Química Ambiental

0 a 10 Km

10 a 50 Km

50 a 80 Km

80 a 550 Km

Atmosfera como Fonte de Vida

Representa toda substância nociva presente no ar, introduzida pelas mãos do homem.

Poluentes Atmosféricos

Compostos do Enxofre

Compostos do Nitrogênio

Óxidos de Carbono

Compostos Orgânicos

Material Particulado

Ozônio Troposférico

SO2, SO3 e H2S

NO, NO2, N2O, NH3 e HNO3

CO e CO2

HC, Álcool, Aldeído e etc

C (fuligem) e SiO2 (Sílica)

O3

Chuva Ácida

Potencial Hidrogeniônico (pH)

0 7 14

Ácido Básico

A B

C D

pH = 2,7 pH = 12

pH = 7,4 pH = 6,8

Ácido Básico

Levemente ÁcidoLevemente Básico

EpH = 7 Neutro

Chuva Ácida

Para que uma chuva seja ácida, basta apenas apresentar um pH < 7.

Para que uma chuva seja potencialmente ácida, precisa apresentar um pH < 5,6.

Chuva Ácida

(Óxidos do Enxofre)

Ausência de Raios e

Relâmpagos

Presença de Raios e

Relâmpagos(Óxidos do Carbono) (Óxidos do Nitrogênio)

[SO2 e SO3]

[CO2] [NO2]

Poluídos Não Poluídos

Chuva Ácida

Os principais responsáveis pela chuva ácidasão: SO2, SO3, CO2 e NO2.

A chuva ácida atua de forma mais intensa nos grandes centros urbanos.

Onde existem indústrias Metalúrgicas, de petróleo e centros de extração da carvão mineral.

Chuva Ácida

Os ácidos são formados da seguinte forma:

Óxidos Ácidos + H2O Ácidos

A O

AmetalNox≥ +4

S O2

-2

-4 =0+4

+4

S O3

-2

-6 =0+6

+6

: x

Chuva Ácida



A O

AmetalNox≥ +4

C O2

-2

-4 =0+4

+4

N O2

-2

-4 =0+4

+4

Chuva Ácida



CO2 + H2O H2CO3

C O2 + H 2 O H OC2 21 12 1 3

SO2 + H2O H2SO3

S O2 + H 2 O H OS2 21 12 1 3

Chuva Ácida



SO3 + H2O H2SO4

2 NO2 + H2O HNO2 + HNO3

Chuva Ácida

Os óxidos são formados da seguinte forma:

Toda combustão orgânica pode gerar:

1 C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O

1 C2H6O + 2 O2 2 CO + 3 H2O

1 C2H6O + 1 O2 2 C + 3 H2O

Combustão do etanol (C2H6O)

Chuva Ácida


A queima de combustíveis fósseis também acaba provocando a combustão do enxofre.

S + O2 SO2

O dióxido de enxofre lançado na atmosfera acaba sendo oxidado novamente.

2 SO2 + O2 SO3

Chuva Ácida


Nos motores de combustão interna, o ar utilizado apresenta os gases N2 e

O2 que não se combinam nas condições ambiente.

N2 + O2 2 NO

2 NO + O2 2 NO2

Chuva Ácida

Consequencias da Chuva ÁcidaQualquer substância que apresente afinidade

química com substâncias ácidas sofrerá corrosão.

Acidifica o solo

Destrói florestas

Acidifica rios e lagos

Causa danos materiais

Causa problemas respiratórios

Alc.,Alc.Terr., Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn e Pb

Carbonatos (pedra sabão e mármore)

Chuva Ácida

Consequencias da Chuva Ácida

Chuva Ácida


Chuva Ácida


Chuva Ácida


Chuva Ácida


Chuva Ácida

Medidas para combater a Chuva Ácida

Eliminar o enxofre dos derivados do petróleo.

Restrição de combustíveis fósseis.

Tratamento dos resíduos de SO2.

Produção de catalisadores mais efetivos

Efeito Estufa

Estufa é um recinto fechado em que se eleva a temperatura do ar ambiente.

Efeito Estufa

É o acúmulo de gases estufa na atmosfera da terra.

Efeito Estufa

Os principais responsáveis pelo efeito estufa, são:

CO2; CH4; CFC; N2O, NO e NO2; O3 e H2O

(50%) (16%) (10%) (6%) (10%) (8%)

O Efeito Estufa é um mal necessário, pois sem ele,a superfície de nosso planeta seria muito fria.

Quanto maior a concentração de CO2 na atmosfera de um planeta, maior será o efeito estufa e

consequentemente maior será a temperatura dasuperfície do mesmo.

Efeito Estufa

Vênus

Terra

95% da Atmosfera de Vênus é composta de CO2

0,03% da Atmosfera da Terra é composta de CO2

A temperatura média da superfície de Vênus é de 450°C.

A temperatura média da superfície da Terra é de 14,5°C.

Efeito Estufa

As principais consequências previstas para a intensificação do efeito estufa são:

Aumento da temperatura média da superfície da terra.

Degelo das calotas polares.

Elevação do nível das águas.

Tempestades

Aquecimento de águas profundas.

Secas

Alterações completas nos fenômenos climáticos.

Efeito Estufa

As medidas necessárias para combater os avanços nas concentrações de CO2 no mundo são:

Restrição a combustíveis fósseis.

Estimulação a combustíveis alternativos limpos.

Fazer o controle das queimadas.

Camada de Ozônio

Camada de Ozônio

A camada de ozônio tem como finalidade filtrar eabsorver os raios UV-B que podem vir a provocar

o melanoma que é o câncer de pele.

A camada de ozônio encontra-se no limite da estratosfera.

O seu grande problema é a destruição, causada basicamente pelos CFC’s e óxidos

de nitrogênio.

Camada de Ozônio

Antigamente os CFC’s eram utilizados como gasespropelentes, gases refrigerantes e expansores da

indústria de isopor.

Camada de Ozônio

Mecanismo da Destruição

CF2Cl2 UVCF2Cl + Cl

Cl + O3 ClO + O2

ClO + O3 Cl + 2 O2

2 O3 3 O2

Camada de Ozônio

Mecanismo da Destruição

NO + O3 NO2 + O2

NO2 + O3 NO + 2 O2

2 O3 3 O2

Camada de Ozônio

A destruição da camada de ozônio pode ser evitada da seguinte forma:

Restringindo o uso de CFC’s

A produção de carros com filtros catalíticos.

Atualmente os CFC’s foram substituídos pelos CFH’s.

Camada de Ozônio

O Monitoramento

Education

Química Ambiental