Historia de la Qumica.

FACULTAD DE INGENIERAESCUELA ACADMICO PROFESIONAL DE INGENIERA DE MINAS

CURSO: QUMICA GENERAL

TITULO: HISTORIA DE LA QUMICA

INTEGRANTES:

ATACHAGUA LAUYA STIVE SEDINHO. GELDRES QUISPE MICHAEL DAVID. REYES ORDOEZ EDSON RA ANDREW. CHUQUILLANQUI PLAZA ESTEBAN GABRIEL.

ASESORACANCHARI SILVERIO, GUDELIA.HISTORIA DE LA QUMICAAlquimia GriegaEl pensamiento alqumico de la antigua Grecia se bas en teoras y especulaciones y muy pocas veces en la experimentacin. Cuando se funda la civilizacin griega, ya se conocen el cobre, el bronce y el hierro; el oro y la plata se usan para ornamentos. Se conoce la manera de obtener tintes (prpura del mrex), de fundir los esmaltes y se extrae el cinabrio (sulfuro rojo), un lquido brillante como la plata, muy pesado y que posee todas las propiedades de un metal. Los filsofos griegos, cuyo mtodo de planteamiento de la mayor parte de los problemas era problemas era terico y especulativo, llegaron a la conclusin de que la tierra estaba formada por unos cuantos elementos o sustancias bsicas. Empdocles de Agriento, alrededor del 430 a.C. estableci que tales elementos eran cuatro: tierra, aire, agua y fuego. Luego Aristteles supuso que el cielo constitua un quinto elemento, el ter. Los griegos crean que las substancias de la tierra estaban formadas por las distintas combinaciones de estos elementos en distintas proporciones. Los griegos se planteaban la cuestin de si la materia era continua o discontinua, es decir si poda ser dividida y subdividida indefinidamente en un polvo cada vez ms fino, o si, al trmino de este proceso se llegara a un punto en el que las partculas fuesen indivisibles. Leucipo de Mileto y su discpulo Demcrito de Abdera (aprox 450 a.C.) insistan en que la segunda hiptesis era la verdadera. Demcrito dio a stas partculas el nombre de tomos (o sea no divisible). Lleg incluso a sugerir que algunas substancias estaban compuestas por diversos tomos o combinaciones de stos. Tambin pensaba que una sustancia poda convertirse en otra al ocute;a convertirse en otra al ordenar sus tomos de diferente manera. Si tenemos en cuenta que es slo una sutil hiptesis, es sorprendente la exactitud de esta intuicin. Pese a que la idea pueda parecer hoy evidente, estaba muy lejos de serlo en la poca en que Platn y Aristteles la rechazaron. En el 600 a.C. el filsofo griego Tales de Mileto descubri que una resina fsil descubierta en las playas del Bltico, a la cual nosotros llamamos mbar y ellos llamaron elektron tena la propiedad de atraer plumas, hilos o pelusa al ser frotada con un trozo de piel. All por el ao 670 d.C., un alquimista sirio, Calnico, invent segn se cree el fuego griego. Era una mezcla de cal viva, petrleo y azufre a la que se le atribuye la salvacin de Constantinopla cuando los musulmanes le pusieron sitio por primera vez. Al entrar en contacto con el agua la cal viva se encenda y el petrleo arda en llamas. Muchas de las escrituras griegas del tema se conservaron y despert el estudio de sta ciencia en la edad media.

Alquimia rabeLa Alquimia rabe consideraba la transmutacin como algo real y dejaba de ser un fenmeno enigmtico. Es tan misteriosa en sus orgenes como la griega. Algunos historiadores sugieren que la alquimia rabe desciende de una escuela asitica occidental mientras que la alquimia griega desciende de una escuela egipcia. Esta escuela asitica no es ni china ni india. Se puede afirmar que la alquimia rabe estaba asociada con una ciudad especfica en Siria, Harran, que, segn parece fue en la que se desarrollaron la mayor parte de los conocimientos alqumicos rabes. La alquimia rabe se bas ms en experimentos, por eso se dice que los rabes fueron ms a lo prctico.Durante los califatos de los Abasidas desde 750 a 1258, floreci en Arabia una escuela de farmacia. El primer trabajo conocido de esta escuela es la obra que se difundi en Europa en su versin latina titulada De alchemia traditio summae perfectionis in duos libros divisa, atribuido al cientfico y filsofo rabe Ab Musa al-Suf, este trabajo, que podemos considerar como el tratado ms antiguo sobre qumica propiamente dicha, es una recopilacin de todo lo que se crea y se conoca por entonces . Los alquimistas rabes trabajaron con oro y mercurio, arsnico y azufre, y sales y cidos, y se familiarizaron con una amplia gama de lo que actualmente llamamos reactivos qumicos. Ellos crean que los metales eran cuerpos compuestos, formados por mercurio y azufre en diferentes proporciones El alquimista rabe ms grande fue seguramente ar Raz (850-923), un cientfico persa que viva en Baghdad. Ar Raz clasific a los materiales usados por el alquimista en cuerpos (a los metales): piedras, vidrio, sales, etc. Y espritus: mercurio, azufre, amonaco, etc. El real objetivo de stos alquimistas era el de producir oro por medio de reacciones catalticas de ciertos elementos. Ar Raz escribi un libro sobre las aguas fuertes que segn los estudiosos del tema no eran ms que soluciones de sal corrosivas. Las escrituras de Ar Raz representan el apogeo de la alquimia rabe. No se sabe si se dedic a la medicina que sigui siendo independiente aunque hubo una tendencia rabe de dar mayor nfasis a los remedios minerales que a los provenientes de plantas que fueron los remedios por excelencia en la cultura griega. Otro gran alquimista rabe fue Jabr Ibn Hayyan (S. VIII), latinizado Geber. Su aporte ms interesante fue la aplicacin sistemtica de la teora de los cuatro elementos a la posibilidad de la transmutacin (teora jabiriana de la "balanza". Su trabajo consista en establecer con exactitud las cifras de equilibrio de las cuatro cualidades (fro, calor, sequedad y humedad) en el oro, para luego intentar reproducir esos equilibrios en los dems metales, ya que la modificacin de estas cualidades permita pasar de un metal a otro. Muchos de los escritos rabes revelaban un carcter mstico que contribua poco al avance de la qumica, pero otros intentaban explicar la transmutacin en trminos fsicos. Los rabes basaban sus teoras de la materia en las ideas aristotlicas, pero su pensamiento tenda a ser ms especfico, sobre todo en lo referente a la composicin de los metales. Ellos crean que los metales consistan en azufre y mercurio, no propiamente estas sustancias que conocan muy bien, sino ms bien el principio del mercurio, que confera la propiedad de fluidez a los metales, y el principio del azufre que converta en combustibles a las sustancias y corroa a los metales. Las reacciones qumicas se explicaban en trminos de cambios en las cantidades de esos principios dentro de las sustancias materiales.

Alquimia HindLa Alquimia China est muy relacionada con la hind, durante el auge de stas civilizaciones stas se mantuvieron en estrecho contacto por lo que muchas ideas acerca de la alquimia coinciden. Se cree que las heredaron de los Griegos tradas por Alejandro Magno en sus conquistas. Las Vedas (las ms antiguas escrituras sagradas hindes), contienen algunas pistas sobre la alquimia en la antigua India que presentan semejanzas con la alquimia de la antigua China. Los chinos e hindes planteaban la relacin entre el oro y la larga vida. El mercurio que fue tan importante en la alquimia occidental es mencionado por Arthashastra durante los siglos 3ro y 4to a.C. se planteaba la posible conversin de metales comunes en oro. Pero la alquimia de la medicina y la inmortalidad eran los principales intereses de los hindes. No pareca muy importante la conversin de metales. En la India los elixires de la inmortalidad no eran de gran importancia y se trataba de simples remedios minerales para algunas enfermedades. Los textos de medicina y ciencia ayurvdica tienen aspectos relacionados con la alquimia, como tener curas para todas las enfermedades conocidas y mtodos para tratar a los enfermos mediante la uncin de aceites. El mejor ejemplo de texto basado en esta ciencia es el Vaishashik Darshana de Kanada (sobre 600 adC), quien describa una teora atmica cerca de un siglo antes que Demcrito.Dado que la alquimia terminara integrada en el vasto campo de la erudicin india, las influencias de otras doctrinas metafsicas y filosficas como el Samkhya, el Yoga, el Vaisheshika y el Ayurveda fueron inevitables. Sin embargo, la mayora de los textos Rasayna tienen sus races en las escuelas tntricas Kaula relacionadas con las enseanzas de la personalidad de Matsyendranath.El Rasayna era entendido por muy poca gente en aquella poca. Dos famosos ejemplos eran Nagarjunacharya y Nityanadhiya. El primero era un monje budista que, en tiempos antiguos, diriga la gran universidad de Nagarjuna Sagar. Su conocido libro, Rasaratanakaram, es un famoso ejemplo de la antigua medicina india.

En la terminologa mdica tradicional india rasa se traduce como mercurio, y se deca que Nagarjunacharya haba desarrollado un mtodo para convertirlo en oro. La mayora de sus obras originales se han perdido, pero sus enseanzas tienen an una fuerte influencia en la medicina tradicional india (yur Veda). Uno de los grandes descubrimientos fue la sal de amonaco descubierto durante los siglos 1 y 2 d.C. Su importancia se bas en su capacidad de sublimacin disocindose en 2 materiales corrosivos, amonaco y cido clorhdrico los cules atacan fuertemente a los metales.

