Asam_basa

7/13/2019 Asam_basa

1/83

ACID

BASE BALANCE

7/13/2019 Asam_basa

2/83

Objectives :

At the end of the class, attendee will be able to:

u define acid-base balance and pH

u explain acid-base disturbances

u Discuss the complications of acid basedisturbances

u assess acid-base status

7/13/2019 Asam_basa

3/83

Definition of Acid

A chemical that can donate a hydrogen ion

e.g. : HCl ( H+ + Cl )

7/13/2019 Asam_basa

4/83

Definition of Base

A chemical that can accept Hydrogen ion (H+)

e.g. : OH , HC03

7/13/2019 Asam_basa

5/83

Acid Base

Soren Peter Sorensen (Denmark, 1909):

Negative logarithm of [ H+]

Wasserstof f ionenexponent

(Hydrogen ion exponent )

Symbol :

potenz(power) of Hydrogen.

7/13/2019 Asam_basa

6/83

Normal = 7.40 (7.35-7.45)

Viable range = 6.80 - 7.80

Plasma pH

7/13/2019 Asam_basa

7/83

Acid base balance

Why is acid-base balanceimportant ?

7/13/2019 Asam_basa

8/83

RespirasiHiperventilasi

Penurunan kekuatan otot nafas danmenyebabkan kelelahan otot

Sesak

MetabolikPeningkatan kebutuhan metabolismeResistensi insulin

Menghambat glikolisis anaerobPenurunan sintesis ATPHiperkalemiaPeningkatan degradasi protein

OtakPenghambatan metabolisme dan

regulasi volume sel otakKoma

KardiovaskularGangguan kontraksi otot jantung

Dilatasi Arteri,konstriksi vena, dansentralisasi volume darah

Peningkatan tahanan vaskular paru

Penurunan curah jantung, tekanandarah arteri, dan aliran darahhati dan ginjal

Sensitif thd reentrant arrhythmiadan penurunan ambang fibrilasiventrikel

Menghambat respon kardiovaskularterhadap katekolamin

Management of life-threatening Acid-Base Disorders, Horacio J. Adrogue, And Nicolaos EM:

Review Article;The New England Journal of Medicine;1998

AKIBAT DARI ASIDOSIS BERAT

7/13/2019 Asam_basa

9/83

KardiovaskularKonstriksi arteri

Penurunan aliran darah koronerPenurunan ambang anginaPredisposisi terjadinya supraventrikel dan ventrikelaritmia yg refrakter

RespirasiHipoventilasi yang akan menjadi hiperkarbi danhipoksemia

MetabolicStimulasi glikolisis anaerob dan produksi asam organikHipokalemiaPenurunan konsentrasi Ca terionisasi plasmaHipomagnesemia and hipophosphatemia

OtakPenurunan aliran darah otakTetani, kejang, lemah delirium dan stupor

AKIBAT DARI ALKALOSIS BERAT

Management of life-threatening Acid-Base Disorders, Horacio J. Adrogue, And Nicolaos EM:

Review Article;The New England Journal of Medicine;1998

7/13/2019 Asam_basa

10/83

The disadvantage of men not knowing the past is

that they do not know the present.G. K. Chesterton

Traditional way

Hendersen-Hasselbalch

7/13/2019 Asam_basa

11/83

Acid-base balance is regulated by the process in :

1. The Kidney by maintaining [HCO3-] of 24 mM and

2. Respiratory mechanisms by maintaining partial

pressure of arterial CO2 (PaCO2) of 40 mmHg.

Hendersen-Hasselbalch

7/13/2019 Asam_basa

12/83

pH = 6.1 + log

[HCO3-]

pCO2

KIDNEY

LUNG

BASE

ACID CO2

HCO3HCO3

CO2

compensation

Normal

Normal

7/13/2019 Asam_basa

13/83

Diagram Davenport

[HCO

3-]

PCO2= 80 40

20

pH

7.0 7.2 7.4 7.6 7.8

10

20

30

40

50

pH = 6.1 + Ginjal

ParuB

A

C

7.4 / 40 / 24

7.2 / 80 / 30

7.6 / 20 / 18Normal

7/13/2019 Asam_basa

14/83

pH

Alkalosis Metabolik

pH

Alkalosis Respiratori

pH

Asidosis Respiratori

pH

Asidosis Metabolik

Primary acid-base imbalance

7/13/2019 Asam_basa

15/83

Diagnosis menggunakan nilai asam basa serum:Davenport Diagram

[HC

O3

-]

