ELABORADO POR:LUIS AMAIZ

C.I: 17.406.425 Maturin,diciembre del 2014

INSTITUTO POLITÉCNICO “SANTIAGO MARIÑO”EXTENSIÓN PORLAMAR

ASIGNATURA: QUÍMICA I

Tabla Periódica y Enlaces QuímicosTabla periódica

LANTÁNIDOSCe Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

ACTÍNIDOSTh Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lw

1.- ALCALINOS 2.- ALCALINOTÉRREOS 3.- BOROIDES 4.- CARBONOIDES O CARBONOIDEOS 5.- NITROGENOIDES O NITROGENOIDEOS 6.- ANFÍGENOS 7.- HALÓGENOS 8.- GASES NOBLES

1                                8

H2                     3 4 5 6 7H

e

Li Be                     B C N O F Ne

Na Mg ELEMENTOS DE TRANSICIÓN Al Si P S Cl Ar

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

Fr Ra Ac                              

Enlaces Químicos TIPOS DE ENLACES

ENLACE IÓNICOKÖSSEL Para combinarse tienen que conseguir ocho electrones en la última capa.

Na: 2,8,1 2,8 Na+: Ion positivo-Catión Cl: 2,8,7 2,8,8 Cl-: Ion negativo-Anión

PROPIEDADES

1. Los compuestos iónicos son en estado sólido de aspecto cristalino, frágiles y con elevados puntos de fusión y ebullición.

2. En el caso de que sean solubles, lo son en disolventes como el agua, pero no en otros disolventes como la gasolina, el benceno o el tetracloruro de carbono.

3. Fundidos o disueltos conducen la corriente eléctrica.

ENLACE COVALENTELEWIS Consiste en compartir pares de electrones hasta formar 8 en la última capa. O: 2,8,6

O2 O::O o O O O: 2,8,6

PROPIEDADES 1. Las sustancias covalentes se encuentran a menudo, a temperatura y presión

ordinaria, en forma de gases constituidos por moléculas perfectamente definidas. En el caso de estar ante sólidos covalentes, éstos tienen unos puntos de fusión y ebullición mucho más bajos que los sólidos iónicos.

2. Los sólidos de esta clase no se disuelven en disolventes polares como el agua, haciéndolo en disolventes no polares como el benceno o el tetracloruro de carbono.

3. Ningún sólido covalente, fundido o disuelto conduce la corriente eléctrica.

ENLACE METÁLICO PROPIEDADES:

1. Son Excelentes conductores del calor y de la electricidad. 2. Tienen un brillo característico, denominado brillo metálico. 3. Tienen una elevada densidad. 4. Son fácilmente deformables. La ductilidad ( estirarse en forma de hilos y

alambres) y la maleabilidad (ser laminados o martillados en chapas o láminas delgadas) son propiedades típicas de los metales.

ENLACE QUIMICO

 

Un enlace químico es el conjunto de

interacciones que mantiene unidos a

los átomos o a las moléculas entre sí,

para dar lugar a estructuras más

estables que los átomos o moléculas

de partida.

Periodicidad Química

a partir de ella

Se estructura la tabla periódica

en

Grupos Períodos

son son

7

Principales Subgrupos

enumerados enumerados

IA al VIIIA IB al VIIIB

Propiedades periódicas

La Tabla Periódica

permite analizar

Propiedades

como

Valencia Radio atómico Potencial de ionización

Carácter Electroquímico Afinidad electrónica

La importancia de la tabla periódica radica en el hecho de que sirve como auxiliar para el trabajo químico, ello basado en la periodicidad o repetición de las propiedades de los elementos, lo que además de permitirle predecir la existencia de nuevos elementos, le permite obtener directamente de ella, el símbolo, Z, numero másico, entre otras propiedades de los metales y no metales.

“ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".