KIMIA ORGANIK PERT. I : PENDAHULUANPERT. II DAN III : STRUKTUR DAN IKATAN DALAM SENYAWA ORGANIKPERT. IV : ALKANA DAN SIKLOALKANAPERT. V DAN VI : ALKENA DAN ALKINA PERT. VII : ALKOHOLPERT. VIII : UJIAN TENGAH SEMESTER (UTS)PERT. IX : ETERPERT. X DAN XI : ALDEHID DAN KETONPERT. XII : AMINAPERT. XIII : KARBOHIDRATPERT. XIV : ASAM KARBOKSILATPERT. XV : TURUNAN ASAM KARBOKSILATPERT. XVI : UJIAN AKHIR SEMESTER (UAS)Bobot penilaian : - Kehadiran di kelas - Partisipasi/laporan/tugas : 20 % - UTS 40 % - UAS 40 %

KIMIA ORGANIK

1. TTG SENY. KARBON, BAG INTEGRAL DR KEHIDUPAN SEHARI2 = KEHIDUPAN ADA KRN REAKSI ORGANIK = SATU BAG PENTING DR BANYAK BID. STUDI AL. PERT. OBAT,GIZI DLL ( RALPH DAN JOAN, 1997. 2. CABANG KIMIA YG MEMPELAJARI KELOMPOK ZAT YANG DIHSLKAN OLEH MAHLUK HIDUP ( STANLEY DKK, 1988 )

3. SENYAWA YG MENGANDUNG KARBON ( MULYONO, 2006)

I. STRUKTR DAN IKATAN DLM SENY ORG1.1. ST ATOM = ATOM : PARTIKEL TRKECIL DR UNSUR YG MSH MEMP SIFAT UNSUR TSB = ATOM TERDR INTI YG KECIL, BERMUATAN POSITIF DIKELILINGI ELEKT BERMUATAN NEGATIF. = INTI ATOM TDR PROTON (+) DAN NEUTRON YG NETRAL. = YG MEMBEDAKAN ATOM ADL NO ATOM DAN BERAT ATOM, $$ NO ATOM DR SUATU UNSUR = JML PROTON DLM INTI $$ BERAT ATOM = BERAT PROTON + BERAT NEUTRON $$ JARI-JARI ATOM = JARAK DR PUSAT INTI KEELEKTRON TERLUAR CONTOH : H2 JARI-JARI ATOM = 0,37 A/0,037nm, 1 A(angstrom) =10-8 CM PANJANG IKATAN 0,74 A / 0,074 nm, 1 nm=10-7 CM

1.2. SENYAWA IONION : SEBUAH ATOM/ SEGOL ATOM YG TERIKAT SECARA KOVALEN YG BERMUATAN LISTRIK = BERMUATAN + DISEBUT KATION, Na+, K+, Ca2+ = BERMUATAN NEGATIF (-) DISEBUT ANION, Cl-, Br-, OH- PEMBENTUKAN IKATAN ION = IKATAN ION TBTK KRN ADANYA PERPINDAHAN SEMPURNA 1 / > ELEKTRON DR 1 ATOM KE ATOM LAIN CONTOH : = NATRIUM KHLORIDA ( Na+Cl-) Na. + : Cl : Na + + : Cl :-

1.3. PERSENYAWAAN KOVALENPERSENYAWAAN ION ; TRJADI JIKA PERBEDAAN ELEKTRONEGATI VITAS 2 UNSUR YG BEREAKSI RELATIF BE - SAR (>/= 1,7) = CONTOH : NATRIUM 0,93 KHLOR 3,2 BEDANYA = 2,27JIKA PERBEDAANNYA < 1,7 TERBENTUK PERSENYAWAAN KOVALEN,DIMANA KEDUA ELEKTRON YG TERGBG BIASANYA DIGAMBARKAN SBG GARIS TUNGGAL ( - ) YG MENGHUBUNGKN KEDUA ATOM, DISEBUT RUMUS IKATAN GARIS CONTOH : H H H : H ATAU H H H : C : H atau H - C - H Hidrogen H H Metan

