPRE EDUCANDO. BIOTAA1@H OTMAIL.COM.

UN I V E R S I D A D AL A S PE R U A N A SFACULTAD DE INGENIERÍAS Y ARQUITECTURA

Escuela Académico Profesional de Arquitectura

Escuela Académico Profesional de Ingeniería Ambiental

Practica n° 5 curva espectral del

pergamanato de potasio.

Espectrofotómetro Lectura: absorbancia,transmitancia y concentración

(métodos: coeficiente y curva estándar).




AÑO: DEL CENTENARIO DE MACHUPICCHU PARA EL MUNDO.

FACULTAD DE INGENIERIA AMBIENTAL.

Practica n° 5 curva espectral del pergamanato de

potasio.

CATEDRA : Dra. ROSA GALINDO PASACHE.

CICLO : VI.

ESTUDIANTE : CÓRDOVA BULEJE, JOEL CRISTHIAN.

ICA – PERÚ

2011

UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS




INDICE.

Caratula……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………….…….…..PAG.1

Agradecimientos……………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………….… .PAG.4

Introducción………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……… ..PAG.5

CAPÍTULO I (problema de la investigación, descripción de la realidad problemática)………………………………..……PAG.7

Formulación del problema (problema principal, específicos, horizonte de la investigación, delimitación)..PAG.8

Objetivos de la investigación (objetivo principal, específicos, importancia de la investigación)……………………PAG.9

CAPÍTULO II………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...PAG.10

Fundamentos teóricos de la investigación.

Definición de conceptos básicos.

Practica n°5 realizada en el laboratorio de la UAP.

Objetivo de la práctica.

Materiales y reactivos utilizados.

Procedimientos……………………………………………………….………………………………………………………………………………………………………………….….PAG.12

Datos experimentales obtenidos ………………………………………………………………………………………………………………………………………….….PAG.13

CAPÍTULO III……………………………………………………….………………………………………………………………………………………………………………….. .…PAG.19

Conclusiones, recomendaciones y bibliografía.




Este presente trabajo está dedicado a mi

mamá Lucrecia buleje por la ayuda

que me brinda para seguir mis

estudios profesionales.

DEDICATORIA:




INTRODUCCIÓN.

Desde hace muchos años se ha usado el color como ayuda para reconocer las sustancias químicas; al reemplazar el ojo

humano por otros detectores de radiación se puede estudiar la absorción de sustancias, no solamente en la zona del

espectro visible, sino también en ultravioleta e infrarrojo. Se denomina espectrofotometría a la medición de la cantidad de

energía radiante que absorbe un sistema químico en función de la longitud de onda de la radiación, y a las mediciones a

una determinada longitud de onda. La teoría ondulatoria de la luz propone la idea de que un haz de luz es un flujo de

cuantos de energía llamados fotones; la luz de una cierta longitud de onda está asociada con los fotones, cada uno de los

cuales posee una cantidad definida de energía.

Transmitancia:

La figura muestra un haz de radiación paralela antes y después de que ha pasado a través de una capa de

solución que tiene un espesor de b cm y una concentración c de una especie absorbente. Como

consecuencia de interacciones entre los fotones y las partículas absorbentes, la potencia del haz es

atenuada. La transmitancia T de la solución es entonces la fracción de la radiación incidente Transmitida por

la solución.

Absorbancia: La absorbancia A de una solución se define mediante la ecuación La mayor

parte de los trabajos analíticos se realizan con soluciones de manera que vamos a desarrollarla relación que existe entre

la concentración de la solución y su capacidad de absorber radiación.




Medición de Transmitancia y Absorbancia: La transmitancia y la absorbancia se miden en un instrumento

llamado espectrofotómetro, la solución del analito se debe contener en algún recipiente transparente, tubo o celda.

Como se ve en la representación, ocurrereflexión en las interfases: aire-pared, tanto

como en la pared-solución. La atenuación del

haz resultante es sustancial. Además, la

atenuación de un haz puede ocurrir por

dispersión de las moléculas grandes y a veces

por absorción de las paredes del recipiente.

