UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL

I N F O R M E D E L L A B O R A T O R I O D E Q U I M I C A G E N E R A L

Laboratorio Nº 1:

DETERMINACION DE LA DENSIDAD DE SÓLIDOS Y LIQUIDOS

Profesora : ANA MEDINA ESCUDERO

Fecha de Realización: 06– 05 - 11

Fecha de entrega : 20 – 05 – 11

Integrantes:

• Ari Valencia, Javier

• Arias Manchego, Victor Andres

• Ostos Garcia, Gary Walter

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Horario:……17:00 – 19:00………

GRUPO N.: …4…

Introducción

El presente informe se da con diferentes pruebas hechas en laboratorio, la práctica de laboratorio fue realizada mediante diversas pruebas experimentales químicas y físicas que pusieron en manifiesto la relación que existe entre la masa y el volumen de un cuerpo, definiendo de esta manera a la densidad.

La importancia de la realización de esta práctica es conocer de manera directa y didáctica el concepto teórico de la densidad de un cuerpo.

Nuestro principal objetivo es el de verificar de manera experimental los datos de densidades de distintos elementos ya establecidos en la tabla periódica comparándolos con nuestros propios resultados y estableciendo así un margen de error mínimo, por lo cual el proceso de experimentación fue realizado metódicamente y tratando de seguir correctamente las instrucciones.

En esta práctica experimental trabajamos con resultados cuantitativos debido al tema tratado que como sabemos es la densidad, la cual se expresa en datos numéricos.

Práctica número 1

DETALLES EXPERIMENTALES:

1. Densidad de sólidos :

Muestra solida

Vol.(ml)del liq.

Masa(g) del sólido

Vol.(mL) del Sól+H20

Vol.(mL) del sólido.

Relacion g/mL

Al20 11.9 24,7 4.7 2.53230 14.4 36 6 2.40030 12.4 35 5 2.480

Cu 20 22.9 22.9 2.9 7.89720 26.9 23 3 8.96730 32.9 34 4 8.225

Densidad experimental promedio del HIERRO:

Pesos de los objetos:

M1:13.62g

M2:16.90g

M3:14.31g

Volumen del liquido:

V: 1ml

Densidades de los obejtos de HIERRO:

= Masa 1/ Volumen1

= 13.62g/1ml = 13.62g/ml

= (Masa 1+Masa2)/Volumen2

= (13.62g+16.90g)/4ml = 7.63g/ml

= (Masa 1+Masa2+Masa3)/Volumen3

=(13.62g+16.90g+14.31g)/6ml = 7.471g/ml

DENSIDAD EXPERIMENTAL:

=9.573g/ml

Porcentaje de error

Vt: valor teorico

Ve: valor experimental

% de error =l Vt –Ve l x 100 Vt

% de error (Al) =l 7.860g/ml – 9.573g/ml l x 100 = 21.793 % 7.86g/ml

2.- Densidad de líquidos:

Muestraliq.

Vol.(ml)del liq.

Masa(g) de la

probeta

Masa (g)probeta

+liq.

Masa (g)

Del liq.

Relación g/ml

H2O

10 19.6 29.6 10 1.00020 19.6 39.2 19.6 0.98030 19.6 49.2 29.6 0.98740 19.6 59 39.4 0.985

NaCl 10 19.6 29.6 10 1.000020 19.6 39.65 20.05 1.002530 19.6 49.75 30.15 1.0050

Densidad experimental promedio del H2O:

Wprobeta = 28.03

Wtotal = Wprobeta + Wliquido = 38.2

Wdel liquido1 = 38.290g-28.039g

Wdel liquido 1 = 10.251

= 0.980

= 0.987

=0.985

= 0.988 g/ml

Error absoluto:

Vt: valor teorico

Ve: valor experimental

Error abs = Vt – Ve

Error abs = 0,998g/ml – 0,988g/ml =0,01g/ml

Porcentaje de error

% de error = Vt –Ve x 100 Vt

% de error (Al) = 0,998g/ml – 0,988g/ml x 100 = 1,002 % 0,998g/ml

Densidad experimental promedio del CLORURO DE SODIO 24ºC:

= 1.000

= 1.003

= 1.005

= 1.003 g/ml

Error absoluto:

Vt: valor teorico

Ve: valor experimental

Error abs = Vt – Ve

Error abs = 1,005g/ml – 1,003g/ml =0,002g/ml

Porcentaje de error

% de error = Vt –Ve x 100 Vt

% de error (Al) = 1,005g/ml – 1,003g/ml x 100 = 0.199 % 1,005g/ml

Conclusiones

- La densidad es una propiedad de la materia que relaciona su masa y su volumen.

- Sabemos también que con diferente temperatura varía la densidad.

- La densidad es diferente para cada tipo de elemento.

