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Aula 4 – 24/03/2016

Atomística – Parte 2

- Todo elemento químico possui um número atômico, representado pela letra Z, característico.

Esse número atômico indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo. Assim:

Z = no de prótons

- Desde o modelo proposto por Thompson, sabe-se que o átomo é neutro (carga elétrica igual a

zero), o total de cargas positivas é igual ao total de cargas negativas.

- A partir do modelo de Rutherford, pode-se relacionar as cargas elétricas com as partículas

constituintes dos átomos: os prótons possuem carga positiva, os elétrons possuem carga

negativa e os nêutrons apresentam carga nula.

- Assim, podemos dizer que, num átomo:

no de prótons = no de elétrons

Exemplo: O elemento químico Cálcio (Ca) possui um número atômico (Z) igual a 20, portanto:

20 prótons

Ca: Z = 20 e

20 elétrons

- Os átomos apresentam a capacidade de ganhar ou perder elétrons, formando novas espécies

eletricamente carregadas, chamadas de íons.

Íon: espécie química formada quando um átomo neutro ganha ou perde elétrons. Nesse

caso, o número de prótons e elétrons será diferente.

- Se um átomo neutro recebe elétrons, passa a ficar com excesso de cargas negativas, formando

um íon negativo. Por outro lado, se ao invés de receber elétrons, o átomo perder, passa a

apresentar um excesso de prótons, transformando-se em um íon positivo.

- Os átomos, ao ganharem ou perderem elétrons, formam dois tipos de íons:

Íons positivos são chamados de cátions

Íons negativos são chamados de ânions

Exemplos:

O elemento químico Sódio (Na) possui número atômico (Z) igual a 11

11 prótons = 11 cargas positivas = +11

Na: Z = 11 11 elétrons = 11 cargas negativas = -11

carga elétrica total = zero

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- Como o átomo de sódio apresenta uma carga elétrica total igual a zero, pode ser representado

por Na0 ou, simplesmente, Na.

- Quando um átomo de sódio perde um elétron, tem-se que:

11 prótons = 11 cargas positivas = +11

Na: Z = 11 10 elétrons = 10 cargas negativas = -10

carga elétrica total = +1

- Essa carga positiva, referente à perda de um elétron, pode ser representada pelo sinal 1+ ou +

no canto superior direito do símbolo do elemento:

Na1+ ou Na+

Como essa espécie possui uma carga de número 1, diz-se que o Na+ é um íon monovalente (mono

= um; valente ~ valência = carga).

O elemento químico Alumínio (Al) possui número atômico (Z) igual a 13, quando perde

três elétrons forma o íon Al3+ (um íon trivalente):

13 prótons = 13 cargas positivas = +13

Al: Z = 13 10 elétrons = 10 cargas negativas = -10

carga elétrica total = +3

O elemento químico Flúor (F) possui número atômico (Z) igual a 9

9 prótons = 9 cargas positivas = +9

F: Z = 9 9 elétrons = 9 cargas negativas = -9

carga elétrica total = zero

- Como o átomo de flúor apresenta uma carga elétrica total igual a zero, pode ser representado

por F0 ou, simplesmente, F.

- Quando um átomo de flúor ganha um elétron, tem-se que:

9 prótons = 9 cargas positivas = +9

F: Z = 9 10 elétrons = 10 cargas negativas = -10

carga elétrica total = -1

- Essa carga negativa, referente ao ganho de um elétron, pode ser representada pelo sinal 1- ou +

no canto superior direito do símbolo do elemento:

F1- ou F-

Como essa espécie possui uma carga de número 1, diz-se que o F- é um íon monovalente.

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O elemento químico Oxigênio (O) possui número atômico (Z) igual a 8, quando ganha

dois elétrons forma o íon O2-

8 prótons = 8 cargas positivas = +8

O: Z = 8 10 elétrons = 10 cargas negativas = -10

carga elétrica total = -2

Resumindo, tem-se que:

perde e-, se torna um cátion, no de p > no de e-

Átomo

no de p = no de e-

ganha e-, se torna um ânion, no de p < no de e-

p = prótons

e- = elétrons

Distribuição eletrônica de íons

Como vimos na aula anterior (Atomística – Parte 1), a distribuição eletrônica dos

elétrons de um átomo no estado neutro ou fundamental é comumente realizada com o diagrama

de Pauling, mostrado abaixo:

- No caso de íons (cátions ou ânions), devemos fazer a distribuição eletrônica do átomo e, a

seguir, retirar os elétrons necessários para formar o cátion ou, no caso dos ânions, adicionar os

elétrons. Em ambos os casos, a retirada ou adição de elétrons devem ser feitos na camada de

valência.