PCO2= 80 40

20

pH7.0 7.2 7.4 7.6 7.8

10

20

30

40

50

Henderson- Hasselbalch:

pH = pK + log [HCO3-]

s PCO2Asidosis

Respiratori AlkalosisMetabolik

Alkalosis

RespiratoriAsidosisMetabolik

pH = 6.1 + Ginjal

Paru

atau,

Normal

7/13/2019 Asam_basa

16/83

COMPENSATORY RESPONSES

7/13/2019 Asam_basa

17/83

Alkalosis Respiratori

[HC

O3

-]

PCO2= 80 40

20

pH7.0 7.2 7.4 7.6 7.8

10

20

30

40

50

Alkalosis

Respiratori

terkompensasi

Penyebab:

1) Nyeri

2) Histerik

3) Hipoksia

Alkalosis

RespiratoriNormal

kompensasi = [HCO3-]

7/13/2019 Asam_basa

18/83

Respiratory Acidosis

[HCO3

-]

PCO2= 80 40

20

pH7.0 7.2 7.4 7.6 7.8

10

20

30

40

50

Asidosis

Respiratori

kompensasi = [HCO3-]Penyebab:

1) PPOK, Gagal jantung

kronik, bbrp pnykt

paru

2) Obat anestesi

Asidosis

Respiratori

terkompensasi

7/13/2019 Asam_basa

19/83

Metabolic Alkalosis

[HC

O3

-]

PCO2= 80 40

20

pH

7.0 7.2 7.4 7.6 7.8

10

20

30

40

50

Alkalosis

Metabolik

kompensasi =PCO2Penyebab:

1) Intake basa >>

2) Kehilangan asam

(Muntah,

penyedotan lambung)

Alkalosis

Metabolik

terkompensasi

7/13/2019 Asam_basa

20/83

Metabolic Acidosis

[HC

O3

-]

PCO2= 80 40

20

pH

7.0 7.2 7.4 7.6 7.8

10

20

30

40

50

Asidosis

Metabolik

kompensasi = PCO2

Penyebab:

1) Kehilangan basa

(eg. diare)

2) Akumulasi asam

(diabetes, gagal ginjal)

3) Asidosis Tubular Ginjal

Asidosis

Metabolik

terkompensasi

7/13/2019 Asam_basa

21/83

7/13/2019 Asam_basa

22/83

Kompensasi ginjal terhadap asidosis resp. kronik

Kompensasi ginjal & paru terhadap asidosis non ginjal

PPOK

Keto/Laktat

asidosis

7/13/2019 Asam_basa

23/83

ASIDOSIS METABOLIK

7/13/2019 Asam_basa

24/83

[HC

O3-]

PCO2= 80 40

20

pH

7.0 7.2 7.4 7.6 7.8

10

20

30

40

50

Asidosis

Metabolik

Base Defisit

Alkalosis

MetabolikBase Excess

Base Excess/

Base Deficit

BE = (1 - 0.014Hgb) (HCO324 + (1.43Hgb + 7.7) (pH - 7.4)`

Normal

7/13/2019 Asam_basa

25/83

DISORDER pH PRIMER RESPONKOMPENSASI

ASIDOSISMETABOLIK

HCO3- pCO2

ALKALOSISMETABOLIK

HCO3- pCO2

ASIDOSIS

RESPIRATORI

pCO2 HCO3-

ALKALOSISRESPIRATORI

pCO2 HCO3-

RANGKUMAN GANGGUAN KESEIMBANGANASAM BASA TRADISIONAL

N f thi

7/13/2019 Asam_basa

26/83

HOW TO UNDERSTAND ACID-

BASEA quantitative Acid-Base Primer

For Biology and Medicine

Peter A. Stewart

Edward Arnold, London 1981

Now for something new

7/13/2019 Asam_basa

27/83

PRINSIP-PRINSIP UMUMPENDEKATAN STEWART

Hukum kekekalan massa (Law of Mass):

u Jumlah dari suatu zat/substansi akan selalu konstan kecualiditambahkan atau dikurangi dari luar, atau dibuat/dirusakoleh suatu reaksi kimia.

