Chemistry quiz

Name : ................................................................... Class : 4 Science 1

1. An experiment is carried out to determine the relative position of three metals, P, Q and R, in the electrochemical series. Diagram below shows the results of the experiment.Satu eksperimen dijalankan untuk menentukan kedudukan relatif bagi tiga logam, P, Q dan R dalam siri elektrokimia. Rajah below menunjukkan keputusan bagi eksperimen tersebut.

ExperimentEksperimen I II III

Apparatus set-up

Susunan radas Q nitrate

solutionLarutanQ nitrat

Metal PLogam P

Q nitratesolutionLarutanQ nitrat

Metal RLogam R

R nitratesolutionLarutanR nitrat

Metal PLogam P

ReactionTindakbalas

OccurredBerlaku

OccurredBerlaku

Does not occurTidak berlaku

(a) Based on the results, arrange the three metals P, Q and R in order of decreasing

electropositivity.Berdasarkan kepada keputusan, susun tiga logam P, Q dan R tersebut mengikut tertib menurun keelektropositifannya.

[ 1 mark/ markah](b) Metal P is copper.

Based on Experiment I,Logam P adalah kuprum.Berdasarkan Eksperimen I,(i) Name Q nitrate solution.

Namakan larutan Q nitrat.

[ 1 mark/ markah](ii) Write the ionic equation for the reaction.

Tuliskan persamaan ion bagi tindak balas ini.

[ 2 mark/ markah](iii) State one observation.

Nyatakan satu pemerhatian.

[ 1 mark/ markah](c) Explain why there is no reaction occurs in Experiment III.

Terangkan mengapa tiada tindak balas berlaku dalam Eksperimen III.

[ 2 mark/ markah]1

(d) (i) Draw a labelled diagram of a simple voltaic cell using metal P and Q as electrode.Lukiskan satu gambarajah berlabel satu sel kimia ringkas dengan menggunakan logam P dan Q sebagai elektrod.

[ 2 mark/ markah](ii) State the positive terminal of the voltaic cell in (d)(i).

Nyatakan terminal positif bagi sel kimia dalam (d)(i).

[ 1 mark/ markah]

2. Figure below shows the set-up of the apparatus to study the transfer of electtrons at a distance. Electrode X is dipped in bromine water and electrode Y in iron (II) sulphate solution.Rajah di bawah menunjukkan susunan radas untuk mengkaji pemindahan elektron pada suatu jarak. Elektrod X direndamkan ke dalam air bromin dan elektrod y ke dalam larutan ferum (II) sulfat.

Electrode XElektrod X

Electrode YElektrod Y

Bromine waterAir bromin

Sulphuric AcidAcid Sulfurik

Iron(II) sulphate solutionLarutan ferum(II) sulfat

G

(a) What is the function of sulphuric acid?Apakah fungsi asid sulfurik?

[ 1 mark/ markah](b) Describe the observation at

Nyatakan pemerhatian yang berlaku di(i) Electrode X

Elektrod X

[ 1 mark/ markah](ii) Electrode Y

Elektrod Y

[ 1 mark/ markah](c) (i) Write down the half equation at for the reaction at electrode X.

Tuliskan persamaan setangah bagi tindak balas di elektrod X.

[ 1 mark/ markah](ii) State the change of oxidation number for bromine in this reaction.

Nyatakan perubahan nombor pengoksidaan bagi bromin dalam tindak balas ini.

[ 1 mark/ markah]

2

(iii) Determine the type of reaction that occur at electrode X.Nyatakan jenis tindak balas yang berlaku di elektrod X.

[ 1 mark/ markah](d) (i) Write down the half equation at for the reaction at electrode Y.

Tuliskan persamaan setangah bagi tindak balas di elektrod X.

[ 1 mark/ markah](ii) Name one chemical that can be used to substitute iron (II) sulphate solution for the above

experiment.Namakan satu bahan kimia yang boleh digunakan untuk menggantikan larutan ferum (II) sulfat dalam eksperimen di atas.

[ 1 mark/ markah](e) Write the overall equation for the reaction.

Tuliskan persamaan keseluruhan bagi tindak balas.

[ 1 mark/ markah](f) Indicate the direction of electron flow using arrow at figure above.

Tentukan arah pergerakan elektron dengan menggunakan anak panah pada rajah di atas.

[ 1 mark/ markah](g) Name the oxidizing agent in this experiment.

Namakan agen pengoksidaan dalam eksperimen.

[ 1 mark/ markah]3. Diagram below shows the apparatus set-up for electrolysis of 1.0 mol dm-3 hydrochloric acid solution using carbon electrodes.Rajah di bawah menunjukkan susunan radas bagi elektrolisis larutan asid hidroklorik 1.0 mol dm-3 yang menggunakan elektrod karbon.