- De acuerdo al valor de la densidad de cada elemento se le atribuyen a estas distintas propiedades tales como la viscosidad, tensión superficial, etc.

- Gracias al trabajo de distintos científicos, hoy en día podemos conocer con exactitud la densidad de cada uno de los elementos que existen en la Tierra.

Bibliografía

- Manual del ingeniero químico.- Raymond Chang. Química general.- http://www.monografias.com/trabajos4/ladensidad/ladensidad.shtml - http://www.monografias.com/trabajos34/practica-laboratorio/practica-laboratorio.shtml - http://fc.uni.edu.pe/lfgeneral/pdf/fii-01-densidad%20de%20liquidos.pdf- http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd98/Fisica/01/fisica-01.html

Cuestionario

1.- Mediante un esquema de la balanza utilizada, indique las partes más importantes y la sensibilidad.

Partes de la balanza:

La sensibilidad trata de determinar con exactitud resultados de valores muy reducidos, y puede expresarse como la diferencia entre valores extremos de varias medidas de la misma magnitud. En el caso concreto de la balanza, se acostumbra a indicarla como la variación que experimenta la posición de equilibrio cuando se coloca una sobrecarga.

2.- Elabore una lista de acciones incorrectas en el uso de la balanza que ocasionen causas de error en la pesada

No estabilizar adecuadamente la balanza con la perilla.

Retirar la probeta constantemente de la balanza durante el experimento.

Falta de una superficie llana para la base de la balanza. No verificar que la balanza esta bien calibrada, es decir, que el puntero

señale el 0 antes de realizar una medición. Ubicar la balanza en un lugar donde exista una corriente de aire. No situarnos a un nivel exacto de la balanza para ver la magnitud que

esta indica.

3.- Establezca la diferencia que hay entre precisión, exactitud y sensibilidad dando un ejemplo en cada caso

Precisión: Es la capacidad de un instrumento de dar el mismo resultado en mediciones diferentes realizadas en las mismas condiciones. Esta cualidad debe evaluarse a corto plazo.Por ejemplo: en física se utiliza la precisión como un intervalo en donde esta comprendido el valor verdadero.

Exactitud: Se denomina exactitud a la capacidad de un instrumento de medir un valor cercano al valor de la magnitud real.Por ejemplo: si suponemos varias mediciones, no estamos midiendo el error de cada una, sino la distancia a la que se encuentra la medida real de la media de las mediciones.

En general, se puede decir que es más fácil conocer la precisión de un Aparato que su exactitud.

-Ejemplo de exactitud y precisión; Un ejemplo es cuando se considera que un instrumento el cual tiene un defecto de diseño u operación, da un resultado el cual se repite altamente de medición a medición, pero el cual se encuentra lejos del valor verdadero. Los datos obtenidos de este instrumento serán muy precisos, pero bastantes inexactos.

Sensibilidad:Mide la capacidad de discriminar pequeñas diferencias de concentración en un analito. Va a depender de dos factores: la pendiente de la curva de calibrado y de la precisión o desviación estándar. La IUPAC define la sensibilidad de calibración, la cual solo tiene en cuenta la pendiente de la curva de calibrado-Ejemplo: la diferencia de concentración en el componente de un experimento.

4.- En las graficas obtenidas para sólidos, y por interpolación encuentre el volumen de 10 g de cada muestra, compare con el valor teórico y determine el % de error en cada caso.

Solución:

Experimento Aluminio:

INTERPOLAMOS

(6ml-xml) / (5ml-xml) = (14, 4g - 10g) / (11, 9g - 10g)

X = 4,24ml

La densidad es:

D =m/v

D = 10g/4,24ml

D = 2,356g/ml

%error = 2, 7-2, 36 = 12,667% 2, 7

Experimento Cobre:

INTERPOLAMOS

(4ml-xml) / (2,9ml-xml) = (32,9g - 10g) / (22,9g - 10g)

X = 1,48ml

La densidad es:

D =m/v

D = 10g/1,48ml

D = 6,757g/ml

%error = 8,93-6, 757 = 24.334% 8,93

5.- Calcular la densidad experimental y el % de error de una pieza de oro cuya masa es 200g y sumergida en una probeta aumenta el nivel de H2O en 10,5 ml Densidad del Au : 19.3g/ml

Calculando el porcentaje de error:

%de error = {(19.3g/ml - 19.04g/ml )*100}/19.3 = 1.34%

6.- ¿Cuántos g de Pb hay en el mismo volumen que ocupan 50g de Au?.

Densidad del oro: 19.3 g/mlDensidad del plomo: 11.3 g/ml

(Vx) = Volumen que ocupa 50 g de oro = Volumen que ocupa X g de Plomo.

= 2.59 mlFinalmente: X = 11.3 g/ml * 2.59 ml X = 29.26 g

Referencias Bibliograficas

Anexos