Alquimia ChinaResulta muy complicado determinar la aparicin de la alquimia en el pensamiento humano pero las evidencias parecen demostrar que sta se desarroll antes en China que en Occidente. La alquimia china est relacionada con propsitos ms antiguos que la metalurgia o la medicina. Planteaba la inmortalidad fsica y se remonta al siglo 8 a.C. Para el siglo 4 a.C. planteaba que esto se lograra con drogas mgicas denominadas el elxir de la vida, y lo planteaba como una solucin de oro lo cual era hipottico por la dificultad de disolver oro. Tal vez la alquimia se desarroll en China como un asunto domstico. Se le asoci al taosmo, religin mstica formada en el siglo 6 a.C. Los tratados sobre alquimia ms antiguos conocidos relacionan a la alquimia con las matemticas msticas de 64 hexagramas (figuras de 6 lneas usadas para adivinacin). La relacin con la prctica qumica es tenue pero menciona algunos materiales e implica operaciones qumicas. La meta de la Alquimia China es la fabricacin del "Chin Tan" que se trataba de un medicamento que prolongaba la vida. En la primera epoca de la alquimia china, se confiaba en encontar ese medicamento en una de las islas de la Inmortalidad. Existian tres de estas islas, las cuales recibian los nombres de: "Pen-Lai", "Fang Chang" y "Jenchou". El primer alquimista chino que fue razonablemente conocido fue Ko Hung (283-343 d.C.), quien escribi un libro conteniendo obscuras recetas para elixires, en su mayor parte compuestos de arsnico y mercurio. l utilizaba el pseudonimo "Pao-Pu-tzu" y que public una extraa obra con este mismo nombre. En ella expuso de manera extensa y exhaustiva la transformacion de metales, como por ejemplo la transformacion del plomo blanco en uno rojizo o al revs, y la fabricacin del "Elixir de la Vida". Tambien mencion una tintura dorada a la que denomin "Chin-Ye" que se podia comparar con la tintura auri utilizada en la alquimia occidental.El libro alqumico chino ms famoso es el Tan chin yao chuen (grandes secretos de la alquimia), probablemente escrito por Sun Ssu-miao (581-673 d.C.), y es un tratado prctico en la creacin de elixires (mercurio, azufre y las sales de mercurio y arsnico son prominentes) para lograr la inmortalidad, plantea otras sustancias para la cura de enfermedades y la fabricacin de piedras preciosas. Sin embargo, las igualdades entre los materiales usados en la alquimia china, hind y occidental son ms sorprendentes que sus diferencias. De todas maneras la alquimia china difiere de la occidental por sus objetivos. Mientras que en occidente los objetivos principales eran la transmutacin de sustancias y los elixires de inmortalidad, ninguno de estos dos objetivos parecen haber sido muy importantes en China. La alquimia china fue consistente desde el principio, y hubo una pequea controversia en su historia. Los alquimistas chinos han variado sus recetas para los elixires de la inmortalidad o tal vez slo cambiaron su nombre; de todas formas se han encontrado aproximadamente 1000 recetas. En China los remedios minerales fueron siempre aceptados. En Europa haba conflictos entre los que pensaban que el objetivo principal de la alquimia era hacer oro y los que crean que era el desarrollo de nuevas medicinas. En China este ltimo fue el dominante. La alquimia china sigui su propio camino mientras que en occidente las numerosas promesas religiosas de la inmortalidad hicieron que la alquimia no tuviera como prioridad lograr la inmortalidad. Las deficiencias de la religin china le dieron a la alquimia la oportunidad de llenar ese lugar. Muchos de los elixires desarrollados por los chinos eran venenosos lo que llev a los alquimistas chinos a moderar su peligrosidad variando sus ingredientes o por medio de manipulaciones qumicas. El gran deseo de los chinos por la inmortalidad llev al historiador ingls de la ciencia Joseph Needham a realizar una lista sobre los emperadores chinos que murieron por envenenamiento a causa de la ingestin de dichos elxires. Finalmente una sucesin de muertes reales hicieron a los alquimistas y emperadores ms cuidadosos y la alquimia china desapareci. Tal vez el pueblo chino adopt el budismo que ofreca formas ms fciles de lograr la inmortalidad. Uno de los descubrimientos qumicos ms grandes fue la plvora desarrollada en China (mezcla de salitre, azufre y carbn). Los chinos la conocan desde mucho antes que en occidente aunque estos la usaban para hacer fuegos artificiales. La plvora lleg a Europa en el Siglo 13.La alquimia china se basa en el efecto de cambio de los principios opuestos "Yin" y "Yang", tan significativos para el orden cosmico. Ademas contiene la teoria o sistema denominado "De los 5 elementos, es decir madera, fuego, tierra, metal y agua), que puede pasar del uno al otro en un movimiento rotatorio.

Piedra Filosofal Llamada tambinMagnus Opus(laGran Obra) oElixir de la vida, laPiedra Filosofalera segn antiguas creencias demagosyalquimistas, una piedra con propiedades extraordinarias capaz de transmutar cualquier metal en oro, curar cualquier enfermedad, prolongar la vida e incluso otorgar la inmortalidad. Debido a estas virtudes maravillosas antiguamente fue un objeto codiciado y ansiosamente buscado.Fulcanellide quien se afirma que lleg a conseguirla, dice que segn la lengua sagrada, la Piedra filosofal significa piedra que lleva el signo del sol; y que este signo solar viene caracterizado por su coloracin roja, que puede variar de intensidad.Como, al parecer, su fusibilidad es muy grande, algunos alquimistas la denominan gran cera roja. A estas caractersticas hay que agregar, segn el mismo Fulcanelli, otras propiedades qumicas tales como el poder de penetracin, a absoluta fijeza, la inoxidabilidad que la hace incalcinable, una extrema resistencia al fuego, y su total indiferencia ante la accin de los agentes qumicos.La Piedra filosofal, cuya exacta naturaleza jams se menciona, tiene, como se puede apreciar, propiedades muy variadas. No obstante, su primera virtud es la capacidad que posee para trasmutar los metales en oro; si bien, a tal poder hay que darle una significacin real y otra, no menos importante.

El Cinabrio en la AlquimiaEl cinabrio conquist en la alquimia china una posicin importante, no slo por su color rojo y su asociacin con la sangre, sino tambin porque produca mercurio al fundirse en los hornos. El cinabrio mora y renaca milagrosamente convertido en mercurio. La figura de LEONARDO DA VINCI fue crucial en el desarrollo de la cultura occidental, siendo reconocido como el padre del alto Renacimiento. Sus estudios anatmicos recogidos en el "Manuscrito Anatmico A" se centran en la osteologa y la miologa, y en sus lminas se plasman los intentos de comprender el funcionamiento humano. Adems del aporte cientfico, las lminas resultantes de los estudios de Leonardo contienen algunos de los dibujos anatmicos ms brillantes jams creados. A finales de 1513, Leonardo realiz sus investigaciones anatmicas en el Hospital del Espritu Santo de Roma, pero se vio obligado a renunciar a sus estudios cuando en 1515, fue acusado de prcticas sacrlegas y el Papa Len X le prohibi la entrada en el Hospital, truncando as su carrera anatmica. Leonardo proyect, aunque nunca lleg a escribir, un tratado de Anatoma Aunque existen bosquejos y partes del mismo, la mayor parte de su trabajo anatmico se ha perdido. Leonardo fue un genio en todos los campos que cultiv, y aunque fue uno de los ms originales y perspicaces anatomistas de todas las pocas, y mientras que sus pinturas eran ampliamente conocidas, tan solo algunos amigos y colaboradores tenan algn conocimiento de la profundidad de sus investigaciones mdicas.Se crea que el Mercurio era el elemento el que confera las propiedades metlicas a los elementos y Crean que todos los metales estaban formados por diferentes combinaciones de mercurio y azufre, que era el que converta a las sustancias en combustibles y corroa los metales. A partir de esto dedujeron que agregando y combinando mercurio y azufre en cantidades adecuadas con un metal base como el plomo, ste transmutara en oro o plata. Por ello fue despus utilizado en los procesos de fabricacin del oro alqumico. En la tabla peridica figura con las letras Hg ya que los romanos lo llamaban hidragyrum que significa plata lquida Tratado annimo de la edad media acerca de la de la preparacin y purificacin del mercurio. "Tomad, pues, vuestro mercurio, y purificadlo bien pasndolo a travs de un lienzo plegado tres veces, cosa que haris varias veces hasta que aparezca puro como el agua lmpida y cristalina. Nosotros rechazamos todas las dems formas de purificar el mercurio, como aquellas que lo purifican mediante el vinagre, la sal, la orina, la cal viva, el vitriolo y otros corrosivos que destruyen la humedad del mercurio en lugar de exaltarla, y que ms que ser tiles, estorban."

Los siete principios fundamentalesLos alquimistas creyeron firmemente en la existencia de siete principios bsicos fueron utilizados para crear sistemas simblicos. LOS CUATROELEMENTOS. Los alquimistas retoman la vieja teora griega de los cuatro elementos (tetrasoma). Para evitar equvocos, conviene insistir sobre el siguiente punto: los cuatro elementos (Agua, Tierra, Aire, Fuego) no designan las realidades concretas cuyos nombres llevan. Sonestados, modalidades de la materia."Los cuatro elementos responden, en efecto, a los estados generales y apariencias de la materia. La Tierra es el smbolo y el soporte del estado slido. El Agua, smbolo y soporte de la liquidez. El Aire, de la volatilidad. El Fuego, ms sutil todava, responde al mismo tiempo a la nocin sustancial del fluido etreo, soporte simblico de la luz, del calor, la electricidad, y a la nocin fenomenolgica del movimiento de las ltimas partculas de los cuerpos.12 LOS TRES PRINCIPIOS Desde ahora debe advertirse que los nombres Azufre, Mercurio, Sal (o Arsnico) no designan los cuerpos qumicos de igual denominacin, sino que representan algunascualidadesde la materia: el Azufre designa las propiedades activas (por ejemplo combustibilidad o poder de ataque sobre los metales); el Mercurio, las propiedades llamadas "pasivas" (por ejemplo, fulgor, volatilidad, fusibilidad, maleabilidad); en cuanto a la Sal, es el medio de unin entre el Azufre y el Mercurio, comparada a menudo con el espritu vital que une el alma al cuerpo. El Mercurio es lamateria,el principio pasivo, femenino; el Azufre, la forma, el principio activo, masculino; en cuanto a la Sal, es elmovimiento, por medio del cual el Azufre da a la materia toda clase de formas (este tercer trmino no desempea una funcin terica de primer plano y lo que interesa conocer es, principalmente, el dualismo Azufre-Mercurio).El Azufre y el Mercurio simbolizan as las propiedades opuestas de la materia.La alquimia busc su apoyo en la ciencia de la astrologa, pues desde los tiempos antiguos exista la creencia de que cada metal se encontraba bajo el influjo de un cuerpo celeste; por ejemplo, el hierro se corresponda con Marte, la plata con la Luna, el oro con el Sol, y as sucesivamente. De esta manera, cada metal era asignado con un smbolo igual que el de su planeta correspondiente.La alquimia parte de la teora de que los tres elementos fundamentales pueden ser combinados en distintas proporciones para formar nuevos cuerpos.

