Upload
jabir
View
65
Download
0
Tags:
Embed Size (px)
DESCRIPTION
“ Nature of the Covalent Bond ”. Değerlik Bağı Teorisi. title of book by Linus Pauling first published in 1939 dedicated to G. N. Lewis. Valence Bond Theory. VBT , moleküllerdeki kovalent bağlanmayı kuantum mekaniği ile izah eder. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
1
“Nature of the Covalent Bond”
title of book by Linus Pauling first published in 1939 dedicated to G. N. Lewis
2
VBT, moleküllerdeki kovalent bağlanmayı kuantum mekaniği ile izah eder.
VBT, Lewis’in “atomlar arasında bağ oluşturan elektron çifleri” kavramına matematiksel yorum getirir.
VBT, göre iki atomun orbitalleri örtüşürse bir kovalent bağ meydana gelir.
Atom çevresindeki orbitallerin yönelmeleri geometriyi belirler ve VSEPR teorisini matematiksel olarak yorumlar.
. bağı: Bağ ekseni etrafında simetrik(tek lop örtüşür)
bağı: Bağ ekseni üzerinde düğüm düzlemi mevcuttur. (iki lop örtüşür)
−
−−−
3
Sigma BSigma Bağı Oluşumuağı OluşumuSigma BSigma Bağı Oluşumuağı Oluşumu
Two s Two s orbitals orbitals overlapoverlap
Two p Two p orbitals orbitals overlapoverlap
4
PiPi B Bağı Oluşumuağı Oluşumu
etilen
C C HHasetilen
C CH
H
H
H
5
HA 1s1 HB 1s1
A (1)
1 = A(1) B(2)
B (2)
B atomu üzerideki atom dalga fonksiyonu
elektron
2 = A(2) B(1)
+ = N (1 + 2) ( bağ, H-H)
- = N (1 - 2) (karşı-bağ)
Kuantum mekaniğine göre elektronlar yerdeğiştirebilirler, bu durumda 1 ve 2 nin doğrusal bileşimi (linear combination) kullanılmalıdır.
3 = A(1) A(2) (iyonik H- H+)
4 = B(1) B(2) (iyonik H+ H-)
molekül = N [1 + 2] + (C [3 + 4])
molekül = N [kovalent + (C iyonik)]
N : normalizasyon sabitiC : iyonik karakter ile ilgili katsayı
6
Hibritleşme (Hybridization)
Hibrit orbitalleri atom orbitallerinin karışımıdır. Matemetiksel olarak uygun s, p ve d atom orbitallerinin doğrusal bileşimi şeklinde ifade edilir.
Doğrusal sp hibrit orbitalleri
1
1
2
1
2 s p
2
1
2
1
2 s p
The 1/2 normalizasyon katsayılarıdır.
7
Üçgen düzlem sp2 hibrit orbitalleri
H B
H
H
2s 2p
B
B*
1
1
3
1
6
1
2 s p px y
2
1
3
1
6
1
2 s p px y
3
1
3
2
6 s p x
B* (sp2)sp2 2p
8
H C
H
H
H
2s 2p
C
C*
dörtyüzlü sp3 hibrit orbitalleri
1
1
4
1
4
1
4
1
4 s p p px y z
2
1
4
1
4
1
4
1
4 s p p px y z
3
1
4
1
4
1
4
1
4 s p p px y z
4
1
4
1
4
1
4
1
4 s p p px y z
sp3
C* (sp3)
9
1
1
3
1
6
1
2 s p px y
2
1
3
1
6
1
2 s p px y
3
1
3
2
6 s p x
üçgen çiftpiramit sp3d hibrit orbitalleri
(sp2)
4
1
2
1
2 2 p dz z
5
1
2
1
2 2 p dz z
(pd)
Bu orbitaller iki farklı setten oluşur.
Eksen konumundaki bağlar, ekvator konumundan daha uzundur.
s px py
pz dz2
Ekvator konumu
Eksen konumu
10
11
12
F
2s 2p
F
2s 2p
F
2s 2p
3dP* (sp3d)
F
2s 2p
F
2s 2p
PCl5
13
F Cl
F
F
3s 3p
Cl
Cl*
F
2s 2p
F
2s 2p
F
2s 2p
3d
“Hypervalent molecules”
ClF3
14
2s 2p
N
Cl
Cl N O
3s 3p
O
2s 2p
ClNO
bağı bağı
pz orbitali3 tane sp2 hibrit orbitali
C2H4
C H
15
2s 2p
N
N+
NO3-
O
2s 2p
O-
2s 2p
O-
2s 2p
O N
O
O
16
CCl4 sp3
Cl Cl Cl Cl
1s sp
O O O O
2p
bonds bonds
CO2
SCl4
sp3d 3d
[Ne]F F F F
17
Bazı Hibrit Türleri
Koordinasyon sayısı Geometri Hibrit Doğrusal
Açısal
Üçgen düzlem
Üçgen piramit
Dörtyüzlü
Karedüzlem
Üçgen çiftpiramit
Dörtgen piramit
Beşgen düzlem
Sekizyüzlü
Üçgen pirizma
Üçgen antiprizma
2
3
4
5
6
sp, pd, sd
sd
sp3, p2d
pd2
sp3, sd3
p2d2, sp2d
sp3d, spd3
sp2d2, sd4, pd4, p3d2
p2d3
sp3d2
spd4, pd5
p3d3
18
GlGlisinisin
O
CO H
H
H
NH
Hsp3
sp3
sp3
sp2
••
••••C
19
spsp33
s orbitals orbital 3 p orbitals3 p orbitals
xx
yy
zz
xx
yyzz
20
xx
yy
zz
xx
yyzz
21
4 sp4 sp33 orbitals orbitals
xx
yyzz
22
4 sp4 sp33 orbitals orbitals
xx
yyzz
CC
HH
HH
HH
HH
23
C OHH
s + ps + pxx + p + pyy = 3 sp = 3 sp22 orbitals orbitals
PPzz orbital orbital
24
C OHH
25
C OHH
OOCC
HH
HH
26
C OHH
CC OOHH
HH
27
H C N
s + ps + pxx = 2 sp orbitals = 2 sp orbitals
PPyy orbital orbital PPzz orbital orbital
28
H C N
CC NN
29
H C N
CC NN
30
H C N
CC NN
31
H C N
CC NN
32
H C N
CC NNHH
33
Molekül Modelleri
Molecular Models