Netralitas elektrik (Electroneutrality):

u Semua larutan sejati mempunyai muatan listrik yang netral,

dimana konsentrasi total kation harus sama dengankonsentrasi anion

iones (+) = iones (-)

Stewart PA. Modern quantitative acid-base chemistry. Can J Physiol Pharmacol 61:1444-1461, 1983.

7/13/2019 Asam_basa

28/83

Konsep larutan encer (Aqueous solution)

Semua cairan dalam tubuh manusia mengandung air,dan air merupakan sumber [H+]yang tidak habis-habisnya

[H+]ditentukan oleh disosiasi air(Kw), dimanamolekul H2O akan berdisosiasi menjadi ion-ion H3O+dan OH-

7/13/2019 Asam_basa

29/83

MOLEKUL AIR DAN PRODUK DISOSIASINYA

H+ di dalam larutan berada dalam bentuk H O+

7/13/2019 Asam_basa

30/83

H H

H

O

O

O

O

H

H

HH

H H

+

-

+

+

+

++

+

+ +

-

-

H di dalam larutan berada dalam bentuk H3O

7/13/2019 Asam_basa

31/83

Berapa pH air.?

OH-

Disosiasi air: [2H2O] Kw . [H+][OH-]

Karena konsentrasi [H2O] sangat besar (55M)dibanding produk disosiasinya yg sangat kecil(10-7M) maka molekul air dapat dianggap

konstan (tidak berubah):[H+][OH-] = Kw

pH = -log[H3O+]

[H3O+] = [OH-]

= 10-7M

pH = -log[H3O+]

Jadi, pH air murni = 7

7/13/2019 Asam_basa

32/83

Elektrolit = Ion-ion

Ion-ion kuat(Strong ions) :

Substansi yang terdisosiasisempurnadi dalam suatu larutan

Kation; Na+,K+,Mg+,Ca++

Anion; Cl-,SO4-,PO4=,laktat,keto.

Ion-ion lemah(Weak ions) :

Substansi yang hanya sebagianterdisosiasidalam suatu larutan,

Albumin, Posfat, H2CO3

7/13/2019 Asam_basa

33/83

2 3 4 5 6 7 8 9

100

80

70

60

50

40

30

20

10

pH

pK

MENGAPA DISEBUT ION KUAT DAN LEMAH ?

Suatu ion dikatakan kuat atau lemah tergantung dari pKnya (pH, dimana 50%dari substansi tsb terdisosiasi). Mis; pK Lactate 3.9 (berarti, pada pH normal,hampir 100% laktat terdisosiasi ). H2CO3dan Alb disebut asam lemah karenapada pH normal hanya 50% substansinya terdisosiasi.

7/13/2019 Asam_basa

34/83

Na+

Ion-ion kuat akan berdisosiasi

di dalam air (plasma)

--

- -

-

+

++

++

+

+

+

+

+

++

++

+

++

+

++

++

--

-

-

-

Garam solid

7/13/2019 Asam_basa

35/83

Reaksi hidrasi ion-ion Na dan Cl

Na+

Cl-O-

H+

O-

O-O-

H+

H+

H+

H+

H+

H+

H+

OH-

OH-

OH-

O-O-

O-

O-

H+

H+H

+

H+

H+

H+

H+

H+

H+

H+

H+

H+O-

H+

OH-H3O+

7/13/2019 Asam_basa

36/83

VARIABEL-VARIABEL YANGMENENTUKAN pH

PLASMA

7/13/2019 Asam_basa

37/83

DUA VARIABEL

pH atau [H+] DALAM PLASMADITENTUKAN OLEH

VARIABELINDEPENDEN

Stewart PA. Can J Physiol Pharmacol 61:1444-1461, 1983.

DEPENDENTVARIABLES

7/13/2019 Asam_basa

38/83

VARIABEL INDEPENDEN

CO2 STRONG ION DIFFERENCE WEAK ACID

pCO2

SID Atot

7/13/2019 Asam_basa

39/83

PCO2merupakan fungsi dari ventilasi alveolar dan kecepatan

metabolisme.