Los siete principios fundamentalesDurante la edad media, especialmente entre los siglos 5 y 15, la ciencia fue oscurecida por las inquietudes religiosas. Debido a sus fuertes conexiones con las culturas griega y romana, la alquimia fue bastante fcilmente aceptada por la filosofa cristiana y los alquimistasmedievaleseuropeosabsorbieron extensivamente el conocimiento alqumico islmico.Los antecesores de los qumicos, tenan comometa fundamental modificar su serinterior para alcanzar un estado espiritual ms elevado y pensaban que con la transmutacin de los metales en oro podan lograrlo. Esa transmutacin, conocida como la gran obra, deba realizarse en presencia de la piedra filosofal, cuya preparacin fue la tarea que se impusieron los alquimistasSin embargo, en el siglo 7 la ciencia reapareci con los rabes, quienes haban acumulado los antiguos conocimientos de los egipcios y de la filosofa antigua griega a travs de la escuela alejandrina, fundando una prctica: la alquimia, el precedente de la qumica. La alquimia europea fue heredada de los rabes de esta forma: 1- La influencia rabe penetr en occidente primero por Espaa: el califato de Crdoba alcanz su apogeo durante los reinados de Abderramn II (912-961) y de al-Hkam II (961-976). Se crearon escuelas y bibliotecas que atrajeron a los estudiantes de todo el mundo mediterrneo. Segn la tradicin, el monje Gerbert, ms tarde papa con el nombre de Silvestre II (999-1003), fue el primer europeo que conoci las obras alqumicas escritas por los rabes, aunque personalmente fuera sobre todo telogo y matemtico. 2- Pero fueron principalmente las Cruzadas las que pusieron al occidente en relacin con la civilizacin rabe y despertaron vivo inters por la ciencia oriental. Observemos tambin que Scicilia constituye un nexo entre Oriente e Italia: el astrlogo Miguel Escoto dedic su De Secretis (1209), obra en la cual las teoras alquimistas estaban extensamente desarrolladas, a su maestro el emperador Federico II de Hohenstaufen. La alquimia comenz a ponerse de moda en occidente a mediados del siglo 12, poca en la cual fue traducida del rabe al latn la obra conocida con el nombre de Turba philosophorum (la turba de filsofos). Las traducciones del rabe aumentaron progresivamente y suscitaron en el siglo 13 una extraordinaria boga literaria de la alquimia. Los alquimistas consideraron los metales como cuerpos compuestos, resultantes de 2 propiedades comunes: el mercurio, que era lo metlico, y el azufre, que era lo combustible. Posteriormente consideraron un tercer principio, la sal, identificada con la solidez y la solubilidad. Estos principios alquimistas sustituyeron durante la Edad Media a los elementos de la filosofa helnica. Una idea inmediata fue la posibilidad de conseguir la transmutacin de los metales, mediante la combinacin de esos tres principios, pero esta transmutacin slo poda ser factible en presencia de un catalizador al que se llam piedra filosofal. La historia de la alquimia es bsicamente la bsqueda de la piedra filosofal. Por otra parte los alquimistas confundidos con magos y brujos, sufrieron persecucin por parte de las autoridades religiosas. Tratando de explicar las diversas propiedades de las sustancias, los alquimistas atribuyeron dichas propiedades a determinados elementos, que aadieron a la lista. Identificaron el mercurio como el elemento que confera propiedades metlicas a las sustancias, y el azufre, como el el azufre, como el que imparta la propiedad de la combustibilidad. Segn aquellos alquimistas, una sustancia puede transformarse en otra simplemente aadiendo y sustrayendo elementos en las propiedades adecuadas. Un metal como el plomo, por ejemplo, poda transformarse en oro agregndole una cantidad exacta de mercurio. Durante siglos prosigui la bsqueda de la tcnica adecuada para convertir en oro un "metal base" y en esto se bas toda la alquimia medieval. En este proceso, los alquimistas descubrieron sustancias mucho ms importantes que el oro, tales como los cidos minerales y el fsforo. Los cidos minerales: ntrico, clorhdrico y, especialmente sulfrico; introdujeron una verdadera revolucin en los experimentos de la alquimia. stas sustancias eran cidos mucho ms fuertes que el ms fuerte conocido hasta entonces (el cido actico o vinagre), y con ellos podan descomponerse las sustancias, sin necesidad de emplear altas temperaturas ni recurrir a largos perodos de espera. El primer cido mineral en descubrirse fue probablemente el cido ntrico, hecho por la destilacin de salitre, vitriolo y alumbre. El que present ms dificultades fue el cido sulfrico, que era destilado del vitriolo o alumbre solos pero requera contenedores resistentes a la corrosin y el calor. Mucho ms difcil fue el cido clorhdrico que era destilado de sal comn o sal de amonaco y vitriolo o alumbre. De todas formas, pocos alquimistas se dejaron tentar por stos importantes xitos secundarios, para desviarse de lo que ellos consideraban su bsqueda principal. Muchos simulaban producir oro por medio de trucos de prestidigitacin para ganar el apoyo financiero de los mecenas. Los trabajos de los alquimistas de la Edad Media , aunque infructuosos en el descubrimiento de la piedra filosofal y del elixir de la larga vida, y por tanto estriles, produjeron indudables progresos en la qumica de laboratorio, puesto que prepararon nuevas sustancias, inventaron aparatos tiles y desarrollaron tcnicas empleadas ms tarde por los qumicos. Desde el punto de vista metodolgico, se debe a los alquimistas una operacin fundamental en qumica: la operacin de pesar. Sus filtros exigan una dosificacin minuciosa de los ingredientes que se mezclaban: as en sus laboratorios "fusticos", los alquimistas elaboraron lo que ms tarde iba a ser el mtodo cuantitativo.En el siglo XIII, el objetivo dela alquimia incorporo la bsqueda del elixir de la largavida, infusin de la piedra filosofal, que deba eliminar la enfermedad y prolongar la vida. cido ntricoLa primera mencin del cido ntrico es en de Pseudo-Geber De Inventione Veritatis, en el que se obtiene por calcinacin de una mezcla de salitre, alumbre y vitriolo azul. Fue descrito nuevamente por Albert el Grande en el siglo 13 y de Ramon Llull, que lo prepar calentando salitre y la arcilla y la llam "eau forte".Glauber ide el proceso todava se utiliza hoy para obtenerlo, es decir, calentando salitre con cido sulfrico concentrado. En 1776 Lavoisier mostr que contena oxgeno, y en 1785 Henry Cavendish determin su composicin precisa y demostr que poda ser sintetizado haciendo pasar una corriente de chispas elctricas a travs de aire hmedo.

UtilizaEl principal uso de cido ntrico es para la produccin de fertilizantes. El cido ntrico se neutraliza con amoniaco para dar nitrato de amonio. Esta aplicacin consume el 75-80% de los 26M de toneladas producidas anualmente. Las otras aplicaciones principales son para la produccin de explosivos, precursores de nylon, y compuestos orgnicos de especialidad.cido sulfricoEl origen del primer cido sulfrico se desconoce, pero se le menciona ya desde el siglo X; su preparacin, quemando Azufre con Salitre, la describi por primera vez Valentinus, en el siglo XV.El Anhdrido sulfrico (o trixido de azufre) fue aislado por Bussy en 1824; se presenta en forma de cristales transparentes y sedosos que funden a 17 C ; hierve a 45 C . El calor lo disocia en oxgeno y anhdrido sulfuroso. Es muy vido del agua, con la que se combina para formar cido sulfrico. Industrialmente se obtiene por oxidacin catlica del anhdrido sulfuroso o dixido de azufre, como fase intermedia de la fabricacin del cido Sulfrico. En el laboratorio puede obtenerse destilando un pirosulfato.En el siglo XVIII el cido sulfrico se utilizaba en la fabricacin de yeso, botones y tintes, razn por la cual el qumico francs Jean Antoine Chaptal (1756-1832) comprendi la necesidad de producirlo a gran escala para esas y otras industrias florecientes. Estableci la primera fbrica comercial de cido sulfrico en Montpellier, Francia.En 1746, Roebuck de Birmingham, Inglaterra, introdujo el proceso de cmaras de plomo. El proceso de contacto fue descubierto por primera vez en 1831 por Phillips, un Ingls cuya patente inclua las caractersticas esenciales del proceso de contacto moderno, en particular el paso de una mezcla de Dixido de Azufre y aire sobre un catalizador, seguido por la absorcin del Trixido de Azufre en cido Sulfrico de 98.5 al 99%.El invento de Phillips, no constituy un xito comercial durante mas de cuarenta aos, probablemente porque faltaba demanda para un cido fuerte, haba un conocimiento inadecuado de las reacciones catalticas de los gases y el progreso de la tecnologa qumica era lento. El desarrollo de la industria de colorantes dio como resultado una demanda creciente de cidos concentrados para la manufactura de la Alizarina y de otros materiales orgnicos colorantes; en 1889 se demostr que un exceso de oxgeno en la mezcla gaseosa para el proceso de contacto era ventajoso, lo que ha sido mejorado en todos los detalles y actualmente es uno de los procesos industriales continuos de bajo costo controlado automticamente.Todas las plantas nuevas de cido sulfrico utilizan el proceso de contacto; una de las desventajas que hicieron desaparecer el proceso de las cmaras de plomo, es que puede producir cido de una concentracin de slo 78%.

cido clorhdricoAgua regia, una mezcla que consiste en cido clorhdrico y cido ntrico, preparada por disolucin de sal amoniaco en cido ntrico, se describe en las obras del Pseudo-Geber, el alquimista europeo del siglo 13. Otras referencias sugieren que la primera mencin de aqua regia se encuentra en los manuscritos bizantinos datan de finales del siglo XIII.cido clorhdrico libre primero fue descrito formalmente en el siglo 16 por Libavius, que lo prepar calentando la sal en crisoles de arcilla. Otros autores afirman que el cido clorhdrico puro fue descubierto por primera vez por el alemn benedictino monje Basilio Valentn en el siglo 15, mediante el calentamiento de la sal comn y el vitriolo verde, mientras que otros afirman que no hay una clara referencia a la preparacin de cido clorhdrico puro hasta el final de el siglo XVI.En el siglo XVII, Johann Rudolf Glauber de Karlstadt am Main, Alemania utiliza sal de cloruro de sodio y cido sulfrico para la preparacin de sulfato de sodio en el proceso Mannheim, la liberacin de gas de cloruro de hidrgeno. Joseph Priestley de Leeds, Inglaterra prepar cloruro de hidrgeno puro en 1772, y en 1818 Humphrey Davy de Penzance, Inglaterra demostr que la composicin qumica incluido hidrgeno y cloro.Durante la Revolucin Industrial en Europa, la demanda de sustancias alcalinas aument. Un nuevo proceso industrial por Nicolas Leblanc permiti la produccin a gran escala barata de carbonato de sodio. En este proceso Leblanc, sal comn se convierte en carbonato de sodio, utilizando cido sulfrico, piedra caliza, y el carbn, la liberacin de cloruro de hidrgeno como un subproducto. Hasta que la ley britnica Alkali 1863 y leyes similares en otros pases, el exceso de HCl se ventil a la atmsfera. Despus de la aprobacin de la ley, los productores de ceniza de sosa se vieron obligados a absorber el gas residual en el agua, la produccin de cido clorhdrico a escala industrial.En el siglo XX, el proceso Leblanc fue sustituido efectivamente por el proceso Solvay sin cido clorhdrico como subproducto. Dado que el cido clorhdrico ya estaba completamente resuelta como un producto qumico importante en numerosas aplicaciones, el inters comercial iniciada otros mtodos de produccin, algunos de los cuales todava se utilizan hoy en da. Despus del ao 2000, el cido clorhdrico se hace sobre todo mediante la absorcin de subproducto cloruro de hidrgeno a partir de la produccin industrial de compuestos orgnicos.Desde 1988, el cido clorhdrico ha sido catalogado como un precursor de la Tabla II bajo la Convencin de las Naciones Unidas de 1988 contra el Trfico Ilcito de Estupefacientes y Sustancias Psicotrpicas, debido a su uso en la produccin de la herona, la cocana y la metanfetamina.

