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Instituto Tecnológico de
Durango
Química analítica
Práctica 3:”Estandarización”
Integrantes: No. control
Barreras Amaya Laura 13041294
De la Torre Sánchez Rosita 13041305
Murillo Ortiz Leticia 13041331
Ramírez Gamboa Diana 13041336
Guerra Almeida Emilio 13041316
Profesor:
M.C. Martínez Freyre Gilda Hermila
Nombre de la Práctica: Estandarización
Objetivo:
Determinar la concentración exacta de soluciones preparadas de ácido clorhídrico
e hidróxido de sodio utilizando una solución estándar.
2.- Antecedentes(Marco teórico):
La preparación de soluciones es un método comúnmente utilizado en la química
analítica para la realización de diversos productos y necesidades, ya sea para las
personas o de las industrias en general, es por ello que el preparar soluciones se
ha convertido en una parte clave para el químico analítico, pero a lo largo de la
realización de estos procesos queda claro que una sustancia no siempre tiene la
concentración adecuada o se desconoce, bajo esa premisa se creó un método
que apoyado con los cálculos da con certeza la concentración de una determinada
sustancia, y dicho método es la estandarización.
La realización de una estandarización es un proceso el cual por medio de una
solución llamada estándar, la cual tiene una determinada concentración conocida,
se determina la concentración de una sustancia, la cual no es tan precisa o en
otros casos se desconoce dicha concentración.
Este es un proceso que por medio de preparación de soluciones se hace
reaccionar el estándar y la solución problema para, así, con los datos arrojados al
finalizar la reacción poder determinar con más precisión la concentración buscada.
La estandarización usa como principio la atracción y el cómo las sustancias
reaccionan entre sí, así pues con la ayuda de reactivos que hace que la sustancia
cambie de color al saturar la muestra de la solución deja claro cuando está
finalizado su proceso de reacción.
Así pues la estandarización se puede utilizar en variedad de situaciones en las
que se desconoce una concentración teniendo en cuanta la reactividad de las
sustancias.
Materiales y equipo:
1 bureta de 25ml
1 perilla de succión
4 matraces Erlenmeyer de 250 ml
1 vaso de precipitados de 50 ml
1 probeta de 50 ml
1 soporte universal
1 pinzas para bureta
Balanza analítica
Desecador
Estufa
1 vidrio de reloj
1 espátula
Sustancias
Agua destilada
Naranja de metilo
Carbonato de sodio anhídrido (Na2CO3)
Procedimiento:
Titulación de ácido clorhídrico:
Se utiliza el carbonato de sodio (Na2CO3) secado previamente a la estufa a una
temperatura de 270° y 300° durante una hora y pasado después a un desecador
para enfriar.
Se pesaron de 0.2 a 0.25 gr aproximadamente se la sal en un vidrio de reloj, para
posteriormente vaciarlo a un matraz Erlenmeyer, (imagen 1 y 2), y se agregar de
40 ml de agua destilada. (Imagen 3)
Ya disuelto se la agregaron 3 gotas de naranja de metilo con lo cual se pintó la
solución de un colornaranja/amarillo, como se muestra en las imágenes
siguientes.
Acto seguido se llenó la bureta, colocada en un soporte universal; con la solución
de ácido clorhídrico hasta la marca de llenado total y se vació el contenido de la
misma en el matraz hasta que el carbonato de sodio disuelto en agua cambió
hasta adquirir un color melón, como se muestra en las figuras, para de este modo
dar por finalizada la titulación.
Todo el proceso se realizó dos veces.
Titulación del Hidróxido de Sodio:
Se colocó en un matraz Erlenmeyer 25 ml de agua y 25 ml de la solución de
hidróxido de sodio preparada en la práctica pasada y se le agregaron 3 gotas de
naranja de metilo, para titular con la solución de ácido clorhídrico de la siguiente
manera. Se llenó la bureta con la solución de ácido clorhídrico hasta la marca de
llenado y se le fue agregando lentamente al matraz con la solución hidróxido de
sodio hasta que éste cambiase de color anaranjado a un tono rasado como se
muestra en las imágenes siguientes.
Resultados:
1.-Primera titulación de HCl
Hcl usado: 58.7 ml
2.- Segunda titulación de HCl
HCl usado:59.3 ml
1.- Primera titulación de Hidróxido de Sodio
32.9 ml de HCl usado
2.-Segunda titulación de Hidróxido de Sodio
30.3 ml de HCl usado
Cálculos:
Para la solución de HCl:
Datos:
Carbonato de sodio (Na2CO3): 0.25 gr
V= volumen usado de HCl
NV=eq
eq→carbonato= grPE
= gr53
N= gr(PE)(V )
Primera titulación:
Volumen de HCl: 58.7 ml = 0.0587 L
N= gr(PE)(V )
N= 0.25(53)(0.0587)
N=0.080
Segunda titulación:
Volumen de HCl: 59.3 ml = 0.0593 L
N= gr(PE ) (V )
N= 0.25(53 ) (0.0593 )
N=0.0795
Cálculos para titulación del NaOH:
Datos:
Volumen de NaOH= 25 ml = 0.025 L
Normalidad de HCl≈ 0.8
Fórmula:
N1V 1=N2V 2
N1=N2V 2
V 1
1.-Cálculos de la primera titulación:
Volumen de HCl usado: 32.9 ml = 0.0329 L
N1=N2V 2
V 1
N1=(0.08 ) (0.0329 )
0.025
N1≈0.1052
2.-Calculos de la segunda titulación:
Volumen de HCl usado= 30.3ml = 0.0303 L
N1=N2V 2
V 1
N1=(0.08 ) (0.0303 )
0.025
N1≈0.09696
Observaciones y conclusiones:
A lo largo de la realización de la presente práctica, se puede denotar como los
procesos que se muestran anteriormente, a lo que concierne con preparar
soluciones, no es tan exacto. Es por ello que en esta ocasión realizamos una
estandarización a las soluciones ya elaboradas en la práctica anterior, para darnos
cuenta cuál es el margen de error que se puede tener al preparar una solución de
este tipo.
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