Upload
others
View
5
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
A R E N E L E
Reacții de substituție electrofilă
(SE – reacții).
Metode de obținere:
1. Izolarea hidrocarburilor aromatice din
petrol și din produsele cocsificării
cărbunilor.
2. Metode sintetice de obținere a
hidrocarburilor aromatice:
• Sinteza inelului benzenic prin trimerizarea
alchinelor (vezi tema alchinele).
• Metoda Vurtz-Fittig, prin încălzirea cu sodiu
metalic a unei halogenuri de alchil și a unui
derivat halogenat aromatic.
Br
Na CH3 Br NaBr
CH3
++ + 22
• Alchilarea arenelor cu halogenuri de
alchil sau alchene după reacția Friedel-
Crafts:
CH3 Br
CH3
+
++AlCl3
HBr
CH2 CH2
AlCl3, H2SO4
CH2 CH3
Proprietățile chimice ale arenelor
1. Reacții de substituție electrofilă (reacții SE)
– sunt proprietatea chimică cea mai
caracteristică a hidrocarburilor aromatice
În seria arenelor monociclice sunt frecvente
reacțiile de substituție, de adiție și de oxidare.
H
+ E Nu
E
+ HNuKat
Mecanismul general al reacțiilor SE :
H
+ E+
H
E+
+
E
H
E
-H+
Complex Complex Produs final
1. Formarea complexului ;
2. Transformarea complexului în complexul ;
3. Eliminarea protonului și restabilirea stării aromarice.
Reacții de halogenare
H Br
++ Br2FeBr3 HBr
Benzen Brombenzen
• Mecanismul reacției - SЕ :
Br Br FeBr3 FeBr4 Br+++
-
FeBr3FeBr4
Br+
+
+-
Br
+
+
+Br+
Br
H H+
H+
HBr
Complexul Complexul
Reacții de nitrare
+ HNO3
H2SO4H2O
NO2
+
+ NO2+
NO2+
NO2
+(
NO2
H+-
H
Complexul Complexul Nitrobenzen
Agentul electrofil este cationul nitroniu NO2+.
HNO3 + 2 H2SO4 NO2+
+ H3O+
+ 2 HSO4-
Reacții de sulfonare
H
+ H2SO4
SO3H
H2Ot
o
+
SO3H
S
O
O
O
S
O
O
O
S
O
O
O++ (
H-
Complexul Complexul Acid
benzensulfonic
Agentul electrofil de sulfonare este SO3
Reacții de alchilare, Friedel-Crafts
H
CHCl3AlCl3
CH3
HCl++
Benzen Metilbenzen (toluen)
AlCl3 ++CH3 Cl AlCl4
-CH3
+
Agentul electrofil de alchilare este ionul carboniu
(electrofil)
H
+
H
+ H
CH3
-H+CH3+ CH3
+
CH3
+AlCl3AlCl4-
+ H+ HCl
La halogenalcanii cu catene de trei atomi și mai lungi
formarea ionilor de carboniu poate fi urmată de
transpoziția lor:
CH3 CH2 CH2Cl + AlCl3 CH3 CH2 CH2+ AlCl4
-
CH3 CH2 CH2+ AlCl4
-CH3 CH CH3
+AlCl4
-
+ C3H7+ AlCl4
-
H C3H7
+ AlCl4-
CH CH3H3C
- AlCl3- HCl
Izopropilbenzen
• La alchilarea cu alchene sau cu alcooli,
carbocationii se formează prin protonare:
+-
CH3 CH2 OH H+ CH3 CH2 O
H
HH2O
CH3 CH2++
+ H+
+
CH3 CH CH2 CH3 CH CH3
Reacții de acilare
AlCl3+ CH3 C
O
Cl
C CH3
O
HCl+
Clorură de acetil Acetofenonă
Agenți de acilare sunt clorurile acizilor sau anhidridele
acizilor în prezență de AlCl3
• Agentul electrofil este cationul de aciliu:
AlCl3 AlCl4+CH3 C
Cl
O
R C
O
++
H+
C CH3
O
++
+ C
O
CH3 C CH3
O+ (+
H
C CH3
O
Electrofil
Complexul Complexul
Sinteza regioselectivă a compușilor aromatici
disubstituiți
Substituenţii de ordinul 1 sau orto- şi para-orientanţi :
СН3, С2Н5, ОН, ОR, NН2, NНR ș.a.
CH3
+ Br2FeBr3
- HBr
CH3
Br+
CH3
BrToluen о-Bromtoluen
p-Bromtoluen
OH
+ 3Br2(H2O)
OH
BrBr
Br
+ 3HBr
Fenol 2,4,6- Tribromfenol
Substituenţi de ordinul 2 sau meta-orientanţi :
СНО, СООН, NO2, СN, SO3H ș.a.
CO
H
++
CO
H
Br
Br2HBrFeBr3
Benzaldehidă Meta-Brombenzaldehidă
• Orientarea coordonată este posibilă în
două cazuri:
CH3
OH
SO3H
NO21.
Efecte de orientare în derivații
disubstituiți ai benzenului
Ambii substituenți sunt de un tip și se află în poziția meta.
• Orientarea necoordonată:
1. Dacă un substituent este de tipul I,
atunci el determină substituția.
2. OH
NO2
COOH
OH
Substituenți sunt de tip diferit și se află în pozițiiile orto-
sau para.
OH
NO2
OHBr
COOH
NO2
COOH > SO3H > NO2 > COH > COCH3 > CN
NR2>NHR>NH2>OH>OR>NHCOR>Alk>F>Cl>Br>I
OHBr
COOH
NO22. Dacă ambii substituenți sunt de
tipul I, substituția este determinată
de cel mai puternic.