AndreaAndreas Libaviusfueunmdicoyqumicoalemn. Libavius naci comoAndreas Libau. Trabaj como profesor enIlmenauy Coburgo, y fue profesor enJenaen1588. En1597, escribi el primer libro sistemtico de qumica,Alchemia, que inclua instrucciones para la preparacin de diversoscidosfuertes. Algunas de sus obras las public bajo elseudnimodeBasilius de Varna. Imparti clases de historia natural en Cobourg y realiz importantes aportaciones a la qumica. Descubri lapropiedaddel xido de oro de dar color rojo al vidrio y tambin el cloruro de estao, que luego se conoci con el nombre de licor de Libavius

Apogeo de la qumica occidentalLas revolucin Industrial y La Revolucin Cientfica hicieron casi inevitable el triunfo del industrialismo. Los cambios fundamentales en la visin humana por lo general slo los registran generaciones posteriores cuya disposicin mental deriva de las ideas innovadoras anteriores. La revolucin Cientfica constituy menos que la primera Revolucin Industrial un movimiento de masas. La mayora de los europeos no innovaron en su pensamiento. Los cambios intelectuales que ahora parecen de gran importancia en esa poca pasaron inadvertidos.Las utilizacin de una silla en la cual el asiento en vez de plano fuese en declive hacia delante slo sera imaginable para alguien que quisiera que su interlocutor fuera breve en su discurso poniendo en un segundo plano la comodidad del mismo. Y dicha idea sera cristalizada a partir de una necesidad y de un cambio de mentalidad muchas veces reida con las normas impuestas por la sociedad como lo son la moral, la religin y la poltica. Es decir la mentalidad y la necesidad promueven las ideas que se insertan en las sociedades a partir de transgresiones inevitables y revolucionarias.Puede decirse entonces que la Revolucin Cientfica sucedi en la poca de Coprnico. Pero debemos establecer en que sentido fue cada momento en la historia y que implicancias tuvo para las sociedades. Se indica habitualmente dos perodos cientficos importantes. Entre 1450-1550 y entre 1550-1650 aproximadamente. El primer perodo se caracteriza por la creatividad del pensamiento cientfico ligado al Renacimiento. El pensamiento cientfico era un subproducto de la visin del artista y del filsofo. Leonardo Da Vinci fue ms importante en lo que plante que lo que finalmente llev a la prctica. El concepto del movimiento de los astro de Coprnico se obtuvo a travs de la teologa, el arte y la esttica y no a partir de una explicacin dinmica y racional de esos conceptos.Durante los siglos XV y comienzos del XVI los hombres empezaron a observar ms directamente el mundo material de lo que haban hecho sus antepasados desde el siglo X hasta el XIII. Surgi un nuevo inters derivado del arte por los objetos y hechos naturales. Esta disposicin para observar al hombre, la tierra y el resto del mundo visible con nuevos ojos, constituy la fuente principal de las visiones renacentistas de la realidad. La novedad de esta manera de ver el mundo fue producto del desarrollo industria que acompa el renacimiento porque ese desarrollo industrial ampli el mbito de observacin. Al mismo tiempo se daban las expediciones en el ocano a nuevas islas y continentes.Lo que distingue la ciencia moderna de la ciencia del pasado no es la observacin de la naturaleza sino un fin y un mtodo peculiar en el examen de la naturaleza. Por el lado del fin hay un esfuerzo por resolver problemas particulares del mundo fsico y biolgico que escaparon a a pensadores anteriores, y sobre las bases de estas soluciones formular al menos como hiptesis leyes cientficas. Por el lado del mtodo en primer lugar est el empleo persistente del experimento o de la observacin controlada como rbitro final para obtener un resultado y en segundo lugar el empleo de mediciones y clculos cuantitativos como principal medio para alcanzar los resultados sujetos al control de pruebas positivas.No es la experiencia del artista sino un empleo de la mente y los sentidos en cierta manera contrapuesto al del arte lo que caracteriza la ciencia moderna. El deleite renacentista en objetos naturales y hechos naturales por s misma fue insuficiente para provocar la revolucin cientfica. Lo que se necesitaba para el nacimiento de la ciencia moderna no era tanto el arte como una ruptura con el arte. La fantasa, el misterio y la imaginacin deban ponerse bajo el rgido control de hechos tangibles y positivamente comprobables y de proposiciones matemticas lgicamente demostrables.Los principales cientficos de finales del siglo XV y comienzos del XVI de ningn modo rompieron con el arte o con las fuentes de a imaginacin artsticas. Deba producirse una refundacin. Dicha refundacin implicaba un empleo del intelecto novedoso a causa de una doble insistencia. En primer lugar est la insistencia en la prosecucin sistemtica de experimentacin y observacin con el fin de descubrir leyes fsicas y biolgicas. En segundo lugar est la insistencia en el mtodo cuantitativo de considerar todos los fenmenos con el objeto de descubrir leyes. Esto traer el triunfo de la concepcin cientfica que sobrevino a finales del XVI y comienzos del XVII la era de la primera Revolucin Industrial. Donde se destaca Inglaterra sobre los dems pases ya que los mismos tuvieron distintos procesos. La revolucin cientfica de eso tiempo sent las bases para lo que vino despus.ParacelsoMdico y alquimista suizo nacido en 1493. Estableci el rol de la qumica en la medicina. Public el gran libro de la ciruga en 1536 y una descripcin clnica de la sfilis en 1530. Fue un precursor de la homeopata, pues aseguraba que lo parejo cura lo parejo, y en esa teora fundamentaba la fabricacin de sus medicinas. Tambin se le atribuye la paternidad de los medicamentos espagricos que se componen de tinturas vegetales obtenidas en fechas determinadas de acuerdo a las influencias astrolgicas. Esto ltimo los diferencia de los medicamentos homeopticos.En 1530 escribi la mejor descripcin clnica de la sfilis de la poca aprobando el tratamiento de sta enfermedad por medio de la ingestin de pequeas cantidades de mercurio cuidadosamente medidas. Afirm que la enfermedad de los mineros (Silicosis) era resultado de la inhalacin de vapores de los metales y no una venganza de los espritus de las montaas. Fund las bases de la homeopata moderna.La SilicosisLa silicosis es una enfermedad fibrsica-pulmonar de carcter irreversible y considerada enfermedad profesional incapacitante en muchos pases.Consiste en la fibrosis nodular de los pulmones y la dificultad para respirar causadas por la inhalacin prolongada de compuestos qumicos que contienen slice cristalina. Con frecuencia produce la muerte, causada por respirar polvo que contiene partculas muy pequeas de slice cristalina. Hay tres tipos de silicosis (crnica, acelerada y aguda). Es la silicosis crnica (que resulta de la exposicin a largo plazo (ms de 20 aos) a bajas cantidades de polvo de slice. Se presenta inflamacin en los pulmones y ndulos en los ganglios del trax a causa de este polvo. Esta enfermedad puede hacer que las personas tengan dificultad para respirar)la que suele afectar a los mineros. No existe un tratamiento especfico para la silicosis, pero es importante retirar la fuente de exposicin al slice para evitar el empeoramiento de la enfermedad. El tratamiento complementario comprende antitusgenos, broncodilatadores y oxgeno, si es necesario.

Van HermontProcedente de una familia noble deBruselas, fue educado enLovaina. Incursion en una gran cantidad de ramas cientficas, como la medicina, rea de la cual obtuvo un doctorado en1599.En parte, es conocido por susexperimentossobre el crecimiento de lasplantas, que reconocieron la existencia degasesdiscretos. Identific los compuestos qumicos que hoy llamamosdixido de carbonoy xido denitrgeno; fue el primer cientfico que diferenci entre los conceptos degasyaire, y el que introdujo la palabra "gas" en el vocabulario cientfico.Fue pionero en la experimentacin y en una forma primitiva debioqumica, llamadaiatroqumica. Fue tambin el primero en aplicar principios qumicos en sus investigaciones sobre larespiracin,digestiny lanutricinpara el estudio de problemasfisiolgicos. Por esto se le conoce como el "padre de la bioqumica".Entre sus numerosos experimentos relacionados con la qumica, observ que en ciertas reacciones se liberaba un fluido "areo", y as demostr que exista un nuevo tipo de sustancias con propiedades fsicas particulares, a las que denomingases(del griegokaos). Tambin se dio cuenta que la sustancia (lo que hoy conocemos comodixido de carbono) que se libera al quemarcarbn, era la misma que la producida durante lafermentacindelmosto, o jugo deuva.Van Helmont consideraba al aire y al agua como los elementos bsicos del Universo, y a sta ltima como el principal constituyente de lamateria. Crey probada su hiptesis cuando realizun clebre experimento, cultiv unrbolcon una cantidad medida de tierra (especficamente unSauce llorn. los miembros de esta familia tienen preferencia por loshbitatshmedos, lasllanurasinundadas y las riberasfluviales, siendo una especie de reconocido rpido crecimiento), y adicionando nicamente agua durante un perodo de cinco aos, el rbol aument su masa en 75 kilogramos, mientras que la tierra disminuy la suya en tan slo 500gramos. Supuso, errneamente, que el rbol haba ganado masa slo por el agua que haba tomado, sobre todo de las lluvias.Sostena tambin la teora de la llamadageneracin espontnea, y sobre esta postura es muy conocida su receta para la creacin de ratones: "Basta colocar ropa sucia en un tonel, que contenga adems unos pocos granos de trigo, y al cabo de 21 das aparecern ratones". Por supuesto, los ratones "resultantes" no se creaban, sino que simplemente,llegabanal tonel.Aunque con inclinaciones msticas y creyente en lapiedra filosofal, fue un observador cuidadoso y un experimentador exacto. Puede considerarse como un representante sincrtico de laalquimiay laqumica. Se lo conoce como el padre de la bioqumica.Es famoso por sus experimentos sobre el crecimiento de las plantas, que reconocieron la existencia de gases discretos. Identific los compuestos qumicos que hoy llamamos dixido de carbono y xido de nitrgeno; fue el primer cientfico que diferenci entre los conceptos de gas y aire. Fue pionero en la experimentacin y en una forma primitiva de bioqumica, llamada iatroqumica. Fue tambin el primero en aplicar principios qumicos en sus investigaciones sobre la digestin y la nutricin para el estudio de problemas fisiolgicos.

