Bond types.notebook

1

October 26, 2015

Sep 16­5:07 AM

EquationSubscriptChemical formulaChemical bondIonCation

AnionMetallic bondIonic bondCovalent bondOctet RuleValence electrons

(PS1­2.1) I can compare and contrast ionic, covalent and metallic bonds.(PS1­2.2) I can determine if an ion is positive or negative due to electron transfer. 

Chemical Reactions:

Bond types.notebook

2

October 26, 2015

Oct 21­11:59 AM

(PS1­2.1) I can compare and contrast ionic, covalent and metallic bonds.

Types of Bonds

ionic covalent metallic

Bond types.notebook

3

October 26, 2015

Sep 14­2:40 PM

• molecules have only covalent bonds • compounds can have either covalent or ionic

Covalent Bonds:  a bond between 2 non­metals.  • formed by the sharing of one or more electrons between atoms

Methane Gas: CH4

Carbon Dioxide CO2

Bond types.notebook

4

October 26, 2015

Metallic bonds

Metallic Bonds 

•  each electron becomes detached from its parent atom to be "pooled" 

"sea" of e­

electrophorus demo

• electrical and thermal conductivity•  malleability

•  bond between many metal atoms

properties 

Bond types.notebook

5

October 26, 2015

Sep 14­2:39 PM

Ionic Bond: a bond between 

a metal (cation) and a non­metal (anion) with opposite charges.

• a complete transfer of electrons•  characteristic of salts

http://www.youtube.com/watch?v=Ftw7a5ccubs

Bond types.notebook

6

October 26, 2015

Sep 27­9:02 PM

If an atom ...acquires a negative charge it ________ electrons acquires a positive charge it ________ electrons

Two types: 

Ca   ion Pronounced: “cat + ion”

aNion = Negative ionAnion:  negatively charged particle 

Cation:  Positivly charged particle. +

They are always "Paws"ative

charged particlesIons:

Bond types.notebook

7

October 26, 2015

Oct 4­5:28 AM

valence electrons: electrons in the outermost shell

How many valence electrons?

1 87563 4

2multiple and varies

Octet Rule and Stability

Bond types.notebook

8

October 26, 2015

Sep 27­8:57 PM

 Determining the charge on an atom

What are the charges on subatomic particles?Protons = +1Electrons = ­1 

what is the charge?

If  protons = electrons then the charge is 0

Each + cancels out a –

++ ­+ ­

­­­

++­+ +

++­­­

­1 0 +1

(What do you have more of, + or ­ ?)

An atom of oxygen has 10 electrons.What is the charge? Oxygen: 

Protons      8 +’s Electrons    10 –’s

One more e­ than p+, so the charge is ­2

Neutrons = O