INSTITUTO FRANCISCO POSSENTI, A - ifp.mxA-DE-QUÍMICA-III-1501.pdf · Principales Características de los estados de la materia Estado de agregación Características 84. Sólido

GUÍA DE QUÍMICA III (1501) GRUPO 5010, 5020 y 5030 Página 1 de 24

Resuelve los siguientes reactivos para examen ordinario y/o extraordinario. Unidad I. La energía, la materia y los cambios

Contesta los siguientes reactivos.

1. Define el concepto de energía.

2. ¿Por qué se dice que se define que la energía es el motor de la humanidad?

3. ¿Cuáles son las dos manifestaciones o tipos de energía?

4. Define el concepto de energía cinética y energía potencial.

5. Menciona 5 ejemplos de energía potencia y 5 de energía cinética.

6. ¿Qué relación existe entre la energía, el calor y el trabajo?

7. Describe cuales son las unidades de energía y explica cómo se obtienen.

Describe los siguientes conceptos:

8. Calor específico

9. Temperatura

10. Conducción

11. Trabajo

12. Caloría

13. Capacidad calorífica

14. Calor

15. Ley de la masa

16. Ley de la inter-conversión de la materia y la energía

Resuelve los siguientes problemas determinando el tipo de energía que se pide.

17. Calcula la energía cinética de un vehículo de 1000 kg de masa que circula a una velocidad de 120

km/h.

18. Calcula la energía potencial de un saltador de trampolín si su masa es de 50 kg y está sobre un

trampolín de 12 m de altura sobre la superficie del agua.

19. Calcula la energía potencial que posee un libro de 500 g de masa que está colocado sobre una mesa

de 80 cm de altura.

INSTITUTO FRANCISCO POSSENTI, A.C.

Per crucem ad lucem

Preparatoria (1085)

GUÍA DE QUÍMICA III

CLAVE: 1501


20. En una curva peligrosa, con límite de velocidad a 40 km / h, circula un coche a 36 km / h. Otro, de la

misma masa, 2000 kg, no respeta la señal y marcha a 72 km / h.

a) ¿Qué energía cinética posee cada uno?

b) ¿Qué consecuencias deduces de los resultados?

Si se duplica la velocidad que lleva un coche dará lugar a una energía cinética cuatro veces mayor;

estos resultados son muy importantes tenerlos en cuenta a la hora de conducir vehículos.

21. Calcula la energía cinética de un coche de 500 kg de masa que se mueve a una velocidad de 100

km/h.

22. El conductor de un coche de 650 kg que va a 90 km/h frena y reduce su velocidad a 50 km/h.

Calcula:

a. La energía cinética inicial. b) La energía cinética final.

23. Calcula la energía potencial gravitatoria de un cuerpo de 30 kg de masa que se encuentra a una

altura de 20 m.

24. Una pesa de 18kg se levanta hasta una altura de 12m y después se suelta en una caída libre. ¿Cuál

es su energía potencial?

25. Determine la energía cinética de un auto que se desplaza a 3 m/s si su masa es de 345 kilos.

26. A qué altura debe de estar elevado un costal de peso 840 kg para que su energía potencial sea de

34. 354 J.

27. Una maceta se cae de un balcón a una velocidad de 9,81 m/s adquiriendo una energía cinética de

324J ¿cuál es su masa?

Indica cuál es la energía inicial y final de los siguientes ejemplos:

Reactivo Energía entrada Energía salida

28. Una lavadora Eléctrica Mecánica

29. Un horno de microondas

30. Un motor eléctrico

31. Fotografía

32. Electrólisis

33. Frotamiento

34. Fotosíntesis

35. Una televisión

36. Una reacción endotérmica

37. Una reacción exotérmica

38. Una secadora de cabello

39. El ejercicio físico de un atleta

40. Una licuadora


Describe como se muestra en la siguiente tabla, cada uno de los diferentes tipos de energía, sus

características, aplicaciones y usos.

41. energía calorífica

42. energía mecánica

43. energía química

44. energía por biomasa

45. energía solar

46. energía hidráulica

47. energía luminosa

48. energía eólica

49. energía térmica

50. energía atómica o nuclear

Tipo de energía Características Aplicaciones y usos

Eléctrica Es la energía resultante de una diferencia de potencial entre dos puntos y que permite entablar una corriente eléctrica entre los dos.

Industria ferroviaria, Siderúrgica, Pequeñas y medianas industrias Iluminación en general Electrificación doméstica Comunicaciones

Contesta los siguientes reactivos.

51. Define el concepto de sistema

52. ¿Cuáles son los diferentes tipos de sistemas?

53. Define el concepto de energía interna

54. Describe ¿Qué es el calor?

55. ¿Cómo se expresa el calor matemáticamente?

56. ¿Qué indica el valor de la energía interna?

57. ¿Qué sucede cuando se aplica un trabajo al sistema?

58. ¿Qué ocurre cuando hay un cambio de calor y otras formas de energía?

59. En la pirotecnia, la pólvora es una mezcla de carbono, azufre, donde interviene una sal formada por

perclorato de potasio y otros componentes, es un poderoso oxidante que al reaccionar con los demás

componentes de la mezcla produce diversos óxidos, todos ellos gaseosos. Completa la siguiente tabla

indicando que tipo de sustancias producen el efecto del color.

Efecto Sustancias que lo producen

Luz roja Nitrato, cloruro de carbonato de estroncio

Luz verde

Luz azul

Luz amarilla

Luz blanca

Humo blanco

Humo de colores

Chispas rojas

Chispas blancas

Silbato

Contesta los siguientes reactivos

60. Define los siguientes tipos de energía:

Energía endotérmica y energía exotérmica

61. Define el concepto de entropía


62. ¿Cómo se relaciona la entropía con respecto al sistema?

63. ¿Cómo se representa matemáticamente el concepto de entropía?