De la alquimia a la qumicaAunque en el s. XIII comenz a vislumbrarse un cambio tras los trabajos de Roger Bacon, quien insisti en potenciar el experimento frente a la especulacin, suele considerarse a Robert Boyle que public en 1661 su obra The Sceptical Chymist, como el primer qumico moderno.De hecho, fue l quien suprimi la primera slaba del trmino al-quimia. En su obra se desechaba la teora de los cuatro elementos y se abogaba porque la Qumica dejase de estar al servicio de la medicina o la alquimia y elevarla a la categora de ciencia. Otros padres de la qumica fueron los franceses Antoine Lavoisier y Joseph-Louis Proust , el britnico John Dalton y el sueco Jns Jacob von Berzelius . El primero, autor del Tratado elemental de qumica asent las bases de la qumica moderna al establecer la Ley de la conservacin de la masa. Guillotinado durante la Revolucin Francesa, discpulos suyos como Antoine-Franois de Fourcroy y el discpulo y sucesor de ste Louis Jacques Thnard continuaron su trabajo en los albores de la Qumica moderna. Thnard, adems de realizar numerosos descubrimientos cientficos, fue un excelente profesor, y public un tratado largamente utilizado como libro de texto para la enseanza de la Qumica Proust desarroll gran parte de su carrera en Espaa, a instancias del Seminario de Vergara primero y del Colegio de Artillera de Segovia despus , donde formul su Ley de las proporciones definidas, para finalizar su etapa espaola dirigiendo el Laboratorio Real de Madrid.

Henry CavendishCavendish fue un fsico y qumico britnico (10 de octubre 1731 - 24 de febrero 1810), conocido por sus investigaciones en la qumica del agua y del aire. En 1765 descubri las propiedades del hidrgeno, y en 1789 determin que la densidad de la Tierra era 5,45 veces mayor que la densidad del agua, un clculo muy cercano a la relacin establecida por las tcnicas modernas.

LavoisierLavoisier se propona descubrir de una vez por todas el flogisto, un gas que supuestamente se desprenda de los cuerpos durante su combustin y explicaba los fenmenos calorficos. Para poner a prueba esta teora, pes una gota de mercurio y la coloc en una vasija de cuello largo y encorvado, es decir, en una retorta. La cubri con una campana de cristal llena de agua y seal el nivel del aire pegando un papelito en el exterior del cuello de la retorta. Despus calent el mercurio hasta que se form una capa de partculas rojas sobre el mercurio lquido. Cuando la retorta se enfri, comprob que el volumen del aire haba descendido y que la sustancia que quedaba al fondo haba adquirido peso, en lugar de volverse ms ligera, como habra ocurrido si hubiera liberado el flogisto que contena. Adems, el aire se haba vuelto venenoso, ya que mataba a un ratn y apagaba una vela. Lavoisier comprendi que, al calentarse, el mercurio haba absorbido alguna sustancia del aire que lo haba convertido en un polvo rojo y pesado.Llevando el experimento un poco ms lejos, Lavoisier coloc el polvo rojo en una retorta ms pequea y lo calent junto con el aire enrarecido obtenido en el experimento anterior. El mercurio volvi a condensarse en un globulillo ms ligero que el polvo rojo, mientras el aire aumentaba de volumen y perda su carcter venenoso.Al realizar ms experimentos, Lavoisier descubri que el gas obtenido al quemar el polvo rojo de mercurio tena propiedades especiales: reanim a un ratn agonizante y aviv la llama de una vela. En la creencia equivocada de que todos los cidos contenan ese tipo de gas, lo llam oxgeno, a partir de las races griegasoxy,cido ygen,generar. Dedujo que el polvo rojo era una combinacin de mercurio y oxgeno y lo llam xido de Mercurio. Lavoisier haba demostrado que el aire es una mezcla de al menos dos gases: oxgeno y nitrgeno. A partir de ese descubrimiento, comenzara a poner los cimientos de la moderna nomenclatura qumica.

Humpry DavyDavy contribuy a identificar experimentalmente por primera vez varios elementos qumicos mediante laelectrlisis, y estudi la energa involucrada en el proceso.En1807descubre y bautiza elpotasio, del neerlands pottasche, ceniza de pote. Ese mismo ao aisla elsodiopor medio de la electrlisis de lasoda custica. Propuso tambin el nombrealuminum, que ms tarde rectific aaluminio, para ese metal todava no descubierto.En1808obtieneborocon una pureza del 50% aproximadamente, aunque no reconoce la sustancia como un nuevo elemento. Tambin obtienemagnesiopuro, por electrlisis de una mezcla de magnesia y xido de mercurio, ycalciomediante electrlisis de una amalgama demercurioy cal. Davy mezcl cal humedecida con xido de mercurio que coloc sobre una lmina de platino, el nodo, y sumergi una parte de mercurio en el interior de la pasta que hiciera de ctodo; por electrlisis obtuvo una amalgama que destilada dej un residuo slido muy oxidable, aunque ni siquiera el mismo Davy estaba muy seguro de haber obtenido calcio puro. Tambin es el primero en aislar el estroncio mediante electrlisis de laestronciana.En1810demuestra que elcloroes un elemento qumico y le da ese nombre debido a su color amarillo verdoso. Junto aW.T. Brandeconsigue aislar allitiode sus sales mediante electrlisis del xido de litio .En1801es admitido como miembro de laReal Sociedad de Londresy en1805gana laMedalla Copley. Fue jefe y mentor deMichael Faraday.Creo unalmpara de seguridadque llev su nombre para las minas y fue pionero en el control de la corrosin mediante la proteccin catdica.

Minera en elRenacimiento

A partir del siglo XVI se suman a los mdicos los interesados en la minera como aliados del desarrollo de la Alquimia.El siglo XVI apreci la emergencia de la literatura impresa sobre la prctica qumica. Por primera vez los mtodos qumicos fueron descritos con relativa claridad. Inaugurando el siglo se publica la obra de Hieronymus Brunschwygk (c.1450-1513) conocido como El Libro del arte de la distilacin que imprime un impulso al conocimiento sobre la destilacin y a la preparacin de medicinas a partir de las plantas. Una versin ampliada de este libro aparece en 1512 El gran libro de la destilacin.El siglo XVI fue testigo tambin de la aparicin de tres importantes ttulos sobre la metalurgia, De la Pirotechnia (1540) por Vannuccio Biringuccio (1480-c.1539) ; De re metallica (1530) por George Bauer, Agrcola en Latin (1494-1555) y el Tratado sobre ores y ensayos de Lazarus Ercker (1530- 1593). Estos libros ofrecieron detalles prcticos sobre el tratamiento qumico de los minerales y la preparacin de reactivos tales como cidos minerales y sales, estimulando notablemente las actividades en la metalurgia.En particular la obra de Biringuccio y el tratado de Agrcola, por el amplio resumen que hacen de las principales aportaciones de los alquimistas en el estudio de las transformaciones de los minerales se consideran obras fundacionales de la mineraloga y merecieron ser reeditadas durante dos siglos al constituirse en textos bsicos de los ingenieros en mineraloga.Agrcola fue adems un pionero en el estudio de las enfermedades de los mineros y en el estudio de las aplicaciones farmacolgicas de los metales. Su obra De Re Metlica se considera obra fundacional de la mineraloga. Durante casi dos siglos constituy el libro de texto bsico de los ingenieros en mineraloga.Supo lidiar el trabajo investigativo con la poltica y al morir era alcalde de su ciudad, Chemnitz, enclavada en la ms grande regin minera europea del siglo XVI. Georg Bauer (Agrcola) es considerado como el padre de la mineraloga.El suizo, T. Bombastus (Paracelso, 1493 1541), funda una escuela que pretende estudiar los mtodos de preparacin de minerales con fines medicinales y niega la posibilidad de la transmutacin de los metales. La piedra filosofal es re conceptualizada como el elxir de la vida. Utiliz el azufre y el mercurio en la elaboracin de preparados para combatir la sfilis y el bocio. Se considera por algunos un precursor de la homeopata al aplicar en sus remedios el precepto de que lo similar cura lo similar. Se afirma que sus encendidas crticas a la prctica mdica de la poca le trajeron el rechazo de la comunidad mdica. Una aportacin concreta de Paracelso al desarrollo de la Alquimia viene dado por su descubrimiento del zinc metlico.Aunque hereda el lenguaje mstico de los alquimistas, sus ideas representaron un punto de viraje, pues su quinta esencia no es fruto del anhelo estril de transformacin de metales en oro, sino fuente iniciadora, an expresada vagamente, de la terapia quimica que siglos ms tarde fundara Paul Erlich con el preparado arsenical conocido como salvarsn.El mdico y metalurgo sajn Andreas Libavius (1540 1616) cierra el siglo XVI con la publicacin de su libro Alchemia. Este libro viene a representar el primer manual de Qumica de la Historia, constituyendo un texto, durante muchos aos para la enseanza de la Qumica a mdicos y farmacuticos. Fue el primero en describir la forma de preparar el tercer cido fuerte mineral, el cido clorhdrico y la mezcla que atacara al oro y recibira el nombre de agua regia. Libavius comparta el criterio de Paracelso sobre la funcin principal de la alquimia, pero reconoca la posibilidad de la transmutacin de los metales.

Metalurgia del renacimientoIndustria metalrgica El uso del mineral de hierro en la fabricacin de instrumentos y artefactos para ayudar en el da a da del hombre data desde la prehistoria. Haciendo fuego, el hombre percibi que algunas piedras se derretan con el calor y pas a moldearlas. Desde ese momento, varios pueblos se iniciaron en la metalurgia. Fue en la Revolucin Industrial cuando las personas desarrollaron nuevos mtodos de utilizacin de este mineral y generalizaron su materia prima. Mientras tanto, los britnicos ya disponan de hornos para trabajar el hierro desde el siglo XV. La abundancia de carbn en Inglaterra llev a este pas a las mquinas de las mquinas de madera de hierro. En el proceso de la llamada Segunda Revolucin Industrial, Henry Bessemer, estableci un mtodo innovador para la transformacin de hierro en acero. Por su resistencia y su bajo costo de produccin, el acero pronto haba suplantado hierro, convirtindose en el metal de base para la fabricacin de herramientas y utilidades en la modernidad.

