LABORATORIO Nº 05

QUÍMICA

“ÁCIDOS Y BASES”

INFORME

INTEGRANTES: DANIEL RONALDO YARINGAÑO ARIAS

JHONATAN CARLOS RAMOS SOTO FERNANDO ROJAS ROMERO

FRANK TORRES FLORES

Profesor(a): LAURA NERY DANIEL FLORES

Sección: C4-01-B

Fecha de realización: 16 de octubre

Fecha de entrega: 17 de octubre

2015-IIINTRODUCCIÓN

En el presente informe se dará a conocer a través de ensayos realizados en el laboratorio, reacciones químicas que se dan en disoluciones acuosas, con el propósito de saber reconocer y diferenciar un ácido de una base, por otro lado, profundizar en el estudio de ellas y su importancia en la producción de distintas cosas que se pueden crear a partir de ellas. Con materiales caseros que sean fáciles de conseguir, se lograran hacer descubrimientos de grandes magnitudes, las cuales serán detalladas en el siguiente trabajo. Será una experiencia totalmente fácil de realizarlo, con el debido respeto y orden las cosas serán un trabajo bien hecho.

I. OBJETIVOS Reconocer los indicadores acido-base los más comunes. Determinar la naturaleza acida o básica de algunas sustancias. Seleccionar algunos ácidos. Seleccionar algunas bases. Llevar a cabo una reacción de neutralización y escribir su ecuación

química.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO II.1. ÁCIDOS Y BASES: Una reacción ácido-base o reacción de

neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.

A. ACIDO

Es una sustancia que en una solución acuosa posee sabor agrio, tiñe de rojo el papel tornasol azul, reacciona con los metales activos con desprendimiento de hidrogeno y neutraliza las bases.

Compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

Existe como sustancia pura o en solución.

ACIDOS MÁS COMUNES Ácido acético (vinagre) Ácido acetilsalicílico (aspirina) Ácido ascórbico (vitamina C) Ácido cítrico (zumo de cítricos) Ácido sulfúrico (batería de carros)

TEORÍA LEWISEl científico inglés Gilbert Lewis en 1923, propuso que:

Un ácido es una especie que acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, es un aceptor de electrones.

Al acido se le llama electrófilo (amigo de los electrones) La base es una especie que puede donar o ceder un par de

electrones. Las reacciones acido-base de Bronsted son reacciones de

transferencia de protones, mientras que las reacciones acido-base de Lewis son transferencia de pares de electrones.

B. BASES Sustancia que en disolución acuosa libera iones hidroxilo (oH)

tiene sabor amargo cambia el papel tornasol en azul. Produce una sensación jabonosa o resbalosa al tacto, reacciona con los ácidos formados sal y agua también se le llama hidróxido y está formado por iones metálicos y el radical hidroxilo (oH)

Las bases en disolución conducen la corriente eléctrica, lo cual significa que son electrolitos.

BASES MÁS COMUNES

Amoniaco (base) Hidróxido de sodio (soda caustica) Hidróxido de magnesio (base) Leche de magnesio (laxante antiácido)

BASES FUERTES Y DÉBILES

Los jabones están elaborados con una base fuerte. Las bases fuertes siempre se encuentran en los productos de limpieza como el hidróxido de sodio. (NaOH)

Las bases débiles se encuentran en las levaduras o polvos para hornear y en algunos antiácidos.

PH

El pH es el potencial de hidrogeno. Se define como el logaritmo decimal del inverso de la

concentración de iones hidrogeno en mol/l. Dicho de otra forma es, el logaritmo negativo de la

concentración de iones de hidrogeno H+¿ o iones de hidronio (H3O)

ESCALA PH

FUENTE 1.1

FUENTE 1.2

III. PARTE EXPERIMENTAL:

MATERIALES

1.Gradillas y tubos de ensayo

2.Pipeta

graduada

3.Agitador

4. Vaso precipitado

5.Piceta

6.espátula

7.probeta

8.Matraz

EXPERIMENTO N° 1:

EXPERIMENTO N°2:

En un tubo de en sayo agregamos una solución de ácido clorhídrico, en el otro tubo de ensayo echamos hidróxido de sodio. Entonces le adicionamos 2 gotas de metilo en cada tubo.

EXPERIMENTO N°3:

En un tubo de en sayo agregamos una solución de ácido clorhídrico, en el otro tubo de ensayo echamos hidróxido de sodio. Entonces le adicionamos 2 gotas de fenolftaleína en cada tubo.

EXPERIMENTO N°4:

Colocamos en una capsula un poco de azufre y asemos un montículo con él, encendemos en la parte superior .Tapamos con una luna de reloj y Cuando el ambiente del recipiente este lleno introducimos una tira de papel de tornasol humedecida con agua.