ELEKTRONEGATIVITAS : UKURAN PENARIKAN INTI ATOM PD ELEKTRON TERLUARNYA, TERUTAMA PD ELEKTRON YG TERIKAT PD MOLEKUL KOVALEN = UNSUR ATOMNYA CENDERUNG MENARIK ELEKTRON, YI UNSUR ELEKTRON NEGATIF = ELEKTRON POSITIF CENDERUNG MELEPAS ELEKTRON = ION DR SENY ION JIKA DILARUTKAN DLM AIR AKAN TERPISAH/TERIONISASI - Na+ Cl- = SENY KOVALEN TDK MEMISAH, CONTOH METANOL DILARUTKAN DLM AIR, ATOM OKSIGEN TTP TERIKAT ATOM KARBON

H H - C - O - H Metanol (seny kovalen) H

A. KOVALEN POLAR : IKATAN DIMANA ELEKTRONNYA DIPAKAI TIDAK MERATA, DEKAT PD SALAH SATU ATOM Contoh : = HCl (hidrogen Khlorida) pasangan elektron > dkt pd atom Cl, jd Cl > negatif dr H H = CH3OH (metanol) H - C - O H H

B. KOVALEN NON POLAR : IKATAN DIMANA ELEKTRONNYA DIPAKAI MERATA Contoh : H - H Hidrogen H H - C - H metan HIV. RUMUS SENY ORG. H 1. LEWIS H : C : H H H 2. IKATAN GARIS H - C - H H 3. STRUKTUR SEDERHANA CH4, CH3COH 4. MOLEKUL CH4, C2H4O2 5. EMPIRIS CH4, CH2O

Latihan : - Tulis rumus ikatan garis : 1. CH3CH2CH3 2.(CH3)2C=O 2. CH3CH3 4. CH3CH=CH2

V. STRUKTUR ISOMER Senyawa memp. Rms molekul sama tetapi berbeda dalam strukturnya Contoh : Etanol dan Dimetil eter C2H6O a. Etanol H H H C - C - O - H ATAU CH3CH2OH H H

b. Dimetil eter H H H - C - O - C - H atau CH3OCH3 H H

REAKSI DASAR DALAM SENYAWA ORGANIK1. ADISI - Terjadi pada senyawa tak jenuh - Mol tak jenuh dapat menerima tambahan atom atau gugus - Ikatan rangkap 2 atau 3 karbon2 atau karbon oksigen paling umum mengalami adisi Contoh : Br - CH3(CH2)5CH = CH2 + Br2 CH3(CH2)5CH CH2 Br sh kamar

Br Br2 Br Br - CH3C = CH + Br2 CH3C = CH Br CH3C CH Br Br sh kamar

2. SUBSTITUSI - Bila sebuah atom /gugus dari pereaksi menggantikan sebuah atom dari mol yang bereaksi - Dapat terjadi pada atom karbon jenuh/tak jenuh Contoh : - CH3CH2 - OH + HBr CH3CH2 - Br + H20

Cl - 2CH3CH2CH3 + 2Cl2 CH3CH2CH2 - Cl + CH3CHCH3 + 2HCl

3. ELIMINASI - Kebalikan adisi - Kebanyakan menyangkut kehilangan atom bukan karbon - Beberapa atom dipisahkan dari sebuah molekul untuk membentuk ikatan ganda atau siklis Contoh :

Contoh :

1.

H3PO4 2. CH3CH2CH2CH2 OH CH3CH2CH = CH2 + H2O

3.