3. Dacă ambii substituenți sunt de
tipul II, substituți este dificilă și este
determinată de cel mai puternic.
Reacții de adiție
• Adiția hidrogenului:
+ H2
Ni, 2000C
3
Ciclohexan
Adiția halogenilor
+ 3Cl2hv
Cl
ClCl
Cl
Cl
Cl
Hexaclorciclohexan
Adiția clorului are loc sub acțiunea luminii, după
mecanismul radicalic. Se formează hexaclorciclohexanul,
care este folosit ca insecticid.
• Adiția ozonului
O
O
O
O
O
O
O
O
O
+ O3
H2O C
C
O
H
H
O
+ 3 H2O2
Triozonidă Glioxal
Ozonul se adiționează la benzen, formând o triozonidă
explozivă care, în prezența apei, se descompune în glioxal și
apă oxigenată.
Reacții de oxidare
• Oxidarea inelului benzenic
O2, V2O5
CH
CH C
C
O
O
O CO2 H2O22+ +
Anhidrida maleică
• Oxidarea omologilor benzenului
CH2 CH3
CH3
CO2H2O+ +O
COOH
COOH
о-Etiltoluen Acid orto-ftalic
Halogenarea în catena laterală
+
CH2 CH3
Cl2hv
CH CH3
Cl
Etilbenzen α-Cloretilbenzen
Arene polinucleare cu inele condensate
Naftalină Antracen Fenantren
Piren Crizen
• Naftalina CH2
CH2
CH2CH2
H2-3
Butilbenzen
Orto-dietilbenzen
1
2
3
45
6
7
8CH2
CH2
CH2
CH2
-3 H2O- 3 Н2
Proprietățile fizice și chimice
• А. Reacții de substituție electrofilă
(reacții SЕ)
Naftalina este un compus aromatic și suferă reacții de
substituție electrofilă similar cu benzenul. Pozițiile α sunt
cele mai reactive, dar în anumite condiții substituția are loc
și în pozițiile β.
SO3H
SO3H
NO2
COCH3
COCH3
COCH3
+
H2SO4
H2SO4
CH3COCl
AlCl3
CS2
CH3COCl
AlCl3
25
15
15
160
160
80
o
o
o
o
o
o
C
C
C
C
C
C
-
-
HNO3
,
,
,
Stabilitatea carbocationilor intermediari care se pot
forma la substituția în cele două poziții explică formarea
mai ușoară a α izomerilor.
+ E+
H E
+
H E
+
I II
E
H
+ E
H
+
III IV
La intermediarii I și II sarcina pozitivă se poate localiza în
două poziții cu păstrarea unui inel aromatic.
• B. Reacții de adiție
Na, C2H5OH
Na, C5H11OH
132o (reflux)
H2
Pt sau Ni
H2
Pt sau Ni
78o (reflux)
Tetralină Decalină
1,4-Dihidronaftalină
Tetralină
• C. Reacții de oxidare
1,4-Naftochinonă
Anhidridă ftalică
O
O
C
C
O
O
O
CrO3, CH3COOH
25o C
O2 , V2O5
350 - 400oC
CH3CH3
O
O
C2O3, CH3COOH
Oxidarea omologilor naftalinei
β-Metilnaftalină 2-Metil-1,4-naftochinonă
CH3 CH3
NO2
HNO3H2O+
α-Metilnaftalină 1-Metil-4-nitronaftalină
Efecte de orientare în derivații substituiți
ai naftalinei
1. Un substituent de ordinul I, în poziția 1, orientează
substituția în poziția 4.
OH
NO2
OH
HNO3H2O+
β-Naftol 1-Nitro-naftol-2
2. Un substituent de ordinul I, în poziția 2, orientează
substituția în poziția 1, învecinată.
NO2 NO2
NO2
HNO3H2O+
H2SO4
NO2NO2
+
α-Nitronaftalină
1,5-Dinitro- 1,8-Dinitro-
naftalină naftalină
2. Un substituent de ordinul II, orientează substituția în
poziția 5 sau 8, în inelul vecin.
Antracenul și Fenantrenul
+
CH2 Cl
H
1
2
3
45
6
7
8 9
10
2 HCl--
H2
H
CH2Cl
Clorură de benzil Antracen
Antracenul se obține prin condensarea clorurii de benzil în
prezență de AlCl3
1
2
3456
7
8
9 10
- H2H
CH2 CH2
H
CH
H H
CH
H2- 2to
1,2-Difeniletan Fenantren Stilben
Fenantrenul se formează prin piroliza 1,2-difeniletanului
sau a stilbenului
Br2
H Br
Br H
to
-HBr
Br
9-Bromantracen.
Proprietățile fizice și chimice
Pentru antracen și fenetren sunt caracteristice reacțiile de
substituție electrofilă, adiție și oxidare. În aceste reacții mai
active sunt pozițiile 9 și 10.
De exemplu, bromurarea și nitrarea decurg prin etape
intermediare de adiție
SO3H
H2O+ +t
o
SO3H
H2SO4
Sulfonarea decurge la temperaturi mai ridicate și are loc în
pozițiile 1 și 2
Acid 1-antracensulfonic Acid 2-antracensulfonic
9-Nitronantracen.
H NO2
CH3OCO H
to
NO2
HNO3
CH3COOH- CH3COOH
• Reacții de oxidare
O
O
H2SO4
K2Cr2O7
H2SO4
K2Cr2O7
OO
9,10-Fenantrochinonă
9,10-Antrachinonă
Prin oxidare cu acid cromic antracenul și fenantrenul se
transformă în antrachinonă și, respectiv, în fenantrochinonă