UNIVERSIDAD VERACRUZANAFACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTALIng. Lourdes Nieto Peña

INTEGRANTES EQUIPO 4

• MORA MOLINA ANGELES YESENIA• CARRASCO MATUS JUAN PEDRO• JACOBO CASTRO PAULINA• FELIPE DE JESUS LEDEZMA MARTINEZ• MARCELINO MORALES MORALES

PRACTICA 11: YODOMETRIA

ObjetivoPreparar y valorar soluciones estándar de tiosulfato de sodio y de yodo utilizadasen los métodos yodométricos de óxido-reducción.

Fundamento: La yodometría constituye una parte de los métodos de oxidación-reducción, que se refiere a las valoraciones de sustancias reductoras mediante soluciones de yodo, y a las determinaciones de yodo por medio de soluciones de tiosulfato de sodio. Ambos métodos están basados en la acción oxidante del yodo y reductora de los yoduros, que puede condensarse en la reacción reversible:

El sistema redox yodo (triyoduro)-yoduro,

tiene un potencial estándar de +0.54 V. Por lo tanto, el yodo es un agente oxidante más débil que el permanganato de potasio, los compuestos de cerio (IV) y el dicromato de potasio. Por otro lado, el ion yoduro es un agente reductor un poco fuerte; es más fuerte que el ion Fe (II).

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO

1. ¿Cómo es posible preparar soluciones acuosas de yodo, si el yodo es insoluble en agua?Es poco soluble en agua. El yodo puede polarizarse entre la cercania de alguna especie polar como lo es el agua . El agua se acerca a la molecula de yodo por los electrones libres.

3. Investigar la fórmula desarrollada del almidón.(C6H10O5)n

PROCEDIMIENTO

PREPARACION DE UNA SOLUCION DE TIOSULFATO DE SODIO 0.1N

1. Se pesan en un vaso de pp de 100 mL y en una balanza analítica

6.25 g de cristales de tiosulfato de sodio

pentahidratado,3.-Se adiciona al matraz, cerca de

0.2 g de carbonato de sodio como conservador; se afora hasta la

marca con el agua hervida y fría, se mezcla bien y se almacena en

un frasco ámbar limpio y seco

4.-En las soluciones de tiosulfato se acelera una descomposición

iniciada, cuando son expuestas a la luz, y por esto se recomienda

conservarla en frascos oscuros.

2. se disuelven en 70 mL de agua recientemente hervida y fría y se depositan en un matraz

volumétrico de 250 mL

ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE TIOSULFATO DE SODIO

Si se dispone de una solución de permanganato cuya normalidad se conozca con exactitud, se puede emplear en la titulación del tiosulfato haciendo reaccionar el permanganato en solución ácida sobre yoduro de potasio.

El yodo liberado y cuya cantidad es equivalente a la solución de permanganato, se titula con la solución de tiosulfato cuya normalidad se busca.

1. En un matraz Erlenmeyer, de preferencia con tapón esmerilado,

se disuelven 6 g de KI en 50 mL de

agua destilada acidulada con 2 mL de

HCl concentrado.

2. En esta solución se colocan 20 mL de solución de permanganato, cuya normalidad se conoce exactamente,

y se deja la solución reaccionar durante 10 minutos, al abrigo de la

luz.

3. El yodo puesto en libertad se titula con la solución de tiosulfato contenida en la bureta, hasta que la solución de yodo presente un

color amarillo paja.

4. Se agrega 1 mL de solución de almidón y se titula hasta la desaparición del color azul.

5.Conociendo los volúmenes de ambas soluciones, así como

la normalidad de la solución de permanganato, se calcula la normalidad del tiosulfato.

PREPARACION DE UNA SOLUCION DE YODO 0.1 N

1. Utilizando un vaso de pp de 100 mL, se pesa

en una balanza analítica cerca de 3.175 g de

yodo grado reactivo.

4. Se diluye hasta la marca del matraz con

agua destilada, se mezcla bien y

se coloca en un frasco ámbar.

3. Se agita bien para disolver todo el yodo y se transfiere la solución a un matraz aforado de

250 mL.

2. Se agregan en el vaso 10 g de yoduro de

potasio libre de yodato y 25 mL

de agua destilada.

ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE YODO

1. Se mide con una pipeta volumétrica una alícuota de 10

mL de solución de yodo preparada y se coloca en

una matraz erlenmeyer.

6. Se calcula la normalidad de la solución de yodo aplicando

la siguiente fórmula

5. La titulación se repite hasta que dos valores obtenidos no

difieran entre sí mas de 0.1mL.

4. Se anota el volumen de la solución de tiosulfato

empleado en reducir el yodo contenido en los 10 mL

de la solución.

2. Se diluye esta solución con 20 mL de agua destilada, se mezcla bien y se titula con la solución de tiosulfato puesta

en una bureta.

3. Cuando la mayor parte de la solución de yodo haya reaccionado

y ésta presente un color amarillo paja se agrega 1 mL del indicador de almidón y se sigue titulando hasta la

desaparición del color azul.

Calculos