III. ALKANA DAN SIKLOALKANA > Persenyawaan organik yang hanya mengandung atom Karbon dan Hidrogen disebut Hidrokarbon > Hidrokarbon banyak digunakan untuk minyak dan bahan mentah > Bensin, minyak tanah berasal dari pemurnian minyak mentah, isi : campuran persenyawaan komplek kebanyakan dari hidrokarbon

KLASIFIKASI HIDROKARBON Metan (CH4) :Hidrokarbon yang mempunyai satu atom karbon, yang lain mengandung 2 atau lebih atom karbon yang saling tarik. 1. Hidrokarbon Jenuh : Karbon karbon dg 1 ikatan H Contoh : CH4 H - C - H H

2. Hidrokarbon Tidak Jenuh : Dg ikatan rangkap 2 atau 3 Contoh : CH2 = CH2 Alkana : Hidrokarbon jenuh dengan atom-atomnya bersatu dalam suatu rantai lurus atau rantai bercabangContoh : - Rantai lurus CH3CH2CH2CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 CH2 CH2 - Rantai Cabang CH3 CH3 CH CH3 CH3 C CH3 CH3 CH3

- Sikloalkana : Hidrokarbon jenuh dengan atom-atom karbonnya membentuk sebuah cincinContoh : H2C CH2 H2C CH2

H2C CH2 H2C CH2

H2C CH2 CH2

RANTAI TERBUKA ALKANA NON SIKLIK.

RUMUS : CnH2n+2 CH3

Contoh : CH3CHCH3C4 H10 n=4 2n+2 =10

SIKLOALKANA YG MENGANDUNG SEBUAH CINCIN RUMUS : CnH2n Contoh : H2C CH2

H2C CH2 C6H12

H2C CH2

CH2 CH2 C4H8 CH2 CH2

SIFAT FISIK ALAKANA- Gaya tarik-menarik sangat kecil, titik didihnya lebih rendah dengan BM (Berat Molekul) sama tapi ikatan polar Contoh : - Propana CH3CH2CH3 BM =44,11, mendidih pada -42,1 C - Dimetil Eter CH3OCH3 BM = 46,0 , mendidih pada -23 C

- Perseny rantai cabg titik didih lebih rendah dari isomernya yang rantai lurus Contoh : - Pentana CH3CH2CH2CH2CH3 titik didih = 360 C - 2,2, Dimetil Propana titik didh 100 C CH3 CH3 C CH3 CH3

- Tidak tertarik oleh molekul air, alkana tidak larut dalam air

- Alkana cair BJ BJ air (1,0 g/ml), terapung dalam air, ** api dr minyak atau lemak tidak dapat dimatikan oleh air, karena minyak akan mengapung diatas air, air justru akan menyebarkan apinya.

NOMENKLATUR ALKANASistem nomeklatur IUPAC (Internation All Union of Pure and Aplied Chemistry) Sepuluh pertama dari alkana rantai lurus

Jumlah CStrukturNama1CH4METANA2CH3CH3ETANA3CH3CH2CH3PROPANA4CH3(CH2)2CH3BUTANA5CH3(CH2)3CH3PENTANA6CH3(CH2)4CH3HEXANA7CH3(CH2)5CH3HEPTANA8CH3(CH2)6CH3OKTANA9CH3(CH2)7CH3NONANA10CH3(CH2)8CH3DEKANA

Enam pertama dari alkil rantai lurus

StrukturNamaCH3Metil CH3CH2-EtilCH3CH2CH2-PropilCH3CH2CH2CH2-ButilCH3CH2CH2CH2CH2-PentilCH3CH2CH2CH2CH2CH2-Hexil

Contoh : CH3 CH3CH2CHCH2CH2CH3Langkah :1. Rantai lurus terpanjang mengdg 6 C, jadi nama induk adalah HEKANA2. Beri nomor rantai CH3 Cabang pada atom C3 CH3 CH2 CH CH2 CH2 CH33. Nama dari cabang adalah METIL4. Nama sistematik adalah 3 METIL HEXANA

Latihan : Beri nama alkana rantai cabang berikut CH3CH3 CH CH2 CH3 CH3CH3 CH2 CH CH2 CH3 CH2 CH3CH3 CH CH2 CH3 CH2 CH3CH3 CH2 CH CH2 CH3Beberapa gugus fungsional, dinamakan awalan namanya