Medicina del renacimientoLas condiciones sociales, econmicas y polticas de Europa sufrieron una transformacin interna notable que culmin en el siglo XV con el llamado Renacimiento, as denominado por su creencia en la vuelta a los clsicos grecolatinos. Factores decisivos fueron la difusin de la informacin debido a la invencin de la imprenta, o el desarrollo del comercio e intercambio, gracias primero a los desplazamientos en las Cruzadas y despus al inters econmico en las rutas marinas. El equilibrio poltico entre el Papado y el Sacro Imperio permiti el auge de ciudades-estado en el norte de Italia y la concentracin en ellas de una economa artesanal y mercantil en expansin. Tambin se produjo all el florecimiento de Universidades y centros del conocimiento, con la acogida masiva de griegos que abandonaron Constantinopla tras su cada en poder de los turcos en 1453.La Italia del siglo XVI atrajo a tal cantidad de intelectuales que posibilit el cambio y la ruptura con el modo de pensar previo. Astronoma, ingeniera, matemticas, qumica, medicina, escultura, etc., experimentaron mayores cambios que en la totalidad de los siglos precedentes. En la Italia renacentista cambia el concepto del universo (Galileo), se edifica la cpula de la Catedral de Florencia (Brunelleschi) y Miguel ngel esculpe el David. En lo referente a la anatoma, en ese momento y lugar coincidieron tal cantidad de observadores y cientficos, que tanto con su labor individual como colectiva, pudieron romper con la teleologa galnica imperante hasta la fecha. Este conocimiento anatmico fue el motor de las ciencias mdicas en general y de la ciruga en particular.

QUIMICA EN EL RENACIMIENTOSIGLOS XVII Y XVIII: EL NACIMIENTO DE LA QUIMICA MODERNAEl Renacimiento, ubicado entre fines de la edad media e inicios de la edad moderna, fue la revolucin cientfica de Europa occidental. Esta revolucin cientfica se inicia en base a los redescubrimientos de los estudios griegos y latinos y al avance alcanzado por algunos sabios a lo largo de la edad media, debe decirse que este cambio no ocurri de forma brusca o repentina, pero tiene un punto de inflexin en la invasin del imperio otomano al imperio bizantino y su capital Bizancio, trayendo consigo una nueva forma de pensar y actuar, as se va desplazando paulatinamente el pensamiento medieval y sus explicaciones del universo en base a dios y otras teoras msticas por una explicacin ms racional basada en las ciencias naturales, en especial la qumica.A partir de esto trataremos de dar una explicacin del surgimiento de la qumica moderna como ciencia.La qumica moderna, como tal, no existi desde el inicio del renacimiento. Aqu an se sigue con la alquimia, considerada como qumica prctica, se siguen sus lineamientos pues gran parte de los estudiosos se dedican al intento de obtener el oro a partir de otros elementos, del elixir de la vida eterna y la piedra filosofal, mitos creados en la poca medieval.Durante el desarrollo de esta nueva ciencia fueron descubrindose nuevas teoras, algunas errneas y muchas de ellas acertadas que aun permanecen como base de las nuevas teoras. Sin embargo, a pesar del gran giro de esta ciencia, quedaba ese hueco enorme de tratar de sintetizar oro a partir de otras sustancias o elementos, que dicho sea de paso es parte la alquimia. Estos estudios y experimentos eran apoyados por mecenas y monarcas que sustentaban su poder en la posesin de metales preciosos, principalmente oro y plata ya que estamos hablando de la poca del mercantilismo. A la par de esto, otras monarquas se dedicaban a explotar dichos metales preciosos en minas recin descubiertas, por ejemplo en Amrica. Esta explotacin minera requera de conocimientos bsicos de minera y metalurgia, del uso de balanzas y laboratorios a escala y de mtodos cuantitativos (qumica analtica) en los que la qumica est bastante enraizada, es por esto que los monarcas, principalmente, dedicaban especial atencin a los qumicos y a sus experimentos.Esto tambin se dio en el campo de la medicina luego de que los especialistas en dicha materia se dieran cuenta de la necesidad de una mayor precisin se saber el peso o volumen exacto de dosis que administraban. As empezaron a utilizar mtodos qumicos para elaborar medicinas. Un acrrimo promotor de esto fue el medico suizo Theophrastus von Hohenheim, Paracelso.Debido a esta especial atencin la qumica tuvo un gran desarrollo, quizs no terico pero si practico. que ms adelante servirn para dar credibilidad a la teora qumica.

Teora del flogistoEl alemn Johann Becher propuso esta teora, ms adelante un defensor y acuador del termino Flogisto sera Georg Stahl.Esta teora enuncia que todo material combustible posee un flogisto que es la parte inflamable. En el caso de los materiales metlicos combustibles estn formados por cales y flogisto, mientras en los combustibles no metlicos estn formados por cidos y flogisto.

Metal >>>>> cal + flogisto No metal >>>>> cido + flogisto

Qu es el flogisto segn Becher y Stahl?Es una sustancia seca, de naturaleza trrea. Esta ltima caracterstica la dedujeron de la gran afinidad que tiene el flogisto para unirse a los metales y debido a que los metales son insolubles en agua, en esos tiempos la insolubilidad en agua era caracterstica inconfundible de los materiales trreos, es por esto que le dan la caracterstica de ser trreo.Esta teora tuvo gran aceptacin durante mucho tiempo por la comunidad cientfica. Sin embargo surgieron enigmas sobre al aumento del peso en los productos de la combustin o calcinacin. Esto lo haban notado Becher y Stahl y le asignaron un peso negativo, pero que no tena sentido a las observaciones de Mathieu Tillet, ya que al liberarse el flogisto la sustancia debera quedar con un peso menor, pero eso en la experimentacin se contradeca.El qumico ingls Joseph Priestley, que paradjicamente fue un defensor de la teora, realiz experimentos y descubri que lo que hoy llamamos oxgeno era necesario para la combustin y no ms bien el flogisto de la teora. Ms tarde Lavoisier, luego de recibir parte de los estudios de Priesley, realiza una investigacin ms profunda de la combustin y desmiente y derroca la idea del flogisto.Pero, ms adelante, llegan personajes importantes a darle un marco terico a la qumica prctica, no a todas las cosas obviamente pero si sientan las bases de una nueva forma de hacer qumica.Qumicos eminentes del inicio de la qumica modernaA continuacin se har un listado de qumicos pioneros en el "brillante nacimiento de esta ciencia". Robert BoyleSe le considera como el primer qumico moderno. Sin embargo sus experimentos y sus investigaciones provienen de la alquimia aunque mejorados en cierta forma.

Es ms conocido por enunciar la ley de gases que lleva su nombre: Ley de Boyle, en ella explica la relacin inversa, a temperatura constante, del volumen y su presin. Esta ley solo se cumple en un comportamiento ideal de los gases. Esta ley proviene de sus estudios sobre el muelle de aire (elasticidad).

Sin embargo su aporte ms importante a la qumica moderna, enunciado en su libro El qumico escptico es la definicin de elemento: sustancia bsica que puede combinarse con otras para formar compuestos y que no puede descomponerse en una ms simple, aunque reconoci que el elemento est formado por partculas ms pequeas.El filsofo Leibniz, en dilogo con Huygens, le reprocha el no haber realizado como tal una teora qumica en alguna rama de esta, pues sus anlisis y experimentos demuestran gran cantidad de material suficiente como para construir una teora, sin quitarle merito claro est por los aportes que hizo.Henry Cavendish

El trabajo ms importante que se le reconoce es descubrir la frmula del agua H2O, Que se obtiene luego de combinar el oxgeno (O) ms el hidrogeno (H).Tambin fue uno de los que demostr cuales sustancias son las que se pueden descomponer en otras ms simples y cules no.En esa poca, una sustancia que no pudiera ser descompuesta con las tcnicas disponibles deba seguir siendo un elemento. Por ejemplo, la lista de 33 elementos, formulada por Lavoisier, inclua los xidos y los perxidos de cal y de magnesio. Catorce aos despus de la muerte de Lavoisier, Humphry Davy, empleando una corriente elctrica logr descomponer la cal en oxgeno y calcio y al xido de magnesio en oxgeno y un nuevo elemento, el magnesio. Jan Baptista van Helmont

Fue un mdico Flamengo que dej la medicina para dedicarse al estudio de la qumica. Uno de sus aportes ms notables en qumica son los Fundamentos de la ley de la conservacin de la masa. Utiliz la balanza en un experimento (hasta ese momento nadie vea como esencial realizar medidas de peso de compuestos o sustancias) para demostrar que una cantidad definida de arena poda ser fundida con un exceso de lcali formando vidrio soluble y cuando este producto era tratado con cido regeneraba la cantidad original de arena.Tambin demostr que en ciertas reacciones qumicas se libera una sustancia, un fluido areo, a la que denomin gas (caos).Si bien ya se le puede considerar como uno de los que hacen qumica, an mantena pensamientos alquimistas, pues crea en la existencia de la piedra filosofal.Antecedentes de un nuevo paradigma atmico

En los ltimos 25 aos del siglose producen los antecedentes inmediatos para un cambio de paradigma en la concepcin del tomo y la consiguiente necesidad de la elaboracin de un modelo atmico:En 1879, William Crookes (1832 1919) investigando el paso de la electricidad a travs de un gas enrarecido en un tubo de descarga, pudo descubrir la emisin de un haz de rayos que se propagan en trayectoria rectilnea, a los que llam rayos catdicos.Johaann Jakob Balmer (1825 1898), al estudiar el espectro de emisin del Hidrgeno, establece en 1885 que sus lneas espectrales se pueden agrupar en series cada una de las cuales converge a una frecuencia dada. Ms tarde, Rydberg (1854 1919) obtiene la ecuacin emprica para calcular la longitud de onda de la luz correspondiente a cada lnea espectral en la serie de Balmer.Dos aos despus de que en 1893 el mundo conociera asombrado el espectculo de la iluminacin elctrica en la Exposicin Mundial de Chicago, los resultados de la experimentacin con el paso de la electricidad a travs de un gas enrarecido en un tubo de descarga estremeceran las concepciones fsicas de la poca.Jean Perrin (1870 1942), en 1895, al estudiar el comportamiento de los rayos catdicos en el tubo de Crookes, cuando se exponen a la accin de un campo magntico, demuestra que constituyen partculas cargadas negativamente. Este propio ao de 1895 nos trae el reporte de Roentgen acerca de una nueva radiacin observada en el tubo de descarga de Crookes, emitida esta vez por el antictodo a la cual llam, ante la polmica surgida acerca de su naturaleza corpuscular u ondulatoria, rayos X.

El 8 de noviembre de 1895, el fsico alemn Wilhelm Conrad Roentgen (1845 1923) descubre unos extraos rayos que exhiben un alto poder de penetracin. Ante el desconocimiento de su naturaleza, los llama rayos X, como en lgebra se designa a la incgnita. En diciembre l los haba usado para tomar fotos de los huesos humanos, y al ao era bien comprendido su extraordinario valor prctico. La rpida difusin de los rayos X a travs del mundo, demostr la forma en que cientficos, ingenieros, e inventores podran convertir descubrimientos fundamentales en revolucionarias tecnologas en el entrante siglo XX.