64. Enuncia la primera ley de la termodinámica

Resuelve los siguientes problemas relacionados con la primera ley de la termodinámica y el concepto de

energía.

65. Un sistema realiza un trabajo de 150 J sobre el entorno y absorbe 80 J de calor. Hallar la variación de la

energía interna. Explica que sucede con respecto al signo de la energía interna.

66. Para cierto proceso termodinámico, Q = 40 J y W = 25 J. Se repite el proceso en otras condiciones,

pero empezando y terminando en los mismos estados. Calcula W en el segundo proceso si en este Q =

-8 J.

67. Calcula la variación de energía interna de un sistema que cede 24 J en forma de calor y realiza sobre el

entorno un trabajo de 60 J.

68. Un gas se comprime a una presión constante de 0.8 atm de 9 L a 2 L. En el proceso, 400 J de energía

salen del gas por calor.

(a) ¿Cuál es el trabajo realizado sobre el gas?

(b) ¿Cuál el cambio en su energía interna?

69. Un sistema termodinámico experimenta un proceso en el que energía interna disminuye en 500J. Al

mismo tiempo, 220 J de trabajo se realizan sobre el sistema. Encuentre la energía transferida hacia o

desde él por calor.

70. Se encienden los gases hidrógeno y oxígeno en un cilindro. Al ocurrir la reacción, el sistema pierde

1150 J de calor al entorno. Además, la reacción hace que el pistón se eleve al expandirse los gases

calientes. El gas en expansión efectúa 480 J de trabajo sobre el entorno al empujar contra la atmósfera.

Calcule el cambio de energía interna.

71. Calcule la ∆U y determine si el proceso es endotérmico o exotérmico en los siguientes casos:

a) Un sistema absorbe 327 J de calor del entorno y efectúa 430 J de trabajo sobre el entorno.

b) q = -1.15 J y w = -934 J;

c) el sistema libera 245 J de calor mientras el entorno efectúa 97 J de trabajo sobre él.

72. Para los siguientes procesos, calcule los cambios de energía interna del sistema y determine si el

proceso es endotérmico o exotérmico.

a) Un globo se calienta por la adición de 240 J de calor. El globo se expande, efectuando 135 J de

trabajo sobre la atmósfera.

b) Una muestra de 50 g de hierro metálico se enfría de 100°C a 90 °C, con lo que se pierde

aproximadamente 225 J de calor.

c) Una reacción libera 5.75 kJ de calor y no efectúa trabajo sobre el entorno.


73. Un sistema realiza un trabajo de 540 J sobre el entorno y absorbe 280 J de calor. Hallar la variación de

la energía interna. Explica que sucede con respecto al signo de la energía interna.

74. Calcula la variación de energía interna de un sistema que cede 65 J en forma de calor y realiza sobre el

entorno un trabajo de 45 J.


75. ¿Cuáles son las cuatro manifestaciones que tiene la materia en él universo?

76. ¿Qué establece la Ley de la gravedad de Newton?

77. Define el concepto de masa

78. ¿Cuáles son las propiedades fundamentales de la materia?

79. Describe las propiedades extensivas e intensivas de la materia

80. Describe el concepto de peso

81. Describe las propiedades específicas de la materia

82. ¿Qué es un fenómeno físico? Menciona 5 ejemplos

83. ¿Qué es un fenómeno químico? Menciona 5 ejemplos

Escribe las características de los tres estados de agregación de la materia.

Principales Características de los estados de la materia

Estado de agregación Características

84. Sólido

85. Liquido

86. Gas

87. Plasma

88. Condensado de Bose-Einstein

89. Condensado fermiónico

Describe la Teoría-cinético molecular realizando un mapa mental

90. Mapa mental

Describe que ocurre a nivel molecular en cada uno de los diferentes cambios de estado de la materia,

menciona 5 ejemplos de cada uno.

91. Fusión

92. Evaporación

93. Ebullición

94. Sublimación

95. Solidificación

96. Condensación

97. Licuefacción

Explica: ¿Cómo se clasifica y compone la materia?

98. Describiendo y relacionando los siguientes conceptos: sustancias puras, átomos, elementos,

compuestos y mezclas puras, mezclas homogéneas y heterogéneas.


99. En la siguiente lista de sustancias, anota en el paréntesis una M si es una mezcla, una C si es un

compuesto o una E si es un elemento.

a) Hielo ( )

b) Agua destilada ( )

c) Agua dulce ( )

d) Agua de mar ( )

e) Carbón ( )

f) Aire ( )

g) Aspirina ( )

h) Piedra ( )

i) Madera ( )

j) Níquel ( )

k) Papel ( )

l) Perfume ( )

100. Describe las características de un coloide, solución y una suspensión.

101. Clasifica las siguientes dispersiones en: disolución, coloide, emulsión, suspensiones.

a) Jugo de naranja _____________________

b) Vinagre _____________________

c) Clara de huevo _____________________

d) Sidra _____________________

e) Agua mineral _____________________

f) Gelatina _____________________

g) Crema de rasurar____________________

h) Mayonesa _____________________

i) Merengue _____________________

j) Peptobismol _____________________

k) Pinturas _____________________

l) Laxantes _____________________

m) Melox plus _____________________

Contesta correctamente cada una de las siguientes cuestiones: anota en el espacio la palabra físico o

químico, según sea el tipo de fenómeno que se está verificando:

102. Cortar leña

103. Cocinar los alimentos

104. Servir leche

105. Reflejar el Sol con un espejo

106. Disolver tinta en agua

107. Preparar un pastel

108. Encender el motor del coche

109. Pintar la casa

110. Vaciar un colado para losa

111. Doblar una lámina de aluminio

112. Una piña fermentada

Describe el fundamento de los diferentes métodos de separación de mezclas

113. Decantación

114. Filtración

115. Centrifugación

116. Destilación

117. Extracción

118. Cristalización

119. Imantación

120. Solubilidad

121. Cromatografía

Describe cada uno de los siguientes modelos atómicos

122. Modelo atómico de John Dalton (describiendo los postulados)

123. Modelo atómico de Joseph Thomson


124. Modelo atómico de Rutherford

125. Modelo atómico de Bohr

Determina el número de electrones, protones y neutrones, masa atómica y número atómico, consultando la

tabla periódica de los elementos siguientes:

Elemento Electrones Protones Neutrones Masa

atómica Número atómico

126. Li

127. Mg

128. Fe

129. Al

130. P

131. C

132. F

133. K

134. N

135. Ba

Explica los siguientes reactivos

136. Números cuánticos (n, m, l y s), indica que significa cada uno y cuáles son sus valores.

137. Configuración atómica

138. Diagrama de Moeller (realiza el diagrama)

139. Niveles de energía

Realizar el modelo atómico de Bohr, configuración electrónica (indicando el periodo, grupo y familia), los

números cuánticos (n, m, l y s, indicando el valor de cada número) de los siguientes elementos.

129. Z = 5

130. Z = 12

131. Z = 76

132. Z = 43

133. Z = 14

134. Z = 85

135. Z = 39

136. Z = 23

137. Z = 56

138. Z = 90

139. Z = 10

140. Z = 18

141. Z = 67

142. Z = 26

143. Z = 41

144. Z = 19

145. Z = 33

146. Z = 16

147. Z = 83

148. Z = 29

Reconoce y escribe sobre la línea la opción correcta

149. Ca2+ ____________ (átomo / radical)

150. Cl2 ____________ (catión / molécula)

151. Mg+2, S-2 ___________ (átomos / iones)

152. Li+ ____________ (anión / catión)

153. O-2____________ (anión / molécula)


154. (SO3)-2 ____________ (compuesto / radical)

155. NH3 ____________ (compuesto / ion)

Identifica escribiendo dentro del paréntesis la respuesta que corresponda a cada caso: si es:

Fenómeno Físico (CA) o Fenómeno Químico (CB)

( ) 156. La corrosión del hierro.

( ) 157. Quemar un trozo de carbón.

( ) 158. La fusión de la cera de una vela.

( ) 159. La fusión de un cubito de hielo en un vaso de agua.

( ) 160. La rotura de una botella de vidrio.

( ) 161. La formación del arco iris.

( ) 162. La formación de las estalactitas y las estalagmitas.

( ) 163. Respirar.

( ) 164. La desaparición de un perfume cuando el recipiente esta destapado.

( ) 165 La maduración de una fruta.

( ) 166. Hacer un batido con leche y frutas.

( ) 167. La formación de las nubes.

( ) 168. Obtención de cobre a partir de óxido de cobre.

( ) 169. La combustión de la gasolina en un motor de automóvil.

( ) 170. Mezclar mantequilla y azúcar

Relaciona las columnas colocando la letra que corresponda dentro del paréntesis

( ) 171. Es la propiedad de la materia de no tener color. A) Fusión

( ) 172. Propiedad de los metales que forma alambre o hilos con ellos. B) Inercia

( ) 173. Es la relación entre la masa y el volumen de una sustancia. C) Materia

( ) 174. Es la temperatura a la cual un líquido pasa al estado gaseoso. D) Incoloro

( ) 175. Es el cambio del estado líquido al gaseoso al aumentar su temperatura. E) Líquido

( ) 176. Es la propiedad de los cuerpos que hace que traten de mantener su F) Volumen

estado de reposo o movimiento hasta que una fuerza lo modifique. G) Densidad

( ) 177. Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa y energía. H) Porosidad

( ) 178. Se dice que la última división de la materia es el átomo. I) Solubilidad

( ) 179. Es el espacio ocupado por un cuerpo. J) Sublimación

( ) 180. Es propiedad de la materia de deformarse a la acción de una fuerza K) Elasticidad

y regresar a su estado original. L) Evaporación

( ) 181. Es la cantidad de materia contenida en un cuerpo. M) Divisibilidad

( ) 182. Dos cuerpos no pueden ocupar el mismo lugar al mismo tiempo. N) Ductibilidad

( ) 183. Cambio del estado de agregación de sólido al líquido. O) Punto de fusión

( ) 184. Es propiedad de una sustancia de disolverse en otra. P) Impenetrabilidad

( ) 185. Es propiedad de la materia el cual presenta espacios intermoleculares. Q) Pto de ebullición.


Unidad II. Aire intangible pero vital

Contesta los siguientes reactivos:

186. El aire es _________________________________________que se encuentra en la atmósfera, que

ha ido evolucionando y que ayuda a sustentar a plantas y animales.

187. El aire está compuesto principalmente de:

a) 78%Nitrógeno y 21%Oxígeno b) 0.9%Oxigeno y 78%Nitrógeno c) 21%Nitrógeno y 78%Oxigeno

d) 2%Nitrógeno y 56%Oxígeno

188. ¿Por qué el aire es una mezcla homogénea e indispensable para la vida?

189. Describe las propiedades físicas del aire

190. Describe las propiedades químicas del aire

191. Describe y esquematiza cada una de las capas o regiones de la tierra (troposfera, estratosfera, etc.)

192. ¿Por qué el aire pesa?

193. ¿Por qué se dice que el aire es denso?

194. ¿Cuáles son las propiedades de los gases?

195. ¿Qué es un gas ideal?

196. ¿Qué es un gas real?

197. Describe cada una de las unidades físicas de los gases (temperatura, presión, volumen, masa y

número de moles).

198. ¿De qué manera afecta la temperatura, presión, volumen y la masa a los gases?