Camada ou nível de valência: é a camada mais afastada do núcleo (a mais externa)

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Exemplos:

Para cátions

O átomo de sódio (11Na) origina o cátion 11Na+ pela perda de 1 elétron, então:

Átomo 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 Camada de valência

perde 1 e-

Cátion 11Na+: 1s2 2s2 2p6

Para formar o cátion Na+, o átomo de Na teve de perder 1 elétron. Na distribuição eletrônica,

esse elétron é removido da camada mais externa, nesse caso, 3s.

O átomo de ferro (26Fe) origina o cátion 26Fe2+ pela perda de 2 elétrons, então:

Átomo 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

perde 2 e- Camada de valência

Cátion 26Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

Para formar o cátion Fe2+, o átomo de Fe teve de perder 2 elétrons. Na distribuição eletrônica,

esse elétron é removido da camada mais externa, nesse caso, 4s.

Observação: O átomo de 23Fe também pode perder 3 elétrons e formar um cátion trivalente, o

íon 23Fe3+. Já vimos que, para formar o íon 23Fe2+, dois elétrons são removidos nível 4s. Assim,

para remover o terceiro elétron necessário para formar o cátion trivalente, vamos para a camada

mais externa anterior a essa última (3d, nesse caso). Assim, teremos:

Átomo 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

perde 2 e- Camada de valência

Cátion 26Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Camada de valência

perde 1 e-

Cátion 23Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

Para ânions

O átomo de cloro (17Cl) origina o ânion 17Cl- quando ganha 1 elétron, então:

Átomo 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Camada de valência

ganha 1 e-

Ânion 17Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

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Para formar o ânion Cl-, o átomo de Cl teve de ganhar 1 elétron. Na distribuição eletrônica, esse

elétron é adicionado na camada mais externa, nesse caso, 3p.

O ânion enxofre (16S2-) é formado quando o átomo de enxofre (16S) ganha dois elétrons. Tem-se:

Átomo 16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Camada de valência

ganha 2 e-

Ânion 16S2-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Estudo de caso: O tamanho dos íons e átomos

Quando comparamos com os respectivos átomos neutros, os cátions são sempre menores e os

ânions maiores. Num cátion, a saída de elétrons (de carga negativa) reduz as repulsões entre os

que ficam. Assim, o núcleo (positivo) consegue atrair com mais intensidade esses elétrons

remanescentes e, então, a eletrosfera “encolhe”. No caso dos ânions, o inverso acontece: a entrada

de elétrons aumenta a repulsão entre eles e, para ficarem mais afastados, a eletrosfera “incha”.

Na Na+ Cl Cl-

Tabela periódica

- Na tabela atual, os elementos químicos são dispostos em ordem crescente de número atômico,

originando na horizontal os períodos e na vertical (em colunas) os grupos (anteriormente

chamados de famílias).

Grupos

Famílias

Períodos

1 pm = 10-12 m

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Famílias ou Grupos da Tabela periódica

- A tabela atual é formada por 18 grupos, sendo que cada um deles agrupa os elementos químicos

com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma

configuração eletrônica na sua camada de valência.

- Todos os elementos em que, na distribuição eletrônica, o último elétron ocupa os subníveis s ou

p, pertencem as Famílias A.

Exemplos:

3Li 1s2 2s1 Família IA (Grupo 1)

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Todos os elementos possuem 1e- na camada de valência

19K 1s2 2p6 3s2 3p6 4s1

6C 1s2 2s2 2p2 Família IVA (Grupo 14)

14Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 Os elementos possuem 4e- na camada de valência

32Ge 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2 3d10

10Ne 1s2 2s2 2p6 Possui 8 e- na camada de valência, portanto, Família VIIIA (Grupo

18)

- Todos os elementos da Famílias A, ocupam os extremos direito e esquerdo da tabela periódica

e são chamados de elementos representativos.