Para compensar estos efectos, la potencia del ha transmitido por la solución del analito es comparada comúnmente con la

potencia del haz transmitido por una celda idéntica que contiene solamente solvente. Una absorbancia experimental que

se aproxima mucho a la absorbancia verdadera se obtiene con la ecuación:




Los espectrofotómetros, están a menudo, equipados con un dispositivo que

tiene una escala lineal que se extiende de 0 a 100%. De manera de hacer tal

instrumento de lectura directa en porcentaje de transmitancia, se efectúan dos

ajustes preliminares, llamados 0%T y 100%T. El ajuste del 0%T se lleva a

cabo mediante un cierre mecánico del detector. El ajuste de 100%T se hace

con el cierre abierto y el solvente en el camino de la luz. Normalmente el

solvente está contenido en una celda que es casi idéntica a las que contienen

las muestras.3 Cuando la celda del solvente es reemplazada por la celda que

contiene la muestra, la escala da la transmitancia porcentual. Los instrumentos

actuales poseen un sistema electrónico que realiza la operación matemática y

da la respuesta directamente absorbancia. También hay que hacer una

calibración previa con el solvente o blanco. La Ley de Lambert-Beer: Ley que indica la relación directamente proporcional que existe entre la absorbancia

de una muestra y su concentración, al ser constantes los valores del trayecto óptico, la

longitud de onda de la radiación incidente, la absortividad (cantidad de luz absorbida

por una solución.

La relación directamente proporcional entre la absorción de la radiación por parte del

analito y su concentración en la muestra no es lineal en cualquier situación. Existen

una serie de condiciones limitantes o desviaciones de esta ley que dependen de

determinadas características del analito o que tienen un origen instrumental o

químico, en las que la relación no presenta linealidad. Estas desviaciones son:

Dependientes de las características del analito, Limitaciones químicas, Limitaciones

instrumentales La Ley de Lambert-Beer se cumple para un trayecto óptico de 1 cm

(cubeta estandarizada).

http://1.bp.blogspot.com/-659eQ6xQ7XY/TZgthosb4TI/AAAAAAAAALo/RBwxpqlTwF0/s1600/ley+de+lambert+beer.jpg




CAPITULO I

PROBLEMA DE LA INVESTIGACIÓN

1.1 DESCRIPCIÓN DE LA REALIDAD PROBLEMÁTICA.

Sabemos que cada año el incremento de cosas novedosas como calzados, modelos de hogares y

sobre todo los artefactos desde que se invento el microondas ya que poseen ondas

electromagnéticas definidas en un rango de frecuencias determinado; generalmente de entre

300 MHz y 300 GHz, que supone un período de oscilación de 3 ns (3×10-9 s) a 3 ps (3×10-12 s) y

una longitud de onda en el rango de 1 m a 1 mm. Otras definiciones, por ejemplo las de los

estándares IEC 60050 y IEEE 100 sitúan su rango de frecuencias entre 1 GHz y 300 GHz, es decir, longitudes de onda de

entre 30 centímetros a 1 milímetro. Se ha venido usando de una forma creciente ya que facilita el tiempo para calentar un

determinado alimento pero lo que no sabemos es el impacto que esta puede producir por las radiaciones que emite para

calentar el alimento, al igual que los celulares emiten ondas estas ondas dependiendo la dosis y el organismo se verá un

efecto a corto o a largo plazo ya que podríamos correr el riego de que una de estas se deposite en nuestras células

ocasionando cada vez acumulación de estas provocando así deformaciones celulares lo

que quiere decir es que en la generación siguiente de este individuo corre el riesgo de

tener severas mutaciones es por ello que este informe se desarrollo para conocer y

comportamiento de estas ondas ya sea desde una artefacto o como la utilización de

productos químicos como el uranio en el caso de Japón sus centrales nucleares algunas

colapsaron fueron 4 se emitió radiación la ambiente pero esto traerá consecuencia con el

tiempo en relación a su espacio dañando a los seres vivos( bacterias, f lora , fauna y especie humana).