Ventilasi paru (faktor eksternal)

PCO2

OH-+ sCO2HCO3-+ H3O+CA

CO2acts as an acid

CO2

7/13/2019 Asam_basa

40/83

Gamblegram

Na+

140

K+ 4

Ca++

Mg++

Cl-

102

HCO3-

24

KATION ANION

SID

STRONG ION DIFFERENCE

A- 42

Strong Ion Difference (SID)

Jumlah dari semua kation-kation kuat dikurangijumlah semua anion-anion kuat

anion > (SID - ) = H3O+> OH-= asamkation > (SID + ) = OH- > H3O+= basa Keseimbangan SID dipertahankan dengan cara

mendisosiasi air

Elektrolit merupakan faktor kunci dalam keseimbanganasam basa

7/13/2019 Asam_basa

41/83

SKETSA HUBUNGAN ANTARA SID,H+DAN OH-

SID(

) (+)

[H3O+] [OH-]

Dalam cairan biologis (plasma) dgn suhu 370C, SID hampirselalu positif, biasanya berkisar 30-40 mEq/Liter

Asidosis Alkalosis

Konsentrasi [H+]

7/13/2019 Asam_basa

42/83

John A Kellum, Determinants of blood pH in health and disease, Crit Care

2000, 4:6

14. http://ccforum.com/content/4/1/006

7/13/2019 Asam_basa

43/83

SID plasma

SID plasma =

[Na+] + [K+] + [kation divalen] - [Cl-] - [asam organik kuat-]

Karena jumlah kation divalen dan asam organik kuat dalam plasmasangat kecil, maka SID diwakili oleh:

[Na+] + [K+] - [Cl-] = [SID]

140 mEq/L + 4 mEq/L - 102 mEq/L = 34 mEq/L

7/13/2019 Asam_basa

44/83

Kombinasi protein dan posfat disebut asam lemah total (total

weak acid) [Atot]. Reaksi disosiasinya adalah:

[Atot] (KA) = [A-].[H+]

[Protein H] [Protein-] + [H+]

WEAK ACID

disosiasi

7/13/2019 Asam_basa

45/83

DEPENDENT VARIABLES

H+

OH-

CO3- A-

AH

HCO3-

7/13/2019 Asam_basa

46/83

Strong Ions

Difference

pCO2

Protein

Concentration

pH

INDEPENDENT VARIABLES DEPENDENT VARIABLES

KESIMPULAN

7/13/2019 Asam_basa

47/83

APLIKASI KLINIK

7/13/2019 Asam_basa

48/83

DI DALAM PLASMA TERDAPAT:

OH-+ CO2H2CO3 HCO3-CO3= + H+CA

[Atot] (KA) = [A-].[H+]

[Na+] + [K+] - [Cl-] = [SID]

[2H2O] Kw . [H+][OH-]

7/13/2019 Asam_basa

49/83

Na140

KMgCa

Cl102

PAlb

HCO3= 24

Cl115

PAlb

HCO3-

Asidosishiperkloremi

SID nSID

Cl102

Laktat/keto=UA

Keto/laktatasidosis

CL95

P

Alb

SID

Alkalosishipokloremi

KATION ANION

PLASMA DARAHH3O+ = H+ = 40 nEq/L

HCO3-

HCO3-

Fisiologi

7/13/2019 Asam_basa

50/83

Cl-Na

ClH+

Na+

Cl-Cl-

Cl-

Cl-

Cl-Cl-

Cl- Cl-

SID cairan lambungnegatif () ; asam

Pancreas

Na+ Na+

EmpeduNa+ Na+

Na+

Na+

Na+Na+

SID plasma Alkalosis

SID plasma -

Asidosis

SID plasma

normal

Fisiologipengaturan SID

dalam tubuh

Jejunum

Cl-

Cl- Cl-

Cl-

Na+

Na+

SID cairan

intestinal normal

Na+ Na+

Na+

Pembuluh darah

7/13/2019 Asam_basa

51/83

Volume dan komposisi elektrolit cairan gastrointestinalFrom Miller, Anesthesia, 5thed,2000.

