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ESPECTROMETRÍA de abril de 2016
Explicar cuál es el principio del método espectrofotométrico de emisión de llama, a
qué elementos se aplica.
La espectroscopia de emisión con llama es un método analítico basado en la medida de la energía
radiante emitida por átomos (o iones o moléculas) de un elemento que se encuentra en estado de
vapor.
temperatura ambiente, todos los átomos de una muestra se encuentran esencialmente en el estado
fundamental. Los átomos son elevados a un estado electrónico excitado térmicamente, es decir, a
través de colisiones con los gases quemados en la llama. El tiempo de vida de un átomo en el estado
excitado es breve ! su vuelta al estado fundamental va acompa"ado de la emisión electromagnética !
la longitud de onda de esa radiación está en correspondencia con la diferencia de energía entre ambos
estados. #ediante un sistema monocromador o de filtro se aísla la $ona del espectro de interés ! la
intensidad de la se"al emitida se mide con un sistema fotométrico adecuado. La correlación entre la
intensidad de la se"al ! la concentración del elemento emisor en una solución permite la utili$ación de
este fenómeno con fines cuantitativos. %i la emisión se produce por la transición desde el primer
estado excitado al fundamental se obtienen las llamadas líneas de resonancia que son las más
intensas ! las que se utili$an generalmente en este método.
%e puede aplicar a elementos del grupo alacalinos, alcalinosterreos ! otros metales
&uáles son las condiciones para aplicar el método espectrofotométrico de llama.
En principio, la técnica puede utili$arse para todos los elementos, siempre que se disponga de una
fuente de excitación lo suficientemente energética, si bien, en la práctica, su empleo se limita a unos
' elementos, !a que las líneas de emisión de algunos corresponden a la región del ultravioleta de
vacío, la cual no es fácilmente accesible con la instrumentación que ordinariamente se utili$a.
El estudio espectroscópico de átomos o de iones elementales como e*, #g*, o l*, con radiación +-
is sólo se puede acer en fase gaseosa, que es donde los átomos e iones se encuentran bien
separados entre sí. /or eso el primer paso en todos los procesos espectroscópicos atómicos es la
atomi$ación, un proceso por el cual una muestra se volatili$a ! descompone de forma que produce un
gas atómico.
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&ómo se constru!ó la curva del litio, grafique.
0 0. 1 1. 2 2. ! !.0
0.2
0."
0.6
0.#
1
1.2
1."
1.6
1.#
0.!$
0.6"
1.16
1.$
Curva del Li en espectrofométrico de emisión de ama
m!L
"R
La muestra de 0ml1L es el estándar (el de ma!or concentración)
La longitud de onda fue de 2'3.3 nanómetros.
La concentración de litio cuando está diluida 3 veces es 3.45 ml1L , entonces la
concentración real en la muestra es de 3.45ml1L
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mg1L 67
.8 .022
3 .243
9 3.32
0 3.828
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:acer una tabla de concentración de elementos de las aguas de mar, ríos ! termales
&omponentes más abundantes en el agua de río (ppm)
%ustancia ; %ustancia ; %ustancia ;
−¿
HCO3
¿
85.4 2−¿
SO4
¿
33.9 2+¿
Mg¿
4.3
2+¿
Ca¿
38. −¿
Cl¿
'.5 +¿
K ¿
9.0
SiO2
30.3 +¿
Na¿
2.0 2+¿
Fe¿
.2'
&omponentes más abundantes en el agua de mar en g1 Kg−1
Elemento ; Elemento ; Elemento ;
−¿
Cl¿
35.<5 2+¿
Mg¿
3.9' −¿
HCO3
¿
.34
+¿
Na¿
3.84 2+¿
Ca¿
.4 −¿
Br¿
.2
2−¿
SO4
¿
9.42 +¿
K ¿
.05 H 3BO
3.9
La composición también es variable ! depende tanto de su origen como de las capas rocosas
atravesadas. sí pues, a!=
guas ferruginosas (que presentan fundamentalmente ierro), cloruradas (con cloro), sulfuradas !
sulfurosas (con a$ufre, lo que las ace bastante ediondas), sulfatadas (en las que el a$ufre se
combina en sulfatos de sodio, calcio, magnesio, etc.) o bicarbonatadas (donde esos elementos
mencionados en el paréntesis anterior forman bicarbonato).
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