GolonganNama Awalan F Fluoro Cl Khloro Br Bromo I Iodo NO2 Nitro

Contoh : Cl 1. - CH3 CH CH2 CH3 2 Khlorobutana 2. - CH3 NO2 Nitro Metana- Gugus Alkil CabangApabila gugus tiga atom terikat pada rantai lurus induk pada karbon terakhir, Gugus Propil CH3CH2CH2 Bila ketiga atom dari Propil melekat pada rantai induk ditengahnya, gugus ini akan bercabang disebut ISOPROPIL CH3 CH3 CH Contoh : Gugus alkil cabang dimasukkan dalam alkana CH3 CH CH3 Gugus IsopropilCH3 CH2 CH2 CH CH2 CH2 CH34 Iso Propil Heptana

Gugus Alkil Empat Karbon

CH3CH2CH2CH2 Gugus Butil / n - Propil CH3CH3 CH CH2 Gugus Isobutil CH3CH3CH2CHGugus Sekunder Butil (SEC) CH3CH3 C Gugus Tertier Butil (t) CH3Contoh : CH3 ------ Gugus t - Butil CH3 C- CH3CH3 CH2 CH2 CH2 CH CH2 CH2 CH2 CH3 5 t Butil nonana

SUBTITUSI BERGANDA Adalah suatu rantai induk mempunyai lebih dari sebuah subtitusi Contoh : a. Subtitusi Berbeda CH3CH3 CH CH CH2 CH2 CH3 3 Etil 2 Metil Hexana CH2 CH3 CH2 CH3CH3 CH2 CH CH CH2 CH2 CH3 3 Etil 4 Iso propil Heptana CH3 CH CH3 b. Subtitusi SAMA CH3CH3 CH CH CH3 2 , 3 DIMETIL BUTANA CH3 CH3 CH3CH3 CH CH CH CH3 2 , 3 , 4 TRIMETIL PENTANA CH3

CH3 CH3CH3 CH2 CH CH CH2 CH CH2 CH CH2CH3 4 Etil 3, 6 Dimetil Oktana

Awalan yang menunjukkan jumlah Jumlah Awalan 2 Di 3 Tri 4 Tetra 5 Penta 6 Hexa Latihan : 1. Gambarkan rumus dari 4 Etil 3, 4 Dimetil Heptana2, 4 Dimetil Hexana5, 5 Di t Butil Dekana2, 2 Dimetil Propana3, 3 Dimetil 4, 5, 5 Tri Metil Oktana

2. Nama dari alkana berikut ini CH3 CH3 CH3 CH2 CH CH2 CH CH2 CH3 CH2 CH3 CH3 CH2 C CH2 CH3 CH2 CH3 CH3 CH3 CH3 CH CH CH2 CH CH CH CH3 CH3 CH3 CH3 CH (CH3)2 CH3 CH2 CH2 CH CH CH (CH3)2 CH2 CH2 CH3

IV. ALKENA DAN ALKINA

ALKENA Hidrokarbon yang mengandung satu ikatan rangkap duaContah : CH2 = CH2 Etena, CH3CH2CH = CH2 1 Butena

ALKINA Hidrokarbon yang mengandung satu ikatan rangkap tiga Contoh : CH = CH Etina, CH3CH2C = CH 1 Butina

Alkena dulu disebut OLEFIN (Pembentuk Minyak) karena alkena bersifat GAS dapat bereaksi dengan Khlor (Cl2) membentuk cairan minyak Cl Cl Cl Cl + CH2 CH21, 2 Dikhloroetana CH2 = CH2(Cairan Minyak) Contoh Alkena : MUSCALURE (zat penarik seks kupu kupu)

- NOMEN KLATUR ALKENA & ALKINA - Alkena dari Alkana, ANA menjadi ENA - Alkina dari Alkana, ANA menjadi INA

> LANGKAH-LANGKAH PEMBERIAN NAMAa. Tentukan rantai terpanjang yang mengandung ikatan rangkap dua atau tiga (tidak perlu rantai terpanjang dalam struktur)b. Pemberian angka atom karbon dimulai dari ujung yang paling dekat pada ikatan rangkap dua atau tiga tanpa memperhatikan letak suatu cabangc. Susunlah nama dengan cara menyusun letak angka dan nama rantai samping, angka di letakkan pada ikatan rangkap dimulai, nama menggunakan nama asal dan akhiran ANA menjadi ENA atau INA