24 h vol. (mL) Na+(mEq/L) K+(mEq/L) Cl-(mEq/L) HCO3

-

SID

Saliva 500-2000 6 25 13 18

Stomach 1000-2000 80 15 115 -20

Pancreas 300-800 140 7.5 80 67.5

Bile 300-600 140 7.5 110 37.5

Jejunum 2000-4000 130 7.5 115 22.5

Ileum 1000-2000 115 5 92.5 27.5

Colon - 60 30 40 -

7/13/2019 Asam_basa

52/83

NH4CLWorkshop AcidBase Balance,PERDICI 2003-Jakarta

Interaksi ginjal

dan hati dalamregulasi pHBoron & Boulpaep, Medical Physiology,ch 38, 2003.

7/13/2019 Asam_basa

53/83

Cl-

NH4Cl

Cl-

7/13/2019 Asam_basa

54/83

Alkalosis

7/13/2019 Asam_basa

55/83

Perbandingan komposisi elektrolit urin dan plasma From MARTINI, Fundamentals of Anatomy andPhysiology; 5 thed,2001

Ion-ion (mEq/l) Urine Plasma

Na+ 147.5 138.4

K+ 47.5 4.4

Cl- 153.3 106

HCO3-

1.9 27

7/13/2019 Asam_basa

56/83

Regulasi pH

Rapid regulation

(short-term)Chronic control

(long-term)

7/13/2019 Asam_basa

57/83

Bagaimana tubuh mengatur pH pasien PPOK ?

PCO2

PPOK

pH

NH4Cl Hipoalbumin

Sintesis Alb

7/13/2019 Asam_basa

58/83

PCO2pH

NH4ClHipoalbumin

Laktat-/ keto-

SID

Sintesis Alb

7/13/2019 Asam_basa

59/83

ACID BASE DISTURBANCES

7/13/2019 Asam_basa

60/83

KLASIFIKASI

ASIDOSIS ALKALOSIS

I. Respiratori PCO2 PCO2II. Nonrespiratori (metabolik)

1. Gangguan pd SID

a. Kelebihan / kekurangan air [Na+], SID [Na+], SIDb. Ketidakseimbangan anionkuat:

i. Kelebihan / kekurangan Cl- [Cl-], SID [Cl-], SIDii. Ada anion tak terukur [UA-], SID

2. Gangguan pd asam lemah

i. Kadar albumin [Alb] [Alb]ii. Kadar posphate [Pi] [Pi]

Fencl V, Jabor A, Kazda A, Figge J. Diagnosis of metabolic acid-base disturbances in

critically ill patients. Am J Respir Crit Care Med 2000 Dec;162(6):2246-51

7/13/2019 Asam_basa

61/83

RESPIRASI M E T A B O L I K

AbnormalpCO2

AbnormalSID

AbnormalWeak acid

Alb PO4-

Alkalosis

Asidosis

Turun

Meningkat

Turun

kelebihan

kekurangan

Positif meningkat

Fencl V, Am J Respir Crit Care Med 2000 Dec;162(6):2246-51

AIR Anion kuat

Cl- UA-

Hipo

Hiper

7/13/2019 Asam_basa

62/83

PCO2berbanding terbalik terhadap pH

pCO2 pH

40-45 mmHg 7.35-7.45

AlkalosisAcidosis

HOMEOSTASIS

RESPIRASI

Reaksi hidrasi CO2 merupakan reaksi absorpsi

OH- oleh CO2 dari hasil reaksi disosiasi air,

dengan melepas [H3O+]. Oleh sebab itu CO2bersifat asam atau a proton donor. Semakin

