KONSEP MOL

Teaching Learning ObjectiversThe student can explain Ar of elementThe student can calculate Mr of a molecule The student can calculate the amount of mole to

the amount of particules.The student can calculate the amount of mole to the amount of mass.The student can calculate the amount of mole to the amount of volume gas

One atomic mass XAr of element X = 1 x one atomic mass of

C-12 12

Example:Ar of Na =

Mass Na

1/12 x C-12

=22,99 sma

1/12 x 12 sma

= 22,99

The Relatif Atomic Mass (Ar)

Mr of molecule XY = One molecule mass XY

1 x one atomic mass of C-1212

Example: Mr of H2O =

Mass 2 atom H + Mass 1 atom O

1 x one atomic mass of C-1212

=

1 x one atomic mass of C-1212

=

=

18

Mass 2 atom H Mass 1 atom O

1 x one atomic mass of C-1212

One molecule mass H2O

+

=

2 x Ar H 1 x Ar O +

2 x 1 + 1 x 16

=

1 x one atomic mass of C-1212

The Relatif Molecule Mass (Mr)

Mr of a molecule is the total number from each Ar of its elementsExample:Mr H2SO4 = 2 Ar H + 1 Ar S + 4 Ar O

= 2 . 1 + 1 . 32 + 4 . 16= 2 + 32 + 64= 98

Mr Al2(SO4)3= 2 Ar Al + 3 Ar S + 12 Ar O= 2 . 27 + 3 . 32 + 12 . 16= 54 + 96 + 192

= 342

Mr CuSO4 . 2H2O = 1 Ar Cu + 1 Ar S + 4 Ar O + 4 Ar H + 2 Ar O

= 1. 63,5 + 1.32 + 4.16

+ 4 .1 + 2.16= 63,5 + 32 + 64 + 4 +32

= 195.5

Kerjakan soal-soal di bawah iniHitung Mr dari :1. Pb(NO3)22. Ca3(PO4)23. MgSO4. 7H2O

MOLEThe Number of PARTICULES

Mass of Substance

Gas Volume STP

6,02x1023Ar / Mr

22,4 Liter

X X

X

: :

:

Example 1: 0, 5 mole NH3

Calculate : - the mass of substance

- gas volume in a standart (0oC, 1atm)

- the number of paticules

-The mass of substance 0,5 mole NH3 = 0,5 x Mr NH3 gr= 0,5 x 17 gram= 8,5 gram

-Volume 0,5 mole NH3 (0oC,1 atm) = 0,5 x 22,4 liter= 11,2 liter

Mr NH3= 1. Ar N + 3 .Ar H= 1.14 + 3. 1

= 17

-The number of particules 0,5 mole NH3

= 0,5 x 6,02 x 1023 molekul NH3

= 3,01 x 1023 atom N + 9.03 x 1023 atom H

Partikel dari senyawa ion adalah ion

Partikel dari unsur adalah atom

Partikel dari senyawa adalah molekul

= 3,01 x 1023 molekul NH3

*The number of particules 0,2 mole Na= 0,2 x 6,02 x 1023atom Na= 1.204 x 1023atom Na

= 12,04 x 1022 atom Na

*The number particules 0,2 mole CaCl2

= 0,2 x 6,02 x 1023molekul CaCl2

= 1,204 x 1023molekul CaCl2

= 1,204 x 1023ion Ca+2 + 2,408 x 1023 ion Cl-

Example 2: 3,01 x 1023molekul Cl2

Calculate : - the mass of substance

- gas volume in a standart (0oC, 1atm)

3,01 x 1023molekul Cl23,01 x 1023 mole Cl2

6,02 x 1023 = =

1

2 mole Cl2

= 0,5 mole Cl2

-The mass of substance 0,5 mole Cl2 = 0,5 x Mr Cl2 gr

Mr Cl2= 2 . Ar Cl= 2 . 35,5= 71

= 0,5 x 71 gr

= 35,5 gr

-Volume 0,5 mole Cl2 (0oC,1 atm) = 0,5 x 22,4 liter

= 11,2 liter

Hubungan antara mol dengan volume gas(volume molar)

a. Volume gas pada keadaan standar (STP) Volume 1 mol gas pada keadaan STP yaitu pada suhu

0oC dan tekanan 1 atm volumenya selalu 22,4 liter. Volume 1 mol gas O2 (STP/0oC, 1 atm) = 22.4 literb. Volume gas pada keadaan tidak standar 1). Volume gas pada suhu dan tekanan tertentu. Menggunakan hukum Boyle-Gay Lussac: P V=n R T dimana P = tekanan dalam atm V = volume dalam liter n = mol R = tetapan gas (L.atm/mol.oK) = 0,082 L.atm/mol.oK T = suhu mutlak dalam oK

(to+273o)

2). Volume gas diukur pada keadaan gas yang

sama dengan gas lain. Volume gas dapat dihitung dengan menggunakan rumus : n1 = n2

v1

v2

Kerjakan soal-soal dibawah ini:1. Diketahui gas metana (CH4)

sebanyak 0,25 mol hitunglah: a. jumlah molekul CH4

b. Jumlah atom H dalam CH4

2. Berapa volume dari 3,4 gr gas amoniak NH3 diukur pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm ?

3. Kristal Zn(NO3)2 . xH2O sebanyak 10 grm dipanaskan hingga semua airnya menguap, ternyata beratnya tingal 6,346 gram, Tentukan harga x dari rumus kristal!

4. Hitung volume dari 22 gram gas CO2 bila diukur pada:

a. Suhu 0oC tekanan 1 atm.

b. Suhu 27oC tekanan 78 cm Hg.5. Berapa volume dari 3,4

grm gas NH3, bila diukur :

a. Suhu 0oC tekanan 1 atm.

b. Suhu 27oC tekanan 78 cm Hg. c. Pada saat 15 grm gas

NO volumenya 10 liter.