MCO - Fuerzas Intermoleculares Unica

5/28/2018 MCO - Fuerzas Intermoleculares Unica

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FuerzasIntermoleculares


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Estados de la materia


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Cambios de estado


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http://www.google.es/url?sa=i&rct=j&q=cambios+de+estado&source=images&cd=&docid=7KTGyC8Fo6GnyM&tbnid=n0obo7ManPWqBM:&ved=0CAUQjRw&url=http://fullpreguntas.com/cual-es-su-conclusion-de-los-estados-fisicos-de-la-materia/&ei=weMKUaWVFpD-8ATojIG4CA&bvm=bv.41642243,d.dmQ&psig=AFQjCNGbiogaRgGKWHOE0Pj6NLds1ri4AQ&ust=1359754525206023


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Las fuerzas intermoleculares, son fuerzas entre lasmolculas que han completado sus requerimientosde valencia y por lo tanto ya no tienen tendencia aformar enlaces.

En todos los casos, se trata de fuerzas cuya energade enlace es menor que la correspondiente a laenerga del enlace intramolecular (covalente, inico)


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Fuerzas

Fuerzas intermoleculares: Son fuerzas deatraccin entre las molculas.

Ejercen mayor influencia en lquidos y en slidos.

Responsables de las propiedades macroscpicas de lamateria

Punto de fusin

Punto de ebullicin

densidad

Fuerzas intramoleculares: mantienen juntos a lostomos en una molcula: enlaces qumicos.


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Fuerzas

Fuerzas intramoleculares > fuerzas intermoleculares

Evaporar 1mol de agua

41 kJ

Romper dos enlaces O-H de

1 mol de agua se requieren

930 kJ


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http://www.google.com.pe/url?sa=i&rct=j&q=moleculas+en+solidos&source=images&cd=&cad=rja&docid=VwJRXi3-8dTbdM&tbnid=kuHVdJFON47gVM:&ved=0CAUQjRw&url=http://html.rincondelvago.com/agua_1.html&ei=d0K1UbHJNtKv4AP13ICICg&bvm=bv.47534661,d.dmg&psig=AFQjCNFhJZ5A7rMGIwHdRDWSLZrj_JgRjw&ust=1370919774195535


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Muchas propiedades de los lquidos, incluido su punto de ebullicin, reflejan la intensidad de

las fuerzas intermoleculares. Por ejemplo, dado lo dbil de las fuerzas entre las molculas de

HCl, el HCl ebulle a una temperatura muy baja, 85C, a presin atmosfrica. Un lquido ebullecuando se forman burbujas de su vapor dentro del lquido. Las molculas de un lquido

deben vencer sus fuerzas de atraccin para separarse y formar un vapor. Cuanto ms

intensas son las fuerzas de atraccin, ms alta es la temperatura a la que el lquido ebulle.

Asimismo, el punto de fusin de un slido aumenta al incrementarse la intensidad de las

fuerzas intermoleculares.


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Se sabe que existen tres tipos de fuerzas de atraccin entre molculas neutras:

fuerzas dipolo-dipolo, fuerzas de dispersin de London y fuerzas de puente de

hidrgeno. Estas fuerzas tambin se denominan fuerzas de van der Waals, porJohannes van der Waals, quien dedujo la ecuacin para predecir la desviacin de los

gases respecto al comportamiento ideal. Otro tipo de fuerza de atraccin,

la fuerza ion-dipolo, es importante en las disoluciones. Los cuatro tipos de fuerzas

son de naturaleza electrosttica, es decir, implican atracciones entre especies

positivas y negativas. Todas suelen tener una intensidad de menos del 15% de la de

los enlaces covalentes o inicos.


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Tipos de fuerzas intermoleculares

Dipolo-dipolo

Puentes de hidrgeno

(Dipolo-dipolo particularmente fuerte)

Dipolo-dipolo inducido

Fuerzas de dispersin

Ion -dipolo

Vander

Waals


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En la molcula, por ejemplo, de HBr, al ser el bromo ms electronegativo que

el hidrgeno, atrae hacia s los electrones del enlace qumico y la nube

electrnica quedar distribuida de forma asimtrica. Decimos que el enlace

H-Br es polary que, aunque la molcula globalmente sea neutra, por esta

distribucin asimtrica queda una densidad de carga negativasobre el Br, lo

cual representamos como delta(-), y una densidad de carga positivasobre el

hidrgeno, representada como delta(+). Delta(-) y delta(+) son iguales y designo contrario.

