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INDICE
¿QUÉ SON ENLACES QUÍMICOS? ¿QUÉ SON ENLACES QUÍMICOS?
¿CÓMO SE UNEN LOS ÁTOMOS?¿CÓMO SE UNEN LOS ÁTOMOS?
CLASIFICACIÓNCLASIFICACIÓN
ENLACE IÓNICOENLACE IÓNICO
ENLACE COVALENTEENLACE COVALENTE
ENLACE METÁLICOENLACE METÁLICO
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¿QUÉ SON LOS ENLACES QUÍMICOS?
Son fuerzas que Son fuerzas que mantienen unidos a los mantienen unidos a los átomos, formando átomos, formando moléculas.moléculas.
Los átomos buscan una Los átomos buscan una configuración configuración electrónica estable que electrónica estable que la obtienen al la obtienen al combinarse con otros combinarse con otros átomos.átomos.
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¿Por qué se unen los átomos?
Tienen necesidad de Tienen necesidad de completar OCHO electrones completar OCHO electrones en su última capa o nivel de en su última capa o nivel de energía.energía.
Y lo hacen Y lo hacen dandodando, , recibiendorecibiendo o o compartiendocompartiendo electrones.electrones.
Esto se conoce como la Esto se conoce como la Regla del Octeto.Regla del Octeto.
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Observando algunos ejemplos
a)a) 1s1s22 2s 2s22 2p 2p66 3s 3s11 ________>> 1s1s22 2s 2s22 2p 2p66 + 1e + 1e--
Átomo de sodio ( Naº )Átomo de sodio ( Naº ) ión sodio ( Naión sodio ( Na++ ) )
El átomo de El átomo de sodiosodio CEDE un electrón y se transforma en ión sodio CEDE un electrón y se transforma en ión sodio
b)b) 1s1s22 2s 2s22 2p 2p66 3s 3s22 3p 3p55 + 1e + 1e-- ________>> 1s1s22 2s 2s22 2p 2p6 6 3s3s22 3p 3p66
Átomo de cloro ( Clº )Átomo de cloro ( Clº ) ión cloro ( Clión cloro ( Cl-- ) )
El átomo de El átomo de cloro cloro GANA un electrón y se transforma en ión cloroGANA un electrón y se transforma en ión cloro
AMBOS ELEMENTOS ADQUIEREN UNA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICAAMBOS ELEMENTOS ADQUIEREN UNA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ESTABLEESTABLE
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¿Cómo pueden ser los enlaces químicos?
Tipos de enlaces químicos
Iónicos o
electrovalentesCovalentes Metálicos
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Enlace Iónico
Es la fuerza de atracción que mantienen unidos a Es la fuerza de atracción que mantienen unidos a iones positivos y iones negativos.iones positivos y iones negativos.
Ocurre cuando reaccionan elementos Ocurre cuando reaccionan elementos muy muy electronegativoselectronegativos que GANAN electrones, con que GANAN electrones, con elementos elementos poco electronegativospoco electronegativos que los PIERDEN que los PIERDEN
Elemento
Símbolo Configuración electrónica
n = 1 n = 2 n = 3Sodio
Cloro
Na
Cl
1s2 (2e-)
1s2 (2e-)
2s2 2p6 (8e-)
2s2 2p6 (8e-)
3s1 (1e-)
3s2 3p5 (7e-)
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Enlace covalenteDos o más átomos COMPARTEN electrones
Según el número de electrones compartidos puede ser:
Enlace covalente Enlace covalente normalnormal
Cuando Cuando cada átomo cada átomo aporta un electrónaporta un electrón
al par de electrones al par de electrones compartidoscompartidos al al formar el enlaceformar el enlace
Ejemplo: Cloruro de Ejemplo: Cloruro de BerilioBerilio
Enlace covalente Enlace covalente coordinado o Dativocoordinado o Dativo
Cuando Cuando sólo uno de sólo uno de los átomos aportalos átomos aporta el el par de electrones par de electrones compartidoscompartidos en el en el enlaceenlace
Ejemplo: Trióxido Ejemplo: Trióxido de Asufre de Asufre
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Enlace metálico Los núcleos de los átomos interactúan, Los núcleos de los átomos interactúan,
así como sus nubes electrónicas, porque así como sus nubes electrónicas, porque están muy cercanos unos de otros.están muy cercanos unos de otros.
Ocurre entre los metales, los que tienen Ocurre entre los metales, los que tienen pocos electrones en su último nivel.pocos electrones en su último nivel.
Y cuando hay orbitales desocupados y Y cuando hay orbitales desocupados y bajas energías de ionización, los bajas energías de ionización, los
electrones son compartidos por todos los electrones son compartidos por todos los átomos : red metálica.átomos : red metálica.
Por este enlace los metales son dúctiles, Por este enlace los metales son dúctiles, maleables y buenos conductores del calor maleables y buenos conductores del calor y la electricidad.y la electricidad.
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