tinggi pCO2, semakin tinggi [H3O+] yg bebas

asam. Ini yg menjadi dasar dari terminologi

respiratory acidosis, yaitu pelepasan ion

hidrogen akibat pCO2

7/13/2019 Asam_basa

63/83


AbnormalpCO2

AbnormalSID

AbnormalWeak acid

Alb PO4-

Alkalosis

Acidosis

Turun

meningkat

turun

kelebihan

kekurangan

Positif meningkat

AIR Anion kuat

Cl- UA-

Hipo

Hiper

KEKURANGAN AIR WATER DEFICIT

7/13/2019 Asam_basa

64/83

Na+= 140 mEq/L

Cl-= 102 mEq/L

SID = 38 mEq/L 140/1/2= 280 mEq/L

102/1/2 = 204 mEq/L

SID = 76 mEq/L1 liter liter

KEKURANGAN AIR - WATER DEFICITDiuretic

Diabetes Insipidus

Evaporasi

SID : 38 76 = alkalosis

ALKALOSIS KONTRAKSI

Plasma Plasma

7/13/2019 Asam_basa

65/83

Na+ = 140 mEq/L

Cl- = 102 mEq/L

SID = 38 mEq/L

140/2 = 70 mEq/L

102/2 = 51 mEq/L

SID = 19 mEq/L

1 liter 2 liter

KELEBIHAN AIR - WATER EXCESS

1 Liter

H2O

SID : 38 19 = Acidosis

ASIDOSIS DILUSI

Plasma

7/13/2019 Asam_basa

66/83


AbnormalpCO2

AbnormalSID

AbnormalWeak acid

Alb PO4-

Alkalosis

Acidosis

turun

meningkat

turun

kelebihan

kekurangan

Positif meningkat

AIR Anion kuat

Cl- UA-

Hipo

Hiper

7/13/2019 Asam_basa

67/83

Na+= 140 mEq/L

Cl-= 95mEq/L

SID = 45mEq/L2 liter

ALKALOSIS HIPOKLOREMIK

SID ALKALOSIS

GANGGUAN PD SID:Pengurangan Cl-

Plasma

7/13/2019 Asam_basa

68/83

Na+= 140 mEq/L

Cl-=120mEq/L

SID = 20mEq/L 2 liter

ASIDOSIS HIPERKLOREMIK

SID ASIDOSIS

GANGGUAN PD SID:Penambahan/akumulasi Cl-

Plasma

7/13/2019 Asam_basa

69/83

Na+= 140 mEq/L

Cl-= 102 mEq/L

SID = 38 mEq/L

Na+= 154 mEq/L

Cl-= 154 mEq/L

SID = 0 mEq/L1 liter 1 liter

PLASMA + NaCl 0.9%

SID : 38

Plasma NaCl 0.9%

ASIDOSIS HIPERKLOREMIK AKIBAT

7/13/2019 Asam_basa

70/83

2 liter

ASIDOSIS HIPERKLOREMIK AKIBATPEMBERIAN LARUTAN Na Cl 0.9%

=

SID : 19 Asidosis

Na+= (140+154)/2 mEq/L= 147 mEq/L

Cl-= (102+ 154)/2 mEq/L= 128 mEq/L

SID = 19 mEq/L

Plasma

7/13/2019 Asam_basa

71/83

Na+= 140 mEq/L

Cl- = 102 mEq/L

SID= 38 mEq/L

Cation+= 137 mEq/L

Cl-= 109 mEq/L

Laktat-= 28 mEq/L

SID = 0 mEq/L1 liter 1 liter

PLASMA + Larutan RINGER LACTATE

SID : 38

Plasma Ringer laktatLaktat cepatdimetabolisme

Normal pH setelah pemberian

7/13/2019 Asam_basa

72/83

2 liter

=

Normal pH setelah pemberianRINGER LACTATE

SID : 34 lebih alkalosis dibanding jika

diberikan NaCl 0.9%

Na+= (140+137)/2 mEq/L= 139 mEq/L

Cl-= (102+ 109)/2 mEq/L = 105 mEq/L

Laktat- (termetabolisme) = 0 mEq/L

SID = 34 mEq/L

Plasma

MEKANISME PEMBERIAN NA

7/13/2019 Asam_basa

73/83

Na+= 140 mEq/L

Cl-= 130 mEq/L

SID =10 mEq/L

Na+= 165 mEq/L

Cl-= 130 mEq/L

SID = 35 mEq/L1 liter 1.025liter

25 mEq

NaHCO3

SID : 10 35 : Alkalosis, pH kembali normal namun mekanismenya bukankarena pemberian HCO3

-melainkan karena pemberian Na+tanpa anion kuat ygtidak dimetabolisme seperti Cl-sehingga SID alkalosis

Plasma;asidosis

hiperkloremik

MEKANISME PEMBERIAN NA-BIKARBONAT PADA ASIDOSIS

Plasma + NaHCO3

HCO3cepatdimetabolisme

UA d A i :