- Os elementos da Família VIIIA também são classificados como pertencentes à Família zero

para indicar que sua reatividade em condições ambientes é nula.

- As Famílias A também recebem nomes característicos de acordo com suas propriedades

químicas: Família / Grupo Nome

IA / 1 Metais alcalinos

IIA / 2 Metais alcalinos terrosos

IIIA/ 13 Família do Boro

IVA/ 14 Família do Carbono

VA/ 15 Família do Nitrogênio

VIA/ 16 Calcogênios

VIIA/ 17 Halogênios

VIIIA/ 18 Gases Nobres

s p

7

- As Famílias B são formadas pelos elementos de transição e apresentam seu elétron mais

energético situado nos subníveis d ou f.

Exemplos:

21Sc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 Família IIIB (Grupo 3)

26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Família VIIIB (Grupo 8)

57La 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1 Família IIIB (Grupo 8)

- As Famílias B se localizam na seguinte maneira na tabela periódica:

- Tomando por base a distribuição eletrônica, pela regra, temos a seguinte relação:

Família IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB

Subnível

mais

energético

d1

d2

d3

d4

d5

d6

d7

d8

d9

d10

Períodos da Tabela periódica

- Na tabela atual existem sete períodos, sendo que o número do período corresponde à

quantidade de níveis (ou camadas) eletrônicos que os elementos químicos apresentam na

distribuição eletrônica.

Exemplos:

4Be 1s2 2s2

K L 2 camadas eletrônicas (K e L): 2º período

d f

Elementos de transição externa

Elementos de transição interna

8

13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

K L M 3 camadas eletrônicas (K, L e M): 3º período

Localização dos elementos químicos na tabela periódica

- A distribuição eletrônica do átomo de um determinado elemento químico permite que

determinemos a sua localização na tabela periódica.

Exemplos:

35Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

Último e- inserido no subnível p Família A

7 e- na camada de valência (4s2 4p5) Família VII A (Halogênios)

4 camadas (K, L, M, N) 4º período

Elétron de maior energia situado no subnível p (4p5) Bloco p (elemento representativo)

25Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

Último e- inserido no subnível d Família B

5 e- no subnível mais energético ( 3d5) Família VII B

4 camadas (K, L, M, N) 4º período

Elétron de maior energia situado no subnível d (3d5) Bloco d (elemento de transição externa)

Classificação dos elementos

- De acordo com as propriedades físicas dos elementos, eles são subdividos em:

Metais: são sólidos nas CNTP (exceção: mercúrio), são bons condutores de calor e eletricidade,

apresentam brilho metálico, são dúcteis e maleáveis. Exemplos: ferro, ouro, prata, crômio.

Minérios de Ferro e Ouro

Ametais: podem ser sólidos, líquidos ou gasosos na CNTP, são maus condutores de calor e

eletricidade, não apresentam brilho. Exemplos: fósforo (sólido), bromo (líquido), oxigênio

(gasoso).

Bromo líquido e Fósforo vermelho

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Semimetais: possuem propriedades intermediárias entre os metais e ametais. São sólidos nas

CTNP. Exemplo: silício.

Minério de Silício

Gases nobres: são todos gases nas CNTP e são bastante inertes, ou seja, pouco reativos.

Exemplos: hélio, neônio, kriptônio.

Hidrogênio: é um gás inflamável representado na coluna IA da tabela periódica por apresentar 1

elétron no subnível s de sua camada de valência (1s1), porém não faz parte da família dos metais

alcalinos terrosos por apresentar propriedades químicas distintas.

Estão distribuídos na tabela periódica da seguinte maneira:

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# Exercícios de fixação

1) (UFMT) O íon 𝑁𝑎1123 + contém:

a) 11 prótons, 11 elétrons, 11 nêutrons

b) 10 prótons, 11 elétrons, 12 nêutrons

c) 23 prótons, 10 elétrons, 12 nêutrons

d) 11 prótons, 10 elétrons, 12 nêutrons

e) 10 prótons, 10 elétrons, 23 nêutrons

2) (FUVEST) Determine o número de

nêutrons e o número de prótons nos cátions

Fe2+ e Fe3+ obtidos a partir do ferro com

número de massa 56 e Z = 26.

