ElectrólisisINSTITUCIÓN: FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA

ÁREA DE TRABAJO: LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

E.A.P: INGENIERÍA INDUSTRIAL (17.1)

PROFESOR: JORGE C. ROJAS

AUTORES: VEGA RIVERA, PIERO RENATOPALOMINO CARHUALLANQUI, DARSY YULIZAVERA VALVERDE, PIERO ALONSO

GOMEZ DUEÑAS, ANA MARÍA BENDEZÚ RODRIGO

FECHA DE REALIZACIÓN: 20/06/15

FECHA DE ENTREGA: 26/06/15

TABLA DE CONTENIDOS

RESUMEN……………………………………………..pág.

INTRODUCCIÓN…………....................................... pág.

DETALLES EXPERIMENTALES……………………..pág.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS………………………pág.

CONCLUSIONES……………………………………….pág.

RECOMENDACIONES…………………………………pág.

BIBLIOGRAFÍA………………………………………… pág.

ANEXOS………………………………………………… pág.

RESUMEN

BIBLIOGRAFÍA

Quimica General11va edición (2013)Raymond ChangEd. Mc Graw-Hill InteramericanaPáginas 646-651

ANEXOS

CUESTIONARIO:

1. Explique en que consiste la técnica colorimétrica

2. ¿Cuál será la concentración en el equilibrio del ion complejo (FeSCN)+2 (ac)

en el tubo número 2?

3. ¿Cuál será la concentración en el equilibrio del ión SCN- en el tubo numero 3?

4.¿Que información proporciona la constante de equilibrio obtenida?

5. ¿Cuál de los valores de las constantes de equilibrio que se dan a continuación representa una reacción que está más cerca de completarse? Fundamente

a) K= 1x 100

b) K= 1x 102

c) K= 1x 104

d) K= 1x 10-5