http://es.wikipedia.org/wiki/Onda_electromagn%C3%A9tica


http://es.wikipedia.org/wiki/MHz

http://es.wikipedia.org/wiki/GHz

http://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%ADodo_de_oscilaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Segundo


http://es.wikipedia.org/wiki/Longitud_de_onda

http://es.wikipedia.org/wiki/Metro

http://es.wikipedia.org/wiki/Mm

http://es.wikipedia.org/wiki/Comisi%C3%B3n_Electrot%C3%A9cnica_Internacional

http://es.wikipedia.org/wiki/IEEE

http://es.wikipedia.org/wiki/IEEE

http://es.wikipedia.org/wiki/Comisi%C3%B3n_Electrot%C3%A9cnica_Internacional

http://es.wikipedia.org/wiki/Mm

http://es.wikipedia.org/wiki/Metro




http://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%ADodo_de_oscilaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/GHz

http://es.wikipedia.org/wiki/MHz






1.2 FORMULACIÓN DEL PROBLEMA

1.2.1 PROBLEMA PRINCIPAL

1. ¿De qué manera influye las radiaciones de los distintos artefactos, químicos en los seres vivos?1.2.2 PROBLEMAS ESPECÍFICOS

1. ¿De qué manera influyen la utilización inadecuada de reactivos químicos que provoque radiación la salud

humana?

2. ¿De qué manera se puede demostrar la contaminación por radiaciones en la flora y fauna?

1.3 HORIZONTES DE LA INVESTIGACIÓN

Este trabajo encierra solo Ica cercado contando con limitaciones en lo económico para extender la investigación

sobre métodos modernos de análisis contaminante ya que en la próxima práctica se detallara mas contenidos.

1.4 DELIMITACIÓN DE LA INVESTIGACIÓN1.4.1 DELIMITACION ESPACIAL

Este trabajo se realizó en el laboratorio de química UAP.

1.4.2 DELIMITACIÓN TEMPORAL

Este trabajo se elaboro el 17/10/2011.

1.5 OBJETIVOS DE LA INVESTIGACIÓN1.5.1 OBJETIVO GENERAL

Demostrar que las radiaciones de los distintos artefactos, químicos influyen en los seres vivos.

1.5.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOSEste trabajo tiene los siguientes objetivos específicos:

1. Determinar que la utilización inadecuada de reactivos químicos influyen en la salud humana.

2. Determinar de qué manera se puede demostrar la contaminación por radiaciones en la flora y fauna.

http://www.monografias.com/trabajos16/objetivos-educacion/objetivos-educacion.shtml

http://www.monografias.com/trabajos16/objetivos-educacion/objetivos-educacion.shtml




1.6 IMPORTANCIA Y JUSTIFICACIÓN DE LA INVESTIGACIÓN 1.6.1 IMPORTANCIA Y JUSTIFICACIÓN.

La importancia de este trabajo es que involucra a la investigación de los lectores en este tema ya que la

tecnología avanza pero lo que provoca son impactos mas negativos que positivos, es por ello conocer de estos

temas para estar prevenidos, desde años en el campo militar se ha desatado guerras La primera guerra del Golfo

dejó en el ambiente 350 toneladas de uranio empobrecido y en la atmósfera entre 3 y 6 millones de gramos de

aerosoles de uranio empobrecido. Sus consecuencias para la salud humana, conocidas bajo el nombre de

síndrome de la guerra del Golfo, consisten la aparición de afecciones complejas multiorgánicas progresivas e

invalidantes, dolores musculares, afecciones dolorosas del esqueleto y de las articulaciones, dolores de cabeza,

afecciones neurosiquiátricas, cambios bruscos de los estados de ánimo, confusión mental, problemas con la vista,problemas para caminar, pérdida de la memoria, linfoadenopatías,

pérdida de la capacidad respiratoria, impotencia y alteraciones

morfológicas y funcionales del sistema urinario y que ahora con el pasar

de los años aun no se puede remediar esta contaminación ya que se

siguen encontrando huellas como mutaciones , suelos empobrecidos y

entre otros este trabajo se hace con el fin de informar un poco más sobre

nuestro entorno. Niños víctimas de mutaciones causadas por el usomilitar de uranio empobrecido por las tropas de

la OTAN.

http://encontrarte.aporrea.org/imagenes/101/tanque-guerra-golfo.jpg




CAPITULO II

FUNDAMENTOS TEÓRICOS DE LA INVESTIGACIÓN

2.1 DEFINICIONES Y CONCEPTOS BÁSICOS

Curva espectral: Es el registro de la variación del coeficiente de absortividad molar e, o de la absorbancia A, o de la

transmitancia T, en función de la longitud de onda da origen a lo que se denomina " espectro " o curva

espectral de una sustancia química e indica las características de absorción de dicha sustancia con

relación a la longitud de onda. La curva espectral se presenta

como Absorbancia vs longitud de onda y el espectro se

denomina espectro de absorción, o en función de la

transmitancia, denominándose el espectro, espectro de

transmisión. De igual forma cuando se registra la emisión de

radiación en función de la longitud de onda, los espectros se

denominan como espectros de emisión, o espectros de

fluorescencia.