Relaciona ambas columnas anotando en el paréntesis la letra que corresponda a la respuesta de cada reactivo:

Describe qué establecen cada una de las siguientes leyes, indicando cual es la constante y cuáles las

variables:

208. Ley de Boyle

209. Ley de Gay-Lussac

210. Ley de Charles

211. Ley de Avogadro

212. Ley general de los gases

( ) 199. Esfera sólida de la Tierra que está constituida por minerales y

rocas principalmente. A. Destilación fraccionada

B. Hidrógeno y oxígeno

C. Nitrógeno

D. Ozono

E. Hidrógeno

F. Litosfera

G. Acetileno y oxígeno

H. Hidrosfera

I. Corteza terrestre

J. Smog

K. Atmósfera

L. Bióxido de carbono

( ) 200. Capa o esfera gaseosa que rodea la Tierra.

( ) 201. Elemento que contiene el aire en mayor proporción en volumen.

( ) 202. Término que se emplea para nombrar a la contaminación del aire

( ) 203. Procedimiento que se utiliza para separar el nitrógeno y el oxígeno

del aire.

( ) 204. Es el elemento que predomina en la ionosfera.

( ) 205. Capa de la litosfera en donde se desarrollan y viven la mayor

parte de los seres vivos del planeta.

( ) 206. Constituye la esfera líquida de la Tierra.

( ) 207. Componentes de la atmósfera que en la estratosfera impide el

paso de los rayos ultravioletas.


Describe el concepto de mol y completa la siguiente tabla:

Fórmula Masa Masa molecular Moles Moléculas

213. H2 10 g 2 g / mol 5 mol 3.0115 x 10 24

214. Br2 20 g

215. PH3 30 g

216. HCl 40 g

217. H2SO4 50 g

218. KOH 60 g

219. H2O 100 g

Resolver el siguiente cuestionario referente a la Ley de los gases.

220. ¿De qué se componen exclusivamente los gases?

221. ¿En qué se difieren significativamente los gases de los sólidos y los líquidos?

222. ¿Cuáles son las propiedades más fáciles de medir de un gas?

223. ¿Qué es presión?

224. ¿Cómo se relaciona la presión con los gases?

225. En el SI (sistema internacional) ¿Cuáles son las unidades de presión?

226. ¿Por qué se le llama Pascal a la unidad de presión?

227. ¿Con qué instrumento se mide la presión atmosférica?

228. ¿Qué es la presión atmosférica estándar?

229. Convierta las siguientes unidades:

a. 0.357 atm a torr

b. 6.6 x10-2 torr a atm

c. 147.2 kPa a torr.

230. ¿En qué se difiere un gas de un líquido respecto a cada una de las propiedades siguientes?

a) Densidad

b) Comprensibilidad

c) Volumen

231. ¿Qué significa decir que dos cantidades son directamente proporcionales?

232. El volumen de un gas, ¿es directa o inversamente proporcional a la presión? ¿A la temperatura

absoluta? ¿A la cantidad de gas?

Resuelve los siguientes problemas.

233. Calcular el volumen de un gas al recibir una presión de 2 atm, sí su volumen es de 0.7 L a una presión

de 1.5 atm.

234. Un gas tiene una presión de 2 atm, y un volumen de 125 cm3. Calcular la presión que soporta para

que su volumen sea de 95 cm3.

235. Un gas ocupa un volumen de 200 cm3 a una presión de 760 mmHg ¿Cuál es el volumen si la presión

recibida aumenta a 900 mmHg?


236. Se tiene un gas a una temperatura de -25°C y con un volumen de 70 cm3 a una presión de 586 mmHg

¿Qué volumen ocupara este gas a una temperatura de 0°C si la presión es constante?

237. Una muestra determinada de Nitrógeno gaseoso ocupa un volumen de 0.03 L a una temperatura de

23°C y a una presión de 1 atm. Calcula su temperatura absoluta, sí el volumen que ocupa es de 0.02 L

a la misma presión.

238. Una muestra dada de un gas recibe una presión absoluta de 2.3 atm, su temperatura es de 33°C y

ocupa un volumen de 8 cm3. Sí el volumen del gas es constante y su temperatura aumenta a 75°C

¿Cuál es la presión absoluta?

239. En un cilindro metálico esta un gas que tiene una presión atmosférica de 760 mmHg y cuando su

temperatura sea de 16°C con el manómetro se registra una presión de 1650 mmHg, sí al exponer al

cilindro a la intemperie eleva su temperatura a 45°C debido a los rayos del sol.

¿Cuál es la presión absoluta que tiene el gas encerrado, cuál es la presión manométrica?

Patm. + Pman. = Pabs.

240. Un globo inflado tiene un volumen de 0.55 L al nivel del mar. Se eleva a una altura de 6.5 Km, donde

la presión es de 0.40 atm, sí la temperatura permanece constante ¿Cuál es el volumen final del gas?

241. Calcula el volumen en litros que ocupa 7.40 g de CO2 a TPE?

242. ¿Cuántos litros ocupara un gas que ejerce 250 mmHg de presión si antes ocupaba 240 cm3 y ejerce

1200 Pa de presión y la temperatura es constante?

243. El SF6 es un gas incoloro, inodoro y muy reactivo. Calcula la presión en atm, ejercida por 1.82 moles

de un gas en un recipiente de acero de 5.4 L de volumen a 69.6 °C.

244. Una muestra de un gas nitrógeno contenido en un recipiente con un volumen a una temperatura de 32

°C ejerce una presión de 4.7 atm. Calcular el número de moles presentes en el gas.

245. Un estudiante de ingeniería desea saber. ¿Cuál debe ser la capacidad de un recipiente que debe

contener un gas que se envasa en la Ciudad de México a 585 mmHg y 24°C con un volumen de 15

litros, si se va a trasladar a la Ciudad de Monterrey con una presión de 650 mmHg y una temperatura

de 45°C.?

246. Durante la inhalación aumenta el volumen de la cavidad torácica, según la ley de Boyle Mariotte, ¿Qué

le pasa a la presión? Y ¿Por qué?