3) (FUVEST) Quando se compara o átomo

neutro de enxofre (S) com o íon sulfeto (S2-

), verifica-se que o segundo possui:

a) um elétron a mais e mesmo número de

nêutrons.

b) dois nêutrons a mais e mesmo número de

elétrons.

c) um elétron a mais e mesmo número de

prótons.

d) dois elétrons a mais e mesmo número de

prótons.

e) dois prótons a mais e mesmo número de

elétrons.

4) (FUVEST) Os íons Cu+ e Cu2+,

provenientes de um mesmo isótopo de cobre,

diferem quanto ao:

a) número atômico.

b) número de massa

c) número de massa

d) número de nêutrons

e) número de elétrons

5) (FEI-SP) Um cátion metálico trivalente

76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do

elemento químico, do qual se originou, tem

número atômico e número de massa,

respectivamente:

a) 76 e 194.

b) 76 e 197.

c) 79 e 200.

d) 79 e 194.

e) 79 e 197.

6) (UERJ) O cátion trivalente do cobalto (Z

= 27) apresenta, nos níveis, a seguinte

distribuição eletrônica:

a) 2, 8, 15, 2.

b) 2, 8, 8, 8, 1.

c) 2, 8, 12, 2.

d) 2, 8, 17.

e) 2, 8, 14.

7) (FATEC-SP) Sabendo que o número

atômico do ferro é 26. Responda: na

configuração eletrônica do íon Fe3+, o último

subnível ocupado e o número de elétrons do

mesmo é, respectivamente:

a) 3d, com 6 elétrons.

b) 3d, com 5 elétrons.

c) 3d, com 3 elétrons.

d) 4s, com 2 elétrons.

e) 3p, com 2 elétrons.

8) (FUVEST) Considere os seguintes

átomos neutros:

a) 18 elétrons

b) 17 elétrons

c) 11 elétrons

d) 2 elétrons

A que família pertencem?

9) (PUC-SP) Resolva a questão com base

nas afirmações a seguir:

I – Em um mesmo período, os elementos

apresentam o mesmo número de níveis.

II – Os elementos da família IIA apresentam,

na última camada, a configuração geral ns2.

III – Quando o subnível mais energético é s

ou p, o elemento é de transição.

IV – Em um mesmo grupo, os elementos

apresentam o mesmo número de camadas.

Estão corretas as afirmativas:

11

a) I e II

b) I e III

c) II e III

d) II e IV

e) III e IV

10) (MACK-SP) Se a distribuição eletrônica

do átomo R é:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

Então, R:

a) pertence à Família IIIA

b) apresenta o último orbital p completo

c) pertence à Família do Nitrogênio

d) é do grupo B

e) está no 3º período da tabela periódica

11) (FGV-SP) Um elemento químico A

apresenta propriedades químicas

semelhantes à do oxigênio. A pode ter

configuração eletrônica: (Dado: número

atômico do oxigênio = 8)

a) 1s2 2s2 2p6

b) 1s2 2s2 2p6 3s2

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

12) (FGV-SP) Na classificação periódica, os

elementos de configuração:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

estão, respectivamente, nas famílias:

a) IVA e IVB

b) IVA e IIB

c) IVB e IIA

d) IIA e IIB

e) IIB e IIA

13) (VUNESP) Associe os números das

regiões da tabela periódica a seguir com:

a) os metais alcalinos

b) os ametais

c) os gases nobres

d) os metais de transição

14) (UFRGS) Átomos de determinado

elemento formam ânions quando:

a) perdem prótons da eletrosfera

b) têm prótons e nêutrons no núcleo

c) perdem elétrons do núcleo

d) estão eletricamente neutros

e) recebem elétrons na eletrosfera

15) (VUNESP) O íon 𝐾1939 + possui:

a) 19 prótons

b) 19 nêutrons

c) 39 elétrons

d) número de massa igual a 20

e) número atômico igual a 39

16) (UFRJ) Quando um átomo neutro de

bromo ( 𝐵𝑟3580 ) recebe 1 elétron, transforma-

se no íon Br-, que possui, na sua estrutura,

prótons, elétrons e nêutrons,

respectivamente em número de:

a) 35-35-46

b) 35-36-45

c) 35-80-80

d) 35-115-80

e) 36-35-115

12

17) (Estácio de Sá) O cátion trivalente do

cobalto (Z = 27) apresenta, nos níveis, a

seguinte distribuição eletrônica:

a) 2, 8, 15, 2

b) 2, 8, 8, 8, 1

c) 2, 8, 12, 2

d) 2, 8, 17

e) 2, 8, 14

18) (FATEC) Sabendo que o número

atômico do ferro é 26, responda: Na

configuração eletrônica do íon Fe3+, o

último subnível ocupado e o número de

elétrons do mesmo é:

a) 3d, com 6 elétrons.

b) 3d, com 5 elétrons.

c) 3d, com 3 elétrons.

d) 4s, com 2 elétrons.

e) 3d, com 9 elétrons.

19) (UECE) Dados os elementos químicos:

G: 1s2

J: 1s2 2s1

L: 1s2 2s2

M: 1s2 2s2 2p6 3s2

Apresentam propriedades químicas

semelhantes:

a) G e L, pois são gases nobres.

b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível

mais energético.

c) J e G, pois são metais alcalinos.

d) L e M, pois são metais alcalino-terrosos

20) (OSEC-SP) O elemento que termina em

4d1 está assim localizado na tabela

periódica:

a) período 4 e grupo 3B.

b) período 5 e grupo 4B.

c) período 5 e grupo 3B.

d) período 6 e grupo 4B.

e) período 1 e grupo 1A.

21) (FMU-SP) O mercúrio (Hg) é utilizado

nos garimpos para separar o ouro das

impurezas, mas quando entra em contato

com a água dos rios causa uma séria

contaminação. É absorvido por

microorganismos, que são ingeridos pelos

peixes pequenos, os quais são devorados

pelos peixes grandes, usados na alimentação

humana. Podemos prever, com o auxílio da

Tabela, que um elemento com

comportamento semelhante ao do mercúrio

é o:

a) Na b) C

c) Cd d) Ca

e) Fe

22) (FEI-SP) Explique, comparando os

subníveis, como podemos diferenciar os

elementos representativos dos elementos de

transição.

23) (UFPR) Considera-se que quatorze

elementos químicos metálicos são

essenciais para o correto funcionamento

do organismo, portanto indispensáveis

para manter a saúde. Os referidos

elementos estão listados na tabela a seguir:

Com base na distribuição eletrônica dos

átomos desses metais no estado

fundamental, assinale a alternativa correta.

13

a) K, Ca, V, Cr, Mn, Fe, Co e Ni são

elementos que apresentam o elétron mais

energético em orbitais d e são por isso

conhecidos como metais de transição.

b) Mg e Ca pertencem ao mesmo grupo ou

família da Tabela Periódica.

c) A camada de valência de K possui a

configuração 3s2 3p6 3d1.

d) Mo e Sn possuem elétrons em subnível f.

e) Todos os elementos citados possuem

subníveis preenchidos parcialmente.

24) (VUNESP) Os elementos I, II e III têm

as seguintes configurações eletrônicas em

suas camadas de valência:

I – 3s2 3p3; II – 4s2 4p5; III – 3s2

Com base nessas informações, assinale a

afirmação errada.

a) O elemento I é um não-metal.

b) O elemento II é um halogênio.

c) O elemento III é um metal alcalino

terroso.

d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro

período da tabela periódica.

e) Os três elementos pertencem ao mesmo

grupo da tabela periódica.

25) (E. E. Mauá-SP) O íon do átomo de um

determinado elemento é bivalente positivo e

tem 18 elétrons.

a) A que família e período da classificação

periódica pertence esse elemento?

b) Qual a estrutura eletrônica do seu átomo?

26) (PUC-SP) O diagrama de Pauling foi

utilizado para a obtenção das estruturas

eletrônicas dos elementos com números

atômicos 53 e 87. Pede-se:

a) apresentar as estruturas correspondentes a

cada um dos elementos indicados;

b) apontar, nas estruturas obtidas, detalhes

estruturais que caracterizam as famílias a

que pertencem os elementos.