Radiación: Es la propagación de energía en forma de ondas electromagnéticas o partículas

subatómicas a través del vacío o de un medio material. La radiación propagada en

forma de ondas electromagnéticas (rayos UV, rayos gamma, etc.) se llama radiación

electromagnética, mientras que la radiación corpuscular es la radiación transmitida en

forma de partículas subatómicas (partículas α, neutrones, etc.) que se mueven a gran

velocidad en un medio o el vacío, con apreciable transporte de energía (Rayos X).

http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa


http://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3n_electromagn%C3%A9tica


http://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3n_corpuscular

http://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3n_corpuscular




http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa




Espectrofotómetro: Es un instrumento usado en la física óptica que sirve para medir, en

función de la longitud de onda, la relación entre valores de una misma

magnitud fotométrica relativos a dos haces de radiaciones. También esutilizado en los laboratorios de química para la

cuantificación de sustancias y microorganismos. Hay varios tipos de

espectrofotómetros, puede ser de absorción atómica o espectrofotómetro

de masa. Absortividad de una solución: Es la cantidad de luz que ésta es capaz de absorber.

Es la relación entre su absorbancia y la concentración de la

solución por la longitud de la celda en la cual se halla dicha

solución, ya que ésta es la trayectoria que la luz debe atravesar. La

absortividad es directamente proporcional a la conductividad del

soluto presente en la solución absorbente. Longitud de una onda: Es la distancia a la que se repite la forma de la onda. Normalmente

se consideran dos puntos consecutivos que poseen la misma fase: dos

máximos, dos mínimos, dos cruces por cero (en el mismo sentido).

durante el tiempo transcurrido entre dos máximos consecutivos de sucampo eléctrico (o magnético) es la longitud de onda de esa luz azul. La

luz roja viaja a la misma velocidad, pero su campo eléctrico aumenta y

disminuye más lentamente que el de la luz azul. Por tanto, la luz roja

tendrá una frecuencia menor, lo que hace que su longitud de onda

(distancia entre puntos análogos de la onda) sea mayor. Por eso la longitud de onda de la luz roja

es mayor que la longitud de onda de la luz azul.

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93ptica


http://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Cuantificaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia

http://es.wikipedia.org/wiki/Microorganismo

http://es.wikipedia.org/wiki/Onda_(f%C3%ADsica)

http://es.wikipedia.org/wiki/Fase_(onda)

http://es.wikipedia.org/wiki/Fase_(onda)

http://es.wikipedia.org/wiki/Onda_(f%C3%ADsica)

http://es.wikipedia.org/wiki/Microorganismo

http://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia

http://es.wikipedia.org/wiki/Cuantificaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3n


http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93ptica




PRACTICA: N° 5 CURVA ESPECTRAL DEL PERGAMANATO DE POTASIO.

REALIZADA EN EL LABORATORIO DE LA UAP.

OBJETIVO DE ESTA PRÁCTICA: Determinar la absorbancia los centros (molécula, iones, átomos).

FUNDAMENTO:

Los métodos colorimétricos y espectofometricos probablemente son los más importantes del análisis cuantitativo y también la q

se emplea más a menudo. Se basan en la absorción de luz visible o de otro tipo de energía radiante por una solución, la

cantidad de energía radiante absorbida es proporcional a la concentración del material en la solución q realiza la absorción

midiendo la absorción de la luz o de otro tipo de energía radiante es posible determinar cuantitativamente la cantidad de

sustancias absorbentes presentes.

Los métodos espectrofotométricos no se limitan al uso de luz visible, sino q

también incluye a aquellos que emplean energía radiante de otras regiones del

espectro electromagnético, como el ultravioleta o el infrarrojo. La colorimetría (o

análisis colorimétrico) es un término bastante general que se aplica a los

procedimientos espectrofotométricos que emplean luz visible. No obstante el

termino colorimetría no deberá aplicarse a los métodos espectrofotométricos

que emplean luz ultravioleta o infrarroja o cualquier tipo de energía radiante

distinta del visible.