247. Durante la exhalación disminuye el volumen de la cavidad torácica, según la ley de Boyle Mariotte,

¿Qué le pasa a la presión? Y ¿por qué?

Subraya la respuesta que corresponda a los siguientes reactivos.

248. Un ejemplo de contaminante atmosférico perteneciente a los CFC:

a) CF2Cl2 b) CF2Cl4I c) CF2C4 d) DFeC4

249. Qué tipo de sustancia es la que predomina más en la lluvia ácida.

a) H2CO3 b) HCl c) H2SO4 d) H2S


250. La contaminación de la atmósfera por óxidos de azufre produce:

a) El envenenamiento de la atmósfera b) la disminución de la capa de ozono

c) La contaminación de los campos de cultivo d) Lluvia ácida.

251. Uno de los principales causantes del efecto invernadero es:

a) O3 b) S c) NO2 d) CO

252. Es un contaminante del aire formado por la combustión de hidrocarburos:

a) SO2 b) CO2 c) NO d) CH4

253. ¿Cuáles son los contaminantes primarios?

a) NOX, SOX, COX, Hidrocarburos, partículas y plomo b) HCl, S, O3

c) HCl, H2SO4, HNO3 d) O3, oxidantes fotoquímicos

254. ¿Cómo se llama a la capa líquida que forma parte de la Tierra?

a) Atmósfera b) Hidrósfera c) Litósfera d) Corteza Terrestre

255. ¿Cuáles son los tres componentes esenciales del aire?

a) O2, NO2, CO2 b) NO, CO, O3 c) N2, CO, O2 d) O2, CO2, N2

256. Además del Hidrógeno que se encuentra en abundancia en la ionósfera, ¿qué otro componente está

en mayor abundancia contenido en el aire?

a) O2 b) CO2 c) NO2 d) N2

257. Se origina por la unión del oxígeno.

a) Hidrácidos b) Óxidos ácidos c) Oxidación d) Sustitución

258. Para separar los componentes del aire, cuál es el método de separación que se utiliza.

a) Destilación fraccionada b) Filtración c) Sublimación d) Centrifugación

259. El compuesto que se produce en su mayor parte por la formación de monóxidos de nitrógeno (NO) en

los motores de combustión interna y forma parte de la:

a) Smog b) Corrosión c) Electrolisis d) Licuefacción

260. Es un compuesto esencial en el proceso de la fotosíntesis de los vegetales.

a) NO b) CO c) CO2 d) NO2

261. Cuál es el componente del aire que favorece la combustión.

a) N2 b) O3 c) O2 d) H2

262. Qué componente de la atmosfera protege a la Tierra de los rayos ultravioletas.

a) O2 b) N2 c) O3 d) CO2

263. Se produce cuando el oxígeno actúa en los metales y es la causa del deterioro de éstos provocando

perdida de sus propiedades.

a) Oxidación b) Corrosión c) Reducción d) Licuefacción

264. Se forma por la unión del oxígeno con un elemento no metálico.

a) Ácidos b) Anhídridos c) Sales d) Óxidos


265. Se forma por la unión del oxígeno con un elemento metálico.

a) Anhídridos b) Óxidos c) Hidruros d) Hidróxidos

266. Cuando en un sistema donde se tiene un gas y las condiciones de volumen permanece constante,

¿qué pasa con la temperatura y la presión?

a) Temperatura aumenta como consecuencia la presión también y viceversa.

b) Temperatura es constante y como consecuencia la presión disminuye y viceversa.

c) Temperatura disminuye y como consecuencia la presión aumenta y viceversa.

d) Temperatura aumenta y como consecuencia la presión disminuye y viceversa.

267. Cuando en un sistema de un gas permanece constante la presión, qué sucede con la temperatura y el

volumen.

a) Temperatura aumenta y el volumen aumenta y viceversa.

b) Temperatura aumenta y el volumen disminuye.

c) Temperatura disminuye y el volumen permanece constante.

d) Temperatura es constante y el volumen aumenta.

268. Cuando en un sistema de un gas permanece constante la temperatura, ¿qué sucede con el

volumen y la presión?

a) Si aumenta el volumen la presión disminuye y viceversa.

b) Si disminuye el volumen la presión disminuye.

c) Si aumenta el volumen la presión aumenta.

d) Si es constante el volumen la presión aumenta y viceversa.

269. Qué científico estableció que si un gas permanece constante su temperatura, la presión aumenta

cuando su volumen disminuye y viceversa.

a) Gay Lussac b) Charles c) Boyle-Mariotte d) Federico Wohler

270. Qué científico estableció que si un gas permanece constante la presión, la temperatura aumenta y

su volumen también y viceversa.

a) Boyle-Mariotte b) Gay Lussac c) Charles d) Arrhenius

271. Qué científico estableció que, si un gas permanece constante el volumen, la presión y la

temperatura disminuyen y viceversa.

a) Avogadro b) Gay Lussac c) Charles d) Boyle-Mariotte

272. Es la fuerza que mantienen juntos a grupos de dos o más átomos y hace que funcionen como una

unidad. a) Energía b) Enlace c) Magnitud d) Ionización e) Electrolisis

273. Al adicionar agua al H3PO4 se desprende calor; por lo consiguiente, se trata de una reacción:

a) Exotérmica b) Endotérmica c) Rápida d) Lenta


Selecciona y coloca dentro del paréntesis de la izquierda la letra que corresponda a cada planteamiento.