Un ao despus del descubrimiento de Roentgen, Antoine H. Becquerel (1852 1908), fsico por herencia, descubre casualmente que ciertas sales de uranio emiten una radiacin invisible.En 1898, a dos aos del descubrimiento de la radiacin de Becquerel, Marie Sklodowska (1867 1934) y Pierre Curie (1859 1906), al analizar ciertos minerales urnicos descubrieron un metal vecino del Bismuto en la Tabla Peridica al cual llamaron, en honor al pas natal de Marie, Polonio. Otros dos radioelementos seran descubiertos en el laboratorio de los Curie antes del fin de siglo: el radio y el actinio. A los elementos de ncleosinestables los transurnicos le correspondera jugar un papel sin precedentes en la historia del hombre: el dominio de la llamada energa nuclear.Al determinar experimentalmente la relacin carga masa de los rayos catdicos, Sir Joseph John Thomson, (1856 - 1940) demuestra inequvocamente que se tratan de partculas subatmicas y por consiguiente es universalmente reconocido como el cientfico que descubre e identifica el electrn. Sucesor de Maxwell en la direccin del Laboratorio Cavendish en Cambridge, Thomson recibe el Premio Nobel de Fsica en 1906, y archiva el mrito de que siete de sus investigadores asistentes, incluyendo a su hijo George merecieron igualmente este galardn.Estos hechos experimentales reclamaban la construccin de un modelo atmico. Tales modelos aparecieron ya en el siglo XX dando as lugar al nacimiento de la Fsica Atmica y a la Fsica Nuclear y al dominio por el hombre de inusitadas fuentes de energa.

La estructura atmicaEn este tema se estudiara los distintos modelosatmicos que se han propuesto a lo largo de la historiadela ciencia, historia que en este terreno es muy reciente, pues, desde un punto de vista rigurosamente cientfico, comienza prcticamente en 1909 con elmodeloatmico de Rutherford. Mucho antes, en el siglo V antes de J.C., algunosfilsofosgriegos (Leucipo, Demcrito, entre otros) sostenan que la materiaera discontinua y estaba formada por pequeas partculas indivisibles (tomos), pero su tratamiento fue puramente especulativo, no cientfico.En la actualidad no cabe pensar en eltomocomo partcula indivisible, en l existen una serie de partculas subatmicas de las que protn, electrn y neutrn son las ms importantes.El electrn es una partcula cargada negativamente. Su carga es de 1.602 *10-19 culombios y su masa en reposo 9.11 * 10-31 kg (equivalente a 0.00055 u).El protn es una partcula con carga elctrica igual a la del electrn, pero positiva, su ms en reposo 1.672 *10-27 kg (equivalente a 1.00705 u).El neutrn es una partcula elctricamente neutra, cuya masa es 1.675*10-27 kg (equivalente a 1.00885 u).Se denomina nmero atmico, Z, al nmero de protones del ncleo de un tomo, que es igual al nmero de electrones por ser el tomo neutro.Se denomina numero msico, A, a la suma del nmero de protones y de neutrones del ncleo de un tomo.En el ncleo del tomo se encuentran los protones y los neutrones, y en la cortezaelectrnicalos electrones.Al ser el tomo elctricamente neutro, el nmero de cargas positivas (protones) y negativas (electrones) deber ser el mismo.Thomson propuso, en 1898, un modelo de tomo que hubo de ser abandonado rpidamente. Consideraba al tomo como una esfera cargada positivamente, en cuya superficie se encontraban los electrones neutralizando las cargas positivas.Los trabajos posteriores de Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Zeeman, Schrdinger, Heisenberg, Pauli y otros han permitido configurar las ideas actuales sobre el tomo.

ISTOPOS.

Los tomos de un mismo elemento qumico poseen el mismo nmero de protones y, por tanto, de electrones, pero pueden diferir en el nmero de neutrones.Se denominan istopos, a los tomos de un mismo elemento qumico que, teniendo lgicamente el mismo nmero de protones y electrones, tienen distinto nmero de neutrones. Los istopos tienen igual nmero de tomos (Z) y distinto numero msico (A).

MODELOS ATMICOS.

La evolucinde los modelos fsicos del tomo se vio impulsada por losdatosexperimentales. El modelo de Rutherford, en el que los electrones se mueven alrededor de un ncleo positivo muy denso, explicaba los resultados deexperimentosde dispersin, pero no el motivo de que los tomos slo emitanluzde determinadas longitudes de onda (emisin discreta). Bohr parti del modelo de Rutherford pero postul adems que los electrones slo pueden moverse en determinadas rbitas; su modelo explicaba ciertas caractersticas de la emisin discreta del tomo dehidrogeno, pero fallaba en otros elementos. El modelo de Schrdinger, que no fija trayectorias determinadas para los electrones sino slo laprobabilidadde que se hallen en una zona, explica parcialmente los espectros de emisin de todos los elementos; sin embargo, a lo largo del siglo XX han sido Necesarias nuevas mejoras del modelo para explicar otros fenmenos espectrales.

El tomo de RutherfordEl modelo atmico elaborado por Rutherford surge como consecuencia de las experiencias realizadas bombardeando laminas metlicas muy finas con partculas alfa (ncleos de helio). Observo que casi todas las partculas alfa atravesaban las lminas metlicas sin sufrir ninguna desviacin, solo unas pocas sufran pequeas desviaciones y un nmero muy pequeo de ellas (aproximadamente 1 de cada 100,000) se reflejaban en la lmina. Estecomportamientole llevo a proponer:

El ncleo es la parte del tomo en la que se encuentra localizada casi toda la masa del tomo y toda la carga positiva. Alrededor del ncleo y a gran distancia, comparada con las dimensiones del mismo, gira el electrn, de forma que sufuerzacentrfuga compensa la atraccinelectrostticaque sufre por parte del ncleo.El tomo de BohrPara explicar la estructura del tomo, el fsico dans Niels Bohrdesarroll en 1913 una hiptesisconocida como teoraatmica de Bohr. Bohr supuso que los electrones estn dispuestos en capas definidas, o niveles cunticos, a una distancia considerable del ncleo. La disposicin de los electrones se denomina configuracin electrnica. El nmero de electrones es igual al nmero atmico del tomo: el hidrgeno tiene un nico electrn orbital, el helio dos y el uranio 92. Las capas electrnicas se superponen de forma regular hasta un mximo de siete, y cada una de ellas puede albergar un determinado nmero de electrones. La primera capa est completa cuando contiene dos electrones, en la segunda caben un mximo de ocho, y las capas sucesivas pueden contener cantidades cada vez mayores. Ningn tomo existente en la naturalezatiene la sptima capa llena. Los "ltimos" electrones, los ms externos o los ltimos en aadirse a la estructura del tomo, determinan el comportamiento qumico del tomo.Todos los gasesinertes o nobles (helio, nen, argn, criptn, xenn y radn) tienen llena su capa electrnica externa. No se combinan qumicamente en la naturaleza, aunque los tres gases nobles ms pesados (criptn, xenn y radn) pueden formar compuestos qumicos en el laboratorio. Por otra parte, las capas exteriores de los elementos como litio, sodio o potasio slo contienen un electrn. Estos elementos se combinan con facilidad con otros elementos (transfirindoles su electrn ms externo) para formar numerosos compuestos qumicos. De forma equivalente, a los elementos como el flor, el cloro o el bromo slo les falta un electrn para que su capa exterior est completa. Tambin se combinan con facilidad con otros elementos de los que obtienen electrones.Las capas atmicas no se llenan necesariamente de electrones de forma consecutiva. Los electrones de los primeros 18 elementos de la tabla peridica se aaden de forma regular, llenando cada capa al mximo antes de iniciar una nueva capa. A partir del elemento decimonoveno, el electrn ms externo comienza una nueva capa antes de que se llene por completo la capa anterior. No obstante, se sigue manteniendo una regularidad, ya que los electrones llenan las capas sucesivas con una alternancia que se repite. El resultado es la repeticin regular de las propiedades qumicas de los tomos, que se corresponde con el orden de los elementos en la tabla peridica.Resulta cmodo visualizar los electrones que se desplazan alrededor del ncleo como si fueran planetasque giran en tornoal Sol. No obstante, esta visin es mucho ms sencilla que la que se mantiene actualmente. Ahora se sabe que es imposible determinar exactamente la posicin de un electrn en el tomo sin perturbar su posicin. Esta incertidumbre se expresa atribuyendo al tomo una forma de nube en la que la posicin de un electrn se define segn la probabilidad de encontrarlo a una distancia determinada del ncleo. Esta visin del tomo como "nube de probabilidad" ha sustituido al modelo de sistemasolar.

Primer postulado.El tomo consta de un ncleo en el que est localizada toda carga positiva del tomo y casi toda su masa. El electrn describe orbitas circulares alrededor del ncleo, de forma que la fuerza centrfuga equilibra la fuerza de atraccin electrosttica.Para ver la f seleccione la opcin "Descargar" del men superiorFc = mv Fe = e r = Ker r mvSiendoK= 1 = 9*10^9 N * m * C 4

Segundo postulado.El electrn no puede girar alrededor del ncleo en cualquier orbita, solo puede hacerlo en aquellas orbitas en las que se cumple que el momento angular del electrn es un mltiplo entero de h/2.mvr = n h2Siendo h la constante de Planck, m la masa del electrn, v su velocidad, r el radiode la rbita y n un numero entero. Llamado nmero cuntico principal que vale 1 para la primera orbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado.Cuando el electrn se mueve en una determinada orbita no radia energa, solo lo hace cuando cambia de orbita. Si pasa de una rbita externa a otra ms interna emite energa, y la absorbe cuando pasa de una rbita interna a otra ms externa. La frecuencia de la radiacinviene dada por la ecuacin:E2 E1 = hvSiendo E1 y E2 las energas de las correspondientes rbitas.Por combinacin de los tres postulados se obtienen los valoresde la velocidad, el radio de las orbitas, y la energa, que dependen del numero cuntico principal n(estn cuantizadas):2eK hn K2mePara ver la frmula seleccione la opcin "Descargar" del men superiorv = hn r = 4meK E = hnLa concordancia entre las frecuencias calculadas por Bohr y las obtenidas por los espectrocopistas en el tomo de hidrgeno, significo un xitorotundo para el modelo atmico de Bohr.

PERFECCIONAMIENTO DE SOMMERFELD.Sommerfeld perfecciono el modelo atmico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este.Para hacer coincidir las frecuencias calculadas con las experimentales, Sommerfeld postula que el ncleo del tomo no permanece inmvil, sino que tanto el ncleo como el electrn se mueven alrededor del centro de masas del sistema, que estar situado muy prximo al ncleo.Para explicar el desdoblamiento de las lneas espectrales, observando al emplear espectroscopios de mejor calidad, Sommerfeld supone que las orbitas del electrn pueden ser circulares y elpticas. Introduce el numero cuntico secundario o azimutal, en la actualidad llamado l, que tiene los valores0, 1, 2,... (n-1), e indica el momento angular del electrn en la rbita en unidades de h/2, determinando los subniveles de energa en cada nivel cuntico y la excentricidad de la rbita.