Carbon electrode

Carbon electrode

Karbon elektrod

Karbon elektrod

-3

-3

Hydrochloric acid 1.0 mol dmAsid hidroklorik 1.0mol dm

(a) Write the formula of the ions that are attracted to the anode. Tuliskan formula bagi ion-ion yang tertarik ke anod.

[ 1 mark/ markah](b) (i) State the observation at the anode.

Nyatakan pemerhatian yang diperolehi di anod.

[ 1 mark/ markah]3

(ii) Name the product formed in (b)(i).Namakan hasil yang terbentuk di (b)(i).

[ 1 mark/ markah](iii) Write the half equation for the formation of product in (b)(ii)

Tuliskan persamaan setengah bagi pembentukan hasil di (b)(i).

[ 1 mark/ markah](c) Describe a chemical test to verify the product formed at the cathode.

Huraikan satu ujian kimia untuk mengesahkan hasil yang terbentuk di katod.

[ 2 marks/ markah](d) The experiment is repeated by using 0.0001 mol dm-3 of hydrochloric acid solution.

Eksperimen diulang dengan menggunakan larutan asid hidroklorik 0.0001 mol dm-3 .(i) State the ions that are selectively discharge at the anode. Explain your answer.

Nyatakan ion yang dipilih untuk discas di anod. Terangkan jawapan anda.

[ 2 marks/ markah](ii) State one factor that affects the discharge of ions at an electrode.

Nyatakan satu faktor yang mempengaruhi discas ion di elektrod.

[ 1 mark/ markah](e) State the change of energy in the above cell.

Nyatakan perubahan tenaga dalam sel di atas.

[ 1 mark/ markah]4. Diagram below shows a simple chemical cell. Two different metal electrodes are immersed into dilute sodium chloride solution. The voltage of the cell produced is recorded. The experiment is repeated by using different pairs of electrodes.Rajah di bawah menunjukkan suatu sel kimia ringkas. Dua elektrod logam yang berbeza dicelup ke dalam larutan natrium klorida cair. Voltan yang terhasil di dalam sel direkodkan. Eksperimen ini diulang dengan menggunakan pasangan elektrod yang berbeza.

Electrode YElektrod Y

Larutan natriumklorida cair

Electrode XElektrod X

Dilute sodiumchloride solution

V

4

Table shows the results obtained.Jadual menunjukkan keputusan yang telah diperoleh.

Pair of electrodesPasangan elektrod

Positive terminalTerminal positif

Negative terminalTerminal negatif

Voltage (V)Voltan (V)

X/Y Y X 1.00X/Z X Z 0.65X/W X W 1.50X/V V X 0.45

(a) State the direction of electron flow for the cell using electrodes X and Y. Explain your answer.

Nyatakan arah pergerakan elektron bagi sel yang menggunakan elektrod-elektrod X dan Y. Terangkan jawapan anda.

[ 2 mark/ markah]

(b) Arrange the metals V, W, X, Y and Z in decreasing order in the electrochemical series.Susun logam-logam V, W, X, Y dan Z mengikut susunan menurun di dalam siri elektrokimia.

[ 1 mark/ markah]

(c) A chemical cell is built using the metals Z and V as electrodes.Satu sel kimia telah dibina dengan menggunakan logam Z dan V sebagai elektrod.

(i) State the negative terminal of the cell.Nyatakan terminal negatif bagi sel tersebut.

[ 1 mark/ markah](ii) Predict the voltage value of the cell obtained.

Anggarkan nilai voltan sel yang terhasil.

[ 1 mark/ markah]

(d) Diagram below shows the apparatus set-up for electrolysis of molten lead (II) bromide, PbBr2.Rajah di bawah menunjukkan susunan radas bagi elektrolisis plumbum (II) bromida lebur, PbBr2.

A

Molten lead(II) bromidePlumbum(II) bromida lebur

HeatPanaskan

P Q

5

(i) Name the process that occurs at electrode P.Namakan proses yang berlaku pada elektrod P.

[ 1 mark/ markah]

(ii) State the observation at electrode P.Nyatakan pemerhatian pada elektrod P.

[ 1 mark/ markah]

(ii) Write the half equation for the reaction that occurs at electrode Q.Tuliskan persamaan setengah bagi tindakbalas yang berlaku pada elektrod Q.

[ 1 mark/ markah]

(iv)

Name the product formed at electrode Q.

Namakan hasil yang terbentuk pada elektrod Q.

[ 1 mark/ markah]

(v) State the energy change that occurs in this experiment.Nyatakan perubahan tenaga dalam eksperimen ini.

[ 1 mark/ markah]

6