( ) 274. El número de oxidación del azufre (S) en el ácido sulfúrico (H2SO4) es:

a) 2+ b) 1+ c) 2- d) 6+

( ) 275. ¿Cuál de los siguientes ejemplos químicos tiene un número de oxidación igual a cero?

a) NH3 b) NaCl c) O2 d) CuOH

( ) 276. La sumatoria de los números de oxidación en un compuesto es igual a:

a) +2 b) -1 c) 0 d) – 3

( ) 277. El número de oxidación del oxígeno que se encuentra en los compuestos es igual a:

a) +2 b) -1 c) -2 d) 0

( ) 278. En el compuesto SO2 el número de oxidación positivo se le asigna a:

a) S b) O2 c) Ninguno d) Los dos

( ) 279. En el compuesto NO el número de oxidación negativo se le asigna a:

a) N b) Ninguno c) O d) Los dos

( ) 280. En KCl (cloruro de potasio) la suma de sus números de oxidación es igual a:

a) +1 b) la carga positiva c) 0 d) la carga negativa

( ) 281. Se dice que es la pérdida o ganancia de electrones que sufre un elemento, a esto se le llama:

a) Número oxidación b) Número de reducción c) Número fraccionado d) Número atómico

( ) 282. Es aquel elemento que ha ganado electrones el cuál ha sufrido una:

a) Oxidación b) Reducción c) Cambio de estado d) Liberación

( ) 283. Es aquel elemento que ha perdido electrones el cuál ha sufrido una:

a) Reducción b) Neutralización c) Oxidación d) Combustión

( ) 284. Es aquel elemento que hace que otro elemento pierda electrones:

a) Agente indicador b) Agente reductor c) Agente neutralizante d) Agente oxidante

( ) 285. Es aquel elemento que hace que otro elemento gana electrones:

a) Agente oxidante b) Agente neutralizante c) Agente reductor d) Agente puntual

Indica el número de oxidación de cada elemento que conforman los siguientes compuestos.

286. CaO

287. SrSO3

288. AgNO3

289. Cu2SO4

290. Cu(NO3)2

291. LiOH

292. MgCO3

293. KI

294. BaO

295. HNO3

296. I2

297. O2

298. N2

299. Ca

300. Al(OH)3

301. NaCl


Realizar la estructura de Lewis y definir el tipo de enlace (iónico, covalente polar, covalente no polar,

covalente coordenado) que corresponde a los siguientes compuestos:

302. H2SO4

302. HCl

303. N2

304. HNO3

305. K2PO4

306. CCl4

307. H2

308. CO2

309. CO

310. H2O

Describe lo siguiente:

311. ¿Qué es una reacción de combustión?

312. ¿Cuáles son los componentes en una reacción de combustión?

313. Describe 3 ejemplos de combustión, indicando los reactivos que intervienen y los productos que se

obtienen.

314. Inversión térmica

315. Lluvia ácida

316. Efecto invernadero

317. Calentamiento global

318. Ozono

319. IMECAS

320. La importancia del aire para los seres vivos

321. Esmog

322. Esmog fotoquímico

Realiza las siguientes reacciones del oxígeno con metales y no-metales, y balancea cada reacción.

323. C6H12O6 + O2

324. C + O2

325. Na + O2

326. S2 + O2

327. Fe + O2

328. N2 + O2

329. Li + O2

330. Cl2 + O2

331. H2 + O2

332. Be + O2

333. P + O2

334. Mg + O2

Define las características de los tres tipos de enlace, indicando entre qué tipo de elementos se da

cada uno.

335. Iónico

336. Covalente (polar, no-polar y coordinado)

337. Metálico

338. Puentes de hidrógeno


Unidad III. Agua: ¿de dónde, para qué y de quién?

Desarrolla los siguientes temas, relaciona todos los temas en una sola descripción.

339. Distribución del agua en la tierra

340. Calidad del agua

341. Fuentes de la contaminación del agua

342. Importancia del agua para la humanidad

343. Agua para la agricultura, la industria y la comunidad

344. Purificación del agua (describe todo el procedimiento que se emplea para la purificación del agua)

345. Describe el modelo cinético molecular del agua

Contesta el siguiente cuestionario

346. ¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas del agua? Describe cada una e indica el valor que

corresponda según la propiedad. Ejemplo la densidad del agua es de 1 g/mL

347. ¿Qué es un puente de hidrógeno?

348. ¿Cómo se clasifican los contaminantes del agua?

349. ¿Qué son las disoluciones como están constituidas?

350. ¿Qué es la electrólisis y la síntesis del agua?

351. Describe la molécula del agua

352. ¿Qué es una solución y cuáles son sus componentes?

353. ¿Cómo se clasifican las soluciones de acuerdo a su concentración?

354. ¿Cómo se determina la concentración de una solución en base a su peso y a su volumen?

355. ¿Qué es la concentración molar y cuáles son sus unidades?

356. ¿Qué es la concentración normal y cuáles son sus unidades?

Completa la siguiente tabla indicando cual es el soluto y cual el disolvente en la disolución que te

indican en la primera columna

Disolución Soluto Disolvente

357. Azúcar en agua

358. Cloruro de hidrógeno, gas y agua

359. 75 mL de alcohol etílico y 25 mL de agua

360. 80 mL de nitrógeno y 20 mL de hidrógeno

361. Agua de soda

362. Sal y agua

363. Trióxido de azufre y agua

364. Agua mineral carbonatada

Resuelve los siguientes problemas de concentraciones (% masa, %volumen, Molaridad y

Normalidad)

365. Calcula la concentración en % en masa de una disolución obtenida disolviendo 10 g de NaOH en 150

g de agua.

366. Calcula el porcentaje en volumen de alcohol en una solución preparada diluyendo 80 mL de alcohol

en agua hasta completar 1 L


367. Calcula la concentración en g / L de la disolución obtenida al mezclar 319 g de CuSO4 con agua

hasta completar dos litros.

368. ¿Qué volumen de disolución debemos preparar con 500 mL de alcohol para que la solución

resultante tenga un 40% en volumen de alcohol?

369. Una botella contiene 750 g de agua azucarada que contiene un 60% de azúcar. Calcula cuantos

gramos de azúcar contiene.

370. Una disolución está formada por 8 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la densidad de la

disolución es de 1,08 g/cm3. Calcula la concentración de la disolución en g/L.