ECUACIN DE SCHRDINGER PARA EL TOMODE HIDRGENO.Basndose en la hiptesisde Louis de Broglie y considerando que el movimientodel electrn es anlogo a un sistema de ondasestacionarias, Schrdinger llego por intuicin a una ecuacin de onda que para el tomo de hidrgeno es:Para ver el grfico seleccione la opcin "Descargar" del men superior 8p m(E-V) = 0x y zhDonde , llamada funcin de onda, es funcin de las coordenadas cartesianas x, y, z; E es la energa total del electrn y V la energa potencial.Esta ecuacin es puramente terica y debe su validez a que sus resultados y conclusiones coinciden plenamente con hechos probados experimentalmente. Resolviendo la ecuacin, Schrdinger obtuvo valores de E que estaban plenamente de acuerdo con los obtenidos experimentalmente.La funcin(x, y, z) que se obtiene de la ecuacin de ondas representa la amplitud de la onda asociada al electrn en su movimiento, y (x, y, z) representa la intensidad de onda y la probabilidad de encontrar el electrn en un punto, es decir:dx * dy * dz =dvEs la probabilidad de encontrar el electrn en un volumendiferencial dv = dx * dy * dz alrededor del punto de coordenadas (x, y, z). Como consecuencia, cada punto poseer una determinada probabilidad, teniendo as lo que se denomina un "campo de probabilidades" o nube de probabilidades, dv representa tambin la densidadelectrnica en el elemento de volumen dv. Si pudiramos fotografiar el tomo, en cada fotografael electrn aparecera como un punto y al superponer un nmero elevado de fotografas obtendramos zonas oscuras con gran densidad de puntos y zonas claras con pocos puntos, en las primeras seria grande la probabilidad de encontrar el electrn, seria grande la densidad electrnica y pequea la probabilidad de encontrar el electrn en un determinado instante.Aunque no vamos a resolver la ecuacin de Schrdinger, porque exige un tratamiento matemtico excesivo para el nivel de conocimientos del alumno, es conveniente indicar que la ecuacin tiene infinitas solucionesde las que hay que escoger las que tengan sentido fsico adecuado, y cuando se obtienen soluciones aceptables aparecen los nmeros cunticosn, l y mque como se vio en su momento, haban sido introducidos empricamente por los espectroscopistas. El numero cuntico de spinsno aparece en el desarrollode Schrdinger, pero si en un tratamiento posterior de Dirac en el que combina la mecnica cuntica y la teora de la relatividad. Los cuatro nmeros cunticos adquieren los mismos valores ya vistos.Numero cuntico principal:n= 1, 2, 3, ..., nNumero cuntico azimutal:l= 0, 1, 2, ..., (n-1)

Numero cuntico magntico:m o ml= -1, ..., 0, ... ,1Numero cuntico de spin:s o ms= Orbitales atmicos.Recibe el nombre de orbital el estadode energa correspondiente a una funcin de onda determinada por los nmeros cunticos n, l y m. En cada orbital el electrn se puede encontrar en dos formas distintas segn sea el valordel nmero cuntico de spin.Los orbitales se nombran con un nmero que coincide con el valor del nmero cuntico n, y una letra que depende del valor del numero cuntico l:Orbital s cuandol= 0Orbital p cuandol= 1Orbital d cuandol= 2Orbital f cuandol= 3

Nombre de los orbitales atmicos.NMEROS CUANTICOSORBITALES

nlmTipoNombres

100s1s

200s2s

1-1, 0, +1p2py, 2pz, 2px

300s3s

1-1, 0 ,+2p3py, 3pz, 3px

2-2, -1, 0, +1, +2d3dxy, 3dyz, 3dz, 3dxz, 3dxy

TOMOS MULTIELECTRONICOS.CONFIGURACIONES ELECTRNICAS.La resolucin de la ecuacin de Schrdinger para los tomos con ms de un electrn es un procesomatemtico muy complejo que obliga a realizar clculos aproximados; no obstante, tanto esos clculos como la informacinobtenida de los espectros atmicos indican que los electrones ocupan orbitales anlogos a los del tomo de hidrgeno.A continuacin se ver ahora como se distribuyen los electrones en los distintos orbitales, o lo que es lo mismo, cmo es la estructura electrnica de estos tomos apoyndonos en tres puntos fundamentales: Principio de exclusin de Pauli, energa de los orbitales y regla de Hund.

Principio de exclusin de Pauli.En un tomo no puede haber dos electrones con los cuatro nmeros cunticos iguales.De acuerdo con este principio, el nmero mximo de electrones presentes en un orbital s es 2, 6 en un orbital p(2 en el px, 2 en el py, 2 en el pz), 10 en un orbital d(2 en cada uno de los orbitales dxy, dxz, dyz, dy, dx-y, dz) y 14 en un orbital f.En un orbital no puede haber mas de dos electrones y estos deben tener spines opuestos o anti paralelos (+ , - ) ya que los dos electrones ocupan el orbital tienen iguales los nmeros cunticos n, l y m.Energa en los orbitales.La energa en los orbitales depende de los nmeros cuanticos n, l y aumenta a medida que aumenta la suma de estos (n +1). Cuando a dos orbitales les corresponde el mismo valor de esta suma el orbital que tiene menor energa es aquel que tiene un valor de n ms pequeo.Para recordar este orden con ms facilidad se puede seguir la regla representada en la siguiente tabla, en la que las flechas indican los orbitales en orden creciente de energas.Para ver el grfico seleccione la opcin "Descargar" del men superiorEn un determinado tomo los electrones van ocupando, y llenando, los orbitales de menor energa; cuando se da esta circunstancia el tomo se encuentra en suestado fundamental. Si el tomo recibe energa de algunos de sus electrones, sobre todo los ms externos, pueden saltar a orbitales de mayor energa pasando el tomo a un estadoexcitado.Entre los orbitales de mayo energa las diferencias de energa son tan pequeas que la regla representada en la tabla anterior a veces no se cumple de un modo riguroso, sobre todo para tomos con un nmero elevado de electrones.

Regla de Hund.Es una regla emprica obtenida en el estudio de los espectros atmicos que dice:Al llenar orbitales de igual energa (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus spines paralelos, es decir, separados.El tomo es ms estable, tiene menor energa, cuando tiene electrones desapareados (spines paralelos) que cuando esos electrones estn apareados (spines opuestos o anti paralelos).

SISTEMA PERIODICO.Es una clasificacin de los elementos qumicos en orden de nmeros atmicos crecientes, que permite deducir informacin sobre las propiedades qumicas de los elementos y de sus combinaciones. Consta de siete periodos horizontales, dieciocho gruposverticales y dos series de catorce elementos cada una situada fuera de la tabla, llamada de los lantnidos y actnidos.

PERIODOS Y GRUPOS.El primer periodo posee dos elementos, el segundo y el tercero contiene ocho elementos cada uno y los restantes dieciocho elementos.El nmero de cada periodo coincide con el valor del nmero cuntico n de los orbitales s y p que se estn ocupando.Los elementos pertenecientes a uno mismo grupotienen propiedades qumicas semejantes, por tener estructuraselectrnicas tambin semejantes.Elementos representativos: poseen configuraciones s o s p . Son los incluidos en los grupos 1, 2, 13 al 18.Elementos de transicin interna: poseen configuraciones f. Son los lantnidos y los actnidos.PROPIEDADES PERIDICAS.Volumen atmico.Se llama volumen atmico de un elemento al cociente entre la masa atmica y la densidad.A lo largo de un periodo el volumen disminuye hacia la derecha, pues los electrones ms externos se sitan en el mismo nivel y la atraccin nuclear aumenta al aumentar la carga positiva del ncleo. Al final del periodo los volmenes atmicos son muy semejantes porque aumenta la repulsin entre los electrones.Al descender en un grupo aumenta el volumen, pues los electrones ms externos se sitan en niveles ms alejados del ncleo.Potencial de ionizacin.Es la energa que hay que comunicar a un tomo-gramo de un elemento en estado gaseoso y fundamental para arrancarle un electrn.A lo largo de un periodo, el potencial de ionizacin aumenta hacia la derecha, porque disminuye el tamao del tomo y aumenta la carga nuclear.Al descender en un grupo, disminuye el potencial de ionizacin debido al elevado aumento del volumen atmico.Afinidad electrnica.Es la energa puesta enjuegocuando un tomo-gramo de un elemento en estado gaseoso y fundamental capta un electrn.Vara de igual forma que el potencial de ionizacin.Electronegatividad.Es la capacidad de un tomo para atraer electrones en un enlace covalente.Segn Mulliken, la electronegatividad de un elemento es la media aritmtica de su potencial de ionizacin y de su afinidad electrnica.E = 1 (Pl + AE)Para ver la frmula seleccione la opcin "Descargar" del men superiorLgicamente, la electronegatividad caria a lo largo del sistema peridico de la misma forma que lo hacen el potencial de ionizacin y la afinidad electrnica.En la siguiente tabla se indican las electronegatividades propuestas por Pauling para algunos elementos.ElementoElectronegatividadElementoElectronegatividad

F4.0Ge1.9

O3.5Sn1.8

Cl3.0Al1.5

N3.0Y1.2

Br2.8Mg1.2

S2.5Ca1.0

C2.5Li1.0

I2.5Na1.0

P2.1K0.9

H2.1Cs0.8

B2.0

Si1.8

Carcter metlico.Desde el punto de vista qumico son elementos metlicos aquellos que manifiestan carcterelectropositivo, tienen pocos electrones de valencia y tienden a perderlos. Son de elementos que tienen pequeo potencial de ionizacin, baja afinidad electrnica y pequea electronegatividad.Sonmetalesla mayora de los elementos de latabla peridica, concretamente los metales alcalinos, alcalinotrreos, elementos de transicin y de transicin interna, y los elementos ms voluminosos de los grupos 11(Al, Ga, etc.), 12(Sn, Pb) y 13(Bi).Son elementos no metlicos los que tienen gran afinidad electrnica y por tanto elevada electronegatividad y alto potencial de ionizacin. Estn situados en la parte superior derecha del Sistema Peridico.Entre metales y no metales se encuentran algunos elementos con propiedades intermedias, semimetlicas: Si, Ge, As, Sb, etc.

Conclusin

Es as como la qumica tuvo unos grandes avances al pasar de los siglos con el aporte de muchos de los cientficos que conocemos hoy en da. Pero la qumica aun sigue en evolucin, ya que se est mejorando muchos aspectos, tanto en lo terico como en lo prctico por eso la qumica como ciencia nos seguir deslumbrando cada da ms.

FACULTAD DE INGENIERA14