Contoh 1 : 1. Rantai terpanjang yang mengandung ikatan rangkap mempunyai 4 karbon2. Beri angka rantai asal, dimulai dari ujung paling dekat pada ikatan rangkap 3. Namanya adalah 2 Etil 1 Butena (gugusan Etil berada pada posisi 2, ikatan rangkap dimulai pada posisi 1) Latihan : CH3 CH2 CH CH3 CH2 CH2 CH = CH2 CH3 CH3 CH CH2 HC = CH CH3 CH2 CH CH2 CH3

Latihan 2 :

1. Nama asal Siklo Pentena (dari Siklo Pentana) 2. Pemberian angka senyawa asal, posisi ikatan rangkap 1 dan 2, angka pada cincin arah ke subtitusi agar diperoleh angka terendah

3. Namanya 3 Metil 1- Siklo Pentana

SIFAT FISIK ALKENA &ALKINA 1. Berat molekul rendah, bentuk gas pada suhu kamar 2. Tidak larut dalam air

PEMBUATAN1.Dehidrasi alkohol (menghilangkan air), alkohol dipanaskan asam (H2SO4)

CH3 CH3CH3 C OH H2SO4 Berair CH2 = C + H2O CH3 dipanaskan CH3 t-Butil Alkohol Metil Propana

2. Dehidro Halogensi (hilangnya hidrogen dan hologen dari pereaksi). Senyawa Halogen dipanaskan dengan basa kuat (KOH) dalam Etanol

Br HCH3 CH CH2 + -OH panas CH3 CH = CH2 + H OH2 Bromo Propana Etanol Propena Br

V. ALKOHOL (CH3 OH)

SIFAT FISIKTitik didih yang relatif tinggiBerupa cairan pada suhu kamarSukar larut dalam airBerat formula semakin rendah semakin mudah larut CH3 OH LarutCH3 CH2 OH LarutCH3 CH2 CH2 CH2 OH Sukar Larut (1 Butanol) NOMENKLATURTentukan rantai paling panjang yang mengandung gugus hidroksilBeri nomor atom karbon, mulai dari yang paling dekat dengan gugus hidroksilSusun nama dengan memberikan nomor pada tempat dan nama dari rantai cabang, nomor tempat dari gugus hidroksil dan nama dari asalnya dengan mengganti akhiran menjadi ANOL

Contoh : CH2 CH37CH3 6CH2 5CH 4CH 3CH OH CH3 2CH2 1CH3Rantai terpanjang yang mengandung GGS OH 7 atom karbon Heptana HeptanolBeri angka rantaiBeri nama 4 Etil 5 Metil 3 - Heptanol

Latihan : Cl CH3 CH2 CH CH2 OH NO2 OH CH3 CH CH CH CH3 CH3

PEMBUATAN ALKOHOL + Adisi dari Alkena HO H H+ OH H + CH3 CH CH2CH3CH = CH2 2 Propanol + Subtitusi dari Alkil Halida CH3 CH2 CH2 Cl + - OH CH3 CH2 CH2 OH + Cl

ALKOHOL PENTING = Metanol (Metil Alkohol ) CH3 OH - Tidak berwarna, larut dalam air - Bersifat racun, dapat menyebabkan kebutaan - Sebagai bahan bakar, anti beku

Etanol (Etil Alkohol) CH3 CH2 OHTidak berwarna, larut dalam airdisebut alkohol padi-padian Dapat diperoleh dari hasil fermentasi padi-padian dan bahan yang mengandung KH

Gliserol (Glisorin) 1, 2, 3 PropanatriolZat dapat melunakan seperti lotionSebagai zat pemanis permen & minuman keras

VI. ETER

Gugus fungsional dari eter disebut gugus ALKOKSI (-OR) atau Fenoksi (- OAr)Eter :ROR CH3CH2OCH2CH3 Dietil Eter ROAr - OCH3 Metil Fenil Eter ArOAr O Di Fenil Eter