371. El vinagre es una disolución de ácido acético en agua. Al preparar 750 mL de un vinagre se utilizaron

37.5 mL de ácido acético. Determinar el por ciento en volumen de ácido acético.

372. Algunos refrescos contienen 11% en masa de azúcar, determinar cuántos gramos contendrá una

botella de refresco de coca- cola con 600 g de refresco.

373. Un acuario debe mantener la concentración de sal similar a la del agua de mar, esto es, 1.8 g de sal

disueltos en 50 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de la sal en la disolución?

374. Determinar el porciento en masa de un suero que contiene 45 g de sal en 225 g de disolución.

375. El HCl comercial contiene un 35% en masa de ácido y su densidad es 1,18 g/mL. ¿Cuál es su

molaridad?

376. ¿Cuál será la concentración molar (o molaridad) de una solución de fluoruro de calcio (CaF2) que

contiene 8 g del soluto en 250 mL de solución?

377. ¿Cómo se prepara 50 mL de una solución 0.2 M de sulfuro de magnesio, (MgS)?

378. Se prepararon 150 mL de solución conteniendo 15 g de Na2CO3, ¿qué concentración molar tiene

dicha solución?

379. Calcular la concentración molar que tiene una solución sabiendo que en 35 mL de ella hay 0.3 g de

(NH4)3PO4

380. ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 2.5 moles de KI en 5 litros de solución?

381. ¿Cuántos gramos de sulfato cúprico, CuSO4, se requieren para preparar 200 mL de solución al

2.5M?

382. ¿Qué cantidad de carbonato de potasio, K2CO3, se necesita para preparar 400 mL de una solución 2

M?

383. ¿Cuántos gramos de dicromato de litio, Li2Cr2O7, se deben disolver en agua destilada para preparar

600 mL de solución 1 M?

384. ¿Cuántos gramos de glucosa, C6H12O6, hay en 2 L de solución 0.4 M?

385. Se dispone de una solución 0.4 M de CaCl2, calcular el volumen necesario para obtener una masa

de 6 g de la sal.

386. Se prepararon 150 mL de solución conteniendo 15 g de Na2CO3, ¿qué concentración normal tiene

dicha solución?


387. Hay 500 mL de una solución contienen 30 g de NaCl, ¿qué concentración normal tiene la solución?

388. ¿Cuál será la normalidad de una solución que contiene 3.5 moles de H2SO4 en 4 litros?

389. ¿Cuántos gramos de sulfato cúprico, CuSO4, se requieren para preparar 100 mL de solución al

1.25N?

390. ¿Cuántos gramos de carbonato de potasio (K2CO3) se necesitan para preparar 300 mL de una

solución 2 N?

391. ¿Cuántos gramos de dicromato de potasio, K2Cr2O7, se deben disolver en agua destilada para

obtener un volumen total de 70 mL de solución 0.8 N?

392. ¿Cuántas moles de glucosa, C6H12O6, hay en 1.5 L de solución 0.7 N?

393. ¿Cuantos gramos de cloruro de calcio necesitamos para obtener una de 3 L de solución 0.6 N?

394. A 250 mL de una solución 3 N en NaCl se les añaden 150 mL de agua destilada. Considerando que

los volúmenes son aditivos, calcular el valor de la concentración molar.

395. Se sabe que 1250 mL de solución de permanganato de potasio (KMnO4) contienen 250 g de la sal.

Calcular el valor de la concentración normal.

Contesta el siguiente cuestionario del tema ácidos y bases.

396. Describe que es ácido y una base de acuerdo a la teoría de:

a) Arrhenius

b) Brönsted-Lowry

c) Lewis

397. Describe las características de un ácido fuerte y débil, así como de una base fuerte y débil.

398. ¿Qué es un indicador? ¿Cómo se clasifican? Y Menciona algunos de los indicadores que se usan en

el laboratorio.

399. ¿Qué es una reacción de neutralización? Escribe 3 ejemplos.

400. ¿Qué coloraciones obtienes al utilizar la fenolftaleína en los ácidos y las bases?

401. Matemáticamente como obtienes el pH y el pOH de una sustancia.

402. La sangre tiene un pH de 7.5, entonces se dice que la sangre es ¿ácida o básica?

Analiza la siguiente tabla y contesta las preguntas siguientes.

Compuesto Concentración molar pH Fuerza

403. Ácido carbónico 0.2 Débil

404. Ácido acético 1.3 Débil

405. Ácido sulfúrico 0.61 Fuerte

406. Ácido clorhídrico 1.5 Fuerte

407. Hidróxido de amonio 1.3 Débil

408. Hidróxido de sodio 0.97 Fuerte


409. ¿Cuáles son ácidos fuertes? ¿Por qué?

410. ¿Cuáles son ácidos débiles? ¿Por qué?

411. ¿Cuál es una base débil? ¿Por qué?

412. ¿Cuál es una base fuerte? ¿Por qué?

413. Explica con tus palabras la diferencia entre un ácido fuerte y un ácido débil, y entre una base fuerte y

una base débil.

414. ¿Por qué si puedes tomar jugo de naranja y agregar vinagre a las ensaladas, no puedes ingerir ácido

muriático?

415. ¿Cuál sustancia básica constituye el limpiador de hornos y cuál es la sustancia de pisos?

416. ¿Por qué para limpiar los pisos no es recomendable utilizar el limpiador de hornos?

Contesta las preguntas con base en la información que contiene la siguiente escala.