ENLACE POLAR


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As, en este enlace se genera lo que llamamos un dipolo elctrico, porque

tiene dos polos de signo contrario. Un dipolo elctrico se caracteriza por el

llamado momento dipolar (representado por la letra griega mu) que es el

producto de delta (densidad de carga) por la distancia que separa los

ncleos atmicos de los dos tomos del enlace, es decir:

d representa la distancia internuclear. En este caso, la distancia entre el

ncleo del tomo de bromo y el ncleo del tomo de hidrgeno.

Este momento dipolar se puede medir experimentalmente. De hecho, fue el

estudio del momento dipolar de distintas molculas lo que permiti a Linus

Pauling confeccionar su escala de electronegatividades.


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Las fuerzas intermoleculares tambin se pueden clasificar

de la siguiente manera


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Fuerzas dipolo-dipolo

Son fuerzas de atraccin entre molculas

polares.

Las molculas que interviene deben tenermomento dipolar.

A mayor momento dipolar, mayor fuerza


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Fuerzas dipolo-dipolo


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Fuerzas ion-dipolo

Interaccin explicada por la ley de coulomb.

Relaciona la atraccin de un ion (catin o anin)y una molcula polar.

La intensidad de esta interaccin depende de lacarga y el tamao del ion y de la magnitud delmomento dipolar () y el tamao de lamolcula.


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Fuerzas ion-dipolo

Los iones Na+ y Cl-

se rodean pormolculas de agua.

NaCl(s)+ H2O NaCl(ac)


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Fuerzas de atraccin que se generan por los

dipolos temporales inducidos en tomos o

molculas. Separacin de carga (-) y (+) se debe a la

proximidad de un ion o una molcula polar.

La distribucin electrnica del tomo (omolcula) se distorsiona por la fuerza que ejerce

el ion o la molcula polar.

Sustancias No polares


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Las fuerzas de London son atracciones entre molculas debidas a dipolos temporales

causados por el movimiento de los electrones.Actan entre cualquier tipo de

molculas neutras ,polares o apolares. En el caso de las molculas no polares, es la

nica fuerza que acta entre ellas.

Cuando los electrones se mueven de un lado para otro, generan un momento dipolarinstantneo, pasajero. Los electrones pueden acumularse a un lado de una molcula,

dejando el ncleo parcialmente al descubierto al otro lado. Un extremo de la molcula

tendr carga negativa parcial pasajera y el otro extremo carga positiva parcial

tambin pasajera.

Las cargas parciales instantneas de las molculas se atraen entre si y as pueden unirse

unas con otras.La magnitud de la fuerza de London aumenta con el peso molecular. Esto explica

porque el F2y Cl2son gases, el Br2es liquido y el I2un slido a temperatura ambiente.

Esta interaccin es efectiva entre molculas muy cercanas.

Fuerzas de London (fuerzas de dispersin de London)


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Fuerzas de dispersin aumenta con la masa molar.

Masa molar # de e-Mayor fuerza

de dispersin> >

Menos atrados por elncleo

Fuerzas de

dispersin de

London


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Elenlace de hidrogenoes un tipo especial de atraccin intermolecular que

existe entre el tomo de hidrogeno de un enlace polar (por ejemplo: H-F;

H-O H-N) y un par de electrones no compartido en un in o tomo

electronegativo cercano (generalmente un tomo de fluor, oxigeno,

nitrgeno de otra molcula).

Esta fuerza intermolecular es la que da al H2O sus propiedades

caractersticas. Su punto de ebullicin es mucho ms alto que el esperado de

acuerdo a su peso molecular, tiene punto de fusin, calor especifico y calor

de vaporizacin altos. Estas propiedades indican que las fuerzas entre las

molculas de agua son anormalmente intensas.

En el NH3, y el HF ocurre lo mismo.

Enlace de hidrogeno


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Enlace de hidrgeno

Es un tipo de interaccin dipolo-dipoloentre el tomo de hidrgeno de unaenlace polar como:

N-H O-H F-H

A H A---

Puente de

hidrgeno

A H B---

Puente de

hidrgeno


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Enlace de hidrgeno

Energa: 40 kJ/mol

El N, O y F tienen pares libres para interactuaren el puente de hidrgeno.

Gran importancia en las propiedades de muchos

compuestos.


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Un enlace de hidrogeno se representa con puntos (-------)para diferenciarlo de

un verdadero enlace covalente que se representa mediante una lnea continua (

).

Enlace de hidrogeno

- + - + - + - +Ejemplos: F H----- F H----- F H----- F H


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Enlace de hidrgeno

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