27) (UNIMEP-SP) Um determinado

elemento químico está situado no quarto

período da Tabela Periódica e pertence à

família VI A. O número atômico desse

elemento é:

a) 52 b) 34 c) 35

d) 33 e) 53

28) (UFJF-MG) Comparando-se os íons

Mg2+, F– e Aℓ3+, observa-se que têm:

(Dados: 𝑀𝑔1224 , 𝐹9

19 , 𝐴𝑙1317 )

a) localização no mesmo período do quadro

periódico.

b) o mesmo número de elétrons.

c) o mesmo número de nêutrons.

d) o mesmo número de prótons.

e) o mesmo estado de oxidação (carga).

29) (UFPB) Dentre os diversos elementos

da Tabela Periódica, existem aqueles que

possuem átomos radioativos (I, Na, Fe, P,

Tc) muito utilizados na medicina, tanto para

o diagnóstico quanto para o tratamento de

doenças como o câncer. Ainda sobre esses

átomos, é correto afirmar:

a) O iodo é um calcogênio.

b) O sódio é um metal alcalino terroso.

c) O ferro e o fósforo são elementos de

transição.

d) O fósforo é um ametal.

e) O tecnécio é um elemento representativo.

O gabarito será divulgado na próxima

lista de exercícios!

14

Gabarito Lista Métodos de Separação de Misturas – Aula dia 10/03/16

1) 03 fases. Fase sólida: 03 moedas; Fase

líquida 1: álcool e água, Fase líquida 2: óleo.

2) c) 4 substâncias simples: O3, Na, P4, Co.

3) b) oxigênio e nitrogênio.

4) d)

5) b)

6) a) F, o fenômeno é a liquefação (ou

condensação); b) F, na região C existe a fase

líquida;

c) V, d) V.

7) a) sólido + líquido, b) 15 minutos, c)

Vapor, d) 10-20 (sólido + líquido) e 35-50

(líquido+ vapor).

8) O estudante pode utilizar a técnica de

dissolução fracionada. Primeiro, adiciona-se

água, que irá dissolver o sal, formando um

sistema homogêneo + areia. Separa-se a

solução salina da areia (vertendo-se o

recipiente com cuidado.) e evapora-se a água

para se obter o sal novamente.

9) Também pode-se usar a técnica de

dissolução fracionada. Primeiro, adiciona-se

água, que irá dissolver o sal, formando uma

solução + óleo. Separa-se a solução salina do

óleo por decantação e evapora-se a água para

se obter o sal novamente.

10) a) azul, b) incolor, c) mistura

homogênea, d) substância pura.

11) e)

12) a)

13) d)

14) A destilação fracionada é um método

físico de separação de misturas homogêneas

do tipo líquido/líquido, no qual os líquidos

são separados por vaporização/condensação

de acordo com seus pontos de ebulição.

Exemplos de produtos: asfalto, diesel,

gasolina.

15) e)

16) d)

17) e)

18) b)

19) c)

20) a) a mistura I, o resíduo é areia. b)

mistura III, o resíduo é o sal.

21) Na liquefação fracionada (assim como

na destilação fracionada), os componentes

de uma mistura são separadas de acordo com

seus pontos de ebulição, em ordem

crescente. Nesse caso, a ordem de separação

é: nitrogênio, argônio, oxigênio, pois é nessa

ordem que os pontos de ebulição aumentam.

22) d)

23) c)

24) d)

25) a)

26) a)

27) e)

28) e)

29) I – V, II – V, III – F, a destilação

fracionada, utilizada para separar os

componentes do petróleo é um método físico

de separação e não químico, IV – V, V – V.

c)

30) d)

31) b)

32) c)

33) c)

34) O esquema da aparelhagem necessária

para se fazer uma destilação fracionada é

representado abaixo. Exemplo de mistura:

água e álcool, pois é uma mistura

homogênea líquido/líquido, cujos

componentes tem diferentes pontos de

ebulição (água = 100º C e álcool = 78º C).

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Tabela Periódica dos Elementos Químicos