VALORES DE pH ÁCIDO (H+) NEUTRO BÁSICO (OH-)

417. Escribe en forma de lista el nombre de ejemplos que aparecen en la escala de pH de carácter ácido:

418. Escribe el nombre de tres ejemplos que aparecen en la escala de pH de carácter básico:

419. ¿Cuál de los siguientes ejemplos es la sustancia más básica de acuerdo a la escala de pH: de la

levadura, la leche de magnesia, el cloro casero, la sosa caustica:

a) Del jitomate, la lluvia ácida, el vino y el jugo gástrico, ¿cuál es la más ácida?

b) ¿Cuál es el pH del café? ¿Qué tipo de sustancia es?_______________________________

c) ¿Cuál es el pH del agua de cal? ¿Qué tipo de sustancia es?__________________________

Escribe la fórmula del siguiente compuesto presente en el blanqueador de ropa:

420. Hipoclorito de potasio _____________________

0 1 2.3 - 2.9 3 - 3.5 4 5-5.6 6-6.6 7-7.35 8.4-8.6 9 10 11-11.8 12 13 14

Áci

do

clo

rhíd

rico

Jugo

gás

tric

o

Jugo

de

limó

n

vi

nag

re

Beb

idas

gas

eosa

s V

ino

Jito

mat

e

Caf

é

Llu

via

ácid

a

Ori

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Lech

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Agu

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san

gre

Leva

du

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Agu

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e ca

l

A

mo

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co c

aser

o

Clo

ro c

aser

o

Sosa

cau

stic

a

NaO

H


Unidad IV. Corteza terrestre, fuente de materiales útiles para el hombre.


421. ¿Qué es la química orgánica?

422. Escribe 5 diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos.

423. ¿Cuáles son los tipos de fórmulas que se usan en química orgánica?

424. ¿Qué es la isomería?

425. ¿Qué es un radica alquilo?

426. ¿Cuál es la principal fuente natural de obtención de hidrocarburos?

Relaciona correctamente ambas columnas, anotando en el paréntesis la letra que corresponda:

( ) 427. Radical que se obtiene al eliminar un A. Petróleo y gas natural

hidrógeno de un alcano. B. Alquenos ( ) 428. Se encarga del estudio de los compuestos del carbono. C. Grupo alquilo ( ) 429. Son las fuentes principales de los hidro- D. Isómero estructural carburos. E. Química inorgánica ( ) 430. Hidrocarburos saturados que reciben el nombre de parafinas. F. Alcanos ( ) 431. Compuestos que tienen la misma fórmula G. Química orgánica molecular, pero diferente estructura. ( ) 432. Hidrocarburos con hibridación sp y geometría lineal con un ángulo de 180° ( ) 433. Hidrocarburos con hibridación sp3 y geometría tetrahédrica con ángulo de 109.5°

Escribe las fórmulas estructurales condensadas de los siguientes compuestos:

434. 2,2,4,4-tetrametilhexano

435. 3-etil-2,2-dimetilpentano

436. 4-isopropilheptano

437. 4-etil-3-metil-4-propiloctano

438. 4-etil-2,3-dimetilhexano

Escribe correctamente la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos;

439. 2-metil-7-etil-9-isopropil-undecano.

440. metilpropano

441. 2, 2, 3-trimetilbutano

442. 3-etil-2,3-dimetilhexano


443. 5-ter-butil-5-etil-3-isopropil-2,6-dimetiloctano

444. 4-sec-butil-2, 2, 4, 5, 6-pentametilheptano

445. 5-etil-2,4,5-trimetil-3-hepteno

446. 4-etil-3-isopropil-2-metil-3-hepteno

447. 3-etil-4-isopropil-6,6-dimetil-3-hepteno

448. 4-butil-5-isopropil-3,6-dimetil-3-octeno

449. 7-terbutil-4-etil-9-isopropil-2,4,10-trimetil-6-neopentil-5-propil-2-undeceno

450. 2-pentino

451. 2,2,5-trimetil-3-heptino

452. 3-metil-1-butino

453. 4,4-dimetil-2-hexino

454. 2,5,6-trimetil-3-octino

Escribe correctamente los nombres de los siguientes hidrocarburos.

455. CH3-CH-CH=C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2 I I

CH3 CH3

456.

457.

458.

459.

460. 461.


463.

462.

464.

465. 466.

468. 467.

466. 466.


Escribe la formula de los siguientes compuestos:

473. Ciclopentano

474. 2,3,3-trimetilpentano

475. Isopropilciclopentano

476. Etilciclobutano

477. Metilciclopentano

478. Para-propiltolueno

479. Orto-xileno

480. Meta-xileno

481. Naftaleno

482. Fenantreno

483. Antraceno

Unidad V. Alimentos, combustibles para la vida.

Contesta correctamente los siguientes reactivos.

484. ¿Cuáles son los elementos esenciales para la vida?

485. Define que es un alimento

486. ¿Para qué se utilizan los alimentos en los seres humanos?

487. ¿Cuáles alimentos son importantes para el crecimiento y desarrollo del cuerpo?

488. Describe ¿cuáles son los principales energéticos de la vida?

489. Define ¿Qué es una proteína, lípido, carbohidrato y vitamina?

490. ¿Cuál es el objetivo de la conservación de los alimentos?

469.

470.

471. 472.


491. Describe ¿Cuál es el fundamento de los siguientes métodos de conservación?

a) Congelación

b) Calor

c) Desecación

d) Salado

e) Ahumado

f) Edulcorado

g) Alto vacío

492. Define que es aditivo y un conservador, explica la diferencia entra cada uno.

493. Explica que es: una aldosa, hexosa, pentosa, cetosa y un disacárido.

494. Escribe la fórmula de la sacarosa

495. ¿Cómo se clasifican los carbohidratos?

496. ¿Cuál es la diferencia entre un jabón y un detergente?

497. ¿Qué es un cerebrósido?

498. Escribe el nombre de las hormonas sexuales femeninas

499. Escribe el nombre de las hormonas sexuales masculinas

500. Escribe el nombre de los tres ácidos más comunes

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INSTITUTO FRANCISCO POSSENTI, A - ifp.mxA-DE-QUÍMICA-III-1501.pdf · Principales Características de los estados de la materia Estado de agregación Características 84. Sólido