Senyawa alam mengandung Eter Tetra Hidrokanabinol Zat aktif mariyuanaKodein Zat Penghilang sakitSifat Fisik Titik didih rendah Mudah larut dalam air

Nomenklatur

Dipakai gugus Alkil atau Aril yg terikat pd oksigen eternya dan ditambahkan eter $ CH3CH2-O-CH2CH3 --- Dietil eter $ ROAr - OCH3 Metil Fenil Eter2. Akhiran nama alkana induk dirubah dari ana menjadi oksi - O CH3 ----Metoksi - O CH2 CH3 ---Etoksi CH3 - O CH CH3 ---IsopropoksiGugus alkoksi ditulis sebagai suatu awalan subtitusi, seperti metil atau etil. CH3OCH2CH2OCH3 --- 1,2 Dimetoksi etan

Latihan : 1.Beri nama eter-eter berikut

a. CH3 OCH3 b. (CH3)2CHOCHCH2 CH3 CH3 c. CH3OCH2CH2CH3 d. CH3OCH2CH3 e. CH3OCH2CH2CH2OH

2. Tulis rumus : a. Diisopropil eter b. Metil n propil eter c. t butil fenil eter d. Metoksi 1- metil pentan e. 6 metoksi heksanol.

VII. ALDEHEDID & KETON7.l. ALDEHID : Senyawa yang mengandung sebuah gugus karbonil yang terikat pada sebuah atau dua buah atom hidrogen O O - C - - CH atau CHOGGS Karbonil GGS ALDEHID O H C H Formal Dehid

O R C Rumus umum / aldehid lain \ H

7.l.l. Pembuatan AldehidOxidasi Alkohol Primer OCH3 OH + O2 HC + H2 O HDehidrogenasiR CH2 OH R CHO + H2 250 3000C

7.l.2. Beberapa Aldehid PentingFormal Dehid (H2C = O)Gas mudah terbakar Tak berwarna, beracunBau menusuk dan menyesakkan 37% formal dehid dalam air (methanol sebagai pengstabil) disebut formalinFormalin - Des infektanInsektisidaFumiganLarutan pengawet mayatBahan peledak, plastic, tekstilZat pewarnaAsetal Dehid (CH3 CH = O) - Cairan mudah terbakar - Tak berwarna - Baunya merangsang - Larut dalam air - Dosis tinggi uapnya dapat mematikan - Untuk zat warna, plastik, karet sintetik

Nomen Klatur Aldehida - Aldehid sederhana diberi nama berdasarkan alkana induknya - Akhiran ANA menjadi ANAL CH3 O CH3 CH CH2 CH 3 Metil 1 Butanal3 Metil ButanalAkhiran AT atau OAT menjadi ALDEHIDA O O CH3 COH CH3 CHAsam Asetat Asetal Dehida

Contoh : Beri nama Aldehida Berikut

CH2 CH3 O CH3 CH CH CH CH2 CH CH3 CH2 CH3Beri nomor rantai lurus terpanjang yang mengandung GGS Aldehida, atom C1 adalah yang terletak pada GGS Karbonil C C O C 5C 4C 3C 2C 1CH 4 Etil - 3 , 5 Dimetil Heptanal 7C 6C C

Latihan : O = CH3 CH CH Cl CH3 O = Cl CH2 CH2 CH CH2 CH

7.2. KETON : Senyawa organik yang mempunyai sebuah gugus karbonil terikat pada dua gugus alkil, dua GGS aril atau sebuah alkil dan sebuah aril. Tidak mengandung atom hidrogen yang terikat pada GGS O O O R C R Ar C Ar Ar C R Di Alil Keton Di Aril Keton Aril Alil Keton 7.2.1.Pembuatan Keton Oksidasi alkohol standar OH OC H3 CH CH3 Cr O3 + H2SO4 CH3 C CH3Alkohol Keton