EXPERIMENTO N°5:

En un matraz agregamos agua destilada y le adicionamos 3 gotas de indicador rojo de metilo, le introducimos un sorbete y soplamos por espacio de 2 minutos.

En un vaso precipitado agregamos agua destilada y con ayuda de una espátula adicionamos una pizca de óxido de calcio, le agitamos hasta que se disuelva el sólido; enseguida le agregamos 2 gotas de fenolftaleína.

EXPERIMENTO N°6:

Con una pinza metálica sostenemos una tira de magnesio y la encendemos con ayuda de un mechero bunsen. Luego colocamos el resto de la cinta dentro de un vaso precipitado y le adicionamos agua destilada, le agregamos 2 dos gotas de fenolftaleína.

IV. CALCULOS Y RESULTADOS:

El hidróxido de sodio cambia de color cuando le agregamos dos gotas de fenolftaleína.

El ácido clorhídrico cambia de color rojo cuando le agregamos 2 gotas de metilo.

El Hidróxido de sodio cambia de color a amarillo cuando le agregamos 2 gotas de metilo.

Cambio de color a fucsia en el óxido de calcio cuando le agregamos 2 gotas de fenolftaleína.

El papel de tornasol que permanece en la capsula cambia de color el opuesto al otro.

Si combinamos hidróxido de sodio con dos gotas de fenolftaleína soplamos al comienzo cambia de color pero, después vuelve a su estado normal.

V. ANÁLISIS DE RESULTADOS

En este laboratorio realizamos experimentos fundamentales de ácido y base.

Indicador Color ácido Color básicoRojo de metilo Rojo amarilloFenolftaleína Incoloro rojoTornasol Rojo azul

Realizamos la mezcla con los siguientes indicadores

Mediante el empleo de indicadores: fenolftaleína, rojo de metilo y papel de tornasol concluiremos si una solución es acida o básica.

(2 ml de ácido clorhídrico + 2 gotas de fenolftaleína) esta mezcla no genera un cambio por lo visto es incoloro entonces es ácido.

(2 ml hidróxido de sodio + 2 gotas de fenolftaleína) esta mezcla ocasionó el cambio de color “rojo” entonces es base.

Realizamos el mismo experimento pero en este caso mezclamos con el rojo de metilo

(2 ml de ácido clorhídrico + 2 gotas de rojo de metilo) esta mezcla cambia de color “amarillo” entonces es una base.

(2 ml de ácido clorhídrico + 2 gotas de rojo de metilo) esta mezcla también sufrió un cambio de color “rojo” entonces esta sustancia es ácido.

En este caso mezclamos con el papel tornasol rojo y azul.

(2 ml de ácido clorhídrico +papel tornasol azul) esta mezcla cambio el color el azul se convierte a rojo entonces es ácido.

(2 ml hidróxido de sodio + papel tornasol rojo) el papel sufrió un cambio de color de rojo a azul entonces es base

VI. CONCLUSIONES

En este laboratorio aprendimos conocimientos fundamentales sobre ácido y base.

Una sustancia con un PH menor a 7 es ácido: cuanto más se acerque al cero es más ácido. Por el contrario, un PH mayor a 7, es considerado como básico. La acidez de una sustancia se debe a la capacidad de esta de liberar protones al medio.

Al generar disoluciones de una misma solución, pudimos observar que: cuanto menor es la concentración del reactivo original, el PH disminuye (es menos básico o menos ácido).

Considerar los niveles de pureza de una sustancia es de suma importancia durante el proceso de obtención de cantidades. Si en nuestros cálculos no consideramos la pureza del compuesto, podemos obtener datos errados: así mismo, no es igual usar x cantidad de un compuesto puro a la misma cantidad del mismo compuesto pero impuro (se requiere más cantidad de compuesto si su pureza es baja).

VII. RECOMENDACIONES:- Estudiar antes de cada sesión del curso

- Llevar siempre los lentes y el mandil a cada sesión- Tener cuidado en el manipulado de cada instrumento

del laboratorio- Esperar siempre la orden de la profesora para

manipular el mechero de bunsen que usamos en la sesión

- Realizar el cuestionario para cada sesión

VIII. BIBLIOGRAFÍA:

Nekrasov, b, v. Química General, Ácidos y Bases. 4ta edición. Mir Moscú

Recuperado De: http://www.identi.li/index.php? topic=49637

Recuperado de: https://books.google.com.pe/books?id=fovdRFMao-AC&pg=PA33&dq=quimica+cambios+fisicos+y+quimicos&hl=es-419&sa=X&ved=0CBsQ6wEwAGoVChMI7IzE4pCCyAIVAyQeCh2Ckg6A#v=onepage&q=quimica%20cambios%20fisicos%20y%20quimicos&f=false

FIN GRACIAS!!!