Se ha desarrollado métodos de análisis colorimétricos y espectrofotométricos para la mayoría de elementos y compuestos

orgánicos de muchas clases. Estos métodos suelen emplearse para determinar cuantitativamente pequeñas cantidades de una




sustancia. Los métodos que se basan en la absorción de la luz sirven perfectamente para determinar constituyentes de las

muestras desde cantidades mínimas hasta cantidades de 1% aproximadamente, pero no se usan con tanta frecuencia para

analizar cantidades mayores (macro cantidades) de sustancias. Por: es mejor determinar hierro en un acero o en mineral de

hierro usando métodos e valoración. La determinación colorimétrica de la muestra de las diluciones necesarias para que la

concentración de hierro se reduzca el intervalo en el cual se aplica los métodos colorimétricos.

MATERIALES Y REACTIVOS:

Espectrofotómetro región visible y celdas de absorción (vidrio o plástico) de 1.0 cm de paso de luz. 01 vaso de 50 ml.

Fiola de 250ml.

Solución de pergamanato de potasio (kMno4) en medio sulfúrico: pesar exactamente 1 gr de pergamanato de

potasio disolverlo en agua bidestilada hasta aproximadamente, enfriar y completar el volumen de 250 ml con agua

destilada, esta solución contiene 20μg de Mn por mililitro.

En la práctica que realizaremos de determinara la λ máx. Del pergamanato de potasio en solución acida acuosa (en realidad del

ion kMno4) esta λ max.se usara para otras prácticas posteriores.




PROCEDIMIENTO:

Cargar una celda de absorción de 1.0 cm de paso de luz con agua bidestilada y

ajustar el 100% del espectrofotómetro de 490 nm. Carga otra celda similar con la

solución del pergamanato de potasio. leer y anotar su correspondencia porcentaje

(%T) a la misma longitud de onda de (490 nm) proceder de forma similar a la anterior

pero a 500nm, repetir el procedimiento a 510, 520, 530, 540, 55, nm respectivamente.

Con una pipeta de vidrio de 1 mL. se miden 0,35 ml.(capacidad de la celda) de

la solución de pergamanato de potasio de la concentración deseada, y agua destilada primero se introduce el del agua

destilada en la celda de espectrofotómetro para poder calibrar el equipo Atención: Se debe de evitar el poner los dedos en lacara lisa de la celda.

Se limpia cuidadosamente con un paño las caras lisas de la celda.

Se introduce la celda con la muestra del pergamanato de potasio en el compartimento de muestra del espectrofotómetro,

procurando que el haz de luz del mismo atraviese la celda por las caras lisas. La dirección del haz de luz viene indicada en el

espectrofotómetro.

Se ajusta el espectrofotómetro a “cero” con el mando correspondiente y a una longitud de onda deseada( ver cuadro de datos

experimentales)

Se extrae la celda conteniendo la solución del pergamanato de potasio del compartimento de muestra.




DATOS EXPERIMENTALES OBTENIDOS:

Longitud de onda Transmitancias. Absorbancias.

500 16.7 1.21510 104.1 2.01530 118.7 2.07540 125.1 2.09560 137.0 2.13

500 510 530 540 560

2.13

2.09

2.01

2.07

1.21

Ion pergamanato

mayor concentración

de energía.




CAPITULO III

CONCLUSIONES, RECOMENDACIONES Y BIBLIOGRAFIA.

3.1 CONCLUSIONES:

3.1.2 se concluye que los datos son experimentales y que estos pueden variar de acuerdo a la concentración de la muestra.

3.1.3 se concluye que una metodología aplicada se obtiene datos positivos para poder graficarlos e interpretarlos.

3.2 RECOMENDACIONES:

3.2.2 se recomienda tener información de la muestra a analizar ya que esta puede ocasionar impactos a la persona.

3.2.3 se recomienda obtener más información sobre temas de análisis instrumental.

3.3 BIBLIOGRAFIA.

Química Analítica Cuantitativa, Day and Underwood.

Química Analítica, Skoog and West.

Análisis Instrumental, Douglas R. Skoog and Donald M. West

http://pocamadrenews.wordpress.com/2007/09/30/micro-bombas-atomicas-usadas-por-eeuu-y-la-otan-en-conflictos/






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