Pereaksi yang khas Cr O3 Khromium OksidaNa2 Cr2 O7 Natrium BikhromatKMn O4 Kalium Permanganat

7.2.2. Beberapa Keton Penting + Aseton (CH3)2 C = O - Mudah terbakar, mudah menguap - Bau manis - Tidak berwarna - Tak beracun - Larut hampir semua senyawa organik - Bercampur dalam air+ Metil Etil Keton - Sedikit larut dalam air - Titik didih lebih tinggi dari aseton

7.2.3.Nomenklatur Memberi nama dua gugus yang terikat pada karbon karbonil lalu tambah akhiran keton Metil O Etil CH3 C CH2 CH3Metil Etil Keton Nama biasa lain : Aseton, Asetofenon dan Benzofenon O O OCH3 C CH 3 CH3 C - - C - Aseton Asetofenon BonzofenonLatihan : OCH3 CH C CH2 CH3 CH2 CH3 O(CH3)2 CH C CH (CH3)2

VIII. AMINA

Suatu senyawa yang mengandung gugusan amino (- NH2 , - NHr , atau NR2)Sangat penting dalam biokimia Misal : 1. Serotonin - Dalam sistem susunan saraf - Mengirimkan impuls saraf dan mengerutkan pembuluh darah

2. Histamin Senyawa bertanggung jawab pada gejala alergi

8.1. PENGGOLONGAN DAN IKATAN DARI AMINA

Digolongkan :Primer RNH2 Sekunder R2 NH Trgntg jmlh atom C yg terikat pd atom N. Tersier R3 NH Contoh :CH3 NH2 PrimerCH3 NH CH3 SekunderCH3 N CH3 Tersier CH3Latihan : Golongkan senyawa Amin dibawah(CH3 CH2)3 N(CH3 CH2)3 CN H2(CH3)3 NH2

3. Amina Heterosiklik dengan Nitrogen dalam cincin memp nama sendiri

Pirolidin Piperidin Piperazin4.Kalau tidak mungkin sebagai alkil amina atau aril amina, gunakan awalan amino utk ggan amino dan menunjukan tempat asalnya dg angka o H2 NCH2 CH2 OH H2N - - COH

2 Amino Etanol Asam P Amino Benzoat (zat pelindung matahari)

Latihan : CH3 a. CH3CNHCH2CH3 CH3

NH2 b. CH3CHCH2CH3 CH3

c. NHCH3

8.3.SIFAT FISIK AMINA = Titik didih amina yang mengandung ikatan N H ditengah- tengah antara alkana dan alkoholCH3 CH2 CH3 CH3 CH2 NH2 CH3 CH2 OH Propana Etilamina EtanolTD 420C TD 170C TD 78,50C =Titik didih amina yang TIDAK mengandung ikatan N H lebih rendah dari amina yg ADA ikatan hidrogen CH3 CH3CH3 CH CH3 CH3 N CH3 CH3 NH CH2 CH3Metil Propana Tri Metilamina Etil Metil AminaTD 100 C TD 30C TD 35 0 c = Sebagian amina (rumus berat rendah) larut dalam air sama spt alkohol.

8.4. KEBASAAN DARI AMINA = Amina, basa lemah = Membentuk ikatan dengan sebuah proton = Yg larut dalam air mengalami reaksi reversibel dengan air membentuk ion hidroksidaKonstante Kesetimbangan BasaKebasaan senyawa spt amina ditentukan oleh konstante keseimbanagn basa (Kb), yang merupakan konstante kesetimbanagn reaksi dengan air

RNH2 + H2O R+ NH3 + - OH

Kb = [ R+ NH3 ] x [ -OH ] [ R NH2 ] Kekuatan basa (pKb) = - Log Kb, Jika Kb = 1,0 x 10-5 maka pKb = 5 Harga Kesetimbangan basa (Kb) bertambah besar, maka harga pKb Semakin rendah.: - jika Kb 1,75 x 10-5 maka pKb = 4,75

Latihan : 1. Kb = 45 x 10-5 pKb =

2. Kb = 54 x 10-5 pKb =