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INSTITUTO DE INGENIERIA MAESTRIA EN INGENIERIA DE CORROSION
OPTATIVA I
ELECTROQUIMICA
CATEDRATICO: DR. GONZALO GALICIA AGUILAR
PRESENTAN:ING. ROSENDO ROJAS BARRAGAN
ING. BRENDA TREJO ATECAS
Boca del Rio, Ver. 18/02/2013
Electrolito Débil
Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua, se disocia parcialmente, son reacciones de tipo reversible. Estas sustancias no son buenas conductoras de la electricidad.
Se ionizan solo de forma parcial, conducen la electricidad en menor grado que la solución de igual concentración de un electrolito fuerte
4 4NH OH NH OH
Fuertes Debiles
Los ácidos orgánicas como HNO3, HClO4, HCl, HI, HBr, HCLO3, HBrO3
Los hidróxidos Alcalinos y alcalinoterreos
La mayoría de las sales
Muchos de los ácidos inorgánicos incluyendo H2CO3, H3BO3, H3PO4, H2S, H2SO4
La mayoría de los ácidos orgánicos
Amoniaco y la mayoría de las bases orgánicas
Halogenuros, cianuros y tiocinatos
Comparación entre Electrolitos Fuertes y Débiles
Electrolitos y no electrolitos
En general las sustancias químicas
se clasifican según si conducen o
no la corriente eléctrica en : Electrolitos fuertes Electrolitos débiles y No electrolitos.
Electrolito fuerte Electrolito débil
Disoluciones acuosas de electrolitos
Al disolver en agua:cloruro de sodio, NaCl cloruro de magnesio, MgCl2
ácido clorhídrico, HCl hidróxido de sodio, NaOH y otros hidróxidosácido acético, CH3COOH, amoniaco, NH3 etc.
Electrolitos Débiles:
Se disocian parcialmenteConducen un pequeño flujo de corriente, debido a la
pequeña cantidad de iones que dejan en soluciónEjs. ácidos y bases débiles
Electrolitos débiles
El ácido acético:CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
HAc + H2O Ac - + H3O+
El Amoniaco : NH3 + H2O NH4
+ + OH -
Cálculos relacionados con disoluciones de electrolitos
1. ¿Cuál es la concentración de los iones Ca+2 y NO3
-1, en 1,0 L de una disolución 0,35 M de Ca(NO3)2?
2. ¿Cuál es la concentración de una solución que resulta de mezclar 100 mL de KCl 0,50 M y 120 mL de una solución 0,20 M de KCl?
3.¿Cuál es la concentración de iones Na+ Cl-, Ca+2 y NO3
-1 de una solución que resulta de mezclar 100 mL de Ca(NO3)2 1,5 M , 200 mL de una solución de NaCl 0,50 M y 50 mL de CaCl2 2,0 M?