7/13/2019 Asam_basa

74/83

Na+ Na+

K

HCO3-

Cl- Cl-

HCO3-

SID

Normal Ketosis

UA = unmeasured Anion :Laktat, acetoacetate

A-A-

Keto-

SID K

Lactic/Keto asidosis


7/13/2019 Asam_basa

75/83


AbnormalpCO2 AbnormalSID AbnormalWeak acid

Alb PO4-

Alkalosis

Asidosis

turun

meningkat

turun

kelebihan

kekurangan

Positif meningkat

AIR Anion kuat

Cl- UA-

Hipo

Hiper

GANGGUAN PD ASAM LEMAH:

7/13/2019 Asam_basa

76/83

Na Na Na

K K KHCO3

Cl Cl Cl

HCO3HCO3SID

Normal Acidosis Alkalosis

GANGGUAN PD ASAM LEMAH:Hipo/Hiperalbumin-atau P-

Alb Alb

Alb

SIDSID

Alkalosis

hipoalbumin

/hipoposfate

mi

Asidosis

hiperprotein/

hiperposfatemi

7/13/2019 Asam_basa

77/83

KOMBINASI BASEEXCESS DANSTEWART

7/13/2019 Asam_basa

78/83

BE = Jumlah titrasi asam kuat atau basa yang diperlukan

agar pH kembali normal (7.4) pada suhu 370C,fully

oxygenateddan pCO2 40 mmHg

negative SBE Acidosis

positive SBE Alkalosis

BE = (1 - 0.014Hgb) (HCO324 + (1.43Hgb + 7.7) (pH - 7.4)`

7/13/2019 Asam_basa

79/83

[HC

O3-]

PCO2= 80 40

20

pH

7.0 7.2 7.4 7.6 7.8

10

20

30

40

50

Asidosis

Metabolik

Base Defisit

Alkalosis

MetabolikBase Excess

Base Excess/Base Deficit

Normal

BASE EXCESS DAN STEWART

7/13/2019 Asam_basa

80/83


(a) Free water

0.3 x (Na-140)

(b) Chloride effect

102-(Cl x 140/Na)

(c) Albumin effect

(0.148 x pH - 0.818) (42-[alb])

UA = BE/BD [(a) + (b) + (c)] mEq/L

Magder S. Pathophysiology of metabolic acid-base disturbances in patients with critical illness.

In: Critical Care Nephrology.Kluwer Academic Publishers, Dordrecht, The Netherlands, 1998. pp 279-296.

Ronco C, Bellomo R (eds).

Jika + efek alkalinisasiJika - efek asidifikasi

7/13/2019 Asam_basa

81/83

Alb


140

150

102

112Efek asidifikasi Cl--10BD -10

HCO3-

Efek alkalinisasi SID

(Na & Cl) +10 BE +10

Na+ HCO3- Cl-

Alb

HCO3-

Alb

Kasus 1:

7.25 / 30 / -10 / 14

Na 140; Cl 112; Alb 4

(a) Free water effect:

0.3 x (140-140) = 0

(b) Chloride effect

102-(112) x 140/140) = - 10

(c) Albumin effect

(0.148 x 7.25 - 0.818) (42-[40]) = 0.5

UA = - 10 [(0) + (-10) + (0.5)] mEq/L = - 0.5

Kasus 2:

7.48 / 45 / +10 / 34

Na 150; Cl 102; Alb 4

(a) Free water effect:

0.3 x (150-140) = 3

(b) Chloride effect SID effect

102-(102 x 140/150) = 6.8

(c) Albumin effect

(0.148 x 7.25 - 0.818) (42-[40]) = 0.5

UA = 10 [(3) + (6.8) + (0.5)] mEq/L = - 0.3

7/13/2019 Asam_basa

82/83


140

102

Efek alkalinisasi dari

hipoalb + 6.7Alb

Na+ HCO3- Cl-

hipoalb

HCO3-UA =- 8.7

SID

BD = -8.7 + 6.7 = - 2

HCO3-

Efek asidifikasi

laktat - 8.7

Kasus 3:

7.42 / 35 / 100 / -2 / 21

Na 140; Cl 102; Alb 1.8;(a) Free water

0.3 x (140-140) = 0

(b) Chloride effect 102-(102 x 140/140) = 0

(c) Albumin effect

(0.148 x 7.42 - 0.818) (42-[18]) = 6.7 UA = -2 [(0) + (0) + (6.7)] mEq/L = -8.7

Menurut H-Hnormal

7/13/2019 Asam_basa

83/83

Documents

Asam_basa